白銀十中2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末達標檢測模擬試題含解析

白銀十中2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末達標檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—CH2OH。現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2—丁酸、⑤氫氧化鈉溶液，試根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與A反應(yīng)的物質(zhì)是A．①②④ B．②③④ C．①②④⑤ D．②④⑤2、三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化劑產(chǎn)氫機理如圖。下列說法正確的是A．TEOA→TEOA+為還原反應(yīng)B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C．能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能→電能→化學(xué)能D．WO3沒有參與制氫反應(yīng)過程3、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是()A．纖維素→水解葡萄糖→氧化CO2和HB．淀粉→水解葡萄糖→氧化CO2和HC．蛋白質(zhì)→水解氨基酸→D．油脂→水解甘油和高級脂肪酸→氧化CO2和H4、煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．1molCH3OH所具有的能量為90.1kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)ΔH＝－90.1kJ·mol－1D．1molCO(g)和2molH2(g)斷鍵所需能量小于1molCH3OH(g)斷鍵所需能量5、下列說法正確的是A．石油的分餾、裂化、裂解屬于化學(xué)變化B．煤的干餾、氣化、液化屬于物理變化C．汽油、煤油、柴油是純凈物D．天然氣、沼氣的主要成分均是甲烷6、下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（）A．蔗糖B．食鹽C．生石灰D．硝酸銨7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W原子是半徑最小的原子，非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導(dǎo)電．元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）A．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成B．元素X與W形成的共價化合物有多種C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ28、下圖化學(xué)儀器名稱正確的是A．①蒸餾燒瓶B．②蒸發(fā)皿C．③容量瓶D．④長頸漏斗9、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負極為FeB．電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O10、有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，不正確的是A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗C．NH3·H2O少部分電離產(chǎn)生OH-，可以解釋氨水使酚酞試劑變?yōu)榧t色D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣11、下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2OC．+Br2—Br+HBrD．+HNO3—NO2+H2O12、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。已知鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，放電時的電池反應(yīng)是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列說法正確的是A．放電時電解質(zhì)溶液的密度減小 B．放電時K+向Cd極區(qū)移動C．充電時陽極Cd元素被氧化 D．充電時陰極附近的pH增大13、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖 B．HCl的電子式為C．的電子式

O=C=O D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子14、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原．A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥15、下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列敘述中，正確的說法有幾項（）①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量②MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過程③熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2④常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2A．1項 B．2項C．3項 D．4項16、已知糖元(C6H10O5)n是一種相對分子質(zhì)量比淀粉更大的多糖，主要存在肝臟和肌肉中，所以又叫動物淀粉和肝糖。下列關(guān)于糖元說法正確的()A．糖元、淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體B．糖元與淀粉、纖維素屬于同系物C．糖元水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．糖元具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）A、D中所含官能團的名稱分別是_______________；C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為：______________，反應(yīng)類型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質(zhì)F進行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（5）H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。18、某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成A的三種元素符號______。(2)混合氣體B的組成成份______。(3)寫出圖中由C轉(zhuǎn)化為E的離子方程式______。(4)檢驗E中陽離子的實驗方案______。(5)當A中金屬元素以單質(zhì)形式存在時，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出負極的電極反應(yīng)式______。19、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。20、某同學(xué)設(shè)計以下實驗方案，從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱是______。(2)向濾液中加入雙氧水的作用是______。(3)試劑a可以是______（填序號）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________。21、Ⅰ.現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比c(B)/c(C)將________。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)Ⅱ.二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K＝___________________________；在t1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向______反應(yīng)方向進行(填“正”或“逆”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—CH2OH，分子中含有碳碳雙鍵和羥基。能與氯化氫、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能與2—丁酸發(fā)生酯化反應(yīng)，不能與純堿、氫氧化鈉溶液反應(yīng)；答案選A。2、B【解析】

A.TEOA→TEOA+為失去電子的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.如圖所示，Ni(OH)x是H+→H2的催化劑，故其可以降低該反應(yīng)的活化能，故B正確；C.如圖所示，能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能→化學(xué)能，故C錯誤；D.如圖所示W(wǎng)O3作為催化劑，參與了制氫反應(yīng)過程，故D錯誤，故選B?！军c睛】解決此題的關(guān)鍵是看清圖片信息，分析反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物及了解催化劑的催化原理。3、A【解析】分析：A．人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶；B．淀粉最終水解為葡萄糖，葡萄糖氧化為人體提供能量；C．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體所需蛋白質(zhì)；D．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，是人體基本營養(yǎng)物質(zhì)。詳解：A．纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，A錯誤；B．淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量維持生命活動，B正確；C．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發(fā)育、新陳代謝的蛋白質(zhì)，C正確；D．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，D正確；答案選A。4、D【解析】A、根據(jù)圖中信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B、1molCO(g)和2molH2(g)反應(yīng)生成1molCH3OH(g)的熱效為90.lkJ·mol-1，選項B錯誤；C、根據(jù)圖中信息可知，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.1kJ·mol-1，選項C錯誤；D、1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量，所以反應(yīng)放熱，選項D正確。答案選D。5、D【解析】分析：沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；純凈物只含一種物質(zhì)，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的為混合物；根據(jù)物質(zhì)的成分、定義分析判斷正誤。詳解：A、利用原油中各組分沸點的不同進行分離的過程叫分餾，屬于物理變化；通過石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化學(xué)變化，選項A錯誤；B、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化；煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，選項B錯誤；C、汽油、煤油、柴油都含有多種成分，所以都是混合物，選項C錯誤；D、天然氣、沼氣的主要成分是甲烷，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了化學(xué)變化、物理變化及混合物和純凈物的區(qū)別，難度不大，主要煤的干餾和石油分餾的區(qū)別。6、C【解析】生石灰溶于水會顯著放熱的，蔗糖和食鹽溶于水放熱不明顯，硝酸銨溶于水吸熱，答案選C。7、C【解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；Y是地殼中含量最高的元素，則為O元素；非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導(dǎo)電，則該單質(zhì)為石墨，所以X為C元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，而且原子序數(shù)比O大，則Z的電子排布為2、8、6，所以Z為S元素；A．Y為Al元素，Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故A正確；B．C與H可以形成烷烴、烯烴、炔烴等，則元素X與W形成的共價化合物有很多種，故B正確；C．元素W為H，X為C，二者的氯化物中，HCl中的H原子最外層只有2個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D．元素S可與元素C形成共價化合物CS2，故D正確；故選C。8、C【解析】

A.①是圓底燒瓶，不是蒸餾燒瓶，選項A錯誤；B.②是坩堝，不是蒸發(fā)皿，選項B錯誤；C.③是容量瓶，選項C正確；D.④是分液漏斗，不是長頸漏斗，選項D錯誤。答案選C。9、C【解析】

A.根據(jù)電池總反應(yīng)，電池的電解液為堿性溶液，F(xiàn)e發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e為負極，Ni2O3發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，Ni2O3為正極，A正確；B.放電時，負極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，B正確；C.電池充電時的反應(yīng)為Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，陰極電極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近堿性增強，pH增大，C錯誤；D.充電時陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正確；答案選C?！军c睛】二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理。充電時的陰極反應(yīng)為放電時負極反應(yīng)的逆過程，充電時的陽極反應(yīng)為放電時正極反應(yīng)的逆過程。10、B【解析】

A、氨氣極易溶解于水，燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強減小，解釋氨氣的噴泉實驗，故A正確；B、氨氣與氯化氫的反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、NH3·H2O少部分電離產(chǎn)生OH-，氨水溶液呈堿性，使酚酞試劑變?yōu)榧t色，故C正確；D、NH3·H2O不穩(wěn)定,加熱氨水的方法制取氨氣，故D正確。故答案選B。11、B【解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是甲烷與氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)，A錯誤；B.CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O是乙醇的消去反應(yīng)生成乙烯和水，不是取代反應(yīng)，B正確；C.+Br2—Br+HBr是苯與液溴發(fā)生的取代反應(yīng)，C錯誤；D.+HNO3—NO2+H2O是苯與硝酸發(fā)生的硝化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，D錯誤。答案選B。12、D【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)式可知，放電時消耗溶劑水，因此氫氧化鉀溶液的密度增大，A不正確；B、原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時K+向正極NiO(OH)區(qū)移動，B不正確；C、充電可以看做是放電的逆反應(yīng)，所以充電時原來的正極與電源的正極相連，做陽極，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiO(OH)＋H2O，因此充電時Ni元素被氧化，C不正確；D、充電時Cd(OH)2是陰極，得到電子，電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e-＝Cd+2OH-，所以充電時陰極附近的pH增大，D正確；答案選D。13、A【解析】

A．Cl-的核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．HCl是共價化合物，H原子和Cl原子之間存在一個共用電子對，其電子式為，故B錯誤；C．CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故C錯誤；D．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為1737Cl，故D錯誤；故答案為A。14、A【解析】試題分析：根據(jù)有機物含有醛基、羧基、醇羥基結(jié)構(gòu)、利用官能團的性質(zhì)來解答．解：①有機物含有醛基，則它能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成醇羥基，故①可能發(fā)生；②有機物中不含有鹵代烴，也不含有酯基，故②不可能發(fā)生；③有機物含有羧基能和醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，含有的醇羥基也能羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故③可能發(fā)生；④有機物含有醇羥基結(jié)構(gòu)，醇羥基能被氧化成醛基，該有機物中含有醛基，醛基能被氧化成羧酸，故④可能發(fā)生；⑤有機物含有羧基，具有酸性，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，故⑤可能發(fā)生；⑥有機物中含有醇羥基，且醇羥基相鄰的碳上含有氫原子，故能發(fā)生消去反應(yīng)，故⑥可能發(fā)生；⑦有機反應(yīng)中，去氧或加氫的反應(yīng)應(yīng)為還原反應(yīng)，該有機物中含有醛基，可以加氫生成醇，故⑦可能發(fā)生；故選A．15、A【解析】

①根據(jù)圖像可知，Mg（s）與X2（g）的能量高于MgX2（s），但Mg（s）所具有的能量不一定高于MgX2（s）所具有的能量，①錯誤；②MgCl2（s）的能量低于Mg（s）與Cl2（g），所以依據(jù)能量守恒判斷由MgCl2制取Mg的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，②正確；③物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，③錯誤；④同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，④錯誤；綜合以上分析，只有②正確，故選A。16、C【解析】

A．(C6H10O5)n中的n不同，即糖元、淀粉、纖維素的分子式不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．糖元與淀粉、纖維素結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯誤；C．糖元是一種多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故C正確；D．糖原中無醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，說明A為乙烯，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據(jù)以上分析可知，乙烯的官能團為碳碳雙鍵，D的官能團為羧基；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；(3)G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)乙烯和氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明其含有羧基，所以可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。18、Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+【解析】

由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，說明A中含有鐵元素和氧元素，1.6g氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.01mol；由氣體B與足量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，白色沉淀D為硫酸鋇、氣體B中含有三氧化硫，由硫原子個數(shù)守恒可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質(zhì)的量為（0.02—0.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，說明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，則A為FeSO4?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為FeSO4，含有的三種元素為Fe、O、S，故答案為：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：SO2和SO3；（3）C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）E為氯化鐵溶液，檢驗鐵離子的實驗方案為可取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+，故答案為：取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵做原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2eˉ=Fe2+，故答案為：Fe-2eˉ=Fe2+?！军c睛】注意從質(zhì)量守恒的角度判斷A的化學(xué)式，把握二氧化硫的性質(zhì)、鐵離子檢驗為解答的關(guān)鍵。19、CDΔH1＝ΔH2<ΔH3－51.8kJ·mol－1不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解析】分析：(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(4)根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進行判斷；(5)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程中會有熱量變化，影響測定結(jié)果。詳解：(1)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故選C；(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D；(3)中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，反應(yīng)焓變是負值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(4)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為-51.8kJ/mol；(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，故答案為不能；因為硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。點睛：本題考查了中和熱的測定方法、計算、誤差分析，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確。本題的易錯點為(4)，要注意中和熱的△H＜0。20、過濾將I-氧化為I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素【解析】

分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，進入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘。【詳解】(1)操作①是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；(2)向濾液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據(jù)I2容易溶于有機溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應(yīng)的性質(zhì)，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項是①②；(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達到富集碘元素的目的?！军c睛】本題考查了含碘物