江蘇省南京市秦淮區(qū)2024屆高一下化學期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

江蘇省南京市秦淮區(qū)2024屆高一下化學期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應2A(g)+B(s)2C(g)的反應速率顯著加快，可采用的措施是A．降溫 B．加入B C．充入氦氣，使壓強增大 D．加入A2、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（）A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．KOH3、隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．回收其中石墨電極C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品4、能源是人類社會賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石能源。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物B．石油通過催化裂化過程可將重油裂化為汽油C．石油是由多種烴組成的混合物D．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的5、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在氧氣中加熱生成Na2O2，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應生成Na2O，則下列說法正確的是A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第一塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大 D．兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大6、有A，B，C，D主族元素，有關(guān)它們的一些信息如表所示：元素ABCD相關(guān)的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素符號為At，與稀有氣體元素相鄰，但半徑比I大其在周期表的周期數(shù)和族序數(shù)比K的均大1元素符號為Tl，名稱是鉈，原子核外有六個電子層，與Al同主族可形成雙原子分子，分子內(nèi)有叁鍵則下列有關(guān)說法中正確的是（

）A．元素A的單質(zhì)可能是一種有色的固體物質(zhì)，其氫化物HAt易溶于水，很穩(wěn)定B．常溫下B的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應，其硫酸鹽可能易溶于水C．鉈氧化物化學式為Tl2O3，是離子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是兩性的物質(zhì)D．元素D的一些氧化物在大氣中會產(chǎn)生光化學煙霧，還會破壞臭氧層7、能用H+A．醋酸與氨水 B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．稀鹽酸與氫氧化銅 D．稀硫酸與燒堿溶液8、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③是濁液④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥能產(chǎn)生丁達爾效應⑦靜置后，會析出黑色沉淀A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦9、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．M點的正反應速率υ正小于N點的逆反應速率υ逆B．T2下，在0~t1時間內(nèi)，υ(Y)=mol/(L·min)C．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小D．該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量10、下列化學用語表達正確的是A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na2O2的電子式：C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6)nD．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：173711、實驗室用鋅與鹽酸反應制取氫氣。下列措施中，能加快反應速率的是A．降低溫度 B．用銅代替鋅 C．增大鹽酸濃度 D．用鋅粒代替鋅粉12、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，不正確的是（）A．從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法C．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D．從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶法13、我國科學家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿－185，符號185Hf，下列關(guān)于鉿－185的敘述，不正確的是()A．它是一種新的原子B．它是一種新的元素C．它的質(zhì)量數(shù)為185D．它是鉿－180的一種新的同位素14、反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進行，經(jīng)過4min，B減少了0.4mol，則0～4min內(nèi)此反應的平均速率為A．v(A)=0.15mol·L?1 B．v(B)=0.05mol·L?1·s?1C．v(C)=0.10mol·L?1·min?1 D．v(D)=0.10mol·L?1·min?115、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NAB．標準狀況下，11.2LCCl4中含有C―Cl鍵的數(shù)目為2NAC．28gN2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD．2.3g鈉與水反應產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1NA16、下列說法正確的是（）A．離子化合物中不可能有共價鍵B．共價化合物中可能有離子鍵C．凡含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物D．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物17、下列過程因發(fā)生取代反應而發(fā)生的是()A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色C．將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在50～60℃水浴中加熱D．液態(tài)植物油與氫氣反應生成固態(tài)物質(zhì)18、下圖為合成氨反應（N2+3H22NH3ΔH＜0）中氮氣反應速率v(N2)變化的圖象，則橫坐標不可能的是A．溫度（T/K） B．壓強（P/Pa）C．反應時間（t/min） D．氮氣濃度（c/mol·L―1）19、某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，則M可能是（）A．Al3+ B．Cl- C．Mg2+ D．Ba2+20、只用一種試劑就可以鑒別乙酸,葡萄糖,蔗糖,這種試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．新制氫氧化銅懸濁液C．石蕊試液 D．飽和碳酸鈉溶液21、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是（）實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2

mL0.1

mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN

容液顏色不變還原性：

Fe

>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2>I2A．A B．B C．C D．D22、下列說法中不正確的是A．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，這與分子間的氫鍵有關(guān)B．煤是以單質(zhì)碳為主的復雜混合物，干餾時單質(zhì)碳與混合的物質(zhì)發(fā)生了化學變化C．有效碰撞理論不能指導怎樣提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出的7種元素，按要求回答下列問題:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置為________________，其多種核素中作為相對原子質(zhì)量標準的核素符號為______________。（2）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；在④⑤⑦三種元素中，簡單離子半徑最大的是__________（用離子符號表示）。（3）元素①與②形成最簡單的有機物的結(jié)構(gòu)式_____________________。（4）元素①與③組成原子個數(shù)比為2∶1的化合物的電子式__________________________。（5）寫出由元素②的單質(zhì)置換出元素⑥的單質(zhì)化學方程式__________________________________。24、（12分）根據(jù)圖示，回答下列問題：(1)按要求寫出下列有機物的分子結(jié)構(gòu)。乙烯的電子式__________，乙烷的分子式________，乙醇的結(jié)構(gòu)式___________，氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式________。(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型②_______________________，反應類型_______________。④_______________________，反應類型_______________。25、（12分）實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。（1）反應開始前試管B中加入的試劑是_______，反應結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是________。（2）向試管A中加入試劑時，濃硫酸應在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化學方程式為_______________。（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。（5）從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的________雜質(zhì)，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。26、（10分）某化學課外小組實驗室制取乙酸乙酯時查閱資料如下：主反應：CH3COOH+C2H5OH?濃H2SO4120-125℃CH副反應：2CH3CH2OH→140℃濃硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O根據(jù)查得的資料設(shè)計了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下：①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應混合物在一定溫度。③反應一段時間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動，分層后進行分液。④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入圖2的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無色透明液體。根掲題目要求回答：(1)在實驗中濃硫酸的作用______；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是________。(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____，原因是________。(3)圖2中儀器A的名稱是_____，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進入。(4)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_____，在分液操作時，上下兩層液體移出的方法是____________。(5)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______(填字母)。a.五氧化二磷b.無水Na2SO4c.堿石灰27、（12分）某學生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80℃)和液溴制取溴苯(沸點156℃)，請根據(jù)下列實驗步驟回答有關(guān)問題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學方程式為______。(2)反應結(jié)束后，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，要想保證上層(有機物層)的純度，應該進行的操作方法是_____。(3)反應過程中，被C裝置吸收的物質(zhì)有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______，

此現(xiàn)象證明了A中的反應生成了_______。(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應該采用的分離操作方法是______。28、（14分）Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學反應速率的影響。(2)若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)＝________mol·L－1(假設(shè)混合溶液的體積為50mL)。(3)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2＋是反應的催化劑，②_______________________________Ⅱ：當溫度高于500K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題：(1)該反應的化學方程式為___________________________________(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________a．體系壓強不再改變b．H2的濃度不再改變c．氣體的密度不隨時間改變d．單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶129、（10分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：請回答下列問題：(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應的離子方程式為________________________________。(2)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學方程式為_______________________________。(3)驗證濾液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。(4)寫出濾液E中溶質(zhì)的一種用途_________________________________。(5)由物質(zhì)G制取鋁的化學方程式為__________________________。(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．降低溫度，反應速率減慢，A項錯誤；B．B是固態(tài)物質(zhì)，其量的多少對反應速率無影響，B項錯誤；C．容積恒定密閉容器中，加入不參與反應的稀有氣體氦氣，雖增大壓強，但容器容積不變，反應物的濃度也沒有發(fā)生改變，不會改變化學反應速率，C項錯誤；D．加入氣體反應物A，A的濃度增大，反應速率加快，D項正確；答案選D。2、D【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。則A．Na2O2中既有離子鍵，又有非極性共價鍵，A錯誤；B．MgCl2中只有離子鍵，B錯誤；C．HCl中只有極性共價鍵，C錯誤；D．KOH中既含有離子鍵又含有極性共價鍵，D正確，答案選D?？键c：考查化學鍵判斷3、C【解析】

汞、鎘和鉛等重金屬離子屬于有毒物質(zhì)，會污染環(huán)境，回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染，而對廢電池的綜合利用是次要的，故選C。4、A【解析】

A.石油液化氣、汽油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物，地溝油為植物油，為烴的衍生物，A錯誤；B.石油通過催化裂化，將大分子變?yōu)樾》肿?，使較長碳鏈變短，可將重油裂化為汽油，B正確；C.石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴組成的混合物，C正確；D.人類目前所直接利用的能量大部分是由化石燃料的燃燒提供，主要為化學反應產(chǎn)生，D正確；答案為A5、B【解析】

鈉在足量氧氣中加熱，生成Na2O2，鈉在足量氧氣(常溫)中充分反應生成Na2O，兩個反應中，鈉失去的電子一樣多，化合價均由0價變?yōu)?1價，不同的是加熱環(huán)境下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，因鈉的質(zhì)量相同，因此過氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，過氧化鈉的質(zhì)量更大。答案選B。6、D【解析】A．鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，由于碘單質(zhì)為紫黑色固體，故At的單質(zhì)為有色固體，同主族從上到下氫化物穩(wěn)定性減弱，HAt，很不穩(wěn)定，故A錯誤；B．B在周期表的周期數(shù)和族序數(shù)比K的均大1，則為第五周期第ⅡA族元素，由于硫酸鈣為微溶，從上到下溶解度減小，故B對于的硫酸鹽在水中不會是易溶，故B錯誤；C．鉈為較活潑金屬，Tl2O3和Tl（OH）3均不屬于兩性物質(zhì)，Tl（OH）3為強堿，故C錯誤；D．D為N，氮的部分氧化物會產(chǎn)生光化學煙霧，還會破壞臭氧層，故D正確；故選D。7、D【解析】

A.醋酸為弱酸，水合氨為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A項錯誤；B.硫酸為強酸，氫氧化鋇為強堿，兩者反應生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B項錯誤；C.氫氧化銅為為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C項錯誤；D.硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，反應生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H++OH-═H2O表示，D項正確；答案選D。8、A【解析】

①納米碳粒子直徑為l～100nm之間，分散到水中，所形成的分散系為膠體，錯誤；②納米碳粒子直徑為l～100nm之間，形成的分散系為膠體，正確；③濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，錯誤；④溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，能全部透過濾紙，錯誤；⑤膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，能全部透過濾紙，正確；⑥膠體具有丁達爾效應，正確；⑦膠體處于介穩(wěn)定狀態(tài)，則不會形成黑色沉淀，錯誤。綜上，答案為A。9、D【解析】分析：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點，T1達到平衡時間短、速率快，則T1>T2；T2平衡時c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，該反應的ΔH<0；利用圖像上的數(shù)據(jù)和速率之比等于化學計量數(shù)之比計算υ（Y）；平衡后再加入一定量X，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大。詳解：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點，T1達到平衡時間短、速率快，其它條件不變時升高溫度化學反應速率加快，則T1>T2；T2平衡時c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，該反應的ΔH<0。A項，M點是T1時的平衡點，υ正（M）=υ逆（M），N點是T2時的不平衡點，N點時的逆反應速率小于T2平衡時的逆反應速率，由于T1>T2，T2平衡時的反應速率小于T1平衡時的反應速率，M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆，A項錯誤；B項，T2下，0~t1時間內(nèi)υ（X）=Δc（X）Δt=a-bmol/Lt1min=a-bt1mol/（L·min），不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，υ（Y）=12υ（X）=a-b2t1mol/（L·min），B項錯誤；C項，M點睛：本題考查化學平衡的圖像分析、化學反應速率的計算、外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響。觀察圖像時先看縱橫坐標的含義，根據(jù)關(guān)鍵點和曲線的變化趨勢，聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的規(guī)律進行判斷。注意：在恒容容器中增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動；若反應物只有一種，平衡時反應物轉(zhuǎn)化率的變化，利用增大壓強對平衡的影響判斷。10、D【解析】A．鋁離子的核電荷數(shù)為13，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B.Na2O2屬于離子化合物，電子式為，故B錯誤；C、淀粉受由很多葡萄糖結(jié)構(gòu)單元形成的高分子化合物，分子式為(C6H10O5)n，故C錯誤；D．氯原子的核電荷數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為：3717Cl，故D正確；故選D。點睛：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、元素符號的書寫判斷，注意掌握常見化學用語的概念及書寫方法，選項B為易錯點，注意過氧根離子的電子式的書寫。11、C【解析】

A.降低溫度，物質(zhì)的內(nèi)能減少，有效碰撞次數(shù)減少，反應速率降低，A不符合題意；B.在金屬活動性順序表中，Cu位于H元素的后邊，不能與酸反應，反應速率降低，B不符合題意；C.增大鹽酸濃度，單位體積內(nèi)反應物分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快，C符合題意；D.用鋅粒代替鋅粉，固體表面積減小，有效碰撞次數(shù)減少，反應速率降低，D不符合題意；故合理選項是C。12、C【解析】試題分析：A、從海水中富集鎂，用Ca(OH)2，原料豐富、價格便宜，Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋，故說法正確；B、海水淡化法常用蒸餾法、離子交換法、電滲析法，故說法正確；C、海水中溴以離子存在，發(fā)生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，氯元素的化合價降低，作氧化劑，故說法錯誤；D、從海水中獲得粗鹽用蒸發(fā)結(jié)晶得到，故說法正確?？键c：考查海水資源的綜合利用等知識。13、B【解析】

是一種新的原子，質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)．是Hf的一種新的核素，同時也是Hf的一種新的同位素，但不是新元素，是一種新的核素，故B錯誤，A、C、D正確；答案選B。14、C【解析】

反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進行，經(jīng)過4min，B減少了0.4mol，則用物質(zhì)B表示0～4min內(nèi)此反應的平均速率為。【詳解】A.化學反應速率的單位為或，故A錯誤；B.由分析可知，，故B錯誤；C.，故C正確；D.D為固體，無法計算其濃度，故無法用其表示化學反應速率，故D錯誤；故答案選C。15、C【解析】分析：考查阿伏加德羅常數(shù)和微粒之間的關(guān)系。注意水溶液中水中含有氫。標準狀況下CCl4是液體；N2和CO是雙原子分子；2.3g鈉與水反應產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA，根據(jù)電子守恒判斷。詳解：A.100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NA是錯誤的，水溶液中水中含有氫，故A錯誤；B.標準狀況下，CCl4是液體，所以11.2L中含有C―Cl鍵的數(shù)目為2NA是錯的；C.28gN2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,且N2和CO是雙原子分子，所以含有的原子數(shù)為2NA是正確的，故C正確；D.2.3g鈉與水反應產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA，故D錯誤；答案：選C。點睛：考查阿伏加德羅常數(shù)和微粒之間的關(guān)系。解題時注意水溶液中水中含有氫。標準狀況下CCl4是液體；N2和CO是雙原子分子；2.3g鈉與水反應產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA，根據(jù)電子守恒判斷。16、C【解析】

A.離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故A錯誤；B.共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故B錯誤；C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，故C正確；D.非金屬單質(zhì)中也可以只含有共價鍵，但不是共價化合物，如H2等，故D錯誤；答案：C【點睛】離子化合物：含有離子鍵的化合物為離子化合物；共價化合物：只含有共價鍵的化合物為共價化合物。17、C【解析】

A、發(fā)生的是加成反應，故A錯，B、苯與溴水不反應，苯只與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應，故B錯C、苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在50～60℃水浴中加熱，發(fā)生取代反應生成硝基苯，正確；D、液態(tài)植物油屬于不飽和烴與氫氣發(fā)生的是加成反應故D錯。答案選C。18、C【解析】

從影響反應速率的幾個因素分析解答?！驹斀狻坑蓤D象可知，氮氣的反應速率增大；A.溫度越高反應速率越快，所以橫坐標可能表示溫度，故A不選；B.有氣體參加的反應，壓強越大反應速率越大，所以橫坐標可能表示壓強，故B不選；C.隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸降低，反應速率不會逐漸升高，所以橫坐標不可能為反應時間（t/min），故C選；D.反應物的濃度越大，反應的速率越大，所以橫坐標可能表示氮氣濃度（c/mol·L―1），故D不選。故選C。19、C【解析】

分析題給數(shù)據(jù)知溶液中陰離子所帶的負電荷濃度大于Fe3＋和H＋所帶的正電荷濃度，故M為陽離子；c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，根據(jù)電荷守恒可知M為+2價陽離子，而Ba2＋和硫酸根不能大量共存，所以M為Mg2＋，答案選C。20、B【解析】分析：乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，蔗糖為非還原性糖，根據(jù)官能團的性質(zhì)的異同鑒別。詳解：A．氫氧化鈉溶液不能鑒別葡萄糖和蔗糖，二者與氫氧化鈉溶液都不反應，且乙酸與氫氧化鈉反應實驗現(xiàn)象不明顯，A錯誤；B．乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應，加熱條件下葡萄糖與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應生成磚紅色沉淀，蔗糖不反應，可鑒別，B正確；C．石蕊不能鑒別葡萄糖和蔗糖，C錯誤；D．飽和碳酸鈉不能鑒別葡萄糖和蔗糖，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，注意把握常見有機物的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵，學習中注意牢固掌握。21、C【解析】分析：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+；B．瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳；C．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色；D．變藍色，說明有單質(zhì)碘生成。詳解：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，反應中Fe為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性：Fe＞Fe2+，可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，A正確；B．瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，B正確；C．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色，且為固體的反應，與鹽類的水解無關(guān)，C錯誤；D．向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，說明有單質(zhì)碘生成，即氯氣把碘離子氧化為單質(zhì)碘，則氧化性：Cl2＞I2，D正確。答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、鈉的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗等，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)特點和氧化還原反應規(guī)律的應用，題目難度中等。22、B【解析】分析：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；B、煤是有機物和少量無機物的復雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳，煤的干餾是化學變化。C、化學反應速率是表示物質(zhì)反應快慢的物理量，在一定條件下反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學平衡為動態(tài)平衡，當外界條件發(fā)生改變時，平衡發(fā)生移動，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益。但有效碰撞理論可指導怎樣提高反應速率，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率。D、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行。詳解：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故A正確；B、煤是有機物和少量無機物的復雜混合物，煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質(zhì)，屬于化學變化，煤是有機物和少量無機物的復雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳，故B錯誤。C、有效碰撞理論可指導怎樣提高反應速率，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ·mol－1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；故選B。點睛：易錯點B，煤是有機物和少量無機物的復雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳；難點：反應自發(fā)性的判斷、有效碰撞理論等，屬于綜合知識的考查，D注意把握反應自發(fā)性的判斷方法：△H-T△S＜0自發(fā)進行。二、非選擇題(共84分)23、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）根據(jù)元素周期表，②為C，位于第二周期IVA族，用作相對原子質(zhì)量標準的核素是碳－12，其符號是612C；（2）⑦為S，16號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，④⑤⑦分別是Na、Al、S，其離子分別是Na＋、Al3＋和S2－，半徑大小比較①一般電子層數(shù)越多，半徑越大，②電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最簡單的有機物是CH4，其結(jié)構(gòu)式為；（4）①為H，③為O，組成個數(shù)比為2：1，即為H2O，其電子式為：；（5）②為C，⑥為Si，反應方程式為：SiO2+3CSiC+2CO。24、C2H6CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應【解析】

乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷；乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析：(1)乙烯分子含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，電子式為，乙烷的分子式C2H6，乙醇的分子式C2H6O，乙醇含有羥基，乙醇結(jié)構(gòu)式為，氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2Cl。(2)②是乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷，化學方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反應類型加成反應。④是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷和氯化氫，化學方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反應類型是取代反應?！军c睛】乙烯含有碳碳雙鍵，能與氫氣、氯氣、氯化氫、水等物質(zhì)發(fā)生加成反應，乙烯含有碳碳雙鍵所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。25、飽和碳酸鈉溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液體暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液體倒吸入試管A中分液乙酸和水蒸餾【解析】(1)反應開始前，試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用為中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，反應結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是乙酸乙酯，故答案為飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯；(2)濃硫酸密度比較大，且濃硫酸稀釋過程中放出熱量，所以應該先加入乙醇，然后再慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液體暴沸，故答案為防止液體暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容積較大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換，起到冷凝的作用，故答案為防止倒吸；(5)試管B內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯的密度小在上層，分離10mL該液體混合物選擇分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能夠與氧化鈣反應生成易溶于水的鹽，乙醇與乙酸乙酯的沸點不同，可以采用蒸餾的方法分離乙酸乙酯和乙醇，得到較純凈的乙酸乙酯，故答案為分液；乙酸和水；蒸餾。點睛：本題考查了有機物的區(qū)分和乙酸乙酯的制備，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析與實驗能力的考查，把握有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機制備原理是解答該題的關(guān)鍵。解答時須注意酯化反應的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用。26、催化劑、吸水劑防止暴沸120—125℃溫度過低，酯化反應不完全；溫度過高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應蒸餾燒瓶b分液漏斗分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出b【解析】分析：（1）濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；碎瓷片可以防暴沸；（2）根據(jù)溫度對反應速率的影響以及可能發(fā)生的副反應解答；（3）根據(jù)儀器構(gòu)造分析；根據(jù)逆向冷卻分析水流方向；（4）根據(jù)分液的實驗原理結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇儀器和操作；（5）根據(jù)乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易水解分析。詳解：（1）酯化反應是可逆反應，反應中有水生成，則在實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；由于反應需要加熱，則混合液加熱前加入碎瓷片的作用是防止暴沸。（2）由于溫度過低，酯化反應不完全；溫度過高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應，因此根據(jù)已知信息可知歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍為120～125℃。（3）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知圖2中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。冷凝管中冷水與蒸汽的方向相反，則冷水從b口進入。（4）步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是分液漏斗，在分液操作時，為防止試劑間相互污染，則上下兩層液體移出的方法是分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。（5）由于乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易發(fā)生水解反應，步驟④中干燥乙酸乙酯時不能選擇酸性或堿性干燥劑，五氧化二磷是酸性27、除去溶于溴苯中的溴將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層苯、溴生成淡黃色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸餾【解析】分析：溴和苯在催化劑作用下反應生成溴苯和溴化氫，然后結(jié)合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質(zhì)分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應，反應的化學方程式為，故答案為：；(2)反應結(jié)束后，生成的溴苯中混有溴，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，應該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層；(3)反應過程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質(zhì)有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應生成淡黃色溴化銀沉淀，也說明A中的反應生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置、過濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據(jù)二者的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為：除去溴苯中的水；蒸餾。點睛：本題考查了溴和苯反應的實驗探究，掌握反應的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(3)，要注意檢驗生成的溴化氫，需要除去其中混有的溴單質(zhì)。28、濃度0.0052反應放熱，溫度升高2CO2＋6H2C2H5OH（g）＋3H2O（g）ab【解析】

Ⅰ：（1）對比①②實驗可知，探究的是濃度對化學反應速率的影響，故答案為：濃度；（2）CO2的物質(zhì)的量是：4.48mL×10-322.4mol/l=0.0002mol，設(shè)2min末，反應的MnO4-的物質(zhì)的量為X，2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

2