適用于新高考新教材備戰(zhàn)2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第42講鹽類的水解課件

第42講鹽類的水解【課標(biāo)指引】

1.能用化學(xué)用語正確表示水溶液中的鹽類水解平衡。能從鹽類水解平衡的角度分析溶液的酸堿性等。2.通過實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的鹽類水解平衡,認(rèn)識(shí)影響鹽類水解的主要因素。3.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例,能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理,分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題?？键c(diǎn)一鹽類的水解及規(guī)律考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用目錄索引

素養(yǎng)發(fā)展進(jìn)階考點(diǎn)一鹽類的水解及規(guī)律必備知識(shí)?梳理1.鹽類的水解(1)鹽類水解的條件水電離產(chǎn)生的H+或OH-弱電解質(zhì)

弱酸根離子

弱堿陽離子

(2)鹽類水解的實(shí)質(zhì)

H+OH-電離平衡

增大

酸堿中和

(3)鹽類水解的規(guī)律

2.水解反應(yīng)的離子方程式的書寫(1)鹽類水解的離子方程式一般用“

”連接,且一般不標(biāo)“↑”“↓”等符號(hào)。(2)多元弱酸鹽:分步書寫,以第一步為主。(3)多元弱堿鹽:水解反應(yīng)的離子方程式一步完成。(4)陰、陽離子相互促進(jìn)的水解①若水解程度不大,用“”表示。②相互促進(jìn)的水解程度較大的,書寫時(shí)用“═”“↑”“↓”?！緫?yīng)用示例】寫出下列鹽溶液中水解的離子方程式。(1)NH4Cl:__________________________________。

(2)Na2CO3:______________________________________________。

(3)FeCl3:__________________________________。

(4)CH3COONH4:__________________________________________。

(5)Al2S3:__________________________________。

(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合:_________________________________。2Al3++3S2-+6H2O══2Al(OH)3↓+3H2S↑關(guān)鍵能力?提升考向1鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律例1已知HClO、CH3COOH在常溫下的電離常數(shù)分別為4.0×10-8、1.8×10-5。常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的六種溶液:①(NH4)2SO4溶液;②KNO3溶液;③NH4HSO4溶液;④NH4Cl溶液;⑤NaClO溶液;⑥CH3COONa溶液,則上述六種溶液的pH由小到大的順序是(

)A.③①④②⑤⑥

B.③①④②⑥⑤C.③②①⑥④⑤

D.⑤⑥②④①③B[對點(diǎn)訓(xùn)練1]

室溫下,0.1mol·L-1的NH4CN溶液的pH等于9.32,下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B.室溫下,NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C.上述溶液中CN-的水解程度大于

的水解程度D.室溫下,0.1mol·L-1NaCN溶液中,CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度B考向2水解產(chǎn)物判斷與方程式的書寫例2下列離子方程式不正確的是(

)D解析

硫化鈉分步水解,生成的硫化氫具有臭味,離子方程式必須分步書寫、沒有氣體符號(hào)、應(yīng)使用可逆符號(hào),D項(xiàng)錯(cuò)誤。[對點(diǎn)訓(xùn)練2]

物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如:Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑。在一定條件下,BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以發(fā)生水解。根據(jù)上述觀點(diǎn),下列說法不正確的是(

)A.BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HClB.K3P的水解產(chǎn)物是KOH和H3PO4C.Mg2C3的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4D.CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HClB解析

BrCl中Cl為-1價(jià),Br為+1價(jià),所以BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HCl,故A正確;K3P中P為-3價(jià),水解生成PH3,即K3P的水解產(chǎn)物是KOH和PH3,不生成H3PO4,故B錯(cuò)誤;Mg2C3中Mg為+2價(jià),C為

價(jià),則水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4,故C正確;CuCl2中Cu為+2價(jià),Cl為-1價(jià),水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl,故D正確?？键c(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用必備知識(shí)?梳理1.影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因鹽類水解程度的大小,主要是由________所決定的。形成鹽的酸或堿越弱,其鹽就________水解。

例如,酸性:CH3COOH>H2CO3

相同溫度、相同濃度的NaHCO3、CH3COONa溶液:pH(NaHCO3)________(填“>”或“<”)pH(CH3COONa)。

(2)外因:鹽類水解平衡同電離平衡一樣,當(dāng)溫度、濃度等條件改變時(shí),會(huì)引起水解平衡的移動(dòng),從而影響鹽類水解的程度。其中濃度的影響通常包括:加水稀釋、加入適量的酸或堿及能與酸或堿反應(yīng)的鹽等。鹽的性質(zhì)

越易

>【應(yīng)用示例】以FeCl3水解為例:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,分析外界條件對水解平衡的影響。條件平衡移動(dòng)方向H+數(shù)pH現(xiàn)象升溫

通HCl

加H2O

加NaHCO3

向右

增多

減小

顏色變深

向左

增多

減小

顏色變淺

向右

增多

增大

顏色變淺

向右

減少

增大

生成紅褐色沉淀,放出氣體

2.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用(1)水解產(chǎn)物性質(zhì)的應(yīng)用③ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑的原因:_______________________。

Zn2+水解使溶液顯酸性,能溶解鐵銹

(2)促進(jìn)鹽類水解的應(yīng)用舉例①熱的純堿溶液去油污效果好,原因是_______________________________________________________________________________________。②銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用的理由:______________________________________________________________________________________。③加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3+雜質(zhì)的原理:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,MgO+2H+═Mg2++H2O,使Fe3+水解平衡向右移動(dòng),從而轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去,且不引入新的雜質(zhì)。④泡沫滅火器反應(yīng)原理:NaHCO3與Al2(SO4)3飽和溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):升高溫度水解平衡向右移動(dòng),溶液的堿性增強(qiáng),去污效果增強(qiáng)碳酸鈉的水解為吸熱反應(yīng),(3)抑制鹽類水解的應(yīng)用舉例①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液時(shí)為抑制水解,常先將鹽溶于少量________中,再加蒸餾水稀釋到所需濃度。

②用MgCl2·6H2O晶體得到純的無水MgCl2操作方法及理由是__________________________________。

濃鹽酸

在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O,可以得到無水MgCl2,HCl氣流能抑制MgCl2的水解,且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O因受熱產(chǎn)生的水蒸氣關(guān)鍵能力?提升考向1外界條件對鹽類水解的影響例1已知[FeCl4(H2O)2]-為黃色。加熱指的是微熱,忽略體積變化。①②加熱前溶液為淺黃色,加熱后顏色變深加熱前溶液接近無色,加熱后溶液顏色無明顯變化③④加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S色,加熱后溶液顏色變深加熱前溶液為黃色,加熱后溶液顏色變深下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)①中,加熱后Fe2(SO4)3溶液顏色變深的原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3B.實(shí)驗(yàn)②中,酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響C.實(shí)驗(yàn)③中,存在可逆反應(yīng):Fe3++4Cl-+2H2O

[FeCl4(H2O)2]-D.實(shí)驗(yàn)④可證明升高溫度,Fe3+水解平衡正向移動(dòng)D[對點(diǎn)訓(xùn)練1]

關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是(

)

A.CH3COO-的水解程度增大B.溶液的pH減小是CH3COO-水解平衡移動(dòng)的結(jié)果C.NH4Cl可促進(jìn)CH3COO-的水解D.混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)B解析

加熱醋酸鈉溶液促進(jìn)CH3COO-的水解,使溶液的堿性增強(qiáng),pH增大,故B錯(cuò)誤?？枷?鹽類水解在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用例2下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是(

)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化劑Cl2,再調(diào)節(jié)溶液的pHA.①②③ B.②③④C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤D[對點(diǎn)訓(xùn)練2]

在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液,將所得產(chǎn)物填入表格中。鹽溶液產(chǎn)物Ca(HCO3)2(或NaHCO3)

NH4Cl

Na2SO3

FeCl2(或AlCl3)

Al2(SO4)3[或Fe2(SO4)3、CuSO4]

Na[Al(OH)4](或Na2CO3)

CaO(或Na2CO3)無

Na2SO4Fe2O3(或Al2O3)Al2(SO4)3[或Fe2(SO4)3、CuSO4]Na[Al(OH)4](或Na2CO3)素養(yǎng)發(fā)展進(jìn)階B2.關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,下列說法正確的是(

)A.滴加酚酞后溶液均變紅B.滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀C.滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D.所含陽離子的總濃度相等B3.(2023·廣東惠州檢測)某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組對所學(xué)部分內(nèi)容作了歸納總結(jié)(均指常溫下),現(xiàn)摘錄6條,其中錯(cuò)誤的有(

)①物質(zhì)的量濃度相同的2種鹽,若pH:NaX>NaY,則酸性:HX>HY②已知CH3COOH電離平衡常數(shù)為Ka,CH3COO-水解常數(shù)為Kh,水的離子積為KW,則三者關(guān)系為Ka·Kh=KWA⑤冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類似⑥1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為12NAA.①⑤⑥ B.①③⑤C.②④⑥ D.③④⑥進(jìn)階2練熱點(diǎn)·提素能4.實(shí)驗(yàn)測得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH-)B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因?yàn)镃H3COO-、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同C解析

任何溫度時(shí),純水中H+濃度與OH-濃度始終相等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨溫度升高,CH3COONa水解程度增大,溶液中c(OH-)增大,且溫度升高,水的電離程度增大,c(OH-)也增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度升高,水的電離程度增大,c(H+)增大,又Cu2+水解使溶液顯酸性,溫度升高,水解平衡正向移動(dòng),故c(H+)增大,C項(xiàng)正確;溫度升高,能使電離平衡和水解平衡均正向移動(dòng),CH3COONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大得多,而CuSO4溶液隨溫度升高pH降低的原因是Cu2+水解程度增大得多,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2023·廣東梅州聯(lián)考)常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加濃度為0.1mol·L-1的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=-lgc水(H+),pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(

)BA.HX、HY都是弱酸B.常溫下,Ka(HY)的數(shù)量級為10-8C.常溫下用蒸餾水分別稀釋B、D點(diǎn)溶液,pH都降低D.C、D兩點(diǎn)溶液中都有c(H+)=c(OH-)6.已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L-1的下列6種溶液的pH如表所示:溶質(zhì)CH3COONa