湖南省2023年高三高考化學(xué)模擬題匯編：化學(xué)計(jì)量

湖南省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-02化學(xué)計(jì)量

一、單選題

1.（2023?湖南益陽(yáng)?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.0.1mol/L的Na2cO3溶液中CO；的數(shù)目小于0.1NA

B.68gB月中價(jià)電子總數(shù)為26NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H2中含有的c鍵數(shù)為0.3NA

D.濃鹽酸與8.7gMnO?反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)為0.2NA

2.（2023?湖南衡陽(yáng)?校聯(lián)考二模）M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法一定正確的是

A.30.0g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有共用電子對(duì)數(shù)目為4M

B.l.0Ll.Omol/L的Na2co3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3M

C.0.1molFe與某濃度硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3M

D.標(biāo)況下，2.24L的NH3和HF的分子數(shù)均為0.1M

3.（2023?湖南?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）"人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.lOOgCaS與?2$04的混合物中含有32g硫元素，則氧元素的質(zhì)量為28g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有H—F健的數(shù)目為0.5NA

C.ImolNH,F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

D.0.1molNin。?與40mLi0mol[T濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。2%人

4.（2023?湖南常德?統(tǒng)考一模）乙塊水化法、乙烯氧化法是工業(yè)上制備乙醛的兩個(gè)重要

方法，反應(yīng)原理分別為：

HC三CH+H2O-^UCH3CHO2H2C=CH2+O2力瑞->2CH3cHO

以下敘述不正確的是

A.乙烯氧化法中，生成O.lmol乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204x1024

B.C2H4的電子式為朱2

C.根據(jù)價(jià)層電子互斥模型，18g水的中心原子含有2moi孤電子對(duì)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，IIZLGH?中含有萬(wàn)鍵的數(shù)目約為6.02x1023

5.（2023?湖南岳陽(yáng)?統(tǒng)考二模）汽車尾氣中的碳?xì)浠锱c臭氧反應(yīng)是造成城市光化學(xué)污

染的主要原因，其中常見(jiàn)的反應(yīng)為CH3CH=CHCH3+2O3-2CHCHO+2O2,已知N、

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3cH=CHCH3中所含極性共價(jià)健數(shù)目為I.INA

B.和5均為只含非極性鍵的非極性分子

C.CH,CHO和CH3cHnCHCH3分子中C原子采取sp2雜化和sp'雜化

D.若有2moiO,參與反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

6.（2023?湖南郴州?統(tǒng)考三模）SCR是目前較成熟的煙氣脫硝技術(shù)，它是一種爐后脫硝

方法，世界上流行的SCR工藝主要分為氨法SCR和尿素法SCR,尿素法SCR示意圖

如下圖。下列說(shuō)法不正確的是

尿素水溶液［6.0mol』T,密度l.lg-cm力

氧化處理后的尾氣

N,HO

（NO?、。?等）22

A.尿素［NH2（CO）NH/分子中。鍵與左鍵的個(gè)數(shù)比為7:1

B.該尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為32.7%

C.NOZ和NO的物質(zhì)的量各為2moi與N&反應(yīng)時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，該過(guò)程中轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)目為6以

D.在70~80℃條件下，尿素也可與煙氣中的NO以物質(zhì)的量比1:3恰好完全反應(yīng)，則生

成的N?和CO2的物質(zhì)的量之比為5:2

7.（2023?湖南?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）過(guò)氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

下列說(shuō)法正確的是

A.NazO2的摩爾質(zhì)量為78B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

C.Na2co3俗名蘇打、純堿D.0?電子式為0：：0

8.（2023?湖南?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A.62g白磷（分子式為P』，分子結(jié)構(gòu)如圖所示中所含P—P鍵的數(shù)目為015NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC1?參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)?一定都是2N-

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5$個(gè)CHQH分子所占的體積約為11.2L

2+

D.500mLlmolL-'氯化銅溶液中的Cu數(shù)目小于0.5NA

9.（2023?湖南岳陽(yáng)?統(tǒng)考一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.100g98%的硫酸溶液中H+的數(shù)目為2刈

B.濃硝酸熱分解生成NO?、20.共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

,r^>r-COONa……COO：co。—-

c-LoemHU◎:COOH溶液中’

子數(shù)目之和為OOINA

D.睇酸亞鐵晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm,a=p=y=90°,則晶

792

體的密度為-7~萬(wàn)-g-cm”

abcxN,、

10.（2023?湖南邵陽(yáng)?統(tǒng)考一模）用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ImolDjo和imolHjO中質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不相等

B.電解精煉銅時(shí)，電路中每通過(guò)M個(gè)電子，陰極析出32gCu

C.常溫常壓下，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有極性鍵數(shù)為0.3M

D.ImolCl?與NaOH溶液完全反應(yīng)，所得溶液中C（C1）=C（C1O）

11.（2023?湖南衡陽(yáng)?統(tǒng)考一模）設(shè)義八為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.1mol熔融狀態(tài)下的Ale］中含有A/+的數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LSO3的質(zhì)量為40g

C.ImoLL-KCl溶液中，K，的數(shù)目為以

D.常溫常壓下，18gH?O中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2乂，

12.（2023?湖南永州?統(tǒng)考二模）設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.2.0g（D2i8。）中所含質(zhì)子數(shù)為NA

B.70gC5H“，的炫分子中含有C-C。鍵的數(shù)目一定為4NA

C.ImolSOz與足量的O?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N,、

D.室溫下34.2g蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子數(shù)為O.INA

13.（2023?湖南益陽(yáng)?益陽(yáng)市第一中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列說(shuō)法正確的是

A.120g由NaHSCU和MgSCU組成的混合固體中SO；數(shù)目為NA

B.23gC2H6。分子中含有碳氧鍵的數(shù)目一定為0.5NA

C.5.6gFe2+中未成對(duì)電子數(shù)為0.6NA

l6

D.2.0gD2O和I4ND；的混合物中含有的電子數(shù)為NA

14.（2023?湖南張家界?統(tǒng)考二模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

I8I6

A.2.0gH2O與D2O的混合物中含有的中子數(shù)為NA

B.3moi?402與口2。完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C.ImolNH.F中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC1?溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NA

15.（2023?湖南岳陽(yáng)?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.23gCH3cH20H中sp3雜化的原子數(shù)為NA

B.0.5molXeF4中澈的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA

C.lmol[Cu（H2O）4產(chǎn)中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA

參考答案：

1.C

【詳解】A.溶液體積未知，不能確定離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)BF,分子中價(jià)電子數(shù)為24個(gè)，68gBF,物質(zhì)的量為imol,價(jià)電子總數(shù)為24NA，故B

錯(cuò)誤；

C.7也結(jié)構(gòu)式為：H-CmC-H,單鍵為◎鍵，三鍵中有1個(gè)。鍵和2個(gè)左鍵，則標(biāo)況下

2.24LC2H2(lmol)中含有的。鍵數(shù)為0.3N八，故C正確;

D.濃鹽酸與二氧化鐳反應(yīng)為：MnO,+4HCl(?<)=MnCl2+Cl,T+2H2O,由反應(yīng)可知

8.7gMnOKO.lmol)完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生O.lmol。？，分子數(shù)為0」NA,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

2.A

【詳解】A.冰醋酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CH2O,其式量是30,30.0g冰醋酸和葡萄糖的

混合物中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是1mol,由于每一個(gè)CH2O含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4,

故30.0g該混合物中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4M,A正確；

B.1.0L1.0mol/L的Na2cCh水溶液中還含有大量水，故其中含氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于3NA,B錯(cuò)

、口

1天；

C.Fe與硝酸溶液反應(yīng)時(shí)，可能生成Fe3+、Fe?+或FP+和Fe?+的混合物，故0.1molFe完全

反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)在0.2M-0.3M之間，C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下HF為液態(tài)，2.24LHF的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol,則其中含有的分子數(shù)遠(yuǎn)大于

0.1M,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是A。

3.A

【詳解】A.CaS與CaSO4的混合物中，Ca與S的個(gè)數(shù)比為1：1,100g混合物中含有32g

硫元素，則必含40g鈣元素，則氧元素的質(zhì)量=100g-32g-40g=28g,A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF呈液態(tài)，故不能用氣體摩爾體積去計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C.NHaF晶體中N和H之間以N—H共價(jià)鍵相連，故1molNHaF晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目

為4NA，C錯(cuò)誤;

D.制取氯氣的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸降低，變成了稀鹽酸，稀鹽酸

與MnO?不反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，MnO?也有剩余，故0.1molMnC）2與40mLiOmol.1/濃鹽酸

充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.2N,、，D錯(cuò)誤。

故選A。

4.A

【詳解】A.乙烯氧化法中氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?2,電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為。22CH,CHO4e,

生成O.lmol乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子0.2moL數(shù)目約為1.204*10汽A錯(cuò)誤；

B.J凡為含有碳碳雙鍵的共價(jià)化合物，電子式為口.詈..2.口，B正確；

C.叢0分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+止券=4,O原子采用sp3雜化，O原子上含

有2對(duì)孤電子對(duì)，則18g水（為Imol）的中心原子含有2moi孤電子對(duì)，C正確；

D.1分子乙快中含有2個(gè)兀鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，llZLJHz（為0.5mol）中含有兀鍵為ImoL

數(shù)目約為6.02x10”，D正確;

故選A?

5.C

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3cH=3鵬是氣體，2.24LCH3cH=CHCH3是（Mmol,一

個(gè)CH3cH=CHCH,中所含極性共價(jià)健數(shù)目為8個(gè)，即0.1molCH3cH=CHCH,中所含極性

共價(jià)健數(shù)目為11個(gè)，A錯(cuò)誤；

B.含有非極性鍵不一定是非極性分子，要看其正負(fù)電荷重心是否重合，03分子結(jié)構(gòu)重心不

對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，故03不是非極性分子，B錯(cuò)誤；

C.飽和碳原子采取sp3雜化，碳氧雙鍵和碳碳雙鍵的碳原子采取sp2雜化，所以CH3CH0和

CH3cH=CHCH3分子中C原子采取sp2雜化和sp，雜，C正確；

D.在該常見(jiàn)反應(yīng)中，2-丁烯轉(zhuǎn)變?yōu)橐胰荚鼗蟽r(jià)平均從-2升高到-1,氧元素化合價(jià)

從0降低到-2,若2moic）3反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移4moLD錯(cuò)誤;

故選C。

6.C

【詳解】A.尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為口zH，分子中N-H鍵、N-C鍵為。鍵，C=0鍵中

有一個(gè)是G鍵，故0鍵共有7個(gè)，C=0鍵中有一個(gè)是兀鍵，故G鍵與兀鍵數(shù)目之比為7：1,

A項(xiàng)正確；

B.尿素的摩爾質(zhì)量為60g/mol,濃度為6moi/L,體積為V,則尿素的質(zhì)量為

m（尿素）=Mn=McV=（60x6xV）g=360Vg,溶液的密度為l.lg/cm*=l.lxlO3g/L,溶液的質(zhì)

量為m（溶液）=〃V=1.1xlO，g,則尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=*需=謂焉。32.7%,B項(xiàng)正確；

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NC）2+NO+2NH3=2N2+3HQ,2moiNH?,imolNOz/molNO參加

反應(yīng)轉(zhuǎn)移6moi電子,2molNO,,2molNO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移12moi電子即轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為12NA,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.尿素與煙氣中的NO以物質(zhì)的量比1:3恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH式CO）N凡+6NO=5N2+2CO2+4Hq,則生成的N2和CO2的物質(zhì)的量之比為5:2,D項(xiàng)正

確；

答案選C。

7.C

【詳解】A.Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol,A錯(cuò)誤;

B.置換反應(yīng)特點(diǎn)是為單質(zhì)制取單質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，C正確；

D.氧氣的電子式為.％..入，D錯(cuò)誤;

■UO:

故答案為：Co

8.D

令）中所含P-P鍵的數(shù)目為

【詳解】A.62g白磷（分子式為P4,分子結(jié)構(gòu)如圖所示（

6.2g

x6Nmol'=0.3NAA錯(cuò)誤;

4x31g/molA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC12即ImolCL參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，如果氯氣只制氧化劑，則轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)是2N〃，當(dāng)氯氣和堿溶液反應(yīng)時(shí)，氯氣既做氧化劑又做還原劑，則ImolCL完全反應(yīng)時(shí)

轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA,當(dāng)氯氣和水反應(yīng)時(shí)，為可逆反應(yīng)，則ImolCL未完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)小于NA,B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液體，0.5NA個(gè)CH30H分子的物質(zhì)的量為0.5mol,所占的體積遠(yuǎn)小

于11.2L,C錯(cuò)誤;

D.氯化銅溶液中銅離子會(huì)水解，500mLim氯化銅溶液中的Cd+數(shù)目小于0.5NA,D

正確;

答案選D。

9.B

【詳解】A.98%的硫酸溶液為濃硫酸，主要以H2SO4分子存在，100g98%的硫酸溶液中H*

的數(shù)目小于2A\,A錯(cuò)誤;

B.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g,生成的NO2、N2O4中的N元素均為+4價(jià)，兩者

最簡(jiǎn)式均為Nth,可看做生成23gNCh,則生成NO2為0.5mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA,B正

確;

二?鬻溶液中電離出的coo-

C.「ccu既可以水解又可以電離，溶液中存在

COOHCOOH

COO-COO-

的粒子有COO-，三者的數(shù)目之和為OOINA,C

COOH

錯(cuò)誤;

D.根據(jù)均攤原則，一個(gè)晶胞中含有Sb的個(gè)數(shù)為8、9+2=4,含有0的個(gè)數(shù)為4、1+10=12,

42

含有Fe的個(gè)數(shù)為8x：+l=2,所以錦酸亞鐵的化學(xué)式為Fe(Sb()3)2；一個(gè)晶胞中含有Sb的

O

個(gè)數(shù)為4,含有O的個(gè)數(shù)為12,含有Fe的個(gè)數(shù)為2,晶胞的質(zhì)量為

122x4+16x12+56x2792

g,晶體的體積為abcnn?=abcxl0"cn?,所以晶體的密度為

NANA

792

Kg

792-g-cm-31口錯(cuò)誤;

abcxl0-2lcm3-abcxlO、

A

故選B?

10.B

【詳解】A.Dzg。和H?”。的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為10,則ImolDjo和ImolHzP中質(zhì)子

數(shù)和中子數(shù)都相等，故A錯(cuò)誤;

B.電解精煉銅時(shí);銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，則電路中每通過(guò)M個(gè)電

N1

子，陰極析出銅的質(zhì)量為NXyx64g/mol=32g,故B正確；

C.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，都為CH2,則常溫常壓下，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有極

14g

性鍵數(shù)為"./?x2xMmolT=0.2M,故C錯(cuò)誤；

14g/mol

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中

不水解，次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，所以Imol氯氣與氫氧化鈉

溶液完全反應(yīng)所得溶液中氯離子濃度大于次氯酸根離子濃度，故D錯(cuò)誤；

故選B。

11.D

【詳解】A.AlCh為分子，因此熔融狀態(tài)下A1C13的不含A產(chǎn)，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO,為固體而非氣體，B錯(cuò)誤；

C.溶液未給出體積，因此無(wú)法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；

D.18gHq為imol,一個(gè)H2O中含有2個(gè)H-0鍵，因此ImolHzO中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為

2%人，D正確。

本題選D。

12.D

【詳解】A.1分子D2mo中含有12個(gè)中子，2.（^色瓜0）為gmol,則所含質(zhì)子數(shù)為

A錯(cuò)誤；

B.不確定該物質(zhì)為環(huán)烷燒還是鏈燒，不能計(jì)算其C-Cc鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫和氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，轉(zhuǎn)移電子小于2mol,C錯(cuò)誤；

D.34.2g蔗糖為01mol,完全水解形成的葡萄糖分子數(shù)為。.2八，D正確；

故選D。

13.D

【詳解】A.NaHS04和MgSCU的摩爾質(zhì)量都是120g/moL則120g混合物的物質(zhì)的量為Imol,

但NaHSO」中無(wú)SO：,混合固體中SO；'數(shù)目小于NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.23gC2H6。的物質(zhì)的量為0.5mol,其中有兩種結(jié)構(gòu)CH3-O-CH3、CH3CH2OH,若結(jié)構(gòu)為前

者碳氧鍵的數(shù)目為NA,若結(jié)構(gòu)為后者碳氧鍵的數(shù)目為0.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

3d

c.5.6gFe2+的物質(zhì)的量為O.lmol,根據(jù)Fe?+的外圍電子排布圖可知

其中未成對(duì)電子數(shù)為0.4NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.核素：D中質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)為2,所以