山東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-11化學(xué)平衡

山東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編TI化學(xué)平衡

一、單選題

1.(2023?山東?統(tǒng)考一模)在Fe+催化作用下，C2H6與NzO制備乙醛的反應(yīng)機理如圖所

示。下列說法正確的是

A.X為C2H5OH,是中間產(chǎn)物之一

B.過程①~⑥，F(xiàn)e元素的化合價均發(fā)生了變化

C.增加Fe+的量，C2H6平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.每消耗ImolN20,可制備OJmolCFhCHO

2.(2023?山東淄博?統(tǒng)考一模)兩個均充有HzS的剛性密閉容器，起始壓強均為PkPa,

以溫度、AbCh催化劑為條件變量，進行實驗：2H2S(g)濯為2H2(g)+S2(g),反應(yīng)相同時

間，結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是

7-0

?

?60-

7

y50-

?

i40-

s30-

x

20-

10

67陽

)()8009001000IlOO1200

溫度/℃

A.溫度升高,FhS分解的正，逆反應(yīng)速率均增大

B.900°C,ts后達平衡，H2的平均生成速率為APkPa?s-∣

C.Al2O3催化劑使得正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D.HOOoC,曲線H、HI重合，說明AbCh催化劑失去活性

3.(2023?山東荷澤?統(tǒng)考一模)Fe"的配位化合物較穩(wěn)定且運用廣泛。它可與H,0、

SCN-,CT、F-等形成配離子使溶液顯色。如：顯淺紫色的［Fe(Hq),,廣、紅色的

3

[Fe（SCN）6]^,黃色的[FeClJ、無色向口廣。某同學(xué)按如下步驟完成實驗：

5滴0.1mol,L5滴OIglZL

HgKSCN溶液NaF溶液

Fe（NO0j9HO（S）—：一?溶液|--------------?溶液U-------------------------?溶液Ill

2①3色）②（紅色）③（無色）

已知Fe"與SCN-、F-在溶液中存在以下平衡：Fe3t+6SCN出即叫『（紅色）；

Fe3++6F.[FeR「（無色）

下列說法不正確的是

A.I中溶液呈黃色可能是由Fe?+水解產(chǎn)物的顏色引起的

B.F-與Fe"的配位能力強于SCbT

C.為了能觀察到溶液I中[Fe（H2O）e『的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸

D.向溶液HI中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色

4.（2023?山東日照?統(tǒng)考一模）銘與鋁性質(zhì)相似，但活潑性比鋁弱、熔點比鋁高。下列

說法錯誤的是

A.可用鋁熱反應(yīng)制備倍

B.常溫下倍在濃硝酸中發(fā)生鈍化

C.可直接蒸發(fā)CrCl3溶液制備無水CrCI3

D.已知堿性條件下，Cr（In）可被氧化為Cr（Vl）,則其氧化產(chǎn)物為Crc）;

5.（2023?山東?日照一中校聯(lián)考模擬預(yù)測）KCrq,溶液中存在如下平衡：

-2

(i)Cr2O;(aq)+H2O(I)2HCrO；(aq)/f,=3.0×10(25°C)

+

(ii)HCrO；(aq)CrO^(aq)+H(aq)∕C2=3.3x10〃(25°C)

C(Cgj)

25'C時,0.1OmOl?UKzCrQ,溶液中Ig隨PH的變化關(guān)系如圖。下列有關(guān)

C(Cr2。；)

K2C?O7溶液的說法錯誤的是

試卷第2頁，共29頁

A.加入過量燒堿溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O；+2OH-=2CrOj+H2。

B.當(dāng)pH=8.8時,C(Cr2。；)+C(CrO；)>0.1Omol?L^'

C.加入少量水稀釋，平衡時c2(CK)j)與C(Cr的比值減小

4

D.當(dāng)pH=9.0時，溶液中HCrO4的平衡濃度約為6.0χl(Γmo].LT

二、多選題

6.(2023?山東?濰坊一中校聯(lián)考模擬預(yù)測)工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS,含

有FeS2等雜質(zhì))制備PbSo4晶體的工藝流程如圖所示：

濾渣1濾渣2酸性廢液

已知：PbeI2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl(aq)脩”PbCl；(aq)?H>0;

5

KSP(PbSO4)=1x103Ksp(PbCl2)=1.25×10-o下列說法錯誤的是

+

A.“浸取”的主要離子反應(yīng)：Mnθ2+PbS+4H+4Cl=PbCl2+S÷MnC12+2H2θ

B.“沉降”時加入冰水，是為了減緩反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過快

C.“濾液a”經(jīng)過處理后可以返回到浸取工序循環(huán)使用

D.PbeI2經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4,若用ILH2SO4溶液轉(zhuǎn)化5mol的PbeI2(忽略溶液

體積變化)，則HzSCU溶液的最初物質(zhì)的量濃度不得低于5.08mol?L-'

三、原理綜合題

7.(2023?山東濰坊?統(tǒng)考模擬預(yù)測)甲醇合成丙烯有“一步法''和"兩步法''兩種合成方式,

“一步法”是在催化劑的作用下由甲醇直接合成丙烯；“兩步法”則分兩步合成，其熱化學(xué)

方程式如下：

反應(yīng)I：甲醇酸化反應(yīng)(DME)

2CH,OH(g).CH,∞H,(g)+H2O(g)AW1<0

反應(yīng)H：含氧化合物制丙烯反應(yīng)(OTP)

CH,OH(g)+CH3OCH,(g)CH2=CHCH,(g)+2H2θ(g)ΔH2<0

已知部分鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵C-CC=CC-HH-HO-HC=OC-O

鍵能∕kJ?moL356615413436462745360

回答下列問題：

(D“一步法”合成丙烯的熱化學(xué)方程式為。合成丙烯時有乙烯等副產(chǎn)物，若

選擇N?作載氣時，保持總壓不變，調(diào)控甲醇和N?的不同分壓，各產(chǎn)物的選擇性如下表

所示(其他產(chǎn)物略)：

CH3OH分壓/MPaN2分壓/MPa丙烯選擇性/%乙烯選擇性/%

0.10030.97.51

0.080.0232.07.42

0.040.0634.87.03

0.020.0836.76.48

0.010.0939.45.43

分析表中數(shù)據(jù)：要合成得到更多的丙烯，應(yīng)控制甲醇的最佳分壓為MPa。

(2)已知：InK,=-2.205+27呼叫溫度為500K時，在密閉反應(yīng)器中加入2mol

CHQH,若只發(fā)生反應(yīng)1,達平衡狀態(tài)時，體系中CH3OCH3的物質(zhì)的量分數(shù)為

(填序號)。A.?~B，∕~gC.g

試卷第4頁，共29頁

(3戶兩步法”中，在恒容密閉容器中通入甲醇，初始壓強為為MPa,反應(yīng)達到平衡時壓

強為PlMPa,則平衡混合體系中，丙烯的體積分數(shù)為(用含P。、Pl的式子

表示，下同)，若平衡時甲爵的轉(zhuǎn)化率為60%,則反應(yīng)Il(OTP)的平衡常數(shù)

(4)“兩步法”中存在反應(yīng)III：CH3OH(g)+H2θ(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH,同時也會

有芳香煌等副產(chǎn)品，其中丙烯和芳香嫌選擇性與不同溫度下反應(yīng)I進行的程度的關(guān)系如

圖所示。要提高丙烯的選擇性，可采取的措施是，當(dāng)溫度高于285。C后，

丙烯的選擇性降低，其原因是___________。

筋8°|?丙烯?芳香‘炒124/

406

30∣_~I_I_I_I_I_I~I_I_I—l?

0IO2030405060708090

不同溫度下DME反應(yīng)進行的程度/%

8.(2023?山東棗莊?統(tǒng)考二模)船舶柴油機發(fā)動機工作時，反應(yīng)產(chǎn)生的NO,尾氣是空氣

主要污染物之一，研究NO,的轉(zhuǎn)化方法和機理具有重要意義。

l

已知［：2NO(g)+O2(g).2NO2(g)ΔHl=-113kJ?moΓ

l

6NO2(g)+O3(g).3N2O5(g)ΔH2=-227kJ?moΓ

l

4NO2(g)+O2(g),--2N2O5(g)ΔH,=-57kJmoΓ

(1)0,氧化脫除No的總反應(yīng)是NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)AH4=。

(2)該反應(yīng)過程有兩步：NO>NO2>N2O5,反應(yīng)中各物質(zhì)濃度變化如圖

所示。則速率常數(shù)。k,(填或力”)，原因是。

8OO

7OO

6OO

a5OO

一X4

EOO

假OO

彩3

2OO

1OO

1.01.52.02.53.03.54.0

時間/s

(3)己知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

活

步

反應(yīng)化正反應(yīng)速率方程逆反應(yīng)速率方程

驟

能

VI逆=k-C(NO)

Eal222

2NO(g).2

Ilg(g)(快)V11=R1-C(NO)

NO(g)+O(g).2NO,(g)2

222(Eg丫2正=k3C(N2O2)-C(O2)v2a,=k4-C(NO2)

II

慢)

①則反應(yīng)I與反應(yīng)II的活化能：EalEa2(填“>”“<”或“=")。

反應(yīng)2NO(g)+CMg).?2NO式g)的平衡常數(shù)K,=(用K-K2、K3、K4表

示)。

②在400k、初始壓強為3x10'Pa的恒溫剛性容器中，按2:1通入NO和O”一定條件下

發(fā)生反應(yīng)。達平衡時No轉(zhuǎn)化率為90%,O2轉(zhuǎn)化率為40%o則2NO(g).`N2O2(g)的

平衡常數(shù)KC=(分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)；理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT,

R=8314Pa?L?moll?K^')(>

(4)某研究小組將2molNH，、3molNO和一定量的0?充入2L密閉容器中，在Ag?O催化

劑表面發(fā)生反應(yīng)(4NH3+6No=55、+6HQ),NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖

所示：

試卷第6頁，共29頁

在

樹、

？

/

g

C

N

?

劃

O

N

率

反應(yīng)速

的平均

內(nèi)NO

時段

K,此

580

高到

0K升

從42

溫度

in內(nèi)，

①5m

)。

效數(shù)字

3位有

(保留

O)=

V(N

能是

原因可

低，

率較

轉(zhuǎn)化

N2的

生成

，NO

件下

氧條

②無

種溫室

轉(zhuǎn)化兩

可同時

)反應(yīng)

(DRM

法重整

?的干

與CO

)CH4

一模

?統(tǒng)考

青島

?山東

023

9.(2

下:

應(yīng)如

要反

。主

和H2

CO

制備

，并

氣體

；

)ΔH,

H(g

g)+2

2CO(

)

O(g

)+C

H(g

：C

反應(yīng)I

2

2

4

;

(g)ΔH

2HO

(g)+

4CO

(g).

CO

g)+3

CH(

Il：

反應(yīng)

2

2

2

4

)ΔH

H(g

(g)+

CO

(g).

HO

O(g)+

l：C

反應(yīng)H

3

2

2

2

件。

溫條

需高

自發(fā)均

、∏的

反應(yīng)I

已知：

表的是

a點代

圖中

示。

圖1所

系如

T關(guān)

溫度

H與

?、A

常數(shù)K

平衡

應(yīng)的

個反

述三

(1)上

,

Γ=

J?mo

=

ΔH

ΔH,

應(yīng)的

”)反

或“HI

"∏”

I”、

(填“

k

3

H八

?、C

時C。

，平衡

反應(yīng)

上述

考慮

若僅

H」，

mOlC

?和I

olCO

入3m

中，通

容器

密閉

⑵向

。