2023-2024學(xué)年山西省呂梁市聯(lián)盛中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年山西省呂梁市聯(lián)盛中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．⑤⑥2、核磁共振氫譜中根據(jù)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號(hào)峰不同來(lái)確定分子中氫原子種類的。在下列5種有機(jī)分子中，核磁共振氫譜中給出的信號(hào)峰數(shù)目相同的一組是（）A．①②B．②④C．④⑤D．③⑤3、酸與堿完全中和時(shí)（）A．溶液一定呈中性B．溶液的pH一定為7C．酸與堿的物質(zhì)的量一定相等D．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量一定相等4、綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；二?jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是①太陽(yáng)能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤5、實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣，所用下列裝置、藥品等正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣發(fā)生裝置C．③是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置 D．④是氨氣吸收裝置6、下列化學(xué)用語(yǔ)描述中不正確的是（）A．K2O的電子式： B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH D．中子數(shù)為20的氯原子：7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鹽酸和氨水反應(yīng)

H++OH?=H2O、 B．鈉和冷水反應(yīng)

Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑C．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O D．銅和稀硝酸反應(yīng)

Cu+2NO3?+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O8、少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧9、合成氨化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92.4kJ/mol。將lmolN2(g)、3molH2(g)充入2L的密閉容器中，在500℃下反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說(shuō)法中正確的是A．若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示B．反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強(qiáng)p，三者關(guān)系如圖乙所示C．圖丙容器I和II達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJD．若起始加入物料為1molN2，3molH2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示10、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-111、模擬石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質(zhì)的過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A能催熟水果，則A的名稱為_(kāi)__________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(3)苯生成硝基苯的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。(4)石蠟油分解生成丙烯的同時(shí)，還會(huì)生成一種烷烴，該烷烴有______種同分異構(gòu)體。(5)寫(xiě)出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式________________________。12、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B稱取2.0gNaOH固體先在托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g砝碼，左盤(pán)上添加NaOH固體C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D13、下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與圖一致的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．C+CO22COC．CaCO3CaO+CO2↑D．C+H2OCO+H214、元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未“客滿”。請(qǐng)你在“元素大廈”中為由俄羅斯科學(xué)家利用回旋加速器成功合成的119號(hào)超重元素安排好它的房間()A．第八周期第ⅠA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期0族D．第六周期第ⅡA族15、把一小塊金屬鈉放入水中，下列現(xiàn)象不正確的是（）A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游動(dòng) C．Na沉在水面下 D．Na溶成光亮小球16、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是A．②③B．②④C．①③D．③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）寫(xiě)出⑥與⑧元素組成的最簡(jiǎn)單的分子的電子式：________。（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號(hào)）。（3）②③⑤幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，元素⑦的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________；該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)___________（用離子符號(hào)）。18、A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)的有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A和B中官能團(tuán)名稱分別是___和___。（2）在F的眾多同系物中：最簡(jiǎn)單的同系物其空間構(gòu)型為_(kāi)__；含5個(gè)碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用反應(yīng)_____。（4）反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有___；反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是___。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__。19、硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，回答下列問(wèn)題：I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實(shí)驗(yàn)大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒(méi)有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個(gè)200mL容量瓶和1個(gè)250mL容量瓶來(lái)配制，你認(rèn)為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_(kāi)______。（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃，②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說(shuō)明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（5）打開(kāi)活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過(guò)B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號(hào)位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。20、海洋資源的利用具有廣闊前景．（1）如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質(zhì)名稱），Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______．（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是______．②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______．③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．21、某研究小組利用廢棄的鐵鋁混合物（含F(xiàn)e、Al、Al2O3、Fe2O3）回收金屬鋁和鐵，實(shí)驗(yàn)流程設(shè)計(jì)如下：（1）寫(xiě)出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________、_____________。（2）下列說(shuō)法正確的是_________。a.②中發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)b.③中所得溶液D中含有Fe2+和Fe3+c.④和⑤分別采用電解法和熱還原法（3）由溶液D制取Fe2O3的實(shí)驗(yàn)過(guò)程是______________。（4）該樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】試題分析：①碘是分子晶體，升華破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。②溴蒸氣被木炭吸附破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。③酒精溶于水破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。④HCl氣體溶于水在水分子的作用下，斷裂共價(jià)鍵，形成H+和Cl-.正確。⑤MgCl2溶解于水?dāng)嗔训氖请x子鍵。正確。⑥NaCl是離子化合物，熔化水?dāng)嗔央x子鍵。正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)變化與化學(xué)鍵的關(guān)系的知識(shí)。2、C【解析】核磁共振氫譜中有幾個(gè)峰，有機(jī)物中就有幾種氫原子，在確定氫原子的種類時(shí)，要考慮分子的對(duì)稱性，①有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，②有2種，③有5種，④和⑤有3種，故選C。點(diǎn)睛：核磁共振氫譜中有幾個(gè)峰，有機(jī)物中就有幾種氫原子，峰的面積比等于氫原子的個(gè)數(shù)比。解答本題要理解等效氫的概念：①同一個(gè)碳原子上的氫等效，如：甲烷。②同一個(gè)碳原子所連甲基上的氫原子等效，如2，2-二甲基丙烷，即新戊烷。③對(duì)稱軸兩端對(duì)稱的氫原子等效，如乙醚中只含有兩種氫。3、D【解析】分析：A．根據(jù)中和后鹽的性質(zhì)分析；B．根據(jù)中和后鹽的性質(zhì)分析；C．恰好完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量不一定相等；D．酸、堿完全中和時(shí)，酸能提供的H+與堿能提供的OH-的物質(zhì)的量相等。詳解：A．根據(jù)中和后鹽的性質(zhì)，如果是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽呈中性，如果是強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)中和后鹽的性質(zhì)，常溫下如果是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽呈中性，pH＝7，如果是強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，pH＞7，強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，pH＜7，B錯(cuò)誤；C．參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量濃度不一定相等，參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的是按方程式的計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)和酸堿的元數(shù)有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)H＋＋OH－＝H2O可知酸、堿完全中和時(shí)，酸能提供的H+與堿能提供的OH-的物質(zhì)的量相等，D正確；答案選D。4、D【解析】試題分析：石油、煤和木材因?yàn)楹蛟?，在燃燒過(guò)程中產(chǎn)生二氧化硫氣體，不屬于綠色能源，故選D?？键c(diǎn)：考查綠色能源的概念和能源的分類5、B【解析】

A.①氨氣發(fā)生裝置采用固固加熱型裝置，應(yīng)使用NH4Cl和Ca(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.②是氨氣發(fā)生裝置采用固液不加熱型裝置，生石灰遇濃氨水，首先會(huì)生成Ca(OH)2抑制氨水的電離，同時(shí)放出大量的熱，降低氨氣的溶解度，B項(xiàng)正確；C.③是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置，氨氣比空氣密度小且不與空氣發(fā)生反應(yīng)，故采用向下排氣法，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入試管底部，試管口放置一團(tuán)棉花，防止與空氣對(duì)流，用用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙驗(yàn)滿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.④是氨氣吸收裝置，氨氣在水中的溶解度非常大，吸收氨氣需要有防倒吸裝置，倒置的漏斗完全伸入水中，相當(dāng)于導(dǎo)氣管，沒(méi)有防倒吸作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、C【解析】

A項(xiàng)、K2O為離子化合物，是由鉀離子和氧離子形成，電子式為，故A正確；B項(xiàng)、硫離子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C項(xiàng)、乙醛的官能團(tuán)為—CHO，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,原子符合為3717Cl，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，注意掌握電子式、原子符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。7、C【解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，鹽酸和氨水反應(yīng)的離子方程式是

H++=NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；B.鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故B錯(cuò)誤；C.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故C正確；D.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)離子方程式是3Cu+2NO3?+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤。8、C【解析】分析：為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率,可增大濃度,升高溫度,形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積,不改變生成氫氣的總量,則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答。詳解:①加水，稀釋了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率變慢，故錯(cuò)誤；

②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸,不會(huì)生成氫氣，故錯(cuò)誤；

③加濃鹽酸,反應(yīng)速率加快,故正確；

④加入鐵粉,鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多,故錯(cuò)誤；

⑤加氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度,反應(yīng)速率變慢,故錯(cuò)誤；

⑥滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來(lái),形成原電池,故反應(yīng)速率加快,但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少,減少了產(chǎn)生氫氣的量,故錯(cuò)誤；

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)),則反應(yīng)速率增大,且生成氫氣的量不變,故正確；

⑧改用濃度大的鹽酸,反應(yīng)速率加快,故正確。

綜合以上分析，③⑦⑧正確，故選C。點(diǎn)睛：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素。審題時(shí)要注意：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量。9、C【解析】

A、達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為9.24kJ，由熱化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，10min內(nèi)氫氣的平均速率為0.015mol/（L?min），反應(yīng)速率應(yīng)為由高到低，A錯(cuò)誤；B、混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應(yīng)進(jìn)行、混合氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大、混合氣體的壓強(qiáng)降低，B錯(cuò)誤；C、恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ內(nèi)為等效平衡。平衡時(shí)容器內(nèi)對(duì)應(yīng)各物質(zhì)物質(zhì)的量相等，兩個(gè)容器反應(yīng)之和相當(dāng)于生成2molNH3，容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ，C正確；D、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤；答案選C。10、D【解析】

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B.合成氨為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則1molN2完全反應(yīng)時(shí)放熱大于38.6kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<-38.6kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)，除產(chǎn)生2molH2O外，還形成BaSO4沉淀，會(huì)放出熱量，所以反應(yīng)放出熱量大于114.6kJ，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H<-114.6kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；D.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，2molH2燃燒放出熱量為2×285.8kJ=571.6kJ，故H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11、乙烯CH3CH2OH取代反應(yīng)3CH2＝CHCOOH+CH3CH2OH?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H【解析】分析：B與丙烯酸反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，為酯化反應(yīng)，可知B為乙醇，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙烯，結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答該題。詳解：（1）A能催熟水果，則A是乙烯。（2）根據(jù)以上分析可知B是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH。（3）苯生成硝基苯的反應(yīng)屬于苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（4）石蠟油分解生成丙烯的同時(shí)，還會(huì)生成一種烷烴，根據(jù)原子守恒可知該烷烴是戊烷，戊烷有3種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。（5）由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為CH2＝CHCOOH+CH3CH2OH?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握，比較基礎(chǔ)，難度不大。12、D【解析】

A.鐵離子能夠氧化碘離子，生成的碘單質(zhì)時(shí)淀粉變藍(lán)，不是顯色反應(yīng)；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性；C.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體，不會(huì)生成氫氣。D.氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵。【詳解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被鐵離子氧化成I2單質(zhì)，從而使溶液變藍(lán)，但Fe3＋不與淀粉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤(pán)的小燒杯中稱量，不能放在紙上，B錯(cuò)誤；C.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO氣體和水，不會(huì)生成氫氣，C錯(cuò)誤；D.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，F(xiàn)e(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氫氧化亞鐵迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成了紅褐色的氫氧化鐵，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等。明確鐵及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?3、A【解析】

按反應(yīng)過(guò)程中熱量的變化，通常把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。①放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，常見(jiàn)放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等。②吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故A選項(xiàng)正確；B、碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、碳酸鈣分解生成吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳和水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，故D選項(xiàng)不正確。答案選A。14、A【解析】

元素周期表中每周期元素的種數(shù)是2、8、8、18、18、32，稀有氣體元素的原子序數(shù)依次是2、10、18、36、54、86、118，因此119號(hào)元素在118號(hào)的下一周期第一種元素，所以119號(hào)元素位于第八周期第IA族，故選A。【點(diǎn)睛】解答此類試題的關(guān)鍵是記住稀有氣體元素的原子序數(shù)，2、10、18、36、54、86、118，并熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)。15、C【解析】

把一小塊金屬鈉放入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；由于Na的密度比水小，所以會(huì)浮在水面上，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱使鈉變?yōu)楣饬恋男∏蛟谒嫔喜粩嘤蝿?dòng)，故選項(xiàng)C不符合反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤，故選C。16、B【解析】分析：乙醇在催化氧化時(shí)，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，根據(jù)官能團(tuán)的變化判斷斷裂的化學(xué)鍵。詳解：乙醇在銅催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，斷開(kāi)的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫，即②④斷裂，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生乙醇的催化氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，掌握反應(yīng)機(jī)理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價(jià)化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H；元素④單質(zhì)為氟氣，氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)為鈉，鈉在⑦的單質(zhì)氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋築r-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。18、碳碳雙鍵羥基正四面體3C(CH3)4⑦④⑥催化劑、吸水劑2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解析】

A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，有催熟作用，則A為乙烯，過(guò)程①為加成反應(yīng)，B為乙醇，過(guò)程②為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過(guò)程③為乙醛的氧化反應(yīng)，D為乙酸，過(guò)程④為酯化反應(yīng)，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為乙烷，過(guò)程⑥為烷烴的鹵代反應(yīng)，G為氯乙烷，過(guò)程⑦為烯烴的加成反應(yīng)?！驹斀狻浚?）A和B中官能團(tuán)名稱分別是碳碳雙鍵和羥基；（2）在F的眾多同系物中，最簡(jiǎn)單的同系物為甲烷，其空間構(gòu)型為正四面體形，含5個(gè)碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類最少的同系物為對(duì)稱結(jié)構(gòu)的新戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4；（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用加成反應(yīng)，即過(guò)程⑦，若采取取代反應(yīng)，則會(huì)生成無(wú)機(jī)小分子和其他的副產(chǎn)物；（4）根據(jù)分析，反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有④酯化反應(yīng)和⑥鹵代反應(yīng)，反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。19、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否完全除盡【解析】I、(1)用1個(gè)200ml容量瓶和1個(gè)250ml容量瓶來(lái)配制，導(dǎo)致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號(hào)試紙變黃，有單質(zhì)S生成，說(shuō)明SO2具有氧化性；②號(hào)滴有品紅溶液的濾紙褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性；③號(hào)滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說(shuō)明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進(jìn)入C裝置的氣體全部是CO2，應(yīng)該在④號(hào)位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否完全除盡。20、石灰乳或氧化鈣Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O坩堝2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O