廣東省廣州市2023屆高三年級調(diào)研測試化學(xué)試題（含答案解析）

廣東省廣州市2023屆高三年級調(diào)研測試化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級:考號：

一、單選題

1.我國在材料的開發(fā)和應(yīng)用方面取得了舉世矚目的成就。下列屬于金屬材料的是

A.港珠澳大橋使用的B.高速列車外殼使C.“中國天眼”使用D.衛(wèi)星芯片使用

混凝土用的硬鋁的碳化硅的高純硅

A.AB.BC.CD.D

2.廣府文化是中華文明的重要組成，其代表有“廣繡”、"廣彩”、“鑲耳屋”、“粵菜”等。

下列說法不正確的是

A.使用蠶絲制作“廣繡”，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

B.使用黏土燒制“廣彩”，黏土中含有硅酸鹽

C.使用青磚建造“鐫耳屋”，青磚的青色來自Fez。：,

D,添加小蘇打蒸制“粵菜”糕點，小蘇打的化學(xué)式為NaHCO,

3.碑化像(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作太陽能電池。AsJ是合成GaAs的

原料之一，其中Ga與A1同族，As與N同族。下列敘述正確的是

A.電負(fù)性：Cl>Ga>AsB.AsCL,中含有?鍵

C.AsCl3分子為平面三角形D.基態(tài)Ga和As原子的未成對電子數(shù)相

同

4.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.a的氧化或還原均可實現(xiàn)氮的固定B.b是紅棕色氣體，b常溫下可轉(zhuǎn)化為c

C.常溫下d的稀溶液可保存在鋁制容器中D.e的溶液一定呈中性

5.Li-O?電池比能量高，可用于汽車、航天等領(lǐng)域。電池反應(yīng)式為：

2Li+O2=||=Li2O2）放電時，下列說法不正確的是

A.Li在負(fù)極失去電子B.0z在正極發(fā)生還原反應(yīng)

C.陽離子由正極移向負(fù)極D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

6.下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學(xué)知識

A用草木灰對農(nóng)作物施肥草木灰含有鉀元素

B用84消毒液進(jìn)行消毒NaClO溶液顯堿性

C利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌高溫下鋁能還原氧化鐵

D將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H?O高溫下會反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

7.甲?丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，丁的最高價氧

化物對應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng)，下列說法正確的是

甲乙

丙丁

A.原子半徑：甲＞乙＞丙B.非金屬性：?。颈疽?/p>

C.丙與乙形成的化合物是分子晶體D.最簡單氫化物的沸點：乙＞甲＞丁

8.將濃鹽酸加到KMnO4中進(jìn)行如圖（a?c均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實驗,

反應(yīng)一段時間后，下列分析正確的是

A.a處變黃色，說明C1?具有還原性

B.b處變橙色，說明非金屬性CI＞Br

試卷第2頁，共10頁

C.c處紅色逐漸變淺，說明CL具有漂白性

D.濃鹽酸與KMnC)4反應(yīng)，只體現(xiàn)HC1的酸性

9.陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是

選項陳述I陳述II

A用Fe2溶液刻蝕銅質(zhì)電路板氧化性：Fe3+>Cu2+

。能氧化

B用Na,O;作呼吸面具的氧氣來源NaCO?

C用Na2s除去廢水中的Cu2+和Hg2+Na2s具有還原性

D用石灰乳脫除煙氣中的SO?SO?具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

10.科學(xué)家進(jìn)行如圖所示的CHQH制備及應(yīng)用的研究，下列說法不正確的是

A.CH30H中C原子的雜化類型為sp，

B.1molCO?含有約2.2x6.02x1()24個電子

C.CO?和H?合成甲醇符合原子利用率100%

D.圖中涉及反應(yīng)包含非極性鍵的斷裂和生成

11.下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.金屬鈉力口入水中：Na+H2O=Na++OH+H2T

B.A1Q,溶液中滴入過量NaOH溶液：Al"+3OH=A1(OH)3

C.同濃度同體積NHqHSO”溶液與NaOH溶液混合：NH：+OH=NH,-H2O

D.Na2s2O3溶液中通入足量氯氣：S2O;-+4C12+5H2O=2SO;-+8CP+10H*

12.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科下列實驗操作能達(dá)到目的的是

選

目的實驗操作

項

探究溫度對化學(xué)平衡的

A加熱0.5mol-171CuJ溶液

影。問

B探究濃硫酸具有吸水性向蔗糖中滴入濃硫酸

除去Cu粉中混有的

C加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥

CuO

將混有氯化氫和水蒸氣的氯氣依次通過濃硫酸和飽和

D獲得純凈干燥的氯氣

食鹽水

A.AB.BC.CD.D

13.向密閉容器中充入s2cU、02和sc%發(fā)生反應(yīng)S02(g)+C12(g)2SCl2(g),

S2c1?與SCI?的初始消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(圖中A、B點處于平衡狀態(tài)),

下列說法不正確的是

A.a為v(SQj隨溫度的變化曲線

B.該反應(yīng)的AHvO

C.200℃下反應(yīng)一段時間，S2cL的物質(zhì)的量增多

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后向體系中充入氮氣，平衡不移動

14.下圖為“點擊化學(xué)’’的一種反應(yīng)，下列關(guān)I?in三種物質(zhì)的說法正確的是

A.I30元素的第一電離能最大B.1個n分子中含有9個0鍵

試卷第4頁，共10頁

C.HI中碳氧鍵的鍵能均相等D.基態(tài)Cd的價層電子排布式為3dHi

15.通過電解廢舊鋰電池中的LiMn’O」回收鎰和鋰，電解示意圖如下（其中濾布的作用

是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過；電解質(zhì)溶液為H^SO,和MnSO」的混合溶液）。下

A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電極A處理1molLiMi^Oj轉(zhuǎn)移3moi電子

C.電解一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小

D.電解一段時間后電解質(zhì)溶液c（Mn"）不變

16.三元弱酸亞碑酸（H3Ase）3）在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與

溶液pH的關(guān)系如圖所示。向1moLUH3Ase）3溶液中滴加NaOH溶液，關(guān)于該過程的說

赧

金

雁

￡

曜

三

PH

A.H,ASO3的第三步電離平衡常數(shù)K,3=i（r

B.H3ASO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先減小后增大

C.pH=b時c(Na+)>c(H2AsO3)>c(H3AsO3)=c(HAsO；)

D.pH=12,存在的含碑微粒僅有HzAsO］、HAsOj、AsO；

二、實驗題

17.鐵是人體必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含鐵元素，其中菠菜中的

鐵元素至要以草酸亞鐵(FeC??！?的形式存在，草酸亞鐵粉末難溶于水。某小組設(shè)計實

驗檢驗和測定菠菜中的鐵元素。

(1)草酸亞鐵溶于稀硫酸的化學(xué)方程式是。

(2)菠菜的預(yù)處理

100g新鮮菠菜戶遴“菠菜灰|稀硫酸A.過濾＞［濾液|已成100mL待測液

上述預(yù)處理流程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、酒精燈、(從下圖中選擇，寫

出名稱)。

(3)檢驗待測液中是否含有Fe?+、Fe3+

檢驗試劑現(xiàn)象結(jié)論

①_______溶液變?yōu)榧t色濾液中含有Fe?,

②_______③_____濾液中含有Fe?+

(4)利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定菠菜中鐵元素的含量

步驟I：取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴加KMnO。溶液至溶液顯紫色。

步驟H：向步驟I得到的混合液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及

洗滌液全部收集到錐形瓶中。

步驟HI：向步驟n所得待測液中加入適量稀H￡O4溶液，用cmol.L」的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmLo

①步驟I滴加KMnO4溶液的目的是。

②步驟III滴加KMnO4溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

③菠菜中鐵的含量為mg/100g(即每100g菠菜中含鐵元素的質(zhì)量)。

試卷第6頁，共10頁

三、工業(yè)流程題

18.鈕(V)廣泛應(yīng)用于冶金、化工、航天等領(lǐng)域。一種以釵渣(主要成分是FeVa、FdSiO八

MnYO4等)為，原料制取金屬鈕的工藝流程如圖所示：

MgO、

空氣HQS.新水(NHRSO,

上

機(jī)沿一H始I燒ilJ限L浸I#中和I3沉的T宿燒iifvq,—?金屬副

III

浸出漁泥漁淀液

已知：①VO；具有強(qiáng)氧化性，主要存在于pH<2的溶液中，pH>2時轉(zhuǎn)化成酸式多機(jī)

酸鹽。

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子Fe"Fe2+Mi?+Mg2+

開始沉淀時(c=0.1mol-LT)的pH1.97.08.18.9

沉淀完全時(c=l.Oxl(y5moi.口)的pH3.29.010.110.9

回答下列問題：

(l)FeV2O4中Fe為+2價，V的化合價為。

(2)“焙燒I”中FeV2O4轉(zhuǎn)化為Mg2Va,和Fe203的化學(xué)方程式為。

(3)“酸浸”所得浸出液中除含有VO；、Mn?+外，還含有的金屬陽離子有?

(4)“沉鈕”可得到(NH)HNQ2g沉淀，“焙燒H”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)“沉鈕”所得濾液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=x,過濾得到Mn(OH)2沉淀和溶液A,溶

液A中Mg?+濃度為0.24g-Li,為盡可能多地回收Mt?-,并避免Mn(OH)2中混入

Mg(OH)2,應(yīng)控制x=。溶液A經(jīng)加氨沉淀除鎂后，溶液中的溶質(zhì)可再生循環(huán)到

工序使用。

(6)一種鈕的硫化物的晶體結(jié)構(gòu)(圖a)及其俯視圖(圖b)如下圖所示:

②該鈕的硫化物的晶體中，與每個V原子最近且等距的S原子的個數(shù)是

四、原理綜合題

19.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用利環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

I.高溫?zé)岱纸夥?2H2S（g）.-S2（g）+2H2（g）AH

在總壓強(qiáng)為lOOkPa恒壓條件下，n（H2S）:n（Ar）=3:l的混合氣在不同溫度下反應(yīng)相同時

間，測得H2s的體積分?jǐn)?shù)及H2s在不同溫度下的平衡體積分?jǐn)?shù)如下圖所示：

--------＞升溫溫度

（DAH0（填“〉”或"v"），圖中表示平衡狀態(tài)的曲線為（填“a”或"b”）?

（2）下列關(guān)于高溫?zé)岱纸夥ǖ恼f法正確的有（填標(biāo)號）。

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

B.該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨投料比n（H2S）:n（Ar）增大而增大

C.恒溫恒壓下，增加Ar的體積分?jǐn)?shù)，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.圖中M點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

（3）某溫度下，平衡時H2s的體積分?jǐn)?shù)為20%,則此時Ar的分壓是kPa：該反應(yīng)

的平衡常數(shù)kPa。

（4）隨溫度升高，圖中a、b兩條曲線逐漸靠近的原因是o

II.電化學(xué)法：

試卷第8頁，共10頁

(5)我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO,+H2s協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO?和H2s的高效

去除，工作原理如圖所示。電極b為(填“陽極”或“陰極”)，寫出在電極a區(qū)發(fā)生

的反應(yīng)：①,②

質(zhì)子交換膜

五、有機(jī)推斷題

20.色滿結(jié)構(gòu)單元(廣泛存在于許多具有生物活性分子的結(jié)構(gòu)中。一種含

色滿結(jié)構(gòu)單元的藥物中間體G的合成路線如下：

回答下列問題:

(3)化合物C與FeCl,溶液作用顯紫色，是因為C的結(jié)構(gòu)中存在_____(寫官能團(tuán)名稱。)

(4)E-F的化學(xué)方程式是o

(5)乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反應(yīng)制得，乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是。M是乙

二酸二乙酯的同分異構(gòu)體，寫出兩種滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式。

①1molM能與足量NaHCC)3反應(yīng)放出2moiceJ?

②核磁共振氫譜有三組峰

(6)設(shè)計以O(shè)OCCH2cH3為原料制備

路線(無機(jī)試劑任選)

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.B

【詳解】A.混凝土為無機(jī)非金屬材料，A錯誤；

B.硬鋁屬于鋁合金，為金屬材料，B正確；

C.碳化硅為新型無機(jī)非金屬材料，C錯誤；

D.高純硅為無機(jī)非金屬材料，D錯誤；

故選Bo

2.C

【詳解】A.蠶絲為動物蛋白，主要成分是蛋白質(zhì)，A正確；

B.黏土屬于無機(jī)非金屬材料，含有硅酸鹽，B正確；

C.Fe?。：,是紅色的，C錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO”D正確；

故選C。

3.B

【詳解】A.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由

上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：Cl>As>Ga,故A錯

誤；

B.AsCh中含有碑氯共價鍵，存在"鍵，故B正確；

C.AsCL,分子碑形成3個共價鍵、且存在1對孤電子對，為sp3雜化，故為三角錐形，故C

錯誤；

D.基態(tài)Ga和As原子的價電子排布分別為4s24pL4s34P2,未成對電子數(shù)不相同，故D錯

誤；

故選Bo

4.A

【詳解】A.氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，氮單質(zhì)中元素化合價可升可降，

A正確：

B.b為NO,是無色氣體，B錯誤；

C.濃硝酸能使鋁鈍化，可以盛放在鋁制容器中，C錯誤；

D.e為硝酸鹽，其溶液不一定呈中性，例如硝酸鏤溶液由于筱根離子水解，溶液顯酸性，

答案第1頁，共10頁

D錯誤；

故選A。

5.C

【詳解】A.放電時，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，A正確；

B.0?得到電子，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

C.原電池中陽離子向正極移動，C錯誤；

D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D正確；

故選C。

6.B

【詳解】A.草木灰含有鉀元素，可以為植物提供鉀肥，A正確；

B.NaClO溶液具有氧化性，能殺菌消毒，B錯誤；

C.高溫下鋁能還原氧化鐵生成鐵單質(zhì)，用于焊接鋼軌，C正確；

D.鐵與H?O高溫下會反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣，故將模具干燥后再注入熔融鋼水，D

正確；

故選B。

7.D

【分析】甲?丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，丁的最高價氧

化物對應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng)，則丁為氯；由相對位置可知，甲乙丙分別為氮、氧、

硅；

【詳解】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半

徑：丙＞甲＞乙，A錯誤；

B.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)：同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬

性變?nèi)?；非金屬性：乙＞丁＞丙，B錯誤；

C.二氧化硅為共價晶體，C錯誤；

D.氨氣分子、水分子能形成氫鍵，導(dǎo)致沸點升高，常溫下水為液體、氨氣為氣體，故最簡

單氫化物的沸點：乙＞甲＞丁，D正確；

故選D。

8.B

【分析】高錦酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性；

答案第2頁，共10頁

【詳解】A.a處變黃色，說明CL好和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，氯元素化合價降低，體現(xiàn)

氧化性，A錯誤；

B.b處變橙色，說明氯氣和澳化鈉反應(yīng)生成嗅單質(zhì)，則非金屬性Cl>Br,B正確；

c.揮發(fā)出的鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致C處紅色逐漸變淺，故不能說明CL具有漂白性，

c錯誤；

D.濃鹽酸與KMnO,反應(yīng)，反應(yīng)中氯元素化合價升高，HC1也體現(xiàn)出還原性，D錯誤；

故選B。

9.A

【詳解】A.氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，說明氧化性

Fe3+>Cu2+,A正確；

B.Na?。?發(fā)生自身的氧化還原和二氧化碳生成氧氣，可用NazOz作呼吸面具的氧氣來源，

B錯誤；

C.用Na2s除去廢水中的Q?+和Hg2+,是硫離子和銅離子、汞離子生成沉淀，C錯誤；

D.二氧化硫和氫氧化鈣生成亞硫酸鈣，空氣中氧氣會被亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，沒有說明

SC>2具有氧化性，D錯誤；

故選A?

10.C

【詳解】A.CHQH中C原子形成4個共價鍵，雜化類型為sp\A正確；

B.1分子二氧化碳含有22個電子，則ImolCO?含有電子22mol,數(shù)目約2.2x6.02x10”個

電子，B正確；

C.CC)2中碳氧原子個數(shù)為1:2,甲醇中碳氧原子個數(shù)為1:1,故CO?和H?合成甲醇原子利

用率不會是100%,C錯誤；

D.圖中H2參與反應(yīng)，涉及非極性鍵的斷裂，氯堿工業(yè)生成H2和C12涉及非極性鍵的形成，

D正確；

故選Co

11.D

【詳解】A.Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和氫氣：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2T，A錯誤;

答案第3頁，共10頁

3+

B.AlCh溶液中滴入過量NaOH溶液生成偏鋁酸鈉溶液和水：A1+4OH=A1O2+2H2O,B

錯誤；

C.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合只發(fā)生氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)生成

水：H++OH-=H2。，C錯誤；

D.Na2s2O3溶液中通入足量氯氣生成硫酸鈉、硫酸、HC1和水：S2O^+4C12+5H2O=2SO；-

+8C1-+10H+,D正確;

故選Do

12.A

【詳解】A.氯化銅稀溶液中存在[Cu（凡。）4廣（藍(lán)色）+4Cr[CuCl『（黃色）+4也0AH>0,

加熱溶液變?yōu)樗{(lán)綠色（藍(lán)色和黃色的混合色），說明升高溫度平衡向吸熱的方向移動，A正

確；

B.向蔗糖中滴入濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，B錯誤；

C.稀硝酸也會和銅反應(yīng)想保留的物質(zhì)反應(yīng)了，C錯誤；

D.氣體應(yīng)該先除雜后干燥，將混有氯化氫和水蒸氣的氯氣依次通過飽和食鹽水、濃硫酸，

D錯誤；

故選A-

13.C

【分析】化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的系數(shù)成正比；由化學(xué)方程式可知，平衡時s2cL與SC1?的反

應(yīng)速率為1:2,結(jié)合圖像可知，圖中A、B點處于平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等,a為v（SCl?）

隨溫度的變化曲線；

【詳解】A.由分析可知，a為V（SC1J隨溫度的變化曲線，A正確；

B.由圖像可知，隨著溫度升高，SCL的消耗速率更大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，焰變小于零，B正確；

C.圖中A、B點處于平衡狀態(tài)，200℃下反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速

率，反應(yīng)正向進(jìn)行，故反應(yīng)一段時間，SWL的物質(zhì)的量減小，C錯誤；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后向體系中充入氮氣，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，D正確；

故選C。

答案第4頁，共10頁

14.D

【詳解】A.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀

態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故I中N元素的第一電離能最大，A錯誤；

B.單鍵均為C鍵，雙鍵中含有1個6鍵1個冗鍵，叁鍵含有1個6鍵2個兀鍵；I個II分

子中含有14個。鍵，B錯誤；

C.III中存在碳氧雙鍵、碳氧單犍，兩種碳氧鍵的鍵能不相等，C錯誤：

D.銅為29號元素，失去一個電子形成Cu;故基態(tài)Cu+的價層電子排布式為3d%D正確；

故選D。

15.B

【分析】由圖可知，B極鎰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極，則A為陰極發(fā)生還原反應(yīng)；

【詳解】A.由分析可知，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；

B.電極A反應(yīng)為LiMnQ4+3e+8H+=Li++2Mn2++4H2。，則處理1molLiMn2c轉(zhuǎn)移3mol

電子，B正確；

C.B為陽極，電極反應(yīng)為Mn"2e+2H2O=MnO2+4H',則結(jié)合B分析可知，總反應(yīng)為

+2+

2LiMn2O4+4H'=2Li+Mn+3MnO2+2H2O,故電解一段時間后電解質(zhì)溶液的pH變大，C

錯誤；

D.由C分析可知，電解一段時間后電解質(zhì)溶液c（Mn"）變大，D錯誤;

故選B。

16.B

【詳解】A.由圖可知，當(dāng)c（HAsO；六（AsO；）時，pH=c,氫離子濃度為10<,則H;AsO：的

第三步電離平衡常數(shù)y=io-A正確;

B.由圖可知，&ASO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一直在減小，B錯誤；

C.由圖可知，pH=gjc（H2AsC）3）濃度最大且C（H3ASO3）=C（HASO；）,則此時溶質(zhì)主要為

。凡人503，故有?（m+）8（1人503）8（凡樂03）飛（出^0；）,C正確；

D.由圖可知，pH=12,H3ASO3已經(jīng)不存在，此時存在的含神微粒僅有HzAsO］、HAsOj、

答案第5頁，共10頁

AsO，，D正確；

故選B。

17.(1)FeC2O4+H,SO4=FeSO4+H2C2O4

(2)生煙、漏斗、100mL容量瓶

(3)KSCN溶液K3【Fe(CN)3］溶液生成藍(lán)色沉淀

2++3+2+

(4)將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子并除去草酸5Fe+MnO4+8H-5Fe+Mn+4H2O

2800cV

【分析】預(yù)處理流程中通過灼燒得到菠菜灰，加入硫酸溶解后過濾，濾液配成100mL待測

液，然后取10.00mL待測液于錐形瓶中通過滴定法測定鐵元素的含量。

【詳解】Q)草酸亞鐵溶于稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和草酸，F(xiàn)eC2O4+H2SO4=FeSO4+H2C2O4；

(2)預(yù)處理流程中通過灼燒得到菠菜灰，加入硫酸溶解后過濾，濾液配成100mL待測液，

需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、酒精燈、用煙、漏斗、100mL容量瓶；故填用煙、漏斗、

100mL容量瓶；

(3)鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成紅色溶液，故檢驗試劑為KSCN溶液；亞鐵離子和

K3［Fe(CN)3］反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可用于檢驗亞鐵離子，故亞鐵離子檢驗試劑為K3［Fe(CN)3］、

現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀；

(4)①待測液中含有亞鐵離子和草酸，兩者均可以和高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，步驟I滴加KMnO4

溶液的目的是將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子并除去草酸。

②步驟III滴加KMnO”溶液時發(fā)生反應(yīng)為亞鐵離子和高銃酸鉀反應(yīng)生成鐵離子和鎰離子，離

+3+2+

子方程式為5Fe?++MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O。

③由化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，100g菠菜中鐵的質(zhì)量為

100

13

cmol-LxVx10LX5XX56g/mol=2.8cVg=2800cVmg,則含量為2800cVmg/100go

18.(1)+3

焙燒

(2)4FeV2O4+8MgO+5O24Mg2V2O7+2Fe2O3

(3)Mg2+、Fe3+

答案第6頁，共10頁

(4)(NH4)4H2Vg—5V,OS+4NH,t+3H2O

(5)9.4沉鈕

(6)VS6

【分析】鈿渣氧化鎂、氧氣焙燒后，加入硫酸酸浸，硅轉(zhuǎn)化為沉淀成為濾渣，濾液加入氨水

調(diào)節(jié)pH,將鎰、鎂、鐵轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液加入硫酸鏤沉鋼可得到(NHJ4HzY。02g沉淀，焙

燒得到VQs，最終得到金屬機(jī)；

【詳解】(1)FeV?。」中Fe為+2價、氧為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，V的化合價

為+3；

(2)“焙燒『中FeV?。,和氧化鎂、氧氣，轉(zhuǎn)化為Mg2V2O7和Fe2()3,化學(xué)方程式為

4FeV2O4+8MgO+5O,=^4Mg2V2O7+2Fe,O3:

(3)“酸浸”過程中鎂、鐵也會和硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽溶液，故所得浸出液中除含有VO；、

Mn"外，還含有的金屬陽離子有Mg2+、Fe3+；

(4)“沉銳”可得到(NH)H2%O28沉淀，“焙燒n”中(NHjH,YQs分解得到vq，根據(jù)

質(zhì)量守恒可知，還會生成氨氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

(NHJH2VH)O28—5V2O5+4NH3T+3H2O

(5)由表格可知，鎂離子為c=0.1mol?L,pH=8.9開始沉淀，此時p0H=5.1,則

Ksp=O.lx(](y5[)2=]o-iL2；溶液A中Mg?+濃度為0.24g?L-l為O.OlmoLLt則氫氧根離子濃

/lA-11-2

度為J%~=l()46moi/L,pOH=4.6,則pH=9.4；溶液A經(jīng)加氨沉淀除鎂后，溶液中的溶質(zhì)

含有硫酸鍍，故可再生循環(huán)到沉機(jī)工序使用。

(6)①由圖可知，根據(jù)均攤法，1個晶胞中V為12x，+6x2+2x：+l=6個、S為6個，故

632

該銳的硫化物的化學(xué)式是VS；

②該釵的硫化物的晶體中，以體心的V為例，可知與每個V原子最近且等距的s原子的個

答案第7頁，共10頁

數(shù)是6。

19.(1)>b

(2)CD

(3)20kPa80

(4)隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間縮短，曲線a向b靠近

2+3+3++2

(5)陰極EDTA-Fe-e-EDTA-Fe2EDTA-Fe+H2S=S+2H+2EDTA-Fe

【詳解】(1)由圖可知，升高溫度硫化氫的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡正向移動，說明反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，熔變大于零；相同溫度下平衡時硫化氫的體積分?jǐn)?shù)更小，則圖中表示平衡狀態(tài)的曲

線為b；

(2)A.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大，A

錯誤；

B.平衡常數(shù)只受溫度影響，該反應(yīng)平衡常數(shù)K不會隨投料比n(H2S):n(Ar)增大而增大，B

錯誤；

C.恒溫恒壓下，增加Ar的體積分?jǐn)?shù)，相當(dāng)于增大體積，平衡向分子數(shù)增大的方向移動，

故H2s的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C