2024屆河北省石家莊市行唐啟明中學(xué)化學(xué)高一年級上冊期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含答案

2024屆河北省石家莊市行唐啟明中學(xué)化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A.03B.H2sC.CO2D.NO

2、某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體、容量瓶自己配制480mL含NaClO25%密度為1.19g-cm-3

的消毒液。下列說法正確的是（）

A.配制過程中只需要三種儀器即可完成

B.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照、久置后溶液中NaClO物質(zhì)的量濃度減小

C.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后必須烘干才用于溶液的配制

D.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.80g

3、下列離子方程式書寫正確的是（）

A.用FeCb溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

+-

B.Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+02T

2++

C.Ba（OH”溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO?=BaSO41+H2O

3+

D.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al+4NH3H2O=AIO2+4NHr+2H2O

4、下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用鹽酸除去鎂粉中的少量鋁粉

B.用加熱法除去NaCl固體中少量的NH4C1

C.用飽和NaHCCh溶液除去CO2中的HC1氣體

D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCb溶液

5、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定要用到的一組儀器是（）

A.托盤天平、藥匙、燒杯、容量瓶

B.量筒（或滴定管、移液管）、容量瓶

C.容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

D.容量瓶、燒杯、玻璃棒、分液漏斗

6、下列物質(zhì)中不熊用化合反應(yīng)的方法生成的是

①Fe3()4②HzSiCh③Fe(OH)3?Cu(OH)2⑤FeCk⑥CaSiCh

A.①③④⑥B.②④C.②④⑤D.①②④

7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是

A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁

B.蒸饋完畢后，應(yīng)該先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸儲(chǔ)裝置

C.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁

D.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸儲(chǔ)水至接近刻度線

8、下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是

物質(zhì)類別分類依據(jù)

A酸電離時(shí)能否產(chǎn)生氫離子

B堿性氧化物是否屬于金屬氧化物

C膠體能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中能否完全電離

A.AB.BC.CD.D

9、常言“真金不怕火煉”從化學(xué)的角度對這句話的理解正確的是()

A.金的熔點(diǎn)高，難以熔化

B.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)

C.金越煉越純

D.金的硬度大，高溫下難以變形

10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中不正確的是

A.Imol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NA

B.17gNH3中所含電子個(gè)數(shù)為10NA

C.22.41^2分子中所含原子數(shù)為2'人

D.IL2moi[-1的Mg(N(h)2溶液中含Nth-個(gè)數(shù)為4NA

11、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列我國古代發(fā)明中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.銅的冶煉B.糧食釀醋

C.打磨磁石制指南針D.火藥的發(fā)明與使用

12、足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出氫氣，且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（）

A.稀鹽酸B.稀硝酸C.氫氧化鈉溶液D.濃硫酸

13、利用碳酸鈉晶體（Na2cO3TOH2O）來配制0.5mol?L/i的碳酸鈉溶液950mL,假如其它操作均是準(zhǔn)確無誤的，下

列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是

A.稱取碳酸鈉晶體143g

B.定容時(shí)俯視觀察刻度線

C.移液時(shí)，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗

D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

14、固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C,相同溫度下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反

應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是（）

A.A、B兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為1：4

B.生成物C中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

C.生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)之比為3：1

D.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為1：4

15、某溫度下，將CL通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaCICh的混合液，經(jīng)測定CIO-與CKh-的濃度

之比為1:3,則CL與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）

A.21:5B.11:3C.4:1D.3:1

16、實(shí)驗(yàn)室用FeCL和燒堿制備Fe（OH）2,為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是

A.配制FeCL和燒堿溶液所用的蒸儲(chǔ)水通常要煮沸

B.可在FeCL溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣

C.向FeCL溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)

D.產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，不能震蕩試管

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強(qiáng)酸，E在常溫下為無

色液體，D、F、G為氣體。請回答下列問題：

(1)G的化學(xué)式為—，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在—中。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：一,反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為

(3)寫出反應(yīng)②的離了方程式：一,實(shí)驗(yàn)室中F可用—法收集。

18、下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常

見的強(qiáng)堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(下圖)，用化學(xué)用語回答問題。(部分產(chǎn)物已省略)

+X

B鈣盆液3乳

A吒C

F

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,BDo

(2)A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請寫出A與S()3(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(3)向Z溶液中通入一定量的CL,寫出檢驗(yàn)Z中陽離子是否反應(yīng)充全所需試劑：。

(4)物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為,化學(xué)方程式為o

19、用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO』溶液與用不含O2的蒸儲(chǔ)水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加.

(2)除去蒸儲(chǔ)水中溶解的02常采用的方法。

(3)生成白色Fe(OH”沉淀的操作是用長滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeSCh溶液液面下再擠出NaOH溶液。

這樣操作的原因是o

方法二：用如圖所示裝置制備。

司〕

鐵粉一^^NaOH

ab溶液

(4)操作步驟：打開止水夾，從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時(shí)間，下一步操作為

(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是o

⑹這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，原因是?

20、某同學(xué)需用480mL0.5mol?廣岫￡。3溶液，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行配制。

(1)該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量________gN&CO3粉末，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是。

(2)下圖是該同學(xué)配制的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。

配制過程的先后順序?yàn)?用字母A-F填寫)

(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A,則配得溶液的濃度將(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步

驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

21、(1)鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一，缺鐵會(huì)影響到人體的健康和發(fā)育，最大的影響是缺鐵性貧血。此類

病人需要服用補(bǔ)鐵藥品。

一個(gè)體重5()kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其

中既有氧化性又有還原性的是o

A.FeB.Fe2+C.Fe3+

(2)亞硝酸鈉有毒，有傳言說亞硝酸鈉是致癌物質(zhì)，但事實(shí)上亞硝酸鈉并不是致癌物質(zhì)，致癌的是亞硝酸鈉在一定條件

下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNCh,曾多次發(fā)生過因誤食NaNCh而中毒的事件，其原因是NaNCh把人體

內(nèi)的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與02結(jié)合的能力,這說明NaNCh具有______性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是。

+

A.C12B.O2C.FeCbD.KMnO4(H)

⑶在Fe+4HNCh(稀)=Fe(NO3)3+NOT+2H2。的反應(yīng)中，HNCh表現(xiàn)了________性和性，則生成1分子NO轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為;56gFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為________g。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量越大，體積越大。

【題目詳解】

假設(shè)四種氣體的質(zhì)量均為m,O3的物質(zhì)的量為白，H2s的物質(zhì)的量為二，CO2的物質(zhì)的量為2，NO的物質(zhì)的量

483444

為養(yǎng)，所以口最大。

答案選D。

2、B

【解題分析】

A.根據(jù)配制溶液時(shí)需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等分析判斷；

B.根據(jù)NaClO易水解成HC1O,HC1O見光易分解分析判斷；

C.根據(jù)將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶之后還要繼續(xù)向溶液中加蒸儲(chǔ)水分析判斷；

D.根據(jù)配制480mL的NaClO溶液需要用500mL容量瓶，由m(NaClO)=pxV分析判斷。

【題目詳解】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器，超過三種，A錯(cuò)誤；

B.NaClO易水解成HC1O,HCIO見光易分解，最后溶液中的溶質(zhì)為NaCLNaClO的濃度減小，B正確；

C.容量瓶用蒸館水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制，且容量瓶不能用烘箱烘干，若進(jìn)行烘干，會(huì)導(dǎo)致容量瓶體

積發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；

D.應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：500mLxl.19

g?cm-3x25%=148.75g,應(yīng)該用托盤天平稱量148.8g次氯酸鈉，故D錯(cuò)誤；

故選B。

3、B

3+2+2+2+2+

【解題分析】A、Cu+Fe=Cu+Fe,電荷不守恒，正確的為Cu+2Fe3+=Cu+2Fe,A錯(cuò)誤。B、2Na2O2

+2++

+2H2O=4Na+4OH-+O2T，正確，B正確。C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba+OH-+H+SO?=

2++2

BaSO4；+H2O,反應(yīng)物之間化學(xué)計(jì)量數(shù)不正確，應(yīng)為Ba+ZOH"+2H+SO4=BaSO4；+2H2O,C錯(cuò)誤。D、Al

(OH)3為兩性氫氧化物，不溶于弱酸弱堿，正確的為AF++3NHyH2O=Al(OH)3：+3NHZ,D錯(cuò)誤。正確答案

為B

點(diǎn)睛：1、判斷離子方程式正誤常用方法有：電荷守恒、質(zhì)量守恒、物質(zhì)可否拆分、物質(zhì)之間反應(yīng)的量是否正確、是否

可逆反應(yīng)等多個(gè)角度理解。2、氫氧化鋁為兩性化合物，只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，不與弱酸如H2c03、弱堿如NH’lhO反

應(yīng)。

4、A

【解題分析】

A.二者都與酸反應(yīng)；

B.氯化錢不穩(wěn)定受熱易分解；

C.氯化氫和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；

D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

【題目詳解】

A.二者都與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；

B.氯化核不穩(wěn)定，加熱生成分解，可用加熱的方法除去雜質(zhì)，故B正確；

C.氯化氫可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成二氧化碳，可除去雜質(zhì)，故C正確；

D.丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體的特征性質(zhì)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCh溶液，故D正確。

故選：Ao

5、C

【解題分析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所使用的儀器有天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，即一定用到的

儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故選項(xiàng)C正確；

答案選C。

6、B

【解題分析】

①可由鐵在氧氣中燃燒制得；

②SiO?不與水反應(yīng)，無法通過化合反應(yīng)制得硅酸；

③Fe(OH),可由Fe(OH)2氧化得到；

④無法通過化合反應(yīng)得到；

⑤可由Si。?和CaO高溫下反應(yīng)得到;

因此②④無法通過化合反應(yīng)得到，答案選B。

7、C

【解題分析】

過濾時(shí)，應(yīng)避免濾液飛濺；蒸儲(chǔ)完畢后，還需充分冷凝；引流用的玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線下；定容過程中向容量瓶

內(nèi)加蒸儲(chǔ)水至接近刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管定容。

【題目詳解】

A、過濾時(shí)，漏斗的尖端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，操作合理，故A正確；

B、蒸儲(chǔ)完畢后，還需充分冷凝，則先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸儲(chǔ)裝置，故B正確；

C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒的下端應(yīng)靠在刻度線下的容量瓶內(nèi)壁，故C錯(cuò)誤；

D、定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸儲(chǔ)水至接近刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管定容，滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線，故D正確。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析。

8,D

【解題分析】

A、酸的分離依據(jù)是電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，不僅僅是能產(chǎn)生氫離子，A錯(cuò)誤；

B、金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物是與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，B錯(cuò)誤；

C、膠體的劃分是依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑在LlOOnm之間的分散系，C錯(cuò)誤；

D、在水溶液中完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確。

答案選D。

9、B

【解題分析】

“真金不怕火煉”從化學(xué)的角度理解，應(yīng)是金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與金的熔點(diǎn)、硬度都

沒有關(guān)系；

故選B。

10、C

【解題分析】

A.鋁是活潑金屬，在化學(xué)反應(yīng)中失3個(gè)電子，所以Imol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NA,A項(xiàng)正確；

B.17gNH3的物質(zhì)的量為ImoL氨氣是10電子分子，Imol氨氣中所含電子個(gè)數(shù)為10NA,B項(xiàng)正確；

C.沒有說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法通過氣體體積計(jì)算物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硝酸鎂屬于鹽，lL2mol?L-l的Mg(NO3)2溶液中含NO3一個(gè)數(shù)為4NA,D項(xiàng)正確；

答案選C。

11、C

【解題分析】

A.銅的冶煉是化合態(tài)銅元素變化為游離態(tài)，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.糧食釀醋過程中，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.打磨磁石制司南是物體形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；

D.火藥使用是用S、C和KNO3,爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3+S+3c=QS+N2T+3CO2f,是化學(xué)變化，故

D錯(cuò)誤；

故答案為Co

12、C

【解題分析】

設(shè)參加反應(yīng)的鋁均是2moL則

A、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)方程式2A1+6HC1=2A1C13+3H2t可知消耗鹽酸是6mol；

B、稀硝酸是氧化性酸，與鋁反應(yīng)不能生成氫氣；

C、氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2t可知消耗氫氧化鈉是2mol；

D、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，得不到氫氣。

答案選C。

13、B

【解題分析】

A.配制950mL溶液，需要選用1000mL容量瓶，需要碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.5mol/LxlL=0.5mol,需要碳酸鈉晶

體的質(zhì)量為：286g/molx0.5moi=143g,稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量符合要求，不會(huì)產(chǎn)生誤差，故A錯(cuò)誤；

B.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；

C.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D.又加入了蒸儲(chǔ)水，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中，能引起誤差的原因主要有：稱量不準(zhǔn)確、轉(zhuǎn)移不完全、讀數(shù)不符合要求、操作

不規(guī)范等，可以根據(jù)錯(cuò)誤操作對c=2=旦的影響進(jìn)行判斷。

VMV

14、B

【解題分析】

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，同溫下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密

度的4倍，則生成C的質(zhì)量為B的質(zhì)量的4倍，固體單質(zhì)A的質(zhì)量是體單質(zhì)B的3倍，以此解答該題。

【題目詳解】

A.化學(xué)方程式系數(shù)不確定，A、B兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比無法確定，故A錯(cuò)誤；

B.題述條件下容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律，由氣體的密度變化可知固體

單質(zhì)A的質(zhì)量是氣體單質(zhì)B的質(zhì)量的3倍，即生成物C中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,故B正確；

C.單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)不確定，生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)之比無法確定，故C錯(cuò)誤；

D.固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C,相同溫度下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明反

應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為1：1,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

15、C

【解題分析】

C12中C1元素為0價(jià)，反應(yīng)后得到的NaCl、NaClO、NaClCh中Cl元素的化合價(jià)分別為-1價(jià)、+1價(jià)、+5價(jià)，化合價(jià)

升高為氧化反應(yīng)，降低為還原反應(yīng)，化合價(jià)升高與降低的數(shù)值與得失的電子數(shù)目相等，以此分析解答。

【題目詳解】

CL生成NaClO、NaCKh是被氧化，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，CL生成NaCl是被還原，化合價(jià)由。價(jià)

降到-1價(jià)，所得溶液中CKT與C1CV的濃度之比為1:3,設(shè)二都的物質(zhì)的量分別為Imol、3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可

得：lmolx(l-0)+3moix(5-0)=n(NaCl)xl,解得n(NaCl)=16mol,所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之

比為：16mol：(l+3)mol=4：1,答案選C。

16、C

【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室用FeCL和燒堿制備Fe(OH)2,由于Fe(OH)2有強(qiáng)還原性，極易被氧化，故在制取的過程中的關(guān)鍵是要防

氧化，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.FeCL和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸儲(chǔ)水要煮沸以除去氧氣，確保Fe(OH)2的生成在無氧的環(huán)境里，

故A正確；

B.在FeCL溶液的上面加一層苯或一層油，以隔絕空氣防止氧氣溶入，故B正確；

C.向FeCL溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，要將膠頭滴管的尖嘴伸入到FeCb溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時(shí)接觸空氣溶

有氧氣，故C錯(cuò)誤；

D.產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，若震蕩試管，會(huì)增大沉淀與空氣的接觸的機(jī)會(huì)，使沉淀更易被氧化，故D正確。

【題目點(diǎn)撥】

Fe(OH)2固體、FeCb溶液和Fe(OH)2膠體制備均需要保持無氧的環(huán)境，所用到的試劑需要現(xiàn)配現(xiàn)用，在制備過

程中常加入隔氧劑(苯、汽油、植物油等比水輕的有機(jī)溶劑)隔絕氧氣。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、Oi棕色試劑瓶CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)i+lNOit+lHiO強(qiáng)氧化性、酸性

+

3NOI+HIO=1H+1NO3+NO排水

【解題分析】

A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu,B為強(qiáng)酸，且與Cu反應(yīng)生成C、D、E,而E在常溫下為無色液體，可知B為

硝酸或硫酸，而D能與E反應(yīng)生成B與F,且D、F為氣體，可推知B為濃硝酸、C為Cu(NC)3)2、D為N。？、E

為H?。、F為NO,硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為。2。

【題目詳解】

(1)由分析可知，G的化學(xué)式為：Oi.B為濃硝酸，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：Oi；棕

色試劑瓶；

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3(濃)一Cu(NO3)1+INO1t+lHiO,反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強(qiáng)氧化性、

酸性，故答案為：Cu+4HNO3(濃)一Cu(NO3)1+INO1f+1HQ；強(qiáng)氧化性、酸性；

(3)反應(yīng)②的離了方程式：3NCH+H1O—lir+lNChNNO,實(shí)驗(yàn)室中F(NO)可用排水法收集，

+

故答案為：3NO1+H1O-1H+1NO3+NO；排水。

18,Na202Na2cO3NaOH2so3+2Na2()2==2Na2so4+O2KFe(CN)6(或KMnO”溶液)白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉

淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀4Fe(0H)2+2H20+02MFe(OH)3

【解題分析】

根據(jù)題意可知：A為淡黃色固體，是過氧化鈉；Z為淺綠色溶液，含有亞鐵離子溶液；D為一種常見的強(qiáng)堿，是氫氧化

鈉；能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成無色氣體的無色氣體是二氧化碳，生成的無色氣體為氧氣；碳酸鈉與氫氧化鋼溶液反應(yīng)

生成氫氧化鈉；

(1)通過以上分析可知：A是NazCh,B是Na2cO3,D是NaOH；正確答案：Na2O2；Na2co3;NaOH?

(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與S(Mg)的反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式

為：2so3+2Na2()2==2Na2sO4+O2；正確答案：2so3+2Na2()2==2Na2sO4+O2。

(3)Z溶液中含有亞鐵離子，通入氯氣后，生成鐵離子，要檢驗(yàn)Z溶液中亞鐵離子是否存在，可以用KFe(CN)e(或

KMnO,溶液)，若沒有藍(lán)色沉淀生成或溶液褪色現(xiàn)象，說明亞鐵離子已經(jīng)完全被氧化成鐵離子；正確答案：KFe(CN)6(或

KMnO,溶液)。

(4)0H'與Fe"反應(yīng)生成Fe(OH)z白色沉淀，在有氧氣的存在下，白色沉淀被氧化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(0H)3；

化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+2H20+02=4Fe(OH)3；正確答案：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3o

點(diǎn)睛：(3)問中，檢驗(yàn)Z溶液中Fe"是否反應(yīng)完全，不能先加氯水，然后再加硫氟化鉀溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t

色，因?yàn)檫@樣的方法避不開Fe"的干擾，解答此問時(shí)要注意。

19、鐵粉加熱煮沸防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化關(guān)閉止水夾2NaOH+FeSO4=2

Fe(OH)21+Na2SO4生成的氫氣將整套裝置中的空氣排出

【解題分析】

Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3,所以在制備Fe(OH)2的過程中，要特別注意防止Fe(OH)2被氧化，即

采取各種措施隔絕氧氣。

【題目詳解】

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSCh溶液與用不含Ch的蒸儲(chǔ)水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

⑴為防止FeSCh溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加鐵粉，鐵可以和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+.

⑵氣體溶解度隨溫度升高而降低，所以除去蒸儲(chǔ)水中溶解的02常采用加熱煮沸的方法。

(3)生成白色Fe(OH”沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSCh溶液液面下再擠出NaOH溶液。

這樣操作的原因是防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化。

方法二：打開止水夾，在a中發(fā)生鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣的反應(yīng)，生成的氫氣進(jìn)入b中，將b中溶液中的氧

氣帶走，同時(shí)也可以把b試管液面上方的空氣趕出。從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時(shí)間，再把止水

夾夾上，此時(shí)氫氣的產(chǎn)生會(huì)使a中的壓強(qiáng)增大，將