黑龍江省海倫市2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期中考試模擬練習(xí)化學(xué)試卷（含解析）

黑龍江省海倫市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試

模擬練習(xí)化學(xué)試卷

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一、單選題

1.分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是

①混合物：漂白粉、王水、Fe（0H）3膠體、冰水混合物（）

②化合物：CaCl2>NaOH、HC1、HT

③同素異形體：&。、碳納米管、金剛石、石墨

④電解質(zhì)：膽磯、碳酸釧、冰醋酸、氧化鉀

⑤煤的干儲(chǔ)、蛋白質(zhì)的鹽析和金屬的鈍化都屬于化學(xué)變化

⑥根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)分為：溶液、膠體、濁液

A.@@④⑤B.③④⑤C.③④⑥D(zhuǎn).③④

2.下列物質(zhì)屬于酸的是（）

A.NaOHB.CaCl2c.H2S0.,D.N02

3.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的單質(zhì)是（)

A.C02B.H2C.NaClD.H202

4.下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（)

選項(xiàng)混合物電解質(zhì)酸性氧化物化合物

A鹽酸甲烷N205CaCl2

B液氮?dú)溲趸FS03自來(lái)水

C氨水硫酸SO2NaOH

D水銀氟化氫干冰HC1

A.AB.BC.CD.D

5.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是（）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.AgN03+NaCl=AgClI+NaN0：t

后」溫A

=

C.Fe203+3C0=2Fe+3C02D.2KMnOl=K,MnO1+MnO2+O2t

6.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是（)

A.純堿一NaOHB.食鹽一NaClC.冰醋酸一CH30HD.干冰一H?。

7.下列離子組在指定的無(wú)色溶液中能大量共存的是（）

A.小蘇打溶液中：Na*、Ca2\0H\NO；

B.氯化鐵溶液中：OH、Ba"、NO；、CILCOO

C.“84”消毒液中：K\0H\SO：、Cl

D.氨水溶液中:Al/、Cl、Mg?*、SO/

8.下列敘述正確的是（）

A.H++OH=Hq表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)

B.所有的離子方程式都可以表示一類(lèi)反應(yīng)

C.凡是易溶于水的化合物都可以寫(xiě)成離子形式

D.單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不能用離子符號(hào)表示

9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.無(wú)色透明溶液：H\Cu2\SO；、NO；

B.c（C10'）=lmol/L的溶液：Ca2\Na+、Cl、Fe"

C.能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生壓的溶液：Na\NH：、HCO；,SOf

D.能使石蕊溶液變紅的溶液：Na'、Ca2\Cl,Br

10.某無(wú)色溶液X可能含有：K\Na'、NH；、Mg"、Ba"、HCO；、Cl\SO二中若干種，

且離子濃度相同，為確定其組成，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①取少量溶液X,向其中加入足

量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱，聞到刺激性氣味。②過(guò)濾上述混合物,

在濾液中加入足量的氯化鋼溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶

解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（）

A.溶液X一定含有NH；、Mg\SO：可能含有HCO；

B.溶液X中一定沒(méi)有HCO；,但不能確定是否含有C1

C.溶液X中是否含有Na、K'需要通過(guò)焰色反應(yīng)確定

D.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物

11.下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）

A.KOH和H2SO.,與Ba（OH）2與HC1

B.AgNO；和HC1與Ag￡C）3和IIC1

試卷第2頁(yè)，共4頁(yè)

C.BaCk和Nag與Ba（OH）2與H2S0,

D.CH3COOH和Na2c與CH3COOH和NaHC03

12.亞氯酸鈉（NaClOj既可做氧化劑又可做還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時(shí)，可能生

成的產(chǎn)物是（）

A.NaC10;tB.C102C.NaClO,D.NaCl

13.下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是（）

+2+

A.CaCOs與醋酸反應(yīng):CaC03+2H=Ca+C02t+H20

B.向KHSO,溶液中加入Ba（OH）z溶液至溶液呈中性：2H，+S0：+Ba"+20H=BaSO,

I+2HQ

C.向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe"+3Hj

-2

D.MgSO,溶液跟Ba（OH）2溶液反應(yīng)：S0；+Ba=BaS0（I

14.NaQ和Na?。?在下列哪些性質(zhì)上是相同的（）

A.長(zhǎng)期置放在空氣中的最終產(chǎn)物B.與鹽酸反應(yīng)所觀察到現(xiàn)象

C.Na?。和Na。中氧元素化合價(jià)D.與水反應(yīng)后滴加酚醐所觀察到現(xiàn)象

二、多選題

15.當(dāng)今環(huán)境保護(hù)越來(lái)越受重視，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率、將

鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下：（FeTiO.中Ti為+4價(jià)）

燒堿

甲醇

食鹽水

Mg,Ar,

Ti

TiCl4800℃r

(FeTQ)焦炭FeCl3

下列敘述正確的是

A.該流程中涉及3步氧化還原反應(yīng)

B.“氯化”時(shí)每消耗36g焦炭，則轉(zhuǎn)移7mol電子

C.“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D.上述流程中“Mg,Ar”可用"Mg,CO?”代替

三、填空題

16.電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是—的—叫酸。你知道的強(qiáng)酸有哪些、(舉

2種即可)，弱酸有哪些(舉1種即可)；強(qiáng)堿有哪些—、一(舉2種即可)，

弱堿有哪些(舉1種即可)。

17.已知有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②鋁絲、③氯化氫氣體、④稀鹽酸、⑤二氧化

碳?xì)怏w、⑥氨水、⑦碳酸鈉粉末、⑧蔗糖晶體、⑨熔融氯化鈉、⑩CuSOr5Hq晶體、

?6典酒、?Fe(OH)3膠體。

請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：

(1)屬于混合物的是，屬于鹽的是。

(2)屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是。

(3)將⑤通入①中，發(fā)生的化學(xué)方程式為,將②加入④中發(fā)生的離子方程式

為。

試卷第4頁(yè)，共4頁(yè)

參考答案

1.D

【詳解】①冰水混合物中只有HQ一種物質(zhì)，為純凈物，①錯(cuò)誤；

②HT是只由氫元素構(gòu)成的物質(zhì)，為單質(zhì)，②錯(cuò)誤；

③G。、碳納米管、金剛石、石墨均為碳的同素異形體，③正確；

④膽研、碳酸鋼、冰醋酸、氧化鉀均為化合物，且在水溶液或熔融狀態(tài)下均能電離，故都是

電解質(zhì)，④正確；

⑤蛋白質(zhì)的鹽析屬于物理變化，⑤錯(cuò)誤；

⑥根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)是否具有丁達(dá)爾

效應(yīng)，⑥錯(cuò)誤；

正確的為③④，答案選D。

2.C

【分析】物質(zhì)電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物為酸。

【詳解】A.NaOH電離時(shí)電離出Na,和0H,屬堿，A不符合題意；

B.CaCl?電離時(shí)電離出Ca外和C1,屬鹽，B不符合題意;

C.H60,電離時(shí)電離出H?和SO1,屬酸，C符合題意；

D.NO?不電離，屬于氧化物，D不符合題意；

故答案選C?

3.B

【分析】只含有一種元素的純凈物為單質(zhì)；同種元素的原子直接形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)

鍵，不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵。

【詳解】A.CO2為化合物，不屬于單質(zhì)，A不符合題意；

B.乂為單質(zhì)，且構(gòu)成化學(xué)鍵的元素為同一種元素，屬非極性共價(jià)鍵，B符合題意；

C.NaCl中不含有共價(jià)鍵，含有離子鍵，C不符合題意；

D.HQ2為化合物，結(jié)構(gòu)中含有非極性共價(jià)鍵，D不符合題意；

故答案選Bo

4.C

【詳解】A.甲烷在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能電離，則甲烷不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤：

B.液氮為單質(zhì)，屬于純凈物，自來(lái)水為混合物，不是化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案第1頁(yè)，共6頁(yè)

C.氨水是由氨氣溶于水形成的混合物，硫酸即H?so4，在水溶液中能電離，則是電解質(zhì)，so2

能與水直接化合形成亞硫酸，是酸性氧化物，NaOH是由三種元素組成的化合物，C項(xiàng)正確;

D.水銀化學(xué)式是Hg,屬于單質(zhì)，屬于純凈物，D項(xiàng)錯(cuò)誤：

故選Co

5.C

【詳解】A.Fe+CuS0,=FeS0,+Cu是置換反應(yīng)，故A不符合題意；

B.AgN03+NaCl=AgClI+NaC0：,是復(fù)分解反應(yīng)，故B不符合題意；

高溫

C.3CO+Fe2（）3^2Fe+3c0?不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意;

催化劑

D.2KMn0“^=K2Mn0i+Mn02+02t是分解反應(yīng)，故D不符合題意。

故答案為C。

6.B

【詳解】A.純堿是碳酸鈉，NaOH是燒堿，故A錯(cuò)誤；

B.食鹽主要成分是NaCI,故B正確；

C.冰醋酸是乙酸，是CH3coOH,CHQH是甲醇，故C錯(cuò)誤；

D.干冰是二氧化碳的固態(tài)，冰是水的固態(tài)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

7.C

【詳解】A.小蘇打溶液中含有碳酸氫根離子，碳酸氫根離子和氫氧根離子、鈣離子生成水、

碳酸鈣沉淀，不共存，A錯(cuò)誤；

B.鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，B錯(cuò)誤；

C.“84”消毒液中含有氯化鈉、次氯酸鈉，氯化鈉、次氯酸鈉與K'、0H\SO：、Cl相互之

間均不反應(yīng)，能共存，C正確；

I）.氨水和鋁離子生成氫氧化鋁成，不共存，D錯(cuò)誤；

故選Co

8.D

【詳解】A.H'+0H=H20表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)并且生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，如

ir+0H=H20不能表示硫酸和氫氧化鋼之間的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

答案第2頁(yè)，共6頁(yè)

B.有的離子方程式只表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，如離子反應(yīng)CaOh+ZC&COOIVHzO+CO2t

+Ca"+2CH3COO只表示碳酸鈣和醋酸之間的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.易溶于水且易電離的化合物可以拆成離子形式，如醋酸易溶于水但是難電離，不能拆成

離子形式，故C錯(cuò)誤；

D.單質(zhì)和氧化物在離子方程式中均不可拆，故D正確；

故選：Do

9.D

【詳解】A.Cu.在水溶液中顯藍(lán)色，不符合無(wú)色條件，A不符合題意；

B.C10具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e?’具有還原性，所以?xún)烧邥?huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B

不符合題意；

C.能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中可能使酸溶液，也可能是堿溶液，HCO,與氫離子、氫氧根離

子均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，NH：與氫氧根離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)，C不符合題意；

D.能使石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，上述離子均不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；

故選D。

10.D

【分析】加入足量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀應(yīng)是Mg(0H)2或是Bat%中的一種或

兩種，微熱，聞到刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此氣體為NH”原溶液中含有NH；；濾液中加入足

量的BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的硝酸，沉淀不溶解，此沉淀只能為BaSO”，

不含有BaC()3,則原溶液中含有SO：,一定沒(méi)有Ba,HCO；,沉淀A為Mg(OH)z,因?yàn)樵?/p>

液中離子濃度相同，所以還含有C1,從而得出原溶液中一定含有NH：、Mg2\SO：、cr,

一定不含有Na'、K\Ba2\HCO；。

【詳解】A.根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有NH；、Mg2\SO：、C「，一定不含有HCO；,

A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，原溶液中一定沒(méi)有HCO、，一定含有Cl,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定不含有Na'和K',C錯(cuò)誤；

D.白色沉淀A是Mg(011)2,白色沉淀B為BaSO”都是純凈物，D正確；

故選D。

答案第3頁(yè)，共6頁(yè)

11.A

【詳解】A.KOH和H2sO,，Ba(0H)2與HC1的反應(yīng)均為酸堿中和反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式均為

H'+OH=HO故A符合題意；

B.硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的離子方程式為Ag'+Cl=AgClI,

碳酸銀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Ag2CO3+IICl=AgCl+C02

t+H20,兩個(gè)反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，故B不符合題意；

C.氯化鋼溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO；-

=BaS0.,I,氫氧化鋼溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為2卜1'+$0：

+Ba""+2OH=BaSO,1+2H20,兩個(gè)反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，故C不符合題意；

D.醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2(：40)011+0)；=2(11￡00+0)M+H20,醋酸溶

液與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3CH3COO+C02f+H20,兩個(gè)反應(yīng)不能用同一

離子方程式表示，故D不符合題意；

故答案選A?

12.D

【分析】NaClOz中C1元素的化合價(jià)為+3價(jià)，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，得到電子，C1元素

的化合價(jià)降低，反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)中化合價(jià)低于+3價(jià)即滿(mǎn)足題意。

【詳解】A.NaClOs中C1的化合價(jià)為+5,化合價(jià)升高，不可能生成NaClOs,故A不選；

B.CIO?中C1化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)升高，不可能生成C10”故B不選：

C.NaClO,中C1化合價(jià)為+7價(jià)，化合價(jià)升高，不可能生成NaClQ,,故C不選；

D.NaCl中C1化合價(jià)為-1價(jià)，化合價(jià)降低，可能生出NaCl,故D選；

答案選D。

13.B

【詳解】A.醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆，CaCO：；與醋酸反應(yīng)的離子方程式為

2+

CaCO3+2CH,COOH=Ca+2CH,COO+CO2T+H2O,故A錯(cuò)誤；

B.向KHSO」溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，則參與反應(yīng)的KHSO』物質(zhì)的量是氫

氧化鋼的2倍，其反應(yīng)的離子方程式為2H++SO：+Ba”+2OH=BaSC)4J+2凡0,故B正

確;

答案第4頁(yè)，共6頁(yè)

C.稀硫酸溶液與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2Ht=Fe2++H,T,故C錯(cuò)誤;

D.MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化鎂,

Mg"+SO：+Ba"+2OH=BaSO4J+Mg(OH)2J,故D錯(cuò)誤;

故選Bo

14.A

【詳解】A.氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，兩者長(zhǎng)期置放在空

氣中的最終產(chǎn)物相同，都是碳酸鈉，故A正確；

B.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水，兩者

與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，故B錯(cuò)誤；

C.氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為一2價(jià)，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為一1價(jià)，氧元素的化合

價(jià)不同，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，滴加酚酗后溶液變?yōu)榧t色，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧

化鈉和氧氣,滴加酚獻(xiàn)后溶液先變?yōu)榧t色后褪色,兩者水反應(yīng)后滴加酚酬所觀察到現(xiàn)象不同,

故D錯(cuò)誤；

故選A。

15.BC

電解

【分析】食鹽水經(jīng)過(guò)電解2C1+2H20Cl2t+H2t+20H,產(chǎn)生燒堿、氯氣和氫氣。氫氣

與一氧化碳化合產(chǎn)生甲醇，氯氣與鈦鐵礦和碳反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵、一氧化碳和氯化鈦，氯化鈦

與單質(zhì)鎂在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生鈦單質(zhì)。

【詳解】A.該流程中所有反應(yīng)均涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.“氯化”反應(yīng)，7C12+2FeTi03+6C=6C0+2TiC1i+2FeC13,每消耗36g焦炭即3moiC,則轉(zhuǎn)移

7mol電子，B正確；

C.合成反應(yīng)中C0+2H產(chǎn)CHQH,氧化劑為一氧化碳，還原劑為氫氣，物質(zhì)的量之比為1：2,C

正確；

D.Mg與CO?反應(yīng)產(chǎn)生碳單質(zhì)，本反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氯化鈦和鎂的反應(yīng)，氫氣提供穩(wěn)定環(huán)境，二氧

化碳會(huì)和鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，D錯(cuò)誤；

故選BC。