山西省懷仁一中2023-2024學(xué)年高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

山西省懷仁一中2023-2024學(xué)年高考考前提分化學(xué)仿真卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO3－B．＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－C．0.1mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO3－D．0.1mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-2、目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅溴液流儲能系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵材料自主生產(chǎn)。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是()A．充電時電極石墨棒A連接電源的正極B．放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)C．放電時負(fù)極反應(yīng)為2Br-—2e-=Br2D．放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大3、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末，通過如下實(shí)驗(yàn)可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢瑁腆w部分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色粉末可能為A．SiO2、明礬 B．BaCO3、無水CuSO4C．MgCO3、Na2S2O3 D．KCl、Ag2CO34、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定5、下列除雜方案錯誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過濾CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣DFeCl2(aq)CuCl2(aq)鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D6、下列說法正確的是A．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0B．室溫下，稀釋0.1mol·L?1NH4Cl溶液，溶液中增大C．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)7、下列說法或表示方法正確的是（）A．在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/molB．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＜O，△S＞OC．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量D．在10lkPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol8、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價(jià)，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關(guān)說法正確的是（）A．WZ沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)B．含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)C．W2Y2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵鍵D．X的含氧酸一定為二元弱酸9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是：A．要量取15.80mL溴水，須使用棕色的堿式滴定管B．用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預(yù)先潤濕C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘D．中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，主要目的是為了充分反應(yīng)10、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，則氮化碳中A．只有共價(jià)鍵 B．可能存在離子C．可能存在N≡N D．存在極性分子11、25℃時，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷錯誤的是（）A．粒子種類不同 B．c(Na+)前者大于后者C．c(OH-)前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，c(CO32-)均增大12、向一定體積含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系正確的是A．B．C．D．13、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）A．1mol氮?dú)馀c3mol氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目為2NAB．1.0mol?L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NAC．電解飽和食鹽水，當(dāng)陽極產(chǎn)生11.2LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．常溫下，3L0.1mol?L-1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的數(shù)目為0.1NAC．0.5molNa2O2中O－的數(shù)目為NAD．標(biāo)況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3NA15、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處B．在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)C．生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣16、下列有關(guān)NH3的說法錯誤的是（）A．屬于極性分子 B．比例模型C．電子式為 D．含有極性鍵17、由于氯化銨的市場價(jià)格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進(jìn)的工藝如圖：有關(guān)該制堿工藝的描述錯誤的是()A．X可以是石灰乳B．氨氣循環(huán)使用C．原料是食鹽、NH3、CO2和水D．產(chǎn)品是純堿和氯化鈣18、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．探究鈉與Cl2反應(yīng)19、加較多量的水稀釋0.1mol/L的NaHCO3溶液，下列離子濃度會增大的是（）A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-20、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是()A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42—B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32—或SO32—C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO221、向淀粉－碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是A．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷H2O2和SO2反應(yīng)能生成強(qiáng)酸B．藍(lán)色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．SO2中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為V型D．H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子22、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若A為碳，則E可能為氧氣B．若A為Na2CO3，則E可能為稀HClC．若A為Fe，E為稀HNO3，則D為Fe（NO3）3D．若A為AlCl3，則D可能為Al（OH）3，E不可能為氨水二、非選擇題(共84分)23、（14分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：(1)A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為______。寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。(2)C()中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_____。(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有______種。(4)D→F的反應(yīng)類型是_____，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式：__________。①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。(5)已知：R一CH2COOHR一一COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：______________________CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H524、（12分）法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下：已知：①法華林的結(jié)構(gòu)簡式：②+③+(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(2)C分子中含氧官能團(tuán)是___________。(3)寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2。寫出水楊酸反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式___________。(6)K分子中含有兩個酯基，K結(jié)構(gòu)簡式是___________。(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(8)已知：最簡單的香豆素結(jié)構(gòu)式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他藥品自選)：寫出甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；丙的結(jié)構(gòu)簡式是_________。25、（12分）氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH＜0?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為__。（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作__。（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序?yàn)椋築→__→__→EF←__←A。（4）反應(yīng)時為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為__（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是__。（5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__（填寫操作名稱）。（6）取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。26、（10分）某小組選用下列裝置，利用反應(yīng)，通過測量生成水的質(zhì)量來測定Cu的相對原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量為ag。(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行__________，理由是_______________。(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是___________________________。(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的會偏高，理由是_____，你認(rèn)為該如何改進(jìn)？___(5)若實(shí)驗(yàn)中測得g，則Cu的相對原子質(zhì)量為_______。（用含a，b的代數(shù)式表示）。(6)若CuO中混有Cu，則該實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果_________。（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）27、（12分）將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應(yīng)后，圓底燒瓶內(nèi)的混合液倒入水中，得到藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物。(1)反應(yīng)后藍(lán)色溶液呈酸性的原因有①______________，②______________。(2)為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是______________。(3)已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2S。反應(yīng)后測得Na2S和Na2CO3混合溶液中有新氣體生成。該氣體中______________(填“含或不含”)H2S，理由是______________；(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是______________。查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2S中的一種或兩種，且CuS和Cu2S在空氣中煅燒易轉(zhuǎn)化成Cu2O和SO2。稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱得固體1.680g。(5)灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器，還需要______________。確定黑色固體灼燒充分的依據(jù)是______________，黑色不溶物其成分化學(xué)式為______________。28、（14分）霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO(g)△H=QkJ·mol-1。在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表。①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(填字母)。a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NOc.適當(dāng)縮小容器的體積d.加入合適的催化劑③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，則Q____0(填“＞”、“=”或“<”)。（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為____，已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1時脫氮效果最佳，若生成1molN2時反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)的溫度分別為_____、_____。29、（10分）SO2、NOx的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2，催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可以得到有價(jià)值的中單質(zhì)硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染，生成硝酸按。(1)已知CH4和S的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下，甲烷可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化方程式為___________。(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖乙所示：分析可知X為____________（寫化學(xué)式）；0-t1時間段的反應(yīng)溫度為____________，0-t1時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______________________。(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，濃度為1mol/L的SO2與足量焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。(4)25℃時，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_____________。（已知：H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8）(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽極室得到的物質(zhì)是______，寫出陽極反應(yīng)方程式_______________________；陰極室得到的物質(zhì)是_____________，寫出陰極反應(yīng)及獲得相應(yīng)物質(zhì)的方程式______________、________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性：H＋、HCO3－反應(yīng)生成水和二氧化碳，故A不符；B.＝1×10－12的溶液，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－與OH-間不發(fā)生反應(yīng)，故B符合；C.0.1mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3,生成絡(luò)合物，不能共存，故C不符；D.0.1mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、NO3－之間要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故選B。2、C【解析】

放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e－═Zn2＋，正極反應(yīng)式為：Br2+2e－=2Br－，充電時，陽極反應(yīng)式為2Br－-2e－=Br2、陰極反應(yīng)式為Zn2＋+2e－=Zn?！驹斀狻緼．充電時電極石墨棒A連接電源的正極，反應(yīng)式為2Br－-2e－=Br2，故A正確；B．放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，故B正確；C．放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e－═Zn2＋，故C錯誤；D．正極反應(yīng)式為：Br2+2e－=2Br－，陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大，故D正確；故選C。3、D【解析】

A、取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部分溶解，說明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì)，對四個選項(xiàng)分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，說明有碳酸鹽，A中無碳酸鹽，A錯誤；B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色，由于CuSO4溶液顯藍(lán)色，不是無色，B錯誤；C、Na2S2O3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、S單質(zhì)、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質(zhì)，不是白色固體，C錯誤；D、KCl能溶于水，而Ag2CO3不溶于水，加入HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生AgNO3、CO2氣體和H2O，KCl再與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過上述分析可知該白色粉末為KCl、Ag2CO3，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、C【解析】

設(shè)濃氨水的體積為V，密度為ρ濃，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=，氨水的密度小于水的密度(1g/cm3)，濃度越大密度越小，所以=＜==12.5%，故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度，而且濃度越大密度越小。5、B【解析】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選氨水、過濾，故B錯誤；C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2，故C正確；D．CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。6、B【解析】

A．反應(yīng)CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵減的反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)可知ΔH?TΔS<0，所以該反應(yīng)的ΔH<0，A項(xiàng)錯誤；B．氯化銨溶液中銨根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)銨根離子的水解，溶液中增大，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C項(xiàng)錯誤；D．BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，是因?yàn)樘妓岣x子濃度大，和鋇離子濃度乘積大于其溶度積常數(shù)，因而才有BaCO3沉淀生成，不能得出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，D項(xiàng)錯誤；答案選B。7、B【解析】

A.在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol，故A錯誤；B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）燃燒過程均為放熱反應(yīng)，△H＜O；該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，即為混亂度增大的過程，△S＞O；故B正確C.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，△H=－98.3kJ/mol為反應(yīng)進(jìn)行徹底時放出的熱量，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出的熱量小于49.15kJ，故C錯誤。D.在10lkPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計(jì)算燃燒熱，故D錯誤；答案選B8、B【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價(jià)，結(jié)合圖示可知，W形成1個共價(jià)鍵，Y能夠形成2個共價(jià)鍵，X形成4個共價(jià)鍵，Z形成1個共價(jià)鍵，則W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素；A．H2O分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HCl常溫下為氣體，則HCl沸點(diǎn)低于H2O的沸點(diǎn)，故A錯誤；B．HCl和和HClO反應(yīng)生成氯氣，故B正確；C．H2O2是共價(jià)化合物，分子中只含共價(jià)鍵，不存在離子鍵，故C錯誤；D．X為C元素，C的含氧酸H2CO3為二元弱酸，而CH3COOH為一元弱酸，故D錯誤；故答案為B。9、B【解析】

A．溴水可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴定管，故A錯誤；B．氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性，因此，用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預(yù)先潤濕，故B正確；C．溴與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溴苯，汽油與溴苯互溶，無法萃取，應(yīng)選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯誤；D．環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)該上下移動，進(jìn)行攪拌，溫度計(jì)插在玻璃環(huán)中間，無法旋轉(zhuǎn)攪拌棒，故D錯誤；答案選B。10、A【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價(jià)鍵，故A正確；B.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價(jià)鍵，沒有離子，故B錯誤；C.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N原子周圍有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價(jià)鍵，沒有N≡N，故C錯誤；D.C3N4晶體中每個C原子周圍有4個N原子，形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒有極性，故D錯誤；正確答案是A。【點(diǎn)睛】本題考查原子晶體的性質(zhì)及作用力，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，熟悉原子晶體的構(gòu)成微粒、作用力、空間結(jié)構(gòu)即可解答，題目難度不大，注重知識的遷移能力來分析解答。11、A【解析】

A項(xiàng)、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HCO3-?CO32-+H+、H2O+HCO3-?H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、H2O+CO32-?HCO3-+OH-、H2O+HCO3-?H2CO3+OH-，溶液中存在的粒子種類相同，故A錯誤；B項(xiàng)、Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），二者濃度相等，則c（Na+）前者大于后者，故B正確；C項(xiàng)、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c（OH-）大于碳酸氫鈉溶液中的c（OH-），故C正確；D項(xiàng)、向濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分別加入NaOH固體，NaOH會抑制Na2CO3的水解，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，則兩種溶液中c（CO32-）均增大，故D正確；故選A。12、C【解析】

向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，發(fā)生H++OH-=H2O，同時鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質(zhì)的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段鋁離子反應(yīng)生成沉淀，第四階段銨根離子與堿反應(yīng)，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸鋇沉淀，顯然只有圖象C符合。答案選C。13、D【解析】

A．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以1mol氮?dú)馀c3mol氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目小于2NA，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計(jì)算S原子個數(shù)，故B錯誤；C．氣體狀況未知，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故無法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故C錯誤；D．三價(jià)鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3L0.1mol?L-1FeCI3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA，故D正確；故選：D。14、D【解析】

A選項(xiàng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，因此2molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故A錯誤；B選項(xiàng)，H3PO4是弱酸，弱電解質(zhì)，因此含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的數(shù)目為小于0.1NA，故B錯誤；C選項(xiàng)，0.5molNa2O2中含有過氧根離子，數(shù)目為0.5NA，故C錯誤；D選項(xiàng)，標(biāo)況下，丙烯和丁烯混合物通式為CnH2n，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，離子個數(shù)有3個。15、B【解析】

A、NH3+H2ONH3·H2O⊿H<0，升高溫度，促進(jìn)氨水分解，正確；B、Fe2+易被氧化為Fe3+，加入Fe粉，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，能防止Fe2+氧化變質(zhì)，B不能用勒沙特列原理解釋；C、增大一種反應(yīng)物濃度，可以提高另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，正確；D、Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(Cl-)，抑制氯氣溶解，D正確。答案選B。16、B【解析】

NH3中N-H鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu)，故為極性分子，電子式為，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；B.由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為，故B錯誤；C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價(jià)鍵，且N原子上還有一對孤電子對，故電子式為，故C正確；D.形成于不同原子間的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，故N-H鍵為極性共價(jià)鍵，故D正確。故選：B。17、C【解析】

A．飽和食鹽水和二氧化碳，氨氣反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫銨，用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，氨氣和水，故X可以是石灰乳，故A正確；B．根據(jù)流程圖可知，氨氣可以循環(huán)使用，故B正確；C．原料是飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳和石灰乳，故C錯誤；D．根據(jù)工藝流程，產(chǎn)品是純堿和氯化鈣，故D正確；答案選C。18、A【解析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實(shí)驗(yàn)裝置錯誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球會變大，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應(yīng)時，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。19、C【解析】

在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，加較多量的水稀釋促進(jìn)水解平衡正向移動，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即氫離子濃度與氫氧根離子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，故選：C。20、C【解析】

A、向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，原溶液可能含SO42￣或Cl￣，故A錯誤；B、向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32—或SO32—，或HCO3￣或HSO3￣，故B錯誤；C、加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42￣和SO32￣，Na2SO3樣品已部分被氧化，故C正確；D、能使品紅溶液退色的氣體可能是SO2、Cl2等具有漂白性的氣體，故D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)晴】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗(yàn)應(yīng)遵守“三個原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行檢驗(yàn)，重點(diǎn)掌握以下離子或物質(zhì)的檢驗(yàn)：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl￣、SO42￣、SO32￣、CO32￣、HCO3￣、NH3、Cl2、SO2等。21、B【解析】

A．向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，發(fā)生：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O說明H2O2具有氧化性，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，說明SO2具有還原性，所以H2O2和SO2可以反應(yīng)生成硫酸為強(qiáng)酸，故A正確；

B．再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯誤；

C．SO2的價(jià)層電子對個數(shù)=2+(6-2×2)=3，孤電子對數(shù)為1，硫原子采取sp2雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．H2O2分子中O-O為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故D正確；

故選：B?！军c(diǎn)睛】同種原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價(jià)鍵為極性鍵；正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子。22、C【解析】

A．若A為碳，E為氧氣，則B為CO2，D為CO，CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A正確；B．若A為Na2CO3，E為稀HCl，則B為CO2，D為NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；C．若A為Fe，E為稀HNO3，則B為Fe（NO3）3，D為Fe（NO3）2，選項(xiàng)C錯誤；D．AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）3，與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水則不符合，因?yàn)锳lCl3與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al（OH）3沉淀和NH4Cl，選項(xiàng)D正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、醛基、羧基②<①<③4取代反應(yīng)3【解析】

A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，則A為OHC﹣COOH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是，A轉(zhuǎn)化到C發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，說明含有醛基和羧基，則A是OHC﹣COOH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是，A+B→C發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故答案為醛基羧基；；。(2)羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基，酚羥基的酸性強(qiáng)于醇羥基，所以酸性由弱到強(qiáng)順序?yàn)椋孩?lt;①<③，故答案為②<①<③；(3)C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)，可以生成3個六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為，該分子為對稱結(jié)構(gòu)，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，分別為苯環(huán)上2種、酚羥基中1種、亞甲基上1種，故答案為4；(4)對比D、F的結(jié)構(gòu)，可知溴原子取代﹣OH位置，D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；F中溴原子、酚羥基、酯基(羧酸與醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，1molF最多消耗3molNaOH；其同分分異構(gòu)體滿足①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基，其結(jié)構(gòu)簡式可以為：故答案為取代反應(yīng)；3；；（5）由題目信息可知，乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC﹣COOH，合成路線流程圖為，故答案為。24、羥基+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O+CH3OH+H2O2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O【解析】

A生成B是在光照條件下進(jìn)行，發(fā)生的是取代反應(yīng)，在根據(jù)A的分子式知道A是甲苯，B是，與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)，則C是，根據(jù)反應(yīng)條件知道D是，根據(jù)信息反應(yīng)②的特點(diǎn)，醛與酮反應(yīng)時醛基會轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵，故E中有碳碳雙鍵，則E是。【詳解】(1)A的名稱為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(2)C分子的結(jié)構(gòu)簡式為，含氧官能團(tuán)是羥基，故答案為：羥基；(3)D是，與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2，說明存在羧基，同時含有羥基，故水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；(6)由(5)可知，F(xiàn)為，與乙酸酐反應(yīng)生成K，K分子中含有兩個酯基，則K結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N與E生成，可知N的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為;;(8)由流程圖可知，乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲，故甲為HOCH2CH2COOCH3，根據(jù)信息②③提示，要實(shí)現(xiàn)乙到丙過程，乙要有醛基，則甲到乙，實(shí)質(zhì)是HOCH2CH2COOCH3變?yōu)镺HCH2COOCH3，反應(yīng)方程式為：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2COOCH3與反應(yīng)，再脫水得到丙，則丙為：，故答案為：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；。【點(diǎn)睛】重點(diǎn)考查有機(jī)流程的理解和有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、簡單有機(jī)物制備流程的設(shè)計(jì)、有機(jī)方程式書寫等知識，考查考生對有機(jī)流程圖的分析能力、對已知信息的理解能力和對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來告知部分沒有學(xué)習(xí)過的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識這些反應(yīng)原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過多追究。25、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓，收集多余的氣體過濾79.8%【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣；(2)夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，也需要除去雜質(zhì)氣體；(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強(qiáng)；(5)利用已知信息，氨基甲酸銨(NH2COONH4)難溶于CCl4分析；(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。通過碳原子守恒，計(jì)算樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，應(yīng)先通過裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸氣；制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，通過裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連接順序?yàn)椋築→IJ→HG→EF←（或DC）CD←A。(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸銨的反應(yīng)是放熱的，所以需要降低溫度，用冷水浴；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，還能吸收多余未反應(yīng)的氣體；(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是易水解的白色固體，難溶于CCl4，則可以使用過濾的方法分離；(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。碳酸鈣的物質(zhì)的量==0.1500mol，根據(jù)碳原子守恒，氨基甲酸銨樣品中碳的物質(zhì)的量也為0.1500mol，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y=0.15，79x+78y=11.73，解得：x=0.03mol，y=0.12mol，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=79.8%。26、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣不可行C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質(zhì)量吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高可在裝置B和A之間增加裝置D偏大【解析】

(1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，抑制氨氣溶解，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離；(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，過程中生成的水和過量氨氣會被裝置C吸收；(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，裝置C可以吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D影響測定結(jié)果；(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的m(H2O)會偏高，可能是氨氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D被吸收，可以用堿石灰吸收水蒸氣，干燥的氨氣再和氧化銅反應(yīng)；(5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；(6)若CuO中混有Cu，氧元素質(zhì)量減小，測定水質(zhì)量減小，結(jié)合計(jì)算定量關(guān)系判斷結(jié)果誤差?！驹斀狻?1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，溫度越高，導(dǎo)致氨氣的溶解度越低；氫氧化鈣電離生成氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則抑制氨氣溶解，所以常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣；答案是:氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣；(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案不可行，C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質(zhì)量；答案是：不可行；C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質(zhì)量；(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是:吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；答案是:吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的m(H2O)會偏高，可能是裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高，可在裝置B和A之間增加裝置D吸收氨氣中水蒸氣，減少誤差；答案是：裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高；可在裝置B和A之間增加裝置D；(5)反應(yīng)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，生成水物質(zhì)的量和氧化銅物質(zhì)的量相同，若實(shí)驗(yàn)中測得m(H2O)=bg，氧化銅物質(zhì)的量n=，實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量m[(CuO)]為ag，則Cu的摩爾質(zhì)量=ag/[bg/18g/mol]-16g/mol，即Cu的相對原子質(zhì)量為:-16；答案是:-16；(6)若CuO中混有Cu，氧元素質(zhì)量減小，測定水質(zhì)量減小，b減小，則-16值增大，所以若CuO中混有Cu，則該實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏大；答案是:偏大。27、反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余硫酸銅溶液水解呈酸性溴水或酸性高錳酸鉀不含硫化氫和二氧化硫反應(yīng)氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)玻璃棒；泥三角充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g;CuS和Cu2S【解析】

（1）銅和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成的硫酸銅水解顯酸性；（2）檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質(zhì)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯；（3）依據(jù)硫化氫和二氧化硫反應(yīng)進(jìn)行分析；（4）氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)；（5）依據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行分析；【詳解】（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，使溶液顯酸性，生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性，故答案為：反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性；（2）二氧化硫有還原性，所以可以用溴水或者酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，故答案為，溴水或酸性高錳酸鉀；（3）Na2S和Na2CO3混合溶液中通入二氧化硫，不會生成硫化氫，因?yàn)榱蚧瘹浜投趸虬l(fā)生反應(yīng)，故答案為：不含；硫化氫和二氧化硫反應(yīng)；（4）少量黑色不溶物不可能是CuO，因?yàn)檠趸~可以和稀硫酸反應(yīng)，故答案為：氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)；（5）灼燒固體時除了需要酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器外，還需要玻璃棒，泥三角，充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g,設(shè)CuSxmol，Cu2Symol，96x+160y=2；(x+y)80=1.68，解得，x=0.02，y=0.005，故兩者都有，故答案為：玻璃棒；泥三角；充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g;CuS和Cu2S。28、0.042mol/(L·min)bc<NO、NO22NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2

(g)+3H2O(g)△H=?2Q

kJ·mol?1Mn200℃左右【解析】

（1）根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式及平衡移動原理分析解答；（2）根據(jù)題給信息書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)題給信息中反應(yīng)條件分析解答?！驹斀狻浚?）①分析圖表數(shù)據(jù)，0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率；化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度：K=，故答案為：0.042mol/(L·min)；；②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮，氮?dú)?，二氧化碳濃度都增大；a.加入一定量的活性炭，反應(yīng)物C是固體，對平衡無影響，故a不符合；b.通入一定量的NO，反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后一氧化氮、氮?dú)?、二氧化碳濃度增大，故b符合；c.適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不移動，但個物質(zhì)濃度增大，符合要求，故c符合；d.加入合適的催化劑，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡，濃度不變，故