廣東廣州越秀區(qū)培正中學2024屆高一化學第二學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

廣東廣州越秀區(qū)培正中學2024屆高一化學第二學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（）①Zn為正極，Cu為負極；②H+向負極移動；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極和Zn極上都有H2產(chǎn)生；⑤產(chǎn)生的電流迅速減小；⑥正極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④2、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NAD．1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA3、下列有關說法不正確的是（）A．NCl3分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構B．質(zhì)量相同的四種物質(zhì)苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質(zhì)的量最多的是甲烷C．石油分餾與煤的干餾均屬于物理變化D．油脂在堿性溶液中的水解反應又稱為皂化反應4、下列操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A證明Cl的非金屬性比C強將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B分離乙醇和乙酸將混合物放在分液漏斗中，振蕩、靜置、分液C證明增大反應物濃度，能加快化學反應速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導電A．A B．B C．C D．D5、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，該試劑是A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．碘水 D．新制氫氧化銅6、已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42—(aq)ΔH＝－Q2kJ·mol－1(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的關系是(Q1、Q2為正數(shù))A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．無法確定7、檢驗某晶體是銨鹽時，將待測物取出少量放在試管中后A．加燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在管口檢驗B．直接加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在管口檢驗C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液D．加水溶解，滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅8、已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是A．P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B．PCl3比PCl5更穩(wěn)定C．Cl-Cl鍵的鍵能b-a+5.6c4D．P-P鍵的鍵能為5a-9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．18gH216O和20gH218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)為2NAC．0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NAD．反應N2+3H22NH3達平衡時，每消耗3molH2同時有2NA個N-H鍵斷裂10、乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應類型有（）①加成反應②取代反應③聚合反應④氧化反應．A．①②B．②③C．③④D．①④11、下列電離方程式中，錯誤的是（）A．KClO3=K++ClO3- B．H2SO4=2H++SO42-C．H2CO32H++CO32- D．CH3COOHH++CH3COO-12、在塑料袋中放一個成熟的蘋果和一些青香蕉，將袋口密封，兩天后青香蕉成熟了。導致青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋果釋放出的A．C2H4 B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是A．46gN2O4氣體中含有的原子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NAC．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．用電解法精煉銅的反應中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時，陽極溶解6.4g銅14、下列敘述不正確的是（）A．有機物C2H4與C3H6一定是同系物B．可以用溴水鑒別甲烷和乙烯C．不可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇D．往蛋白質(zhì)中加入硫酸銅溶液會發(fā)生變性的過程15、在下列化學反應中，即有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．C+O2=CO216、已知CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH＝－Q3kJ·mol－1常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請按要求回答下列問題：（1）元素④的名稱是________，元素④在周期表中所處位置________，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有________性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素⑦的原子結構示意圖是________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性：_____________________（寫氫化物的化學式）。（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應的化學方程式_____________________。（5）①與⑨能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。（6）工業(yè)制取⑥的單質(zhì)的反應的化學方程式為_____________________。18、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應可表示為__________。（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為________________________________________。（4）依據(jù)（3）中的反應，可用單質(zhì)E和石墨為電極設計一個原電池（右圖），則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為______________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。19、某化學興趣小組用下圖裝置進行制取乙酸乙酯的實驗。請回答下列問題：(1)反應物中含有的官能團有____（填寫名稱）。(2)實驗室加入反應物和濃硫酸的先后順序是____。(3)濃硫酸在該反應中的作用是________。(4)右邊試管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示蹤法確定反應原理（18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學方程式_______，反應類型是____。20、某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目。(1)方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_________________________。(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應式______________________________________。(3)方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用離子方程式表示其反應原理：_______________________________________________。21、利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段．如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關系：（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學式）．（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______．（3）檢驗物質(zhì)Y的方法是_______________________________．（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為_______．（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）．a(chǎn)．Na2S+Sb．Na2SO3+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL0.05mol?L﹣1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol?L﹣1的溶液恰好反應時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：Zn-Cu原電池中，電池總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作負極，失電子發(fā)生氧化反應，銅作正極，氫離子在銅上得電子產(chǎn)生氫氣，電子由負極經(jīng)導線流向正極，陰離子移向負極，陽離子移向正極，據(jù)此解答。詳解：①Zn為負極，Cu為正極，①錯誤；②H+向正極移動，②錯誤；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu，③正確；④Zn電極上發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池，所以鋅電極表面也會產(chǎn)生氫氣，④正確；⑤由于隨著鋅的溶解以及氫離子的不斷放電，所以產(chǎn)生的電流會迅速減小，⑤正確；⑥銅為正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，⑥錯誤；答案選B。2、C【解析】

A.在準狀況下，己烷呈液態(tài)，則11.2L的己烷的物質(zhì)的量并不能夠根據(jù)標準狀態(tài)下氣體的摩爾體積來進行計算，故其物質(zhì)的量并不是0.5mol，分子數(shù)也不等于0.5NA，故A項錯誤；B.每個乙烯分子中含有6對共用電子對，則28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA，故B項錯誤；C.2.8g的聚乙烯中含有0.1mol-（CH2-CH2）-單元，故含有的碳原子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，故C項正確；D.因苯分子的碳碳鍵并不是單雙鍵交替的，故苯分子沒有碳碳雙鍵，故D項錯誤；答案選C?！军c睛】阿伏加德羅常數(shù)是高頻考點，也是學生的易錯考點，綜合性很強，考查的知識面較廣，特別要留意氣體的摩爾體積的適用范圍。3、C【解析】

A.NCl3分子中，N和Cl的化合價分別是+3價和－1價，所有原子都滿足最外層為8電子結構，A正確；B.烴分子中氫元素的含量越高，完全燃燒時消耗的氧氣越多，苯、甲苯、乙烯、甲烷四種烴分子中氫元素含量最高的是甲烷，則質(zhì)量相同的四種物質(zhì)在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質(zhì)的量最多的是甲烷，B正確；C.石油分餾屬于物理變化，煤的干餾過程中產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學變化，C錯誤；D.油脂在堿性條件下的水解反應又稱為皂化反應，D正確。答案選C。4、D【解析】

A項、應根據(jù)最高價氧化為對應的水化物的酸性比較非金屬性強弱，驗證Cl的非金屬性比C強，不能用鹽酸，應用高氯酸，故A錯誤；B項、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分離，故B錯誤；C項、要證明增大反應物濃度能加快化學反應速率，不能改變反應物的性質(zhì)。鋅與稀硫酸反應生成氫氣，與濃硫酸反應生成二氧化硫，反應物硫酸的性質(zhì)改變，故C錯誤；D項、離子化合物在熔融狀態(tài)破壞離子鍵，電離形成自由移動的離子，能導電，共價化合物在熔融狀態(tài)不能破壞共價鍵，不能電離形成自由移動的離子，不能導電，則熔融狀態(tài)的KCl能導電證明KCl中存在離子鍵，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗技能的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，注意反應原理和實驗實驗原理的分析是解答關鍵。5、D【解析】

A．NaOH溶液只能與乙酸發(fā)生反應，但是無明顯現(xiàn)象，與另外兩種物質(zhì)不反應，因此不能鑒別，A錯誤；B．Na2CO3溶液與乙酸發(fā)生反應產(chǎn)生CO2氣體，與另外兩種物質(zhì)不能發(fā)生反應，不能鑒別，B錯誤；C．碘水與淀粉溶液混合會變?yōu)樗{色溶液，與另外兩種物質(zhì)不能發(fā)生，無現(xiàn)象，因此不能鑒別物質(zhì)，C錯誤；D．新制氫氧化銅與乙酸混合，發(fā)生反應，變?yōu)樗{色溶液，將另外兩個加熱煮沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀的是葡萄糖，無明顯現(xiàn)象的是淀粉溶液。三種溶液現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，D正確。答案選D。6、A【解析】試題分析：第一個熱化學方程式CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol減去第二個熱化學方程式CuSO4(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)ΔH＝-Q2kJ·mol－1，可得CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)＋5H2O(l)ΔH="-(-Q"1+Q2)kJ/mol。膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。吸收熱量，-(-Q1+Q2)kJ/mol>0，所以Q1>Q2，選項A正確。考點：考查熱化學方程式的應用的知識。7、A【解析】

A．將白色固體放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故A正確；B．直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時會生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達試管口之前即又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，故B錯誤；C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液，顯示藍色的不一定是氨氣的產(chǎn)生導致的，還可能是氫氧化鈉存在的緣故，故C錯誤；D．銨鹽和水混合不會產(chǎn)生氨氣，銨根離子水解顯示酸性，滴加無色酚酞試液，不會變紅，不能證明銨根離子的存在，故D錯誤；故答案為A。8、C【解析】分析：A.鍵長越短，鍵能越大；B.鍵能越大越穩(wěn)定；C.ΔH＝反應物的化學鍵鍵能之和－生成物的化學鍵鍵能之和；D.ΔH＝反應物的化學鍵鍵能之和－生成物的化學鍵鍵能之和。詳解：A.磷原子比氯原子半徑大，所以P-P鍵比P-Cl鍵的鍵長長，則P-P鍵能小，A錯誤；B.PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol，這說明五氯化磷中的鍵能高于三氯化磷中的鍵能，因此PCl5比PCl3更穩(wěn)定，B錯誤；C.①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，（②-①）/4即可得反應Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反應熱為（b-a）/4kJ/mol，則Cl-Cl鍵的鍵能為[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=b-a+5.6c4kJ/mol，CD.根據(jù)C選項中的Cl-Cl鍵的鍵能計算，假設白磷中的磷磷鍵鍵能為xkJ/mol，則有6x+6×b-a+5.6c4-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D答案選C。9、A【解析】

A項，18gH216O中，n（H216O）==1mol，質(zhì)子數(shù)為10NA，20gH218O中，n（H218O）==1mol，質(zhì)子數(shù)為10NA，A正確；B項，1L1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，鋁離子發(fā)生水解，所以陽離子總數(shù)小于2NA個，B錯誤；C項，稀硝酸具有強氧化性，與鐵反應生成NO而不是H2，C錯誤；D項，反應N2+3H22NH3達平衡時，根據(jù)ν正（H2）=ν逆（H2）=ν逆（NH3），每消耗3molH2同時消耗2molNH3，即有6NA個N-H鍵斷裂，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查NA的有關計算，涉及公式n=m/M、弱陽離子水解、硝酸與金屬反應的原理、化學平衡狀態(tài)的判斷等知識，涉及知識面廣、知識容量大，掌握相關基礎知識是解題關鍵，難度不大。10、D【解析】乙烯含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應和加聚反應,不能發(fā)生取代反應,苯能夠與氫氣加成,與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應,不能發(fā)生聚合反應,苯和乙烯都是烴,能夠燃燒即發(fā)生氧化反應；①④符合題意；正確選項D。點睛：乙烯和苯都能夠發(fā)生燃燒氧化反應，但是乙烯含有碳碳雙鍵,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；而苯?jīng)]有碳碳雙鍵，所以不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。11、C【解析】

A.KClO3是強電解質(zhì)，KClO3=K++ClO3-，故A正確；B.H2SO4是強電解質(zhì)，H2SO4=2H++SO42-，故B正確；C.H2CO3是弱電解質(zhì)，是二元弱酸，要分步電離，H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故C錯誤；D.CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，CH3COOHH++CH3COO-，故D正確；故選C。12、A【解析】乙烯具有催熟作用，成熟的蘋果可以釋放出乙烯，導致青香蕉成熟，答案選A。13、A【解析】

A．46gN2O4的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的原子數(shù)為0.5mol×6×NA/mol=3NA，故A正確；B．標況下SO3是固態(tài)，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算22.4LSO3的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，即HCl不能反應完全，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故C錯誤；D．用電解法精煉銅時陽極為粗銅，溶解的是Cu和比Cu活潑的金屬，則反應中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量會小于6.4g，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】本題主要是通過物質(zhì)的量的有關計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。14、A【解析】分析：A.根據(jù)C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷判斷；B.根據(jù)乙烯和甲烷與溴水的現(xiàn)象判斷；C.根據(jù)乙酸和乙醇互溶判斷；D.根據(jù)硫酸銅屬于重金屬鹽判斷。詳解：A.有機物C2H4為乙烯，C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，不一定是同系物，故A錯誤；B.乙烯能夠使溴水褪色，而甲烷不能，可以用溴水鑒別甲烷和乙烯，故B正確；C.乙酸和乙醇互溶，不可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇，故C正確；D.硫酸銅屬于重金屬鹽，往蛋白質(zhì)中加入硫酸銅溶液會發(fā)生變性，故D正確；故選A。15、A【解析】A、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，A正確；B、該反應中沒有離子鍵的形成和斷裂，B錯誤；C、該反應中沒有非極性共價鍵的形成，C錯誤；D．該反應中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查化學鍵和化學反應，明確化學反應的實質(zhì)為舊鍵斷裂和新鍵形成及常見物質(zhì)中的化學鍵即可解答，注意一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵。16、A【解析】

根據(jù)n=V/Vm計算混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)體積比較計算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學方程式計算燃燒放出的熱量。【詳解】標準狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷和氫氣的體積之比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1可知0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ?mol-1=0.4Q1kJ，由H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH＝－1/2Q3kJ·mol－1可知，0.1mol氫氣燃燒放出的熱量為0.05Q3kJ，所以放出的熱量為0.4Q1kJ+0.05Q3kJ=（0.4Q1+0.05Q3）kJ，故A正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結合元素周期律和相關物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）元素④是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數(shù)是6個，容易得到電子達到8電子穩(wěn)定結構，因此從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序數(shù)是15，其原子結構示意圖是；（3）非金屬性是O＞S＞P，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的單質(zhì)鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①與⑨能形成一種化合物是共價化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)需要電解法，反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。18、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當正極材料，形成原電池，氧還分開進行【解析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發(fā)生還原反應，則a電極發(fā)生還原反應，Pb失去電子生成PbSO4，負極電極反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，F(xiàn)e為負極，失去電子生成Fe2+，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當正極材料，形成原電池、使還原反應和氧化反應在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；充當正極材料，形成原電池、使還原反應和氧化反應在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生。點睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應用等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為原電池中電極方程式的書寫，難點為石墨的作用，具有一定的開放性。19、羥基羧基先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸催化劑吸水劑飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反應【解析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羥基；

(2)試劑的加入順序是先加乙醇，在緩慢加入濃硫酸，等溫度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，濃硫酸吸收酯化反應生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動；

(4)乙酸與碳酸鈉反應生成溶于水的醋酸鈉，乙醇易溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，易分層析出；(5)根據(jù)酯化反應機理：酸脫羥基醇脫羥基氫，寫出化學方程式；根據(jù)反應實質(zhì)判斷反應類型?！驹斀狻?1)該實驗有機反應物乙酸和乙醇中含有的官能團有羥基、羧基，因此，本題正確答案是：羥基、羧基；

(2)實驗室加入反應物和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

因此，本題正確答案是：先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，濃硫酸吸收酯化反應生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率，故濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；

因此，本題正確答案是：催化劑吸水劑；

(4)右邊試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。

因此，本題正確答案是：飽和碳酸鈉溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反應機理：酸脫羥基醇脫羥基氫，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反應類型是酯化反應。因此，本題正確答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反應。20、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑正極反應：2H＋＋2e－===H2↑；負極反應：Fe－2e－===Fe2＋把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu【解析】

(1)方案Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應分析并寫出離子方程式；(2)方案Ⅱ：根據(jù)正負極上得失電子寫出電極反應式；(3)方案Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應設計?！驹斀狻?1)方案Ⅰ：金屬的活動性越強，與酸反應越劇烈，產(chǎn)生H2的速率越快，F(xiàn)e能與H＋反應生成H2：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Cu不與H＋反應，無明顯現(xiàn)象，所以Fe的活動性大于Cu的。(2)方案Ⅱ：利用原電池中相對活潑金屬失去電子為原電池負極，相對不活潑的金屬為原電池的正極來判斷金屬活動性的相對強弱，正極上氫離子得電子生