廣西五市2024年高考化學試題押題卷試題含解析

廣西五市2024年高考化學試題押題卷試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NCh和N2O4的混合氣體

1120mL（換算為標準狀況），向反應后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下

列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，Nth的體積分數(shù)是80%

D.得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

2、右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相

符的是（）

A.CO2（NaHC€>3溶液）/無色噴泉B.NIhdhO含酚酚/紅色噴泉

C.H2s（CuSC>4溶液）/黑色噴泉D.HCl（AgNO3溶液）伯色噴泉

3、下列條件下，可以大量共存的離子組是（）

3

A.pH=9的溶液中：Na+、Fe\NO3,SCN-

2

B.含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO4\AF+

C.O.lmokL”的NH4a溶液中：Li+、Ba2+,CH3coO'OH

D.某酸性無色透明溶液中：Na+、r、Cl,Mg2+

4、已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為O.Olmol/L）溶液的

pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.X、M簡單離子半徑大小順序：X>M

B.Z的最高價氧化物水化物的化學式為H2ZO4

C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素

D.X的最簡單氫化物與Z的氫化物反應后生成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵

5、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供），下列說法還正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>W

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵

D.Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大

6、如圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（）

a：

A.能與氫氧化鈉反應B.能與稀硫酸反應C.能發(fā)生酯化反應D.能使紫色石蕊試液變紅

7、下列各圖示實驗設(shè)計和操作合理的是（）

A.圖1證明非金屬性強弱：S>C>SiB.圖2制備少量氧氣

C.圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.圖4制備少量乙酸丁酯

8、鉀長石(KAlSi3C>8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備AI2O3、K2cCh等物質(zhì)，制備流程如圖所示:

CaC0vNa2c0,水過NaOH

下列有關(guān)說法正確的是

A.上述流程中可以重復利用的物質(zhì)只有Na2cCh

B.鉀長石用氧化物的形式可表示為KzOALChSSiCh

C.煨燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiCh、KAIO2和NaAlCh

2

D.沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AIO2+3H2O=CO3+2AI(OH)3i

9、將一定質(zhì)量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,

生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

B.NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol-I71

C.Mg和Al的總質(zhì)量為9g

D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

10、某溫度下，向10mL0.1mol-L-iCuCL溶液中滴加O.lmoH/i的Na2s溶液，滴加過程中-Igc(CiP+)與Na2s溶液體積

25

的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=3xlO-,下列有關(guān)說法正確的是

廠(Na,S溶液)/mL

+

A.Na2s溶液中：c(H)+c(HS)+c(H2S)=c(OH)

B.a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最小的為b點

C.c點溶液中c(Cu2+)=10M4mol-L1

D.向100mLZn2+、Ci?+物質(zhì)的量濃度均為的混合溶液中逐滴加入100mol-L”的Na2s溶液，Zi?+先沉淀

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.在標準狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NA

C.常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為L5NA

D.常溫下，lLpH=l的CH3coOH溶液中，溶液中的H+數(shù)目為O.INA

12、科學家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學過程和化學

過程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負極

B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補充Co?+

3+2++

C.CH30H在溶液中發(fā)生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，則產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為1L2L

13、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn)的是()

A.Al-AI2O3-A1(OH)3-NaAlO2B.N2-NH3-NO2-HNO3

C.Cu-CuO-CU(OH)2-CuSO4D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH

14、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)洛匹那韋說法錯

誤的是

A.在一定條件下能發(fā)生水解反應B.分子中有四種含氧官能團

C.分子式是C37H48N4O4D.分子間可形成氫鍵

15、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說法錯誤的是

A.船體作正極B.屬犧牲陽極的陰極保護法

C.船體發(fā)生氧化反應D.鋅塊的反應：Zn-2e^Zn2+

16、下列實驗操作正確的是

A.用長預漏斗分離油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時將固態(tài)Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積

C.將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣

D.用濕布熄滅實驗臺上酒精著火

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、烯燃能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：

O

O3||+R3COOH

——?Rj-C-R2

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯煌的結(jié)構(gòu).

(1)現(xiàn)有一化學式為CioHi8的煌A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(結(jié)構(gòu)簡式如圖).

o9H3

III

CH3C-C—COOH

CH3

A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________

(2)A經(jīng)氫化后得到的烷燒的命名是.

(3)煌A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)以B為原料通過三步反應可制得化學式為(C6H10O2)n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：.

在進行第二步反應時，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為

18、有機物N的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。

,,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR維生劑_>CH2=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題：

(1)F分子中含氧官能團的名稱為。B的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)G-H的化學方程式______________。其反應類型為。

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式

(4)A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡式為

19、硝基苯是制造染料的重要原料。某同學在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下:

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60C的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

(1)指出圖中的錯誤_、

(2)向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、。

(3)反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈一色，其中主要物質(zhì)是—(填寫物質(zhì)名稱)。把反應后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到_。(選填編號)

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯

d.有無色、油狀液體浮在水面

(4)為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：

①水洗、分離；

②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有—的燒杯中洗滌、用—(填寫儀器名稱)進行分離；

③_；

④干燥；

⑤—。

(5)實驗裝置經(jīng)改進后，該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是_；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是

20、CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2s。3溶液反應制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。

丁

(1)甲圖中儀器1的名稱是;制備過程中Na2s03過量會發(fā)生副反應生成[CU(SO3)2]%為提高產(chǎn)率，儀器2

中所加試劑應為(填“A”或"B”)。

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_______________；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系

圖，實驗過程中往往用CuSO4-Na2c。3混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2c。3的作用是

并維持pH在____________左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)

點是(寫一條)；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是o

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和

02的含量。

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

(4)裝置的連接順序應為一D

(5)用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應注意

21、CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌的作用.人工合成CPAE的一種路線如下:

已知：i.A分子中苯環(huán)上一漠代物只有2種；

OH

ii.Ri-CHO+R2-CH2-CHO^R^H-CIl-CIIO

(1)寫出反應類型：反應①；反應⑤.

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；C.

(3)在反應②中，ImolC7HsChBr最多消耗NaOH____mol.

(4)寫出反應方程式：反應⑦.

(5)寫出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體

i.Imol該物質(zhì)與ImolNa2cO3反應，生成ImolCCh氣體

ii.含有4種化學環(huán)境不同的氫原子

—.O

(6)寫出實驗室用Y制備苯乙酮(《、一2—CH?的合成路線(不超過四步)

(合成路線常用的表示方式沏A盞/B...：饋皤目標產(chǎn)物)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y,則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,設(shè)N2O4、

N(h的物質(zhì)的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,貝！Ia=0.01moLb=0.04moL

【題目詳解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、O.OlmoL二者物質(zhì)的量之比為2：1,A正確；

1000x1,4x63%-?

B、C(HNO3)=------------------------mol/L=14.0mol-L1,B正確；

63

C、由上述分析可知，N2O4、NCh的物質(zhì)的量分別為O.Olmol、0.04mol,則NO2的體積分數(shù)是竺生㈣xl00%=80%,

0.05mol

C正確；

D、沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧

化鈉溶液體積為640mL,D錯誤；

答案選D。

2、A

【解題分析】

A.NaHCO3與CO2不反應，燒瓶內(nèi)的壓強不變，不能形成噴泉，故選A；

-

B.N%易溶于水，形成NHrlhO,NH3H2ONH4+OH,溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；

C.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS^,CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；

D.HCH-AgNO3=HNO3+AgCU，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。

答案選A。

3、D

【解題分析】

A.pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN發(fā)生絡(luò)合反應而不能大量共存，故A錯誤；

B.能和S2O32-反應的離子不能大量共存，酸性條件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯誤；

C.能和氯化鎮(zhèn)反應的離子不能大量共存，俊根離子和OH生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，

故C錯誤；

D.酸性溶液中含有大量氫離子，無色溶液不含有色離子，這幾種離子都無色且和氫離子不反應，所以能大量共存，

故D正確；

故選：D。

【題目點撥】

2+

S2O32-為硫代硫酸根，與氫離子可以發(fā)生反應：S2O3+2H==SI+SO2+H2O0

4、B

【解題分析】

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，由圖像分析可知，原子半徑：M>W>Z>Y>X,M的原子半徑最大且O.Olmol/L最

高價氧化物對應水化物溶液的pH=12,則M為Na元素，O.Olmol/LW的最高價氧化物對應水化物溶液的pH<2,則W

為S元素，0.01mol/LZ的最高價氧化物對應水化物溶液的pH=2,則Z為Cl元素，X的半徑最小，其0.01mol/L的最

高價氧化物對應水化物溶液的pH=2,則X為N元素，O.Olmol/LY的最高價氧化物對應水化物溶液的2<pH<7,則Y

為C元素，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.X、M的簡單離子為N3-和Na+,兩者電子層數(shù)相同，M-的核電荷數(shù)小，故離子半徑：N3>Na+,A選項正確；

B.Z為C1元素，其的最高價氧化物的水化物的化學式為HCIO4,B選項錯誤；

C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項正確；

D.X的最簡單氫化物為NH3,Z的氫化物為HCL兩者反應后生成的化合物為NHQl,是離子化合物，既含離子鍵

由含有共價鍵，D選項正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題要求學生能夠掌握原子半徑變化規(guī)律、酸堿性與pH的關(guān)系等，并且能夠?qū)⑦@些變化及性質(zhì)結(jié)合起來進行相關(guān)元

素的判斷，對學生的綜合能力要求很高，在平時的學習中，要注意對相關(guān)知識點的總結(jié)歸納。

5、D

【解題分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個單鍵，W

是F元素；Z形成4個鍵，Z是C元素；X形成3個單鍵，通過提供空軌道形成1個配位鍵，X是B元素。

【題目詳解】

A.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O,故A正確；

B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F,故B正確；

\/

C.該物質(zhì)中Li+和「/X、之間是離子鍵，C和O之間是共價鍵，故C正確；

L、」

Y

D.Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯誤；

選D。

【題目點撥】

本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變

規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。

6、B

【解題分析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOH,為乙酸。

A.乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應，不選A；

B.乙酸不與稀硫酸反應，選B；

C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應，不選C；

D.乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。

答案選B。

7、A

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,強酸可以與弱酸的鹽反應制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強弱：S>C>Si,A正確；

B.過氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應制備少量氧氣，B錯誤；

C.配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，應該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀釋，C錯誤；

D.反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用圖中裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)，大大降低了反

應物的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

故選Ao

8、C

【解題分析】

A.CO2,Na2cCh既是反應的產(chǎn)物，也是反應過程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復利用的物質(zhì)有Na2c03、

CO2,A錯誤；

B.根據(jù)元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為K2OA12O3-6SiO2,B錯誤；

C.煨燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCCh轉(zhuǎn)化為CaSiO3,K和Al元素與Na2cCh反應轉(zhuǎn)化為KAlCh和NaAlO2,C

正確；

D.向KAIO2和NaAlCh溶液中通入過量CO2氣體，會產(chǎn)生HCO”發(fā)生反應CO2+A1O2-+2H2O=HCO3-+AI(OHM，D

錯誤；

故合理選項是Co

9、D

【解題分析】

由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)

生的反應為:H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.當V(NaOH溶液)=200mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)?和

Al(OH)3，二者物質(zhì)的量之和為0.35moL溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時等于

200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解

A/(OH)3:Na。"+A/(OH)3=MzA/Q+2凡。,當V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少，此時全部為“g(OH)2,

物質(zhì)的量為0.15mol,Mg(OH)2為0.15mol,Al(OH)3為0.35mol-0.15moi=0.2mol,因為從200mL到240mL，發(fā)生

NaOH+A1(OH)3=NaAlO,+2H?0,所以該階段消耗n(NaOH)=n[Al(OH\]=U2moi，氫氧化鈉的濃度為

02moi

=5mol/L.

0.24￡-0.20￡

【題目詳解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸，所以A選項是正確的；

B.由上述分析可以知道，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5moi/L,所以B選項是正確的；

C.由元素守恒可以知道〃(H)=77[4(003]=02mH，〃(四)=”[加冢?！?2]=°15相授,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為

0.2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g,所以C選項是正確的；

Q.2molx3+0.15molx2

D.由電子守恒可以知道，生成的氫氣為=0A5mol，若在標況下，體積為

2

0.4573/X22.4L。陽/=10.08"但狀況未知做D錯誤;

故答案選D。

10、B

【解題分析】

向lOmLO.lmol/LCuCb溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應：Cu2++S2=CuS；,Ci?+單獨存在或S?一單獨存在

均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答。

【題目詳解】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應：Cu2++S2=CuS；,Ci?+單獨存在或S?一單獨存在

均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，b點滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解

平衡：CuS(s)#Cu2+(aq)+S2(aq),已知此時-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時c(Cu2+)=c(S2)=10177moVLo

A.Na2s溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H+)+c(HS)+2c(H2s)=c(OJT),故A錯誤；

B.a、c兩點CM+、S*的水解促進了水的電離，水的電離程度增大，b點可認為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進

和抑制，水的電離程度最小，故B正確；

2+217717735422

C.該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-".7moi/L,則Ksp(CuS)=c(Cu)?c(S)=10mol/Lxl0moVL=10--mol/L,

1K(CuS)I。""

c點溶液中含有NaCl和NazS,c(S2')=-xO.lmol/L,因此c(Cu2+)=/=1八，=3X10-34.4故錯誤；

3c(S9)x)jxO.lmol/L,C

D.向100mLZn2\CiP+濃度均為O.lmokL」的混合溶液中逐滴加入10-3mol?L1的Na2s溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S2'

K(ZnS)3x10-25

濃度為c(S2')=一mol/L=3xl024mol/L；產(chǎn)生CuS時需要的S"濃度為

c(ZirJ0.1

K(CuS)IQ-35.4,_

c(S2')=―/\=---------mol/L=10-344mol/L,貝?。莓a(chǎn)生CuS沉淀所需S*濃度更小，先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯誤；

c(Cu22++)0.1

故選B。

【題目點撥】

本題的難點是根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Rp,也是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C,要注意c點溶液中

c(S2')=x0.1mol/Lo

11、D

【解題分析】

A.在標準狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應是可逆反應，氯氣未能完全參與反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,

故A錯誤；

B.一個C連3個共價鍵，一個共價鍵被兩個C平分，相當于每個C連接1.5個共價鍵，所以12gC即ImolC中共價

鍵數(shù)為1.5NA,故B錯誤；

C.常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應不能繼續(xù)發(fā)生，故C錯誤；

D.常溫下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中，溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,數(shù)目為

O.INA,故D正確。

答案選D。

12、B

【解題分析】

連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極，N為電源的負極，M為電源的正極。

A.M為電源的正極，N為電源負極，選項A正確；

B.電解過程中，陽極上Co?+失電子產(chǎn)生Co3+,C03+與乙醇反應產(chǎn)生Co2+,C()2+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補充Co2+,

選項B錯誤；

3+2++

C.CH3OH在溶液中被C03+氧化生成CO2,發(fā)生反應6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,選項C正確；

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，根據(jù)電極反應2H++2e-=H2f,則產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為1L2L,選項D正確。

答案選B。

13、D

【解題分析】

A.A1和02反應生成AI2O3,但AI2O3不能一步反應生成A1(OH)3,故A錯誤；

B.N2和H2化合生成N%,但NH3不能一步反應生成NO2,故B錯誤；

C.Cu和02反應生成CuO,但CuO不能一步反應生成CU(OH)2,,故C錯誤；

D.Na和O2反應生成Na2O2,Na2O2和CO2反應生成Na2cO3,Na2cCh和Ca(OH)2反應生成NaOH,故D正確。

答案選D。

14、C

【解題分析】

H

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵()'),在一定條件下能發(fā)生水解反應，故A正確；

A

B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中有肽鍵、?；?、羥基、酸鍵四種含氧官能團，故B正確；

C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中含有5個O原子，故C錯誤；

D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【題目點撥】

高中階段主要官能團：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、埃基、竣基、酯基、硝基、氨基(主要前8個)

等，本題主要題干要求是含氧官能團。

15、C

【解題分析】

A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池，船體做正極，鋅塊做負極，海水做電解質(zhì)溶液，故A

正確；

B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來保護船體，鋅做負極被腐蝕，船體做正極被保護，是犧牲陽極的陰極保護

法，故B正確；

C.船體做正極被保護，溶于海水的氧氣放電：O2+4e』2H2O=4OJT,故C錯誤；

D.鋅做負極被腐蝕：Zn-2e-^Zn2+,故D正確。

故選:C。

16、D

【解題分析】

A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應用分液漏斗，故A錯誤；B、硝酸有強氧化性，能將二價鐵氧化為

三價鐵，故B錯誤；C、將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會產(chǎn)生CO?,應通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，

故C錯誤；D、用濕布熄滅實驗臺上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH,

|'一

17、H3C—CH—C——C-CH=CH-CH33,4,4-二甲基庚烷

CH3CH,

【解題分析】

⑴分析題目給出的信息，進行逆向推理即可；根據(jù)化學式為C10H18的燃A,則A烯煌應該是下列三個片斷結(jié)合而成，

?產(chǎn)

＜：

2個.；._[1和=’一￡一^=，再結(jié)合反應原理解答該題；

CH3cH3

⑵根據(jù)⑴的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與也發(fā)生加成反應的產(chǎn)物；

(3)煌A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分

析；

OCH3

(4)B為CWC-f-COOH,分子式為：C6H10O3,第一步發(fā)生生成C6Hl2O3,則?；c氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式

CH3

OHCH3OHCH3

^JCHJCHC-COOH；第二步CH3&-《一COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應生成碳碳雙

CH,CH3

9H39H3[1

鍵即結(jié)構(gòu)式為82=€：+9—8。&第三步(^2=＜：+9—8011發(fā)生加聚反應生成Iu—L上，據(jù)此分析解

HC-

|3C-CH3

CH3CH^COOH

答。

【題目詳解】

⑴根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高鎰酸鉀作用下，生成2個碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個碳

氧雙鍵，故A中含有2個碳碳雙鍵，根據(jù)化學式為CioHis的煌A,則A烯煌應該是下列三個片斷結(jié)合而成，2個

CH3

CH3-屋H和二十CH=,

故A的結(jié)構(gòu)簡式是H3C—CH=C—C—CH=CH—CH3；

CH3cH3CH,CH,

13

⑵根據(jù)(1)的分析，A為H3C—CH=C—》-CH=CH-CH3,經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷燒的命名是3,

8H3CH,

4,4-三甲基庚烷；

(3)煌A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是“c-f=f-f=f-加

CH3CH3CH3CH3

oCHj

III

(4)B為CMC-f-COOH,分子式為：C6H10O3,第一步發(fā)生反應生成C6Hl2O3,則翔基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)

CHj

?HCH3OHCH3

^CH3CH-C-COOH;第二步CH35H-(-COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應生成碳碳

CH3CH,

CH

3CH3

H2C—CHJ—

雙鍵即結(jié)構(gòu)式為CH2=CH-C-COOH；第三步CH?=CH-f—COOH發(fā)生加聚反應生成IJn;第二

H3C-C-CH3

CH3CH3COOH

OHCH3

II

步^^3。4-「一＜2。。11反應時，2分子CH3cH-COOH易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與竣基、竣基與羥基發(fā)

CH3CHj

o

H3c》一OCH3

生酯化反應生成八元環(huán)的酯類物質(zhì)，所以其結(jié)構(gòu)簡式為

【題目點撥】

考查有機物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機物結(jié)構(gòu)進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學生對給

予的信息進行利用，較好的考查學生的自學能力與知識遷移應用，難度中等。

a

18、竣基200^0C6H5CHClCOOH+2NaOH信>C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應、

■

9H,

產(chǎn)(一

(中和反應)COOH6H2因為該條件下與雙鍵相

nrSCH3H-bO-^-CO^OH+(n-DH2O

-CHa

CH,

yO

連的甲基上的氫原子更易取代9種00

0>

【解題分析】

由A與氯氣在加熱條件下反應生成,可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,故苯乙烯與(CH-3)2C=CH2發(fā)

與反應生成結(jié)合的分子式可知，應是

生已知信息中的反應生成A,C8H8為《一＞CH=CH：。HCIB,B

發(fā)生加成反應，B發(fā)生鹵代燒的水解反應反應生成C,C氧化生成D,結(jié)合D分子式可知B為順推

0

OHOH

可知C為g"黑她。H'D為苫2-鼠°°"°根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，D與M應是發(fā)生酯化反

0H

應，M中竣基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為〈己'：一基COOH，N為

o苯乙烯與水發(fā)生加成反應生成E為yOl-CHrOH,再發(fā)生氧化反應生成

F(@-CH：COOH),@-CH：COOH與氯氣反應生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為

CI、

^O^-4H-COOH，H為COONa,據(jù)此解答。

【題目詳解】

CH2

(1)F分子中含氧官能團的名稱為竣基，B的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為：竣基；

00

(2)G-*H的化學方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOH>CfiHsCHOHCOONa+NaCl+HzO,其反應類型為水解反

應(取代反應)、中和反應；故答案為：C6H5CHCICOOH+2NaOH>CeHsCHOHCOONa+NaCI+HzO；水解反

應(取代反應)、中和反應;

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式:

HO

產(chǎn)(?一COOHM故答案為:

nC)也H-ko-xp-co-JnOH+d)H20

-CHa

CHJ-COOH小

n占柒2

產(chǎn)代用H—E-o-1-co-^OH+(n-DH20

?CHa

(4)A在500c和CL存在下生成,而不是的原因是：因為該條件下與雙鍵

相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;

(5)E(〈：^CHrCl^OH)的同分異構(gòu)體中能使FeCL溶液顯色，說明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、

對3種，或取代基為2個甲基，當2個甲基處于鄰位時，-OH有2種位置，當2個甲基處于間位時，-OH有3種位

置，當2個甲基處于對位時，-OH有1種位置，共有9種；故答案為：9；

()CHj<)

(6)根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡式為<Ho',<,;故答案為：‘o

【題目點撥】

,

已知條件RCH=CH2+CH2=CHR'俾化劑>CH2=CH2+RCH=CHR為烯嫌雙鍵斷裂，結(jié)合新對象的過程。由此可以

迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為>CH=CH：,,A為,再依次推導下去，問題迎刃而解。

19、缺少溫度計大試管接觸燒杯底部使苯與混酸混合均勻能及時移走反應產(chǎn)生的熱量淺黃色硝

基苯、苯b、d氫氧化鈉溶液分液漏斗水洗、分離蒸儲溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)

溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成

【解題分析】

⑴水浴加熱需精確控制實驗溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部；

⑵苯不易溶于混酸，需設(shè)法使之充分混合；該反應放熱，需防止溫度過高；

⑶混合酸密度比硝基苯大，但稀釋后會變小，硝基苯無色，但溶解的雜質(zhì)會使之有色；

⑷粗硝基苯中主要含未反應完的酸和苯，酸可用水和堿除去，苯可用蒸儲的方法分離；

⑸在本實驗中使用的硝酸易分解、苯易揮發(fā)，有機反應的一個特點是副反應比較多，這些因素會使產(chǎn)率降低或使得實

驗值偏離理論值，而這些因素都易受溫度的影響。