2023屆陜西省漢中市西鄉(xiāng)二中高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B.用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用圖3所示裝置加熱分解NaHCOs固體

D.用圖4所示裝置比較KMnO,、Ck、B。的氧化性強弱

2、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機光敏染料（R）涂覆在Ti（h納米晶體表面制成,

另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉗構(gòu)成，下列關(guān)于該電池敘述不正確的是（）

A.染料敏化Ti（h電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式是：l3-+2e=3I-

C.電池總反應(yīng)是：2R++3r=h-+2R

D.電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

3、實行垃圾分類，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說法正確的是

A.回收廚余垃圾用于提取食用油

B.對廢油脂進(jìn)行處理可獲取氨基酸

C.回收舊報紙用于生產(chǎn)再生紙

D.廢舊電池含重金屬須深度填埋

4、高鐵酸鉀（KzFeOQ是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示:

帙房ChNaCIONaOH.人

11II他和

P-I-----JI---------------------IL,Infill皂通

反應(yīng)1-------?反皮u-----N?IF?O4粗0碗%餐體

WAN?C1

下列敘述錯誤的是

A.用KzFeCh作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應(yīng)I中尾氣可用FeCh溶液吸收再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2與H.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NA

B.硅晶體中，有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵

C.6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子書為0.2NA

D.用惰性電極電解食鹽水，若導(dǎo)線中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體

6、對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實不符的是

A.球棍模型：B.分子中六個原子在同一平面上

C.鍵角：109。28，D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂

7、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說法錯誤的是（）

PH2466.5813.514

腐蝕快慢較快慢較快

主要產(chǎn)物2+

FeFe3O4Fe2O3FeO2

A.當(dāng)pHV4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.當(dāng)pH>6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.當(dāng)pH>14時，正極反應(yīng)為Ch+4H++4ef2H2。

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.疫苗因未冷藏儲運而失效，與蛋白質(zhì)變性有關(guān)

B.天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機非金屬材料

D.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

9、垃圾分類，有利于資源充分利用，下列處理錯誤的是

A.廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料

B.舊報紙等廢紙回收再生產(chǎn)紙

C.電池等電子產(chǎn)品有毒需特殊處理

D.塑料袋等白色垃圾掩埋處理

10、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同，則兩裝置中相同的是()

cOFeW

飽和食靛水(含酚酸)炮和食鹽水(含酚儆)

A.在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)B.在鐵電極附近的溶液先變紅色

C.鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向D.碳電極既不會變大也不會減小

11、常溫下，有關(guān)O.lmol/LCFhCOONa溶液(pH>7),下列說法不正確的是()

A.根據(jù)以上信息，可推斷CH3coOH為弱電解質(zhì)

B.加水稀釋過程中，c(H+)-c(OH-)的值增大

C.加入NaOH固體可抑制CHCOCT的水解

D.同pH的CMCOONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c(H+)前者大

12、新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8翟掣8Li2Sx,其放電時的工作原理如圖所示,

充電

下列有關(guān)該電池的說法正確的是

X

、電板

Af

A.電池充電時X為電源負(fù)極

B.放電時，正極上可發(fā)生反應(yīng)：2Li*+Li￡4+2e-=2Li2S2

C.充電時，沒生成ImolSs轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過

13、下列化學(xué)用語表示正確的是()

B.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：跡》

A.中子數(shù)為16的硫原子：1S

C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3D.氫氧化鈉的電子式：Na:O:H

14、一種新型太陽光電化學(xué)電池貯能時電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

■

-

下列說法正確的是()

A.貯能時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能

B.貯能和放電時，電子在導(dǎo)線中流向相同

C.貯能時，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)

D.放電時，b極發(fā)生：VO2+2H++e-=VC>2++H2O

15、一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)^^CH2=CH2(g)+4H20(g)；已知溫度對C02的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效

率的影響如圖，下列說法不正確的是()

百分比，

^**^***^^

；\

?優(yōu)敗率；X

5n|mi^o”?溫度/T

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.平衡常數(shù)：K?>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度，催化劑的催化效率降低

16、下列有關(guān)可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(?)WpC(g)+qD(s)的分析中，一定正確的是()

A.增大壓強，平衡不移動，則m=p

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.保持容器體積不變，移走C,平衡向右移動，正反應(yīng)速率增大

D.保持容器體積不變，加入B,容器中D的質(zhì)量增加，則B是氣體

17、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池，其構(gòu)造圖如圖所示，放電時有PbSO4生成。

H2SO4(aq)

下列說法中錯誤的是

A.鉛蓄電池是二次電池

B.放電時負(fù)極電極式:Pb-2e-+S(V-=PbSO4

C.充電時電解質(zhì)溶液密度增大

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SO4z一減少或增加1mol

18、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置

示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是

B.乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

D.若外電路中通過Imol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g

19、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4a溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

B.SO2具有還原性，可用于漂白紙張

C.ALO3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.NazSiCh溶液呈堿性，可用作木材防火劑

20、生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工大學(xué)曲景平教授團隊設(shè)計合成了一類新型鄰苯二硫

酚橋聯(lián)雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學(xué)固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯誤的是

A.催化劑不能改變反應(yīng)的始變

B.催化劑不能改變反應(yīng)的活化能

C.圖中反應(yīng)中間體NXHY數(shù)值XV3

D.圖示催化劑分子中包含配位鍵

21、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是

A.將過量氨氣通入CuSCh溶液中可得深藍(lán)色溶液

B.蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體

D.過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

22、常溫下，pH=3的HA溶液VimL與pH=ll的KOH溶液V2mL混合，則下列說法正確的是

A.若Vi=V2,則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7

B.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則Vi一定小于V2

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則Vi一定大于V2

D.若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2xlormoi.L-】

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某同學(xué)對氣體A樣品進(jìn)行如下實驗：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnCh

共熱，生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

(1)寫出A、B的化學(xué)式：A,B,

(2)寫出A的濃溶液與MnCh共熱的化學(xué)方程式：

(3)寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式：.

24、(12分)［化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白

水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止

血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:

回答下列問題:

(DC的化學(xué)名稱為_______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為

(3)H的分子式為_________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

⑸M為不匕”7的同分異構(gòu)體，能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種___(不考慮立體異構(gòu))；其中

Br1

】HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備(2＞一的合成路線：

25、(12分)硫酸亞鐵晶體俗稱綠磯(FeSO,?7HzO),重鋁酸鈉晶體俗稱紅磯鈉(NazCnO??2H￡),它們都是重要的化工

產(chǎn)品。工業(yè)上以倍鐵礦［主要成分是［Fe(CrO2)2］為原料制備綠帆和紅磯鈉的工藝流程如圖所示。

適*1,30.

Fe

H,S04

請回答下列問題：

(1)已知Fe(CrO2)2中倍元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為?

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如NazSiCh寫成Na20?Si02,則FeGrOz”可寫成。

(3)煨燒銘鐵礦時，礦石中的Fe(Cr0z)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的NazCrOa,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

4Fe(CrOz)z+8Na2co3+702：^^^i2Fe203+8Na2Cr04+8C02

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為o

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是(填一種即可)。

⑷己知CrO產(chǎn)在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：

2222

2Cr04+2H=Cr207+H203CrO4+4H=Cr3O1o'+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是o

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為?

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式o檢驗溶液丁中無Fe"的方法是：

從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

26、(10分)I.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：

已知NaHCCh在低溫下溶解度較小。

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為?

(2)處理母液的兩種方法：

①向母液中加入石灰乳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為一，目的是使一循環(huán)利用。

②向母液中一并降溫，可得到NH4C1晶體。

II.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法"，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCCh,然后再將

(3)裝置丙中冷水的作用是；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCCh制取Na2c03時，需要進(jìn)行的實驗操作有、洗

滌、灼燒。

（4）若灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了“mill的NaHCCh樣品的組成進(jìn)行了以下探

究。

取加熱了timin的NaHCCh樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著

鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是—（填離子符號）；該樣品

中NaHC6和NazCCh的物質(zhì)的量分別是—mok—moL

27、（12分）氨氣具有還原性，能夠被氧化銅氧化，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅?；卮鹣铝袉栴}：

（DB中加入的干燥劑是___（填序號）。

①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰

（2）能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中o

（3）D中有無色液體生成。設(shè)計實驗檢驗D中無色液體的成分:

28、（14分）有機物K是某藥物的中間體，合成路線如圖所示:

一套條件

--

⑥

三

承

皮

皮

已知：i.R-CNV你j->R-CH2-NH2

ii.即用嶷一心+9%。!！

回答下列問題

（l）A的名稱是.

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是o

（3）反應(yīng)②的類型是.

（4）反應(yīng)③中的試劑X是。

（5）E屬于燒，其結(jié)構(gòu)簡式是?

（6）H中所含的官能團是?

（7）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是o

（8）H經(jīng)三步反應(yīng)合成K：HHCN>I-J-K,寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡式o

29、（10分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是

a,原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質(zhì)的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為一,氧化性最弱的簡單陽離子是一。

（3）已知：

化合物MgOAI2O3MgChAlCh

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物

熔點/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時，電解MgCL而不電解MgO的原因是—；制鋁時，電解AI2O3而不電解AlCb的原因是一。

（4）晶體硅（熔點1410C）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）工蕓？SiCl4座量SiCL（純），［點七Si（純）

寫出SiCk的電子式：一；在上述由SiCL制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式：—.

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是一.

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（6）KC1O3可用于實驗室制02,若不加催化劑，40（rc時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽

離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：—O

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A,向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH”N%可用堿石灰干燥，NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，A項

錯誤；B,乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進(jìn)行分離，B項錯誤；C,加熱分解NaHCCh固體

時試管口應(yīng)略向下傾斜,C項錯誤;D,濃鹽酸加到KMnCh中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2KM11O4+I6HCI

（濃）=2KCi+2MnCI2+5C12t+8H2O,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnOQCL，CL通

入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬?，試管中發(fā)生的反應(yīng)為Cb+2NaBr=2NaCl+Br2,由此得出氧化性：C12>Br2,D項

正確；答案選D。

點睛：本題考查化學(xué)實驗的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強弱的比較。注意加熱固體時試管口應(yīng)略向下傾斜，

防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強弱通常通過“強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的

氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)。

2、C

【解析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TiCh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R-e=R\正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極

反應(yīng)式是：L-+2e--3「，總反應(yīng)為：2R+3L—H+2R+,據(jù)此回答。

【詳解】

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiCh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)R-e=R+,故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：13一+25一3「，故B正確；

C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3「一l3-+2R+,故C錯誤；

D.太陽能電池工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C。

3、C

【解析】

A.回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯誤；

B.油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守

恒，故B錯誤；

C.使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對廢舊纖維的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；

D.廢舊電池含重金屬，深度填埋會使重金屬離子進(jìn)入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。

4、D

【解析】

A.QFeCh具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達(dá)到凈水

的目的，A敘述正確，但是不符合題意；

B.反應(yīng)I中尾氣CL為，可與FeCL繼續(xù)反應(yīng)生成FeCb,B敘述正確，但是不符合題意；

C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCh=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,氧化劑是NaClO,還原劑是2FeCb,

所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,C敘述正確，但是不符合題意；

D.向飽和的KOH溶液中加入NazFeCh,LFeCh晶體析出，說明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na?FeOA&FeOsD敘

述錯誤，但是符合題意；

答案選D。

5、A

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2與U.2LD2均為0.5mol,每個分子中含有2個質(zhì)子，則所含的質(zhì)子數(shù)均為NA,故A正確；

B.硅晶體中，每個Si周圍形成4個Si—Si鍵，每個Si—Si鍵是2個Si原子共用,所以有NA個Si原子就有2NA個Si—Si

鍵，故B錯誤；

_A

C.硫和銅反應(yīng)的方程式：2Cu+S=Cu2S,6.4gCu與3.2gS粉的物質(zhì)的量相等，均為O.lmoL物質(zhì)的量相等的銅和硫

反應(yīng)，硫過量，根據(jù)銅求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，則6.4gCu的物質(zhì)的量為O.lmol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為O.lmol,

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0」NA,故C錯誤；

D.未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，則無法計算生成氣體的體積，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

此題易錯點在于D項，在涉及氣體體積的計算時，要注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，是否為氣體。

6,C

【解析】

A.球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為XX,選項A正確；

B.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個原子在同一平面上，選項B正確：

C.平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120。，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109028，，選項C錯誤；

D.碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項D正確；

答案選C。

7、C

【解析】

在強酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.當(dāng)pHV4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)式為：2H++2e=H2T，故A正

確；

2+

B.當(dāng)pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe,正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH,因

此主要得到鐵的氧化物，故B正確；

C.在pH>14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,故C錯誤；

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D

正確；

故選C。

8、C

【解析】

A.溫度過高蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，故A正確；

B.天然氣燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，利用天然氣可以合成二甲醛等有機物，是重要的化工原料，故B

正確；

C.碳化硅是非金屬化合物，且為無機物，碳化硅是一種新型無機非金屬材料，故C錯誤；

D.鋁比銅活潑，形成原電池鋁作負(fù)極被氧化，防腐方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；

故答案為Co

9,D

【解析】

A.廚房菜蔬與殘羹成分為有機物，回收發(fā)酵處理后可作有機肥料，故A正確；

B.舊報紙等廢紙屬于可回收垃圾，回收后可以再生產(chǎn)紙，故B正確；

C.電池等電子產(chǎn)品中含有重金屬等有毒物質(zhì)，可以污染土壤和水體，需特殊處理，故C正確；

D.塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾，難降解，不能掩埋處理，故D錯誤。

故選D。

10、D

【解析】

A.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽極，

氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)不同，故A錯誤；

B.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色，

乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B

錯誤；

C.甲中形成原電池，電流由正極石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負(fù)極，則鐵極與導(dǎo)線連接處的

電流方向不同，故c錯誤；

D.甲乙裝置，碳電極都沒有參加反應(yīng)，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中石墨

是陽極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會變大也不會減小，故D正確；

故選：D。

11、B

【解析】

A.O.lmol/LCIhCOONa溶液pH>7,溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，

屬于弱電解質(zhì)，故A正確；

B.常溫下，加水稀釋O.lmol/LCIhCOONa溶液,促進(jìn)醋酸根離子水解，但溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)?c(OH-)

不變，故B錯誤；

C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,加入NaOH固體，c(OH)增大，

平衡逆向移動，CH3COO-的水解受到抑制，故C正確；

D.同pH的CthCOONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電

離，由水電離出的c(H+)前者大，故D正確；

故選B。

12、B

【解析】

A、在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，所以M是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，N是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池充電

時X為電源正極，A錯誤；B、根據(jù)裝置圖可知正極反應(yīng)式可以為2Li++Li2s4+2e-=2Li2s2,B正確；C、根據(jù)總反應(yīng)式

可知充電時每生成xmolSs轉(zhuǎn)移16moi電子，C錯誤；D、電子一定不會通過交換膜，D錯誤，答案選B。

13、C

【解析】

A.S原子的質(zhì)子數(shù)是16,中子數(shù)為16的硫原子：S,故A錯誤;

B.C「的質(zhì)子數(shù)是17,核外電子數(shù)是18,的結(jié)構(gòu)示意圖是288，故B錯誤;

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH3,故C正確;

D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是Na.［：6：H］一,故D錯誤。

14、D

【解析】

光照時貯能VO,+失電子轉(zhuǎn)化為V(h+,b極為陽極，a極為陰極，放電時b極為正極，a極為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.貯能時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項A錯誤；

B.貯能時電子由b極流出，放電時電子由a極流出，在導(dǎo)線中流向不相同，選項B錯誤；

C.貯能時，氫離子由陽極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū)，選項C錯誤；

D.放電時，b極為正極，發(fā)生電極反應(yīng)：VO2+2H++e=VO2++H2O,選項D正確；

答案選D。

15、C

【解析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M點化學(xué)平衡常數(shù)大于N點，故B正確；

C、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C錯誤；

D、根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；

故選C。

16、D

【解析】

A.增大壓強，平衡不移動，說明左右兩邊氣體的體積相等，若B為氣體，則m+n=p,故A錯誤；

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.移走C,生成物的濃度減小，平衡向右移動，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，故C錯誤；

D.加入B,容器中D的質(zhì)量增加，說明平衡正向移動，說明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變,

不影響速率，故不影響平衡，故D正確。

答案選D。

17、D

【解析】

放電時鉛是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極電極式:Pb-2e-+SO4==PbSO4；Pb(h是正極，發(fā)生得電子的還原反

+2

應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,電池的總反應(yīng)可表示為：

放申

Pb+PbO2+2HSO=^2PbSO4+2HO,充電過程是放電過程的逆過程，據(jù)此分析作答。

24興電2

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.鉛蓄電池可多次放電、充電，是二次電池，A項正確；

B.放電時鉛是負(fù)極，負(fù)極電極式：Pb-2e+SO?=PbSO4,B項正確；

C.充電時生成硫酸，硫酸的濃度增大，電解質(zhì)溶液的密度增大，C項正確；

D.根據(jù)總反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SCV一減少或增加2mol,D項錯誤；

答案選D。

18、B

【解析】

由陰離子SO」??的移動方向可知：右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e=Cu2+,Cu電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

左邊的電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e=Cu,當(dāng)電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩

極的質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將C11SO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSCh濃溶液和水后，再返回濃差電

池。

A.通過上述分析可知循環(huán)物質(zhì)E為水，使稀硫酸銅溶液變?yōu)闈饬蛩徙~溶液，A正確；

B.乙池的Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；

C.甲池的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CM++2e-=Cu,C正確；

D.若外電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,所以兩電極的質(zhì)量差為64g,D正確；

故合理選項是Bo

19>A

【解析】

A.NH4a屬于強酸弱堿鹽，鏤根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應(yīng)，則可用于去除鐵銹，故A正確；

B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與其還原性無關(guān)，故B錯誤；

C.ALO3的熔點高，可用作耐高溫材料，與兩性無關(guān)，故C錯誤；

D.NazSiCh溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無關(guān)，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

性質(zhì)和用途必須相對應(yīng)，性質(zhì)決定用途。

20、B

【解析】

A.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)的熔變，A正確；

B.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，B錯誤；

C.在過渡態(tài)，氮氣分子可能打開叁鍵中部分或全部共價鍵，然后在催化劑表面與氫原子結(jié)合形成中間產(chǎn)物，故x可

能等于1或2,C正確；

D.根據(jù)圖示可知，在中間體的Fe原子含有空軌道，在S原子、N原子上含有孤對電子，F(xiàn)e與S、N原子之間通過配

位鍵連接，D正確；

故合理選項是B。

21、D

【解析】

A.將過量氨氣通入CuSCh溶液過程中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+2H2O+CU2+=CU(OH)21+2NH/，

2+

CU(OH)2+2NH3=CU(NH3)4+2OH,CMNlhE+絡(luò)離子在水溶液中呈深藍(lán)色，A項正確；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，分子直徑已達(dá)到lnm~100nm之間，蛋白質(zhì)的水溶液屬于膠體，故可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。B項正

確；

C.在硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可得到硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl=H2SiOK膠體)+2NaCl。C項正確；

點燃

D.鐵粉在氯氣中燃燒只生成氯化鐵：2Fe+3cl2^2FeCb。D項錯誤；答案選D。

22、D

【解析】

A.若Vi=V2,如果酸是強酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A錯誤；

B.如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則V1一定大于V2,如果酸是弱酸，環(huán)可能大于V2,可能等于V2,故B

錯誤；

C.如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則V1一定大于V2,如果酸是弱酸，V1可能大于V2,可能等于V2,故C

錯誤；

7171

D.若混合溶液呈中性，則溶液中c(H+)=c(OH)=10-mol?L->所以c(T)+c(OH)=2xl0mol?L,故D正

確；

故選D。

二、非選擇題(共84分)

MnOz+4HCl(濃)AMnCL+CLt+2H02Cl+2Ca(OH)=Ca(C10)+CaCl+2H0

23、HC1Cl2222222

【解析】

B為一種黃綠色氣體單質(zhì)B,則黃綠色氣體B為Ch,將A的濃溶液與MnO2共熱，生成氯氣，則氣體A為HC1,據(jù)

此分析解答。

【詳解】

⑴根據(jù)上述分析可知A為HCLB為CL,故答案為：HCLCh;

(2)A的濃溶液與MnO2共熱生成氯化鎰.氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HClmVInCL+CLt+2H2O,故

答案為：MnO2+4HCl_A_MnC12+CLT+2H2O：

(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2。.

24、對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)酯基、醛鍵C13H14O3CI2加成反應(yīng)

COOHBr

I

+HBr12

H°YX+BE人fBrCH-C-CH,.HsC—O-C^-COOH

CH3CH3

。嘉華坐d瞪8瑞。

【解析】

A()與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B(HO—Z)—CH2OH)；B氧化生成C

(HO-^^-CH。)；C生成D(H。一^^^^)；D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E(/期X0^)

和HBr；E環(huán)化生成F();F酸性條件下水解生成H(

分析。

【詳解】

命名為對羥基苯甲醛(或-羥基苯甲醛);

(1)C為H0TQICHO,4

答案：對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)

F中含氧官能團為酯基、酸鍵;

答案：酯基、酸鍵

(3)H為,由結(jié)構(gòu)簡式可知，H的分子式為Ci3Hl4O3CI2;

答案：C13H14O3CI2

(4)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有HBr,化學(xué)方程式為

++HBr；

答案：加成反應(yīng)H。一QH、+4Gx丁'+HBr

BrBr

I

(5)M為的同分異構(gòu)體，滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為HC-CH—CH—CH.,、Hc—CH—CH-CH'

2Ia3

COOHCOOH

BrBrBrBr

II(—iII—1.11—(H、一、、

CH-CH2'H2C-CH-CH2CH.,H,C—C—CH,CH3

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrBrCOOHBrCOOH

III

HC—CH—CH—CHa-HaJCH-CHz—CHz、HsG—C—CH?、H,C-CH—CHz、BrCHLO~CH,、

aII

COOHCHaCHiCH,

BrCOOH

II

H.C-CH—CHCOOH共12種;其中iHNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH^-C—CH,、

CH,CH3

Br

I

HaC—CTH?COOH;

I

CH3

COOHBr

II

答案：12種BrCHLJCH,、HC—0-CH-COOH

I3I2

CH3CHS

(6)根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線，由環(huán)己烷為原料制備。＞一的合成路線為

十■

。羲5中8H^8舞。；

答案：。嘉O-『華丹5卷。

【點睛】

第⑤小題尋找同分異構(gòu)體為易錯點，可以分步確定：①根據(jù)同分異構(gòu)體要求可知存在兩個官能團-COOH、-Br②確定

碳鏈種類③將兩個官能團-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構(gòu)體種類。

25、+2價FeO?Cr2034：7粉碎礦石(或升高溫度)XSO,量少時不能除盡Na2c。3雜質(zhì)，HzSO,量多時又

會生成新的雜質(zhì)(CnOiJ),所以H2SO4必須適量Na2Cr207,Na2S04Fe+2Fe"=3Fe”取少量丁溶液于試管中，向

其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e”冷卻結(jié)晶

【解析】

格鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將Fe(Cr(h)2氧化得到Fe2O3、NazCrth,同時生成CO2,將得到的固體溶于

水得到NazCrCh溶液，然后過濾，得到得到NazCrCh和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體，在NazCrCh和碳酸鈉

混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和NazCrCh反應(yīng)生成NazCmCh和硫酸鈉，同時除去碳酸鈉，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，

得到紅磯鈉(NazCnChDHzO);氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成