福建省泉州市永春縣華僑中學(xué)2024年化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含答案

福建省泉州市永春縣華僑中學(xué)2024年化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、《本草衍義》中對(duì)精制砒霜有如下敘述:“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如

乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?/p>

A.蒸鐳B.萃取C.升華D.結(jié)晶

2、下列說法正確的是（）

A.常溫下鎂在濃硫酸中鈍化，可用鎂鋁合金容器盛裝濃硫酸

B.配制1mol?L-NaCl溶液時(shí)，容量瓶未烘干會(huì)使所配溶液濃度偏低

C.向NazSiCh溶液中通入CO2生成白色沉淀，說明酸性H2cO3>H2SiC>3

D.（）.3mol?l/iNa2sCh溶液與0.1mol*L-'Fe2（SO4）3溶液中qSCV）前者大

3、下列試劑貯存方法錯(cuò)誤的是（）

A.鈉應(yīng)保存在煤油中B.氫氟酸保存在玻璃瓶中

C.新制氯水保存在棕色試劑瓶中D.燒堿溶液可用帶橡膠塞的玻璃瓶暫時(shí)保存

4、鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mLlnwl/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是（）

A.1：2：3B.3：2；1C.4：1：1D.1：1：1

5、下列各組物質(zhì)混合后，一定能形成離子鍵的是

A.玲、F2B.NO、02C.稀硫酸與NaCl溶液D.BaCb溶液與純堿溶液

6、將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是（）

選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評(píng)價(jià)

當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+,

A正確，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng)

一定無Fe3+

當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+,正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應(yīng)，故有Fe?+和Cu2+,無

B

無Fe3+Fe3+

當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2+,

C正確，Cu有剩余，故無CM+

無C1P+

當(dāng)鐵有剩余，銅無剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因?yàn)镕e比

D

+Cu優(yōu)先與Fe3+反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

7、高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以

按下列方法進(jìn)行制備：SiO2——惡~~~>Si（粗）——票一>SiHCh——器喘c—>Si（純）。下列說法正確的是

（）

高溫

A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+C=上Si+CO2T

B.反應(yīng)①②③中每生成或消耗1molSi,轉(zhuǎn)移4moi電子

C.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.SiHCh（沸點(diǎn)31.8℃）中含有少量的SiCL?（沸點(diǎn)57.6C）,通過蒸儲(chǔ)（或分館）可提純SiHCh

8、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

CD

實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2實(shí)驗(yàn)室制氨氣制過氧化鈉驗(yàn)證濃H2s04的脫水性、強(qiáng)氧化性

FeCl,

A.AB.BC.CD.D

9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是

A.CCL萃取碘水中的L,先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層

B.制備蒸儲(chǔ)水時(shí)向蒸儲(chǔ)燒瓶中加入碎瓷片，防止暴沸

C.金屬鈉著火時(shí)，立即使用泡沫滅火器滅火

D.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，使試管口微向下傾斜

10、下列事實(shí)中，不能說明化學(xué)是具有實(shí)用性的科學(xué)的是（）

A.制造化學(xué)肥料，提高糧食產(chǎn)量

B.研制藥物，治療疾病

C.合成食品添加劑

D.提出更完善的化學(xué)理論

11、人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)經(jīng)常采用分類的思想方法。下列有關(guān)“Na2co3”的分類中不正確的是()

A.化合物B.鹽C.鈉鹽D.堿

12、某無色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是()

A.Fe2\Ba2\NOj-,CFB.Na+、N*SO?-'CF

C.Na\K+、SO32,NO3-D.Na+、K\Mn04->Br-

13、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是

①②

A.分離Na2c溶液和汽油，選④B.分離溶有碘的CCL層和水層，選③

C.用NaOH溶液吸收CO2氣體，選⑤D.粗鹽提純，選①和②

3

14、在200mL含Mg2+、AI\NH4\Ct等離子的溶液中，逐滴加入5moi?L"NaOH溶液，所加NaOH溶液的體

積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()

A.x-y=0.01molB.原溶液中c(Cr)=0.75mol/L

C.原溶液的c(H+)=0.1mol/LD.原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5；1

15、從海帶中提取L的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列說法正確的是

苯

妁烯水含的水溶液一含的水溶液而的苯溶液

干海帶些海帶灰」,r*rL操作z②kU操作③

操作①曲冰

L?殘?jiān)?/p>

A.操作①用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗

B.操作②用到的玻璃儀器有長(zhǎng)頸漏斗、燒杯

C.操作③用到的玻璃儀器有燒杯、酒精燈、溫度計(jì)、漏斗

D.將操作②中的苯換為酒精可以達(dá)到同樣的效果

16、下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵

B.用圖2所示裝置從碘的CCL溶液中分離出碘單質(zhì)

C.用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D.用圖4所示裝置蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、在如圖中表示的是有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì),B為非金屬單

質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略）。

（1）A、C代表的物質(zhì)分別為、（填化學(xué)式）；

（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3,G、H物質(zhì)的量之比為；

（4）反應(yīng)④的離子方程式為o

18、在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略），其中A、、C為單質(zhì)。

（D若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學(xué)式

為：A為一,B為C為D為E為一。

(2)A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為一。

19、一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物，然而它們?cè)诠I(yè)上有著廣泛的用途。

已知：①室溫下，2NO+NazO2===2NaNO2；

--+-2+

②酸性條件下，NO或N02-都能與MnO反應(yīng)生成N(h-和Mn",如5N02+2MnO4+6H=5N03+2Mn+3H20o

I.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示：

KUKMIIO,

溶難

(DA中觀察到的現(xiàn)象是.

(2)B中反應(yīng)的離子方程式是,?

(3)裝置C的作用是,裝置F的作用是.

(4)若無裝置D,則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外，還有副產(chǎn)物(填化學(xué)式)。

H.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)NO?與Na◎能否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究。

(提出假設(shè))

假設(shè)一：N02與g2。2不反應(yīng)；

假設(shè)二：NO?能被NazOz氧化；

假設(shè)三：。

(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將NOz氣體通入盛有岫2。2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設(shè)不成立。

(2)若假設(shè)二成立，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)為驗(yàn)證假設(shè)二是否成立，該小組同學(xué)進(jìn)行如下定性實(shí)驗(yàn)研窕，請(qǐng)完成下表內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過程，試劑、儀器任選)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

取適量的白色固體置于試管中，加蒸儲(chǔ)水溶解，

—

20、為了探究木炭與濃H2sCh反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2,某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

濃H；SO,

-fjr==

lw**。。］

Tx|II

酸性KMnO溶液品紅溶液澄清石灰水

ABCD

(1)組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必需的實(shí)驗(yàn)操作是一。

(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。

22+

(3)裝置B的作用是除去產(chǎn)物中的SO2,發(fā)生的反應(yīng)為—MnO4+_SO2+_H2O=_Mn*+_SO4+—H;配平

該反應(yīng)方程式一,若用酸性KMnO」溶液吸收標(biāo)況下22.4LSO2,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

(4)裝置C的作用是一。

(5)用物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭

滴管外，還需要一，定容時(shí)由于仰視刻度線，則對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生的影響為一(填“偏大”，“偏小”或“無影響”).

21、硫酸是一種重要的化學(xué)試劑。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問題。

I.制取二氧化硫并探究其性質(zhì)

N?OH

1將液

CDE

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是(填字母)

(2)將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是

(3)上述實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

II.處理含正六價(jià)銘的廢水樣液(+6價(jià)Cr的含量為78mg/L),實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取1L廢水加入一定量1.8mol/LH2s0,溶液使樣液酸化

②加入一定量的綠磯(FeSO,?7H20),將正六價(jià)鋁轉(zhuǎn)化為正三價(jià)倍離子

③加入過量的石灰水，使正三價(jià)的倍離子轉(zhuǎn)化為Cr(OH”沉淀

④過濾，除去沉淀物

(1)配制步驟①中所需的HzSO,溶液100mL,需用18mol/LH2SO4溶液的體積是_____mL?

t22+3，3t

(2)步驟②中反應(yīng)的離子方程式為14H+Cr207+6Fe=2Cr+6Fe+7H20＞此反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

(3)處理1L該廢水樣液至少需用綠磯g?

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

砒霜為固體，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，說明砒霜加熱由固態(tài)直接變?yōu)?/p>

氣態(tài)，冷卻后又凝聚為固態(tài)，從而將砒霜與其他雜質(zhì)分離，這個(gè)方法叫做升華，答案選C。正確答案為C。

點(diǎn)睛：解題的關(guān)鍵是看懂文言文所表達(dá)的意思，方法是找到關(guān)鍵字，如本題中的“砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)”等說明砒

霜有易升華的性質(zhì)，從而可得到正確的答案。

2,C

【解題分析】

A、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，鎂溶解，鎂鋁合金容器不能盛裝濃硫酸，故A錯(cuò)誤；

B、配制1mol?L-RaCl溶液時(shí)，容量瓶未烘干不影響溶液濃度，故B錯(cuò)誤；

C、向NazSKh溶液中通入CO2生成白色沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，說明酸性H2cO3>H2SiO3,故C正確；

2212

D、0.3mold/iNa2sth溶液中c(SO4)^J0.3mol?L*,0.1mol?L一】Fe2(SO4)3溶液中c(SO4')^0.3mobL,c(SO4')

相等，故D錯(cuò)誤；

故選：C,

3、B

【解題分析】

A.鈉能和水、氧氣反應(yīng)，故應(yīng)保存在煤油或石蠟油中隔絕空氣、水，故A正確；

B.HF能腐蝕玻璃，故不能保存在玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤；

C.氯水中含HC1O,見光易分解，故應(yīng)避光保存，保存在棕色試劑瓶中，故C正確；

D.燒堿溶液能和二氧化硅反應(yīng)生成NazSiCh,是一種粘合劑，使玻璃塞打不開，故應(yīng)用橡膠塞，故D正確；

故答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

物質(zhì)保存方法需要考慮是否易揮發(fā)、易吸水、易于空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)、易與保存器皿材料發(fā)生反應(yīng)、見光易分解

等方面，從而采取最恰當(dāng)?shù)姆椒ā?/p>

4、C

【解題分析】

鹽酸的物質(zhì)的量0」Lxlmol/L=0.1mol,將三種金屬各0.4mol分別投入O.lmol的鹽酸中，鎂、鋁有剩余，應(yīng)按鹽酸的

量計(jì)算，鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等。以鎂為例，由Mg+2HCl=MgCL+H2T可知，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為

(0.1Lxlmol/L)xl/2=0.05mol?但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)

按鈉的物質(zhì)的量計(jì)算，2Na+2H2O=2NaOH+H2T,().4moi鈉產(chǎn)生0.2mol氫氣，故將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入

lOOmLlmol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為0.2mol:0.05mol:0.05mol=4:l:l,所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積

比是4:1:1,故選C。

5、D

【解題分析】

A.Hz、F2反應(yīng)生成HF,屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.NO、。2反應(yīng)生成二氧化氮，屬于共價(jià)化合

物，不存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸與NaCl溶液不發(fā)生反應(yīng)，沒有離子鍵生成，故C錯(cuò)誤；D.BaCb溶液與純

堿溶液反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，碳酸鋼屬于離子化合物，有離子鍵生成，故D正確；故選D。

6、D

【解題分析】

A、當(dāng)鐵銅均不剩余時(shí)，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng)，故溶液中一定有Fe?+、Cu2+,若恰好完全反應(yīng)，則無Fe3+,若氯化

鐵過量，則含有Fe3+,故A錯(cuò)誤；

B、當(dāng)鐵銅均有剩余時(shí)，F(xiàn)e與C/+和Fe3+都反應(yīng)，故溶液中一定有Fe?+,無Fe3+、Cu2+,故B錯(cuò)誤；

C、當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+,若鐵與F/+恰好完全反應(yīng)，則無C/+,若Fe-，+過量，則含有C/+,

故C錯(cuò)誤；

D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3+反應(yīng)，故D正確；故選D。

7、D

【解題分析】

A.二氧化硅與C在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO,不是二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①中每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子，而SiHCh中Si的化合價(jià)是+2,所以反應(yīng)②③中每消耗或生成1molSi,

轉(zhuǎn)移2moi電子，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅與硅都可以與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.SiHCb與SiCL的沸點(diǎn)相差較大，所以可通過蒸館除去SiCL,故D正確。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

此題易錯(cuò)項(xiàng)在于A,高溫下CO更穩(wěn)定，所以二氧化硅與C在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO,

8、D

【解題分析】

A、氫氧化亞鐵易被氧化，把氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中不能制備氫氧化亞鐵，A錯(cuò)誤：B、氯化錢加熱分解生

成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化鉉，不能制備氨氣，B錯(cuò)誤；C、制備過氧化鈉時(shí)應(yīng)該在生竭中加熱，不

能在燒杯中，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸能使蔗糖炭化，同時(shí)氧化生成的碳，得到二氧化硫，利用品紅溶液、酸性高鎬酸鉀

溶液檢驗(yàn)二氧化硫，D正確，答案選D。

9、C

【解題分析】

A.分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，以避免液體重新混合而污染，故A正確。

B.制備蒸用水時(shí)向水中加入碎瓷片，以防止爆沸，故B正確；

C.金屬鈉能與水反應(yīng)生成可燃性的氫氣，鈉的燃燒產(chǎn)物過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則金屬鈉著

火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火，故C錯(cuò)誤；

D.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，使試管口微向下傾斜，可防止生成的水倒流試管底部，使試管炸裂，故D正確；

故答案為C,

10、D

【解題分析】

制造化學(xué)肥料、研制藥物、合成食品添加劑均體現(xiàn)出化學(xué)的實(shí)用性，而提出更完善的化學(xué)理論不足以說明化學(xué)的實(shí)用

性，答案為D；

11、D

【解題分析】

A.Na2cCh僅由一種基本微粒構(gòu)成，其中含有鈉、氧、碳三種元素，屬于化合物，A不符合題意；

B.鹽是金屬離子（Na+）與陰離子（CO3*）組成的化合物，碳酸鈉符合這一點(diǎn)，屬于碳酸鹽，B不符合題意；

C.鈉鹽是指電離出鈉離子和酸根陰離子的鹽，碳酸鈉符合這一點(diǎn)，屬于鈉鹽，C不符合題意；

D.堿指電離時(shí)所有陰離子都是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子，不屬于堿，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

12、B

【解題分析】

A.Fe2+有顏色，在無色溶液中不能大量存在，且Fe2+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.Na\NHJ、SO?-,C「在酸性溶液中相互不反應(yīng)，一定可以大量共存，故B正確；

C.SCh2-在酸性溶液中與H+反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不能大量存在，故C錯(cuò)誤；

D.MnO4-在酸性溶液中，可以將氧化生成Bn,不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO./、HS-

222

等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba\Ca\Mg?+等不能與SO4\CO.*一等大量共存，

③有弱電解質(zhì)生成：如OH'CH3CO6等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存：如r和Fe3+不能

大量共存，②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和1一在中性或堿性溶液中可以共

存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。

13、A

【解題分析】

A.互不相溶的液體可以采用分液方法分離，NazC。：溶液和汽油互不相溶，分離Na2co3溶液和汽油應(yīng)用分液操作，

應(yīng)選③，故A不合理；

B.互不相溶的液體可以采用分液方法分離，碘的CCL,層和水層互不相溶，分離碘的CC14層和水層應(yīng)用分液操作，

應(yīng)選③，故B合理；

C.用NaOH溶液吸收C0?氣體，應(yīng)選⑤，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，故C合理；

D.粗鹽的提純，涉及到溶解、過濾和蒸發(fā)，過濾可以濾去雜質(zhì)、蒸發(fā)可以得到氯化鈉晶體，所以選擇裝置正確，故D

合理；

故答案選Ao

14、B

【解題分析】

向溶液中滴加NaOH溶液，并結(jié)合圖象可知，0?4mL時(shí)發(fā)生酸堿中和，4mL?30mL發(fā)生Mg?+、AF+結(jié)合OIT生成

沉淀的反應(yīng)，30mL?33mL發(fā)生NH』+與OH-的反應(yīng)，33mL?35mL發(fā)生氫氧化鋁的溶解反應(yīng)，然后利用離子反應(yīng)方

程式來計(jì)算解答。

【題目詳解】

A.由圖及離子反應(yīng)可知x-y的值即為A1(OH)3的物質(zhì)的量，設(shè)A1(OH)3的物質(zhì)的量為n,A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,

n[Al(OH)3]=n(OH-)=5mol/Lx(35-33)inLx0.001L/inL=0.01mol,BPx-y=0.01mol,A正確；

B.由圖可知，加入33mLNaOH溶液時(shí)CT離子以NaCl存在，根據(jù)元素守恒可知此時(shí)溶液中

n(Cr)=n(Na+)=n(NaOH)=5moin.x0.033L=0.165mol,則原溶液中的物質(zhì)的量濃度

c(Cl)=0.165molv0.2L=0.0825mol/L,B錯(cuò)誤；

++

C.由圖0?4mL時(shí)發(fā)生H+OH=H2O,則H+的物質(zhì)的量n(H)=4mLx0.001L/mLx5mol/L=0.02mol,所以HP的物質(zhì)的

量濃度c(H+)=0.02mol-r0.2L=0.1mol/L,C正確；

3+

D.由4mL?30mL發(fā)生Mg2+、AF+結(jié)合OFT生成沉淀的反應(yīng)，貝!|AF++3OH-=A1(OH)31，n(Al)=n[AI(OH)3]=0.01mob

則形成A1(OH)3沉淀消耗OH-的物質(zhì)的量為0.03moLMg2\AF+結(jié)合OH生成沉淀共消耗OIT的物質(zhì)的量為

5mol/Lx(30-4)mLx0.001L/mL=0.13mol,則Mg?+形成沉淀消耗的OIT離子的物質(zhì)的量為0.13moL0.03moi=0.1mol,所

以根據(jù)Mg2++2OH-=Mg(OH)21可知Mg?+的物質(zhì)的量n(Mg2+)=0.1mol+2=0.05mol,故原溶液中n(Mg2+)：n(AI3+)=0.05：

0.01=5；1,D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查圖象在溶液成分判斷及含量的應(yīng)用，明確反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)與圖象中的對(duì)應(yīng)關(guān)系，結(jié)

合溶液的體積大小進(jìn)行計(jì)算與判斷。

15、A

【解題分析】

操作①②③分別是過濾、萃取和分液、蒸儲(chǔ)。

A、操作①為過濾，使用的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，故A正確；

B、操作②用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯，故B錯(cuò)誤；

C、操作③用到的玻璃儀器是酒精燈、蒸儲(chǔ)燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶等，故C錯(cuò)誤；

D、由于酒精與水互溶，所以將操作②中的苯換為酒精不能達(dá)到同樣的效果，故D錯(cuò)誤；

本題答案選A。

16、B

【解題分析】

結(jié)合蒸儲(chǔ)原理進(jìn)行分析；

【題目詳解】

蒸儲(chǔ)時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口附近，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；其余選項(xiàng)均可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；綜上，本題選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

2

17、AlH2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t1：1CO2+2OH=CO3

2-

+H2O、2AIO2+CO2+3H2O=2A1(OH)3；+CO3

【解題分析】

題干信息：A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)推斷為C(碳)單質(zhì)，C是常見的無色無味液體可以

推斷C為H2O,D是淡黃色的固體化合物判斷為NazCh,E、F為O2和H2,二者反應(yīng)生成水，A是常見金屬，與另一

種固體在水中反應(yīng)生成02和H2,則該金屬A為Al單質(zhì)；固體D為NazOz,能與水和CO2反應(yīng)，則G為CCh;說明

K為Na2cCh,F為O2,則E為H2；題給信息黑色單質(zhì)B(C單質(zhì))與F((h)反應(yīng)得到G(CCh);C和O2反應(yīng)可生成CO2

和CO,則H為CO；A、C、D反應(yīng)產(chǎn)生E、F、溶液甲，由于A是ALC是H2O,D是Nazth,E為H2,F是Ch,

甲是NaAKh;G是CO2,其與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉溶于水中得到的溶液乙為碳酸鈉溶液。溶液

甲為NaOH和NaAICh的混合液，將CCh通入甲溶液，反應(yīng)產(chǎn)生A1(OH)3沉淀和NazCCh溶液，則沉淀L是A1(OH)3,

結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是Al,B是C,C是H2O,D是Na2t>2,E是H2,F是O2,G是CO2,H是CO,K是Na2co3,

甲是NaAKh,乙是NaHCCh,L是A1(OH)3。

⑴依據(jù)推斷可知，A是ALC是H2O;

(2)反應(yīng)①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T；

(3)B是C,F是O2,若二者按物質(zhì)的量之比為4：3發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，可得反應(yīng)的

方程式為：4C+3Ch星整2co+2CO2,則反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、CO的物質(zhì)的量的比n(CCh)：n(CO)=2：2=1：1；

(4)反應(yīng)④是向氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)④的離子方

程式為CO2+2OH=CO32-+H2。、2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3；+CO.?-.

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了元素及化合物的推斷，包括物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的定量計(jì)算和

產(chǎn)物判斷，離子方程式的書寫方法。轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，熟練掌握各種常見的金屬、非金屬元素及化

合物的性質(zhì)是進(jìn)行該題推斷的基礎(chǔ)。

18、FeO2H2Fe3O4H2O3Fe+4H2O(g)_^_Fe3O4+4H2

【解題分析】

A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4,Fe和O2

反應(yīng)生成黑色的Fe3O4,氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是

Fe3O4,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和HzO反應(yīng)生成黑色的Fe3()4,Fe和O2

反應(yīng)生成黑色的Fe3O4,氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是

FejO4；

⑴通過以上分析知，這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為Fe,B為O2,C為H2,D為FesCh,E為H2O；

(2)在高溫條件下，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為

3Fe+4H20(g)高溫Fe3()4+4H2。

+-2+

19、有紅棕色氣體生成3N02+H20==2H++2N03-+N0t3Cu+8H+2N03===3Cu+2N0t+4H20防止倒吸吸

收未反應(yīng)的NONazCOs、NaOHNG能被NazOz還原一2N02+Na202===2NaN031答題空10】再滴加稀硫酸酸化，最

后滴加高鈦酸鉀溶液若高鎰酸鉀溶液不褪色，則假設(shè)二成立；若高鎰酸鉀溶液褪色，則假設(shè)二不成立(其他合理答案

也可)

【解題分析】I、(1)加熱條件下木炭與濃硝酸反應(yīng)生成CCh、NCh和水，所以A中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體

生成。(2)二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與金屬銅反應(yīng)，則B中反應(yīng)的離子方程式是

+-+-2+

3NO2+H2O=2H+2NO3+NOt>3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O；(3)二氧化氮易溶于水，所以裝

置C的作用是防止倒吸。反應(yīng)后NO過量，NO是大氣污染物，則裝置F的作用是吸收未反應(yīng)的NOo(4)堿石灰的

作用是吸收NO中的水蒸氣和二氧化碳，二者均與過氧化鈉反應(yīng)，所以若無裝置D,則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外，還有

副產(chǎn)物是Na2cCh、NaOH,

II、由于二氧化氮也具有氧化性，則假設(shè)三應(yīng)該是NO2能被NazOz還原。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將NCh氣體通入盛有Na2(h的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，因此假設(shè)

一不成立。(2)若假設(shè)二成立，則二氧化氮被氧化為硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO2+Na2O2=2NaNO3。(3)

要驗(yàn)證假設(shè)二是否成立，只需要檢驗(yàn)是否產(chǎn)生亞硝酸鈉即可，如果有亞硝酸鈉生成，則假設(shè)二不正確。根據(jù)題干信息

可知亞硝酸根能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以實(shí)驗(yàn)操作是取適量的白色固體置于試管中，加蒸儲(chǔ)水溶解，再滴加稀

硫酸酸化，最后滴加高鎰酸鉀溶液，如果高鈦酸鉀溶液不褪色，則假設(shè)二成立；如果高鈦酸鉀溶液褪色，則假設(shè)二不

成立。

r2+

20、檢查裝置的氣密性C+2H2SO4(^)=CO2t+2SO2t+2H2O2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn+5SO4+4H

2NA檢