第5講 氧化還原反應（講義）-2023年高考化學一輪復習（解析版）

第05講氧化還原反應

考綱要求：

1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。

2.了解常見的氧化還原反應。

考點一氧化還原反應的基本概念及表示方法

夯基點一夯實基礎爭上一本

1.本質和特征

氧化還原反應的本質是電子黃援(得失或偏移),特征是反應過程中元素的化合價發(fā)生變化。

2.相關概念及其關系

失去電子，化合價升高，被氧化

|還1劑性割瓦原性佟生便化反應住盛?「氧化’產物

劑”鬧麗宜生叵嬴應蘆里|還原4物

ET~

得到電子，化合價降低，被還原

例如，反應MnO2+4HCl(濃)△,MnC12+CLT+2H2。中，氧化劑是MnO2,還原劑是HC1,

氧化產物是雪。生成1molCb時轉移電子數(shù)目為私，被氧化的HC1的物質的量是2_血，

HCI顯示的性質是還原性和酸性。

3.氧化還原反應中電子轉移的表示方法

(1)雙線橋法

得到＞ie-

II

氧化劑+還！pj—化產物

失去ne-

請寫出Cu與稀硝酸反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：

失去3X2e-

Fi

3Cu+8HN(%(稀==3CU(NO)+2NOf+4HO

I_________3.2I2

_________得_到_2X_3_e-_________o

【易錯警示】：

關于雙線橋：①箭頭指向反應前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”

或“失去”；②箭頭的方向不代表電子轉移的方向，僅表示電子轉移前后的變化；③失去電

子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。

⑵單線橋法

/ie-

氧化劑+還原劑一還原產物+氧化產物

請寫出Cu與稀硝酸反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目:

6b

3CU+8HN()3(稀)^3CU(NO3)2+2NO1+41^()。

【易錯警示】：

關于單線橋：①箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。②不標“得到”或“失去”,

只標明電子轉移的總數(shù)。③線橋只出現(xiàn)在反應物中。

4.氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系

制化還

反做

仃單質參加原反應仃單質生成的分

的化合反應解反應一定是銃

一定是氧化化還原反應

還原反應所仃的置換反

置換反應應都是氧化還

原反應

所有的復分解

反應都不是銀一復分解反應

化還原反應

5.常見的氧化劑和還原劑

⑴常見的氧化劑

物質類型舉例對應還原產物

X2（鹵素）X-

活潑的非金屬單質

。2、。3H20或OFT或。2-或or

氧化物MnO2Mn2+

含較

濃。

H2s4so2

高價

含氧酸或

HNO3NON02

態(tài)元

HC1OCl

素的

+2+

KMnO4(H)Mn

化合

土卜3+

rmFeFe2+或Fe

物

NaClOCl

過氧化物NazCh、H2O2H2O或OH

(2)常見的還原劑

物質類型舉例對應氧化產物

活潑的金屬單質Na、Fe、AlNa*、Fe?+或Fe3+、Al3+

某些非金屬單質、、或、

H2>CSH+COCO2so2

coCO2

氧化物

含較低SO2SO3或so「

或

價NH3N2NO

氫化物

態(tài)元素H2SS或SO2

的sofsoF

化合物離廣Fe2+Fe3+

rI2

量

1.下列物質變化過程中，涉及氧化還原反應的是

A.粗鹽提純B.海水提澳C.油脂皂化D.石油分儲

【答案】B

【解析】A.粗鹽提純主要過濾除去粗鹽中的不溶性雜質，屬于物理過程，沒有發(fā)生化學

變化，故A不選；

B.海水提溪是溪離子被氧化成澳單質是氧化還原反應，故B選；

C.油脂皂化，用油脂和NaOH溶液制備肥皂時發(fā)生的是水解反應，不涉及元素化合價的

變化，非氧化還原反應，故C不選；

D.石油分儲屬于物理變化，該過程中不存在元素化合價變化，則不涉及氧化還原反應，

故D不選；

故選Bo

2.下列反應既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是

A.Na2COs+CO2+H2O===2NaHCO3

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

C.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

D.Ca(OH)2+2NH4Cl===CaC12+2NH3f+2H2O

【答案】B

【解析】A、Na2CCh+CC)2+H2O=2NaHCO3中三種物質生成一種物質是化合反應，但反應

過程中沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應，故A不符合題意：

B、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3三種物質生成…種物質是化合反應，反應前鐵的化合價

為+2價，反應后升高到+3價，為還原劑，反應前氧的化合價為0價，反應后化合價下降到

-2價，為氧化劑，所以此反應為氧化還原反應，故B符合題意；

C、2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2反應前兩種物質，反應后為兩種物質，所以不是化合反應,

此反應中存在化合價的變化，為氧化還原反應，故C不符合題意；

D、Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3T+2Hg反應前兩種物質，反應后三種物質，所以不是

化合反應，反應過程中沒有化合價變化，因此為非氧化還原反應，故D不符合題意：

綜上所述，本題正確答案為B。

3.下列氧化還原反應中電子轉移數(shù)目及方向都正確的是

2e

A，2Kcil=2KC1+3O

32B

'214cl^2x1一=2FeCl2+I2+2Ka

2e

CIIAD

'^+802+2^0=^SO^HBr

'2F2+2H2034HF+30?

【答案】B

【解析】A.氟元素的化合價升高總數(shù)=[0-(-2)1x2x3=12或氯元素的化合價降低總數(shù)

=[(+5)-(-l)]x2=12,則轉移電子數(shù)為12,不是6,A錯誤;

B.碘元素的化合價升高總數(shù)=[0-(-1)卜2=2或鐵元素的化合價降低總數(shù)=[(+3)-(+2)]x2=2,

則轉移電子數(shù)為2,B正確;

C.氧元素的化合價升高總數(shù)=[0-(-2)卜2=4或氟元素的化合價降低總數(shù)=[0-(-l)]x2x2=4,

則轉移電子數(shù)為4,但轉移電子的方向為從氧到氟，而不是從氟到氧，C錯誤；

D.硫元素的化合價升高總數(shù)=[(+6)-(+4)]xl=2或溟元素的化合價降低總數(shù)=[0-(-1)[x2=2,

則轉移電子數(shù)為2,但轉移電子的方向是從硫到溟，而不是從漠到硫，D錯誤；

答案選B。

4.關于反應6L+IIKQO3+3H2O6KH(IO3)2+5KC1+3C12T-下列說法不正確的是

A.還原產物僅為KC1B.標準狀況下，生成11.2LCl2,轉移lOmol

電子

C.L發(fā)生氧化反應D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為II：6

【答案】A

【解析】A.Cl元素化合價降低得到的還原產物為KCI和Cb,A錯誤：

B.標準狀況下，生成11.2LCL,消耗b中的物質的量為Imol,1元素化合價由0價升高

到+5價，轉移電子的物質的量為10mo1,B正確；

C.h中I元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，C正確；

D.氧化劑為KC1O3,還原劑為12,物質的量之比為11：6,D正確：

故選A。

曲掃盲點——查缺補漏奮進雙一流

氧化還原反應的“六個易錯點”

易錯點1某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被還原，也可能被氧化。因為元素處于化合態(tài)時，

其化合價可能為正，也可能為負。若元素由負價變?yōu)?。價，則其被氧化，若元素由正價變?yōu)?/p>

0價，則其被還原。

易錯點2有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應

有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，要看反應前后元素的化合價是否發(fā)生改變,

如：同素異形體之間的轉化就是非氧化還原反應。

易錯點3在氧化還原反應中，非金屬單質一定只作氧化劑

在氧化還原反應中，非金屬單質不一定只作氧化劑，大部分非金屬單質往往既具有氧化性又

具有還原性，只是以氧化性為主。如在反應CI2+H2OHC1+HCI0中，CL既表現(xiàn)氧化

性又表現(xiàn)還原性。

易錯點4物質氧化性或還原性的強弱取決于得失電子數(shù)目的多少

物質氧化性或還原性的強弱取決于其所含元素原子得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的

多少無關。

易錯點5所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強

含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性。如HC104中C1為+7價（最高價態(tài)），HC10

中C1為+1價,而實際上HC104的氧化性沒有HC10的強。

易錯點6在氧化還原反應中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原

在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，有許多反應是一種元素

既被氧化又被還原。如在反應2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2T中，NazCh中氧元素的化合價

既升高又降低。

查缺補漏練

1.關于反應：A12OJ+N2+3C=2A1N+3CO,下列說法正確的是

A.AI2O3中A1元素被氧化

B.氧化產物和還原產物的物質的量之比為3：2

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1

D.C在反應中得到電子

【答案】B

【解析】A.由方程式可知，AI2O3中A1元素化合價未發(fā)生變化，所以A1元素未被氧化，

故A錯誤；

B.根據(jù)分析，該反應的氧化劑是N2,還原劑是C,還原劑對應的產物是氧化產物，氧化劑

對應的產物是還原產物，則氧化產物是CO,還原產物是A1N,氧化產物和還原產物的物質

的量之比為3：2,故B正確；

C.根據(jù)分析，該反應的氧化劑是N2,還原劑是C,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：

3,故C錯誤；

D.根據(jù)分析，C元素化合價從0價升高到+2價，C失電子，故D錯誤；

答案選B。

2.CICh是一種常用消毒劑，實驗室制備C1O2有兩種方法：

①2KC1O3+4HC1=2C1O2+C12T+2KC1+2H2。

②2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2ClCh+K2so4+2CO2+2H2O。

下列說法正確的是

A.兩種方法中的CIO?都是氧化產物

B.ImolKClCh參加反應都有2moi電子轉移

C.生成等量C102,方法①②需要KC1O3質量相同

D.氧化劑與還原劑的物質的量之比都為2：1

【答案】C

【解析】A.兩種方法中KCIO3TCIO2中C1元素化合價降低，C102是還原產物，故A錯

誤；

B.兩種方法中KCIOj-CKh中C1元素化合價從+5降低到+4,按得失電子守恒，ImolKClCh

參加反應都有Imol電子轉移，故B錯誤；

C.由得失電子守恒、元素質量守恒，生成等量C1O2,方法①②需要KCICh質量相同，故

c正確;

D.反應①KCIO3TQO2,KCKX,做氧化劑，HC1-C12中Cl元素化合價升高，HC1做還原

劑，則4HC1有2HC1為還原劑、另2HC1表示出酸性，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為

1：1,故D錯誤；

答案選C。

A

3.關于反應2Cu2O+Cu2s=_6CU+SO2T，下列說法不氐勵的是

A.CiuO被Cu2s還原B.Cu2s既是氧化劑，又是還原劑

C.還原產物與氧化產物的物質的量之比為1：6D.生成ImolSCh時，轉移了6moi電子

【答案】C

A

【解析】反應2CU2O+C112S_6Cu+SO2T中，CsO中Cu由+1價降低到0價的Cu,發(fā)生

還原反應；Cu2s中Cu由+1價降低到0價的Cu,發(fā)生還原反應，S由-2價升高到+4價的

S02,發(fā)生氧化反應。

A.根據(jù)分析可知，CU20被Cu2s還原，故A正確；

B.根據(jù)分析可知，Cu2s既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，故既是氧化劑，又是還原劑，故

B正確；

C.還原產物為Cu,氧化產物為SO2,故還原產物與氧化產物的物質的量之比為6：1,故C

錯誤；

D.S由-2價升高到+4價的SCh,故生成ImolSCh時，轉移了6moi電子，故D正確；

故選Co

4.在酸性溶液中，F(xiàn)eS2催化氧化的物質轉化關系如圖所示。

下列有關敘述正確的是

A.Fe2+是該反應的催化劑

B.反應中，F(xiàn)eS2作氧化劑

C.反應過程中須不斷加入NO和02

D.每消耗7moiO2,溶液中最多增加4moiSO；

【答案】D

【解析】如圖所示，反應物為FeS2和氧氣，F(xiàn)e3+、NO是催化劑，產物為亞鐵離子和硫酸根,

Fe”

2<+

發(fā)生的總反應為：2FeS2+7O2+2H1O=2Fe+4SO^+4H0

NO

A.根據(jù)分析，鐵離子為催化劑，A錯誤；

B.根據(jù)總反應方程式，F(xiàn)eS2中S元素被氧化，作還原劑，B錯誤；

C.從總反應中可以看出，反應消耗氧氣需要不斷加入氧氣，而NO在總反應中并未消耗,

故NO不需要不斷加入，C錯誤；

D.根據(jù)總反應方程式可知，消耗7moic)2,若轉移的電子全部給硫元素，溶液中最多增加

4moi硫酸根，D正確；

故選D。

5.部分含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

+5卜f'

4-2J

4-O1d?e*

-1

氫

單氧Bi*

化

化

質

物

物

A.c可用于自來水消毒

B.b既具有氧化性，又具有還原性

C.常溫下，a、d水溶液的pH：a>d

D.e、f分別與a的濃溶液混合均可制備b

【答案】C

【解析】根據(jù)元素的價類二維圖，a為HCI,b為Ch,c為C1O2,d為HC10,e為次氯酸鹽,

f為氯酸鹽。

A.ClCh具有強氧化性，可用于自來水消毒，A錯誤；

B.b為Ch,Cl的價態(tài)為0價，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，B正確;

C.常溫下，a、d水溶液分別為鹽酸和次氯酸，無濃度，不能比較pH,C錯誤;

D.次氯酸鹽和氯酸鹽中氯的價態(tài)較高，均能與濃鹽酸反應制備氯氣，D正確；

故選C。

后溫攻重點——規(guī)律方法征戰(zhàn)985

1.分析氧化還原反應的方法思路

善變伶、烈等型、分學,、牢基他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是不同反應物中

含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況?；痉椒ㄊ窍葮顺鍪煜ぴ?/p>

素的化合價，再根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。

2.記住、判斷常見元素的化合價

正確分析氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目，其前提是確定物質中各元素(特別是變價元素)的

化合價?；痉椒ㄊ窍葮顺鍪煜ぴ氐幕蟽r，再根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的

原則求解其他元素的化合價。

(1)常見元素的化合價

可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、澳、碘、銀；二價氧、鈣、領、鎂、

鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最

常見。

(2)近幾年高考中一些特殊物質中元素化合價判斷

：：

CuFeS2Cu+2Fe+2K2FeO4Fe+6Li2NH：N-3

HCN：C+2N—3LiNH2：N-3vol：V+5

CuH：Cu+1H-lAIN：N-3

C2OF：C+3

Si3N4：Si+4N-3Na2s2O3：S+2FeOF：Fe+(8~n)

：

H3PO2：P+1CuClCu+1

⑶有機物中碳的化合價判定方法:

有機物中氧元素的化合價為-2,氫元素的化合價為+1。利用元素化合價代數(shù)和為零的規(guī)則

確定碳元素的化合價。乙酸(C2HQO中滿足2x+(+l)x4+(—2)x2=0,則x=0。

中能力提升練

1.堿式氯化銅［C'C/OHZxH?。］是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。

步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應生成CuCI-

（已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示）

步驟2：在制得的CuJ溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅.

下列有關說法正確的是

A.a、b、c之間的關系式為：a=b+cB.步驟1充分反應后，需加入少量CuO或

CU（OH）2

C.圖中M、N分別為Fe2,Fe,+D.制備Imol的CuC",理論上消耗11.2LO?

【答案】B

【解析】A.根據(jù)電荷守，a、b、c之間的關系式為：2a=b+c,故A錯誤；

B.步驟1充分反應后，需加入少量CuO或CMOH）?除去剩余的鹽酸，故B正確；

C.根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，銅元素化合價升高、鐵元素化合價降低，所以圖中M、N分

別為Fe"、Fe2+,故C錯誤；

D.根據(jù)得失電子守恒，制備Imol的CuC1理論上消耗0.5mol氧氣，沒有明確是否為標準

狀況，消耗氧氣的體積不一定為1L2L,故D錯誤；

選B。

2.工業(yè)硅冶煉爐中存在如下反應：

反應①：SiO2+2C-----些_>Si（熔點1410℃）+2COt

反應②：SiCh+3c——邈~~>SiC（熔點2700℃）+2COt

已知SiC與Si結構相似，M表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

關于上述反應說法正確的是

A.反應①中C置換了Si,說明非金屬性C>Si

B.反應①與②中氧化劑與還原劑物質的量之比均為1：2

C.反應①與②中每生成22.4LCO,轉移電子數(shù)均為2M個

D.SiC熔點明顯高于Si是因為兩者結構相似，但SiC摩爾質量更大

【答案】B

【解析】A.反應①中C失電子，表現(xiàn)出還原性，不表現(xiàn)出氧化性，所以不能說明非金屬性

OSi,A不正確；

B.反應①與②中，氧化劑都為SiO?,還原劑為生成CO的那部分C原子，所以氧化劑與還

原劑物質的量之比均為1：2,B正確；

C.題中沒有指明22.4LCO對應的溫度和壓強，不能利用22.4L/mol計算其物質的量，所以

也就無法計算轉移電子數(shù)，C不正確；

D.SiC和C都形成共價晶體，SiC熔點明顯高于Si,不是因為SiC摩爾質量更大，而是因

為Si-C鍵的鍵能大于Si-Si鍵的鍵能，D不正確；

故選B.

3.我國自主設計生產的長征系列運載火箭使用偏二甲胱(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化劑。

下列相關的化學用語正確的是

A.該反應的化學方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2O

CH3

B.偏二甲肺的結構簡式：

H3cN—NH2

C.N2的結構式：N=N

D.乙煥的實驗式：CH

【答案】D

【解析】A.依題意，偏二甲腓作火箭燃料，N2O4作氧化劑，故兩者發(fā)生氧化還原生成無污

染的N2,反應為化學方程式為C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2。，故A錯誤；

CH

B.偏二甲肺中N原子形成3根共價鍵，結構簡式為|3,故B錯誤；

H3c——N——NH2

c.用分子間形成氮氮三鍵，結構簡式為N三N，故c錯誤；

D.乙煥的分子式為C2H2,故實驗式：CH,故D正確；

故選D。

4.下列反應的離子方程式正確的是

+

A.丙烯醛與足量溟水反應：CH2=CHCHO+2Br2+H2O-*CH2BrCHBrCOOH+2H+2Br

B.凡年。中投入NaaCh固體：2H2i8O+2Na2O2=4Na++4OH+i802T

+

C.少量CL通入NazSCh溶液中：SO,+C12+H2O=2H+2Cl+SOr

D.用酸性高錦酸鉀溶液滴定草酸：2MnO；+16H++5C2O：=2Mn2++10CO2T+8H2O

【答案】A

【解析】A.Bn與C=C發(fā)生加成反應，同時Bn具有較強的氧化性將-CHO氧化為-COOH,

+

所以方程式書寫為CH2=CHCHO+2Br2+H2O->CH2Bi-CHBrCOOH+2H+2Br,A項正確；

B.NazO?與水的反應中，NazCh既是氧化劑又是還原劑，而水化合價沒有任何變化，所以

方程式應該為2Na2O2+2H2"O=4Nai8OH+O2T，B項錯誤；

C.少量的CL與NazSCh反應，足量的SO；與產生的H+反應，方程式應該為

3SO；+Cl2+H,O=SO^+2Cr+2HSO",C項錯誤；

+2+

D.草酸為弱酸離子方程式不拆，5H2C2O4+2MnO；+6H=2Mn+10CO2T+8H,O,D項錯

誤；

故選Ao

5.已知反應：11P4+60CUS04+96H20=20CU3P+60H2so4+24H3PO4,下列說法正確的是

A.CuS04是氧化劑，生成Cu3P過程中被氧化

B.Cu3P既是氧化產物又是還原產物

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為60:11

D.反應中ImolCuSCU參加反應，共轉移2moi電子

【答案】D

【解析】在反應11P4+60CUS04+96H20=20CU3P+60H2so4+24H3Po4中，Cu3P中Cu顯+1價，

P顯-3價，在H3P。4中，P顯+5價。所以在此反應中，有20個P原子由0價降低到-3價，

24個P原子由0價升高到+5價，有60個Cu離子由+2價降低到+1價。

A.從分析中可以看出，CuSC)4中的Cu元素由+2價降低到+1價，所以CuS04是氧化劑，

生成Cu3P過程中被還原，A不正確；

B.在Cu3P中，不管是Cu還是P,化合價都降低，所以Cu3P是還原產物，B不正確；

C.在反應中，60CuSCU全部作氧化劑，11P4中有5P4作氧化劑，6P4作還原劑，所以氧化劑

與還原劑的物質的量之比為65:6,C不正確；

D.反應中，60moicuS04參力口反應，共轉移電子120mo1,所以ImolC11SO4參加反應，共轉

移2moi電子，D正確;

故選D。

考點二物質氧化性、還原性強弱的判斷氧化還原反應規(guī)

律及應用

必二夯基點一夯實基礎爭上一本

1.氧化性、還原性的判斷：

(1)氧化性是指物質得電子的性質(或能力)；還原性是指物質失電子的性質(或能力)。

(2)氧化性、還原性的強弱取決于物質得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多

少無關。例如：Na—屋=Na*,Al—31=AF',但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比A1

活潑，更易失去電子，所以Na比A1的還原性強。

(3)從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有氧化性，如Fe3+、H2so八KMnCh等；最低價

態(tài)一只有還原性，如金屬單質、。一、S2-等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原

性，如Fe2+、S、Ch等。

(3)氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。

(4)常見的物質氧化性、還原性強弱順序為

3+

①氧化性：MnO4>C12>Br2>Fe>l2，

2+-

②還原性：S2>S0>(或H2SO3)>r>Fe>Br>Cr,,

③H2O2中氧元素盡管處于中間價態(tài)，但出。2主要表現(xiàn)為氧化性，其還原產物是H20,故

H2O2又被稱為綠色氧化劑。

W:通關練

1.對下列各組實驗所作的解釋正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象解釋

項

有色布

A向放有濕潤有色布條的集氣瓶中通入氯氣氯氣有漂白性

條褪色

充分加熱鐵粉和硫粉的混合物，冷卻后取固體少量產生藍說明鐵被硫氧化至

B

于試管中，加入足量稀硫酸，再滴入K.Fe(CN)6色沉淀Fc(II)

C灼燒銅絲至其表面變黑、灼熱，伸入盛有某有機物銅絲恢該有機物中可能有

的試管中復亮紅醇羥基或竣基

色

向KBr03溶液中加入少量CCL,然后通入少量,下層呈

D氧化性：5啊

充分振蕩，靜置橙色

【答案】c

【解析】A.C12不具有漂白性，。2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為C12和H2O反應生成了

HC10,HC1O具有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，A錯誤：

B.硫的氧化性較弱，能把鐵氧化為Fe(ll),但若實驗中鐵粉過量，冷卻后取固體少量于試

管中，加入足量稀硫酸，一定會產生Fe2+,故再滴入KaFe(CN)6產生藍色沉淀，不能說明鐵

被硫氧化至Fe(II),B錯誤；

C.灼燒銅絲至其表面變黑、灼熱，伸入盛有某有機物的試管中，銅絲恢復亮紅色，可能是

因為該有機物含有醇羥基，和黑色的CuO反應生成亮紅色的銅，也可能是因為該有機物含

有竣基，將黑色的CuO反應掉剩余亮紅色的銅，C正確；

D.向KBrCh溶液中加入少量CC14,然后通入少量CL,充分振蕩，靜置，下層呈橙色，說

明有Bn產生，KBrO3作氧化劑，C12作還原劑，則無法比較C12和Bn的氧化性，D錯誤:

故選C。

2.常溫下,向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SC>4)3溶液，反應原理如圖所示。關于該反應過程

的說法正確的是

H+HAM/02+卬

HQ八M-八g

A.該反應過程中，M是Fe3+、M，是Fe?+

B.當有ImolCh生成時，轉移2moi電子

C.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸降低

D.H2O2的氧化性比Fe3+強，還原性比Fe2+弱

【答案】B

2+

【解析】卬與H2O2在M作用下生成H2O,O元素被還原，M作還原劑被氧化，M是Fe；

H2O2與M，反應生成02和H+,0元素被氧化，M，作氧化劑被還原，M，是Fe3+。

A.據(jù)分析，該反應過程中，M是Fe2+、M，是Fe3+,A錯誤；

B.據(jù)分析，H2O2中0元素被氧化生成02,化合價從-1價升高到0價，當有ImolCh生成

時，轉移2moi電子，B正確；

C.據(jù)分析，在H2O2分解過程中，溶液的H+物質的量不變，分解有H?O生成，H+濃度下降，

pH逐漸升高，C錯誤；

D.據(jù)分析,H+與H2O2在Fe2+作用下還原生成H2O,還原性H2O2比Fe?+弱，H2O2在Fe3+

作用下氧化生成02和H+,氧化性Fe3+比H2O2強，D錯誤；

故選B。

3.向FeBr2溶液中通入一定量的C*發(fā)生反應2Fe2++2BL+2Cbf2Fe"+Br2+4C「，下

列關于該反應說法錯誤的是

3+

A.氧化性：Cl2>Fe

B.還原性：Fe2+<Br-

C.參加反應的Fe”與Cl2的物質的量之比為1：1

D.被氧化的Br占B「總量的一半

【答案】B

【解析】根據(jù)反應：2Fe2++2Br-+2C12f2Fe3,+Br2+4C「可知，F(xiàn)eBr2溶液中Fe?+全部被

氧化，而部分被氧化，據(jù)此結合氧化還原反應規(guī)律分析解答。

A.同一反應中氧化性：氧化劑〉氧化產物，根據(jù)上述方程式可知，氯氣作氧化劑，鐵離子

3+

和溟單質作氧化產物，所以氧化性：Cl2>Fe,A正確；

B.上述反應中，亞鐵離子全部被氧化，而濱離子有一半被氧化，所以還原性：Fe2+>Br-.

B錯誤；

C.根據(jù)上述反應可知，參加反應的Fe"與CU的物質的量之比為2:2=1:1,C正確；

D.根據(jù)溶液中溶質FeB〃的構成可知，溶液中若有2moiFe?+,會有4moiB「，上述反應中

只有2moi被氯氣氧化，則被氧化的Br一占B「總量的一半，D正確；

答案選B。

4.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確是

A.硫酸鐵溶液刻蝕銅電路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe

+

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3C12+I+3H2O=6C1+10；+6H

C.金屬銅溶于氨水和過氧化氫混合溶液：C11+H2O2+4NH3+H2cHeu(NH3)4]2++2OH-+4H2。

+2+

D.草酸使酸性高鐳酸鉀溶液褪色：5C2O+2Mn04+16H=2Mn+1OCO2T+8H2O

【答案】C

【解析】A.硫酸鐵溶液刻蝕銅電路板：Cu+2Fe-,+=Cu2++2Fe2+,A項錯誤；

B.L遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，B項錯誤；

C.金屬銅溶于氨水和過氧化氫混合溶液：

2+

Cu+H2O2+4NH3H2O=LCu(NH3)4j+2OH+4H2O,C項正確；

D.草酸是弱酸，不能拆，D項錯誤。

故選C。

出打盲點——查球補漏奮進雙一流

有關氧化性、還原性的易錯點

1.具有氧化性的物質不一定是氧化劑，具有還原性的物質不一定是還原劑，應視具體反應

而定。

2.對同一元素而言，一般價態(tài)越高，氧化性越強，如Fe3+>Fe2+>Fe；價態(tài)越低，氧化性越

2-

弱，S<S<SO2O

3.在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應物，也可以是同一反應物，氧化產

物、還原產物可以是不同產物，也可以是同--種產物。

4.由于有些氧化還原反應中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應，因此在求氧

化劑或還原劑的質量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。

5.并非價態(tài)越高氧化性越強，在HC10中氯元素的化合價為+1價，在HC104中氯元素的

化合價為+7價,事實上HC10的氧化性比HC104強,HCI0有強氧化性;再如濃硫酸和Na2s04

溶液中，硫元素均為+6價，但濃硫酸具有強氧化性，而Na2sCU溶液無氧化性；再如HNCh、

KN03溶液中，氮元素均為+5價，但HN03溶液有強氧化性，而KN03溶液無氧化性。

：查缺補漏練

1.下列物質可用于處理泄露的有毒物質Na2s的是

①Fe2(SC>4)3②鐵粉③NaCl@KI⑤雙氧水

A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤

【答案】A

【解析】由反應方程式2Fe3++S2-=2Fe2++SJ或者2Fe3++3S2-=2FeS|+S1,S2-+H2（）2=S+2OH-可

知，F(xiàn)e2（SO4）3和H2O2可以用于處理泄露的有毒物質Na2S,Fe粉、NaCl和KI均不能以Na2s

反應，不能處理，故答案為：A。

2.下列物質的用途涉及氧化還原反應的是

A.用NaHCCh作食品膨松劑

B.用暖寶貼（成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭等）供熱

C.用飽和Na2cCh溶液和鹽酸處理水垢中的CaS04

D.用可溶性的鐵鹽、鋁鹽作凈水劑

【答案】B

【解析】A.用NaHC03作食品膨松劑是因為受熱分解放出二氧化碳氣體，不涉及氧化還原

反應，故A錯誤；

B.用暖寶貼（成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭等）供熱，在反應中鐵粉被氧氣氧化，發(fā)生了

氧化還原反應，故B正確；

C.用飽和Na2cCh溶液和鹽酸處理水垢中的CaSO」，先反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣再與

鹽酸反應，都為復分解反應，故C錯誤；

D.用可溶性的鐵鹽、鋁鹽作凈水劑，原理是鐵離子和鋁離子發(fā)生水解反應生成膠體，不涉

及氧化還原反應，故D錯誤。

故選B。

3.己知Pb2。?與HN0?溶液發(fā)生反應I：Pb2O.,+2HNO,=Pb（NO3）,+PbO2+H2O,Pb02

與酸化的M11SO4溶液發(fā)生反應H：5PbO2+2MnSO4+3H2SO4=2HMnO4+5PbSO4+2H,O,

下列說法正確的是

A.在反應I中，Pb?。,既是氧化劑，又是還原劑

B.Pb。與鹽酸反應：Pb2O,+2HC1=PbCl2+PbO21+H,O

C.PbO與UNO,溶液反應：PbO+2HNO3=Pb（NO3）2+H2O

D.由反應I、II可知氧化性：HNO,>PbO2>HMnO4

【答案】C

【解析】A.鉛元素沒有+3價，P/O,中一個Pb顯+2價，另一個顯+4價，反應

Pb,O,+2HNO3=Pb(NO3)2+PbO2J+H2O,不是氧化還原反應，A錯誤；

B.據(jù)反應I［可知氧化性PbO?>MnO；,而酸性條件下MnO；能將HC1氧化成Cb,則+4價

Pb也能將HC1氧化成Ch,B錯誤；

C.根據(jù)反應I可得硝酸不能將Pb氧化成+4價，故反應后Pb還是+2價，C正確；

D.反應I不是氧化還原反應，無法由反應I得出氧化性：HNO,>PbO,,D錯誤；

故選C。

4.下列條件下的化學反應，相應的離子方程式一定正確的是

A.將2.24LCO2通入500ml0.3mol/L的NaOH溶液中：2co2+3OH-=CO；+HCO?+H?0

2+

B.向NH4Fe(SO4)2加入少量NaOH溶液：Fe+2OH=Fe(OH)21

C.向ILImol/LFeBn溶液與通入一定量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2x6.02x1023,反應的

離子方程式為2Fe2++2B「+2cl2=2Fe3++Br2+4C「

+

D.已知氫硫酸是H2s的水溶液，能遇堿發(fā)生中和反應：H+OH=H20

【答案】C

【解析1A.沒有明確是否為標準狀況，2.24LCO2的物質的量不一定是O.lmoL故A錯誤；

B.NH4Fe(SO4)2中的鐵元素為+3,向NH4Fe(SO02加入少量NaOH溶液，反應的離子方程

式為為Fe3++3OH=Fe(OH)31，故B錯誤；

C.向ILImol/LFeBn溶液與通入一定量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2x6.02x1023,說明通

入的氯氣為Imol；還原性Fe2+>Br,ImolFe?+、ImolB「被氧化，反應的離子反應是為

2Fe2*+2B「+2cl2=2Fe3++Br2+4Ch故C正確；

D.氫硫酸是一種弱酸，能遇堿發(fā)生中和反應，反應的離子方程式為H?S+20HMs2-+2比0,

故D錯誤；

選C。

IW攻重點-規(guī)律方法征戰(zhàn)985

氧化性、還原性強弱判斷的六種方法

方法一、依據(jù)反應原理來判斷

失電子，化合價升高，被氧化

II

還原劑+氧化劑一氧化產物+還原產物

It

得電子，化合價降低，被還原

氧化性：氧化劑＞氧化產物

還原性：還原劑＞還原產物

MnCh+4HCl(濃)=^=MnCb+C12T+2H2。

氧化性：MnO22cl2

方法二、依據(jù)“三表”判斷

(1)元素周期表

同主族元素對應單質的氧化性從上到下逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強。

F2C12中~2b氧化性減弱、

TClBF1~還雙性增潴'

同周期元素對應單質的還原性從左到右逐漸減弱，氧化性逐漸增強。

NaMgAlSiPSCl還原性減弱，氧化性增強

(2)金屬活動順序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg_

單質的還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性逐漸增強~"

K+Ca2+Na+Mg24-Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Cu2+Hg24-Ag+

(3)根據(jù)非金屬活動性順序表判斷

FzC)5BAI2S＞

得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱A

F-CPBL「S2-_

失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強,

方法三、依據(jù)產物中元素價態(tài)的高低判斷

(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產物價態(tài)高的其氧化性強。例如：

點燃

2Fe+3C122FeCl31---------------------

△―＞氧化性：02＞S

Fe+S=FeS—1-----------

(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產物價態(tài)低的其還原性強。例如:

Cu+2Fe3+-----Cu2++2Fe2+—1-----------------------

―?還原性:Zn＞Cu

3Zn+2Fe3+-----3Zn2++2Fe—1-------------------

方法四、依據(jù)反應條件判斷

(1)濃度：同一種物質，濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2s。4＞稀H2s04,

濃HN03＞稀HNO3;還原性：濃HC1＞稀HC1。

(2)溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧

化性強。

（3）酸堿性：同一種物質，所處環(huán)境酸（堿）性越強其氧化性（還原性）越強。

如：酸性條件：2MnC>4+6H++5so1=2Mn2++5SO%-+3H2O

中性條件：2MnC)4+H2O+3SOM=2MnO2+3SO3+20H

堿性條件：2MnO4+2OH—+SO1=2MnO，+SO『+H2O+

其氧化性為KMnOM酸性）〉KMnOK中性）〉KMnOM堿性）

方法五、根據(jù)與同一物質反應情況（反應條件、劇烈程度）判斷

/

F2+H2^^2HF

光昭

Cl2+H2=fe=2HCl

氧化性F22cl2

方法六、根據(jù)原電池電極反應判斷

還原性Zn>Fe

6.依據(jù)反應中能量變化判斷

H2+X2=2HXA/f,<0

H2+Y2=2HYA//2<0

若則X2的氧化性比丫2的氧化性強；X一的還原性比丫一的還原性更。

你能舉個常見的例子證明該結論嗎？

如：H2和F2在暗