第5講 氧化還原反應(yīng)（講義）-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（解析版）

第05講氧化還原反應(yīng)

考綱要求：

1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念及表示方法

夯基點(diǎn)一夯實(shí)基礎(chǔ)爭上一本

1.本質(zhì)和特征

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子黃援(得失或偏移),特征是反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化。

2.相關(guān)概念及其關(guān)系

失去電子，化合價(jià)升高，被氧化

|還1劑性割瓦原性佟生便化反應(yīng)住盛?「氧化’產(chǎn)物

劑”鬧麗宜生叵嬴應(yīng)蘆里|還原4物

ET~

得到電子，化合價(jià)降低，被還原

例如，反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)△,MnC12+CLT+2H2。中，氧化劑是MnO2,還原劑是HC1,

氧化產(chǎn)物是雪。生成1molCb時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為私，被氧化的HC1的物質(zhì)的量是2_血，

HCI顯示的性質(zhì)是還原性和酸性。

3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線橋法

得到＞ie-

II

氧化劑+還！pj—化產(chǎn)物

失去ne-

請(qǐng)寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

失去3X2e-

Fi

3Cu+8HN(%(稀==3CU(NO)+2NOf+4HO

I_________3.2I2

_________得_到_2X_3_e-_________o

【易錯(cuò)警示】：

關(guān)于雙線橋：①箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的同種元素的原子，且需注明“得到”

或“失去”；②箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化；③失去電

子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。

⑵單線橋法

/ie-

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

請(qǐng)寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

6b

3CU+8HN()3(稀)^3CU(NO3)2+2NO1+41^()。

【易錯(cuò)警示】：

關(guān)于單線橋：①箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。②不標(biāo)“得到”或“失去”,

只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。③線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中。

4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系

制化還

反做

仃單質(zhì)參加原反應(yīng)仃單質(zhì)生成的分

的化合反應(yīng)解反應(yīng)一定是銃

一定是氧化化還原反應(yīng)

還原反應(yīng)所仃的置換反

置換反應(yīng)應(yīng)都是氧化還

原反應(yīng)

所有的復(fù)分解

反應(yīng)都不是銀一復(fù)分解反應(yīng)

化還原反應(yīng)

5.常見的氧化劑和還原劑

⑴常見的氧化劑

物質(zhì)類型舉例對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物

X2（鹵素）X-

活潑的非金屬單質(zhì)

。2、。3H20或OFT或。2-或or

氧化物MnO2Mn2+

含較

濃。

H2s4so2

高價(jià)

含氧酸或

HNO3NON02

態(tài)元

HC1OCl

素的

+2+

KMnO4(H)Mn

化合

土卜3+

rmFeFe2+或Fe

物

NaClOCl

過氧化物NazCh、H2O2H2O或OH

(2)常見的還原劑

物質(zhì)類型舉例對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物

活潑的金屬單質(zhì)Na、Fe、AlNa*、Fe?+或Fe3+、Al3+

某些非金屬單質(zhì)、、或、

H2>CSH+COCO2so2

coCO2

氧化物

含較低SO2SO3或so「

或

價(jià)NH3N2NO

氫化物

態(tài)元素H2SS或SO2

的sofsoF

化合物離廣Fe2+Fe3+

rI2

量

1.下列物質(zhì)變化過程中，涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.粗鹽提純B.海水提澳C.油脂皂化D.石油分儲(chǔ)

【答案】B

【解析】A.粗鹽提純主要過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，屬于物理過程，沒有發(fā)生化學(xué)

變化，故A不選；

B.海水提溪是溪離子被氧化成澳單質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，故B選；

C.油脂皂化，用油脂和NaOH溶液制備肥皂時(shí)發(fā)生的是水解反應(yīng)，不涉及元素化合價(jià)的

變化，非氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.石油分儲(chǔ)屬于物理變化，該過程中不存在元素化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，

故D不選；

故選Bo

2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是

A.Na2COs+CO2+H2O===2NaHCO3

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

C.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

D.Ca(OH)2+2NH4Cl===CaC12+2NH3f+2H2O

【答案】B

【解析】A、Na2CCh+CC)2+H2O=2NaHCO3中三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)是化合反應(yīng)，但反應(yīng)

過程中沒有化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意：

B、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3三種物質(zhì)生成…種物質(zhì)是化合反應(yīng)，反應(yīng)前鐵的化合價(jià)

為+2價(jià)，反應(yīng)后升高到+3價(jià)，為還原劑，反應(yīng)前氧的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)下降到

-2價(jià)，為氧化劑，所以此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；

C、2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2反應(yīng)前兩種物質(zhì)，反應(yīng)后為兩種物質(zhì)，所以不是化合反應(yīng),

此反應(yīng)中存在化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D、Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3T+2Hg反應(yīng)前兩種物質(zhì)，反應(yīng)后三種物質(zhì)，所以不是

化合反應(yīng)，反應(yīng)過程中沒有化合價(jià)變化，因此為非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意：

綜上所述，本題正確答案為B。

3.下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向都正確的是

2e

A，2Kcil=2KC1+3O

32B

'214cl^2x1一=2FeCl2+I2+2Ka

2e

CIIAD

'^+802+2^0=^SO^HBr

'2F2+2H2034HF+30?

【答案】B

【解析】A.氟元素的化合價(jià)升高總數(shù)=[0-(-2)1x2x3=12或氯元素的化合價(jià)降低總數(shù)

=[(+5)-(-l)]x2=12,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12,不是6,A錯(cuò)誤;

B.碘元素的化合價(jià)升高總數(shù)=[0-(-1)卜2=2或鐵元素的化合價(jià)降低總數(shù)=[(+3)-(+2)]x2=2,

則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,B正確;

C.氧元素的化合價(jià)升高總數(shù)=[0-(-2)卜2=4或氟元素的化合價(jià)降低總數(shù)=[0-(-l)]x2x2=4,

則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,但轉(zhuǎn)移電子的方向?yàn)閺难醯椒皇菑姆窖?，C錯(cuò)誤；

D.硫元素的化合價(jià)升高總數(shù)=[(+6)-(+4)]xl=2或溟元素的化合價(jià)降低總數(shù)=[0-(-1)[x2=2,

則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,但轉(zhuǎn)移電子的方向是從硫到溟，而不是從漠到硫，D錯(cuò)誤；

答案選B。

4.關(guān)于反應(yīng)6L+IIKQO3+3H2O6KH(IO3)2+5KC1+3C12T-下列說法不正確的是

A.還原產(chǎn)物僅為KC1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成11.2LCl2,轉(zhuǎn)移lOmol

電子

C.L發(fā)生氧化反應(yīng)D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為II：6

【答案】A

【解析】A.Cl元素化合價(jià)降低得到的還原產(chǎn)物為KCI和Cb,A錯(cuò)誤：

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成11.2LCL,消耗b中的物質(zhì)的量為Imol,1元素化合價(jià)由0價(jià)升高

到+5價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mo1,B正確；

C.h中I元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；

D.氧化劑為KC1O3,還原劑為12,物質(zhì)的量之比為11：6,D正確：

故選A。

曲掃盲點(diǎn)——查缺補(bǔ)漏奮進(jìn)雙一流

氧化還原反應(yīng)的“六個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)”

易錯(cuò)點(diǎn)1某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被還原，也可能被氧化。因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí)，

其化合價(jià)可能為正，也可能為負(fù)。若元素由負(fù)價(jià)變?yōu)?。價(jià)，則其被氧化，若元素由正價(jià)變?yōu)?/p>

0價(jià)，則其被還原。

易錯(cuò)點(diǎn)2有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，要看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生改變,

如：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化就是非氧化還原反應(yīng)。

易錯(cuò)點(diǎn)3在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑

在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑，大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又

具有還原性，只是以氧化性為主。如在反應(yīng)CI2+H2OHC1+HCI0中，CL既表現(xiàn)氧化

性又表現(xiàn)還原性。

易錯(cuò)點(diǎn)4物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子數(shù)目的多少

物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于其所含元素原子得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的

多少無關(guān)。

易錯(cuò)點(diǎn)5所含元素價(jià)態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強(qiáng)

含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。如HC104中C1為+7價(jià)（最高價(jià)態(tài)），HC10

中C1為+1價(jià),而實(shí)際上HC104的氧化性沒有HC10的強(qiáng)。

易錯(cuò)點(diǎn)6在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原

在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，有許多反應(yīng)是一種元素

既被氧化又被還原。如在反應(yīng)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2T中，NazCh中氧元素的化合價(jià)

既升高又降低。

查缺補(bǔ)漏練

1.關(guān)于反應(yīng)：A12OJ+N2+3C=2A1N+3CO,下列說法正確的是

A.AI2O3中A1元素被氧化

B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

D.C在反應(yīng)中得到電子

【答案】B

【解析】A.由方程式可知，AI2O3中A1元素化合價(jià)未發(fā)生變化，所以A1元素未被氧化，

故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，該反應(yīng)的氧化劑是N2,還原劑是C,還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑

對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物是CO,還原產(chǎn)物是A1N,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)

的量之比為3：2,故B正確；

C.根據(jù)分析，該反應(yīng)的氧化劑是N2,還原劑是C,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：

3,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，C元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，C失電子，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

2.CICh是一種常用消毒劑，實(shí)驗(yàn)室制備C1O2有兩種方法：

①2KC1O3+4HC1=2C1O2+C12T+2KC1+2H2。

②2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2ClCh+K2so4+2CO2+2H2O。

下列說法正確的是

A.兩種方法中的CIO?都是氧化產(chǎn)物

B.ImolKClCh參加反應(yīng)都有2moi電子轉(zhuǎn)移

C.生成等量C102,方法①②需要KC1O3質(zhì)量相同

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比都為2：1

【答案】C

【解析】A.兩種方法中KCIO3TCIO2中C1元素化合價(jià)降低，C102是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)

誤；

B.兩種方法中KCIOj-CKh中C1元素化合價(jià)從+5降低到+4,按得失電子守恒，ImolKClCh

參加反應(yīng)都有Imol電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；

C.由得失電子守恒、元素質(zhì)量守恒，生成等量C1O2,方法①②需要KCICh質(zhì)量相同，故

c正確;

D.反應(yīng)①KCIO3TQO2,KCKX,做氧化劑，HC1-C12中Cl元素化合價(jià)升高，HC1做還原

劑，則4HC1有2HC1為還原劑、另2HC1表示出酸性，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：1,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

A

3.關(guān)于反應(yīng)2Cu2O+Cu2s=_6CU+SO2T，下列說法不氐勵(lì)的是

A.CiuO被Cu2s還原B.Cu2s既是氧化劑，又是還原劑

C.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6D.生成ImolSCh時(shí)，轉(zhuǎn)移了6moi電子

【答案】C

A

【解析】反應(yīng)2CU2O+C112S_6Cu+SO2T中，CsO中Cu由+1價(jià)降低到0價(jià)的Cu,發(fā)生

還原反應(yīng)；Cu2s中Cu由+1價(jià)降低到0價(jià)的Cu,發(fā)生還原反應(yīng)，S由-2價(jià)升高到+4價(jià)的

S02,發(fā)生氧化反應(yīng)。

A.根據(jù)分析可知，CU20被Cu2s還原，故A正確；

B.根據(jù)分析可知，Cu2s既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故既是氧化劑，又是還原劑，故

B正確；

C.還原產(chǎn)物為Cu,氧化產(chǎn)物為SO2,故還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1,故C

錯(cuò)誤；

D.S由-2價(jià)升高到+4價(jià)的SCh,故生成ImolSCh時(shí)，轉(zhuǎn)移了6moi電子，故D正確；

故選Co

4.在酸性溶液中，F(xiàn)eS2催化氧化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)敘述正確的是

A.Fe2+是該反應(yīng)的催化劑

B.反應(yīng)中，F(xiàn)eS2作氧化劑

C.反應(yīng)過程中須不斷加入NO和02

D.每消耗7moiO2,溶液中最多增加4moiSO；

【答案】D

【解析】如圖所示，反應(yīng)物為FeS2和氧氣，F(xiàn)e3+、NO是催化劑，產(chǎn)物為亞鐵離子和硫酸根,

Fe”

2<+

發(fā)生的總反應(yīng)為：2FeS2+7O2+2H1O=2Fe+4SO^+4H0

NO

A.根據(jù)分析，鐵離子為催化劑，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)總反應(yīng)方程式，F(xiàn)eS2中S元素被氧化，作還原劑，B錯(cuò)誤；

C.從總反應(yīng)中可以看出，反應(yīng)消耗氧氣需要不斷加入氧氣，而NO在總反應(yīng)中并未消耗,

故NO不需要不斷加入，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，消耗7moic)2,若轉(zhuǎn)移的電子全部給硫元素，溶液中最多增加

4moi硫酸根，D正確；

故選D。

5.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

+5卜f'

4-2J

4-O1d?e*

-1

氫

單氧Bi*

化

化

質(zhì)

物

物

A.c可用于自來水消毒

B.b既具有氧化性，又具有還原性

C.常溫下，a、d水溶液的pH：a>d

D.e、f分別與a的濃溶液混合均可制備b

【答案】C

【解析】根據(jù)元素的價(jià)類二維圖，a為HCI,b為Ch,c為C1O2,d為HC10,e為次氯酸鹽,

f為氯酸鹽。

A.ClCh具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，A錯(cuò)誤；

B.b為Ch,Cl的價(jià)態(tài)為0價(jià)，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，B正確;

C.常溫下，a、d水溶液分別為鹽酸和次氯酸，無濃度，不能比較pH,C錯(cuò)誤;

D.次氯酸鹽和氯酸鹽中氯的價(jià)態(tài)較高，均能與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，D正確；

故選C。

后溫攻重點(diǎn)——規(guī)律方法征戰(zhàn)985

1.分析氧化還原反應(yīng)的方法思路

善變伶、烈等型、分學(xué),、牢基他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中

含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元

素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。

2.記住、判斷常見元素的化合價(jià)

正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的

化合價(jià)。基本方法是先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的

原則求解其他元素的化合價(jià)。

(1)常見元素的化合價(jià)

可以借助化合價(jià)口訣來記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、澳、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、領(lǐng)、鎂、

鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最

常見。

(2)近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷

：：

CuFeS2Cu+2Fe+2K2FeO4Fe+6Li2NH：N-3

HCN：C+2N—3LiNH2：N-3vol：V+5

CuH：Cu+1H-lAIN：N-3

C2OF：C+3

Si3N4：Si+4N-3Na2s2O3：S+2FeOF：Fe+(8~n)

：

H3PO2：P+1CuClCu+1

⑶有機(jī)物中碳的化合價(jià)判定方法:

有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為-2,氫元素的化合價(jià)為+1。利用元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則

確定碳元素的化合價(jià)。乙酸(C2HQO中滿足2x+(+l)x4+(—2)x2=0,則x=0。

中能力提升練

1.堿式氯化銅［C'C/OHZxH?。］是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。

步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCI-

（已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示）

步驟2：在制得的CuJ溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅.

下列有關(guān)說法正確的是

A.a、b、c之間的關(guān)系式為：a=b+cB.步驟1充分反應(yīng)后，需加入少量CuO或

CU（OH）2

C.圖中M、N分別為Fe2,Fe,+D.制備Imol的CuC",理論上消耗11.2LO?

【答案】B

【解析】A.根據(jù)電荷守，a、b、c之間的關(guān)系式為：2a=b+c,故A錯(cuò)誤；

B.步驟1充分反應(yīng)后，需加入少量CuO或CMOH）?除去剩余的鹽酸，故B正確；

C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，銅元素化合價(jià)升高、鐵元素化合價(jià)降低，所以圖中M、N分

別為Fe"、Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)得失電子守恒，制備Imol的CuC1理論上消耗0.5mol氧氣，沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)

狀況，消耗氧氣的體積不一定為1L2L,故D錯(cuò)誤；

選B。

2.工業(yè)硅冶煉爐中存在如下反應(yīng)：

反應(yīng)①：SiO2+2C-----些_>Si（熔點(diǎn)1410℃）+2COt

反應(yīng)②：SiCh+3c——邈~~>SiC（熔點(diǎn)2700℃）+2COt

已知SiC與Si結(jié)構(gòu)相似，M表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

關(guān)于上述反應(yīng)說法正確的是

A.反應(yīng)①中C置換了Si,說明非金屬性C>Si

B.反應(yīng)①與②中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比均為1：2

C.反應(yīng)①與②中每生成22.4LCO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2M個(gè)

D.SiC熔點(diǎn)明顯高于Si是因?yàn)閮烧呓Y(jié)構(gòu)相似，但SiC摩爾質(zhì)量更大

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)①中C失電子，表現(xiàn)出還原性，不表現(xiàn)出氧化性，所以不能說明非金屬性

OSi,A不正確；

B.反應(yīng)①與②中，氧化劑都為SiO?,還原劑為生成CO的那部分C原子，所以氧化劑與還

原劑物質(zhì)的量之比均為1：2,B正確；

C.題中沒有指明22.4LCO對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，不能利用22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，所以

也就無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C不正確；

D.SiC和C都形成共價(jià)晶體，SiC熔點(diǎn)明顯高于Si,不是因?yàn)镾iC摩爾質(zhì)量更大，而是因

為Si-C鍵的鍵能大于Si-Si鍵的鍵能，D不正確；

故選B.

3.我國自主設(shè)計(jì)生產(chǎn)的長征系列運(yùn)載火箭使用偏二甲胱(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化劑。

下列相關(guān)的化學(xué)用語正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2O

CH3

B.偏二甲肺的結(jié)構(gòu)簡式：

H3cN—NH2

C.N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

D.乙煥的實(shí)驗(yàn)式：CH

【答案】D

【解析】A.依題意，偏二甲腓作火箭燃料，N2O4作氧化劑，故兩者發(fā)生氧化還原生成無污

染的N2,反應(yīng)為化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2。，故A錯(cuò)誤；

CH

B.偏二甲肺中N原子形成3根共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)簡式為|3,故B錯(cuò)誤；

H3c——N——NH2

c.用分子間形成氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)簡式為N三N，故c錯(cuò)誤；

D.乙煥的分子式為C2H2,故實(shí)驗(yàn)式：CH,故D正確；

故選D。

4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.丙烯醛與足量溟水反應(yīng)：CH2=CHCHO+2Br2+H2O-*CH2BrCHBrCOOH+2H+2Br

B.凡年。中投入NaaCh固體：2H2i8O+2Na2O2=4Na++4OH+i802T

+

C.少量CL通入NazSCh溶液中：SO,+C12+H2O=2H+2Cl+SOr

D.用酸性高錦酸鉀溶液滴定草酸：2MnO；+16H++5C2O：=2Mn2++10CO2T+8H2O

【答案】A

【解析】A.Bn與C=C發(fā)生加成反應(yīng)，同時(shí)Bn具有較強(qiáng)的氧化性將-CHO氧化為-COOH,

+

所以方程式書寫為CH2=CHCHO+2Br2+H2O->CH2Bi-CHBrCOOH+2H+2Br,A項(xiàng)正確；

B.NazO?與水的反應(yīng)中，NazCh既是氧化劑又是還原劑，而水化合價(jià)沒有任何變化，所以

方程式應(yīng)該為2Na2O2+2H2"O=4Nai8OH+O2T，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.少量的CL與NazSCh反應(yīng)，足量的SO；與產(chǎn)生的H+反應(yīng)，方程式應(yīng)該為

3SO；+Cl2+H,O=SO^+2Cr+2HSO",C項(xiàng)錯(cuò)誤；

+2+

D.草酸為弱酸離子方程式不拆，5H2C2O4+2MnO；+6H=2Mn+10CO2T+8H,O,D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

故選Ao

5.已知反應(yīng)：11P4+60CUS04+96H20=20CU3P+60H2so4+24H3PO4,下列說法正確的是

A.CuS04是氧化劑，生成Cu3P過程中被氧化

B.Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為60:11

D.反應(yīng)中ImolCuSCU參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2moi電子

【答案】D

【解析】在反應(yīng)11P4+60CUS04+96H20=20CU3P+60H2so4+24H3Po4中，Cu3P中Cu顯+1價(jià)，

P顯-3價(jià)，在H3P。4中，P顯+5價(jià)。所以在此反應(yīng)中，有20個(gè)P原子由0價(jià)降低到-3價(jià)，

24個(gè)P原子由0價(jià)升高到+5價(jià)，有60個(gè)Cu離子由+2價(jià)降低到+1價(jià)。

A.從分析中可以看出，CuSC)4中的Cu元素由+2價(jià)降低到+1價(jià)，所以CuS04是氧化劑，

生成Cu3P過程中被還原，A不正確；

B.在Cu3P中，不管是Cu還是P,化合價(jià)都降低，所以Cu3P是還原產(chǎn)物，B不正確；

C.在反應(yīng)中，60CuSCU全部作氧化劑，11P4中有5P4作氧化劑，6P4作還原劑，所以氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為65:6,C不正確；

D.反應(yīng)中，60moicuS04參力口反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移電子120mo1,所以ImolC11SO4參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)

移2moi電子，D正確;

故選D。

考點(diǎn)二物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷氧化還原反應(yīng)規(guī)

律及應(yīng)用

必二夯基點(diǎn)一夯實(shí)基礎(chǔ)爭上一本

1.氧化性、還原性的判斷：

(1)氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。

(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多

少無關(guān)。例如：Na—屋=Na*,Al—31=AF',但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比A1

活潑，更易失去電子，所以Na比A1的還原性強(qiáng)。

(3)從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如Fe3+、H2so八KMnCh等；最低價(jià)

態(tài)一只有還原性，如金屬單質(zhì)、。一、S2-等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原

性，如Fe2+、S、Ch等。

(3)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。

(4)常見的物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

3+

①氧化性：MnO4>C12>Br2>Fe>l2，

2+-

②還原性：S2>S0>(或H2SO3)>r>Fe>Br>Cr,,

③H2O2中氧元素盡管處于中間價(jià)態(tài)，但出。2主要表現(xiàn)為氧化性，其還原產(chǎn)物是H20,故

H2O2又被稱為綠色氧化劑。

W:通關(guān)練

1.對(duì)下列各組實(shí)驗(yàn)所作的解釋正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋

項(xiàng)

有色布

A向放有濕潤有色布條的集氣瓶中通入氯氣氯氣有漂白性

條褪色

充分加熱鐵粉和硫粉的混合物，冷卻后取固體少量產(chǎn)生藍(lán)說明鐵被硫氧化至

B

于試管中，加入足量稀硫酸，再滴入K.Fe(CN)6色沉淀Fc(II)

C灼燒銅絲至其表面變黑、灼熱，伸入盛有某有機(jī)物銅絲恢該有機(jī)物中可能有

的試管中復(fù)亮紅醇羥基或竣基

色

向KBr03溶液中加入少量CCL,然后通入少量,下層呈

D氧化性：5啊

充分振蕩，靜置橙色

【答案】c

【解析】A.C12不具有漂白性，。2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因?yàn)镃12和H2O反應(yīng)生成了

HC10,HC1O具有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，A錯(cuò)誤：

B.硫的氧化性較弱，能把鐵氧化為Fe(ll),但若實(shí)驗(yàn)中鐵粉過量，冷卻后取固體少量于試

管中，加入足量稀硫酸，一定會(huì)產(chǎn)生Fe2+,故再滴入KaFe(CN)6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能說明鐵

被硫氧化至Fe(II),B錯(cuò)誤；

C.灼燒銅絲至其表面變黑、灼熱，伸入盛有某有機(jī)物的試管中，銅絲恢復(fù)亮紅色，可能是

因?yàn)樵撚袡C(jī)物含有醇羥基，和黑色的CuO反應(yīng)生成亮紅色的銅，也可能是因?yàn)樵撚袡C(jī)物含

有竣基，將黑色的CuO反應(yīng)掉剩余亮紅色的銅，C正確；

D.向KBrCh溶液中加入少量CC14,然后通入少量CL,充分振蕩，靜置，下層呈橙色，說

明有Bn產(chǎn)生，KBrO3作氧化劑，C12作還原劑，則無法比較C12和Bn的氧化性，D錯(cuò)誤:

故選C。

2.常溫下,向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SC>4)3溶液，反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過程

的說法正確的是

H+HAM/02+卬

HQ八M-八g

A.該反應(yīng)過程中，M是Fe3+、M，是Fe?+

B.當(dāng)有ImolCh生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2moi電子

C.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸降低

D.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，還原性比Fe2+弱

【答案】B

2+

【解析】卬與H2O2在M作用下生成H2O,O元素被還原，M作還原劑被氧化，M是Fe；

H2O2與M，反應(yīng)生成02和H+,0元素被氧化，M，作氧化劑被還原，M，是Fe3+。

A.據(jù)分析，該反應(yīng)過程中，M是Fe2+、M，是Fe3+,A錯(cuò)誤；

B.據(jù)分析，H2O2中0元素被氧化生成02,化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，當(dāng)有ImolCh生成

時(shí)，轉(zhuǎn)移2moi電子，B正確；

C.據(jù)分析，在H2O2分解過程中，溶液的H+物質(zhì)的量不變，分解有H?O生成，H+濃度下降，

pH逐漸升高，C錯(cuò)誤；

D.據(jù)分析,H+與H2O2在Fe2+作用下還原生成H2O,還原性H2O2比Fe?+弱，H2O2在Fe3+

作用下氧化生成02和H+,氧化性Fe3+比H2O2強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

3.向FeBr2溶液中通入一定量的C*發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2BL+2Cbf2Fe"+Br2+4C「，下

列關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是

3+

A.氧化性：Cl2>Fe

B.還原性：Fe2+<Br-

C.參加反應(yīng)的Fe”與Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1

D.被氧化的Br占B「總量的一半

【答案】B

【解析】根據(jù)反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2C12f2Fe3,+Br2+4C「可知，F(xiàn)eBr2溶液中Fe?+全部被

氧化，而部分被氧化，據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析解答。

A.同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，根據(jù)上述方程式可知，氯氣作氧化劑，鐵離子

3+

和溟單質(zhì)作氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2>Fe,A正確；

B.上述反應(yīng)中，亞鐵離子全部被氧化，而濱離子有一半被氧化，所以還原性：Fe2+>Br-.

B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的Fe"與CU的物質(zhì)的量之比為2:2=1:1,C正確；

D.根據(jù)溶液中溶質(zhì)FeB〃的構(gòu)成可知，溶液中若有2moiFe?+,會(huì)有4moiB「，上述反應(yīng)中

只有2moi被氯氣氧化，則被氧化的Br一占B「總量的一半，D正確；

答案選B。

4.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確是

A.硫酸鐵溶液刻蝕銅電路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe

+

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3C12+I+3H2O=6C1+10；+6H

C.金屬銅溶于氨水和過氧化氫混合溶液：C11+H2O2+4NH3+H2cHeu(NH3)4]2++2OH-+4H2。

+2+

D.草酸使酸性高鐳酸鉀溶液褪色：5C2O+2Mn04+16H=2Mn+1OCO2T+8H2O

【答案】C

【解析】A.硫酸鐵溶液刻蝕銅電路板：Cu+2Fe-,+=Cu2++2Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.L遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.金屬銅溶于氨水和過氧化氫混合溶液：

2+

Cu+H2O2+4NH3H2O=LCu(NH3)4j+2OH+4H2O,C項(xiàng)正確；

D.草酸是弱酸，不能拆，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C。

出打盲點(diǎn)——查球補(bǔ)漏奮進(jìn)雙一流

有關(guān)氧化性、還原性的易錯(cuò)點(diǎn)

1.具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)

而定。

2.對(duì)同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe3+>Fe2+>Fe；價(jià)態(tài)越低，氧化性越

2-

弱，S<S<SO2O

3.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)

物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同--種產(chǎn)物。

4.由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧

化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。

5.并非價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，在HC10中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，在HC104中氯元素的

化合價(jià)為+7價(jià),事實(shí)上HC10的氧化性比HC104強(qiáng),HCI0有強(qiáng)氧化性;再如濃硫酸和Na2s04

溶液中，硫元素均為+6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2sCU溶液無氧化性；再如HNCh、

KN03溶液中，氮元素均為+5價(jià)，但HN03溶液有強(qiáng)氧化性，而KN03溶液無氧化性。

：查缺補(bǔ)漏練

1.下列物質(zhì)可用于處理泄露的有毒物質(zhì)Na2s的是

①Fe2(SC>4)3②鐵粉③NaCl@KI⑤雙氧水

A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤

【答案】A

【解析】由反應(yīng)方程式2Fe3++S2-=2Fe2++SJ或者2Fe3++3S2-=2FeS|+S1,S2-+H2（）2=S+2OH-可

知，F(xiàn)e2（SO4）3和H2O2可以用于處理泄露的有毒物質(zhì)Na2S,Fe粉、NaCl和KI均不能以Na2s

反應(yīng)，不能處理，故答案為：A。

2.下列物質(zhì)的用途涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.用NaHCCh作食品膨松劑

B.用暖寶貼（成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭等）供熱

C.用飽和Na2cCh溶液和鹽酸處理水垢中的CaS04

D.用可溶性的鐵鹽、鋁鹽作凈水劑

【答案】B

【解析】A.用NaHC03作食品膨松劑是因?yàn)槭軣岱纸夥懦龆趸細(xì)怏w，不涉及氧化還原

反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.用暖寶貼（成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭等）供熱，在反應(yīng)中鐵粉被氧氣氧化，發(fā)生了

氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.用飽和Na2cCh溶液和鹽酸處理水垢中的CaSO」，先反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣再與

鹽酸反應(yīng)，都為復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.用可溶性的鐵鹽、鋁鹽作凈水劑，原理是鐵離子和鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成膠體，不涉

及氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

3.己知Pb2。?與HN0?溶液發(fā)生反應(yīng)I：Pb2O.,+2HNO,=Pb（NO3）,+PbO2+H2O,Pb02

與酸化的M11SO4溶液發(fā)生反應(yīng)H：5PbO2+2MnSO4+3H2SO4=2HMnO4+5PbSO4+2H,O,

下列說法正確的是

A.在反應(yīng)I中，Pb?。,既是氧化劑，又是還原劑

B.Pb。與鹽酸反應(yīng)：Pb2O,+2HC1=PbCl2+PbO21+H,O

C.PbO與UNO,溶液反應(yīng)：PbO+2HNO3=Pb（NO3）2+H2O

D.由反應(yīng)I、II可知氧化性：HNO,>PbO2>HMnO4

【答案】C

【解析】A.鉛元素沒有+3價(jià)，P/O,中一個(gè)Pb顯+2價(jià)，另一個(gè)顯+4價(jià)，反應(yīng)

Pb,O,+2HNO3=Pb(NO3)2+PbO2J+H2O,不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.據(jù)反應(yīng)I［可知氧化性PbO?>MnO；,而酸性條件下MnO；能將HC1氧化成Cb,則+4價(jià)

Pb也能將HC1氧化成Ch,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)I可得硝酸不能將Pb氧化成+4價(jià)，故反應(yīng)后Pb還是+2價(jià)，C正確；

D.反應(yīng)I不是氧化還原反應(yīng)，無法由反應(yīng)I得出氧化性：HNO,>PbO,,D錯(cuò)誤；

故選C。

4.下列條件下的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式一定正確的是

A.將2.24LCO2通入500ml0.3mol/L的NaOH溶液中：2co2+3OH-=CO；+HCO?+H?0

2+

B.向NH4Fe(SO4)2加入少量NaOH溶液：Fe+2OH=Fe(OH)21

C.向ILImol/LFeBn溶液與通入一定量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2x6.02x1023,反應(yīng)的

離子方程式為2Fe2++2B「+2cl2=2Fe3++Br2+4C「

+

D.已知?dú)淞蛩崾荋2s的水溶液，能遇堿發(fā)生中和反應(yīng)：H+OH=H20

【答案】C

【解析1A.沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，2.24LCO2的物質(zhì)的量不一定是O.lmoL故A錯(cuò)誤；

B.NH4Fe(SO4)2中的鐵元素為+3,向NH4Fe(SO02加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程

式為為Fe3++3OH=Fe(OH)31，故B錯(cuò)誤；

C.向ILImol/LFeBn溶液與通入一定量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2x6.02x1023,說明通

入的氯氣為Imol；還原性Fe2+>Br,ImolFe?+、ImolB「被氧化，反應(yīng)的離子反應(yīng)是為

2Fe2*+2B「+2cl2=2Fe3++Br2+4Ch故C正確；

D.氫硫酸是一種弱酸，能遇堿發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H?S+20HMs2-+2比0,

故D錯(cuò)誤；

選C。

IW攻重點(diǎn)-規(guī)律方法征戰(zhàn)985

氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的六種方法

方法一、依據(jù)反應(yīng)原理來判斷

失電子，化合價(jià)升高，被氧化

II

還原劑+氧化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

It

得電子，化合價(jià)降低，被還原

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

MnCh+4HCl(濃)=^=MnCb+C12T+2H2。

氧化性：MnO22cl2

方法二、依據(jù)“三表”判斷

(1)元素周期表

同主族元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。

F2C12中~2b氧化性減弱、

TClBF1~還雙性增潴'

同周期元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性從左到右逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。

NaMgAlSiPSCl還原性減弱，氧化性增強(qiáng)

(2)金屬活動(dòng)順序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg_

單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)~"

K+Ca2+Na+Mg24-Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Cu2+Hg24-Ag+

(3)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表判斷

FzC)5BAI2S＞

得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱A

F-CPBL「S2-_

失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng),

方法三、依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低判斷

(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：

點(diǎn)燃

2Fe+3C122FeCl31---------------------

△―＞氧化性：02＞S

Fe+S=FeS—1-----------

(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如:

Cu+2Fe3+-----Cu2++2Fe2+—1-----------------------

―?還原性:Zn＞Cu

3Zn+2Fe3+-----3Zn2++2Fe—1-------------------

方法四、依據(jù)反應(yīng)條件判斷

(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2s。4＞稀H2s04,

濃HN03＞稀HNO3;還原性：濃HC1＞稀HC1。

(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧

化性強(qiáng)。

（3）酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強(qiáng)其氧化性（還原性）越強(qiáng)。

如：酸性條件：2MnC>4+6H++5so1=2Mn2++5SO%-+3H2O

中性條件：2MnC)4+H2O+3SOM=2MnO2+3SO3+20H

堿性條件：2MnO4+2OH—+SO1=2MnO，+SO『+H2O+

其氧化性為KMnOM酸性）〉KMnOK中性）〉KMnOM堿性）

方法五、根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)情況（反應(yīng)條件、劇烈程度）判斷

/

F2+H2^^2HF

光昭

Cl2+H2=fe=2HCl

氧化性F22cl2

方法六、根據(jù)原電池電極反應(yīng)判斷

還原性Zn>Fe

6.依據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷

H2+X2=2HXA/f,<0

H2+Y2=2HYA//2<0

若則X2的氧化性比丫2的氧化性強(qiáng)；X一的還原性比丫一的還原性更。

你能舉個(gè)常見的例子證明該結(jié)論嗎？

如：H2和F2在暗