河北省張家口市尚義縣2023-2024學年高三年級上冊9月聯(lián)盟考試化學試題（含答案）

尚義縣2023-2024學年高三上學期9月聯(lián)盟考試

化學

注意事項：1.本試卷共100分，考試時間75分鐘.

2.請將各題答案填在答題卡上.

可能用到的相對原子質量：H-lN-140-16S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只有一項

符合題目要求.

1.中醫(yī)藥根植于我國中華傳統(tǒng)文化.下列說法不正確的是（）

A.明朝的《本草綱目》記載“燒酒非古法也，其法用濃酒和糟入甄（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露

該段文字記載了臼酒（燒酒）的制造過程中采用了蒸儲的方法來分離和提純

B.湯藥存放于冰箱中，可以減小其腐敗變質的速率

C.中藥當歸、麝香、金銀花、明磯等的主要化學成分都是有機物

D.漢朝的《淮南萬畢術》《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“白育（堿式碳酸銅）得鐵化為銅”，"石膽……能化鐵為銅”

都是指銅可以采用濕法冶煉

2.下列化學用語或圖示表達正確的是（）

A.澳化鈉的電子式：Na:Br:

B.氫氧根的電子式：Q：H

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：：C

3.下列說法不正確的是（）

A.不銹鋼中含有鋁、銀等元素，具有很強的抗腐蝕能力

B.油漆中紅色顏料的主要化學成分是氫氧化鐵

C.亞硝酸鈉可用于肉制品的生產(chǎn)，不僅可以防腐還可以保護其顏色

D.硬鋁可用于制造宇宙飛船的金屬材料

4.下列各組物質的轉化關系不能均由一步反應實現(xiàn)的是（）

A.MgfMgSO』fMg（OH）,—MgChB.NafNa?。?fNa2cO3fNaCl

C.FefFeChfFe（OH）,fFe（OH\D.Al.他0,fA1（OH）3fAic匕

5.下列說法正確的是（）

A.鋰質量輕、比能量大，可用作電池正極材料

B.常溫下鐵不能和濃硝酸反應，可用鐵制容器盛裝濃硝酸

C.鈉、鉀這些活潑金屬著火時不能使用泡沫滅火器滅火

D.當火焰呈黃色的焰色反應發(fā)生時說明該藥品是鈉鹽

6.關于一些重要的化學概念有下列說法：

①苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為強電解質、弱電解質和非電解質②堿石灰、生石灰、玻璃、漂白

粉、光導纖維都是混合物③由同種元素組成的物質一定屬于純凈物④非金屬氧化物一定是酸性氧化物⑤同位

素的性質幾乎完全相同⑥電子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，其中正確的個數(shù)是（）

A.0B.1C.3D.4

7.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.0.1mol陰（N2HQ含有的孤電子對數(shù)為O.INA

B.C2HQ與C2H的混合物0.1mol,充分燃燒消耗O2的數(shù)目為。臺汽八

C.用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當電路中通過0.5mol1時，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.5N,、

D.標準狀況下，13.44L氯氣與足量熱的NaOH溶液充分反應生成H?。、NaCl和NaCK）3時，轉移的電子

數(shù)為踵

8.鋅是重要的金屬材料.以硫化鋅精礦（主要含有FeS、CuS等雜質）為原料制備單質鋅的工業(yè)流程如圖所

示，下列說法不正確的是（)

ZnS精礦

已知：金屬陽離子在陰極的放電順序和離子濃度有關

A.H?。？反應后生成H?O

B.煙氣主要含SO?可用鈣基固硫法處理

C.電解ZnSO/容液時，陰極發(fā)生還原反應的是鋅離子

D.進一步凈化過程可投入鐵粉去除Cu

9.下列離子方程式的書寫正確的是（）

A.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH：+OH-^NH3H2O

B.向含amolFeBr?的溶液中通入amolCl2時，發(fā)生反應為:

2+3+

2Fe+2B廠+2C12-2Fe+Br2+4CE

3++2+

C.向H?C）2溶液中滴加少量FeCL：2Fe+H2O2=—=O2T+2H+2Fe

2+

D.向Fe（NC）3）3溶液中加入少量HI溶液：2Fe3++2F^2Fe+12

10.用酸性KMnC）4溶液處理硫化亞銅（Cu2S）和二硫化亞鐵（FeS?）的混合物時發(fā)生：

+2+2+

反應I：MnO；+Cu2S+HCu+SO^+Mn+H2O（未配平）

+3+2+

反應H：MnO；+FeS2+HFe+SO^+Mn+H2O（未配平）.下列說法正確的是（）

A.反應I中轉移電子的物質的量為5mol時生成0.5molSO；

B.反應H中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為1：5

C.若兩反應中消耗的KMnC）4的量相同，則兩反應中消耗的還原劑的量也相同

D.Cu2s和FeS2都是既是氧化劑又是還原劑

11.下列社會實踐項目或陳述的化學原理不合理的是（）

選項實踐項目化學原理

A公共衛(wèi)生：向公共場所噴灑過氧乙酸消毒劑過氧乙酸能使細菌病毒發(fā)生蛋白質變性

B家務勞動：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具食品油污屬于油脂，堿性條件下水解

鐵能與檸檬汁中的酸性物質發(fā)生氧化還原反

C課外探究：Fe-C和檸檬為原料制作水果電池

應

D消防安全：鋰電池著火用泡沫滅火器滅火泡沫覆蓋著火源，隔絕空氣

12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.水電離出的c（H+）=lxl（）T2mol-b的溶液中：K?、Na+、NH；、NO；

B.能使酚酰變紅的溶液中：Ca2+.K\HCO；、NO，

C.0.5molL7'（NH）Fe（SC）4）2溶液中：C「、Cu2+.NO；、H+

2

D.」^=1（）T3的溶液中：Mg\NH：、NO'.SO；-

c（H+）

13.明研［KAl（SC）4）242H2O］可用作凈水劑，某同學設計利用廢鋁箔（主要成分為A1,含少量Mg、Fe

等）制備明機的流程如圖所示.下列說法正確的是（）

鋁a2甲溶液獸器濾渣@2乙溶液④JSC）,飽和溶液

?明研

過流過濾、洗滌操作a

A.向明磯中加入氫氧化鈉溶液可以生成Al（OH）3膠體，吸附水中雜質可凈水

B.①中反應的離子方程式是2A1+2OH-+2H2。^=2川0；+3凡T

C.②③試劑調換，實驗結果一樣

D.操作a用蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等儀器進行蒸發(fā)結晶操作

14.某小組研究SCN-分別與Ci!?+和Fe3+的反應：

編號123

2mL0.1molL”

2mL0.1molL-1

KSCN溶液

jKSCN溶液

S

實驗I

.

-1

2mL0.5mobLd2mL0.25mol*L

）溶液

CuSO4溶液FelSO

接通電路后，電壓表指針不偏

溶液變紅，向反應后的溶液中滴轉.一段時間后，取出左側燒

溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生白色

杯中少量溶液，滴加

現(xiàn)象沉淀（白色沉淀為加K3［Fe（CN，］溶液，產(chǎn)生藍

CuSCN）K（Fe（CN）6］溶液，沒有觀

色沉淀，且沉淀量逐漸增多

察到藍色沉淀

下列說法不正確的是（）

A.實驗1中產(chǎn)生白色沉淀說明Ci?+被還原

B.實驗2中的現(xiàn)象說明KSC在溶液中發(fā)生了不止一個反應

C.綜合實驗1-3,說明微粒的氧化性與濃度有關

D.若將實驗3中Fe2（SC\）3溶液替換為0.25mol/LCuSO4溶液，接通電路后，可推測出電壓表指針會發(fā)

生偏轉

二、非選擇題：本題共4小題，共58分.

15.（14分）自然界中很多礦物含有堿式鹽，其組成及性質復雜多樣.

（-）堿式碳酸銅［Cu2（OH）2co是一種草綠色晶體，可用于銅鹽、油漆和煙花的制備，實驗室制備堿

式碳酸銅的步驟如下：

I.分別配制l.Omol-IJiC11SO4溶液和1.0moI【TNa2cO3溶液.

II.將45mLC11SO4溶液和60mLNa2cO3溶液混合、攪拌均勻.

III.將II的混合溶液加熱至75℃,攪拌15min.

IV.靜置使產(chǎn)物沉淀完全后，抽濾、洗滌、干燥、稱重，分析樣品組成和晶體結構.

回答下列問題：

(1)欲配制1.0mol-LCuSO」溶液45mL時，稱量膽磯晶體g,不需要使用下列儀器中的

(填儀器名稱).

A□wW

(2)在步驟I中配制60mLl.Omol-171Na2co3溶液時需要用到下列操作：

a.洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次；b.冷卻至室溫；c.輕輕振蕩容量瓶；d.稱取10.6g試樣置于燒杯中，

加入適量水充分溶解；e.將溶液轉移到容量瓶中；

上述操作的正確順序：檢漏一--e--e-注入蒸儲水，定容，搖勻.

(3)步驟m中，若溫度高于90℃,產(chǎn)品中混有的黑色固體是(填化學式)

(-)聚合硫酸鐵［Fe,(OH)、,(SOjJ的組成可通過下列實驗測定：

①稱取一定質量的聚合硫酸鐵溶于……至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體23.30g；

②另稱取與①等質量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中加入足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合

并，用LOOmol/L的KM11O4溶液滴定至終點，消耗KMnO?溶液16.00mL.該步反應為：

2++3+2+

5Fe+MnO；+8H=—=5Fe+Mn+4H2O.

(4)①中省略的部分為硫酸根離子的檢驗，請將省略部分補充完整：.

(5)通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學式為.

16.(14分)以高硫鋁土礦(主要含Al/X,、Fe2O3.SiO?和少量的FeS?等)為原料提取氧化鋁和磁性氧

化鐵的流程如圖，回答下列問題：

FeSj

5(NH4hSO4

濾液主賓成珂f列簿作髓

群5T4焙五氟卜T掾:I-NH4Al(SCUh.

NH4Fe(SO4)2'AhO,

氣體】氣體II濾渣I

(1)“焙燒"時，氧化數(shù)據(jù)如表所示：

空氣氧化法氧化溫度/"C氧化率/%氧化時間/h

暴露空氣中450~5008814

對流空氣氧化爐中450~500986

在對流空氣氧化爐中可大大縮短氧化時間的原因是;為縮短氧化時間，可在焙燒前對高硫鋁土礦進行

______處理.

（2）磁性氧化鐵的化學式為；操作I在實驗中要用到的玻璃儀器有.

（3）寫出濾渣I中主要成分是：.

（4）濾液經(jīng)過一系列操作可獲得AI2O3,請寫出這一系列操作中需要的試劑及用量：、.

17.（14分）實驗室用FeCh^H2。和亞硫酰氯S0C1?制備無水FeCh的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置已

省略），回答下列問題：

已知：SO02沸點為76℃,遇水極易反應生成兩種酸性氣體.

（1）SOC12遇水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式為.

（2）裝置A、F中盛放的試劑是,F的作用是.

（3）裝置中有兩處需要加熱，應先加熱，再加熱.（填入字母）

（4）E的作用是,G中盛放試劑是.

（5）有人認為D中產(chǎn)品可能含F(xiàn)eCl2，判斷理由__________________.

18.（16分）日本核廢水事件引起廣泛關注，水體污染和治理是亟待解決的重要問題。工業(yè)上缽銅電鍍廢水

經(jīng)處理得電鍍污泥，利用以下工藝可制備硫酸銃晶體（MnSO「4H2。）.

稀堿酸雙新水KOH溶液IGCO,

電彼污泥

瀚&A濾渣B

已知：①污泥含有Fe(OH),、Fe(OH)rCr(OH)3和SiO2等雜質.

②MnSOd/H2。易溶于水、難溶于乙醇.

③該工藝條件下，幾種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Mn(OH)2

開始沉淀的pH6.32.24.38.1

完全沉淀的pH9.63.25.610.0

回答下列問題：

(1)上述流程“氧化”步驟的目的是.

(2)調節(jié)pH時控制的范圍為：高于，低于.

(3)“沉鎬”所得固體主要成分是碳酸鋅，其在不同溫度下熱解可得到不同價態(tài)缽的氧化物，錦元素所占比

例如圖所示.如要獲得MnO2,請選出正確操作并按序排列：

1

m

枝

*

氏

顯

空氣氣流中取一定量M11CO3固體，置于熱解裝置中，，充分反應后經(jīng)凈化得到MnO?.

A.加熱到340℃分解一段時間

B.加熱到440℃分解一段時間

C.邊攪拌邊加入一定量的濃鹽酸去除未分解的碳酸銃

D.冷卻至室溫

E.邊攪拌邊加入一定量2moi-匚1的H2s。4溶液，去除未分解的碳酸鎰

(4)圖中“一系列操作”應補充的相關實驗內(nèi)容為：

ii.沉淀經(jīng)洗滌后轉移至燒杯，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解;

iii.、，過濾得MnSO「4H2。晶體:

iv.用少量______洗滌MnS0「4H,0晶體并晾干.

尚義縣2023-2024學年高三上學期9月聯(lián)盟考試

化學參考答案

1234567

CDBDCBD

891011121314

DBADDBD

I.C【詳解】A.白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，為蒸饋操作，故A正確；B.溫度降低反應速率降

低，故湯藥存放于冰箱中可以減小其腐敗變質的速率，B正確；C.中藥當歸、麝香、金銀花的主要化學成

分是有機物，明帆屬于無機物，C錯誤；D.得鐵化為銅，發(fā)生置換反應，應為濕法煉銅，D正確.

2.D

3.B【詳解】A.不銹鋼中含有鋁、銀等元素，具有很強的抗腐蝕能力，A正確；B.Fe?O3是紅棕色粉

末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料的紅色顏料，B錯誤；C.亞硝酸鈉可用于肉制品的生產(chǎn)，不僅可以防腐

還可以保護其顏色，C正確；D.合金硬鋁密度小、強度高、耐腐蝕，是制造宇宙飛船的理想材料，D正

確.

4.D【詳解】A.Mg與硫酸反應生成NgSO「NgSO4和NaOH反應生成Mg(OH),,Mg(OH),與鹽酸

反應生成MgCl”A可實現(xiàn)；B.Na與0?反應生成Na?。？，Na?。？與CO?反應生成Na2co3,碳酸鈉和

CaCL反應生成CaCC)3和NaCl,B可實現(xiàn)；C.鐵與鹽酸反應生成FeCl?，F(xiàn)eC^與NaOH反應生成

Fe(OH)2，F(xiàn)e(OHb和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，C可實現(xiàn)；D.鋁與氧氣反應生成ALO,,AL。,無

法通過一步反應生成Al(OH)3,D不可一步實現(xiàn).

5.C【詳解】A.鋰用作電池負極材料，A錯誤；B.可用鐵制容器盛裝濃硝酸是因為常溫下鐵與濃硝酸發(fā)

生鈍化反應，在鐵表面生成致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應，B錯誤；C.泡沫滅火器中主要化

學物質為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，生成的CC)2會與鈉、鉀著火的產(chǎn)物反應生成。2助燃，故泡沫滅火器

不能用于活潑金屬著火滅火，C正確；D.當火焰呈黃色的焰色反應發(fā)生時說明該藥品含有鈉元素，不確定

是鹽類，D錯誤.

6.B【詳解】①氯氣是單質，不是化合物，不屬于非電解質.②生石灰成分為氧化鈣，是純凈物.③由同種

元素組成的物質可能是同素異形體，屬于混合物④非金屬氧化物可能是不成鹽氧化物，不一定是酸性氧化物

⑤同位素的物理性質不同，化學性質相似.⑥電子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，如Ne和Na+,故以上

結論只有⑥一個結論是正確的.

7.D【詳解】A.Imol腫(N2H4)含有的孤電子對數(shù)為2NA,0.1mol月并含有的孤電子對數(shù)為0.2NA,A

不正確；B.1molC2HQ與ImolC2H6。？耗氧量相同，若混合物0.1mol,充分燃燒消耗O2的數(shù)目應為

0.25NA，B不正確；C.用銅作電極電解飽和NaQ溶液，陽極Cu—2e-=Cu",陰極

2H2O+2e-——20H-+H2T,當電路中通過0.5mol時，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為

0.25NA，C不正確；D.標準狀況下，氯氣的物質的量為0.6mol,與足量熱的NaOH溶液充分反應生成

凡0、NaCl和NaClO：時，可建立關系式：3Cl2-5e-;則0.6mol轉移的電子數(shù)為'八，D正確.

8.D【詳解】A.1^。2做氧化劑，得電子化合價降低，反應后生成H?。，A正確；B.煙氣主要含SO2可

用鈣基固硫法處理生成硫酸鈣，B正確；C.電解ZnSC)4溶液制取鋅，所以陰極發(fā)生還原反應的是鋅離子，

C正確；D.進一步凈化過程投入鐵粉會引入新雜質Fe2+,D錯誤.

9.B【詳解】A.NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與

+

NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應，正確的離子反應方程式應為：H+OH~===H2O,A選

項錯誤；B.先氧化亞鐵離子再氧化浪離子，B選項正確；C.向H2。？中滴加少量的FeCy,Fe3+的氧化性

弱于H2。？，不能氧化H?。？，但Fe3+能催化H2。？的分解，正確的離子方程式應為

F3+

2H2O2=2H2O+O2T,C選項錯誤；D.向Fe(N0j3溶液中加入少量HI溶液：硝酸氧化性強于

3++:

Fe,應發(fā)生：8H+2NO；+6E---2NOT+3I2+4H2O,D選項錯誤.

10.A【詳解】A.反應I中，Cu2s中Cu元素化合價由+1升高為+2、S元素化合價由-2升高為+6,每生成

1molSO：,消耗1molCu2S,轉移電子的物質的量為10mol.當轉移電子的物質的量為5moi時生成0.5

+3+-2+

molSOj,故A正確；B.反應II,3MnO；+FeS2+8H^=Fe+2SO；+3Mn+4H2O,還原產(chǎn)

物與氧化產(chǎn)物(Fe3++SOj)的物質的量之比為I：1,故B錯誤：

+2+2+

C.2MnO；+Cu2S+8H2Cu+SO^+2Mn+4H2O和

3MnO；+FeS2+8H+^=Fe3++2SOj+3Mn2++4H2。中消耗的KM11O4的物質的量相同，則反應I中

消耗Cu2s和反應H中消耗FeS?的物質的量之比為3：2,不相同，故C錯誤；D.Cu2s和FeS?都是作還原

劑，故D錯誤.

11.D【詳解】A.過氧乙酸具有強氧化性，能使細菌病毒發(fā)生蛋白質變性，所以用過氧乙酸作消毒劑，A正

確；B.熱的純堿溶液水解顯堿性，食品油污屬于油脂，在堿性條件下可以水解，B正確：C.Fe-C和檸檬溶

液形成原電池，鐵做負極，總反應是鐵能與檸檬汁中的酸性物質發(fā)生氧化還原反應，C正確；D.鋰電池著

火不能用泡沫滅火器滅火，D錯誤.

12.D【詳解】A.常溫下水電離出c(H+)=lxl()T2moi的溶液中pH=2或pH=12,NH：在堿性環(huán)境中

不能穩(wěn)定存在，A不正確；B.能使酚醐變紅的溶液為堿性環(huán)境，HCO；不能穩(wěn)定存在，B不正確；

C.0.5molU'(NHj,Fe(SC)4),溶液中：H*和N0：與Fe?+因氧化還原反應不共存，C不正確；

D.手y=i()T3的溶液中H=I,酸性環(huán)境條件下各離子共存，D正確.

c”)

13.B【詳解】A.向明機中加入