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文檔簡介

2024屆四川省內江市威遠縣中學高考仿真模擬化學試卷注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、用下列裝置進行實驗,能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置目的制備干燥的氨氣證明非金屬性Cl>C>Si制備乙酸乙酯分離出溴苯A.A B.B C.C D.D2、含氰化物的廢液亂倒或與酸混合,均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水,發(fā)生的主要反應為:CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說法錯誤的是(其中

NA表示阿伏加德羅常數的值)()A.Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產物B.上述離子方程式配平后,氧化劑、還原劑的化學計量數之比為

2:5C.該反應中,若有1mol

CN-發(fā)生反應,則有5NA電子發(fā)生轉移D.若將該反應設計成原電池,則CN-在負極區(qū)發(fā)生反應3、下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強弱的事實是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.最高價氧化物對應水化物的酸性C.單質與氫氣反應的難易 D.單質與氫氣反應放出熱量的多少4、以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量雜質SiO2等)為原料,進行生物煉銅,同時得到副產品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列說法不正確的是A.試劑a可以是CuO或Cu(OH)2,作用是調節(jié)pH至3.7~4.7之間B.反應I的化學反應方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應中鐵元素被還原C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜,再冷卻結晶D.反應Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2+,試劑c參與反應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑,F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3++3H2O5、在指定條件下,下列各組離子一定能大量共存的是A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中:C.=1012的溶液中:D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中:6、利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是A.分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B.驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應C.蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體D.驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱7、一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:,平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示,下列說法正確的是A.時,若充入惰性氣體,、逆

均減小,平衡不移動B.時,反應達平衡后的轉化率為C.時,若充入等體積的和CO,平衡向逆反應方向移動D.平衡常數的關系:8、下列有關原子結構及元素周期律的敘述不正確的是()A.原子半徑:,離子半徑:r(Na+)<r(O2-)B.第族元素碘的兩種核素和的核外電子數之差為6C.P和As屬于第VA族元素,的酸性強于的酸性D.、、三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱9、下列說法正確的是A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B.反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應為吸熱反應C.3molH2與1molN2混合反應生成NH3,轉移電子的數目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反應中,溫度越高淀粉水解速率越快10、已知:pOH=-lgc(OH-)。室溫下,將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中,測得混合溶液的pOH與微粒濃度的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.若向0.1mol/LBOH溶液中加水稀釋,則溶液中c(OH-)/c(BOH)增大B.室溫下,BOH的電離平衡常數K=1×10-4.8C.P點所示的溶液中:c(Cl-)>c(B+)D.N點所示的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)11、鉈(Tl)與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應:Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯誤的是A.Tl+的最外層有1個電子B.Tl能形成+3價和+1價的化合物C.酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強D.Tl+的還原性比Ag弱12、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=2的透明溶液:K+、SO42-、Na+、MnO4-B.使酚酞變紅的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3-C.與Al反應生成H2的溶液:NH4+、K+、NO3-、SO42-D.c(NO3-)=1.0mol?L-1的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-13、下列關于有機物的說法不正確的是A.正丁烷和異丁烷的沸點相同B.麥芽糖的水解產物只有葡萄糖C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質變性D.苯與乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同14、下列關于鋁及其化合物的說法中不正確的是()A.工業(yè)上冶煉金屬鋁時,通過在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗B.鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護層,因此可以用鋁罐盛放咸菜,用鋁罐車運輸濃硫酸C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點,廣泛應用于制造飛機構件D.在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體,靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長成明礬大晶體15、下列離子方程式正確且符合題意的是A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,產生白色沉淀,發(fā)生的離子反應為Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2HB.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉,產生藍色沉淀,發(fā)生的離子反應為Fe+2[Fe(CN)6]3=Fe2++2[Fe(CN)6]4,3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓C.向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S,再滴加BaCl2溶液,產生白色沉淀,證明一定發(fā)生離子反應:8MnO4-+5S2+24H=8Mn2++5SO42+12H2OD.向FeI2溶液中滴加少量氯水,溶液變黃色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl16、已知有關溴化氫的反應如下:反應I:反應Ⅱ:反應Ⅲ:下列說法正確的是A.實驗室可用濃與NaBr反應制HBr并用干燥B.反應Ⅰ中還原劑和還原產物的物質的量之比為2:1C.HBr有強還原性,與溶液發(fā)生氧化還原反應D.HBr的酸性比HF強,可用氫溴酸在玻璃器皿表面作標記17、鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質無關的是()A.鈉的熔點低 B.鈉的密度小 C.鈉的硬度小 D.鈉的強還原性18、在恒容密閉容器中,反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達到平衡,保持溫度不變,加入少量水蒸氣,體系重新達到平衡,下列說法正確的是A.水蒸氣的體積分數增大 B.氫氣的濃度增大C.平衡常數變大 D.鐵的質量增大19、國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液,負極采用固體有機聚合物,電解質溶液采用LiNO3溶液,聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開(已知I3-在水溶液中呈黃色A.左圖是原電池工作原理圖B.放電時,Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C.放電時,正極區(qū)電解質溶液的顏色變深D.充電時,陰極的電極反應式為:20、儀器名稱為“干燥管”的是A. B. C. D.21、25℃時,在20mL0.1mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關系如圖所示。下列說法正確的是A.A點對應溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.25℃時,HA酸的電離常數為1.0×10-5.3C.B點對應的NaOH溶液體積為10mLD.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大22、苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮,其反應和工藝流程示意圖如下,下列有關說法正確的是+A.a、b、c均屬于芳香烴 B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上C.A有9種屬于芳香族的同分異構體 D.c、d均能發(fā)生氧化反應二、非選擇題(共84分)23、(14分)[化學——選修5:有機化學基礎]A(C3H6)是基本有機化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知:(1)A的名稱是____;B中含氧官能團名稱是____。(2)C的結構簡式____;D-E的反應類型為____。(3)E-F的化學方程式為____。(4)B的同分異構體中,與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應,其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結構簡式)。(5)等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應,消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____;檢驗其中一種官能團的方法是____(寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象)。24、(12分)福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物,它的關鍵中間體(G)的合成路線如下:回答下列問題:(1)F的分子式為_____________,反應①的反應類型為_________。(2)反應④的化學方程式為___________________________。(3)C能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應,C的結構簡式為________________,D中的含氧官能團為_________________。(4)B的同分異構體(不含立體異構)中能同時滿足下列條件的共有_____種。a.能發(fā)生銀鏡反應b.能與NaOH溶液發(fā)生反應c.含有苯環(huán)結構其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3:2:2:1的是________________(填結構簡式)。(5)參照G的合成路線,設計一種以為起始原料(無機試劑任選)制備的合成路線________。25、(12分)某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾):(1)在進行氣體制備時,應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后,在分液漏斗甲內裝一定量的蒸餾水,然后______,則證明A裝置的氣密性良好。(2)利用E裝置能吸收的氣體有______(任寫兩種即可)。(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置___作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號),實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快,原因是__。(4)某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Cl-和S2-的還原性強弱。①A中玻璃儀器甲的名稱為____,A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____。②C中說明Cl-和S2-的還原性強弱的實驗現(xiàn)象_____。26、(10分)實驗室常用與濃鹽酸反應制備。(1)制備反應會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:甲方案:與足量溶液反應,稱量生成的質量。乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。丙方案:與己知量(過量)反應,稱量剩余的質量。丁方案:與足量反應,測量生成的體積。繼而進行下列判斷和實驗:①判定甲方案不可行?,F(xiàn)由是_________。②進行乙方案實驗;準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。a.量取試樣,用標準溶液滴定,選擇的指示劑是____,消耗,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______b._________,獲得實驗結果。③判斷兩方案的實驗結果________(填“偏大”、“偏小”或“準確”).[已知:、]④進行丁方案實驗:裝置如圖所示(夾持器具已略去)。a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_______轉移到____中。b.反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________(排除儀器和實驗操作的影響因素),至體積不變時,量氣管的左側液面高于右側液面,此時讀數測得的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“準確”)(2)若沒有酒精燈,也可以采用與濃鹽酸反應制取適量氯氣的如下簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是:B___________C______________D______________27、(12分)化合物M{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相對分子質量為376}不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應。制備過程中發(fā)生的相關反應如下:Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(s)請回答下列問題:(1)儀器1的名稱是__________。(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________(填序號);目的是_______。A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入B.先加三氯化鉻溶液,-段時間后再加鹽酸C.先加鹽酸,-段時間后再加三氯化鉻溶液(3)為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應關閉閥門__________(填“A”或“B”,下同),打開閥門___________________。(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外,另-個作用是__________________________。28、(14分)VA族元素氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)的單質及其化合物在科研和生產中有許多重要用途。(1)鉍合金可用于自動噴水器的安全塞,一旦發(fā)生火災時,安全塞會“自動”熔化,噴出水來滅火。鉍的價電子排布式為_______。(2)第三周期元素中第一電離能大于磷的元素有_______(填元素符號)。(3)Pt(NH3)2C12具有如圖所示的兩種平面四邊形結構(一種有抗癌作用),其中在水中的溶解度較小是_______(填“順式”或“反式”)。(4)氨硼烷(BH3?NH3)是一種儲氫材料,與乙烷互為等電子體,熔點為104℃。氨硼烷晶體中各種微粒間的作用力涉及________(填標號)。A.范德華力B.離子鍵C.配位鍵D.金屬鍵(5)偏亞砷酸鈉(NaAsO2)是一種滅生性除草劑,可殺死各種草本植物,其陰離子的立體構型為___。(6)化肥廠生產的(NH4)2SO4中往往含有少量極易被植物根系吸收的具有正四面體結構的N4H44+,其結構式為_______,其中N原子的雜化方式為________。(7)鑭、鐵、銻三種元素組成的一種固體能實現(xiàn)熱電效應。該固體晶胞結構如圖l所示,晶胞參數為anm,F(xiàn)e原子填在6個Sb原子形成的正八面體空隙中,晶胞6個表面的結構都如圖2所示。①以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數坐標,例如圖l中原子甲的坐標為(0,0,0),原子乙的坐標為(,,0),則原子丙的坐標為________。②設阿伏加德羅常數的值為NA,則該固體的密度ρ=__g·cm-3(列出計算式即可)。29、(10分)鈾是原子反應堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等?;卮鹣铝袉栴}:(1)UF4用Mg

或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對電子數為2

的元素共有___種;原子序數為鎂元素的二倍的元素的基態(tài)原子價電子排布圖為_______。(2)已知:2UO2+5NH4HF2150℃2UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑HF2-的結構為[F-H…F]-①NH4HF2中含有的化學鍵有__________(填選項字母)。A.氫鍵B.配位鍵C.共價鍵D.離子鍵E.金屬鍵②與氧同周期,且第一電離能比氧大的元素有______種。(3)已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3]800℃3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O

↑①物質中與CO32-

的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個數比為______。②分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序為_________(填化學式)(4)下列排列方式中,通常條件下Cu的晶體的堆積方式是_________

(填序號)。A.ABCABCABCB.ABABABABABC.ABBAABBAD.ABCCBCABCCBA(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結構的晶體,密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5倍。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物。其中冰-Ⅶ的晶體結構為一個如圖所示的立方晶胞,每個水分子與周圍4個水分子以氫鍵結合。設O-H-O距離為apm,阿伏加德羅常數的值為NA,則該冰Ⅶ晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

A.氨氣與濃硫酸反應,不能選濃硫酸干燥,故A錯誤;B.稀鹽酸易揮發(fā),鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸,且鹽酸為無氧酸,不能比較非金屬性,故B錯誤;C.導管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發(fā)生倒吸,導管口應在液面上,故C錯誤;D.溴苯的密度比水的密度大,分層后在下層,圖中分液裝置可分離出溴苯,故D正確;故選D?!军c睛】1、酸性干燥劑:濃硫酸、五氧化二磷,用于干燥酸性或中性氣體,其中濃硫酸不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫等強還原性的酸性氣體;五氧化二磷不能干燥氨氣。2、中性干燥劑:無水氯化鈣,一般氣體都能干燥,但無水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。3、堿性干燥劑:堿石灰(CaO與NaOH、KOH的混合物)、生石灰(CaO)、NaOH固體,用于干燥中性或堿性氣體。2、B【解析】

A.在反應CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中,Cl元素化合價由0價降低為-1價,C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由-3價升高為0價,可知Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產物,A正確;B.由上述分析可知,反應方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O,反應中是CN-是還原劑,Cl2是氧化劑,氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5:2,B錯誤;C.由上述分析,根據電子守恒、原子守恒可知,C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由-3價升高為0價,所以若有1mol

CN-發(fā)生反應,則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉移,C正確;D.C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由-3價升高為0價,則若將該反應設計成原電池,則CN-在負極區(qū)失去電子,發(fā)生氧化反應,D正確;故合理選項是B。3、B【解析】

A.因為HF比HCl穩(wěn)定,所以F比Cl的非金屬性強,故A正確;B.氟非金屬性強,無正價,故B錯誤;C.F2在暗處就能和H2反應,Cl2在點燃的條件下能反應,所以F比Cl的非金屬性強,故C正確;D.氟氣與氫氣反應放出的熱量比氯氣與氫氣反應放出的熱量多,所以氟的非金屬性強于氯,故D正確;答案選B?!军c睛】比較兩種元素的非金屬性強弱,可根據單質之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應水化物酸性強弱。4、B【解析】

A.加入試劑a調節(jié)pH至3.7~4.7之間,目的是使Fe3+

形成Fe(OH)3沉淀,同時要防止生成Cu(OH)2

沉淀,為了防止引入新的雜質,試劑a可以是CuO[或Cu(OH)2

、CuCO3

等],故A正確;B.反應I的化學反應方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應中鐵元素化合價升高被氧化,故B錯誤;C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體,當蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時,再冷卻結晶即可,故C正確;D.反應Ⅲ主要是Cu2+與過量的Fe(即b試劑)反應,為將Cu2+全部轉化,加入的鐵粉過量,因此在反應Ⅳ時應該將過量的鐵粉除去,利用鐵、銅的性質差別,加入適量稀硫酸(即試劑c)即可,參與反應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑,F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故D正確;答案選B。5、B【解析】

A.因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液,能發(fā)生氧化還原反應,則不能大量共存,故A錯誤;B.滴入KSCN顯血紅色的溶液,說明存在,因不與該組離子之間發(fā)生化學反應,則能夠大量共存,故B正確;C.=1012的溶液中,=0.1mol/L,OH-與NH4+、HCO3-均反應,則不能大量共存,故C錯誤;D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液,該溶液為酸或堿的溶液,OH-與Al3+能生成沉淀,H+與CH3COO-反應生成弱電解質,則該組離子一定不能大量共存,故D錯誤。故選B。【點睛】凡是溶液中有關離子因發(fā)生反應而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存,如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其他種類的離子(包括氧化還原反應)。一般可從以下幾方面考慮:(1)弱堿陽離子與OH-不能大量共存,如Fe3+、Al3+、Cu2+、NH、Ag+等。(2)弱酸陰離子與H+不能大量共存,如CH3COO-、CO、SO等。(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量存在。它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子;遇強堿(OH-)會生成正鹽和水,如HSO、HCO等。(4)若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存,如Ba2+、Ca2+與CO、SO、SO等;Ag+與Cl-、Br-、I-等。(5)能發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存,如NO(H+)與I-、Br-、Fe2+等。(6)若限定為無色溶液,有色的離子不能大量存在。如MnO(紫紅色)、Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)。6、B【解析】

A.CH3COOH和CH3COOC2H5互溶,不能用分液的方法分離,故A錯誤;B.硝酸銨晶體溶于水吸熱,所以U型管中的液體向左側移動,故該實驗能驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應,故B正確;C.蒸發(fā)FeCl3溶液時促進鐵離子水解,最后得到氫氧化鐵,灼燒又得到氧化鐵固體,故C錯誤;D.根據元素非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強分析,要驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱應用實驗證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強弱,但實驗中使用的是鹽酸,故D錯誤。故選B?!军c睛】掌握非金屬性強弱與最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱的對應關系,不能用鹽酸的酸性強弱進行比較。7、B【解析】

體積可變的恒壓密閉容器中,若充入惰性氣體,體積增大,則壓強減小,則、逆均減小,平衡正向移動,選項A錯誤;B.由圖可知,時,CO的體積分數為,設開始及轉化的分別為n、x,則,解得,平衡后的轉化率為,選項B正確;C.時,若充入等體積的和CO,與原平衡狀態(tài)時體積分數相同,平衡不移動,選項C錯誤;D.由圖可知,溫度越高,CO的體積分數越大,該反應為吸熱反應,K與溫度有關,則,選項D錯誤;答案選B。8、B【解析】

A.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,因此原子半徑r(Na)>r(O),Na+、O2-電子層結構相同,核電荷數越大離子半徑越小,故離子半徑r(Na+)<r(O2-),A正確;B.碘的兩種核素131I和137I的核外電子數相等,核外電子數之差為0,B錯誤;C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強,所以H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性強,C正確;D.Na、Mg、Al位于同一周期,元素的金屬性逐漸減弱,則失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱,D正確;故合理選項是B。9、C【解析】

A項,氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能,理論上能量轉化率高達85%~90%,A項錯誤;B項,反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔS0,該反應常溫下可自發(fā)進行,該反應為放熱反應,B項錯誤;C項,N2與H2的反應為可逆反應,3molH2與1molN2混合反應生成NH3,轉移電子數小于6mol,轉移電子數小于66.021023,C項正確;D項,酶是一類具有催化作用的蛋白質,酶的催化作用具有的特點是:條件溫和、不需加熱,具有高度的專一性、高效催化作用,溫度越高酶會發(fā)生變性,催化活性降低,淀粉水解速率減慢,D項錯誤;答案選C?!军c睛】本題考查燃料電池中能量的轉化、化學反應自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉移電子數的計算、蛋白質的變性和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉化、化學反應自發(fā)性的判據、可逆反應的特點、蛋白質的性質和酶催化的特點是解題的關鍵。10、C【解析】

A.BOH是弱堿,加水稀釋時促進電離,溶液中BOH的微粒數減小,而OH-的數目增多,則溶液中=不斷增大,故A正確;B.N點-lg=0,即c(BOH)=c(B+),則BOH的電離平衡常數Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8,故B正確;C.P點的pOH<4,溶液呈堿性,則c(OH-)<c(OH-),根據電荷守恒可知:c(Cl-)<c(B+),故C錯誤;D.N點-lg=0,則c(BOH)=c(B+),根據電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH),故D正確;故答案為C。【點睛】考查酸堿混合的定性判斷,明確圖象圖象變化的意義為解答關鍵,根據圖象可知,N點-lg=0,=1,此時pOH=-lgc(OH-)=4.8,則BOH的電離平衡常數Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8,證明BOH只能部分電離,屬于弱堿,再結合溶液中的電荷守恒式分析即可。11、A【解析】

A.鉈與鋁同族,最外層有3個電子,則Tl+離子的最外層有2個電子,故A錯誤;B.根據反應Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知,Tl能形成+3價和+1價的化合物,故B正確;C.Tl3++2Ag═Tl++2Ag+,氧化還原反應中氧化劑的氧化性最強,則Tl3+的氧化性最強,所以Tl3+比Tl+氧化性強,故C正確;D.還原劑的還原性大于還原產物的還原性,在反應Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>Tl+,故D正確;故選A。12、A【解析】

A.pH=2是酸性溶液,K+、SO42-、Na+、MnO4-均能共存,A正確;B.使酚酞變紅的溶液是堿性溶液,Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2的白色沉淀,不能共存,B錯誤;C.與Al反應生成H2的溶液是可酸可堿,NH4+與OH-反應生成一水合氨,不能共存,C錯誤;D.在酸性溶液中,NO3-會顯強氧化性,將Fe2+氧化生成Fe3+,所以H+、NO3-、Fe2+不能共存,D錯誤;故答案選A。【點睛】在酸性環(huán)境中,NO3-、ClO-、MnO7-、Cr2O72-會顯強氧化性,氧化低價態(tài)的Fe2+、S2-、SO32-、I-、有機物等,所以不能共存。13、A【解析】

A.正丁烷不帶支鏈,沸點高于帶支鏈的異丁烷,A項錯誤;B.麥芽糖水解為葡萄糖,B項正確;C.蛋白質在溫度較高時易變性,疫苗為蛋白質,為了防止蛋白質變性,所以一般應該冷藏存放,C項正確;D.乙烯與溴發(fā)生加成反應,使溴水中水層褪色,溴在苯的溶解度遠遠大于水中的溶解度,苯萃取溴水的溴,使溴水中水層褪色,二者褪色原理不同,D項正確;答案選A。14、B【解析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度,降低電解能耗,故A正確;B.長時間用鋁罐盛放咸菜,鋁表面的氧化膜會被破壞失去保護鋁的作用;濃硫酸具有強吸水性,容器口部的濃硫酸吸收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸,稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護層,故B錯誤;C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點,被廣泛地應用于航空工業(yè)等領域,例如用于制造飛機構件,故C正確;D.培養(yǎng)明礬晶體時,在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體,靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長成明礬大晶體,故D正確;綜上所述,答案為B。15、B【解析】

A.BaSO3和HNO3不能大量共存,白色沉淀是BaSO4,A項錯誤;B.鐵氰化鉀可氧化鐵單質生成亞鐵離子,F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成具有藍色特征的鐵氰化亞鐵沉淀,離子方程式正確,B項正確;C.不能排除是用硫酸對高錳酸鉀溶液進行酸化,故酸化的高錳酸鉀溶液中可能含有H2SO4,則不能證明上述離子反應一定發(fā)生,C項錯誤;D.還原性:I>Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子,離子方程式應為2I+Cl2=I2+2Cl,D項錯誤;答案選B。【點睛】離子方程式書寫正誤判斷方法:(1)一查:檢查離子反應方程式是否符合客觀事實;(2)二查:“==”“”“↓”“↑”是否使用恰當;(3)三查:拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質能拆寫成離子,其他物質均不能拆寫;(4)四查:是否漏寫離子反應;(5)五查:反應物的“量”——過量、少量、足量等;(6)六查:是否符合三個守恒:質量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。16、B【解析】

A.HBr會與發(fā)生反應,故HBr不能用干燥,A錯誤;B.反應Ⅰ中還原劑為HBr,還原產物為水,還原劑和還原產物的物質的量之比為2:1,B正確;C.HBr與溶液會發(fā)生復分解反應生成AgBr沉淀,C錯誤;D.HF中F是親硅元素,故可用于刻蝕玻璃,而HBr不行,D錯誤;故答案選B。17、C【解析】

A.因鈉與水反應放熱,鈉的熔點低,所以看到鈉熔成閃亮的小球,與性質有關,故A錯誤;B.鈉的密度比水小,所以鈉浮在水面上,與性質有關,故B錯誤;C.硬度大小與Na和水反應現(xiàn)象無關,與性質無關,故C正確;D.因鈉的還原性強,所以與水反應劇烈,放出熱量,與性質有關,故D錯誤;故答案為C。【點睛】考查鈉與水的反應,應從鈉的強還原性和鈉的物理性質來理解鈉與水反應的現(xiàn)象,鈉與水反應時產生的各種現(xiàn)象如下:鈉浮在水面,然后熔化成閃亮的小球,在水面游動,并發(fā)出嘶嘶的響聲。現(xiàn)象是物質性質的體現(xiàn),根據鈉的性質分析現(xiàn)象原因。18、B【解析】

A.鐵為固體,所以加入少量水蒸氣,相當于在恒溫密閉容器中增加壓強,與原平衡等效,所以水蒸氣的體積分數不變,A錯誤;B.加入少量水蒸氣,則反應物的濃度增大,平衡向正反應方向移動,使生成物氫氣的濃度增大,B正確;C.平衡常數僅與溫度有關,溫度不變,加入少量水蒸氣,體系重新達到平衡時平衡常數不變,C錯誤;D.加入少量水蒸氣,反應物的濃度增大,化學平衡向正反應方向移動,所以鐵的質量變小,D錯誤;故合理選項是B。19、B【解析】

題目已知負極采用固體有機聚合物,左圖是電子流向固體有機聚合物,左圖是電池充電原理圖,右圖是原電池工作原理圖,放電時,負極的電極反應式為:正極的電極反應式為:I3-+2e-=3I-?!驹斀狻緼.左圖是電子流向固體有機聚合物,則左圖是電池充電原理圖,故A項錯誤;B.放電時,Li+由負極向正極移動,即Li+從右向左通過聚合物離子交換膜,B正確;C.放電時,正極液態(tài)電解質溶液的I3-得電子被還原成I-,使電解質溶液的顏色變淺,故C項錯誤;D.充電時,陰極發(fā)生得電子的還原反應,故陰極的電極反應式為:,故D錯誤;答案:B?!军c睛】易錯點:原電池中,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動;電解池中,陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動,注意不要記混淆。20、B【解析】A、此裝置為研缽,故A錯誤;B、此裝置為干燥管,故B正確;C、此裝置為干燥器,故C錯誤;D、此裝置為分液漏斗,故D錯誤。21、B【解析】

A.A點對應溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),結合電荷關系判斷;

B.pH=5.3時,=0,即c(A-)=c(HA),結合HA酸的電離常數Ka的表達式進行計算;

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液,得到等濃度的HA和NaA混合溶液,根據題意判斷出電離程度與水解程度的大小關系,再分析作答;D.===,Kh為A-的水解常數,據此分析判斷?!驹斀狻緼.A點對應溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),溶液中電荷守恒關系為c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以離子濃度關系為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A項錯誤;

B.pH=5.3時,=0,即c(A-)=c(HA),HA酸的電離常數Ka==c(H+)=10-pH=10-5.3,B項正確;

C.由于Ka=10-5.3>==Kh,所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液,得到等濃度的HA和NaA混合溶液,混合溶液以電離為主,使c(A-)>c(HA),即>0,故B點對應的NaOH溶液的體積小于10mL,C項錯誤;

D.A-的水解常數Kh隨溫度升高而增大,所以===,隨溫度升高而減小,D項錯誤;

答案選B。22、D【解析】

A.a屬于芳香烴,b、c為芳香族化合物,故A錯誤;B.a中所有碳原子不處于同一平面上,a上右邊最多只有一個—CH3在平面內,故B錯誤;C.a有三個碳為一個支鏈有2種結構(包括a本身),兩個支鏈有3種,三個支鏈有4種,因此屬于芳香族的同分異構體有8中(不包括自身),故C錯誤;D.c能被氧氣、酸性高錳酸鉀氧化,d能被酸性高錳酸鉀氧化,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c睛】苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。二、非選擇題(共84分)23、丙烯酯基取代反應1:1檢驗羧基:取少量該有機物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)【解析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯,則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B,則A結構簡式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C,C結構簡式為;A發(fā)生反應生成D,D發(fā)生水解反應生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應,結合E分子式知,E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F,F(xiàn)結構簡式為,F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G,G發(fā)生信息中反應得到,則G結構簡式為;據此解答?!驹斀狻浚?)通過以上分析知,A為丙烯,B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3,其含氧官能團名稱是酯基,故答案為丙烯;酯基;

(2)C結構簡式為,D發(fā)生水解反應或取代反應生成E,故答案為;取代反應或水解反應;

(3)E→F反應方程式為,故答案為;

(4)B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B的同分異構體中,與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應,說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基,為甲酸酯,符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2、HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是,

故答案為;(5)該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基,具有烯烴、羧酸、醇的性質。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基,且物質的量之比都是1:1,所以NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時,則消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1:1;分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基。若檢驗羧基:取少量該有機物,滴入少量石蕊試液,試液變紅;若檢驗碳碳雙鍵:加入溴水,溴水褪色,故答案為1:1;檢驗羧基:取少量該有機物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)。24、C15H12NO4Br取代反應++HCl羥基、羰基和硝基17【解析】

由D的分子式與E的結構可知,D與發(fā)生取代反應生成E,則D為,C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,含有酚羥基,結合C的分子式逆推可知C為,A的分子式為C6H6O,A與乙酸酐反應得到酯B,B在氯化鋁作用下得到C,則A為,B為.E與溴發(fā)生取代反應生成F。據此分析解答?!驹斀狻?1)F()的分子式為:C15H12NO4Br,反應①是與(CH3CO)2O反應生成與CH3COOH,屬于取代反應,故答案為C15H12NO4Br;取代反應;(2)反應④的化學方程式為:++HCl,故答案為++HCl;(3)根據上述分析,C的結構簡式為,D的結構簡式為,其中的含氧官能團有:羰基、羥基、硝基,故答案為;羰基、羥基、硝基;(4)B()的同分異構體(不含立體異構)能同時滿足下列條件:a.能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,b.能與NaOH溶液發(fā)生反應,說明含有酯基或酚羥基,c.含有苯環(huán)結構,若為甲酸形成的酯基,含有1個取代基,可以為甲酸苯甲酯,含有2個取代基為-CH3、-OOCH,有鄰、間、對3種,若含有醛基、酚羥基,含有2個取代基,其中一個為-OH,另外的取代基為-CH2CHO,有鄰、間、對3種,含有3個取代基,為-OH、-CH3、-CHO,當-OH、-CH3處于鄰位時,-CHO有4種位置,當-OH、-CH3處于間位時,-CHO有4種位置,當-OH、-CH3處于對位時,-CHO有2種位置,符合條件的同分異構體共有17種,其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3∶2∶2∶1的是,故答案為17;;(5)模仿E→F→G的轉化,發(fā)生硝化反應生成,然后與溴發(fā)生取代反應生成,最后在NaBH4條件下反應生成,合成路線流程圖為:,故答案為。【點睛】根據物質的分子式及E的結構進行推斷是解答本題的關鍵。本題的難點為(5),要注意根據題干流程圖轉化中隱含的信息進行合成路線設計。25、打開分液漏斗開關,水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變CO2、H2S、Cl2等氣體中任選兩種BZn和置換出的銅與電解質溶液形成原電池分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O產生淡黃色沉淀【解析】

(1)在進行氣體制備時,應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置末端導管密封后,在A裝置的分液斗內裝一定量的蒸餾水,然后打開分液漏斗開關,水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變,則氣密性良好;(2)E中NaOH溶液能吸收酸性氣體,例如CO2、SO2、H2S、Cl2等;(3)用鋅粒和稀硫酸制備氫氣應選擇固體與液體反應裝置,且不需要加熱,則選擇裝置B;滴加硫酸銅后,Zn置換出Cu,形成Zn-Cu原電池,加快Zn與稀硫酸反應的速率;(4)①A中儀器甲的名稱為分液漏斗;裝置A制備氯氣,利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;②A中制得的氯氣通入Na2S溶液中有淡黃色S沉淀生成,因此C中說明Cl-和S2-的還原性強弱的實驗現(xiàn)象產生淡黃色沉淀。26、殘余液中的也會與反應形成沉淀甲基橙1.1111重復上述滴定操作2-3次偏小鋅粒殘余清液裝置內氣體尚未冷卻至室溫偏大收集氯氣防倒吸吸收尾氣【解析】

(1)①甲同學的方案:二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳,也會與硝酸銀反應,故反應不可行;②用強堿滴定強酸,可選甲基橙作指示劑;依據滴定實驗過程中的化學反應定量計算;重復滴定操作2-3次,求平均值;③與已知量CaCO3(過量)反應,稱量剩余的CaCO3質量,由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質量會偏大;④依據鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣進行分析解答;使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應.這樣殘余清液就可以充分反應.反應完畢時,相同時間內則氣體體積減少,又排除了其它影響因素,只能從氣體本身角度思考,聯(lián)想到該反應是放熱的,就可能想到氣體未冷卻了。氣體的體積與壓強呈反比。(2)A制取氯氣B用向上排空法收集氯氣,C防倒吸D吸收尾氣,防止污染空氣?!驹斀狻浚?)①甲同學的方案:二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳,也會與硝酸銀反應,故不能用來測定殘余液中鹽酸的質量,反應不可行;②用強堿滴定強酸,可選甲基橙作指示劑;量取試樣21.11mL,用1.1111mol·L-1NaOH標準溶液滴定,消耗22.11mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度,由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為1.1111mol·L-1;③根據Ksp(CaCO3)=2.8×11-9,Ksp(MnCO3)=2.3×11-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小,由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質量會偏大,這樣一來反應的固體減少,實驗結果偏小,④a.丁同學的方案:使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是:將鋅轉移到殘留溶液中;b.反應完畢后,每間隔1分鐘讀取氣體體積.氣體體積逐漸減小,氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫,當溫度冷卻到室溫后,氣體體積不再改變;量氣管的左側液面高于右側液面,左側氣體的壓強偏小,此時讀數測得的體積偏大;(2)根據裝置圖可知各裝置的作用分別是A制取氯氣,B用向上排空法收集氯氣,C防倒吸,D吸收尾氣,防止污染空氣。27、分液漏斗C讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2,把裝置中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化BA過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2【解析】

(1)根據儀器結構特征,可知儀器1為分液漏斗;(2)二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2,讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化,故先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液,故答案為C;讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化;(3)利用生成氫氣,使裝置內氣體增大,將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合,應關閉閥門B,打開閥門A;(4)鋅粒要過量,其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外,另一個作用是:過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2?!军c睛】本題考查物質制備實驗方案的設計,題目難度中等,涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、產率計算、溶度積有關計算、對信息的獲取與運用等知識,注意對題目信息的應用,有利于培養(yǎng)學生分析、理解能力及化學實驗能力。28、6s26p3Ar、Cl反式ACV形(或角形、折線形)sp3(,,)【解析】

(1)第VA的元素最外層有5個電子,根據構造原理可得其價層電子排布式;(2)根據同一周期的元素,原子序數越大,元素的電離能越大分析(第IIA、VIA反常);(3)H2O是由極性分子構成的物質,根據相似相溶原理分析;(4)氨硼烷屬于分子晶體,根據分子內元素的原子結構特點及分子之間的作用力分析;(5)根據價層電子對數及孤電子對數分析判斷;(6)根據N4H44+具有正四面體結構,結合N、H原子個數比書寫其結構式;根據該微粒中N原子結合其它原子數目確定其雜化軌道類型;(7)①根據圖示可知丙原子在體對角線的處,根據已知原子的坐標可確定丙原子的坐標;②利用均攤方法計算一個晶胞中含有的各種元素的原子個數,然后根據密度ρ=計算?!驹斀狻?1)鉍

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