山西省大同市2023-2024學年高一下學期3月月考化學試題(解析版)

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山西省大同市2023-2024學年高一下學期3月月考試題考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版必修第一冊、第二冊第五章第一節(jié)～第二節(jié)。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Fe56一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.位于新疆、青海交界處的巍巍昆侖山區(qū)，有一條神秘的山谷——那棱格勒河中上游的魔鬼谷，山谷的牧草出奇的繁茂。這是由于“雷雨發(fā)莊稼”的緣故。下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨發(fā)莊稼”有關(guān)的是（）A.Na B.C C.P D.N〖答案〗D〖解析〗【詳析】“雷雨發(fā)莊稼”的原因：空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO；一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O2反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，NO2易與水反應生成硝酸和一氧化氮；生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，同土壤中的礦物相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽可作氮肥，植物生長得更好；故選D2.酸雨是指因空氣污染而造成的酸性降水，在歷史上，人類社會曾出現(xiàn)過幾次嚴重的酸雨事件。下列有關(guān)酸雨的說法錯誤的是（）A.pH小于5.6的降雨通常稱為酸雨B.酸雨的形成和空氣中含量增多沒有直接關(guān)系C.植被破壞、水土流失、生態(tài)環(huán)境破壞導致了酸雨形成D.可通過燃煤脫硫、開發(fā)新能源等措施治理硫酸型酸雨〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．正常雨水因溶有二氧化碳顯弱酸性，正常雨水的pH約為5.6，pH小于5.6的降雨通常稱為酸雨，故A正確；

B．酸雨的形成和空氣中SO2、NO2含量增多有直接關(guān)系，與CO2含量增多無關(guān)，故B正確；

C．植被破壞、水土流失、生態(tài)環(huán)境破壞會導致土壤的沙化，CO2的增多，不會形成酸雨，故C錯誤；

D．開發(fā)新能源、燃煤脫硫等措施可以減少二氧化硫的排放，治理硫酸型酸雨，故D正確；

故選：C。3.下列生產(chǎn)、生活項目所涉及的化學知識敘述正確且有關(guān)聯(lián)的是（）A.具有磁性，故可用于制打印機油墨B.利用可與堿反應，制作糕點時用小蘇打作膨松劑C.常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸不反應，可以用鐵制容器盛放濃硫酸D.利用明礬溶于水生成的膠體具有吸附性，對水進行殺菌消毒〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．是黑色固體，在打印機的電磁場作用下，發(fā)生定向移動形成字跡或圖案，體現(xiàn)出磁性，所以可作打印機墨粉的主要成分，故A正確；B．碳酸氫鈉性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，面點師制作糕點時添加小蘇打作膨松劑，與其能與堿反應的性質(zhì)無關(guān)，故B錯誤；C．鐵在濃硫酸中鈍化，發(fā)生了反應，所以常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器盛放，故C錯誤；D．明礬不具有強氧化性，溶于水能產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體具有吸附性，可凈化水，但不能殺菌消毒，故D錯誤；故選A。4.“點水成冰”實驗中，用蘸有粉末的小棒觸碰液體球后（成分為飽和溶液），它開始“結(jié)冰”。下列說法錯誤的是（）A.液體球中分散質(zhì)粒子直徑小于mB.屬于離子化合物，只含離子鍵C.向溶液中加入NaOH固體，溶液導電性逐漸增強D.中四種元素的原子半徑：Na＞C＞O＞H〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．依據(jù)題意可知，液體球為飽和醋酸鈉溶液，屬于溶液分散系，液體球中溶質(zhì)直徑小于1nm即m，故A正確；B．CH3COONa中醋酸根離子和鈉離子存在離子鍵，C和H等原子存在共價鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，部分電離，加入NaOH固體反應生成CH3COONa，屬于鹽類能完全電離，則溶液導電性逐漸增強，故C正確；D．同周期越靠左半徑越大，不同周期，電子層越多半徑越大，則中四種元素的原子半徑：Na＞C＞O＞H，故D正確；故選B。5.下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.無色透明的溶液中：、、、B.pH＝3的溶液中：、、、C.使酚酞變紅溶液中：、、、D.含有大量的溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．無色透明溶液中，F(xiàn)e3+與SCN?產(chǎn)生紅色絡合物，不能共存，A錯誤；B．pH＝3的溶液顯酸性，此時硝酸根離子可以將二價鐵氧化為三價鐵，不能共存，B錯誤；C．使酚酞變紅的溶液呈堿性，此時氫氧根離子可以和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能共存，C錯誤；D．與、、、不反應，可以共存，D正確；故選D。6.下列有關(guān)敘述正確的是（）A.和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同素異形體B.若某氣體可使品紅溶液褪色，則該氣體一定為C.已知酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，所以元素非金屬性：I＞Br＞Cl＞FD.同溫同壓下，等體積的和兩種氣體含有相同的分子數(shù)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì)，故A錯誤；B．具有漂白性的氣體均可使品紅溶液褪色，則該氣體不一定是二氧化硫，也可能為氯氣等，故B錯誤；C．通過最高價含氧酸的酸性強弱或氫化物的穩(wěn)定性才能比較非金屬性的強弱，鹵化氫為非含氧酸，不能通過其酸性來比較元素非金屬性，故C錯誤；D．根據(jù)pV=nRT，溫度和壓強相同下，相同體積的和兩種氣體，物質(zhì)的量相同，由N=n?NA，則分子數(shù)相同，故D正確；故選D。7.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.用于治療胃酸（主要為鹽酸）過多癥：B.鋁粉和NaOH用作管道疏通劑：C.將少量金屬鈉加入硫酸銅溶液中：D.用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸氫根離子和鹽酸中氫離子反應生成水和二氧化碳，離子方程式為：，A正確；B．鋁粉和NaOH反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：，B正確；C．鈉較活潑不能置換出硫酸銅中的銅，會先和水反應，隨后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應，相應的方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C錯誤；D．用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗生成碘和氯化鉀，離子方程式為：，D正確；故選C。8.已知周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，如Li與Mg、Be與Al、B和Si相似，這一規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”，下列敘述正確的是（）A.Be能和氨水反應產(chǎn)生H2 B.BeO為兩性氧化物C.Li在空氣中的燃燒產(chǎn)物為Li2O2 D.H3BO3是一種強酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋁不能與弱堿氨水反應生成氫氣，則由對角線規(guī)則可知，鈹不能與弱堿氨水反應生成氫氣，故A錯誤；B．氧化鋁為兩性氧化物，則由對角線規(guī)則可知，氧化鈹為兩性氧化物，故B正確；C．鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物為氧化鎂，則由對角線規(guī)則可知，鋰在空氣中的燃燒產(chǎn)物為氧化鋰，不可能生成過氧化鋰，故C錯誤；D．硅酸為弱酸，則由對角線規(guī)則可知，硼酸為弱酸，故D錯誤；故選B。9.實驗室采用如圖裝置制備并收集氣體，合理的是（）選項化學試劑制備的氣體A濃鹽酸與二氧化錳B亞硫酸鈉和濃硫酸C過氧化鈉和水D銅與濃硝酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，由左側(cè)裝置不加熱制備氣體，且可以用排水法收集，以此解題?！驹斘觥緼．利用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣需要加熱，另外氯氣溶于水，不能用排水法收集，A錯誤；B．亞硫酸鈉和濃硫酸反應可以生成二氧化硫，但是二氧化硫可以溶解在水中，不能用排水法收集，B錯誤；C．過氧化鈉和水反應生成氧氣，且可以用排水法收集氧氣，C正確；D．二氧化氮與水反應能生成NO和硝酸，不能用排水法收集，D錯誤；故選C。10.氮是生物體重要組成元素，也是維持高等動物生命活動的必需元素。氮的循環(huán)涉及地球上生物圈的方方面面。下列說法中，正確的是（）A.硝化過程中，含氮物質(zhì)被還原B.屬于氮的固定C.土壤中和的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素D.氨氧化過程中，亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質(zhì)的量之比為3∶4〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖示可知，硝化過程為：轉(zhuǎn)化為，在進一步轉(zhuǎn)化為，該過程中N的化合價都在升高，故含氮物質(zhì)被氧化，A錯誤；B．氮的固定是指由游離態(tài)的氮即N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮即含氮化合物的過程，故不屬于氮的固定，B錯誤；C．由圖示可知，F(xiàn)e2+能與反應轉(zhuǎn)化為N2，F(xiàn)e3+能與反應轉(zhuǎn)化為N2，故土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素，C正確；D．由圖示可知，氨氧化過程中的反應為：+=N2+2H2O，故亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質(zhì)的量之比為1∶1，D錯誤；故選C。11.Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究與反應產(chǎn)生沉淀的條件。下列判斷錯誤的是（）A.玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強B.Y形管乙中產(chǎn)生可能為氧化性氣體C.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體D.c、d兩根導管都必須插入溶液中，保證氣體與充分接觸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗要使SO2與BaCl2反應產(chǎn)生沉淀，溶液中必須要么生成大量的亞硫酸根，要么生成大量的硫酸根，則要求右側(cè)Y型管中應能生成堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中生成大量的亞硫酸根，如是氧化性氣體，溶液中可生成硫酸根，則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4；容器內(nèi)壓強增大，溶液倒吸，氣體不容易導入，所以玻璃管的作用是保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入，由此分析解答?！驹斘觥緼．玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入，故A正確；B．根據(jù)以上分析可知Y形管乙中產(chǎn)生的可能為氧化性氣體，將硫元素從+4價氧化為+6價，故B正確；C．如是堿性氣體，溶液中生成大量的亞硫酸根，所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產(chǎn)生氨氣堿性氣體，故C正確；D．如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D錯誤；故選D。12.轉(zhuǎn)化觀是認識化學視角的基本觀念?，F(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙中均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯誤的是（）A.若甲為，則丁可能是FeB.若甲為，則丁可能是NaOH溶液C.若甲為Al，則丁可能是鹽酸D.若甲為溶液，則丁可能是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若甲為Cl2，則丁可能是Fe，則二者反應生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，A正確；B．若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液，乙為NaHSO3、丙為Na2SO3，B正確；C．若甲為Al，丁是鹽酸，則乙是氯化鋁，氯化鋁和鹽酸不能反應，C錯誤；D．若甲為NH3·H2O溶液，丁為CO2，乙為(NH4)2CO3，丙為NH4HCO3，即丁可能是CO2，D正確；故選C。13.大氣中主要來自天然氣凈化、煉焦、石油精煉、人造絲生產(chǎn)、造紙、橡膠、染料、制藥等工業(yè)生產(chǎn)過程。將和空的混合氣體通入、和的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中，正確的是（）A.過程①中，生成CuS的反應為B.過程②中，作還原劑C.過程中，每消耗1mol，轉(zhuǎn)移2molD.回收S的總反應為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，過程①發(fā)生反應為硫化氫與溶液中的銅離子反應生成硫化銅沉淀和氫離子，反應的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，過程②發(fā)生的反應為溶液中鐵離子與硫化銅反應生成銅離子、亞鐵離子和硫，反應的離子方程式為CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，過程③發(fā)生的反應為酸性條件下溶液中的亞鐵離子與氧氣反應生成鐵離子和水，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則總反應為硫化氫與氧氣反應生成硫和水，反應方程式為2H2S+O2=2H2O+2S↓?！驹斘觥緼．由分析可知，生成CuS的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A錯誤；B．由分析可知，過程②中，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e3+為氧化劑，被還原，B錯誤；C．過程③中，氧氣和亞鐵離子反應生成鐵離子，通入1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯誤；D．由分析可知，回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正確；故選D。14.某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣（主要含、、、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程（已知的氧化性弱于）：下列說法正確的是（）A.固體1中主要含有、、B.X可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是D.電子式為，空間結(jié)構(gòu)為直線形〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成固體1為CaCO3、CaSO3及過量的Ca(OH)2，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO；氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可以為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉；NaNO2與含有的溶液反應生成無污染的N2，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此解答該題?！驹斘觥緼．根據(jù)上述分析可知：固體1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，A正確；B．X可以為空氣，空氣過量時會生成NaNO3，無法獲得NaNO2，所以通入的空氣不能過量，B錯誤；C．氣體2含有CO、N2，經(jīng)過捕獲劑捕獲后得到捕獲產(chǎn)物和無污染的N2，則捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，C錯誤；D．電子式為，空間結(jié)構(gòu)為直線形，D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.生活離不開化學。化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，利用所學知識回答下列問題。I．家庭廚衛(wèi)中有許多中學化學常見的物質(zhì)，括號內(nèi)為廚衛(wèi)商品的主要成分。①食鹽(NaCl)②料酒(乙醇)③食醋(乙酸)④堿面()⑤發(fā)酵粉(和明礬)⑥84消毒液(NaClO)⑦潔廁靈(HCl)（1）當食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是___________。（2）②③的主要成分可以歸為一類物質(zhì)，其分類的依據(jù)是___________(填正確〖答案〗標號)。A.兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì) B.兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)C.兩種物質(zhì)都是氧化物 D.兩種物質(zhì)都是含碳化合物（3）寫出過量③和④反應的離子方程式___________。（4）84消毒液和潔廁靈不能混合使用，用離子方程式表示其理由：___________。（5）某同學用的濃硫酸配制的稀硫酸用于增強84消毒液的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為___________mL。Ⅱ．汽車安全氣囊內(nèi)裝有、和等物質(zhì)（6）當汽車發(fā)生嚴重碰撞時，引發(fā)分解：，的電子式為___________，若安全氣囊內(nèi)有，其完全分解所釋放的在標準狀況下的體積為___________L，產(chǎn)生的Na立即與發(fā)生置換反應生成，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是___________?！即鸢浮剑?）產(chǎn)生黃色火焰（2）D（3）（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（5）100（6）①.②.33.6③.1:6〖解析〗（1）食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是黃色火焰，該變化稱為焰色反應，故〖答案〗為：產(chǎn)生黃色火焰；（2）CH3CH2OH不是氧化物，是有機物，在水中和熔化狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)，CH3COOH不是氧化物，是有機物，在水中能導電，屬于電解質(zhì)，且CH3CH2OH和CH3COOH都屬于含碳化合物，故〖答案〗為：D；（3）過量乙酸和反應生成醋酸鈉和水和二氧化碳，乙酸是弱酸保留化學式，反應的離子方程式：；（4）常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，而潔廁靈的主要成分是HCl,兩者不能混合使用，用離子方程式表示原因為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；（5）實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，所以應該配500mL稀硫酸，設需要17mol?L-1的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律有：17mol?L-1×VmL=3.4mol?L-1×500mL，解得：V=100；（6）N2是非極性分子，分子內(nèi)氮與氮之間存在三個電子對，電子式為；NaN3分解的化學方程式：2NaN3═2Na+3N2，可得關(guān)系式，解得n=1.5mol,V=nVm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；Fe2O3與Na發(fā)生置換反應的產(chǎn)物是Fe和Na2O，反應的化學方程式：Fe2O3+6Na=2Fe+3Na2O，鐵元素化合價降低，氧化劑是Fe2O3，還原劑是Na，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是1:6。16.宏觀辨識與微觀探析是化學學科重要的學科素養(yǎng)。回答下列問題：Ⅰ．已知某無色水樣中只含有、、、、、、、、的若干種。某化學研究性學習小組對該水樣的成分進行檢檢驗：①取部分水樣；②向水樣中滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③向步驟②所得沉淀中滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；④向步驟③所得溶液中滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。（1）該水樣中一定存在的離子是_________（填離子符號，下同），可能存在的離子是_________，一定不存在的離子是__________________。（2）若要確定可能存在的離子是否存在，還需進行的實驗操作是______________________。Ⅱ．現(xiàn)有、、NaCl、四種溶液，該小組同學設計如下實驗步驟進行鑒別：①取等體積的上述四種溶液A、B、C、D分別置于四支試管中，對四支試管均進行下列操作：加入過量的NaOH溶液、加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍。②向①中反應后的四支試管中，分別依次加入足量溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。（3）溶液A、B、C、D中的溶質(zhì)依次為_________、_________、_________、_________（填化學式）。（4）溶液B與NaOH溶液共熱時發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。（5）有同學提出用一種試劑即可將四種溶液鑒別出來，該試劑為_________（填化學式）?！即鸢浮剑?）①.、、②.③.、、、、（2）取待檢驗的溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,如有白色沉淀產(chǎn)生,則證明溶液中含有氯離子（3）①.NaCl②.(NH4)2SO4③.Na2SO4④.NH4Cl（4）NH+OH-=NH3↑+H2O（5）Ba(OH)2〖解析〗〖祥解〗Ⅰ某無色水樣，則不含有、，向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有、中的一種或兩種；再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，則、均存在；故不存在、、，根據(jù)溶液電中性，則一定含有一種陽離子，最后滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氯化銀，則氯離子可能來自于前面所加鹽酸而不一定是原溶液的，故不能確定原溶液中是否含有。Ⅱ．加入過量的NaOH溶液、加熱、將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍，說明B、D物質(zhì)中含有銨根離子；向①中反應后的四支試管中，分別依次加入足量BaCl2溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，說明B、C物質(zhì)中含有硫酸根離子，則A為NaCl，B為(NH4)2SO4，C為Na2SO4，D為NH4Cl，據(jù)此分析解答。（1）由分析可知，該水樣中一定存在的離子是、、，可能存在的離子是，一定不存在的離子是、、、、；（2）氯離子可以和銀離子反應生成難溶的白色沉淀氯化銀，則檢驗時需要的操作為：取待檢驗的溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,如有白色沉淀產(chǎn)生,則證明溶液中含有氯離子；（3）由分析可知，A為NaCl，B為(NH4)2SO4，C為Na2SO4，D為NH4Cl；（4）由分析可知，B為(NH4)2SO4，其與NaOH溶液共熱時發(fā)生反應的離子方程式為：NH+OH-=NH3↑+H2O；（5）由分析可知，A為NaCl，B為(NH4)2SO4，C為Na2SO4，D為NH4Cl，由于氫氧化鋇和氯化鈉不反應，沒有現(xiàn)象，和硫酸銨加熱時可以生辰白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，和硫酸鈉反應生成白色沉淀，和氯化銨反應生成有刺激性氣味的氣體，在可以用Ba(OH)2溶液將四種溶液鑒別出來。17.某化學學習小組設計實驗制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)：（1）已知NH3難溶于有機溶劑CCl4，該小組成員設計實驗制備氨氣并探究氨氣的還原性及產(chǎn)物，提供實驗裝置如圖：①裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為______②根據(jù)上述提供的裝置正確的連接順序為______(用各接口序號表示)③該裝置在設計上有一定的缺陷，你對該裝置的改進措施是___________。（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應的化學方程式______（3）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O___________。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)（4）按下圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。①先打開旋塞1，現(xiàn)象是___________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________。〖答案〗（1）①.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O②.g→ab→ef→d③.在裝置C和A之間連接一個盛有堿石灰的干燥管（2）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O（3）取少量樣品于試管中，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O；反之，則沒有（4）①.B瓶中出現(xiàn)白煙(必須指出B瓶)②.燒杯中溶液倒吸入B瓶(且紫色石蕊溶液變紅色)〖解析〗（1）①在裝置C中用NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取NH3，則發(fā)生反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；②裝置d連接順序為：制取氨氣→氨還原性驗證→產(chǎn)物檢驗→尾氣處理，所以裝置正確的接口連接順序為g→ab→ef→d；③氨氣還原CuO生成水，為防止氨氣中混入水的干擾，制取的氨氣必須干燥，不能選擇酸性干燥劑和無水氯化鈣，可選用堿石灰或生石灰干燥，即在裝置C和A之間連接一個盛有堿石灰的干燥管；（2）氨氣還原CuO的現(xiàn)象為：黑色固體全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體N2，即氨氣還原CuO生成H2O、Cu和N2，反應的化學方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；（3）根據(jù)信息：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O可知，Cu2O能與稀硫酸、HCl等非氧化性酸反應，生成藍色溶液，所以設計的實驗方案是：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O；反之，則沒有Cu2O；（4）①打開旋塞1，由于A中HCl的氣體壓強大于B瓶，所以A中HCl氣體向B瓶中擴散，并在B瓶發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl，NH3與HCl混合發(fā)生反應產(chǎn)生NH4Cl白色固體，因此會看到B瓶中出現(xiàn)白煙現(xiàn)象；②再打開旋塞2，由于B瓶中氣體壓強減小，燒杯中的溶液在外界大氣壓強作用下倒吸至B瓶中，NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯