福建省漳州市2022屆高三畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測化學(xué)答案

福建省漳州市2021-2022學(xué)年高三畢業(yè)班第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題本試題卷共15題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Si28S32Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)是符合題目要求的。1.關(guān)于化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，下列說法正確的是A.家用電器起火時，用泡沫滅火器進(jìn)行滅火B(yǎng).雙氧水、二氧化氯、過氧乙酸等均具有強(qiáng)氧化性，用于殺菌消毒C.二氧化硫是有毒物質(zhì)，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中D.包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同【答案】B【解析】【詳解】A．家用電器起火時，不能用泡沫滅火器進(jìn)行滅火，否則會易發(fā)生觸電事故，故A錯誤；B．雙氧水、二氧化氯、過氧乙酸等均具有強(qiáng)氧化性，都能使蛋白質(zhì)因氧化而發(fā)生變性起到殺菌消毒的作用，故B正確；C．二氧化硫是有毒物質(zhì)，但二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，常用作葡萄酒的抗氧化劑，故C錯誤；D．包裝食品里放置硅膠和生石灰的小包主要是用于吸水，起防潮的作用，放置還原鐵粉的小包主要起抗氧化的作用，其作用有所不同，故D錯誤；故選B。2.下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是A用氨水吸收二氧化硫尾氣：SO2+2OH-=+H2OB.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：+CaSO4=CaCO3+C.明礬凈水的原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+D.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-【答案】B【解析】【詳解】A.用氨水吸收二氧化硫尾氣，生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2NH3·H2O=2++H2O，選項(xiàng)A錯誤；B.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+CaSO4=CaCO3+，選項(xiàng)B正確；C.明礬凈水的原理的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，選項(xiàng)C錯誤；D.氯氣用于自來水消毒，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。3.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于該有機(jī)物的敘述錯誤的是A.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B.所有碳原子有可能共面C.存在芳香烴的同分異構(gòu)體D.與甲苯是同系物【答案】D【解析】【詳解】A．含有甲基可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可以加成反應(yīng)，苯環(huán)上含有甲基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．由于該物質(zhì)中間由碳碳雙鍵連接，所有碳原子有可能共面，B正確；C．存在芳香烴的同分異構(gòu)體，例如，C正確；D．與甲苯不是同系物，同系物需要結(jié)構(gòu)相似，該有機(jī)物含有碳碳雙鍵不含有苯環(huán)，故不互為同系物，D錯誤；答案選D。4.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。生物法(加入脫硫細(xì)菌)凈化含硫物質(zhì)時發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑。下列說法錯誤的是A.1molCH3COOH中含有σ鍵數(shù)目為7NAB.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAC.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有HCO的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，3.4gH2S氣體中含有的電子數(shù)為1.8NA【答案】C【解析】【詳解】A．乙酸分子中單鍵為σ鍵，碳氧雙鍵中有1個為σ鍵、1個為π鍵，則1mol乙酸分子中含有σ鍵數(shù)目為1mol×7×NAmol—1=7NA，故A正確；B．由方程式可知，生成1mol硫化氫氣體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L硫化氫氣體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×8×NAmol—1=0.8NA，故B正確；C．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，碳酸氫根離子在溶液中水解，使溶液呈堿性，則1L0.1mol·L-1碳酸氫鈉溶液中含的碳酸氫根離子的數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D．常溫常壓下，3.4gH2S氣體中含有的電子數(shù)為×18×NAmol—1=1.8NA，故D正確；故選C。5.過二硫酸鉀的化學(xué)式為K2S2O8。具有強(qiáng)氧化性，常用作漂白劑、氧化劑，也可用作聚合反應(yīng)引發(fā)劑。工業(yè)上通過電解飽和硫酸氫鉀溶液的方法制備過二硫酸鉀。在低溫下電解液中主要含有K+、H+和，電解裝置如圖所示，電極材料均為Pt電極，Pt作陽極，能使氧氣的生成限制在最小程度。下列說法正確的是A.a是電源負(fù)極B.交換膜X是陰離子交換膜C.c電極反應(yīng)式為2－2e-=+2H+D.當(dāng)電路中通過0.2mole-時，兩邊溶液質(zhì)量的變化差為1g【答案】C【解析】【詳解】A．d極上H+得電子產(chǎn)生H2，則d極為陰極，陰極連接在電源的負(fù)極上，故b為負(fù)極，則a為電源的正極，選項(xiàng)A錯誤；B．d極上H+得電子產(chǎn)生H2，則右側(cè)溶液中H+離子減少，H+離子定向移動到右側(cè)，則交換膜X是質(zhì)子交換膜，選項(xiàng)B錯誤；C．c電極為陽極，陽極上失電子產(chǎn)生，故電極反應(yīng)式為2－2e-=+2H+，選項(xiàng)C正確；D．當(dāng)電路中通過0.2mole-時，兩邊溶液質(zhì)量的變化差為0.2g（0.2molH+轉(zhuǎn)移），選項(xiàng)D錯誤；答案選C。6.格氏試劑是一類金屬有機(jī)化合物，廣泛用于有機(jī)合成中。某格氏試劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示，W、X、Y、Z四種元素分處三個短周期，原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Y＞ZB.Z的含氧酸都是強(qiáng)酸C.室溫下，X的氫化物都是氣體D.Y可在X的最高價氧化物中燃燒【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z四種元素分處三個短周期，原子序數(shù)依次增大，由某格氏試劑的結(jié)構(gòu)式可知，X原子能形成4個共價鍵，則X為C元素，W、Z都能形成1個共價鍵，則W為H元素、Z為Cl元素；Y原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半，則Y為Mg元素?！驹斀狻緼．同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，則氯離子的離子半徑大于氟離子，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鎂離子的離子半徑小于氟離子，所以鎂離子的離子半徑小于氯離子，故A錯誤；B．次氯酸是氯元素形成的含氧酸，在溶液中部分電離，屬于弱酸，故B錯誤；C．室溫下，碳元素形成的烴可以為氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，故C錯誤；D．鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，故D正確；故選D。7.科學(xué)家采用如圖所示方法，利用鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，跟氮?dú)夂蜌錃飧邷馗邏汉铣砂毕啾?，反?yīng)條件更加溫和。下列說法錯誤的是A.Li3N、LiOH是中間產(chǎn)物B.三步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C.第III步反應(yīng)的化學(xué)方程式是4LiOH4Li+O2↑+2H2OD.反應(yīng)過程中N2和H2O需要不斷補(bǔ)充【答案】B【解析】【分析】由圖示可知，反應(yīng)I是N2和Li反應(yīng)生成Li3N，化學(xué)方程式為：N2+6Li2Li3N；反應(yīng)II是Li3N和H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3，化學(xué)方程式為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，即W為LiOH；反應(yīng)III是由LiOH獲得了金屬Li和氧氣和水，故反應(yīng)III是對LiOH溶液進(jìn)行了電解，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由轉(zhuǎn)化圖可知Li3N、LiOH先產(chǎn)生后消耗，是中間產(chǎn)物，故A正確；

B．反應(yīng)II是Li3N和H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．第III步反應(yīng)是對LiOH溶液進(jìn)行了電解，由LiOH獲得了金屬Li和氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4LiOH4Li+O2↑+2H2O，故C正確；D．總反應(yīng)是2N2+6H2O=4NH3+3O2，反應(yīng)過程中N2和H2O被消耗，需要不斷補(bǔ)充，故D正確；

故選：B。8.下列實(shí)驗(yàn)中，使用的裝置、試劑和操作均合理的是

A．測定醋酸濃度B．制備并收集氨氣C．制取碳酸氫鈉D．制備乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解水溶液呈堿性，則用堿式滴定管中的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液測定醋酸濃度時，應(yīng)選用酚酞做指示劑，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和消石灰共熱反應(yīng)制備氨氣，直接加熱氯化銨無法制得氨氣，故B錯誤；C．制取碳酸氫鈉時，二氧化碳應(yīng)從長導(dǎo)氣管通入到氨氣和食鹽飽和溶液中，否則二氧化碳無法與飽和溶液充分反應(yīng)制得碳酸氫鈉，故C正確；D．乙酸乙酯能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則不能用氫氧化鈉溶液吸收反應(yīng)制得的乙酸乙酯，應(yīng)選用飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；故選A。9.廢舊鉛酸蓄電池含有的有害物質(zhì)有鉛、硫酸、炭黑、硫黃、瀝青等，必須回收利用。從廢舊鉛酸蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖所示(流程中部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)。查閱資料顯示：Ksp(PbCO3)=7.2×10-14、Ksp(PbSO4)=2.5×10-8；PbSiF6、H2SiF6為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。下列說法錯誤的是A.步驟i使用物質(zhì)a具有還原性B.步驟ii的實(shí)驗(yàn)操作是過濾，用到的玻璃儀器只有燒杯和漏斗C.步驟ii的部分產(chǎn)物可以用作化肥D.步驟iii反應(yīng)的離子方程式是PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O【答案】B【解析】【分析】由題給流程可知，鉛膏中二氧化鉛與二氧化硫反應(yīng)得到硫酸鉛，硫酸鉛與碳酸銨溶液反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸銨，過濾得到碳酸鉛；碳酸鉛與過量氟硅酸溶液反應(yīng)得到氟硅酸和氟硅酸鉛的混合溶液?！驹斀狻緼．由分析可知，步驟i使用的物質(zhì)為二氧化硫，二氧化硫具有還原性，將二氧化鉛還原為硫酸鉛，故A正確；B．過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故B錯誤；C．由分析可知，步驟ii發(fā)生的反應(yīng)為酸鉛與碳酸銨溶液反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸銨，反應(yīng)生成的硫酸銨可做氮肥，故C正確；D．步驟iii發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鉛與過量的強(qiáng)酸氟硅酸溶液反應(yīng)生成溶于水的氟硅酸鉛、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O，故D正確；故選B。10.邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO、SO的分布系數(shù)δ隨pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如H2SO3的分布系數(shù)：δ(H2SO3)=]，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.當(dāng)溶液pH范圍為4~5時，停止通入SO2B.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-7C.a點(diǎn)的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HSO)+2c(SO)+c(HCO)+2c(CO)D.pH=3的溶液中，c(Na+)＜c(HSO)+c(H2SO3)【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，當(dāng)溶液pH范圍為4~5時，二氧化硫與碳酸鈉恰好反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則當(dāng)溶液pH范圍為4~5時，停止通入二氧化硫，故A正確；B．由圖可知，當(dāng)溶液中c(HSO)=c(SO)時，溶液pH為7.2，則Ka2(H2SO3)==c(H+)=10—7.2，則Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8，故B錯誤；C．由圖可知，a點(diǎn)為亞硫酸氫鈉、亞硫酸和碳酸的混合溶液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HSO)+2c(SO)+c(HCO)+2c(CO)，故C正確；D．由圖可知，pH=3的溶液為亞硫酸氫鈉、亞硫酸和碳酸的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中c(Na+)＜c(HSO)+c(H2SO3)，故D正確；故選B二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.化石燃料的燃燒會排放大量的二氧化碳，綜合利用二氧化碳可以減緩溫室效應(yīng)。回答下列問題：（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵H-HC=OH—OC-OC-H鍵能(kJ·mol-1)436803465326413則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是___________。（2）T1溫度時，在容積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得不同時刻容器中n(H2)、n(CO2)的數(shù)據(jù)如表：時間/s012356n(H2)/mol3.01.51.20.90.60.6n(CO2)/mol1.00.50.40.80.20.2①如果要提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___________(填一種即可)。②0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2O)=___________mol·L-1·s-1。③T1溫度時化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)④已知v正=3v(CO2)消耗=v(H2)消耗=k正c(CO2)·c3(H2)，v正=v(CH3OH)消耗=v(H2O)消耗=k逆c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。則化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=___________；若將容器的溫度改變?yōu)門2時，其k正=k逆，則T2___________(填“＞”“＜”或“=”)T1。（3）某種甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。a口通入氣體發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___________。【答案】（1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=-46kJ·mol-1（2）①.增大氫氣的濃度②.0.3③.14.81④.⑤.＞（3）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+【解析】小問1詳解】CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，焓變H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物的鍵能總和=803kJ·mol-1×2+436kJ·mol-1×3-(413kJ·mol-1×3+326kJ·mol-1+465kJ·mol-1+465kJ·mol-1×2)=-46kJ·mol-1。故熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=-46kJ·mol-1。【小問2詳解】①增大氫氣的濃度，平衡正向移動，增大二氧化碳的轉(zhuǎn)化率。②0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO2)==0.3mol/(L·s)，又系數(shù)之比等于速率之比，故v(H2O)=0.3mol/(L·s)。③根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可得反應(yīng)5s后平衡，5s內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量減少了0.8mol，根據(jù)方程式則可得甲醇的平衡時的物質(zhì)的量為0.8mol，水的物質(zhì)的量為0.8mol，則K==14.81。④已知v正=3v(CO2)消耗=v(H2)消耗=k正c(CO2)·c3(H2)，v正=v(CH3OH)消耗=v(H2O)消耗=k逆c(CH3OH)·c(H2O)，則K=；T2時，其k正=k逆，則K2=1，K2＜K1。由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，K減小，故T1＜T2。【小問3詳解】根據(jù)H+的移動方向，可以得出H+移向正極，a為負(fù)極，則a口通入氣體發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。12.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)探究Zn和FeCl3溶液的反應(yīng)，回答下列問題：（1）由FeCl3固體配制未酸化的250mL0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)，不需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有___________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。（2）將Zn投入到未酸化的0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)中，在不同的實(shí)驗(yàn)條件下，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：實(shí)驗(yàn)編號條件現(xiàn)象i鋅粒18℃剛開始無明顯氣泡，0.5min后有氣體產(chǎn)生，一段時間后，溶液顏色加深。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀ii鋅粒65℃產(chǎn)生氣泡較快，大約12s后，氣泡非常明顯，溶液很快轉(zhuǎn)為紅棕色。較長時間后發(fā)現(xiàn)紅棕色基本消失，最后產(chǎn)生紅棕色沉淀①實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為___________，實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生氣體的速率明顯快于實(shí)驗(yàn)i，可能的原因是___________(答出兩點(diǎn))。②“滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀”說明混合溶液中存在Fe2+。生成Fe2+的離子方程式為___________。（3）實(shí)驗(yàn)i和ii均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化。研究性學(xué)習(xí)小組猜想，可能是此實(shí)驗(yàn)條件下，氧化性：H+＞Fe3+。①為了檢驗(yàn)上述猜想是否正確，查閱資料：可利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(用φθ表示)判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱，且電極電勢越小，還原劑的還原性越強(qiáng)，已知(溶液中離子濃度的影響在此忽略不計)：φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φθ(2H+/H2)=0V，φθ(Fe2+/Fe)=—0.417V，φθ(Zn2+/Zn)=—0.76V。則Fe3+、H+、Zn2+、Fe2+的氧化性大小關(guān)系為___________。②研究小組進(jìn)一步分析后，將鋅粒改為鋅粉，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號條件現(xiàn)象iii鋅粒18℃不振蕩大約3min可以看到明顯的氣泡，溶液顏色逐漸變深。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀iv鋅粒65℃振蕩氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀對比實(shí)驗(yàn)iii和iv，實(shí)驗(yàn)iv中“氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯”的原因可能為___________。③結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究過程及現(xiàn)象分析，影響Zn與FeCl3溶液反應(yīng)的條件有___________(答兩點(diǎn)即可的)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗、直形冷凝管（2）①.H2②.溫度升高、c(H+)濃度增大③.2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+（3）①.Fe3+＞H+＞Fe2+＞Zn2+②.將Zn粒改為Zn粉并振蕩，增大了Zn與Fe3+碰撞幾率，加快了Zn與Fe3+的反應(yīng)③.反應(yīng)溫度、碰撞幾率（離子遷移速度）、粒子的氧化性強(qiáng)弱【解析】【分析】該實(shí)驗(yàn)的目的是探究影響鋅和氯化鐵溶液反應(yīng)的條件，通過實(shí)驗(yàn)探究過程及現(xiàn)象分析得到影響反應(yīng)的條件為溫度、碰撞幾率（離子遷移速度）、粒子的氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。【小問1詳解】配制未酸化的250mL0.5mol·L-1氯化鐵溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，則不需要用到的儀器為分液漏斗、直形冷凝管，故答案為：分液漏斗、直形冷凝管；【小問2詳解】①由題意可知，氯化鐵在溶液中水解，溶液的pH為1.5，活潑金屬鋅能夠與氫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；實(shí)驗(yàn)ii中反應(yīng)溫度高于實(shí)驗(yàn)i，氯化鐵在溶液中的水解平衡為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中氫離子濃度增大，所以實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生氣體的速率明顯快于實(shí)驗(yàn)i，故答案為：H2；溫度升高、c(H+)濃度增大；②由題意可知，生成亞鐵離子的反應(yīng)為鋅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化鋅和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，故答案為：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；【小問3詳解】①由標(biāo)準(zhǔn)電極電勢可知，四種離子的氧化性由大到小的順序?yàn)镕e3+＞H+＞Fe2+＞Zn2+，故答案為：Fe3+＞H+＞Fe2+＞Zn2+；②由氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯說明鋅粒改為鋅粉并振蕩，反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)物的碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，故答案為：將Zn粒改為Zn粉并振蕩，增大了Zn與Fe3+碰撞幾率，加快了Zn與Fe3+的反應(yīng)；③由實(shí)驗(yàn)過程的探究及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，影響鋅與氯化鐵溶液的反應(yīng)過程的條件為溫度、碰撞幾率(離子遷移速度)、粒子的氧化性強(qiáng)弱，故答案為：反應(yīng)溫度、碰撞幾率（離子遷移速度）、粒子的氧化性強(qiáng)弱。13.某合金廢料經(jīng)分析含有20.7%的Pb、64%的Cu和13.4%的Ag。某化學(xué)研究小組以該合金廢料為原料，設(shè)計了如下工藝流程制備PbO2、Ag和CuSO4·5H2O?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鉛與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）氧化酸溶時Ag發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）操作2所得濾液的成分是___________(填化學(xué)式)，要想得到CuSO4·5H2O，需要在濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，經(jīng)過濾、洗滌，在沉淀物中加入稀硫酸，經(jīng)___________、過濾、低溫干燥得到CuSO4·5H2O。（4）100g合金，經(jīng)過上述流程處理后得到10.05gAg和250gCuSO4·5H2O計算銀的回收率是___________，合金廢料中的銅___________(填“是”或“不是”)全部被回收，原因是___________?！敬鸢浮浚?）3Pb+8H++2NO=3Pb3++2NO↑+4H2O（2）2Ag+H2O2+2HNO3=2AgNO3+2H2O（3）①.Cu(NO3)2②.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（4）①.75%②.是③.銅理論質(zhì)量與實(shí)際質(zhì)量相等【解析】【分析】合金加入硝酸得到硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，適量的鉛置換出銀和銅，此時濾液為硝酸化鉛，加入氫氧化鈉得到氫氧化鉛，經(jīng)熱分解得到氧化鉛；加入過氧化氫后銅與銀轉(zhuǎn)化為硝酸銅和硝酸銀，加入銅單質(zhì)，操作②的濾液為硝酸銅，再加入氫氧化鈉得到氫氧化銅沉淀，經(jīng)硫酸后得到硫酸銅溶液，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】鉛與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Pb+8H++2NO=3Pb3++2NO↑+4H2O；【小問2詳解】氧化酸溶時Ag發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Ag+H2O2+2HNO3=2AgNO3+2H2O；【小問3詳解】經(jīng)分析可知，操作2所得濾液的成分是Cu(NO3)2，要想得到CuSO4·5H2O，需要在濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，經(jīng)過濾、洗滌，在沉淀物中加入稀硫酸，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、低溫干燥得到CuSO4·5H2O。【小問4詳解】某合金廢料經(jīng)分析含有20.7%的Pb、64%的Cu和13.4%的Ag。理論產(chǎn)生Ag的質(zhì)量為100g13.4%=13.4g，銀的回收率是；合金廢料中的銅全部被回收，原因是理論Cu的質(zhì)量為100g64%=64g，250g的CuSO4·5H2O中Cu的質(zhì)量為64g，即實(shí)際質(zhì)量也為64g。14.2021年5月15日，“天問一號”火星控測器成功著陸火星?！疤靻栆惶枴钡闹懷惨暺魍黄屏烁邚?qiáng)度鋁合金貯箱殼體材料、焊接、250N發(fā)動機(jī)硅化鉬高溫抗氧化涂層等多項(xiàng)關(guān)鍵技術(shù)，為“天問一號”提供了可靠、精準(zhǔn)、穩(wěn)定的動力?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉬與鉻為同族元素，則鉬位于周期表的___________區(qū)。（2）鋁鋰合金是航天飛機(jī)低溫外貯箱的殼體材料。在合金中加入鈧，可大大增加合金的強(qiáng)度?；鶓B(tài)鈧原子的電子排布式為___________。（3）氫氣還原SiHCl3(Si的化合價為+4價)，得到高純硅。將高純硅和鉬高溫化合制得硅化鉬。SiHCl3的分子空間構(gòu)型是___________；SiHCl3中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。（4）火星大氣層的主要成分是二氧化碳，其次是氮?dú)?、氬氣，此外還含有少量的氧氣和水蒸氣，若將這幾種氣體降溫液化，最先液化的氣體是___________，原因是___________。（5）文獻(xiàn)報道，硅化鉬涂層可提高碳化硅電熱元件高溫抗氧化性能，SiC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中硅原子的配位數(shù)為___________。圖中晶胞含有硅原子數(shù)為___________?！敬鸢浮浚?）d（2）[Ar]3d14s2（3）①.四面體②.Cl＞Si＞H（4）①.水蒸氣②.水