遼寧省普通高中學2023-2024學年高三3月份模擬考試化學試題含解析_第1頁
遼寧省普通高中學2023-2024學年高三3月份模擬考試化學試題含解析_第2頁
遼寧省普通高中學2023-2024學年高三3月份模擬考試化學試題含解析_第3頁
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文檔簡介

遼寧省普通高中學2023-2024學年高三3月份模擬考試化學試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列離子方程式正確的是A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2OC.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O2、根據(jù)元素周期律,由下列事實進行歸納推測,合理的是事實推測A.Mg與水反應緩慢,Ca與水反應較快Be與水反應會更快B.HCl在1500℃時分解,HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間C.SiH4,PH3在空氣中能自燃H2S在空氣中也能自燃D.標況下HCl,HBr均為氣體HF也為氣體A.A B.B C.C D.D3、下列化學方程式中,不能正確表達反應顏色變化的原因的是A.銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體:2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3B.某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4,逸出,產(chǎn)生紅色氣體:N2O42NO2C.FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2OD.SO2通入KMnO4溶液中,溶液紫色逐漸褪去:5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4十2H2SO44、實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯:CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O某同學用以下裝置進行乙烯制取實驗。下列敘述不正確的是A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下B.電控溫值可設置在165-175℃C.a(chǎn)出來的氣體可用瓶口向下排空氣法收集D.燒瓶內可放幾粒碎瓷片以防暴沸5、下列物質屬于弱電解質的是A.酒精 B.水 C.鹽酸 D.食鹽6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍,再通入SO2藍色褪去還原性:I->SO2B向苯酚溶液中滴加少量濃溴水無白色沉淀苯酚濃度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D用pH試紙測濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A.A B.B C.C D.D7、常溫下,將NaOH溶液滴加到HA溶液中,測得混合溶液的pH與p轉化關系如圖所示[已知:p=-lg]。下列敘述錯誤的是()A.m點:c(A-)=c(HA)B.Ka(HA)的數(shù)量級為10-6C.水的電離程度:m<rD.r點:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)8、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價+2+3+5、-3-2下列敘述正確的是()A.Y的最高價氧化物對應的水化物顯兩性B.放電條件下,Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C.X、Y元素的金屬性:X<YD.X2+的離子半徑大于W2-的離子半徑9、下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是A.CO2通入飽和Na2CO3溶液中B.SO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D.SO2通入Na2S溶液中10、下列離子方程式中正確的是()A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓B.銅片加入稀硝酸中:Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC.FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D.等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O11、下列選項中,為完成相應實驗,所用儀器或相關操作合理的是ABCD用CCl4提取溶在乙醇中的I2測量Cl2的體積過濾用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸A.A B.B C.C D.D12、常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10。下列敘述正確的是A.圖中Y線代表的AgClB.n點表示Ag2C2O4的過飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成AgCl沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為10-0.7113、PET(,M鏈節(jié)=192g·mol?1)可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基中羧基的物質的量,計算其平均聚合度:以酚酞作指示劑,用cmol·L?1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至終點(現(xiàn)象與水溶液相同),消耗NaOH醇溶液vmL。下列說法不正確的是A.PET塑料是一種可降解高分子材料B.滴定終點時,溶液變?yōu)闇\紅色C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物D.PET的平均聚合度(忽略端基的摩爾質量)14、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質量為28,B分子中含有18個電子,五種化合物間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子D.W是所在周期中原子半徑最小的元素15、物質中雜質(括號內為雜質)的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是選項物質及其雜質檢驗除雜ACl2(HCl)濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO(NO2)觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過量CO2A.A B.B C.C D.D16、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而含有Fe2+,以下操作選擇及排序正確的是()①加入少量氯水

②加入少量KI溶液

③加入少量KSCN溶液A.③① B.①③ C.②③ D.③②二、非選擇題(本題包括5小題)17、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥,其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。已知:①NBS是一種溴代試劑②++C2H5OH③R1—COOC2H5++C2H5OH請回答下列問題:(1)下列說法正確的是__________A.1molE在NaOH溶液中完全水解,需要消耗2molNaOHB.化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C.苯巴比妥具有弱堿性D.試劑X可以是CO(NH2)2(2)B中官能團的名稱__________,化合物H的結構簡式為_______。(3)D→E的化學方程式為_________。(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫出K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______①分子中含有兩個六元環(huán);且兩個六元環(huán)結構和性質類似②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫(5)參照流程圖中的反應,設計以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示,無機試劑任選)18、有機物N的結構中含有三個六元環(huán),其合成路線如下。已知:RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′請回答下列問題:(1)F分子中含氧官能團的名稱為_______。B的結構簡式為____________。(2)G→H的化學方程式______________。其反應類型為_____。(3)D在一定條件下能合成高分子化合物,該反應的化學方程式____________。(4)A在5000C和Cl2存在下生成,而不是或的原因是_________。(5)E的同分異構體中能使FeCl3溶液顯色的有_______種。(6)N的結構簡式為________________。19、FeC2O4·2H2O是一種淡黃色粉末,加熱分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)物并測定其純度。回答下列問題:(1)按氣流方向從左至右,裝置連接順序為A、___________C(填字母,裝置可重復使用)。(2)點燃酒精燈之前,向裝置內通入一段時間N2,其目的是__________________。(3)B中黑色粉末變紅色,最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀,表明A中分解產(chǎn)物有_________。(4)判斷A中固體已完全反應的現(xiàn)象是_____________。設計簡單實驗檢驗A中殘留固體是否含鐵粉:________。(5)根據(jù)上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是________________________________。(6)測定FeC2O4·2H2O樣品純度(FeC2O4·2H2O相對分子質量為M):準確稱取wgFeC2O4·2H2O樣品溶于稍過量的稀硫酸中并配成250mL溶液,準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶,用cmol·L—1標準KMnO4溶液滴定至終點,消耗VmL滴定液。滴定反應為FeC2O4+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2↑+H2O(未配平)。則該樣品純度為_______%(用代數(shù)式表示)。若滴定前仰視讀數(shù),滴定終點俯視讀數(shù),測得結果_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。20、碘被稱為“智力元素”,科學合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:反應I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O反應II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請回答有關問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。(2)關閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_____(填現(xiàn)象),停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱,其目的是_____________。(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結晶,干燥得成品。(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:幾種物質的溶解度見下表:①由上表數(shù)據(jù)分析可知,“操作a”為__________________。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比,上述流程制備KIO3的缺點是____________。(6)某同學測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化,再加入過量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0mol●L-1Na2S2O3溶液,恰好完全反應時共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質量分數(shù)為_______(已知反應:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。21、磷能形成眾多單質與化合物?;卮鹣铝袉栴}:(1)磷在成鍵時,能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵,寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式__。(2)黑磷是一種二維材料,其中一層的結構如圖1所示。①黑磷中P原子的雜化方式為_________。每一層內P形成六元環(huán)彼此相接,平均每個空間六元環(huán)中含有的磷原子是____個。②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽(如圖2)處理黑磷納米材料,可以保護和控制其性質。該鹽的構成元素中C、N、O、F的電負性由大到小順序為__,1mol該鹽陽離子含有的σ鍵的數(shù)目為______,該鹽陰離子的幾何構型是__。(3)磷釔礦可提取稀土元素釔(Y),某磷釔礦的結構如下:該磷釔礦的化學式為__,與PO43—互為等電子體的陰離子有__(寫出兩種離子的化學式)。已知晶胞參數(shù)a=0.69nm,c=0.60nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該磷釔礦的密度為__g.cm—3(列出計算式)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

A、Cl2通入水中的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,故A錯誤;B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應為H2O2+2H++2I-═I2+2H2O,故B正確;C、用銅作電極電解CuSO4溶液,實質為電鍍,陽極Cu失去電子,陰極銅離子得電子,故C錯誤;D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應為S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O,故D錯誤。故選B。2、B【解析】

A.金屬性越強,與水反應越劇烈,則Be與水反應很緩慢,故A錯誤;B.非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,由事實可知,HBr的分解溫度介于二者之間,故B正確;C.自燃與物質穩(wěn)定性有關,硫化氫較穩(wěn)定,則H2S在空氣中不能自燃,故C錯誤;D.HF可形成氫鍵,標況下HCl、HBr均為氣體,但HF為液體,故D錯誤;故選:B。3、C【解析】

A、銅表面生成的綠色固體為堿式碳酸銅,故A項正確;B、N2O4逸出時,壓強減小,有利于生成NO2,故B項正確;C、FeSO4·7H2O在空氣中久置時,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,反應方程式為20FeSO4·7H2O+5O2=4Fe4(OH)2(SO4)5+2Fe2O3+136H2O,故C項錯誤;D、SO2通人KMnO4溶液中,紫色MnO4—被還原為幾乎無色的Mn2+,故D項正確。故選C。4、C【解析】

A.m導氣管連接漏斗上下,可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強一致,這樣,液體混合物在重力作用下就可以順利流下,A正確;B.乙醇與濃硫酸混合加熱170℃會發(fā)生消去反應產(chǎn)生CH2=CH2、H2O,所以電控溫值在170℃左右,可設置在165-175℃,B正確;C.從a導管口出來的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應產(chǎn)生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產(chǎn)物二氧化硫等,要制取乙烯,收集時可以用排水法,乙烯密度和空氣接近,不能用排空氣法收集,C錯誤;D.燒瓶內可放幾粒碎瓷片以防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,D正確;故合理選項是C。5、B【解析】

A.酒精的水溶液不導電,屬于非電解質,故A錯誤;B.水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子,屬于弱電解質,故B正確;C.鹽酸是混合物,不是電解質也不是非電解質,氯化氫在水溶液中完全電離,屬于強電解質,故C錯誤;D.食鹽屬于鹽,在水溶液中完全電離,屬于強電解質,故D錯誤。故選B。【點睛】電解質的前提必須是化合物,化合物中的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質。6、D【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍,生成碘單質,再通入SO2,碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成I-,二氧化硫為還原劑,I-為還原產(chǎn)物,證明還原性SO2>I-,選項A錯誤;B.苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚白色沉淀,三溴苯酚能溶于苯酚,所以得不到白色沉淀,該實驗結論錯誤,選項B錯誤;C.因為I-、Cl-濃度大小不知,雖然黃色沉淀為AgI,但無法通過物質溶度積比較,則無法證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),選項C錯誤;D.在相同條件下,酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大,則用pH試紙測濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,CH3COONa溶液的pH大,證明HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強,選項D正確。答案選D。7、B【解析】

A.由圖像可知m點所示溶液中p=-lg=0,=1,則m點c(A-)=c(HA),A正確;B.Ka(HA)只與溫度有關,可取m點分析,Ka(HA)=,由于=1,Ka(HA)=c(H+)=10-4.76,B錯誤;C.由A項知m點c(A-)=c(HA),r點時由橫坐標可知,=100,即c(A-)>c(HA),說明r點溶液中A-濃度大于m點,水的電離程度:m<r,C正確;D.r點溶液中電荷守恒關系為:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),D正確;故選B?!军c睛】水溶液中的圖像題,解題關鍵在于認真讀懂圖像,橫坐標、縱坐標、線的走勢、尤其是特殊點的分析,如本題中的m點。8、A【解析】

W化合價為-2價,沒有最高正化合價+6價,故W為O元素;

Z元素化合價為+5、-3,Z處于ⅤA族,原子半徑與氧元素相差不大,則Z與氧元素處于同一周期,故Z為N元素;

X化合價為+2價,應為ⅡA族元素,Y的化合價為+3價,處于ⅢA族,二者原子半徑相差較小,可知兩者位于同一周期相鄰主族,由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大,則X、Y應在第三周期,所以X為Mg元素,Y為Al元素,結合元素周期律與元素化合物性質解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O元素,則A.Y的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁,即可以與強酸反應,也可以與強堿反應,顯兩性,故A正確;B.放電條件下,氮氣與氧氣會生成NO,而不能直接生成NO2,故B錯誤;C.同一周期中,從左到右元素的金屬性依次減弱,則金屬性:Mg>Al,即X>Y,故C錯誤;D.電子層數(shù)相同時,元素原子的核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,則Mg2+的離子半徑小于O2-的離子半徑,故D錯誤;答案選A。9、B【解析】

A.碳酸鈉與CO2和水反應生成酸式鹽NaHCO3,NaHCO3溶解度小于Na2CO3,并且反應生成的NaHCO3固體質量比原來Na2CO3多,溶劑質量減少,溶液中有渾濁出現(xiàn),故A不符合題意;B.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性,則CaCl2溶液中通入SO2不發(fā)生反應,始終無明顯現(xiàn)象,故B符合題意;C.NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中,先與硝酸反應,故開始沒有沉淀,等硝酸全部反應完全后,再與硝酸銀反應生成氫氧化銀沉淀,再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液,故沉淀又會減少,直至最終沒有沉淀,反應方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液),故C不符合題意;D.SO2通入Na2S溶液中發(fā)生反應:2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓,生成硫沉淀,故D不符合題意;答案選B?!军c睛】鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性,化學反應中一般遵循強酸制弱酸的規(guī)律。10、D【解析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應中,除去發(fā)生SO42-與Ba2+的反應外,還發(fā)生Mg2+與OH-的反應,A錯誤;B.銅片加入稀硝酸中,生成NO氣體等,B錯誤;C.FeBr2溶液中加入過量的氯水,F(xiàn)eBr2完全反應,所以參加反應的Fe2+與Br-應滿足1:2的定量關系,C錯誤;D.NaHCO3和Ba(OH)2物質的量相等,離子方程式為HCO3-、Ba2+、OH-等摩反應,生成BaCO3和H2O,OH-過量,D正確。故選D。11、B【解析】

A.四氯化碳是良好的有機溶劑,四氯化碳與乙醇互溶,不會出現(xiàn)分層,不能用分液漏斗分離,故A錯誤;B.氯氣不溶于食鹽水,可排飽和食鹽水測定其體積,則圖中裝置可測定Cl2的體積,故B正確;C.過濾需要玻璃棒引流,圖中缺少玻璃棒,故C錯誤;D.NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸,NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中,儀器的使用不合理,滴定過程中眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化,故D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查的是關于化學實驗方案的評價,實驗裝置的綜合。解題時需注意氯氣不溶于食鹽水,可排飽和食鹽水測定其體積;NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸,NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中。12、C【解析】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10,則數(shù)量級為10-10,若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7,則數(shù)量級為10-7,又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10,則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線,Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46,據(jù)此分析解答?!驹斀狻咳羟€X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10,則數(shù)量級為10-10,若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7,則數(shù)量級為10-7,又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10,則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線,Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46,A.由以上分析知,圖中X線代表AgCl,故A錯誤;B.曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線,在n點,c(Ag+)小于平衡濃度,故n點的離子Qc(Ag2C2O4)<Ksp(Ag2C2O4),故為Ag2C2O4的不飽和溶液,故B錯誤;C.根據(jù)圖象可知,當陰離子濃度相同時,生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+),故向c(Cl?)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先析出氯化銀沉淀,故C正確;D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù),此時溶液中的c(Ag+)相同,故有,故D錯誤;故選C。13、C【解析】

是聚酯類高分子,它的單體為:HOCH2CH2OH和,可以發(fā)生水解反應生成小分子?!驹斀狻緼、PET塑料是聚酯類高分子,可發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH和,故A正確;B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基,恰好反應完時生成羧酸鈉,顯弱堿性,使酚酞試劑顯淺紅色,B正確;C、的單體為:HOCH2CH2OH和,乙二醇中有兩個羥基,在組成上與乙醇也沒有相差-CH2-的整數(shù)倍,故乙二醇與乙醇不是同系物,故C錯誤;D、NaOH醇溶液只與PET端基中的羧基反應,n(NaOH)=cv10-3mol,則PET的物質的量也等于cv10-3mol,則PET的平均相對分子質量==g/mol,PET的平均聚合度,故D正確。答案選C?!军c睛】本題考查高分子化合物的結構,單體的判斷,中和滴定等知識點,判斷同系物的兩個要點:一是官能團的種類和個數(shù)要相同,二是組成上要相差-CH2-的整數(shù)倍。14、A【解析】

根據(jù)分析A相對原子質量為28的兩種或三種元素組成化合物,容易想到一氧化碳和乙烯,而B分子有18個電子的化合物,容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等,但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應容易想到A為乙烯,B為氯化氫,C為氯乙烷,D為水,E為甲醇,從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl。【詳解】A選項,C、H組成化合物為烴,當是固態(tài)烴的時候,沸點可能比H、O組成化合物的沸點高,故A錯誤;B選項,C的最高價氧化物的水化物是碳酸,它為弱酸,故B正確;C選項,Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子,故C正確;D選項,同周期從左到右半徑逐漸減小,因此Cl是第三周期中原子半徑最小的元素,故D正確。綜上所述,答案為A。15、B【解析】

A.濕潤的淀粉KI試紙只能檢驗氯氣,不能檢驗HCl,檢驗HCl應先分離,再檢驗,A項錯誤;B.NO2能氧化碘化鉀,NO2與水反應生成NO和硝酸,可用水除雜,B項正確;C.CO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應,應用飽和碳酸氫鈉溶液,C項錯誤;D.NaHCO3和Na2CO3都與Ca(OH)2溶液反應生成沉淀,不能用來檢驗,D項錯誤;答案選B。16、A【解析】

三價鐵離子遇到硫氰根離子顯血紅色;二價鐵離子遇到硫氰根離子不變色,二價鐵離子具有還原性,能被氧化為三價鐵離子;碘離子和鐵離子反應和亞鐵離子不反應?!驹斀狻肯雀鶕?jù)Fe3+的特征反應,加入硫氰酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e3+;然后加入氧化劑氯水,如果含有Fe2+,F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色,以此證明Fe2+的存在,加入少量KI溶液和鐵離子反應,和亞鐵離子不反應,不能證明含亞鐵離子,操作選擇及排序為③①。答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CD溴原子+C2H5OH+HCl、、、【解析】

根據(jù)物質的A、B分子式及反應條件可知A是,A與NBS反應產(chǎn)生B是,B與NaCN發(fā)生取代反應,然后酸化,可得C:,C與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生D:,D與乙醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生E:,根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生J,根據(jù)J的結構簡式可知F結構簡式為:HOOC-COOH,E、J反應產(chǎn)生G:,G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應產(chǎn)生H:,I在一定條件下發(fā)生反應產(chǎn)生苯巴比妥:。據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是;B是;C是;D是;E是;F是HOOC-COOH;J是C2H5OOC-COOC2H5;G是;H是。(1)A.E結構簡式是,含有酯基,在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生和C2H5OH,所以1molE完全水解,需消耗1molNaOH,A錯誤;B.化合物C為,分子中無酚羥基,與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應,B錯誤;C.苯巴比妥上含有亞氨基,能夠結合H+,故具有弱堿性,C正確;D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結構可知試劑X是CO(NH2)2,D正確;故合理選項是CD;(2)B結構簡式為:,B中官能團的名稱溴原子,化合物H的結構簡式為;(3)D是,E是;D→E的化學方程式為+C2H5OH+HCl。(4)根據(jù)苯巴比妥結構簡式可知其分子式為C12H12N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,說明K比苯巴比妥少兩個CH2原子團,且同時符合下列條件:①分子中含有兩個六元環(huán);且兩個六元環(huán)結構和性質類似,②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基;③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫,說明有5種不同結構的H原子,則其可能的結構為:、、、;(5)甲苯與與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應產(chǎn)生,與NaCN發(fā)生取代反應然后酸化得到,與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應產(chǎn)生,該物質與NaOH的水溶液混合加熱,然后酸化可得,該物質在催化劑存在條件下,加熱發(fā)生反應產(chǎn)生,所以轉化流程為:?!军c睛】本題考查了物質結構的推斷、反應方程式和同分異構體的書寫及有機合成,有機物官能團的性質是解題關鍵,解題時注意結合題干信息和官能團的轉化,難點是(4),易錯點是(5),注意NBS、CCl4溶液可以使用多次,題目考查了學生接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。18、羧基C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應、(中和反應)因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代9種【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應生成,可知A的結構簡式為:,故苯乙烯與發(fā)生已知信息中的反應生成A,為。與HCl反應生成B,結合B的分子式可知,應是發(fā)生加成反應,B發(fā)生鹵代烴的水解反應反應生成C,C氧化生成D,結合D分子式可知B為,順推可知C為,D為。根據(jù)N分子結構中含有3個六元環(huán)可知,D與M應是發(fā)生酯化反應,M中羧基與羥基連接同一碳原子上,結合N的分子式可推知M為,N為。苯乙烯與水發(fā)生加成反應生成E為,再發(fā)生氧化反應生成,與氯氣反應生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為,H為,據(jù)此解答。【詳解】(1)F分子中含氧官能團的名稱為羧基,B的結構簡式為;故答案為:羧基;;(2)G→H的化學方程式:C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O,其反應類型為水解反應取代反應、中和反應;故答案為:C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O;水解反應取代反應、中和反應;(3)D在一定條件下能合成高分子化合物,該反應的化學方程式:;故答案為:;(4)A在和存在下生成,而不是或的原因是:因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;故答案為:因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;(5)E()的同分異構體中能使溶液顯色,說明含有酚羥基,另外取代基為乙基,有鄰、間、對3種,或取代基為2個甲基,當2個甲基處于鄰位時,有2種位置,當2個甲基處于間位時,有3種位置,當2個甲基處于對位時,有1種位置,共有9種;故答案為:9;(6)根據(jù)以上分析可知N的結構簡式為;故答案為:?!军c睛】已知條件RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′為烯烴雙鍵斷裂,結合新對象的過程。由此可以迅速知道C8H8的結構為為,,A為,再依次推導下去,問題迎刃而解。19、C、D(或E)、C、E、B排盡裝置內空氣,避免干擾實驗CO淡黃色粉末全部變成黑色粉末取殘留粉末于試管,滴加稀硫酸,若產(chǎn)生氣泡,則含有鐵粉;否則,不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末,若有粉末被吸起,則黑色粉末含鐵粉;否則,不含鐵粉)缺少尾氣處理裝置偏低【解析】

FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O,若不排盡裝置內的空氣,F(xiàn)eO、FeC2O4會被氧化。檢驗CO時,常檢驗其氧化產(chǎn)物CO2,所以需先除去CO2,并確認CO2已被除盡,再用澄清石灰水檢驗。CO是一種大氣污染物,用它還原CuO,不可能全部轉化為CO2,所以在裝置的末端,應有尾氣處理裝置?!驹斀狻?1)檢驗CO時,應按以下步驟進行操作:先檢驗CO2、除去CO2、檢驗CO2是否除盡、干燥CO、CO還原CuO、檢驗CO2,則按氣流方向從左至右,裝置連接順序為A、C、D(或E)、C、E、B、C。答案為:C、D(或E)、C、E、B;(2)空氣中的O2會將CO、FeC2O4氧化,生成CO2,干擾CO氧化產(chǎn)物CO2的檢驗,所以點燃酒精燈之前,應將裝置內的空氣排出。由此得出向裝置內通入一段時間N2,其目的是排盡裝置內空氣,避免干擾實驗。答案為:排盡裝置內空氣,避免干擾實驗;(3)CuO由黑色變?yōu)榧t色,最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀,表明A中分解產(chǎn)物有CO。答案為:CO;(4)A中FeC2O4為淡黃色,完全轉化為FeO或Fe后,固體變?yōu)楹谏?,已完全反應的現(xiàn)象是淡黃色粉末全部變成黑色粉末。檢驗A中殘留固體是否含鐵粉的方法:取殘留粉末于試管,滴加稀硫酸,若產(chǎn)生氣泡,則含有鐵粉;否則,不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末,若有粉末被吸起,則黑色粉末含鐵粉;否則,不含鐵粉)。答案為:取殘留粉末于試管,滴加稀硫酸,若產(chǎn)生氣泡,則含有鐵粉;否則,不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末,若有粉末被吸起,則黑色粉末含鐵粉;否則,不含鐵粉);(5)CO還原CuO,反應不可能完全,必然有一部分混在尾氣中。根據(jù)上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。答案為:缺少尾氣處理裝置;(6)根據(jù)電子守恒,3n(FeC2O4)=5n(KMnO4),n(FeC2O4)=×cmol/L×V×10-3L×=,則該樣品純度為==%V測=V終-V始,若滴定前仰視讀數(shù),則V始偏大,滴定終點俯視讀數(shù),則V終偏小,測得結果偏低。答案為:;偏低?!军c睛】在計算該樣品的純度時,我們依據(jù)電子守恒得出的等量關系式為3n(FeC2O4)=5n(KMnO4),在利用方程式時,可建立如下關系式:5FeC2O4——3KMnO4,兩個關系的系數(shù)正好相反,若我們沒有理順關系,很容易得出錯誤的結論。20、ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4恒壓滴液漏斗無色打開啟普發(fā)生器活塞,通入氣體使溶液酸化并加熱,有利于溶液中剩余的硫化氫逸出,從而除去硫化氫硫蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(或重結晶)KClO3和I2反應時會產(chǎn)生有毒的氯氣,污染環(huán)境;89.88%【解析】

實驗過程為:先關閉啟普發(fā)生器活塞,在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液,發(fā)生反應I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O,將碘單質完全反應;然后打開啟普發(fā)生器活塞,啟普發(fā)

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