第06周 第一章 基本概念和基本計(jì)算 03 2018.10.11

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義，在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路和規(guī)范解題的格式。3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型學(xué)習(xí)重點(diǎn)1、掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式規(guī)范化。我愛(ài)神舟十號(hào)

1、從化學(xué)角度看，發(fā)射“神舟十號(hào)”需要什么？燃料

2、為了合理利用資源和準(zhǔn)確控制火箭，燃料和助燃劑能隨意量填充嗎？需要做什么？計(jì)算

如果火箭用氫氣作燃料。而你是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)設(shè)計(jì)師，火箭助推上升時(shí)，燃燒需要?dú)錃?00Kg時(shí)，你會(huì)在火箭助燃劑倉(cāng)中填充多少克氧氣使之完全燃燒？800Kg氧氣行嗎？為什么？【設(shè)問(wèn)】該怎么計(jì)算呢？同學(xué)們，現(xiàn)在我們來(lái)學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的——方法和步驟（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的微粒（原子或分子)個(gè)數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式的含義？復(fù)習(xí)回顧：復(fù)習(xí)：

寫(xiě)出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,并算出各物質(zhì)的質(zhì)量比。2H2+O2======2H2O

2×2：32：2×18

4：32：36若：4克：（）克：（）克點(diǎn)燃若：（）克：（）克：36克3236324若：（）克：（）克：18克162再以鎂在空氣中燃燒為例。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃若：（）克：（）克：40克

32g36g

2g72g

在該反應(yīng)中，反應(yīng)物氫氣、氧氣與生成物水的質(zhì)量關(guān)系是一定的，即它們的

不變。質(zhì)量比每一化學(xué)方程式都能體現(xiàn)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，例如：2H2+O22H2O點(diǎn)燃4：32：36128g質(zhì)量比

如果

4g

說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。這種比例關(guān)系是固定不變的，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。恍然大悟也就是說(shuō)，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成

關(guān)系。因此，只要知道

反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，我們就可以求出

未知物的質(zhì)量。

正比例一種其他這種解題方法稱為“比例法”。

根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算的四種類型1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量.2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量.4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量.例題1：分解34g雙氧水，可以得到多少克氧氣？【解題步驟】解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x（1）設(shè)出未知量68323268x34g=（4）列出比例式x=16g

解出比例式答：可以得到16g氧氣。（5）寫(xiě)出答案【書(shū)寫(xiě)格式】（3）標(biāo)出已知量、未知量34gx（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式

2H2O22H2O+O2MnO2知識(shí)點(diǎn)歸結(jié)：㈠在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)密不可分。

㈡根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)是：

化學(xué)方程式中各物質(zhì)間恒定的質(zhì)量比

在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比

化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比===相對(duì)分子質(zhì)量x根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟[解]（1）設(shè)未知量（不要帶單位）（2）正確寫(xiě)出化學(xué)方程式（注意配平）（3）寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（寫(xiě)在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫(xiě)相對(duì)分子質(zhì)量，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫(xiě)質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫(xiě)，且要統(tǒng)一。（4）列出比例式，求解（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案代入計(jì)算的物質(zhì)必須是參加反應(yīng)或生成的純物質(zhì)的質(zhì)量。）現(xiàn)在你會(huì)做嗎？

假如你是長(zhǎng)征系列火箭推進(jìn)器的設(shè)計(jì)師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的量。你會(huì)在火箭助燃倉(cāng)中填充多少千克的液氧來(lái)滿足這些液氫的完全燃燒？2H2+O2======2H2O點(diǎn)燃432100KgX4------

==------100Kg32XX

=800Kg

答：需要填充800Kg的液氧來(lái)滿足液氫的完全燃燒。解：設(shè)需要填充液氧的質(zhì)量為X答：需要1053Kg的高錳酸鉀?？茨囊唤M找的錯(cuò)誤多、快、準(zhǔn)，更正得快。

中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我國(guó)首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登，阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。在登山過(guò)程中，人均攜帶4.8Kg的氧氣，若實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料，制取相同質(zhì)量的氧氣，需多少千克的高錳酸鉀？15832x4.8Kg

X=1053解：設(shè)完全分解需要xKg的高錳酸鉀

KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑15832x4.8Kg△火眼金睛2.4g鎂條與足量氧氣反應(yīng)，求生成固體質(zhì)量多少克？解：設(shè)生成MgO的質(zhì)量為xgMg+O2MgO224562.4xgX==5.6

答：生成氧化鎂的質(zhì)量為5.6g。2.4×5624相對(duì)原子質(zhì)量Mg-240-16點(diǎn)燃火眼金睛看哪一組找的錯(cuò)誤多、快、準(zhǔn)，更正得快。

2H2+O2H2O點(diǎn)燃解：設(shè)消耗氧氣xg。432xx0.125kg答：消耗氧氣0.125kg。設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為x。2H2+O22H2O

點(diǎn)燃

432

1kg

x4321kg

xx8kg

答：消耗氧氣8000g。

432

1kgx在以氫氣為燃料的汽車(chē)中，1kg氫氣完全燃燒需消耗氧氣多少克？1kg看哪一組找的錯(cuò)誤多、快、準(zhǔn)，更正得快。

8kg=8000g我們一定要記?。?、要正確寫(xiě)出化學(xué)方程式（很關(guān)鍵）。2、要準(zhǔn)確計(jì)算已知量與未知量的相對(duì)分子質(zhì)量（很重要）,算質(zhì)量比時(shí)不要忘了乘化學(xué)計(jì)量數(shù)。3、解設(shè)未知數(shù)時(shí)不要寫(xiě)單位,（即質(zhì)量單位不能出現(xiàn)在“題設(shè)”中），但列比例時(shí)一定要寫(xiě)單位，計(jì)算結(jié)果也要寫(xiě)單位。4、已知量與未知量的關(guān)系一定要在相應(yīng)的物質(zhì)下面對(duì)齊了，無(wú)關(guān)數(shù)據(jù)不能出現(xiàn)在方程式下方。5、按題目要求保留有效數(shù)字。6、計(jì)算時(shí)可以先約分再計(jì)算。通過(guò)上述活動(dòng)，總結(jié)如下1、對(duì)計(jì)算步驟和方法的理解要注意以下幾點(diǎn)（1）計(jì)算過(guò)程必須規(guī)范，步驟可概括為：

“一設(shè)、二寫(xiě)、三找、四列、五解、六答”（2）各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。（3）計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。（4）計(jì)算過(guò)程中各物理量單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過(guò)程。2、利用化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算時(shí)易發(fā)生的幾個(gè)錯(cuò)誤：（1）題意理解不清，答非所問(wèn)。（2）化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，以及未配平，使計(jì)算失去正確的依據(jù)。（3）粗心大意，求算所需物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)計(jì)算錯(cuò)誤；或者代入出現(xiàn)張冠李戴。（4）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代入進(jìn)行計(jì)算。（5）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。例：足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃328016gX32------=------16g80XX=40g答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：X------=------11.2升注意：如果已知體積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量4g13g8g生成二氧化碳的質(zhì)量5.5g11g11g（1）從以上數(shù)據(jù)說(shuō)明，這三次實(shí)驗(yàn)中第

次恰好完全反應(yīng)。（2）第

次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余

g。（3）第

次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余

g。C:12O:16提高題：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：（1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。

氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）

液體質(zhì)量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過(guò)量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來(lái)描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過(guò)量問(wèn)題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)×××的質(zhì)量為X，而不能設(shè)×××X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最后求出的X的值后寫(xiě)上單位。(無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量.如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）A:代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量,若是不純物,則需轉(zhuǎn)換.

純凈物的質(zhì)量＝不純物質(zhì)質(zhì)量×純度＝不純物質(zhì)質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)).純度：為該物質(zhì)在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

B:如果為氣體體積,則按下式將其換算成氣體質(zhì)量.

氣體質(zhì)量(克)＝氣體體積(升)×密度(克/升)同理:液體質(zhì)量(克)＝液體體積(毫升)×密度(克/毫升)1、用氫氣還原鐵礦石中的氧化鐵，生產(chǎn)含雜質(zhì)為4%的生鐵5.6噸，需含氧化鐵80%的鐵礦石多少噸？2、表面部分被氧化了的鎂條5.60克,與足量的稀硫酸完全作用,產(chǎn)生0.4克氫氣,則該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.88%B.90%C.94%D.85.7%3.25克鐵跟足量的稀硫酸反應(yīng),生成氫氣的體積(氫氣密度取0.09克/升)約是()（Fe-56，H-1）A.0.045升B.1.29升C.0.56升D.2.24升足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃328016克X32------=------16克80XX=------------80×16克32=40克答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：2四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算注意：如果已知體積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算練習(xí)

醫(yī)療上需要180千克氧氣，如果用電解水的方法來(lái)制取，那么同時(shí)可以得到多少千克氫氣？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大的體積？（ρH2=0.09克/升）氣體的質(zhì)量=氣體的體積×氣體的密度（1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。

氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）

液體質(zhì)量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過(guò)量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來(lái)描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過(guò)量問(wèn)題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)×××的質(zhì)量為X，而不能設(shè)×××X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最后求出的X的值后寫(xiě)上單位。(無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）再次強(qiáng)調(diào)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：討論：從中你受到的啟示是什么？H：1O：16若將1g氫氣和10g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）涉及某些物質(zhì)過(guò)量的化學(xué)方程式的計(jì)算：

某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說(shuō)這些物質(zhì)在反應(yīng)中過(guò)量，因?yàn)樗鼈儧](méi)有都參加反應(yīng)，因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。討論：H：1O：16若將2g氫氣和8g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）你來(lái)當(dāng)裁判

2g氫氣在8g氧氣中燃燒，生成水的質(zhì)量為

。

上面甲、乙、丙三位同學(xué)的答案，你認(rèn)為哪個(gè)正確？為什么？乙:甲：解：設(shè)生成水的質(zhì)量為x2H2+O22H2O點(diǎn)燃4362gx

4362gx=X=18g2H2+O22H2Ox=丙：點(diǎn)燃解：設(shè)生成水的質(zhì)量為x32368gx32368gX=9g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成水的質(zhì)量為：

2g+8g=10g乙:解：設(shè)生成水的質(zhì)量為x2H2+O22H2O點(diǎn)燃4362gx

4362gx=X=18g1．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）A．氫氣

B．紅磷

C．硫

D．鐵2．相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質(zhì)量是

（

）A．相等

B．鐵大于鋅

C．鐵小于鋅

D．無(wú)法比較練習(xí)思路：寫(xiě)出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑562652mmxy思路：4．下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

）

A．16g氫氣和2g氧氣反應(yīng)能生成18g水

B．9g氫氣和9g氧氣反應(yīng)能生成18g水

C．1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)能生成9g水

D．8g氫氣和1g氧氣反應(yīng)能生成9g水2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃思路：432365、在2X+Y2===2Z的反應(yīng)中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是（）

A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。用質(zhì)量守恒定律解題解：設(shè)Z的相對(duì)分子質(zhì)量為X2×24+32=2×X2X+Y2===2Z2×24322×X356、某反應(yīng)A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到7gD，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為

（

）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6g30克15克10克7克A+2B===C+D思路：？根據(jù)質(zhì)量守恒定律123(a+b)7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為（）X2+XY3===3C思路：設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為a，Y的相對(duì)原子質(zhì)量為b。12克24克2aa+3b(C的化學(xué)式為XY）=12克2a3(a+b)24克ba=8、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）思路：先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？A從15克到3克，A是？B從10克增加到25克，B是？A減少了多少？B增加了多少？C從9克減少到0克，C是？C減少了多少？D是反應(yīng)物還是生物？D最后質(zhì)量有多少？A+CB+D12克9克15克6克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B︰C︰D=50克9、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B得質(zhì)量比為（）思路：先確定反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式A+B+CD25克15克30克15克若不增加10克C,A反應(yīng)后有剩余，C全部反應(yīng)掉10克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B=10．下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和H2O分子的個(gè)數(shù)比為1:2，則該物質(zhì)是（

）A．CH4

B．C2H2

C．CH3OH

D．C2H5OH思路：方法①配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的方法②設(shè)生成1分子CO2，2分子H2O=8.8克×11、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是

（

）

A．CH4

B．C3H6

C．C2H5OH

D．CH3OHCO2C×100%CO2中C元素的質(zhì)量：44128.8克×H2O中H元素的質(zhì)量：5.4克×=5.4克×=0.6克2HH2O100%×182=2.4克思路：12．H2、O2組成的混合氣體20g，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成18g水，則混合氣體可能是

（

）

A．2g氫氣和16g氧氣

B．4g氫氣和16g氧氣

C．2g氫氣和18g氧氣

D．無(wú)法確定思路：2