（21-23）三年中考化學真題分項匯編專題20 工藝流程圖題（含解析）

資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】專題20工藝流程圖題一、填空題1.【2023湖南株洲真題】某校化學興趣小組的同學在實驗室里用廢銅屑（假設不含其他金屬雜質(zhì)）制取膽礬（CuSO4·5H2O，相對分子質(zhì)量為250）。實驗流程如下：（1）圖中“A溶液”呈______（填“酸”或“堿”）性，用來洗滌廢銅屑表面的油污。（2）圖中“操作1”的名稱是______。（3）在固體與稀硫酸的混合物中通入氧氣并加熱，一段時間后，固體完全溶解，得到硫酸銅溶液。反應的化學方程式為______。（4）若要制取25g膽礬，至少需要廢銅屑______g。（5）某溫度下，25g膽礬可完全溶于75g水中，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______?！敬鸢浮浚?）堿（2）過濾（3）2Cu+O2+2H2SO4SKIPIF1<02CuSO4+2H2O（4）6.4（5）16%【解析】（1）油污在堿性條件下發(fā)生水解，所以洗滌廢銅屑表面油污的A溶液呈堿性。（2）“操作1”將固液進行分離，為過濾操作。（3）結(jié)合題意和質(zhì)量守恒定律知，該反應為銅、氧氣和稀硫酸受熱生成硫酸銅和水，化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4SKIPIF1<02CuSO4+2H2O。（4）25g膽礬中銅的質(zhì)量為SKIPIF1<0，廢銅屑中銅轉(zhuǎn)化到膽礬中，故至少需要廢銅屑6.4g。（5）25g膽礬可完全溶于75g水中，溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為SKIPIF1<0，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為SKIPIF1<0。2.【2023湖北武漢真題】硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐、醫(yī)學上有很多應用。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅和為原料制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如下圖所示。（二氧化硅難溶于水，也不與稀硫酸反應）回答下列問題：（1）菱鋅礦屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。（2）“酸浸”中觀察到的現(xiàn)象是______。（3）濾液1中含有的陽離子是______。（填離子符號）（4）“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，反應的化學方程式有：SKIPIF1<0和______（寫一個即可）。（5）下列說法正確的是______（填標號）。A.“粉碎”是為了使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應B.在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，若無氣泡冒出，說明鋅粉已足量C.濾渣甲、濾渣乙均能與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體D.濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大【答案】（1）混合物（2）固體部分溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變?yōu)辄S色（3）H+、Zn2+、Fe3+（4）SKIPIF1<0（5）AD【解析】（1）菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵，屬于混合物；（2）“酸浸”中，碳酸鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以在實驗過程中，固體部分溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變?yōu)辄S色；（3）“酸浸”中加入了過量稀硫酸，碳酸鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以濾液1中含有的陽離子是H+、Zn2+、Fe3+；（4）“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，鋅和過量的稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（5）A、“粉碎”是為了增大反應物的接觸面積，使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應，故選項說法正確；B、在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，鋅先將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，之后和過量的硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，加入鋅到無氣泡冒出說明硫酸鐵和硫酸完成轉(zhuǎn)化，但生成的硫酸亞鐵是否被鋅完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋅無法通過無氣泡顯示判斷是否完成，所以不能說明鋅粉已足量，故選項說法錯誤；C、濾渣甲中的主要成分是二氧化硅，不與稀硫酸發(fā)生反應，濾渣乙含有鋅粉，能與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體，故選項說法錯誤；D、加入鋅粉后，鋅和過量的稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，加入鋅的質(zhì)量比生成氫氣的質(zhì)量大，溶液質(zhì)量增加。鋅和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，加入固體物理氣體、沉淀析出，溶液質(zhì)量增加。鋅再繼續(xù)和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，由于鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵，且硫酸鋅和硫酸亞鐵中鋅和鐵的化合價都為+2價，溶液質(zhì)量增加。所以濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大，故選項說法正確；故選：AD。3.【2023天津真題】某氯化鈉固體樣品中可能含有硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鎂、硫酸銅和碳酸鈣中的一種或幾種。為確定其成分，取40g固體樣品，按下列流程進行實驗。回答下列問題：（1）白色沉淀A的化學式為_____；（2）寫出生成白色沉淀B的化學方程式_____；（3）固體樣品中除氯化鈉外，還一定存在_____；（4）已知實驗中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，則固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____?！敬鸢浮浚?）SKIPIF1<0（2）SKIPIF1<0（3）SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0（4）67.7%【解析】某氯化鈉固體樣品中可能含有硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鎂、硫酸銅和碳酸鈣中的一種或幾種:加入足量水溶解、過濾得到白色沉淀A：碳酸鈣難溶于水，硝酸鋇與硫酸鈉或硫酸銅反應也可以生成硫酸鋇白色沉淀，加入過量稀鹽酸沉淀全部溶解，可確定白色沉淀A是碳酸鈣，不是硫酸鋇，則成分一定含有碳酸鈣；得到無色溶液1：硫酸銅溶液顯藍色，則成分中一定不含有硫酸銅，滴加氯化鋇溶液恰好完全反應，得到白色沉淀B，加過量稀鹽酸沉淀不溶解，可知白色沉淀是硫酸鋇，則確定成分中一定含有硫酸鈉，硫酸鈉與硝酸鋇反應，確定一定不含有硝酸鋇；溶液2中含有硫酸鈉，可能含有氯化鎂，加入過量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀C，可知白色沉淀是氫氧化鎂，則成分一定含氯化鎂；溶液3含有氯化鈉和過量的氫氧化鈉，加過量稀鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鈉固體；故固體樣品中除氯化鈉外，還一定存在碳酸鈣、硫酸鈉和氯化鎂；（1）由分析可知，白色沉淀是SKIPIF1<0；（2）由分析可知：生成白色沉淀B的反應是氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。（3）由分析可知：固體樣品中除氯化鈉外，還一定存在碳酸鈣、硫酸鈉和氯化鎂；（4）2g白色沉淀A是碳酸鈣，2.33g白色沉淀B是硫酸鋇沉淀，5.8g白色沉淀C是氫氧化鎂，則樣品中硫酸鈉、氫氧化鈉的質(zhì)量分別為：SKIPIF1<0SKIPIF1<0則固體樣品中國氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：SKIPIF1<0。4.【2023湖北隨州真題】SKIPIF1<0捕獲和轉(zhuǎn)化可減少SKIPIF1<0排放并實現(xiàn)資源利用。一種捕集煙氣中SKIPIF1<0并轉(zhuǎn)化利用的流程如圖：（1）CaO俗稱_________。（2）催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應的化學方程式是_________。（3）甲醇(SKIPIF1<0)屬于_________(填“無機物”或“有機物”)。（4）我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于大氣中SKIPIF1<0減少的是_________(只有一個選項符合題意)。A.用氨水捕集廢氣中的SKIPIF1<0，將其轉(zhuǎn)化為氮肥 B.大力推廣使用干冰實現(xiàn)人工增雨，緩解旱情C.利用和開發(fā)風能、太陽能、氫能等清潔能源 D.通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的SKIPIF1<0【答案】（1）生石灰（2）SKIPIF1<0（3）有機物（4）B【解析】（1）CaO俗稱生石灰；（2）催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應是指碳酸鈣與甲烷在催化劑的條件下反應生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣，該反應化學方程式：SKIPIF1<0；（3）甲醇(SKIPIF1<0)是含有碳元素的化合物，屬于有機物；（4）A、用氨水捕集廢氣中的SKIPIF1<0，將其轉(zhuǎn)化為氮肥，有利于減少大氣中二氧化碳；B、大力推廣使用干冰實現(xiàn)人工增雨，緩解旱情，不利于減少大氣中二氧化碳；C、利用和開發(fā)風能、太陽能、氫能等清潔能源，有利于減少大氣中二氧化碳；D、通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的SKIPIF1<0，有利于減少大氣中二氧化碳；答案：B。5.【2023湖南岳陽真題】為了防止環(huán)境污染，工廠廢液需經(jīng)過處理達標后才能排放。某電鍍廠為了減少對水的污染并節(jié)約成本，從排放的廢液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，設計了如圖所示的工藝流程，請據(jù)圖回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中分離固體A和溶液C的操作名稱是______。（2）物質(zhì)Y的化學式為______。（3）請寫出步驟Ⅲ中生成Fe的化學反應方程式：______。（4）請寫一條保護金屬資源的有效途徑：______。【答案】（1）過濾（2）H2SO4（3）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（4）回收利用廢舊金屬（或有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等）【解析】廢液中含硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸銅，要從廢液中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，則X為鋅，鋅和硫酸銅生成硫酸鋅和銅，和硫酸亞鐵生成硫酸鋅和鐵，則固體A為銅、鐵和過量的鋅，溶液C為硫酸鋅，Y為硫酸溶液，稀硫酸和鋅、鐵分別生成硫酸鋅和硫酸亞鐵，則溶液B為硫酸鋅、硫酸亞鐵及過量的硫酸，向B中加入適量鋅，鋅和硫酸亞鐵生成鐵和硫酸鋅，C結(jié)晶得到硫酸鋅晶體。（1）步驟Ⅰ將固液分離，為過濾操作。（2）由以上分析知，物質(zhì)Y為硫酸，化學式為H2SO4。（3）步驟Ⅲ中生成Fe的反應為硫酸亞鐵和鋅生成硫酸鋅和鐵，化學方程式為Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。（4）保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，回收利用廢舊金屬，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等。6.【2023廣西壯族真題】檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易被吸收的補血劑。利用硫酸廠的廢渣（主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4，還有少量SiO2）制備檸檬酸亞鐵，該工藝流程如圖所示，回答下列問題：資料1：SKIPIF1<0；SKIPIF1<0資料2：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。（1）檸檬酸亞鐵進入人體腸道后以_______（填陽離子符號）的形式被吸收，達到補血效果。（2）固體C的成分是_______。（3）步驟①②③④中涉及置換反應的是_______（填數(shù)字序號）。（4）步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是_______。（5）“一系列操作”中，將檸檬酸亞鐵晶體與溶液分離的操作是_______?！敬鸢浮浚?）Fe2+（2）SiO2、Fe（3）②（4）SKIPIF1<0（5）過濾【解析】（1）檸檬酸亞鐵中的陽離子為亞鐵離子，故檸檬酸亞鐵進入人體腸道后以亞鐵離子（Fe2+）的形式被吸收，達到補血效果；（2）根據(jù)資料1：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；資料2：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應；硫酸廠的廢渣（主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4，還有少量SiO2），步驟①加入過量稀硫酸，四氧化三鐵與硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，二氧化硅不與硫酸反應，步驟②加入過量鐵粉，鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，鐵與過量硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，得到的氣體A為氫氣，溶液B為硫酸亞鐵溶液，固體C為二氧化硅和過量的鐵粉，即為SiO2、Fe；（3）步驟①加入過量稀硫酸，四氧化三鐵與硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，二氧化硅不與硫酸反應；步驟②加入過量鐵粉，鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，鐵與過量硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；步驟③溶液B（硫酸亞鐵溶液）中加入過量碳酸鈉溶液，硫酸亞鐵與碳酸鈉反應生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉；步驟④固體D（碳酸亞鐵）中加入檸檬酸，碳酸亞鐵與檸檬酸反應生成檸檬酸亞鐵、二氧化碳和水；根據(jù)置換反應是由一種單質(zhì)和一種呼和烏反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，故步驟①②③④中涉及置換反應的是②（鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣）；（4）步驟③溶液B（硫酸亞鐵溶液）中加入過量碳酸鈉溶液，硫酸亞鐵與碳酸鈉反應生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，該反應的化學方程式為：SKIPIF1<0；（5）過濾可以分離液體和固體，“一系列操作”中，將檸檬酸亞鐵晶體與溶液分離的操作是過濾。7.【2023湖北荊州真題】燃煤電廠常利用NaOH溶液處理煙氣，實現(xiàn)“碳捕集”，其主要轉(zhuǎn)化流程如下。請回答下列問題：（1）溶液X中的溶質(zhì)是______。（2）寫出煙氣通入氫氧化鈉溶液中所發(fā)生反應的化學方程式______。（3）寫出干冰的一種用途______。（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有溶液X和______?！敬鸢浮浚?）NaOH或氫氧化鈉（2）SKIPIF1<0（3）人工降雨（做制冷劑）（4）CaO或氧化鈣【解析】（1）由實驗流程圖可知溶液X是石灰乳中的氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應后的物質(zhì)，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故溶液X中的溶質(zhì)是氫氧化鈉（NaOH）；（2）煙氣中的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為SKIPIF1<0；（3）固態(tài)二氧化碳俗稱干冰，干冰在升華過程中會吸收熱量，通常可用于人工降雨或做制冷劑；（4）上述流程中溶液X中的氫氧化鈉可再次用于吸收二氧化碳，碳酸鈣分解生成的氧化鈣也可以和水反應制成石灰乳與碳酸鈉溶液反應，故上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有溶液X和氧化鈣（CaO）。8.【2023重慶B真題】氫氣是重要的化工原料。下圖是通過熱化學循環(huán)用硫化氫氣體（H2S）制備氫氣的模擬工藝流程。（1）吸收室中生成的S可進一步燃燒為反應室提供SO2，寫出該反應的化學方程式______。（2）HI進入產(chǎn)品室中發(fā)生的反應屬于______（填基本反應類型）。（3）寫出一種上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)______。（4）硫化氫氣體制備氫氣時生成兩種單質(zhì)，寫出化學方程式______?！敬鸢浮浚?）SKIPIF1<0

（2）分解反應（3）H2SO4或I2（4）SKIPIF1<0

【解析】（1）硫燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為：SKIPIF1<0；（2）HI反應生成H2和I2，符合“一變多”的特點，屬于分解反應；（3）反應室中生成的硫酸可以再參加吸收室中的反應；產(chǎn)品室中生成的I2可以再參加反應室中的反應；可以循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸、I2；（4）硫化氫氣體制備氫氣時生成兩種單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物為H2和S，化學方程式為：SKIPIF1<0。9.【2023江蘇蘇州真題】用蛋殼（主要含SKIPIF1<0，還有少量SKIPIF1<0和有機物）為原料通過以下步驟制取補鈣劑醋酸鈣［SKIPIF1<0］。已知：①醋酸鈣易溶于水，高于160℃時發(fā)生分解；②醋酸（SKIPIF1<0）易揮發(fā)。（1）焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。①焙燒過程中，SKIPIF1<0發(fā)生反應的化學方程式為______。②焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有______（有機物）。（2）酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是______。（3）除鎂。在酸溶后的溶液中加入SKIPIF1<0至堿性，將SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0沉淀除去。該反應屬于______（填基本反應類型）。（4）中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0；②______。（5）將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時不能直接將溶液蒸干的原因是______。【答案】（1）①.SKIPIF1<0②.蛋白質(zhì)（2）CaO與水反應放出大量熱，反應液溫度過高會使醋酸揮發(fā)損失（3）復分解反應（4）防止溶液吸收空氣中的二氧化碳（5）防止蒸干時局部溫度過高，導致醋酸鈣分解【解析】（1）①焙燒過程中，碳酸鈣在高溫的條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：CaCO3SKIPIF1<0CaO+CO2↑。②灼燒蛋白質(zhì)是產(chǎn)生燒焦羽毛味，焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有蛋白質(zhì)，故填蛋白質(zhì)。（2）不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是CaO與水反應放出大量熱，反應液溫度過高會使醋酸揮發(fā)損失，故填CaO與水反應放出大量熱，反應液溫度過高會使醋酸揮發(fā)損失。（3）在酸溶后的溶液中加入氫氧化鈣至堿性，醋酸鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和醋酸鈣，是兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物的反應，符合復分解反應的特點，屬于復分解反應，故填復分解反應。（4）在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7，還能夠防止溶液吸收空氣中的二氧化碳，導致氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，引入雜質(zhì)碳酸鈣，故填防止溶液吸收空氣中的二氧化碳。（5）蒸發(fā)時不能直接將溶液蒸干的原因是防止蒸干時局部溫度過高，導致醋酸鈣分解，導致醋酸鈣的產(chǎn)量降低，故填防止蒸干時局部溫度過高，導致醋酸鈣分解。10.【2023四川眉山真題】鈦金屬具有硬度大、密度小、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”。我國釩鈦磁鐵礦床分布廣泛，儲量豐富，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下。回答下列問題：（1）鈦鐵礦需要粉碎，其目的是_____。（2）鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中鈦元素的化合價為_____價。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬鈦，該反應的化學方程式為_____。（4）金屬礦物不能再生。下列能有效保護鈦金屬資源的措施是_____。A.回收利用廢舊鈦金屬制品 B.任意開采鈦金屬礦石C.鈦金屬抗腐蝕性能好，可隨意堆放儲存 D.尋找、開發(fā)鈦金屬的代替品【答案】（1）增大接觸面積，加快反應速率（2）+4（3）SKIPIF1<0（4）AD【解析】（1）鈦鐵礦需粉碎，其目的是增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分。（2）設其中鈦元素的化合價為x，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，x+2+(-2)×3=0，x=+4。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬鈦，化學方程式為：SKIPIF1<0。（4）A、回收利用廢舊金屬制品能有效保護鈦金屬資源，正確；B、任意開采鈦金屬礦石，不利于保護鈦金屬資源，會造成鈦金屬資源浪費，錯誤；C、鈦金屬雖然抗腐蝕性能好，但也不能隨意堆放儲存，錯誤；D、尋找、開發(fā)金屬的代用品，能有效保護鈦金屬資源，正確。故選AD。11.【2023云南真題】我國古人很早就認識了硫元素，《神農(nóng)本草經(jīng)》將“硫”評價為“能化金銀銅鐵奇物”，現(xiàn)代化學中含硫藥物、含硫材料等也十分普遍。（1）用化學用語填空：①2個硫原子_______；②2個三氧化硫分子_______；③硫酸根離子_______。（2）工業(yè)上可利用物料循環(huán)的方法實現(xiàn)煙氣的脫硫處理，工藝流程如圖所示。①操作I是_______；②吸收室中發(fā)生的反應之一是氫氧化鈉和二氧化硫的反應，類比氫氧化鈉和二氧化碳的反應，寫出氫氧化鈉和二氧化硫反應的化學方程式_______；③理論上只需不斷加入_______（填化學式）便可持續(xù)實現(xiàn)煙氣的脫硫處理?！敬鸢浮浚?）①.2S②.2SO3③.SKIPIF1<0

（2）①.過濾②.SKIPIF1<0③.Ca(OH)2【解析】（1）①原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．所以2個硫原子，就可表示為2S；②由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數(shù)字，則2個三氧化硫分子可表示為：2SO3；③離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故硫酸根離子可表示為：SKIPIF1<0；（2）①操作I后得到了固體和液體，則是過濾；②氫氧化鈉和二氧化硫反應產(chǎn)生亞硫酸鈉和水，化學方程式SKIPIF1<0；③根據(jù)流程圖，理論上只需不斷加入Ca(OH)2便可持續(xù)實現(xiàn)煙氣的脫硫處理。12.【2023山西真題】制作豆腐過程中用到了鹽鹵。鹽鹵是我國數(shù)千年來豆腐制作的傳統(tǒng)凝固劑，有較好的溶解性和凝固性，主要成分為氯化鈉(含量約2%~6%)和氯化鉀(含量約2%~4%)等。豆腐的制作流程如下，請結(jié)合圖文信息、分析思考，解決問題：（1）研磨機將豆子研碎、研細的目的是___________。（2）煮漿器內(nèi)在煮沸過程中，可將有毒豆?jié){轉(zhuǎn)化為無毒豆?jié){，發(fā)生的主要變化是_________。（3）為加快凝固速度，當把鹽鹵慢慢加入混合器時，需進行的操作是_______。（4）向鹽鹵中滴加AgNO3溶液，發(fā)生反應化學方程式為_________(寫1個)。（5）“花開富貴”是一道吃出咸辣味、品出世間美的豆腐制品，它有強筋骨、防貧血等功效由此推知，這種食物含有的微量元素是___________?！敬鸢浮浚?）使豆子得到充分利用(合理即可)（2）化學變化（3）攪拌（4）SKIPIF1<0##SKIPIF1<0（5）Fe或鐵元素【解析】（1）研磨機將豆子研碎、研細的目的是使豆子得到充分利用或得到更多的豆?jié){；（2）煮漿器內(nèi)在煮沸過程中，可將有毒豆?jié){轉(zhuǎn)化為無毒豆?jié){，會殺死一部分細菌，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；（3）當把鹽鹵慢慢加入混合器時，攪拌可以增大鹽鹵和蛋白質(zhì)的接觸面積，加快凝固速度；（4）氯化鈉和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，氯化鉀和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，發(fā)生反應的化學方程式為：SKIPIF1<0；（5）鐵元素能預防貧血。13.【2022北京】硼(B)是制造火箭耐熱合金的原料。鎂還原法生產(chǎn)硼的主要工藝流程如下圖。（1）脫水爐中，硼酸發(fā)生分解反應，配平該反應的化學方程式H3BO3SKIPIF1<0B2O3+H2O：__________。（2）還原爐中，發(fā)生反應的基本反應類型為_______________。（3）酸煮罐中，加入鹽酸的目的是_______________。【答案】（1）SKIPIF1<0（2）置換反應（3）除去硼中的氧化鎂【解析】（1）根據(jù)配平化學方程式的依據(jù)是反應前后每種原子的個數(shù)不變，生成物中含2個硼原子，故硼酸的化學計量數(shù)為2，則反應物中含6個H，故生成物中也應含6個H，故水的化學計量數(shù)為3，故填：SKIPIF1<0；（2）根據(jù)流程圖可知，還原爐中，發(fā)生的反應是氧化硼與鎂在一定條件下反應生成硼和氧化鎂，反應前鎂是單質(zhì)，氧化硼是化合物，反應后生成的硼是單質(zhì)，氧化鎂是化合物，符合置換反應的定義，故填：置換反應；（3）由氧化鎂能和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，硼不與酸反應，則加入酸后可以除去硼中的氧化鎂，故填：除去硼中的氧化鎂。14.【2022江西】某化工廠以生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物(含硫酸亞鐵)為原料，制取含高純度氧化鐵的氧化鐵紅，其工業(yè)流程如下：（1）操作1能得到硫酸亞鐵晶體，說明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而_____________。（2）實驗室中完成操作2時，玻璃棒的作用是_________。（3）操作3中，硫酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵和三氧化硫的化學方程式為________。（4）操作4涉及的化學反應的基本類型為_________。【答案】（1）增大（2）引流（3）SKIPIF1<0（4）化合反應【解析】（1）冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體，說明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大；（2）操作2實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾，過濾時，玻璃棒的作用是引流；（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵和三氧化硫，即硫酸亞鐵和氧氣在高溫下反應生成氧化鐵和三氧化硫，該反應的化學方程式為：SKIPIF1<0；（4）操作4涉及的化學反應為三氧化硫和水反應生成硫酸，符合“多變一”的特點，屬于化合反應。15．【2022廣西柳州】將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機物是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一，我國科學家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的裝置，有利于實現(xiàn)“碳中和”。以下是將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH3OH的工藝流程圖。查閱資料：甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點﹣97.8℃，沸點64.7℃。（1）實驗室進行過濾操作需要用到的玻璃儀器有（填一種即可）。（2）請寫出鐵和水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式，該反應屬于反應（填基本反應類型）。（3）CO2合成CH3OH的化學方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。該反應使用過量H2的原因是。（4）請你設計分離出CH3OH的一種方案：。（5）我國“天問一號”抵達火星，發(fā)現(xiàn)火星低層大氣中二氧化碳含量很高，其成分如下：氣體成分CO2N2ArO2其他體積分數(shù)/%95.322.71.60.130.25人類生活離不開空氣和水，若為滿足人類未來在火星上生活需求，請你提出一種合理的研究設想。【答案】（1）燒杯或漏斗或玻璃棒；（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；置換；（3）使二氧化碳完全反應；（4）蒸餾，將混合物加熱到64.7℃（合理即可）；（5）火星上二氧化碳的含量較高，找到方法將CO2轉(zhuǎn)化為O2和碳單質(zhì)，提高O2含量到21%（合理即可）。【解答】解：（1）實驗室進行過濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）由流程圖可知，水蒸氣與鐵高溫條件下生成氫氣和四氧化三鐵，化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；該反應由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應；（3）CO2合成CH3OH的化學方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。該反應使用過量H2的原因是使二氧化碳完全反應；（4）根據(jù)資料：甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點﹣97.8℃，沸點64.7℃。水的沸點是100℃，可利用水和甲醇的沸點不同進行分離，分離出CH3OH的方案：蒸餾，將混合物加熱到64.7℃（合理即可）；（5）火星低層大氣中二氧化碳含量很高，二氧化碳不能供給呼吸，可找到方法將CO2轉(zhuǎn)化為O2和碳單質(zhì)，提高O2含量到21%，滿足人類未來在火星上對氧氣的需求（合理即可）。16.【2022安徽】某實踐小組參觀本地礦泉水廠，該廠礦泉水含鈣、鉀等礦物質(zhì)，其生產(chǎn)流程示意圖如下，回答下列問題。（1）礦泉水中的鈣、鉀指的是______（填“元素“或“單質(zhì)”）。（2）活性炭過濾器中活性炭的作用是______。（3）超濾是利用薄膜（僅允許小分子和離子通過）進行物質(zhì)分離的技術。若水源中含有下列物質(zhì)，推測該流程中“超濾”的主要作用是除去______（填字母序號）。A.難溶性大顆粒 B.可溶性無機鹽 C.可溶性高分子化合物（4）臭氧的化學式O3的微觀意義是______（寫出1點即可）。（5）生活中，你提倡飲用白開水還是礦泉水，理由是______?！敬鸢浮浚?）元素（2）吸附作用或除去水中的色素和異味（3）B（4）1個臭氧分子或1個臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成（5）提倡飲用礦泉水，因相對于白開水礦泉水更安全?；蛱岢嬘冒组_水，因為礦泉水需要額外包裝，浪費資源。合理即可。

【解析】(1)礦泉水中的鈣、鉀指的是元素，而非具體的存在形式。(2)活性炭過濾器中活性炭疏松多孔，具有吸附性，起到吸附作用，可以除去水中的色素和異味。(3)在過濾器中除去難溶性大顆粒，活性炭有吸附性，可以除去大顆粒分子，除去可溶性高分子化合物，則超濾主要作用是除去可溶性無機鹽，故選B。(4)化學式微觀上表示1個分子，也可以表示該分子的微觀構(gòu)成。所以O3微觀上表示1個臭氧分子，1個臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成。(5)通過圖中可知，礦泉水中除去了可溶性高分子化合物，也有滅菌過程，且保留了人體需要的鈣、鉀等礦物質(zhì)，相對于白開水礦泉水更安全。同時，白開水也能達到正常的飲用需求，礦泉水運輸?shù)刃枰褂盟芰习b，生活中會造成資源浪費。合理即可。17．【2022廣西來賓】某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分數(shù)為63%。用該固體廢料回收鎂的工藝流程如下：（1）操作Ⅰ的名稱是。（2）“酸浸”時，試劑A的化學式是，為加快酸浸速率，可采取的措施是（寫一條即可）。（3）濾液a中的陽離子是。（4）“沉鎂”時發(fā)生反應的化學方程式是。（5）若流程中鎂的總損耗為10%，則100t的固體廢料可回收鎂的質(zhì)量是?！敬鸢浮浚?）過濾；（2）H2SO4；固體廢料粉碎（合理即可）；（3）Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；（4）MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；（5）16.2t?！窘獯稹拷猓海?）操作Ⅰ將固體和液體分離，固液分離的操作是過濾；（2）由流程圖“酸浸”時生成硫酸鈣，故試劑A是硫酸，硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳；為加快酸浸速率，可采取的措施是固體廢料粉碎，增加接觸面積，加快反應速率（合理即可）；（3）碳酸鎂與硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸過量，故濾液a中的陽離子是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；（4）硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，化學方程式為MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的質(zhì)量不變，故回收鎂的質(zhì)量是即為固體廢料中鎂元素質(zhì)量＝100t×63%××（1﹣10%）＝16.2t。18．【2022湖北武漢】某化工廠以廢金屬（主要成分為Fe和Cu，表面有少量油污）為原料回收海綿銅，并制備氯化鐵的工藝流程如圖所示。已知：NaNO2易溶于水且不與氫氧化鈉反應，在“氧化”中起催化作用，該反應的化學方程式為：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O回答問題：（1）廢金屬屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（2）“洗滌”的目的是去除廢金屬表面的油污，試劑X最好選用（填標號）。A.水B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸D.氯化鈉溶液（3）“酸浸”中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）“濾液甲”中一定含有的溶質(zhì)是。（5）向“濾渣乙”中加入適量鹽酸，可以觀察到的現(xiàn)象是?！敬鸢浮浚?）混合物；（2）B；（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）NaNO2、NaCl；（5）紅褐色固體逐漸溶解，得到黃色溶液。【解答】解：（1）廢金屬（主要成分為Fe和Cu，表面有少量油污）中含有多種物質(zhì)，因此屬于混合物；故答案為：混合物；（2）水、稀硫酸、氯化鈉溶液均不能除去油污，而氫氧化鈉溶液顯堿性，能與油污發(fā)生化學反應，可用于去除廢金屬表面的油污；故答案為：B；（3）銅是一種不活潑的金屬，與鹽酸不反應，鐵是一種活潑的金屬，與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故答案為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）在化學反應中，亞硝酸鈉是一種催化劑，其質(zhì)量與化學性質(zhì)沒有發(fā)生改變，因此“濾液甲”中一定含有亞硝酸鈉，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，因此“濾液甲”中還一定含有氯化鈉；故答案為：NaNO2、NaCl；（5）濾渣乙是氫氧化鐵，氫氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，觀察到的現(xiàn)象是紅褐色固體逐漸溶解，得到黃色溶液；故答案為：紅褐色固體逐漸溶解，得到黃色溶液。19．【2022湖南婁底】婁底市是湖南省最大的鋼鐵生產(chǎn)基地，某鋼鐵廠采用赤鐵礦冶煉鋼鐵，其主要工藝流程如下，請完成下列問題。[查閱資料]Ⅰ.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3和SiO2Ⅱ.石灰石的主要作用是將礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（主要成分是CaSiO3）和一種氧化物（1）在步驟①中將固體反應物粉碎的目的是。（2）高爐氣體中除SO2、CO外，主要成分還有。（3）在步驟②生成爐渣的反應中沒有化合價的改變，請寫出生成爐渣的化學反應方程式。（4）在步驟④中吹入氬氣，使鋼水循環(huán)流動，使各部分均勻混合，相當于化學實驗中的作用（填一種儀器名稱）?！敬鸢浮浚?）增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率；（2）氮氣、二氧化碳（合理即可）；（3）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；（4）玻璃棒。【解答】解：（1）在步驟①中將固體反應物粉碎的目的是增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率；故答案為：增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率；（2）空氣中的氮氣沒有參加反應，石灰石分解產(chǎn)生二氧化碳，碳燃燒生成二氧化碳，煉鐵生成二氧化碳，部分氧氣沒有參加反應，因此高爐氣體中除SO2、CO外，主要成分還有二氧化碳、氮氣、氧氣等；故答案為：氮氣、二氧化碳（合理即可）；（3）在高溫的條件下，二氧化硅與碳酸鈣反應生成CaSiO3和二氧化碳，化學方程式為SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；故答案為：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；（4）在步驟④中吹入氬氣，使鋼水循環(huán)流動，使各部分均勻混合，相當于化學實驗中玻璃棒的攪拌作用；故答案為：玻璃棒。20．【2022山東棗莊】回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實驗流程如下：注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）“灼燒”的主要目的是。（2）“酸溶”發(fā)生反應的化學方程式為，反應類型為。（3）“轉(zhuǎn)化”生成氣體X的成分為?！敬鸢浮浚?）將Cu轉(zhuǎn)化為CuO；（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；復分解反應；（3）氫氣（或H2）?！窘獯稹拷猓海?）銅灼燒生成氧化銅，“灼燒”的主要目的是將銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，故答案為：將Cu轉(zhuǎn)化為CuO；（2）“酸溶”的原理是氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新物質(zhì)的化合物，因此屬于復分解反應；故答案為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；復分解反應；（3）過濾后的濾液中含有硫酸銅和硫酸，加入過量的鐵屑時，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，因此“轉(zhuǎn)化”生成氣體X的成分為氫氣；故答案為：氫氣（或H2）。21.【2022四川德陽】碘（I2）及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、染料等方面。I2的一種制備方法如下圖所示：說明：圖中的“置換”指發(fā)生置換反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）“過濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______（填儀器名稱）。（2）在此制備流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填化學式）。（3）溶液B中主要溶質(zhì)可能是______（填化學式）。（4）“置換①”中的化學方程式為______?！敬鸢浮浚?）漏斗（2）AgNO3（3）FeCl3（或FeCl2）（4）SKIPIF1<0

【解析】（1）“過濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（2）有生成和投入的物質(zhì)可循環(huán)利用，可看出可循環(huán)使用的物質(zhì)是AgNO3；（3）置換反應是指一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；因此置換②的反應溶液B中的溶質(zhì)是由鐵元素和氯元素組成的化合物，可以為FeCl3或FeCl2；（4）置換①是AgI和Fe反應生成FeI2和Ag，化學方程式為：SKIPIF1<0。22.【2022云南】氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及以氨為原料制硝酸的流程示意圖。（1）化合物X是一種常見溶劑，其化學式是___________。（2）反應Ⅱ?qū)儆赺__________反應(填基本反應類型)。（3）反應Ⅰ的化學方程式是_____________。【答案】（1）H2O（2）化合（3）SKIPIF1<0【解析】（1）由圖示信息可知，氨氣和氧氣在加熱和催化劑作用下生成了一氧化氮和一種常見溶劑，且由反應前后元素種類守恒得知，生成物X含有H元素，且是常見溶劑，則X是H2O。（2）反應II是一氧化氮和氧氣生成二氧化氮的反應，符合“多變一”的特征，該反應屬于化合反應。（3）單質(zhì)A和單質(zhì)B化合生成氨氣，且氨氣由氮、氫兩種元素組成，則A、B分別為氮氣、氫氣，化學方程式為SKIPIF1<0。23．【2021廣西玉林】醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，利用工業(yè)碳酸鈣（含少量鐵、鋁、鈉等元素的金屬礦物雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O），工藝流程如圖所示：已知：FeCl3能與KSCN溶液反應，使溶液變成血紅色。（1）寫出碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式。（2）操作a的名稱是，試劑甲是（填化學式）。（3）檢驗Fe（OH）3沉淀完全的實驗操作是。（4）按此流程獲得CaCl2?2H2O的產(chǎn)率偏高（忽略實驗操作誤差），可能的原因是?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）過濾；Ca（OH）2；（3）取洗滌后的液體少許，滴加KSCN溶液，溶液中沒有明顯現(xiàn)象，證明鐵離子已經(jīng)沉淀完全；（4）樣品中存在少量的氯化鈉?！窘獯稹浚?）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作a的名稱是過濾；鐵離子、鋁離子和氫氧根離子反應會生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀，不能引入新的雜質(zhì)，所以試劑甲是Ca（OH）2；（3）FeCl3能與KSCN溶液反應，使溶液變成血紅色，所以檢驗Fe（OH）3沉淀完全的實驗操作是：取洗滌后的液體少許，滴加KSCN溶液，溶液中沒有明顯現(xiàn)象，證明鐵離子已經(jīng)沉淀完全；（4）在反應流程中，工業(yè)碳酸鈣中的鈉元素沒有除去，所以按此流程獲得CaCl2?2H2O的產(chǎn)率偏高，可能的原因是：樣品中存在少量的氯化鈉。24.【2021湖北黃石】以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，同時還可以獲得綠礬(FeSO4﹒7H2O)，流程如下：(1)步驟①中的化學方程式：SKIPIF1<0。(2)步驟②中的反應有兩個：反應一是SKIPIF1<0，該反應屬于(填基本反應類型)，反應二的化學方程式為。(3)加入的A是_______(填化學式)。(4)獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、、過濾等?！敬鸢浮?1).2H2O(2).化合反應；SKIPIF1<0；(3).H2SO4(4).降溫結(jié)晶【解析】(1)化學反應前后原子種類數(shù)目不變，反應前銅、鐵、硫、氧、氫原子數(shù)目分別為4、4、10、42、4，反應后銅、鐵、硫、氧、氫原子數(shù)目分別為4、4、10、40、0，故空格填：2H2O。(2)反應SKIPIF1<0符合多變一特點，屬于化合反應；由(1)分析可知，步驟①中得到硫酸銅，加入過量鐵粉，會發(fā)生反應二：鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，SKIPIF1<0。(3)加入的A后分離出銅，得到溶液最終制得綠礬，故A為硫酸H2SO4。(4)獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等。25．【2021江蘇蘇州】碳酸氫銨是一種常用的化學肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的一種流程如圖所示：已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應為N2+3H22NH3。（1）碳酸氫銨屬于化肥中的肥。（2）“造氣”步驟中為加快反應速率，可采取的具體措施有（寫一條即可）。（3）“碳酸化”步驟的化學方程式為。該步驟在較低溫度下進行的原因是。（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和。（5）“循環(huán)”的目的是?！敬鸢浮浚?）氮；（2）將煤粉碎（或升高溫度或加入催化劑）；（3）NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā)；（4）吸收二氧化碳，分離出氮氣和氫氣；（5）提高氮氣、氫氣的利用率，節(jié)約資源,?！窘獯稹拷猓海?）碳酸氫銨中含有氮元素，屬于氮肥；（2）將煤粉碎增大反應物接觸面積，升高溫度或加入催化劑都可以加快反應速率；（3）反應物是氨氣、水和二氧化碳，生成物是碳酸氫銨，所以方程式是：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；碳酸氫銨受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳，所以在較低溫度下進行的原因是：防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā)；（4）由圖示可知“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和吸收二氧化碳，分離出氮氣和氫氣；（5）循環(huán)可以提高氮氣、氫氣的利用率，節(jié)約資源。26.【2021湖南株洲】鎂鋁合金是重要的航天航空材料，下圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：（1）操作Ⅰ的名稱為___________，操作Ⅲ的注意事項為。（2）步驟③發(fā)生反應的化學方程式為。（3）某溫度時，通過操作Ⅲ獲取7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSO4溶液（密度為1.2g/cm3）的體積為___________mL。【答案】(1).過濾；有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干；(2).2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(3).24【解析】（1）固液分離的操作是過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)，有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干，故填：過濾；有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干。（2）步驟③氫氧化鋁和硫酸生成硫酸鋁和水，故填：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。（3）7.2gMgSO4固體，需取用25%MgSO4溶液質(zhì)量7.2g÷25%=28.8g，體積為SKIPIF1<0，故填：24。27.【2021甘肅蘭州】工業(yè)上以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅的流程如下：已知：①SKIPIF1<0；②Fe2+易被氧化成Fe3+（1）操作①的名稱是_________。（2）溶液II中溶質(zhì)的成分是_________（用化學式表示）。（3）紅褐色沉淀加熱時，生成Fe2O3和一種常見的氧化物，請寫出反應的化學方程式。（4）上述流程中可以循環(huán)使