2024年高中化學(xué)新教材同步 必修第一冊(cè) 第2章　第1節(jié)　第2課時(shí)　氧化鈉和過(guò)氧化鈉

第2課時(shí)氧化鈉和過(guò)氧化鈉[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.從物質(zhì)類別、元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化鈉與過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。2.會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)。3.掌握與Na2O2相關(guān)的定量計(jì)算。一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉1．Na2O的性質(zhì)Na2O是一種白色固體，屬于堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH。(2)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O。(3)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2O＋CO2=Na2CO3。2．Na2O2的性質(zhì)Na2O2是一種淡黃色固體。(1)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①試管外壁發(fā)燙，帶火星的木條復(fù)燃；②用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)所得溶液呈堿性實(shí)驗(yàn)結(jié)論Na2O2與水反應(yīng)放熱，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑思考1足量的過(guò)氧化鈉與H2O反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先變紅后褪色，向反應(yīng)提示過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中會(huì)生成過(guò)氧化氫和氫氧化鈉，氫氧化鈉使酚酞溶液變紅，過(guò)氧化氫有強(qiáng)氧化性，也有漂白性。①Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2②2H2O2=2H2O＋O2↑化學(xué)方程式：①×2＋②得2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2)Na2O2與CO2反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生O2，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。思考2利用化學(xué)方程式和單線橋，對(duì)比分析過(guò)氧化鈉與水、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。提示①與H2O反應(yīng)：；②與CO2反應(yīng)：；相同質(zhì)量的Na2O2分別與H2O和CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：①＝②，若1個(gè)Na2O2與H2O反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1個(gè)電子。3．Na2O2的應(yīng)用(1)Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源。(2)Na2O2中氧元素的化合價(jià)為－1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑。1．判斷正誤(1)Na2O與Na2O2均為堿性氧化物()(2)Na2O與Na2O2中的氧元素的化合價(jià)不相同，鈉元素的化合價(jià)相同()(3)Na2O與Na2O2的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2()(4)Na2O2與H2O的反應(yīng)中，H2O是還原劑()(5)將Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的試管中，溶液變成紅色，振蕩試管后溶液褪色()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2．下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是()A．Na2O2、Na2O久置于空氣中變?yōu)榘咨玁aOH固體B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑答案C解析Na2O、Na2O2久置于空氣中變?yōu)榘咨玁a2CO3固體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2是淡黃色固體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，是Na2O2中的氧元素發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，故C項(xiàng)正確；Na2O與CO2或H2O反應(yīng)時(shí)無(wú)氧氣產(chǎn)生，不能作供氧劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)色、態(tài)白色固體淡黃色固體氧元素化合價(jià)－2－1陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1∶21∶2是否為堿性氧化物是否化學(xué)性質(zhì)相同點(diǎn)都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，都能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3不同點(diǎn)過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生，具有強(qiáng)氧化性，而Na2O不具有強(qiáng)氧化性二、過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的計(jì)算1．Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑無(wú)論是CO2或H2O的單一物還是二者的混合物，通過(guò)足量Na2O2時(shí)，CO2(或H2O)與放出O2的分子個(gè)數(shù)之比均為2∶1。2．Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系(1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Δm(固體)2×782×442×1062×28即發(fā)生反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與CO2等分子數(shù)的CO的質(zhì)量。(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Δm(固體)2×782×184×402×2即發(fā)生反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等分子數(shù)的H2的質(zhì)量。1．對(duì)Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．只要參加反應(yīng)的Na2O2一定，反應(yīng)生成的氧氣就一定B．只要CO2和H2O(g)的總量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定C．只要?dú)怏w的總數(shù)量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)量就一定D．只要混合氣體的總數(shù)量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定答案D解析Na2O2與H2O(g)、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。由于兩個(gè)反應(yīng)中Na2O2與O2的數(shù)量之比都為2∶1，A正確；兩個(gè)反應(yīng)中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，B正確；根據(jù)化學(xué)方程式知，CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量為“CO2”中“CO”的質(zhì)量和“H2O”中“H2”的質(zhì)量，所以當(dāng)數(shù)量固定的混合氣體中CO2氣體所占的比例大時(shí)，固體增加的質(zhì)量較大，當(dāng)H2O所占的比例大時(shí)，固體增加的質(zhì)量較小，D錯(cuò)誤。2．將16g甲烷(CH4)在64g氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物全部通入足量的過(guò)氧化鈉中，充分反應(yīng)后，固體增加的質(zhì)量為()A．48gB．16gC．80gD．32g答案D1．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是()A．Na2O和Na2O2都能與CO2反應(yīng)，且產(chǎn)物相同B．用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2，空氣必須經(jīng)過(guò)堿石灰處理后，才能與鈉反應(yīng)C．Na、Na2O、Na2O2都具有強(qiáng)還原性D．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2答案B2．對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列說(shuō)法正確的是()A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B．當(dāng)2分子H2O參加反應(yīng)時(shí)，生成1分子O2C．當(dāng)生成1分子O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4D．每有18gH2O與足量Na2O2反應(yīng)，則固體增重4g答案B3．(2022·南陽(yáng)高一檢測(cè))下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出氧化性的是()A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋2H2O＋O2↑C．Na2O2＋SO2=Na2SO4D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4=5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O答案C4．某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明Na2O2與H2O反應(yīng)：a.生成氧氣；b.反應(yīng)放熱。(1)用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________________________。(2)用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________。答案(1)將帶火星的木條靠近p處，木條復(fù)燃，證明有氧氣生成(2)將q連接導(dǎo)管后插入水中，有氣泡冒出，證明反應(yīng)放熱題組一Na2O和Na2O2的性質(zhì)1．“神舟”號(hào)載人航天器中，宇航員所在的返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過(guò)大，會(huì)使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的會(huì)窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當(dāng)比例，可以在返回艙內(nèi)放入()A．Na2O2 B．Na2CO3C．NaOH D．氧氣瓶答案A解析由于2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，所以Na2O2可以使CO2濃度降低而保持艙內(nèi)O2的適當(dāng)比例。2．下列關(guān)于鈉及其氧化物性質(zhì)的敘述，不正確的是()A．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來(lái)源B．氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，且反應(yīng)產(chǎn)物相同C．金屬鈉應(yīng)該密封在煤油或石蠟油中D．從氧化還原角度分析金屬鈉與水反應(yīng)不可能產(chǎn)生氧氣答案B解析過(guò)氧化鈉與水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來(lái)源，故A正確；Na2O、Na2O2組成元素相同，Na2O能和CO2反應(yīng)：Na2O＋CO2=Na2CO3，Na2O2能和CO2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應(yīng)產(chǎn)物不相同，故B錯(cuò)誤；鈉能和氧氣、水反應(yīng)，故應(yīng)隔絕空氣和水保存，則應(yīng)保存在煤油或石蠟油中，故C正確；從氧化還原角度分析金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可以失去電子，而水中含有的O為最低價(jià)，不能再得到電子，則反應(yīng)不可能產(chǎn)生氧氣，故D正確。3．(2023·福建三明高一期末)將(NH4)2CO3固體置于試管中加熱，生成的氣體依次通過(guò)盛有足量Na2O2的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最終得到的氣體是()A．NH3 B．O2C．H2O D．CO2答案B解析(NH4)2CO3受熱分解生成NH3、H2O、CO2，通過(guò)過(guò)氧化鈉，H2O、CO2轉(zhuǎn)化成O2，再通過(guò)足量濃硫酸，NH3被吸收，只剩下O2，答案選B。4．某溶液中含有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)四種離子，若向其中加入少量的過(guò)氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．HCOeq\o\al(－,3)B．Na＋C．COeq\o\al(2－,3)D．SOeq\o\al(2－,4)答案D解析加入少量過(guò)氧化鈉固體后，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na＋濃度增大；HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，COeq\o\al(2－,3)濃度增大，HCOeq\o\al(－,3)濃度減小。題組二與Na2O2有關(guān)的定量計(jì)算5．將20gCO2和CO的混合氣體通過(guò)裝有足量過(guò)氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了11.2g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．32% B．44%C．56% D．88%答案D解析反應(yīng)后固體質(zhì)量增加是因?yàn)镃O2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3，用差量法求解，設(shè)原混合氣體中CO2的質(zhì)量為x，則2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Δm8856x11.2geq\f(88,56)＝eq\f(x,11.2g)，解得x＝17.6g，w(CO2)＝eq\f(17.6g,20g)×100%＝88%，D項(xiàng)正確。6．200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g(如圖所示)，其原混合物中CO2和H2O的質(zhì)量之比是()A．11∶18 B．22∶3C．1∶9 D．21∶9答案A解析向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固體只增加3.6g，令混合物中CO2和水蒸氣的質(zhì)量分別為m(CO2)、m(H2O)，則：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Δm8856m(CO2)eq\f(7,11)m(CO2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Δm364m(H2O)eq\f(1,9)m(H2O)所以m(CO2)＋m(H2O)＝11.6g、eq\f(7,11)m(CO2)＋eq\f(1,9)m(H2O)＝3.6g；解得m(CO2)＝4.4g，m(H2O)＝7.2g，故原混合物中CO2和H2O的質(zhì)量之比為4.4g∶7.2g＝11∶18。題組三Na2O2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)7．(2022·中山市高一期末)為探究Na2O2與H2O的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組將1～2mL水滴入盛有1～2g過(guò)氧化鈉固體的試管中，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)可以用帶火星的木條來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體是否為氧氣B．該實(shí)驗(yàn)可以直接用手輕輕觸摸試管外壁來(lái)感受反應(yīng)放熱C．1個(gè)Na2O2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子D．該實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明過(guò)氧化鈉可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源答案C解析＋O2↑，可以用帶火星的木條來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體，故A正確；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，同時(shí)該反應(yīng)放熱，可以直接用手輕輕觸摸試管外壁來(lái)感受反應(yīng)放熱，故B正確；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，說(shuō)明過(guò)氧化鈉可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，故D正確。8．某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是()A．裝置A中鋅?？捎描F粉代替B．裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣C．裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗(yàn)氣體純度D．裝置D中的試劑用堿石灰代替也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇鸢窩解析鹽酸易揮發(fā)，B裝置中應(yīng)為堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的HCl和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；氫氣具有可燃性，不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗(yàn)氣體純度，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度，故C正確；裝置D中的無(wú)水硫酸銅是檢驗(yàn)Na2O2和H2反應(yīng)是否生成了H2O，用堿石灰代替無(wú)法達(dá)到目的。9．將少量Na2O2分別放入盛有下列溶液的小燒杯中，最終會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生的是()①M(fèi)gSO4溶液②FeCl2溶液③Ca(HCO3)2溶液④飽和澄清石灰水A．①③ B．①④C．①③④ D．①②③④答案C解析將少量Na2O2分別放入盛有溶液的小燒杯中，首先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，然后看溶質(zhì)是否與反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)。①M(fèi)gSO4溶液與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，產(chǎn)生白色沉淀，正確；②FeCl2溶液與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，錯(cuò)誤；③Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋NaOH=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O，產(chǎn)生白色沉淀，正確；④飽和澄清石灰水加入Na2O2固體，由于水參加反應(yīng)被消耗，溶質(zhì)Ca(OH)2析出，因此會(huì)形成白色沉淀，正確。10．一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.92%的鹽酸中和，則該產(chǎn)物是()A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．不能確定答案C解析由題意可知，50g2.92%鹽酸中氯化氫的質(zhì)量m(HCl)＝50g×2.92%＝1.46g，若鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物全部為Na2O，由化學(xué)方程式可知Na2O～2HCl，則氧化鈉的質(zhì)量m(Na2O)＝eq\f(62×1.46g,73)＝1.24g；若鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物全部為Na2O2，由化學(xué)方程式可知Na2O2～2HCl，則過(guò)氧化鈉的質(zhì)量m(Na2O2)＝eq\f(78×1.46g,73)＝1.56g，由1.24g<1.5g<1.56g可知，鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2O和Na2O2的混合物，故選C。11．探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖。下列分析錯(cuò)誤的是()(已知：H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)、HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2))A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體都能使帶火星的木條復(fù)燃B．②中KMnO4和⑤中MnO2所起的作用不同C．通過(guò)③能比較酸性：HCl>H2O2D．④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)答案C解析①、⑤中產(chǎn)生的氣體均為氧氣，都能使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，②中過(guò)氧化氫被KMnO4氧化生成氧氣，⑤中過(guò)氧化氫在二氧化錳催化條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，故B正確；③說(shuō)明BaO2不溶于鹽酸，不能用于比較酸性強(qiáng)弱，且鹽酸為強(qiáng)酸，過(guò)氧化氫為弱酸，故C錯(cuò)誤；④中生成氣體，應(yīng)為氧氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成過(guò)氧化氫和硫酸鋇沉淀，為復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。12．(2022·石家莊高一檢測(cè))Na2O2是一種重要化工原料，工業(yè)上可以用來(lái)漂白紡織類物品、麥稈、纖維等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Na2O2中氧元素化合價(jià)為_(kāi)___________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①鈉與水反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________；②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；③過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。(3)過(guò)氧化鈉若長(zhǎng)期保存不當(dāng)，容易生成__________(填化學(xué)式)，證明過(guò)氧化鈉變質(zhì)情況的一種實(shí)驗(yàn)方案如下。操作現(xiàn)象結(jié)論取少量樣品于試管中，加水溶解，加入____________溶液，充分振蕩有白色沉淀生成另取少量樣品于試管中，再加入適量的水，用帶火星的木條靠近管口帶火星的木條復(fù)燃答案(1)－1(2)①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑③2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)Na2CO3BaCl2(或CaCl2)過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)過(guò)氧化鈉樣品部分變質(zhì)解析(3)過(guò)氧化鈉若長(zhǎng)期保存不當(dāng)，容易生成Na2CO3，碳酸根離子和Ca2＋或Ba2＋生成碳酸鈣或碳酸鋇沉淀，滴加氯化鋇或氯化鈣溶液生成白色沉淀，證明含碳酸根離子，說(shuō)明過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)。另取少量樣品于試管中，再加入適量的水，用帶火星的木條靠近試管口，帶火星的木條復(fù)燃說(shuō)明生成了氧氣，說(shuō)明過(guò)氧化鈉部分變質(zhì)。13．Na2O、Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。(1)Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。該反應(yīng)中Na2O2的作用為_(kāi)___________(填字母)。a．還原劑b．氧化劑c．既是氧化劑又是還原劑(2)室溫下，某同學(xué)進(jìn)行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.首先按照如圖裝置制備純凈的CO2氣體。①裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。②裝置乙中加入的是飽和NaHCO3溶液，目的是_________________________。Ⅱ.按照下面的裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)①先組裝儀器，_____________________________________________。然后再用注射器1抽取100mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠(玻璃珠不參與反應(yīng))。②打開(kāi)止水夾K1、K2，向右緩緩?fù)苿?dòng)注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是_________________。③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，U形管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。答案(1)Na2O2＋SO2=Na2SO4b(2)Ⅰ.①CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O②除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體Ⅱ.①檢查裝置氣密性②U形管中的淡黃色粉末顏色逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動(dòng)③2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2解析(1)Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋SO2=Na2SO4；Na2O2中O元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故選b。(2)Ⅰ.①裝置甲中稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。②由于鹽酸具有揮發(fā)性，則裝置甲中制取的二氧化碳中會(huì)混有HCl氣體，故裝置乙中的飽和NaHCO3溶液可以除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體。Ⅱ.①先組裝儀器，檢查裝置的氣密性，然后再用注射器1抽取100mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開(kāi)止水夾K1、K2，向右緩緩?fù)苿?dòng)注射器1的活塞，U形管中發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故可觀察到的現(xiàn)象是U形管中的淡黃色粉末顏色逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動(dòng)。14．為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，某小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接裝置A、B、C。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，裝置A中劇烈反應(yīng)，有黃綠色氣體(Cl2)產(chǎn)生。③待裝置D中導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中，收集到無(wú)色氣體。④反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通一段時(shí)間N2，直至裝置中氣體變?yōu)闊o(wú)色?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器是