2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)-題型特訓(xùn)【提升訓(xùn)練26題（答案+解析）】

《高考12題逐題突破》：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)

——題型特訓(xùn)

【精編26題答案+解析】

L（2019?長(zhǎng)沙模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）

A.向FeCL溶液中滴加酸性KMnO,溶液，檢驗(yàn)是否含F(xiàn)e?+

B.我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦用乙醛萃取青蒿素的實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗

C.實(shí)驗(yàn)中有毒尾氣可以直接通入液體（堿液或水）中，避免氣體污染環(huán)境

D.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某溶液的pH,測(cè)定結(jié)果一定偏高

答案B

解析在酸性條件下高鎰酸鉀與氯離子發(fā)生反應(yīng)：2Mn01+10C=+16H+=2Mn"

+5CLt+8H20,高鎰酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醛萃取有機(jī)物青蒿素，采用萃

取、分液操作，使用的主要儀器是分液漏斗，B項(xiàng)正確；有些氣體不和水或堿液

反應(yīng)，如CO,有些氣體不能直接通入液體中，要防倒吸，如氨氣、氯化氫，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定中性溶液的pH,不會(huì)產(chǎn)生誤差，用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)

定堿性溶液的pH,測(cè)定結(jié)果偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.（2019?開封市一模）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）

A.配制FeS04溶液制備Fe（0H）2,需要把蒸儲(chǔ)水煮沸除去氧氣后，再溶解配制FeS04

溶液

B.用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上來測(cè)定氯化錢溶液的pH

1

C.配制1mol?L_1NaOH溶液時(shí)，稱量4.0gNaOH固體置于1000mL容量瓶中,

加水溶解并稀釋至刻度線

D.在50mL堿式滴定管中裝入氫氧化鈉溶液，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將

剩余氫氧化鈉溶液全部放入錐形瓶來量取20.00mL氫氧化鈉溶液

答案A

解析Fe(0H)2易被氧化，配制溶液前需除去溶解在水中的少量氧氣，A項(xiàng)正確；

測(cè)定溶液的pH時(shí)，pH試紙不能潤(rùn)濕，潤(rùn)濕后會(huì)降低氯化鍍?nèi)芤旱臐舛?，使測(cè)定

結(jié)果偏大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶不能用來直接溶解固體，且應(yīng)選用100mL容量瓶，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定管調(diào)整初始讀數(shù)后，50.00mL刻度線下方也充滿液體，全部放入

錐形瓶中，量取的溶液體積大于20.00mL,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

相同條件下，用1mol的

CH3COOH溶液對(duì)

ACH3COOH和1mol?L的HC1分CLCOOH是弱電解質(zhì)

應(yīng)的燈泡較暗

別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

試管口有紅棕色原溶液可能含有

B向某溶液中加銅和稀H2s

氣體產(chǎn)生Nor

向某鈉鹽中滴加濃鹽酸,將產(chǎn)生該鈉鹽為Na2sO3或

C品紅溶液褪色

的氣體通入品紅溶液NaHS03

向濃度均為0.1mol?L-1的

腐[Mg(OH)2]>

DMgCk、CuCb混合溶液中逐滴加先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

A：P[CU(OH)2]

入氨水

2

答案c

解析同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，CLCOOH溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，電離

出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A項(xiàng)正確；銅在酸性條件下被硝酸根離子氧

化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，一氧化氮遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體

二氧化氮，因此原溶液可能含有NO；,B項(xiàng)正確；使品紅溶液褪色的氣體可能為

氯氣或二氧化硫，也可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；難溶電解

質(zhì)的結(jié)構(gòu)相同，其溶度積越小，加入氨水時(shí)越容易生成沉淀，可以得出篇[Mg(OH)z]

>^P[CU(0H)2],D項(xiàng)正確。

4.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

鈉與水反應(yīng)比乙醇羥基中的氫原子不

將大小相同的金屬鈉分別投入

A鈉與乙醇反應(yīng)如水分子中的氫原子活

水和乙醇中

劇烈潑

在適量淀粉溶液中加入幾滴稀

硫酸，水浴5min,加入NaOH有紅色沉淀生

B淀粉完全水解

溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入成

新制的Cu(0H)2懸濁液，加熱

向Fe(N03)2溶液中依次滴加少

C溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+

量稀H2sO,和KSCN溶液

1

向10mL0.1mol?L_Na2S溶

開始有白色沉

液中滴入2mL0.1mol?廣1

D淀生成，后有黑/(CuS)V/(ZnS)

ZnS(X溶液，再力口入0.1mol,L

色沉淀生成

tCuSO,溶液

3

答案A

解析鈉與水、乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)

劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上的氫原子活潑，A項(xiàng)正確；若淀粉部分水

解，也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向Fe（NO,溶液中滴加稀H2sO,，使溶液呈

酸性，形成的硝酸將Fe?+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液變紅色，而不是稀硫酸能

氧化Fe?+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Na2s在與ZnS04反應(yīng)時(shí)過量，所以再加入CuSO,時(shí)，發(fā)

生反應(yīng)：Na2S+CuS04=CuS!+Na2S04,不能說明（"CuS）V4P（ZnS）,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清

A乙酸的酸性小于碳酸的酸性

除

室溫下，向濃度均為0.1mol?f1的

BBaCb和CaCL混合溶液中滴加Na2s0,降(BaSOD<Ksp(CaS04)

溶液，出現(xiàn)白色沉淀

甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)后的混

C生成的氯代物具有酸性

合氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

室溫下,用pH試紙測(cè)得0.1mol?L-1

HSO『結(jié)合『的能力比S0廠的

DNa2sO3溶液的pH為10,0.1mol?L-1

弱

NaHSOs溶液的pH約為5

答案D

解析乙酸能除去水垢，說明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向濃度均為

0.1mol?的BaCk和CaCk混合溶液中滴加Na2s0,溶液時(shí)，因?yàn)镃a2+>Ba"與

4

SO廠反應(yīng)生成的CaS（）4、BaS04均為白色沉淀，故不能說明E，（BaS0。VAUCaSO。，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的氯代物不具有酸性，但生成的氯化氫

溶于水顯酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol?廠1Na2s。3溶液的pH

為10,說明SCT+IWHSOr+OH-,0.1mol?LNaHSOs溶液的pH約為5,說

明HSO[H++SO「，所以HSO1結(jié)合H+的能力比SOT的弱，D項(xiàng)正確。

6.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

己水層

無水Cad

有機(jī)層

A.用圖中a所示裝置干燥SO2氣體

B.用圖中b所示裝置蒸發(fā)CACOONa溶液得醋酸鈉晶體

C.用圖中c所示裝置分離有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出

D.用圖中d所示裝置測(cè)量氨氣的體積

答案B

解析干燥氣體，大口進(jìn)，小口出，圖a中氣體的進(jìn)入方向不合理，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

圖b為蒸發(fā)結(jié)晶操作并利用玻璃棒不斷攪拌，操作合理，故B項(xiàng)正確；水在上層,

分液時(shí)為避免上下層液體混合，則水層應(yīng)從分液漏斗上口倒出，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨

氣極易溶于水，不能用排水法測(cè)定其體積，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.下列實(shí)驗(yàn)操作中，裝置選擇不合理的是（）

ABCD

5

快速制備少量陽3民的尾氣處理測(cè)量NO的體積除去乙烯中的SO?

答案D

解析濃氨水和生石灰反應(yīng)可快速制備少量加3,A項(xiàng)正確；屬于可燃性氣體，

且燃燒產(chǎn)物無危害，可用點(diǎn)燃法處理尾氣，B項(xiàng)正確；NO不溶于水，可用量氣管

測(cè)量其體積，C項(xiàng)正確；濱水不但能與SO?反應(yīng)，還會(huì)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，且

洗氣時(shí)，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管口進(jìn)短導(dǎo)管口出，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.（2019?湖北黃岡質(zhì)檢）下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

稀鹽酸

產(chǎn)生氣體

立即點(diǎn)燃

鋅粒

c.制備并檢測(cè)氫氣D.稀釋濃硫酸

的可燃性

答案A

解析利用空氣熱脹冷縮的性質(zhì)驗(yàn)證反應(yīng)的熱效應(yīng)，如果鈉和水的反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，放出的熱量導(dǎo)致空氣體積膨脹，使U形管左端液面下降，右端液面上升，所

以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)正確；忽略漏斗的類型而出錯(cuò)，該裝置中應(yīng)該使用分液

6

漏斗，否則生成的氧氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出而不能通過注射器定量收集到氧氣，不

能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純，防止發(fā)生爆炸，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；稀釋濃硫酸會(huì)放出大量的熱，操作應(yīng)為將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻

璃棒不斷攪拌以防止液滴飛濺，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將硫酸酸化的H202滴入乩。?的氧化性比

A溶液變黃色

FeMU溶液Fe時(shí)強(qiáng)

原FeSO,溶液已被

向盛有FeS（h溶液的試管中滴滴入KSCN后溶液變?yōu)?/p>

B空氣中。2氧化變

入氯水，然后滴入KSCN溶液紅色

質(zhì)

將灼熱的銅絲伸入盛有無水乙醇發(fā)生取代反

C有刺激性氣味產(chǎn)生

乙醇的試管中應(yīng)

將NaAlOz溶液加入NaHCOs溶A10I結(jié)合H+能力

D有白色沉淀生成

液中比C0算強(qiáng)

D［不能排除NOXH+）的影響，A錯(cuò)誤；向盛有FeSO,溶液的試管中滴入氯水,

原溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，也可能為原溶液中含有鐵離子，因此不能

判斷原FeSO,溶液是否已被空氣中的a氧化變質(zhì)，B錯(cuò)誤；將灼熱的銅絲伸入盛

有無水乙醇的試管中，乙醇在催化劑條件下被氧化為乙醛，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)

誤。］

10.下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

7

編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

配制0.4000mol?L-稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸

A

的NaOH溶液鐳水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃

B探究維生素C的還原性

的維生素C溶液，觀察顏色變化

向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過

C制取并純化氫氣

NaOH溶液、濃硫酸和KMnOd溶液

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的向2支盛有5mL不同濃度NaHSOs溶液的試管

D

影響中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B[NaOH固體溶解后需冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，且需用蒸

儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁2?3次，并將洗滌液倒入容量瓶中，然后定容，A不能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康模粚?shí)驗(yàn)中若觀察到FeCL溶液的黃色逐漸褪去，且溶液變成淺綠色，說明

維生素C具有還原性，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；通過NaOH溶液可除去油中混有的少

量HC1雜質(zhì)，再經(jīng)濃硫酸干燥即可得到H2,沒有必要經(jīng)過KMnO,溶液，C不能達(dá)

到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；NaHSOs溶液與乩02溶液的反應(yīng)沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無法判斷濃度對(duì)

反應(yīng)速率的影響，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。]

11.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A除去NaHCOs固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重

B制備無水AlCk蒸發(fā)A1與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液

C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCL萃取

8

答案D

解析A項(xiàng)，NaHC03固體受熱分解生成Na2c。3,達(dá)不到除去Na2c。3的目的，錯(cuò)誤;

B項(xiàng)，蒸干A1CL溶液，最終得到Al（0H）3而不是無水A1CL,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯甲酸

在熱水中的溶解度大，重結(jié)晶提純苯甲酸的步驟為①加熱溶解、②趁熱過濾、③

冷卻結(jié)晶、④洗滌晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaBr和KI與氯水反應(yīng)的離子方程式分別

為2Br-+Cl2=2Cr+B。和2r+C12=2C1-+I2,反應(yīng)得到的溶液分別用

CCL萃取，溶液均分層，下層呈紫紅色的為L(zhǎng)的CCL溶液，下層呈橙紅色的為

Bn的CCL溶液，故可鑒別，正確。

12.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將Fe（NO,樣品溶于稀硫

A溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+

酸，滴加KSCN溶液

向KMnCh酸性溶液中滴加乙

B溶液褪色乙二酸具有氧化性

二酸

向AgNOs溶液中滴加過量氨Ag+與NH3?H20能大量

C得到澄清溶液

水共存

分別向盛有KL溶液（顯黃

a中溶液變藍(lán)，b溶液中存在：I1一^L

D色）的a、b試管中滴加淀粉

中產(chǎn)生黃色沉淀+r

溶液、AgNOs溶液

D［酸性條件下Fe?+、NO；、H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe",再滴加KSCN

溶液，溶液變紅，但稀硫酸不能氧化Fe?+,A錯(cuò)誤；KMnO,酸性溶液中滴加乙二酸，

會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液褪色，則乙二酸具有還原性，B錯(cuò)誤；AgNOs溶液中

滴加過量氨水，生成銀氨溶液，故Ag+與NH3?40不能大量共存，C錯(cuò)誤。］

9

13.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將FeCk樣品溶于鹽

A溶液變成紅色原FeCk樣品已變質(zhì)

酸后，滴加KSCN溶液

將Na2s樣品溶于水，

B滴加稀鹽酸酸化的產(chǎn)生白色沉淀原Na2s樣品已變質(zhì)

Ba（N03）2溶液

向淀粉KI溶液中滴入滴入稀硫酸未見溶液變

酸性條件下,乩。2氧化性

C3滴稀硫酸，再加入藍(lán)；加入H2O2溶液后，

強(qiáng)于L

10%的H2O2溶液溶液立即變藍(lán)

向5mL0.5mol?L-1反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaHCOs溶液中滴入2產(chǎn)生白色沉淀，且有無2NaHCO3+BaCL

D

_1

mL1mol?LBaCl2色氣體生成=BaCO31+2NaCl+

溶液C021+H20

B［若Na2sO3不變質(zhì)，酸性條件下N0；氧化S（r生成SOT,也能產(chǎn)生白色沉

淀，B不正確。］

14.下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論中，正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將乙酸乙酯粗產(chǎn)品加入飽

A和碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣乙酸乙酯與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生co2

泡

向酸性高鋅酸鉀溶液中滴

B葡萄糖表現(xiàn)氧化性

加葡萄糖溶液，溶液褪色

C在碘水中加入某有機(jī)溶該有機(jī)溶劑的密度大于水

10

劑，振蕩、靜置，上層呈

紫紅色

常溫下，測(cè)得0.1mol?L

CH3COOH與NH3*H20的電離常數(shù)相等

醋酸錢溶液的pH=7

答案D

解析乙酸乙酯粗產(chǎn)品中可能混有乙酸，與Na2c反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；葡

萄糖中含有醛基和羥基，能被酸性KMnO4溶液氧化，表現(xiàn)出還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，有機(jī)相呈紫紅色，上層呈紫紅色，說明有機(jī)溶劑的密度

小于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸鍍?nèi)芤撼手行?，說明CRCOO-與NH：的水解程度相同，

CH3COOH與NH3?H20的電離常數(shù)相等，D項(xiàng)正確。

15.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中廠的Cl2

11

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中廠后的CL尾氣

答案B

解析B項(xiàng)，用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；A項(xiàng)，灼燒碎海帶

應(yīng)在用堪中進(jìn)行，不能用燒杯，裝置甲不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，用濃鹽酸和血。2

制取氯氣需要加熱，裝置丙不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇項(xiàng)，吸收CL應(yīng)用NaOH溶液，

裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

16.某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究NaZ。?與上能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說

法正確的是（）

A.裝置A氣密性的檢查方法：直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管

中液面且高度保持不變說明氣密性良好

B.裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去裝置A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，用試管在球形干燥管小口處收集氣體點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣

體純度

D.裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO?

答案C

解析容易忽視檢查裝置氣密性前要先形成密閉體系而出錯(cuò)，應(yīng)先關(guān)閉K”然后

向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度保持不變說明氣密性良

好，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置B中應(yīng)盛放堿石灰，目的是除去裝置A中揮發(fā)出來的少量水

蒸氣和氯化氫，U形管不能用于盛放液體干燥劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置C加熱前，用

試管在球形干燥管小口處收集氣體點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度，若聽到“噗”

12

的一聲，則說明氫氣已純凈，C項(xiàng)正確；Cu與濃硫酸反應(yīng)制取S02需要加熱，故

裝置A不能直接用于該反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

17.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

測(cè)同溫同濃度下Na2c和

A比較碳和硫兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱

Na2s。3水溶液的pH

用硫酸酸化的乩。2溶液滴入到Fe(N03)2溶液中，溶液變成

B證明氧化性：H2O2強(qiáng)于Fe"

黃色

C證明濃硫酸具有吸水性在蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑

測(cè)定稀醋酸和稀NaOH反應(yīng)的中和熱數(shù)據(jù)，數(shù)值小于

D證明醋酸的電離過程吸熱

57.3kJ/mol

【答案】D

【解析】Na2s溶液中，硫元素為+4價(jià)，不是最高價(jià)+6價(jià)，不能比較碳和硫兩種

元素非金屬性的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；HNO3也能氧化Fe2+,無法比較，B錯(cuò)誤；濃硫酸使

蔗糖脫水碳化，體現(xiàn)脫水性，C錯(cuò)誤；稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的中和熱數(shù)值為

57.3kJ/moL弱酸或弱堿電離過程吸熱，所以中和熱數(shù)值小于57.3kJ/mol,D正

確;正確選項(xiàng)D。

18.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()

A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴

定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗

13

B.鋁絲先放在NaOH溶液中浸泡lmin,取出用蒸僧水沖洗后放在濃硝酸中浸10

min,最后放入CUSO4溶液中，鋁絲表面無銅析出，說明A1常溫下與CuSO,溶液不

反應(yīng)

C.用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol-LP通常需要用容量瓶等儀

器

D.固體碘單質(zhì)受熱易升華，說明碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性差

答案A

解析容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有刻度，使用時(shí)為避免熱脹冷縮，所以標(biāo)有

使用溫度，量筒“0”刻度就是底座，容量瓶只有最大容量的一個(gè)刻度，所以兩

者都無“0”刻度，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗，

故A正確；鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，氧化鋁與CuS04溶液不反

應(yīng)，故B錯(cuò)誤；用濃鹽酸來配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol?LT）屬于粗略

配制，用到的儀器為燒杯、玻璃棒和量筒，不用容量瓶，故C錯(cuò)誤；碘易升華是

物理性質(zhì)，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，故D錯(cuò)誤。

19.在探究SO,溶于水后溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得

出的結(jié)論正確的是（）

A.向SO?水溶液中加入少量品紅溶液，品紅溶液褪色，說明SO2水溶液具有漂白

性

B.向SO?水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明S0?水溶液中含有

sor

C.向SO2水溶液中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有還原

性

D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明S0?水溶液具有漂白性

答案A

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解析S02溶于水可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)它的漂白性，A項(xiàng)正確；S02溶于水

顯酸性，NO1在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化S（r生成sor,B項(xiàng)錯(cuò)誤；S02

會(huì)與H2S發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3SI+2H20,SO2作氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；曲也具

有強(qiáng)氧化性，可以氧化SOz生成SOT而使溶液褪色，SO?表現(xiàn)為還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

20.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是（）

A.證明一瓶紅棕色氣體是澳蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙檢

驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化

B.盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取濱水中的漠時(shí)，將澳的苯溶液從分液漏斗下口放出

D.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高

答案D

解析二氧化氮和澳都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，使試紙變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；玻

璃中含有二氧化硅，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成有黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞不

易打開，故B錯(cuò)誤；苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溟水中的溟

時(shí)，有機(jī)層在上層，應(yīng)將澳的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故C錯(cuò)誤；使用容量

瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容導(dǎo)致溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高，故

D正確。

21.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向待測(cè)溶液中先滴加幾滴氯水，然后滴

A溶液變紅待測(cè)溶液中含有Fe2+

加KSCN溶液

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B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有還原性

Ag+與阿?乩0能大

C向AgNOs溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液

量共存

-1

向lOmLO.Imol?LNa2S溶液中滴入開始有白色沉淀生

1

D2mL0.1mol,LZ11SO4溶液，再加入成;后有黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.1mol?『CUSO4溶液生成

【答案】B

【解析】如果溶液中含有鐵離子，先滴加幾滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液

也能變?yōu)檠t色，不能證明溶液中一定含有亞鐵離子，A錯(cuò)誤；酸性高鎰酸鉀溶

液具有強(qiáng)氧化性，乙二酸使酸性KMnO,溶液褪色，說明乙二酸有還原性，B正確;

向AgNOs溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液，生成銀氨溶液，所以Ag+與NH3-H20

不能大量共存，C錯(cuò)誤；溶液中Na2s過量，無法判斷Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),D錯(cuò)

誤；正確選項(xiàng)B。

22.下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()

序

事實(shí)推論

號(hào)

S(s)+H2(g)=H2S(g)AH<0

A非金屬性：S>Se

=

Se(s)+H2(g)H2Se(g)AH>0

BLi在中點(diǎn)燃生成Li20而Na在中點(diǎn)燃生成Na202金屬性：Na>Li

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CSO2與NaHCOs溶液反應(yīng)生成C02非金屬性：s>c

t℃時(shí)，Br+H2HBrK=5.6X10，

22非金屬性：Br>

D

I

I2+H2?2HIK=43

【答案】c

【解析】已知：S(s)+H2(g)=H2S(g)AH<0；Se(s)+H2(g)=H2Se(g)AH>0；硫與氫氣化合是

放熱反應(yīng)說明硫與氫化合比Se化合更容易，所以非金屬性：S>Se,A正確；與

氧氣反應(yīng)生成氧化物越復(fù)雜，反應(yīng)更劇烈金屬性就越強(qiáng)，鈉生成過氧化鈉，所以

金屬性：Na>Li；B正確；SO?與NaHCOs溶液反應(yīng)生成CO?，可以知道酸性亞硫酸

大于碳酸，亞硫酸不是最高價(jià)氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性強(qiáng)弱，

C錯(cuò)誤；K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為HBr>HI,則非金

屬性為歷?>1,D