2023-2024學(xué)年巴中市重點(diǎn)中學(xué)高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年巴中市重點(diǎn)中學(xué)高三考前熱身化學(xué)試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說法一定正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞YC．X與Z可形成離子化合物ZXD．W的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸2、銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3＋與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2＋；③Fe2＋與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是()A．①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子B．①溶液中的H＋由正極移向負(fù)極C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶4D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越小3、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A．屬于醛類，官能團(tuán)為—CHOB．分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有4種C．立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3種D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷4、下列符合元素周期律的是A．堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2 B．酸性：H2SO3>H2CO3C．熱穩(wěn)定性：NH3<PH3 D．還原性：S2－<Cl－5、一定條件下不能與苯發(fā)生反應(yīng)的是()A．酸性KMnO4 B．Br2 C．濃HNO3 D．H26、下列說法正確的是A．在實(shí)驗(yàn)室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品B．pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氨氣時(shí)也不需要潤濕C．蒸餾操作時(shí)，裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶中的液體中部D．分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出7、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（）A．分子式為C8H10O3B．含有兩種官能團(tuán)C．既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以發(fā)生取代反應(yīng)D．分子中所有碳原子共面8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是（）A．含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)B．玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)C．鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無機(jī)非金屬材料D．普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物9、下列敘述正確的是A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B．活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性10、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是A．可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為1∶1 B．可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度C．可以求出沉淀的最大質(zhì)量為3.21克 D．氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L11、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)及其氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)。X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會(huì)發(fā)生爆炸。Z原子最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨＞Z＞YB．元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C．元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近D．元素Z的含氧酸具有強(qiáng)氧化性12、甲基環(huán)戊烷（）常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說法錯(cuò)誤的是A．難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B．其一氯代物有3種C．該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)D．與2-己烯互為同分異構(gòu)體13、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是A．電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C．右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2↑D．銅電極出現(xiàn)氣泡14、下列說法正確的是（）A．共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)都比較低B．816O、11C．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子間存在氫鍵D．SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)15、某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中電離過程為：下列判斷正確的是（）A．凡是酸或堿對水的電離都是抑制的B．硼酸是三元酸C．硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH－=[B(OH)4]－D．硼酸是兩性化合物16、下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、、、過量HC1B、、、過量C過量DI-、Cl-、H+、SO42-過量A．A B．B C．C D．D17、下列有關(guān)儀器用法正確的是（）A．對試管進(jìn)行加熱一定不能使用石棉網(wǎng)B．使用滴定管量取液體，可精確至

0.01mLC．用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌

2～3

次，確保溶液全部轉(zhuǎn)移D．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶干燥后使用可減少誤差18、下列微?；橥凰氐氖茿．H2和D2 B．2He和3He C．O2和O3 D．冰和干冰19、某烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式為，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（）A．2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B．2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C．2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯20、科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2，下列說法不正確的是A．由圖分析N電極為負(fù)極B．OH-通過離子交換膜遷向右室C．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D．陰極的電極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-21、實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜的試劑是A．NaOH溶液 B．氨水 C．鹽酸 D．Ba(OH)2溶液22、C8H9Cl的含苯環(huán)的（不含立體異構(gòu)）同分異構(gòu)體有A．9種B．12種C．14種D．16種二、非選擇題(共84分)23、（14分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（2）己知A→B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______；B中官能團(tuán)的名稱是_________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________。（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是_______________________。（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。（6）在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是__________________________。（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。24、（12分）新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。已知：①RCHO+R′CH2CHO+H2O②RCHO+HOCH2CH2OH+H2O③+2ROH+HCl(1)E的含氧官能團(tuán)名稱是_________，E分子中共面原子數(shù)目最多為___________。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________。(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式____________。a．能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀b．能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體c．苯環(huán)上一氯代物有兩種(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(5)已知甲的相對分子質(zhì)量為30，寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡式____________、___________。(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。(7)結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛()為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______________________________。25、（12分）化錫(SnI4)是一種橙黃色結(jié)晶，熔點(diǎn)為144.5℃，沸點(diǎn)為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的主要步驟如下：步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置Ⅰ和Ⅱ。步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應(yīng)停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進(jìn)行過濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。請回答下列問題(1)圖中裝置II的儀器名稱為___________，該裝置的主要作用是____________。(2)減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤關(guān)閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是_______。26、（10分）ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。(1)儀器A的名稱是_______________________。(2)安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和Cl2，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。(4)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是__________________。(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為____。(6)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V0mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1mL。(已知2ClO2+10I?+8H+=2Cl?+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)計(jì)算該ClO2的濃度為______g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡)。27、（12分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。(l)某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________。(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為__________，溶液中可能含有Fe2＋，其原因是___________；(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為______________；②反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)開__________；(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示：①終點(diǎn)II的讀數(shù)為_______mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。[M(K2FeO4)＝198g/mol]③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、（14分）無機(jī)物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類?，F(xiàn)有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六種物質(zhì)，完成下列填空：(1)由分子構(gòu)成的單質(zhì)是____________，屬于極性分子的是____________。(2)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為____________。(3)上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是____________。(4)根據(jù)與水反應(yīng)的不同，上述物質(zhì)可分成A組（CO2、Na2O和NH3）和B組（Cl2、Na和Na2O2），分組的依據(jù)是________________________。(5)在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2，溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)（未配平），配平該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。____________29、（10分）菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：已知：；RMgBrRCH2CH2OH+（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，A中所含官能團(tuán)的名稱是____。（2）由A生成B的反應(yīng)類型是_____，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式______。（4）結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）。合成路線流程圖示例：CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH2CH3___

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

首先發(fā)現(xiàn)Y形成了雙鍵，因此推測Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉，據(jù)此來分析本題即可。【詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。A.根據(jù)分析，四種簡單離子半徑的大小為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于硫，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項(xiàng)正確；D.硫只有最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（硫酸）才是強(qiáng)酸，二氧化硫?qū)?yīng)的水化物（亞硫酸）是一種弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、C【解析】A．甲醛分子中碳元素的化合價(jià)為0價(jià)，1mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯(cuò)誤；B．原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．每生成1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子，1mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4，故C正確；D．④中，甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯(cuò)誤；答案為C。3、C【解析】

A．的官能團(tuán)為—COO—(酯基)，為甲酸與苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)形成的酯，屬于酯類，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子式為C5H10O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物可能為羧酸，也可能為酯，若為羧酸，C5H10O2為飽和一元酸，烷基為—C4H9，—C4H9的同分異構(gòu)體有—CH2CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH2CH3、—CH2CH(CH3)CH3、—C(CH3)3；若為酯，可能是以下幾種醇和酸形成的酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種③丙酸和乙醇酯化，1種④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，因此共有4+2+1+2=9種，則符合條件的C5H10O2的有機(jī)物共有13種，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氨基可以占據(jù)同一邊上的兩個(gè)頂點(diǎn)，同一平面的兩個(gè)頂點(diǎn)，立方體對角線的兩個(gè)頂點(diǎn)，則立方烷的二氨基取代物有3種，而立方烷的六氨基取代物的種類等于二氨基取代物的種類，也為3種，C選項(xiàng)正確；D．的最長碳鏈為6，稱為己烷，在2號(hào)碳上有1個(gè)甲基，3號(hào)碳上有1個(gè)乙基，正確命名為2-甲基-3-乙基己烷，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】B選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng)，在解答時(shí)容易忽略含有兩個(gè)氧原子且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物除了羧酸以外，還有可能是酯，酯能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)。4、A【解析】

A．金屬性Ca＞Mg，對應(yīng)堿的堿性為Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故A正確；B．非金屬性S＞C，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性為H2SO4＞H2CO3，而H2SO3＞H2CO3可利用強(qiáng)酸制取弱酸反應(yīng)說明，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性N＞P，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為NH3＞PH3，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性S＜Cl，對應(yīng)陰離子的還原性為S2-＞Cl-，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。5、A【解析】A.酸性高錳酸鉀能將不飽和碳鍵氧化，但苯環(huán)上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學(xué)鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易被氧化，A正確；B.將液溴與苯混合，加入鐵屑后，在生成的三溴化鐵的催化作用下，溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯，C錯(cuò)誤；D.苯在一定條件下也能夠在鎳催化、加熱條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D錯(cuò)誤。故選擇A。點(diǎn)睛：苯不能使高錳酸鉀溶液退色，是因?yàn)楸椒肿又杏?個(gè)碳碳單鍵，6個(gè)碳原子之間形成一個(gè)大π鍵，使得苯的化學(xué)性質(zhì)比烯烴穩(wěn)定的的多，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。6、D【解析】

A、粉末狀或小顆粒狀固體，要利用藥匙，塊狀固體藥品要用鑷子取用，故A錯(cuò)誤；B、紅色石蕊試紙檢測氣體時(shí)需要潤濕，而pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，故B錯(cuò)誤；C、蒸餾操作時(shí)，裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶中的支管口處，測的是蒸汽的溫度，故C錯(cuò)誤；D、分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出，故D正確；故選D。7、C【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知物質(zhì)的分子式是C8H12O3，A錯(cuò)誤；B.在該物質(zhì)分子中含有-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基、羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.分子中含有4個(gè)飽和碳原子，與該碳原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有C原子都在同一個(gè)平面上，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8、A【解析】

A．在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和Br2，光的強(qiáng)度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗，當(dāng)太陽光弱時(shí)，在CuO的催化作用下，Ag和Br2發(fā)生反應(yīng)生成AgBr，玻璃顏色變亮，A正確；B．玻璃雖然化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯(cuò)誤；C．有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；D．Na2O·CaO·6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，D錯(cuò)誤；故選A。9、D【解析】

A．還原能力的強(qiáng)弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強(qiáng)于金屬鐵，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．最高價(jià)態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價(jià)的陰離子具有還原性，如I?；但Fe2+、都既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；D．含最高價(jià)元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價(jià)，卻不具有強(qiáng)氧化性，故D正確；故答案為：D。10、C【解析】

由圖可知60ml到70ml是氫氧化鋁溶解消耗10ml氫氧化鈉溶液，則鋁離子沉淀需要30ml氫氧化鈉溶液，鎂離子離子沉淀需要20ml氫氧化鈉溶液，所以鎂鋁的物質(zhì)的量比為1：1，再由鎂鋁與100mL稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生1.12LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）得失守恒可以得2x+3x＝0.05×3，則x＝0.03mol，沉淀的最大質(zhì)量，沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液為硝酸鈉，硝酸的物質(zhì)的量為0.03mol×2+0.03mol×3+0.05mol=0.2mol，氫氧化鈉溶液濃度，故C錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。11、D【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會(huì)發(fā)生爆炸，X是F，X的氫化物為HF，Y為Si，Y的氫化物為SiF4；Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)一定為偶數(shù)，且大于Si元素，則Z為S元素；W最外層電子數(shù)為3，其原子序數(shù)小于F，則W為B元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W為B，X為F，Y為Si，Z為S元素。A.F為非金屬性最強(qiáng)的元素，則HF比其它三種元素的氫化物的穩(wěn)定性都強(qiáng)，A正確；B.Si在自然界中只以化合態(tài)形式存在，B正確；C.B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，C正確；D.S元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等，不一定具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。12、B【解析】

A.甲基環(huán)戊烷是烴，烴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖，因此其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D.甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為C6H10，因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。綜上所述，答案為B。13、B【解析】

右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負(fù)極,銅作正極;左邊裝置連接外加電源,所以是電解池,連接鋅棒的電極是陰極,連接銅棒的電極是陽極。根據(jù)原電池和電解池原理進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒,再從左側(cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；B.根據(jù)氧化還原的實(shí)質(zhì)可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電解池工作原理可知：左側(cè)碳棒是電解池陽極，陽極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e→H2↑，故C正確；D.根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；答案選B。14、B【解析】A．共價(jià)化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點(diǎn)不一定都較低，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)排列組合，816O、11H、12H三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C．氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子H—O的鍵能大的緣故，故C錯(cuò)誤；D．高溫下SiO2能與CaCO15、C【解析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)的酸，能結(jié)合水電離出的OH-，從而促進(jìn)水的電離，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)硼酸分子能結(jié)合1個(gè)OH-，從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì)，所以硼酸是一元酸，B錯(cuò)誤；C.硼酸的中心原子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，與堿反應(yīng)時(shí)，能結(jié)合OH-，從而生成[B(OH)4]－，C正確；D.硼酸只能結(jié)合OH-而不能結(jié)合H+，所以它是酸性化合物，D錯(cuò)誤。故選C。16、D【解析】

A．HCO3-與SiO32-反應(yīng)生成H2SiO3和CO32-，通入過量HC1，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓、H++HCO3-=H2O+CO2↑，故A不符合題意；B．題給四種離子可以大量共存，通入過量H2S，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B不符合題意；C．HClO與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；D．題給四種離子可以大量共存，加入過量NaNO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，故D符合題意。故答案選D。17、B【解析】

A、試管加熱不用墊石棉網(wǎng)，但如果墊石棉網(wǎng)也是可以的，故A錯(cuò)誤；B、滴定管能精確到0.01mL，比量筒精確度高，故B正確；C、量筒的洗滌液必需倒入廢液缸，不能將洗滌液倒入燒杯，故C錯(cuò)誤；D、酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶不用干燥，如果不干燥不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故D錯(cuò)誤。故選：B。18、B【解析】

A.H2和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.2He和3He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。19、B【解析】

烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式為，系統(tǒng)命名法命名其名稱為2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合題意。綜上所述，答案為B。20、C【解析】

電池內(nèi)部，電子向負(fù)極遷移，結(jié)合圖可知，N電極為負(fù)極，P電極為正極?！驹斀狻緼．由分析可知，N電極為負(fù)極，A正確；B．右邊的裝置與太陽能電池相連，為電解池，左邊Pt電極與電池負(fù)極相連，為陰極，右邊Pt電極與電池正極相連，為陽極，電解池中，陰離子向陽極移動(dòng)，故OH-通過離子交換膜遷向右室，B正確；C．總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2，電解質(zhì)溶液pH不變，堿性不變，C錯(cuò)誤；D．CO2在陰極得電子生成CO，結(jié)合電解質(zhì)、電荷守恒、原子守恒可寫出陰極反應(yīng)式為：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，D正確。答案選C。21、B【解析】

要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH?，且須過量，因此適宜的試劑不能為強(qiáng)堿溶液，因?yàn)閺?qiáng)堿會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；【詳解】A.據(jù)分析可知，氫氧化鈉過量會(huì)將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯(cuò)誤；B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；C.據(jù)分析可知，鹽酸不能使AlCl3溶液中的Al3+離子沉淀，C錯(cuò)誤；D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH)2溶液過量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識(shí)點(diǎn)之一，學(xué)生須熟練掌握。22、C【解析】分子式為C8H9Cl中含有苯環(huán)、飽和烴基、氯原子；當(dāng)取代基可以是1個(gè)：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2種同分異構(gòu)體；取代基可以是2個(gè)：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根據(jù)鄰、間、對位置異構(gòu)可知，共有3+3=6種同分異構(gòu)體；取代基可以是3個(gè)：-Cl、-CH3、-CH3；2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，-Cl有2種位置，有2種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于間位時(shí)，-Cl有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于對位時(shí)，-Cl有1種位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的同分異構(gòu)體共有14種；故選C。點(diǎn)睛：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，苯環(huán)上的取代基種類和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種類，注意取代基的分類。分子式為C8H9Cl，不飽和度為4，苯環(huán)本身的不飽和度就為4，說明解題時(shí)不用考慮不飽和鍵。二、非選擇題(共84分)23、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵稀NaOH溶液／△保護(hù)醛基不被H2還原【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是3.9g，則相對摩爾質(zhì)量為=26g/mol，應(yīng)為HC≡CH，A與X反應(yīng)生成B，由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3COOH，X發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，結(jié)構(gòu)簡式為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為，H為，在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原，M為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量是5.2g，摩爾質(zhì)量為26g/mol，所以A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH；正確答案：HC≡CH。（2）根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知，乙炔和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式為.CH3COOH；B中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳碳雙鍵；正確答案：CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵。（3）有機(jī)物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成羧酸鹽和高分子醇，化學(xué)方程式為；正確答案：（4）乙炔水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機(jī)物E，因此反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是是稀NaOH溶液／△；正確答案：稀NaOH溶液／△。（5）根據(jù)信息II，可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；化學(xué)方程式為；正確答案：。（6）從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原；正確答案：保護(hù)醛基不被H2還原。（7）高分子醇中2個(gè)-CH(OH)-CH2-與苯丙醛發(fā)生反應(yīng)，生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)醚，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：。24、羥基、醛基16加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）HCHO【解析】

反應(yīng)①是苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為，結(jié)合B的分子式可知，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為。結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為。對比E與新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合F→G的反應(yīng)條件及信息①②，可知E→F發(fā)生信息②中的反應(yīng)，F(xiàn)→G發(fā)生信息①中的反應(yīng)，且甲的相對分子質(zhì)量為30，可推知甲為HCHO、F為、G為，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛。結(jié)合C的分子式可知，2分子苯酚與1分子HCHO反應(yīng)生成C，化合物C能發(fā)生信息③中的反應(yīng)，說明C中含有羥基，且C核磁共振氫譜有四種峰，可推知C為，結(jié)合信息③可知PC樹脂結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答(1)～(6)；(7)結(jié)合已知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)得到，再進(jìn)一步氧化生成，最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物，據(jù)此書寫合成路線圖?！驹斀狻?1)E為，含氧官能團(tuán)有羥基、醛基，E分子中苯環(huán)、-CHO均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連的原子共面，共面原子數(shù)目最多為16個(gè)，故答案為羥基、醛基；16；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，故答案為；(3)E為，與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物符合條件：a．能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，說明含酚-OH；b．能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含-COOH；c．苯環(huán)上一氯代物有兩種，則苯環(huán)上有2種H，則符合條件的E的同分異構(gòu)體為，故答案為；(4)反應(yīng)②中G()與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛，故答案為加成反應(yīng)；(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO、，故答案為HCHO；；(6)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為n+n+(2n-1)HCl，故答案為n+n+(2n-1)HCl；(7)以乙醇和苯甲醛()為原料，合成，乙醇氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)生成苯丙烯醛，再將-CHO氧化為-COOH，最后在與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則合成流程為CH3CH2OHCH3CHO，故答案為CH3CH2OHCH3CHO?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)，要注意充分利用題示已知信息和各小題中提供的條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意方程式的配平。25、(球形)干燥管防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解②③①④⑥⑤【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可得，根據(jù)SnI4易水解解析；（2）按實(shí)驗(yàn)操作過程來進(jìn)行排序?！驹斀狻浚?）圖中裝置II的儀器名稱為(球形)干燥管，四碘化錫遇水易水解，裝有無水CaCl2的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中，導(dǎo)致四碘化錫水解，該裝置的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解。故答案為：(球形)干燥管；防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解；（2）減壓過濾的操作過程：②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，保證緊貼在漏斗底部①將含晶體的溶液倒入漏斗，④開大水龍頭，⑥拆下橡皮管，防止水倒吸⑤關(guān)閉水龍頭。正確的順序是②③①④⑥⑤。故答案為：②③①④⑥⑤?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難點(diǎn)（2）注意熟練掌握實(shí)驗(yàn)過程，按實(shí)驗(yàn)操作過程來進(jìn)行排序。26、圓底燒瓶b1∶2吸收Cl24H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O135cV1/V0【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是可驗(yàn)證尾氣中是否含有氯氣?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器特征，可知儀器A是圓底燒瓶；(2)F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長管進(jìn)氣，短管出氣，故選b；(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價(jià)被還原成ClO2中+4價(jià)，鹽酸中氯為-1價(jià)，被氧化成0價(jià)氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以NaClO3、ClO2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，Cl2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其氧化產(chǎn)物Cl2和還原產(chǎn)物ClO2物質(zhì)的量之比為1∶2；(4)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O；(6)設(shè)原ClO2溶液的濃度為xmol/L，則根據(jù)滴定過程中的反應(yīng)方程式可知2ClO2～5I2～10Na2S2O3；則有，解得x=，換算單位得。27、引發(fā)鋁熱反應(yīng)Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O硝酸量不足2Fe3++Fe=3Fe2+吸收HCl氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KClO319.4089.1%偏低【解析】

（1）鋁熱反應(yīng)的條件是高溫，使用鎂