2024屆四川省攀枝花市第十二中學(xué)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2024屆四川省攀枝花市第十二中學(xué)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。A．常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4B．曲線N表示pH與C．NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)2、加較多量的水稀釋0.1mol/L的NaHCO3溶液，下列離子濃度會(huì)增大的是（）A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-3、下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生驗(yàn)證Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)B將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，用蒸餾水洗凈沉淀。除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)C向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-被氧化為NH3D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A光照時(shí)甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性C兩支盛0.1mol·L-1醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察到前者有氣泡、后者無氣泡Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)D向淀粉溶液中滴加H2SO4并加熱，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀淀粉沒有水解A．A B．B C．C D．D5、某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子A．核外有5個(gè)電子B．核外有3種能量不同的電子C．最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道D．最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子6、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系：①X、Y同主族，R、W同主族②；a+b=(d+e)；=c-d，下列有關(guān)說法不正確的是A．原子半徑比較：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(R)B．X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層C．W的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比R的強(qiáng)D．Z、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)7、下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1：用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)后分液B．圖2：電解精煉銅C．圖3：X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸D．圖4:配制銀氨溶液8、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是A．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20e-B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣D．由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4＞HClO39、甲基環(huán)戊烷（）常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說法錯(cuò)誤的是A．難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B．其一氯代物有3種C．該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)D．與2-己烯互為同分異構(gòu)體10、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol11、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A．K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣B．H+、NH4+、Al3+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣12、苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)13、下列詩句、諺語或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說法不正確的是A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C．“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D．“看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動(dòng)”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)14、下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是A．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向稀硝酸中加入鐵粉D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液15、實(shí)驗(yàn)室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是已知：①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解②反應(yīng)原理為：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA．濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌B．裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解C．冷水的溫度控制在20℃左右，太低反應(yīng)速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更快16、某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四種陰離子各0.1mol?，F(xiàn)通入Cl2，則通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是A． B．C． D．17、下列物質(zhì)屬于氧化物的是A．Cl2O B．H2SO4 C．C2H5OH D．KNO318、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是A．陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產(chǎn)品B．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的C．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料D．高分子吸水性樹脂聚丙烯酸鈉，不溶于水，可吸收其自身重量幾百倍的水19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是（）①1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為1NA③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中的O原子數(shù)為NA④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NAA．①②⑤ B．①④⑥ C．①②⑥ D．②⑤⑥20、按照物質(zhì)的組成分類，SO2屬于（）A．單質(zhì) B．酸性氧化物 C．堿性氧化物 D．混合物21、下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾A．A B．B C．C D．D22、利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示，H+、O2、NO3－等共存物會(huì)影響修復(fù)效果。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)B．1mol三氯乙烯完全脫Cl時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為3molC．④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2OD．修復(fù)過程中可能產(chǎn)生Fe(OH)3二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2。請(qǐng)回答：(1)寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A________________；C________________；E________________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________________。(3)反應(yīng)④的離子方程式為_____________________________________。(4)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的，請(qǐng)用離子方程式予以證明：_______________________________。24、（12分）在醫(yī)藥工業(yè)中，有機(jī)物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與R2代表苯環(huán)或烴基、X代表鹵素原子）RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑回答下列問題：（1）A與C在水中溶解度更大的是_________，G中官能團(tuán)的名稱是___________。（2）E→F的有機(jī)反應(yīng)類型是________，F(xiàn)的分子式為______________。（3）由A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（4）物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。（5）B→C反應(yīng)中加入NaOH的作用是________________。（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體_________________。①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個(gè)峰；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)25、（12分）某化學(xué)興趣小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的時(shí)機(jī)及作用____。（2）針對(duì)B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請(qǐng)就B裝置內(nèi)的上清液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)甲同學(xué)的猜想是否正確：____。26、（10分）鈷是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制?。–H3COO）2Co（乙酸鈷）并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC12?4H2O，其實(shí)驗(yàn)裝置如下：①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC12?4H2O，還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC12?4H2O在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗(yàn)（CH3COO）2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是______。③通氮?dú)獾淖饔檬莀_____。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是______。⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為______。27、（12分）研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過分析，推測(cè)出也能被還原，依據(jù)是_____________，進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有，其實(shí)驗(yàn)操作是____________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。28、（14分）研究氮及其化合物對(duì)化工生產(chǎn)有重要意義。（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1②2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H2③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3則熱化學(xué)方程式：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=_____（用△H1，△H2，△H3表示）。（2）在2L密閉絕熱容器中，投入4molN2和6molH2，在一定條件下生成NH3，測(cè)得不同溫度下，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表：①下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A．3v正(H2)=2v逆(NH3)B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變C．混合氣體的密度不變D．混合氣的溫度保持不變②溫度T1_____(填“>”<”或“=”）T3。③在T4溫度下，達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_____。（3）N2O4為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)=2NO2(g)△H。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為____（以k正、k逆表示）。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)110kPa)，已知該條件下k逆=5×102kPa-1·s-1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v逆=_____kPa·s-1。（4）以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過電解再生，裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式為_____，電解槽中的隔膜為_____（填“陽”或“陰”）離子交換膜。每處理1molNO，電路中通過電子的物質(zhì)的量為_____。29、（10分）二氯亞砜

(SOCl2)

是一種無色易揮發(fā)液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解。（1）用硫黃（S）、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞砜,原子利用率達(dá)

100%,則三者的物質(zhì)的量比為______________.（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用

ZnCl2?xH2O

晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2

并利用裝置F驗(yàn)證生成物中的某種氣體（夾持及加熱裝置略）。①用原理解釋SOCl2在該實(shí)驗(yàn)中的作用______________________________________；加熱條件下，A裝置中總的化學(xué)方程式為____________________.②裝置的連接順序?yàn)锳→B→_____________________；③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為檢測(cè)

ZnCl2?xH2O晶體是否完全脫水，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)開____________（填序號(hào)）a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)；b.稱得固體為n克；c.干燥；d.稱取蒸干后的固體m克溶于水；e.過濾；f.洗滌若m/n＝______________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位），即可證明晶體已完全脫水.（3）乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3?6H2O制取無水FeCl3

的脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使最后的產(chǎn)品不純。①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式______________________.②丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷副反應(yīng)的可能性：i.取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入足量SOCl2，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，完成表格內(nèi)容。（供選試劑：AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）方案操作現(xiàn)象結(jié)論方案一往一支試管中滴加_____________若有白色沉淀生成則發(fā)生了上述副反應(yīng)方案二往另一支試管中滴加_______________________________則沒有發(fā)生上述副反應(yīng)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，在酸性條件下，當(dāng)pH相同時(shí)，>。根據(jù)圖象可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，當(dāng)lg=0或lg=0時(shí)，說明=1或=1.濃度相等，結(jié)合圖象可計(jì)算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性?！驹斀狻緼.lg=0時(shí)，=1，此時(shí)溶液的pH≈4.4，所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4，A正確；B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示lg的變化曲線，B正確；C.根據(jù)圖象可知：當(dāng)lg=0時(shí)，=1，即c(HX-)=c(X2-)，此時(shí)溶液的pH約等于5.4<7，溶液顯酸性，說明該溶液中c(H+)>c(OH-)，C正確；D.根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH=7時(shí)，lg>0，說明c(X2-)>c(HX-)，因此該溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用等知識(shí)。注意把握?qǐng)D象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理，難度中等。2、C【解析】

在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，加較多量的水稀釋促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即氫離子濃度與氫氧根離子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，故選：C。3、B【解析】

A.由現(xiàn)象可知，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生，說明固體中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，這是由于CO32-濃度大使Qc（BaCO3）>Ksp（BaCO3），所以不能驗(yàn)證Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Mg（OH）2比Ca（OH）2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬驝a（OH）2與MgCl2反應(yīng)生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，過濾，用蒸餾水洗凈沉淀，可達(dá)到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的，B項(xiàng)正確；C.試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明生成氨氣，可說明NO3?被還原為NH3，結(jié)論不正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSO3?結(jié)合H+的能力比SO32?的弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時(shí)也可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。4、C【解析】

A．甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯甲烷和HCl，HCl使紫色石蕊溶液變紅，A錯(cuò)誤；B．若X是NH3則生成白色的BaSO3，得到相同現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡，Na2CO3和HClO不會(huì)反應(yīng)，無氣泡，C正確；D．加入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和H2SO4，不然新制的Cu(OH)2懸濁液和硫酸反應(yīng)了，就不會(huì)出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】Ka越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原則，Ka大的酸可以和Ka小的酸對(duì)應(yīng)的鹽反應(yīng)生成Ka小的酸。5、B【解析】A.最外層為第二層有5個(gè)電子，核外電子數(shù)為7，A錯(cuò)誤；B.每個(gè)能級(jí)的電子能量相同，核外有3個(gè)能級(jí)，即有3種能量不同的電子，B正確；C.2s能級(jí)有一個(gè)軌道，2p能級(jí)有3個(gè)軌道，由于電子會(huì)優(yōu)先獨(dú)自占用一個(gè)軌道，故最外層電子占據(jù)4個(gè)軌道，C錯(cuò)誤；D.每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故核外有7中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，D錯(cuò)誤。故選擇B。6、A【解析】

根據(jù)R，W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)可知，X和Y的原子序數(shù)和為12，又因?yàn)閄和Y同主族，所以X和Y一個(gè)是H元素，一個(gè)是Na元素；考慮到，所以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為Al元素?！驹斀狻緼．W，Z，Y，R分別對(duì)應(yīng)S，Al，Na，O四種元素，所以半徑順序?yàn)椋簉(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(R)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X與Y形成的化合物即NaH，H為-1價(jià)，H-具有1個(gè)電子層，Na為正一價(jià)，Na+具有兩個(gè)電子層，所以，B項(xiàng)正確；C．W的最低價(jià)單核陰離子即S2-，R的即O2-，還原性S2-更強(qiáng)，所以失電子能力更強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，Y的為NaOH，二者可以反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】比較原子半徑大小時(shí)，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時(shí)，再比較原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑越小。7、C【解析】

A.酒精能與水互溶，不能用來萃取，故錯(cuò)誤；B.電解精煉銅時(shí)應(yīng)粗銅做陽極，故錯(cuò)誤；C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳，都極易溶于水，故用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸，故正確；D.配制銀氨溶液應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故錯(cuò)誤。故選C。8、A【解析】

A選項(xiàng)，將化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3代入8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得d=4，e=2，由得失守恒可得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－，故A正確；B選項(xiàng)，電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO3＞HClO4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。9、B【解析】

A.甲基環(huán)戊烷是烴，烴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖，因此其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D.甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為C6H10，因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。綜上所述，答案為B。10、C【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)猓僭O(shè)有16mol氮?dú)馍?，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=×16mol=2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×10=1.25mol，故C正確；D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量=×30=3.75mol，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意硝酸鉀中N元素化合價(jià)降低，被還原。11、B【解析】

A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但通入的足量CO2能夠與OH-反應(yīng)，不能共存，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，且通入的足量CO2仍不反應(yīng)，能大量共存，故B選；C．該組離子之間不反應(yīng)，但通入的足量CO2能夠與S2-反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，但通入的足量CO2能夠與C6H5O-反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；故選B。12、C【解析】

A．由題中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A-，充CO2的飲料中c（HA）增大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯(cuò)誤；B．提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制HA電離，所以溶液中c（A-）減小，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中===0.16，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，兩式聯(lián)立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進(jìn)水解，加入堿抑制水解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進(jìn)水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強(qiáng)。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A–)減小。13、C【解析】

A．水乳交融沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，選項(xiàng)A正確；B．龍蝦和螃蟹被煮熟時(shí)，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會(huì)受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)B正確；C．石頭大多由大理石（即碳酸鈣）其能與水，二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，包含反應(yīng)CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)C不正確；D．看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動(dòng)說的是表面看沒發(fā)生變化，實(shí)際上在不停的發(fā)生溶解平衡，選項(xiàng)D正確。答案選C。14、D【解析】

A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，所得溶液中由氯化銨和氨水混合而成，A不符合題意；B.稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e（NO3）3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和Fe（NO3）2、HNO3和Fe（NO3）3，C不符合題意；D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、水，所得溶液中只有過量的Ba(OH)2，D符合題意；答案選D。15、D【解析】

A．濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發(fā)生液滴四濺，故濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時(shí)散熱，防止局部過熱，A正確；B．亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進(jìn)入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，B正確；C．為了保證反應(yīng)速率不能太慢，同時(shí)又要防止溫度過高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的溫度控制在20℃左右，C正確；D．98%的濃硫酸的很難電離出H+，如果用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更慢，D錯(cuò)誤；16、C【解析】

離子還原性，故首先發(fā)生反應(yīng)，然后發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，最后發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積?！驹斀狻緼．由可知，完全反應(yīng)需要消耗氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積為0.1mol22.4L·mol-1=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，A錯(cuò)誤；B．完全反應(yīng)后，才發(fā)生，完全反應(yīng)需要消耗氯氣，故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，故完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為，圖象中氯氣的體積不符合，B錯(cuò)誤；C．完全反應(yīng)需要消耗氯氣，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，完全反應(yīng)消耗氯氣，故溴離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為，由可知，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，故Br－完全反應(yīng)時(shí)消耗的氯氣體積為，圖象與實(shí)際符合，C正確；D．完全反應(yīng)需要消耗氯氣，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，故I完全時(shí)消耗的氯氣體積為，圖象中氯氣的體積不符合，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原競爭型的離子反應(yīng)，關(guān)鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強(qiáng)弱順序和還原性粒子還原性強(qiáng)弱順序，然后按照越強(qiáng)先反應(yīng)原則依次分析。17、A【解析】有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，H2SO4、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種，只有Cl2O符合題意，故答案為A。18、D【解析】

A.石英坩堝主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不是硅酸鹽產(chǎn)品，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，乙醇可使蛋白質(zhì)脫水而變性，不具有氧化性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，屬于無機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團(tuán)，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于功能高分子材料，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D。19、D【解析】

①將1mol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于NA，故①錯(cuò)誤；②12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為0.1NA，故②正確；③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算22.4LH2O中的物質(zhì)的量，故③錯(cuò)誤；④17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，1mol羥基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA，故④錯(cuò)誤；⑤1mol

Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故⑤正確；⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，含溶質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，含有Fe3+為0.04mol，含有SO42-為0.06mol，因?yàn)殍F離子發(fā)生水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，所以Fe3+和SO42-離子的總物質(zhì)的量小于1mol，F(xiàn)e3+和SO42-離子的總物質(zhì)的量小于NA，故⑥正確；所以②⑤⑥符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】熔融的NaHSO4的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，而NaHSO4溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意兩者區(qū)別。20、B【解析】

A、SO2由兩種元素組成，不符合單質(zhì)的概念；B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物；D、SO2屬于純凈物。【詳解】A、SO2由兩種元素組成，不屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故B正確；C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、SO2屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選：B。21、D【解析】

A、該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、MgO粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCl2溶液，選項(xiàng)D正確；答案選D。22、B【解析】

A.由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以均為還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià)，1molC2HCl3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時(shí)，得到6mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3-+8e-→NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應(yīng)，而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O，C項(xiàng)正確；D.ZVI失去電子有Fe2+產(chǎn)生，F(xiàn)e2+在氧氣和OH-的作用下，可能產(chǎn)生Fe(OH)3，D項(xiàng)正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、SiO2Na2SiO3H2SiO3(或H4SiO4)SiO2＋2CSi＋2CO↑Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋2H2↑SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-(或SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3-)【解析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，該元素（用R表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，則可推知該元素為硅元素，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合硅及其化合物相關(guān)知識(shí)可知，A與焦碳高溫下生成D，則A為SiO2，D為Si，C為Na2SiO3，根據(jù)反應(yīng)②或反應(yīng)⑤都可推得B為CaSiO3，根據(jù)反應(yīng)⑥推知E為H2SiO3；（1）由以上分析可知A為SiO2，C為Na2SiO3，E為H2SiO3；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；（3）反應(yīng)④的離子方程式為Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑；（4）H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-。24、C羰基（或酮基）、醚鍵取代反應(yīng)C8H7OCl或C8H7ClO催化劑、促進(jìn)水解【解析】

與氯氣反應(yīng)生成，在氫氧化鈉溶液作用下反應(yīng)生成，根據(jù)信息與CH2I2反應(yīng)生成，根據(jù)信息E和SOCl2反應(yīng)生成F，與F反應(yīng)生成G?！驹斀狻竣臕是苯酚在水中溶解度不大，C為鹽，在水解溶解度大，因此A與C在水中溶解度更大的是C，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)得到G中官能團(tuán)的名稱是羰基、醚鍵；故答案為：C；羰基(或酮基)、醚鍵。⑵E→F是—OH變?yōu)椤狢l，Cl取代羥基，因此有機(jī)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式得到F的分子式為C8H7OCl或C8H7ClO；故答案為：取代反應(yīng)；C8H7OCl或C8H7ClO。⑶由A→B反應(yīng)是氯原子取代羥基的鄰位上的氫，其化學(xué)方程式為；故答案為：。⑷根據(jù)D和F生成G的反應(yīng)得到物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：。⑸根據(jù)B的結(jié)構(gòu)()，加入NaOH溶液得到C()，反應(yīng)中加入NaOH的作用是催化劑、促進(jìn)水解；故答案為：催化劑、促進(jìn)水解。⑹①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個(gè)峰，說明對(duì)稱性較強(qiáng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基或則甲酸酯，則符合條件的G的同分異構(gòu)體；故答案為：。25、實(shí)驗(yàn)開始前，先通入一段時(shí)間N2，再制備SO2，排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確，若沒有藍(lán)色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確【解析】

鐵離子有氧化性，硝酸根在酸性條件下也有強(qiáng)氧化性，所以都可能會(huì)與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，若要證明是哪種氧化劑氧化了二氧化硫只要檢驗(yàn)溶液中是否有亞鐵離子生成即可；裝置A為制備二氧化硫氣體的裝置，裝置B為二氧化硫與硝酸鐵反應(yīng)的裝置，裝置C為二氧化硫的尾氣吸收裝置?！驹斀狻浚?）裝置內(nèi)有空氣，氧氣也有氧化性，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，因此實(shí)驗(yàn)開始前，先通入一段時(shí)間N2，再制備SO2，排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響，故答案為：實(shí)驗(yàn)開始前，先通入一段時(shí)間N2，再制備SO2，排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響；（2）由分析可知，可以通過檢驗(yàn)亞鐵離子來證明，方法為取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確，若沒有藍(lán)色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確，故答案為：取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確，若沒有藍(lán)色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確。26、Co2O3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O冷卻結(jié)晶、過濾F除去CO2分解產(chǎn)物中還含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)將D中的氣態(tài)產(chǎn)物被后續(xù)裝置所吸收，或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3COO)2CoCo3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑【解析】

(1)①已知，鹽酸、COCl2易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O；②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作；（2）①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2，PdCl2溶液能被CO還原為Pd，因此裝置E用于檢驗(yàn)CO2，F(xiàn)裝置用于檢驗(yàn)CO，裝盛足量PdCl2溶液；②裝置G的作用是吸收CO2，以防在裝置內(nèi)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無水硫酸銅變藍(lán)，說明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質(zhì)；③通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等；④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄天D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸；⑤乙酸鈷受熱分解，空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)︰n(CO)︰n(CO2)︰n(C2H6)=1︰4︰2︰3，根據(jù)原子守恒配平即可；【詳解】(1)①已知，鹽酸、COCl2易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O；②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作；（2）①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2，PdCl2溶液能被CO還原為Pd，因此裝置E用于檢驗(yàn)CO2，F(xiàn)裝置用于檢驗(yàn)CO，裝盛足量PdCl2溶液；②裝置G的作用是吸收CO2，以防在裝置內(nèi)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無水硫酸銅變藍(lán)，說明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質(zhì)，答案為：除去CO2；分解產(chǎn)物中含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)；③通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等，答案為：將D中的氣態(tài)產(chǎn)物帶入后續(xù)裝置（或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無水硫酸銅的干燥管等）；④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄天D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸，答案為：防止倒吸；⑤乙酸鈷受熱分解，空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)︰n(CO)︰n(CO2)︰n(C2H6)=1︰4︰2︰3，根據(jù)原子守恒配平即可，反應(yīng)式為：3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑；27、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，NO中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。28、2△H2+3△H3-3△H1BD<25%2×1052SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O陽2mol【解析】

(1)運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算；(2)①達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相同，各組分濃度保持不變及其衍生的各種關(guān)系符合平衡標(biāo)志；②反應(yīng)放熱，根據(jù)進(jìn)行方向判斷；③根據(jù)三段式進(jìn)行求解；(3)根據(jù)v正=v逆，得出Kp，再根據(jù)題給已知計(jì)算平衡時(shí)NO2的分壓，然后計(jì)算逆反應(yīng)速率；(4)陰極上亞硫酸根離子得電子生成S2O42-；陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，右側(cè)多余的氫離子通過離子交換膜進(jìn)入左側(cè)，利用氧化還原規(guī)律，進(jìn)行計(jì)算求解?！驹斀狻?1)根據(jù)蓋斯定律①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1，②2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H2，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3，將2x②+3x③-3x①得到熱化學(xué)方程式：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=2△H2+3△H3-3△H1，故答案為：2△H2+3△H3-3△H1；(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，①A．NH3、H2表示的正、逆反應(yīng)速率比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，建立平衡的過程中氣體物質(zhì)的量減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，已達(dá)到平衡，B項(xiàng)正確；C．建立平衡過程中氣體質(zhì)量不變，混合氣體的密度一直不變，密度不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱容器溫度不變時(shí)，已經(jīng)