普通化學(xué)試卷及答案3-文檔

38-普通化學(xué)一、填空題（每空2分，共30分）1.反應(yīng)2MnO4-(aq)+10Cl-(aq)+16H+(aq)=2Mn2+(aq)+5Cl2+8H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達式為K?＝________________________________________。2.已知反應(yīng)2NO+Cl2→2NOCl為基元反應(yīng)，其速率方程式為______________，總反應(yīng)是_____________級反應(yīng)。3.有下列原電池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),該原電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________,正極反應(yīng)為__________________。4.對下列幾種水溶液,按其凝固點由低到高的順序是___________________。A.0.1mol.Kg-1C6H12O6B.1mol.Kg-1C6H12C.0.1mol.Kg-1NaClD.1mol.Kg-1NaClE.0.1mol.Kg-1CaCl2F5.熵減小的反應(yīng)在低溫下可自動進行，此反應(yīng)的?rHm_______(>或<或=0)。6.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在H2S、HC2O4-、CN-、HCN、H2O、CH4、H2PO4-、Ac-、NH4+、OH-、HCO3-等物質(zhì)中，僅屬于堿的有_____________________，僅屬于酸的有__________________________。7.40cm30.1mol.dm-3氨水與40cm30.1mol.dm-3鹽酸混合，溶液的pH值為____；40cm30.1mol.dm-3氨水與20cm30.1mol.dm-3鹽酸混合，溶液的pH值為____。已知Ka(NH4+)=5.65×10-108.設(shè)AgCl在水中，在0.01mol·dm-3的CaCl2中，在0.01mol·dm-3的NaCl中以及在0.05mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分別為S0,S1,S2和S3，這些量之間的大小排列順序是_______________________。9.已知反應(yīng)：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)的ΔrHm?(298.15K)=-394kJ·mol－1和反應(yīng)C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)的ΔrHm?(298.15K)=-396kJ·mol－1，則金剛石的ΔfHm?(298.15K)=_____kJ·mol－1。10．某基態(tài)原子的電子構(gòu)型滿足量子數(shù)n=4，l=0的電子有2個，n=3，l=2的電子有6個，其元素名稱為，在元素周期表中的位置_____________________(幾周期、幾族、幾區(qū))。二、單項選擇題（每小題2分，共20分）1．某電池反應(yīng)①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的電動勢為E1；另一電池反應(yīng)②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的電動勢為E2,則E1和E2比值為()A．E1/E2=1B.E1/E2=0.5C.E1/E2=0.25D.E1/E2．下列四種價電子的構(gòu)型的原子中電離能最低的是()A．ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np3．下列物質(zhì)中，其分子具有平面三角形幾何構(gòu)型的非極性分子是（）A．CH4B.CO2C.BCl3D.H2O4．用鐵粉與稀硫酸作用制備硫酸亞鐵時加入過量鐵粉的目的是()A.增加產(chǎn)量B.減少產(chǎn)量C.防止Fe3+→Fe2+D.防止Fe2+→Fe3+5．在下列反應(yīng)中反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?rHm?與生成物的?fHm?相等的是（）A.H2(g)+O2(g)=H2O(g)B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)C.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)D.Fe2O3(s)+6HCl(aq)=FeCl3(aq)+3H2O(l)6．下列物質(zhì)酸性最強的是（）(A)H3PO4(B)HClO4(C)H3AsO3(D)H3AsO47．某反應(yīng)在298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進行，但經(jīng)升溫至某一溫度，該反應(yīng)卻能自發(fā)進行。從定性角度分析，應(yīng)符合的條件是()A．?rHm?>0，?rSm?<0B．?rHm?<0，?rSm?>0C．?rHm?>0?rSm?>0D．?rHm?<0，?rSm?<08.已知反應(yīng)A+1/2B=D的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K1?，那么反應(yīng)2A+B=2D在同一溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K2?為()A.K2?=K1?B.K2?=(K1?)1/2C.K2?=1/2K1?D.K2?=(K1?)9.基態(tài)Ｍn原子的價電子構(gòu)型是（）Ａ.３d５４s２Ｂ.３d７ Ｃ.３d５ Ｄ.４s２10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸氣、氮氣和氧氣組成的系統(tǒng)中含有()A．三種組分B．三個相C．四個相D．五個相三、判斷題(正確的請在題前括號內(nèi)打"√"，錯誤的打"×"。每小題1分,共6分)（）1.298K時，穩(wěn)定態(tài)的單質(zhì)，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵Sm?(B，298K)=0。（）2.0.10mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同濃度的NaF溶液的pH要大，這表明CN-的Kb值比F-的（）3.1mol100℃，101325Pa下的水變成同溫同壓下的水蒸氣，該過程的?H=0（）4.在NH3和H2O分子間存在色散力、誘導(dǎo)力、取向力和氫鍵。（）5.已知某電池反應(yīng)為A+0.5B2+→A++0.5B,而當(dāng)反應(yīng)式改寫成2A+B2+→2A++B時,則此反應(yīng)的E?不變,而ΔrGm?改變。（）6.活潑金屬元素的氧化物都是離子晶體，熔點較高；非金屬元素的氧化物都是分子晶體，熔點較低。()7.由于φ?(K+/K)<φ?(Al3+/Al)<φ?(Co2+/Co),因此在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,Co2+的氧化性最強,而K+的還原性最強.()8.有一由HAc-Ac-組成的緩沖溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。()9.對于任意氧化-還原反應(yīng),其正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)間因存在K?(正)=1/K?(逆),所以必有|E?(正)|=|E?(逆)|。()10.過渡元素的電子填充順序是先填充3d，然后填充4s，所以失去電子時，也按這個順序進行。四、完成并配平下列反應(yīng)方程式(每小題2分，共計6分)1．SnCl2+KMnO4+HCl─?2．CuSO4+NH3·H2O(過量)─?3.AgBr+Na2S2O3(過量)─?五、間答題（每小題各2分，共4分）1．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的組成相同，但前者的沸點為78.5℃，而后者的沸點為-232．命名下列兩種配合物，并指出中心離子及其氧化值、配離子的電荷數(shù)、配位數(shù)(列表說明)(1)[CoCl(NH3)5]Cl(2)Na2[SiF6]六、計算題（每小題各10分，共30分）1.已知汽車無害化反應(yīng)及其相關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：CO(g)+NO(g)→CO2(g)+N2(g)?fHm?(kJ?mol-1)：-110.590.2-393.50Sm?(J?mol-1?K-1)：197.7210.8213.7191.6計算該反應(yīng)在298K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的?rGm?和K?，并判斷自發(fā)反應(yīng)的方向。2.現(xiàn)有250mL濃度為2.0mol·L―1的NaAc溶液，欲制備500mLpH值為5.0的緩沖溶液，需要6.0mol·L―1的HAc溶液多少mL?3．若在有2.0×10-3mol/LCrO42-和1.0×10-5mol/LCl-的混合溶液中逐漸加入濃的AgNO3溶液,并不斷攪拌,問(1)何者先沉淀？(2)當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時，第一種多少？(忽略加入AgNO3后的體積變化，Ks(AgCl)=1.6×10-10，Ks(Ag2CrO4)=1.2×10-12)《普通化學(xué)》試卷（一）參考答案一、填空題（每空1分，共18分）1．K?＝。2．v=k[c(NO)]2[c(Cl2)]；3級。3．Fe2+-e-=Fe3+；Fe3++e-=Fe2+。4.D<B<E<C<F<A。5．?rHm<0。6．CN-、Ac-、OH-；H2S、HCN、NH4+。7．5.27；9.25。8．S0>S2>S1>S3。9.2。10鐵(Fe)；第四周期、第Ⅷ族、d區(qū)。二、單項選擇題（每小題2分，共20分）序號12345678910答案ABCDABCDAB三、判斷題(正確的請在題前括號內(nèi)打"√"，錯誤的打"×"。每小題1分,共6分)序號12345678910答案×√×√√×××√×四、配平下列化學(xué)方程式(每小題2分，共6分)1．5SnCl2+2KMnO4+16HCl＝2MnCl2+5SnCl4+2KCl+8H2O2．CuSO4+4NH3·H2O(過量)＝[Cu(NH3)4]SO4+4H2O3.AgBr+2Na2S2O3(過量)＝Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr五、間答題（每小題各2分，共4分）1.答：因為乙醇分子間存在較強的氫鍵作用力，因而它的沸點較高；而二甲醚(CH3OCH3)分子間不存在氫鍵，因而它的沸點較低。2．答：配合物化學(xué)式命名中心離子及其氧化值配離子的電荷數(shù)配位數(shù)[CoCl(NH3)5]Cl氯化一氯.五氨合鈷(Ⅱ)Co2++16Na2[SiF6]六氟合硅(Ⅳ)酸鈉Si4+-26六、計算題（每小題各6分，共18分）1.解：?rHm?＝0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5)＝-373.2(kJ?mol-1)(2分)?rSm?＝+213.7-210.8-197.7＝-99(J?mol-1?K-1)(2分)∴?rGm?＝?rHm?-T??rSm?＝-373.2-298×(-99)×10-3＝-343.7(kJ?mol-1)(2分)據(jù)lnK?＝-?rGm?/RT＝-[-343.7×103/(8.314×298)]＝138.7(2分)∴K?＝e138.7＝1.72×1060(1分)由上計算可知，?rGm?＜0，故反應(yīng)能自發(fā)向右進行。(1分)2．解：設(shè)需6.0mol·L―1的HAc溶液VL(1分)依題意，n(NaAc)=2.0×0.250=0.5(mol)(2分)n(HAc)=6.0V(mol)(2分)根據(jù)緩沖溶液pH=pKa-lg(ca/cb)=pKa-lg(na/nb)，(2分)于是有：5.00=-lg(1.76×10-5)-lg(6.0V÷0.5)(2分)解之得：V=0.04735(L)=47.35mL(1分)答：略。3．解：依題意：CrO42-沉淀所需[Ag+]=(1.2×10-1