第12講金屬材料-【暑假彎道超車】2023年新高一化學(xué)暑假講義+習(xí)題(人教版2019必修第一冊(cè))(原卷版+解析)

第12講金屬材料1、能從合金結(jié)構(gòu)與組成的角度理解合金的特殊性能。2、能列舉常見合金的組成和性能，能科學(xué)、合理的選擇和使用金屬材料。一、鐵合金1、合金(1)合金的概念合金是指由兩種或兩種以上的(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。屬于物。(2)合金的特性及原因①合金的物理、化學(xué)及機(jī)械性能各成分金屬，合金比各成分金屬的硬度。②合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以調(diào)節(jié)。例如：硬鋁(Al、Cu、Mg、Mn、Si)的強(qiáng)度和硬度都比純鋁的。③原因：純金屬內(nèi)所有原子的大小和形狀相同，原子排列十分規(guī)整；加入或大或小的其他元素的原子后，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大。2、鐵合金鐵和碳形成的合金，因含碳量不同分為(含碳量為2%～4.3%)和(含碳量為0.03%～2%)。是用量最大、用途最廣的合金。是最常見的一種合金鋼，合金元素主要是和，在大氣中比較穩(wěn)定，不易生銹，抗腐蝕能力強(qiáng)。二、鋁和鋁合金1．鋁和鋁合金(1)鋁是地殼中含量的金屬元素，常溫下就能與空氣中的發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬。在常溫下形成致密保護(hù)膜的金屬，如鋁、鎂等金屬。鐵在高溫下形成致密保護(hù)膜，俗稱“烤藍(lán)”，鐵或鋁遇到濃H2SO4或濃HNO3時(shí)，迅速反應(yīng)生成致密氧化膜，稱為。(2)鋁合金鋁合金是目前用途廣泛的合金之一，硬鋁是在鋁中添加了一定比例的Cu、Mg、Mn、Si，它的密度，強(qiáng)度，具有較強(qiáng)抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料。2．鋁、氧化鋁的性質(zhì)(1)①鋁、氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁片，有無色氣泡冒出，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有化學(xué)方程式Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑離子方程式、②鋁、氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管①中一開始無氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，鋁片，有無色氣泡冒出，試管②中鋁片溶解，立即產(chǎn)生無色氣泡，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，都有聲化學(xué)方程式Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑離子方程式、(2)兩性氧化物既能與反應(yīng)生成鹽和水，又能與反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Al2O3等。三、新型合金1、儲(chǔ)氫合金：一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成的材料。如Ti-Fe合金、La-Ni合金等，為氫氣作為能源的實(shí)際應(yīng)用起到重要的推動(dòng)作用。2、其他新型合金：、和等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域。3、用途廣泛的稀土金屬(1)鑭系元素(57～71號(hào)元素)及釔和鈧，共17種元素為稀土元素。我國是稀土資源大國，到目前為止，我國的稀土儲(chǔ)量、稀土產(chǎn)量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。(2)稀土金屬有著廣泛的用途，它既可以單獨(dú)使用，也可用于生產(chǎn)合金。在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被稱為“”。(3)稀土金屬可用于制造引火合金、永磁材料、超導(dǎo)材料和發(fā)光材料等。稀土金屬除廣泛應(yīng)用在冶金、石油化工、材料工業(yè)、醫(yī)藥及農(nóng)業(yè)領(lǐng)域外，還逐漸深入到許多現(xiàn)代科技領(lǐng)域?？键c(diǎn)一：合金及鐵合金例1．(2023遼寧遼陽高一月考)下列材料不屬于合金的是()A．鑄造下水井蓋的生鐵B．儲(chǔ)氫用的La-Ni合金C．可用于機(jī)器人“皮膚”的橡膠D．可用于軍用車輛的超級(jí)鋼考點(diǎn)二：鋁和鋁合金例2．（2023河南開封高一期末）關(guān)于鋁及其合金的說法正確的是A．常溫下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性主要原因是鋁不活潑B．鎂鋁合金的密度大、強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料C．鋁單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性D．向裝有氫氧化鈉溶液的試管中放入未打磨的鋁片，一直觀察不到氣泡考點(diǎn)三：新型合金例3.（2023遼寧沈陽高一期末）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，含有95%鋁和5%鎵、銦及錫組成的新型合金與水能快速反應(yīng)制得氫氣，整個(gè)反應(yīng)中只消耗鋁，而反應(yīng)生成的Al2O3可回收再利用，這樣不僅降低了制氫氣的成本，而且方便快捷，這一發(fā)現(xiàn)將燃?xì)淦嚨难邪l(fā)推向新的里程碑。下列有關(guān)說法不正確是A．此合金一定比純鋁柔軟B．鋁作為還原劑，有資源豐富的優(yōu)勢(shì)C．合金與水反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Al＋3H2O=Al2O3＋3H2↑D．合金中的鎵、銦及錫對(duì)鋁與水的反應(yīng)可能起催化作用1、（2023廣東廣州華南師大附中高一期末）下列不屬于合金的是A．生鐵B．鋼C．鎳D．硬鋁2、(2023無錫教育科學(xué)研究院高一質(zhì)檢)下列關(guān)于合金的敘述正確的是()A．鋁合金硬度比純鋁小B．生鐵是鐵碳合金，鋼是純凈的鐵單質(zhì)C．硬鋁密度小、強(qiáng)度高，常用于制造飛機(jī)外殼D．不銹鋼和鋼都是鐵合金，性質(zhì)完全相同3、(2023廣東清遠(yuǎn)高一月考)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，下列關(guān)于鋁及其化合物的性質(zhì)、用途的說法錯(cuò)誤的是()A．純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不適合用于制造機(jī)器零部件B．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3C．鋁合金是用來制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料D．鋁制品廉價(jià)易得，適用于廚房蒸煮和長期存放堿性食物4、（2023北京通州高一期末）我國鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列。下列說法中，不正確的是A．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X不活潑B．鋁制餐具不宜長時(shí)間盛放酸性食物C．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域D．工業(yè)上可以用鹽酸去除鋁表面的氧化膜5、(2023張家口高一檢測(cè))下列離子方程式正確的是()A．鐵與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．將碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CO2↑＋H2OC．氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2Al3＋＋4O2－＋H2OD．鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑6、（2023北京延慶高一期末）下列關(guān)于金屬鋁的描述中，不正確的是A．有銀白色金屬光澤B．具有較強(qiáng)的還原性C．硬度高于硬鋁D．常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)7、（2023河北廊坊市第一中學(xué)高一期末）合金相比純金屬制成的金屬材料來說其特點(diǎn)是()①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般合金的熔點(diǎn)比它各成分金屬的低③改變?cè)系呐浔?，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金④合金比純金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤8、（2023寧夏銀川高一期末）馬踏飛燕是我國的旅游標(biāo)志，出土的馬踏飛燕是由青銅制成。下列有關(guān)該標(biāo)志的敘述不正確的是()A．青銅硬度比純銅的硬度小B．青銅的主要成分是Cu、Sn、Pb等C．歷史上銅制品早于鐵制品出現(xiàn)D．青銅是我國使用最早的合金9、（2023安徽高一校聯(lián)考）下列說法不正確的是()A．鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑B．氧化鎂(熔點(diǎn)2800℃)是優(yōu)良的耐高溫材料C．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料D．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA10、（2023四川成都高一期末）鐵是人類較早使用的金屬之一，完成下列問題。(1)下列鐵的化合物中，可以由單質(zhì)直接化合得到的是___________(用字母代號(hào)填)。A．Fe(OH)2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe3O4(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，與水反應(yīng)可生成透明的紅褐色膠體。上述反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將方程式補(bǔ)寫完整_______。___________+_______H2O=_______Fe(OH)3(膠體)+________O2↑+_________OH-(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，采用下列步驟：請(qǐng)寫出上述過程中濾渣③中所含成分的化學(xué)式_________，物質(zhì)⑥的化學(xué)式___________。(4)把1.1g鐵、鋁混合物溶于200ml5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L(溶液體積變化忽略不計(jì))。求①反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量________________。②該混合物中鋁的物質(zhì)的量________________，鐵的物質(zhì)的量_________。1、（2023重慶沙坪壩重慶南開中學(xué)高一期末）下列說法不正確的是A．鋼的含碳量為0.03%~2%B．氧化鐵俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料C．過氧化鈉是堿性氧化物D．常溫時(shí)鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜2、（2023廣東廣州市廣外附設(shè)外語學(xué)校高一期末）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是A．與S是氧化劑B．當(dāng)轉(zhuǎn)移時(shí)，有生成C．是還原產(chǎn)物D．還原性3、(2023綿陽南山中學(xué)雙語學(xué)校高一開學(xué)考試)若在加入Al能放出H2的溶液中分別加入下列各組離子，可能大量共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－C．NOeq\o\al(－,3)、Na＋、K＋、Cl－D．Mg2＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)4、（2023甘肅慶陽高一期末）將兩個(gè)盛有足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的燒杯放在天平兩端，調(diào)平，同時(shí)向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量、形狀相似的鋁和鎂，如圖所示。則從開始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止，指針偏轉(zhuǎn)的情況是A．先偏左后偏右B．先偏右后偏左C．一直偏右D．一直偏左5、（2023廣東廣州市真光中學(xué)高一期末）一種新型鎂鋁合金的化學(xué)式為，它具有儲(chǔ)氫性能，該合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式為：，得到的混合物Y()在一定條件下能釋放出氫氣。下列說法不正確的是A．該合金的熔點(diǎn)低于金屬鎂和金屬鋁的熔點(diǎn)B．該合金中鎂元素和鋁元素都為零價(jià)C．中，兩種元素的化合價(jià)均為零價(jià)D．1mol完全吸氫后得到的混合物Y與鹽酸完全反應(yīng)釋放出，若消耗鹽酸的體積為14L，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為6、（2023北京西城高一期末）利用廢鋁箔(主要成分為Al，含少量Mg、Fe等)制明礬的一種工藝流程如下：鋁箔甲溶液乙溶液明礬下列說法中，不正確的是A．①中加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是B．操作a是過濾C．乙溶液中含有的離子是、D．由④可推測(cè)，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度7、（2023上海華師大二附中高一期末）神舟十三號(hào)載人航天飛船的天線是用鈦鎳形狀記憶合金制造的。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是：反應(yīng)①：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO，反應(yīng)②：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有關(guān)說法正確的是A．根據(jù)反應(yīng)②可知還原性：Ti>MgB．反應(yīng)②可在空氣中進(jìn)行，前提是要把空氣中的O2除盡C．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：6D．反應(yīng)①若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO，則轉(zhuǎn)移0.7mol電子8、（2023遼寧沈陽市第十中學(xué)高一期末）一塊的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中無存在，加熱除去多余的，當(dāng)加入溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為，下列說法正確的是A．該合金中鐵的質(zhì)量為B．所加的稀硫酸中含C．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成D．該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9、（2023安徽滁州高一期末）鋁鎂合金是飛機(jī)制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測(cè)定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置中的某些裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置的連接順序是A→_______；連接好裝置后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接集氣瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用除了_______以外，從精確測(cè)量氫氣體積的角度分析，還有一個(gè)作用是滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。②已知金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了較準(zhǔn)確測(cè)量室溫、一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氫氣的體積，在讀反應(yīng)后量氣管乙中液面的讀數(shù)求氫氣體積的過程中，除視線平視外還應(yīng)注意_______(填字母)。A．冷卻至室溫再讀數(shù)B．乙管中液面不再上升時(shí)應(yīng)該及時(shí)讀數(shù)C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平D．讀數(shù)時(shí)不必使甲、乙中液面左右相平③若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g，測(cè)得氫氣體積為5.6L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字)。(3)有同學(xué)提出把分液漏斗中的稀硫酸換成氫氧化鈉溶液也可以測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量，若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，錐形瓶中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_______(用a、b、c表示)。10、（2023陜西榆林中學(xué)高一期末）將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。(1)原混合物中Mg和Al的質(zhì)量之比為_______；(2)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______；(3)加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。(4)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______。

第12講金屬材料1、能從合金結(jié)構(gòu)與組成的角度理解合金的特殊性能。2、能列舉常見合金的組成和性能，能科學(xué)、合理的選擇和使用金屬材料。一、鐵合金1、合金(1)合金的概念合金是指由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。屬于混合物。(2)合金的特性及原因①合金的物理、化學(xué)及機(jī)械性能優(yōu)于各成分金屬，合金比各成分金屬的硬度大。②合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以調(diào)節(jié)。例如：硬鋁(Al、Cu、Mg、Mn、Si)的強(qiáng)度和硬度都比純鋁的大。③原因：純金屬內(nèi)所有原子的大小和形狀相同，原子排列十分規(guī)整；加入或大或小的其他元素的原子后，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大。2、鐵合金鐵和碳形成的合金，因含碳量不同分為生鐵(含碳量為2%～4.3%)和鋼(含碳量為0.03%～2%)。鋼是用量最大、用途最廣的合金。不銹鋼是最常見的一種合金鋼，合金元素主要是鉻和鎳，在大氣中比較穩(wěn)定，不易生銹，抗腐蝕能力強(qiáng)。二、鋁和鋁合金1．鋁和鋁合金(1)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，常溫下就能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬。在常溫下形成致密保護(hù)膜的金屬，如鋁、鎂等金屬。鐵在高溫下形成致密保護(hù)膜，俗稱“烤藍(lán)”，鐵或鋁遇到濃H2SO4或濃HNO3時(shí)，迅速反應(yīng)生成致密氧化膜，稱為鈍化。(2)鋁合金鋁合金是目前用途廣泛的合金之一，硬鋁是在鋁中添加了一定比例的Cu、Mg、Mn、Si，它的密度小，強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料。2．鋁、氧化鋁的性質(zhì)(1)①鋁、氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁片逐漸溶解，有無色氣泡冒出，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有爆鳴聲化學(xué)方程式Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑離子方程式Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑②鋁、氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管①中一開始無氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，鋁片溶解，有無色氣泡冒出，試管②中鋁片溶解，立即產(chǎn)生無色氣泡，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，都有爆鳴聲化學(xué)方程式Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑離子方程式Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(2)兩性氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Al2O3等。三、新型合金1、儲(chǔ)氫合金：一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料。如Ti-Fe合金、La-Ni合金等，為氫氣作為能源的實(shí)際應(yīng)用起到重要的推動(dòng)作用。2、其他新型合金：鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域。3、用途廣泛的稀土金屬(1)鑭系元素(57～71號(hào)元素)及釔和鈧，共17種元素為稀土元素。我國是稀土資源大國，到目前為止，我國的稀土儲(chǔ)量、稀土產(chǎn)量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。(2)稀土金屬有著廣泛的用途，它既可以單獨(dú)使用，也可用于生產(chǎn)合金。在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”。(3)稀土金屬可用于制造引火合金、永磁材料、超導(dǎo)材料和發(fā)光材料等。稀土金屬除廣泛應(yīng)用在冶金、石油化工、材料工業(yè)、醫(yī)藥及農(nóng)業(yè)領(lǐng)域外，還逐漸深入到許多現(xiàn)代科技領(lǐng)域?？键c(diǎn)一：合金及鐵合金例1．(2023遼寧遼陽高一月考)下列材料不屬于合金的是()A．鑄造下水井蓋的生鐵B．儲(chǔ)氫用的La-Ni合金C．可用于機(jī)器人“皮膚”的橡膠D．可用于軍用車輛的超級(jí)鋼【答案】C【解析】生鐵是Fe和C的合金，A不符合題意；橡膠不是合金，C符合題意；超級(jí)鋼是鐵合金，D不符合題意?？键c(diǎn)二：鋁和鋁合金例2．（2023河南開封高一期末）關(guān)于鋁及其合金的說法正確的是A．常溫下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性主要原因是鋁不活潑B．鎂鋁合金的密度大、強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料C．鋁單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性D．向裝有氫氧化鈉溶液的試管中放入未打磨的鋁片，一直觀察不到氣泡【答案】C【解析】常溫下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性主要原因是鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，極易被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；合金的密度一般比成分金屬的小，故鎂鋁合金的密度小、強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，B錯(cuò)誤；鋁原子最外層上只有3個(gè)電子，故鋁單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，C正確；由反應(yīng)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故向裝有氫氧化鈉溶液的試管中放入未打磨的鋁片，一段時(shí)間后可以觀察到氣泡，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三：新型合金例3.（2023遼寧沈陽高一期末）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，含有95%鋁和5%鎵、銦及錫組成的新型合金與水能快速反應(yīng)制得氫氣，整個(gè)反應(yīng)中只消耗鋁，而反應(yīng)生成的Al2O3可回收再利用，這樣不僅降低了制氫氣的成本，而且方便快捷，這一發(fā)現(xiàn)將燃?xì)淦嚨难邪l(fā)推向新的里程碑。下列有關(guān)說法不正確是A．此合金一定比純鋁柔軟B．鋁作為還原劑，有資源豐富的優(yōu)勢(shì)C．合金與水反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Al＋3H2O=Al2O3＋3H2↑D．合金中的鎵、銦及錫對(duì)鋁與水的反應(yīng)可能起催化作用【答案】A【解析】一般情況下，合金的硬度比其組成金屬的組分的硬度都大，A錯(cuò)誤；在此反應(yīng)中，鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鋁，化合價(jià)升高，做還原劑，B正確；在此反應(yīng)中，鋁與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，方程式為：2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑，C正確；常溫下，鋁與水的反應(yīng)緩慢，而加入鎵、銦及錫后，化學(xué)反應(yīng)速率變快，且鎵、銦及錫的含量及化學(xué)性質(zhì)均不發(fā)生變化，故其可能是催化劑，D正確。1、（2023廣東廣州華南師大附中高一期末）下列不屬于合金的是A．生鐵B．鋼C．鎳D．硬鋁【答案】C【解析】生鐵是鐵和碳的合金，A錯(cuò)誤；鋼是鐵和碳的合金，B錯(cuò)誤；鎳是單質(zhì)，不屬于合金，C正確；硬鋁中除了鋁還含有銅、鎂等金屬，屬于合金，D錯(cuò)誤。2、(2023無錫教育科學(xué)研究院高一質(zhì)檢)下列關(guān)于合金的敘述正確的是()A．鋁合金硬度比純鋁小B．生鐵是鐵碳合金，鋼是純凈的鐵單質(zhì)C．硬鋁密度小、強(qiáng)度高，常用于制造飛機(jī)外殼D．不銹鋼和鋼都是鐵合金，性質(zhì)完全相同【答案】C【解析】合金的硬度比其任一成分金屬都大，鋁合金硬度比純鋁大，A錯(cuò)誤；生鐵是鐵碳合金，鋼的含碳量比生鐵低，也是鐵碳合金，B錯(cuò)誤；不銹鋼和鋼都是鐵合金，但其內(nèi)部結(jié)構(gòu)和組分不同，性質(zhì)不相同，D錯(cuò)誤。3、(2023廣東清遠(yuǎn)高一月考)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，下列關(guān)于鋁及其化合物的性質(zhì)、用途的說法錯(cuò)誤的是()A．純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不適合用于制造機(jī)器零部件B．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3C．鋁合金是用來制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料D．鋁制品廉價(jià)易得，適用于廚房蒸煮和長期存放堿性食物【答案】D【解析】制造機(jī)器零部件要求材料硬度高、強(qiáng)度大，而純鋁硬度、強(qiáng)度較小，不適合，A正確；氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B正確；鋁合金硬度高、質(zhì)量輕，是用來制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，C正確；鋁能與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，鋁制品不能長期存放酸性或堿性較強(qiáng)的食物，D錯(cuò)誤。4、（2023北京通州高一期末）我國鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列。下列說法中，不正確的是A．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X不活潑B．鋁制餐具不宜長時(shí)間盛放酸性食物C．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域D．工業(yè)上可以用鹽酸去除鋁表面的氧化膜【答案】A【解析】常溫下，鋁表面容易與氧氣形成一層致密的氧化物薄膜，保護(hù)鋁不被腐蝕，A錯(cuò)誤；鋁及其表面的氧化膜氧化鋁均能與酸發(fā)生反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜長時(shí)間盛放酸性食物，B正確；鋁合金密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域，C正確；鋁表面的氧化膜成分為氧化鋁，氧化鋁可與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁與水，D正確。5、(2023張家口高一檢測(cè))下列離子方程式正確的是()A．鐵與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．將碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CO2↑＋H2OC．氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2Al3＋＋4O2－＋H2OD．鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑【答案】D【解析】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，A錯(cuò)誤；將碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是HCOeq\o\al(－,3)＋OH－COeq\o\al(2－,3)＋H2O，B錯(cuò)誤；氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Al2O3＋2OH－2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O，C錯(cuò)誤。6、（2023北京延慶高一期末）下列關(guān)于金屬鋁的描述中，不正確的是A．有銀白色金屬光澤B．具有較強(qiáng)的還原性C．硬度高于硬鋁D．常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)【答案】C【解析】金屬鋁也具有金屬的通性，故金屬鋁有銀白色金屬光澤，A正確；金屬鋁最外層有3個(gè)電子，容易失去電子，故具有較強(qiáng)的還原性，B正確；硬鋁是合金，一般合金的硬度都大于純金屬，故硬鋁硬度高于鋁，C錯(cuò)誤；鋁單質(zhì)非?；顫?，在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，D正確。7、（2023河北廊坊市第一中學(xué)高一期末）合金相比純金屬制成的金屬材料來說其特點(diǎn)是()①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般合金的熔點(diǎn)比它各成分金屬的低③改變?cè)系呐浔?，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金④合金比純金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤【答案】A【解析】合金一般比各成分金屬熔點(diǎn)低、硬度大，具有更好的機(jī)械加工性能，故應(yīng)用范圍更廣。但合金的導(dǎo)電性卻不一定比純金屬強(qiáng)，比如鋁合金的導(dǎo)電性比純鋁要差。8、（2023寧夏銀川高一期末）馬踏飛燕是我國的旅游標(biāo)志，出土的馬踏飛燕是由青銅制成。下列有關(guān)該標(biāo)志的敘述不正確的是()A．青銅硬度比純銅的硬度小B．青銅的主要成分是Cu、Sn、Pb等C．歷史上銅制品早于鐵制品出現(xiàn)D．青銅是我國使用最早的合金【答案】A【解析】一般合金的硬度較大故青銅比純銅的硬度大。9、（2023安徽高一校聯(lián)考）下列說法不正確的是()A．鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑B．氧化鎂(熔點(diǎn)2800℃)是優(yōu)良的耐高溫材料C．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料D．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【答案】D【解析】2.4g鎂的物質(zhì)的量為eq\f(2.4g,24g·mol－1)＝0.1mol，Mgeq\o(→,\s\up8(失去2e－))Mg2＋，故0.1mol鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。10、（2023四川成都高一期末）鐵是人類較早使用的金屬之一，完成下列問題。(1)下列鐵的化合物中，可以由單質(zhì)直接化合得到的是___________(用字母代號(hào)填)。A．Fe(OH)2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe3O4(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，與水反應(yīng)可生成透明的紅褐色膠體。上述反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將方程式補(bǔ)寫完整_______。___________+_______H2O=_______Fe(OH)3(膠體)+________O2↑+_________OH-(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，采用下列步驟：請(qǐng)寫出上述過程中濾渣③中所含成分的化學(xué)式_________，物質(zhì)⑥的化學(xué)式___________。(4)把1.1g鐵、鋁混合物溶于200ml5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L(溶液體積變化忽略不計(jì))。求①反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量________________。②該混合物中鋁的物質(zhì)的量________________，鐵的物質(zhì)的量_________?！敬鸢浮?1)BD(2)410438(3)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Fe、CuCl2(4)0.08mol0.02mol0.01mol【解析】（1）FeCl3、Fe3O4可以由Fe分別與Cl2、O2化合得到，而Fe(OH)2、Fe(OH)3無法由Fe直接化合得到，一般由亞鐵鹽、鐵鹽反應(yīng)得到，B、D正確。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，F(xiàn)e由中的+6價(jià)降為Fe(OH)3中的+3價(jià)，得3個(gè)電子；O元素由反應(yīng)物中的-2價(jià)升為O2中的0價(jià)，每生成一個(gè)O2失去4個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒及質(zhì)量守恒定律，可配平反應(yīng)如下：4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-。（3）①FeCl3具有氧化性，可以與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。②使用過的腐蝕廢液含有CuCl2、FeCl2及剩余的FeCl3，加入鐵單質(zhì)可以將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，將Cu置換出來，得到溶質(zhì)為FeCl2的濾液和Cu、Fe組成的濾渣；濾渣中加入過量鹽酸可以得到金屬銅和濾液⑤（含HCl、FeCl2）；濾液②和濾液⑤合并后通入Cl2可得FeCl3溶液。因此，濾渣③中所含成分的化學(xué)式為Cu、Fe，物質(zhì)⑥的化學(xué)式為Cl2。（4）①消耗HCl的物質(zhì)的量。②Fe、Al與HCl反應(yīng)時(shí)的數(shù)量關(guān)系為：Fe~2HCl；Al~3HCl，因此2n(Fe)+3n(Al)=0.08mol，56n(Fe)+27n(Al)=1.1g，計(jì)算可得n(Fe)=0.01mol，n(Al)=0.02mol。1、（2023重慶沙坪壩重慶南開中學(xué)高一期末）下列說法不正確的是A．鋼的含碳量為0.03%~2%B．氧化鐵俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料C．過氧化鈉是堿性氧化物D．常溫時(shí)鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜【答案】C【解析】鑄鐵一般是指用鑄造生鐵為原料，在重熔后直接澆注成鑄件，是含碳量>2%的鐵碳合金；鋼的含碳量為0.03%~2%，分為低碳鋼，含碳量≤0.25%；中碳鋼，含碳量在0.25%～0.60%；高碳鋼，含碳量>0.60%，高碳鋼一般在軍工業(yè)和工業(yè)醫(yī)療業(yè)比較多，A正確；氧化鐵為紅棕色固體，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料等紅色顏料，B正確；與水直接化合形成相應(yīng)堿或與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，所以過氧化鈉不屬于堿性氧化物，C錯(cuò)誤；金屬鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜氧化鋁，防止金屬鋁被進(jìn)一步腐蝕，D正確；2、（2023廣東廣州市廣外附設(shè)外語學(xué)校高一期末）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是A．與S是氧化劑B．當(dāng)轉(zhuǎn)移時(shí)，有生成C．是還原產(chǎn)物D．還原性【答案】A【解析】N的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，得電子，作氧化劑，S由0價(jià)降低到-2價(jià)，得電子，作氧化劑，A正確；因?yàn)槲粗狽2是否在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，故無法準(zhǔn)確計(jì)算物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C的化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故CO2為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；C為還原劑，N2與K2S為還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。3、(2023綿陽南山中學(xué)雙語學(xué)校高一開學(xué)考試)若在加入Al能放出H2的溶液中分別加入下列各組離子，可能大量共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－C．NOeq\o\al(－,3)、Na＋、K＋、Cl－D．Mg2＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)【答案】C【解析】加入Al能放出H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液。若為堿溶液，OH－與NHeq\o\al(＋,4)不能共存，若為酸溶液，H＋與COeq\o\al(2－,3)不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg2＋與OH－結(jié)合生成沉淀，不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸或堿溶液中，各離子之間都不反應(yīng)，可共存，C項(xiàng)正確；若為堿溶液，OH－與Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)不能共存，若為酸溶液，H＋與HCOeq\o\al(－,3)不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4、（2023甘肅慶陽高一期末）將兩個(gè)盛有足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的燒杯放在天平兩端，調(diào)平，同時(shí)向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量、形狀相似的鋁和鎂，如圖所示。則從開始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止，指針偏轉(zhuǎn)的情況是A．先偏左后偏右B．先偏右后偏左C．一直偏右D．一直偏左【答案】B【解析】由于鎂的活潑性比鋁強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣的速度比鋁快，所以剛開始時(shí)指針應(yīng)該先向右偏；根據(jù)等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出放出氫氣質(zhì)量=，可知鎂、鋁完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量鋁＞鎂，所以，指針應(yīng)該再向左偏，B正確。5、（2023廣東廣州市真光中學(xué)高一期末）一種新型鎂鋁合金的化學(xué)式為，它具有儲(chǔ)氫性能，該合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式為：，得到的混合物Y()在一定條件下能釋放出氫氣。下列說法不正確的是A．該合金的熔點(diǎn)低于金屬鎂和金屬鋁的熔點(diǎn)B．該合金中鎂元素和鋁元素都為零價(jià)C．中，兩種元素的化合價(jià)均為零價(jià)D．1mol完全吸氫后得到的混合物Y與鹽酸完全反應(yīng)釋放出，若消耗鹽酸的體積為14L，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為【答案】C【解析】合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，該合金的熔點(diǎn)低于金屬鎂、金屬鋁的熔點(diǎn)，A正確；金屬鎂是活潑金屬不可能顯負(fù)價(jià)，該合金中金屬為單質(zhì)，所以鎂元素呈0價(jià)，鋁元素呈0價(jià)，B正確；一般化合物中金屬元素為正價(jià)，非金屬元素為負(fù)價(jià)，中Mg為+2價(jià)、H為-1價(jià)，C錯(cuò)誤；該合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式為：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,1molMg17Al12完全吸氫17mol,在鹽酸中會(huì)全部釋放出來，鎂鋁合金中的鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成H2，生成氫氣的物質(zhì)的量分別為17mol、18mol,則生成氫氣一共(17+17+12×)mol=52mol，消耗鹽酸只有鎂、鋁生成氫氣的物質(zhì)的量分別為17mol、18mol，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，需鹽酸為17×2+18×2=70mol，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，D正確。6、（2023北京西城高一期末）利用廢鋁箔(主要成分為Al，含少量Mg、Fe等)制明礬的一種工藝流程如下：鋁箔甲溶液乙溶液明礬下列說法中，不正確的是A．①中加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是B．操作a是過濾C．乙溶液中含有的離子是、D．由④可推測(cè)，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度【答案】C【解析】Al有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反應(yīng)，以單質(zhì)固體形式除去，則操作a是過濾，再加稀硫酸調(diào)節(jié)pH析出Al(OH)3沉淀，過濾固體，繼續(xù)向純固體中加入過量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液，最后加飽和K2SO4溶液結(jié)晶得到溶解度更小的明礬。Al能與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式是，A正確；Mg、Fe不與NaOH反應(yīng)，則操作是過濾，以除去難溶于溶液的雜質(zhì)，B正確；乙溶液中含有的離子是H+、、，C錯(cuò)誤；④是根據(jù)溶解度差異來制取明礬，即室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度，D正確。7、（2023上海華師大二附中高一期末）神舟十三號(hào)載人航天飛船的天線是用鈦鎳形狀記憶合金制造的。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是：反應(yīng)①：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO，反應(yīng)②：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有關(guān)說法正確的是A．根據(jù)反應(yīng)②可知還原性：Ti>MgB．反應(yīng)②可在空氣中進(jìn)行，前提是要把空氣中的O2除盡C．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：6D．反應(yīng)①若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO，則轉(zhuǎn)移0.7mol電子【答案】D【解析】反應(yīng)②中鎂是還原劑，鈦元素化合價(jià)降低，四氯化鈦是氧化劑，鈦是還原產(chǎn)物，依據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性Mg＞Ti，A錯(cuò)誤；Mg易被氧化，故反應(yīng)②不能在空氣中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；反應(yīng)①中C的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，C為還原劑，F(xiàn)eTiO3中Fe元素的化合價(jià)由+2升高到+3價(jià)，做還原劑，Cl2為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：8，C錯(cuò)誤；根據(jù)C選項(xiàng)分析，生成6molCO，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為14mol，即每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為，D正確。8、（2023遼寧沈陽市第十中學(xué)高一期末）一塊的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中無存在，加熱除去多余的，當(dāng)加入溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為，下列說法正確的是A．該合金中鐵的質(zhì)量為B．所加的稀硫酸中含C．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成D．該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】B【解析】一塊的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中無存在，加熱除去多余的，當(dāng)加入溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為，說明沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉，設(shè)鐵的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則有56x＋27y＝11，107x＋78y＝26.3，解得x＝0.1mol，y＝0.2mol。該合金中鐵的質(zhì)量為0.1mol×56g?mol?1＝5.6g，A錯(cuò)誤；根據(jù)沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉，則所加的稀硫酸中硫酸物質(zhì)的量，B正確；根據(jù)合金與稀硫酸反應(yīng)共生成氫氣物質(zhì)的量為0.1mol＋0.3mol＝0.4mol，C錯(cuò)誤；該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，只有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol×3×NAmol?1＝0.6NA，D錯(cuò)誤。9、（2023安徽滁州高一期末）鋁鎂合金是飛機(jī)制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測(cè)定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置中的某些裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置的連接順序是A→_______；連接好裝置后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接集氣瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用除了_______以外，從精確測(cè)量氫氣體積的角度分析，還有一個(gè)作用是滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。②已知金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了較準(zhǔn)確測(cè)量室溫、一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氫氣的體積，在讀反應(yīng)后量氣管乙中液面的讀數(shù)求氫氣體積的過程中，除視線平視外還應(yīng)注意_______(填字母)。A．冷卻至室溫再讀數(shù)B．乙管中液面不再上升時(shí)應(yīng)該及時(shí)讀數(shù)C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平D．讀數(shù)時(shí)不必使甲、乙中液面左右相平③若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g，測(cè)得氫氣體積為5.6L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__