2019年03月高一化學必修二練習題(元素性質與原子結構)

2019年03月高一化學必修二練習題（元素性質與原子結構）學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題1.下列對堿金屬的敘述,其中完全不正確的組合是(

)①鉀通常保存在煤油中,以隔絕與空氣的接觸②堿金屬常溫下呈固態(tài),取用時可直接用手拿③堿金屬中還原性最強的是鉀④堿金屬陽離子,氧化性最強的是Li+⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大⑥從Li到Cs,堿金屬的密度越來越大,熔、沸點越來越高A.②③⑥

B.②③④

C.④⑤⑥

D.①③⑤2.下列各組比較不正確的是(

)A.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈

B.還原性:K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C.熔、沸點:Li>Na>K

D.堿性:LiOH<NaOH<KOH3.鈉、鉀和銫都是堿金屬,下列有關敘述中不正確的是(

)A.在一般的實驗條件下做銫與水反應的實驗是很危險的

B.三種金屬中銫的金屬活動性最強

C.由于鈉鉀合金比鈉、鉀有更強的還原性,故用鈉鉀合金作原子反應堆的導熱劑

D.將鈉鉀合金與煤油混合,液體明顯分為兩層4.鹵族元素中隨著核電荷數(shù)的增加,性質遞變規(guī)律錯誤的是(

)A.單質的熔沸點升高

B.原子半徑逐漸增大

C.鹵化氫的水溶液酸性增強

D.單質與水反應劇烈程度增強5.關于鹵素的下列敘述正確的是(

)A.鹵素是典型的非金屬元素,因此不能與其他非金屬元素化合

B.鹵素單質越活潑,其熔、沸點就越高

C.鹵素單質都能和水劇烈反應

D.鹵素單質都能和H2反應,且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質氧化性的增強而增強6.關于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是(

)A.鹵素單質與水反應均可用X2+H2OHXO+HX表示

B.HX都極易溶于水,它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強

C.鹵素單質的顏色從F2→I2按相對分子質量增大而加深

D.X-的還原性依次為F-<Cl-<Br-<I-,因此相對分子質量小的鹵素單質可將相對分子質量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來7.下列有關敘述:①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N;②M原子比N原子容易得到電子;③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多;④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性⑤氧化物對應水化物的酸性⑥熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是(

)A.②⑤

B.①②③

C.①②③⑤

D.全部8.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是(

)①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤氯原子最外層有7個電子,硫原子最外層有6個電子A.②⑤

B.①②

C.①②④

D.①③⑤9.下列各性質中不符合圖示關系的(

)

A.還原性

B.與水反應的劇烈程度

C.熔點

D.原子半徑10.下列關于主族元素的說法錯誤的是(

)A.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性增強

B.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素單質的熔、沸點逐漸升高

C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同

D.同主族元素最髙價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強11.下列實驗不能達到實驗目的的是(

)選項實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強弱CCl2與鐵反應生成FeCl3,而S與鐵反應生成FeS比較氯、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱A.A

B.B

C.C

D.D12.下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是(

)A.鈉和鎂分別與冷水反應,判斷金屬性強弱

B.鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅,鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅,判斷鈉與鐵的金屬性強弱

C.酸性H2CO3<H2SO4。判斷硫與碳的非金屬性強弱

D.Br2與I2分別與足量的H2反應,判斷溴與碘的非金屬性強弱13.已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間,下列敘述正確的是(

)A.鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈

B.鋇可以從KCl溶液中置換出鉀

C.氧化性:K+>Ba2+>Na+

D.堿性:KOH>Ba(OH)2>NaOH二、多選題14.元素的性質與原子結構之間具有密切的關系。下列敘述正確的是(

)A.原子核外最外層電子數(shù)為1的主族元素都是活潑的金屬元素

B.原子核外最外層電子數(shù)為1的主族元素可能是非金屬元素

C.原子的最外層有7個電子、原子半徑最小的元素,一定是強非金屬元素

D.0族元素的原子都是最外層上有8個電子三、填空題15.某同學做同主族元素性質的相似性和遞變性實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”,前后不一定是對應關系)實驗方案實驗現(xiàn)象①將新制氯水滴加到NaBr溶液中,振蕩后加入適量CCl4溶液,振蕩,靜置A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,隨后消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層,上層無色,下層紫色③將溴水滴加到NaI溶液中,振蕩后加入適量CCl4溶液,振蕩,靜置C.浮在水面上,熔成小球,四處游動,并伴有輕微的爆炸聲,很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層,上層無色,下層棕紅色請你幫助該同學整理并完成實驗報告:1.實驗目的:__________2.實驗用品:①試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1NaBr溶液、0.1mol·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。②儀器:__________、__________、__________、鑷子、小刀、玻璃片等。3.實驗內容(請把表中與實驗方案對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式補寫完整):實驗方案實驗現(xiàn)象化學方程式①DCl2+2NaBr2NaCl+Br2②A2Na+2H2O2NaOH+H2③④4.實驗結論:__________四、實驗題16.實驗探究是體驗知識的產生或形成過程的基本途徑。下面是某同學探究實驗報告的一部分,請?zhí)羁?。實驗名稱:氯、溴、碘的活潑性強弱比較。實驗用品:NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。實驗步驟實驗結論①NaCl溶液+氯水+1mLCCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序:氯、溴、碘1.完成該實驗需用到的儀器是__________。2.CCl4在實驗中所起的作用是__________。3.在實驗②中四氯化碳層顏色變化過程為__________。4.該同學的實驗缺陷是__________,改進的辦法是__________。17.為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時.夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。Ⅳ.······1.A中產生黃綠色氣體,其化學方程式是__________

2.驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是__________

3.B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________

4.為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________

5.過程Ⅲ實驗的目的是__________

6.氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下__________,得電子能力逐漸減弱

參考答案一、單選題1.答案：A解析：②中堿金屬不可直接用手拿,否則會和手上的汗水反應生成強堿而腐蝕皮膚;③堿金屬中還原性最強的不是鉀:⑥從Li到Cs,密度呈增大趨勢,但K的密度小于Na;堿金屬的熔、沸點越來越低。所以②③⑥錯,選A。2.答案：B解析：鋰的活潑性比鈉弱,與水反應不如鈉劇烈,故A項正確;還原性:K>Na>Li,但K不能從NaCl溶液中置換出Na,因為K先與H2O反應,故B項錯誤;堿金屬元素從Li到Cs熔、沸點逐漸降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,故C項正確;從Li到Cs,堿金屬元素的金屬性逐漸增強,對應最高價氧化物的水化物的堿性依次增強,即堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,故D項正確。3.答案：C解析：鈉鉀合金常溫下為液體,并且具有導熱性,故用鈉鉀合金作原子反應堆的導熱劑;4.答案：D解析：單質與水反應的劇烈程度減小。5.答案：D解析：鹵素能與其他非金屬化合,如H、C、O等。鹵素單質越活潑,其熔、沸點越低。鹵素單質中只有氟能與水劇烈化合。6.答案：C解析：選項A,F2與H2O反應為2F2+2H2O4HF+O2,不可用X2+H2OHXO+HX表示;選項B,HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱;選項D,F2性質極為活潑,遇鹽溶液先和水反應,故不能將相對分子質量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來。7.答案：B解析：④中氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與元素非金屬性強弱無關;⑤中應為“最高價氧化物對應水化物的酸性”;⑥中熔點高低與元素非金屬性強弱無關。8.答案：A解析：元素的氫化物越穩(wěn)定,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,其非金屬性越強,①③不符合題意;含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù),②符合題意;非金屬單質間的置換反應Cl2+H2S2HCl+S↑,說明氯的非金屬性比硫強,④不符合題意;最外層電子數(shù)多,元素的非金屬性不—定強,如非金屬性:O>Cl,但最外層電子數(shù):O<Cl,⑤符合題意。9.答案：C解析：A.堿金屬元素中,隨著堿金屬的核電核數(shù)的增大,元素的金屬性逐漸增強,單質的還原性逐漸增強,故A正確;

B.堿金屬元素中,隨著堿金屬的核電核數(shù)的增大,元素的金屬性逐漸增強,與水反應的劇烈程度逐漸增大,故B正確;

C.堿金屬元素中,隨著堿金屬的核電核數(shù)的增大,金屬晶體的金屬鍵作用力減弱,熔點逐漸降低,故C錯誤;

D.堿金屬元素中,隨著堿金屬的核電核數(shù)的增大,核外電子層數(shù)逐漸增多,電子層數(shù)越多,半徑越大,故D正確.

故選C。10.答案：B解析：同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,電子層數(shù)逐漸增多,失電子能力逐漸增強,得電子能力逐漸減弱,即元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強,酸性減弱,A、D項都正確;對于同主族的金屬元素,單質的熔、沸點從上到下逐漸降低,對于同主族的非金屬元素,單質的熔、沸點從上到下逐漸升高,B項錯誤;同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同,C項正確;11.答案：B解析：A項,Cl2、Br2分別與H2反應,根據(jù)反應條件的難易,即可判斷出氯、溴的金屬性強弱;B項.向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣,MgCl2與NH3·H2O反應生成Mg(OH)2,AlCl3與NH3·H2O反應生成Al(OH)3,但無法比較二者的金屬性強弱;C項,Cl2與鐵反應生成FeCl3,而S與鐵反應生成FeS,從而判斷出氯、硫的非金屬性強弱;D項,利用Fe、Cu與稀鹽酸反應現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱;12.答案：B解析：A項符合金屬與水反應判斷金屬性強弱的依據(jù);因Na的金屬性太強,會先與H2O反應,故B項不能作為判斷依據(jù);C項中H2CO3、H2SO4都是最高價含氧酸,由它們的酸性強弱可以推知硫的非金屬性比碳強;D項所述符合根據(jù)非金屬單質與H2反應難易判斷非金屬性強弱的依據(jù)。13.答案：D解析：由于鋇的活動性比鈉強,所以鋇與水反應比鈉與水反應更劇烈,A錯誤;鋇的活動性不如鉀且先與水發(fā)生反應,故不能置換出鉀,B錯誤;由于金屬性:K>Ba>Na,故氧化性為Na+>Ba2+>K+,C錯誤;元素的金屬性越強,其對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強,則堿性:KOH>Ba(OH)2>NaOH,D正確。二、多選題14.答案：BC解析：氫原子的最外層上只有1個電子,它是主族元素,也是非金屬元素。原子的最外層有7個電子、原子半徑最小的元素是氟元素,它是非金屬性很強的元素:0族元素大多數(shù)都是原子的最外層上有8個電子,只有氦例外,它的原子最外層上只有2個電子;三、填空題15.答案：1.探究同主族元素性質的相似性和遞變性;2.試管;燒杯;膠頭滴管;3.實驗方案實驗現(xiàn)象化學方程式①②③BBr2+2NaI2NaBr+I2④C2K+2H2O2KOH+H2

4.同主族元素性質相似;自上而下元素原子失電子能力增強,得電子能力減弱解析：四、實驗題16.答案：1.試管、量筒;2.萃取劑,使生成的Br2、l2溶于其中,以便于觀察

3.由無色逐漸變?yōu)槌燃t色;4.不能證明溴的氧化性強于碘;改進實驗③,步驟為:KI溶液+溴水+1mLCCl4,振蕩,靜置,觀察CCl4層顏色解析：17.答案：1.2KMnO4+16HCl(濃)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

2.淀粉KI試紙變藍;3.Cl2+2Br-Br2+2Cl-

4.打開活塞b,將少量C中