十天玩轉(zhuǎn)中考化學(xué)復(fù)習(xí)-第三天-攻克化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之(基本概念和基本理論)良心出品

十天玩轉(zhuǎn)中考化學(xué)復(fù)習(xí)——第三天攻克化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之（基本概念和基本理論）首先在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中里面我們把它分為四大部分，這樣清楚并且條理性強(qiáng)！物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)（包括化學(xué)用語(yǔ)）物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)和變化、質(zhì)量守恒定律溶液基本概念和基本理論(一)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)（一）分子、原子、離子的關(guān)系1.2.3.三種粒子在化學(xué)變化中的關(guān)系：(二)幾個(gè)決定和幾個(gè)等式1.決定(1)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定元素的種類(lèi)。(2)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)2.等式(1)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)(在原子中)(2)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(3)離子所帶電荷數(shù)=其化合價(jià)數(shù)值(三)化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別物理變化中分子本身不改變，只是分子間的間隔等發(fā)生變化；而化學(xué)變化中分子破裂為原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。(四)物質(zhì)的微觀構(gòu)成與宏觀組成(注意化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用)典型例題例1.下列關(guān)于分子的說(shuō)法正確的是()A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.分子是化學(xué)變化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子答案為D。例2.根據(jù)《生活報(bào)》報(bào)道，目前小學(xué)生喜歡使用的涂改液中，含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，長(zhǎng)期使用易引起慢性中毒而頭暈、頭疼，二氯甲烷就是其中的一種。下列關(guān)于二氯甲烷(CH2Cl2)的敘述正確的是()A.二氯甲烷是由碳、氫氣、氯氣組成的B.二氯甲烷是由碳、氫、氯三種元素組成的C.二氯甲烷是由一個(gè)碳元素、二個(gè)氫元素、兩個(gè)氯元素組成的D.二氯甲烷是由一個(gè)碳原子、二個(gè)氫原子、二個(gè)氯原子構(gòu)成的答案為：B。例3.根據(jù)下圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：(1)表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填序號(hào)，下同)____。(2)表示同一種元素的粒子是____。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，易失去電子的粒子是____，易獲得電子的粒子是____。答案為：(1)BDF(2)EF(3)CE例4.將元素、分子、原子、離子、質(zhì)子、中子或電子分別填入下列有關(guān)空格內(nèi)。(1)化學(xué)變化中的最小粒子是____。(2)氫氣____是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(3)帶電的原子或原子團(tuán)叫____。(4)具有相同____數(shù)的一類(lèi)原子總稱(chēng)為元素。(5)Na與Na+屬于同一種____。(6)鐵原子核內(nèi)含有26個(gè)質(zhì)子和30個(gè)____。(7)在離子化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值為一個(gè)原子得失____的數(shù)目。(8)酸在水中電離時(shí)能產(chǎn)生相同的氫____。(9)在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸的氫____。答案為：(1)原子(2)分子(3)離子(4)質(zhì)子(5)元素(6)中子(7)電子(8)離子(9)元素例5.下列符號(hào)只有微觀意義的是()A.NB.O2C.FeD.2N答案為:D例6.下列符號(hào)中既能表示一種元素，又能表示這種元素的一個(gè)原子，還能表示該元素組成的單質(zhì)的是()A.AlB.N2答案為:A例7.說(shuō)明下列符號(hào)中數(shù)字“2”的含義：2HCl____2H____Fe2+________2H2O____2S2-____兩個(gè)氯化氫分子；兩個(gè)氫原子；一個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷；鐵元素顯+2價(jià)；兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子；兩個(gè)硫離子，每個(gè)硫離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷基本概念和基本理論（二）物質(zhì)的分類(lèi)【注意】酸性氧化物和堿性氧化物的概念北京不做要求。只需要知道有非金屬氧化物和金屬氧化物即可！(一)純凈物和混合物項(xiàng)目純凈物混合物概念由同一種物質(zhì)組成由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，彼此間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)區(qū)別①一種物質(zhì)②對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由一種分子構(gòu)成③有固定的組成④有固定的性質(zhì)①兩種或兩種以上物質(zhì)②由不同種分子構(gòu)成③沒(méi)有固定的組成④沒(méi)有固定的性質(zhì)聯(lián)系(二)單質(zhì)和化合物項(xiàng)目單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物相同點(diǎn)均為純凈物均為純凈物不同點(diǎn)①由一種元素組成②單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成①由不同種元素組成②化合物分子由不同種原子構(gòu)成聯(lián)系(三)氧化物項(xiàng)目酸性氧化物堿性氧化物概念凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物凡能跟酸起反應(yīng)而生成鹽和水的氧化物組成大多數(shù)是非金屬氧化物(交叉關(guān)系)都是金屬氧化物(從屬關(guān)系)性質(zhì)①與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸(SiO2除外)②與可溶性堿反應(yīng)生成鹽和水①與水反應(yīng)生成可溶性堿②與酸反應(yīng)生成鹽和水(四)酸、堿、鹽項(xiàng)目酸堿鹽概念電離時(shí)生成的陽(yáng)

離子全部是氫離

子的化合物電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物相同點(diǎn)均為化合物，其水溶液都能導(dǎo)電(電離)不同點(diǎn)酸=H++酸根離子堿=金屬離子+OH-鹽=金屬離子+酸根離子組成特點(diǎn)一定含氫元素一定含氫、氧兩種元素一定含有非金屬元素聯(lián)系酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng))例1.下列物質(zhì)為純凈物的是()A.水煤氣B.冰水混合物C.生鐵D.食鹽水答案為：B例2.某物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一種元素，下列說(shuō)法正確的是()A.肯定是純凈物B.可能是混合物C.肯定是某一種單質(zhì)D.一定是一種稀有氣體答案為：B例3.下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，后者從屬于前者的是()A.純凈物、混合物B.金屬、非金屬C.純凈物、化合物D.酸、堿答案為：C基本概念和基本理論(三)物質(zhì)的性質(zhì)和變化、質(zhì)量守恒定律(一)物質(zhì)的性質(zhì)判斷依據(jù)：是否需要發(fā)生化學(xué)變化來(lái)表現(xiàn)。化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化的區(qū)別：化學(xué)性質(zhì)描述的是物質(zhì)的一種屬性，通?？捎谩澳堋?、“可以”、“會(huì)”等描述；而化學(xué)變化是指物質(zhì)變化的過(guò)程。(二)物質(zhì)的變化(三)催化劑（能加快或者是減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，但本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不改變?。?、催化作用[關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)撥](對(duì)于不易分辨的概念，不易理解的原理進(jìn)行講解、整合、深化)燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸之間的關(guān)系1.從本質(zhì)上講，燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸都是氧化反應(yīng)。2.燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸是不同條件下產(chǎn)生的不同現(xiàn)象。3.4.燃燒能否引起爆炸取決于可燃物所處空間大小以及是否有氣體生成物產(chǎn)生；緩慢氧化能否引起自燃取決于緩慢氧化產(chǎn)生的熱量能否及時(shí)發(fā)散以及可燃物著火點(diǎn)的高低.二、質(zhì)量守恒定律（從質(zhì)量守恒的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)）典型例題例1.下列關(guān)于物質(zhì)化學(xué)變化的描述，最準(zhǔn)確的是()A.一定會(huì)發(fā)光、發(fā)熱B.一定有氣體生成或改變顏色C.一定會(huì)有新物質(zhì)生成D.一定會(huì)有沉淀生成答案為：C例2.下列敘述正確的是()A.氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B.碳跟氧化物的反應(yīng)，不一定是置換反應(yīng)C.單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.有沉淀生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)答案為：B例3..下列說(shuō)法：①呼吸作用、食物腐爛、鐵生銹都是緩慢氧化；②燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應(yīng)；③急速的燃燒一定會(huì)發(fā)生爆炸；④自燃是由緩慢氧化引起的；⑤白磷在空氣中和在氧氣中的著火點(diǎn)不同；⑥燃燒、自燃、緩慢氧化的共同點(diǎn)都是氧化反應(yīng)并都有熱量產(chǎn)生。其中正確的是()A.①②③B.③④⑤C.①②④⑥D(zhuǎn).②③⑤答案為：C基本概念和基本理論(四)溶液(一)飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化2.四個(gè)概念間的關(guān)系：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，它們是從兩個(gè)不同的角度對(duì)溶液進(jìn)行的分類(lèi)。(二)固體的溶解度1.概念中的四要素：①一定溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④質(zhì)量2.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法3.影響固體溶解度的因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)4.溶解度曲線5.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系項(xiàng)目溶解度(S)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比意義物質(zhì)溶解性的定量表示方法飽和溶液里：溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關(guān)系溶液濃、稀程度的表示方法

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系(與溶液飽和與否無(wú)關(guān))條件一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)與溫度無(wú)關(guān)、溶劑量無(wú)限制，溶液不一定要飽和單位克(g)是比值，單位為1計(jì)算公式×100g(飽和溶液)×100%聯(lián)系一定溫度下，飽和溶液：a%=×100%典型例題：例1.下列說(shuō)法中不正確的是()①溶液都是無(wú)色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。②同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。③糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。④在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大。⑤一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說(shuō)明后來(lái)喝的糖水要變稀些。A.②④⑤B.①③④⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤答案為：C。例2.有某溫度時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，則該溶液()A.仍為飽和溶液B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C.溶解度變小D.變成不飽和溶液答案為：A。例3.下列因素與固體物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是()A.溶劑的性質(zhì)B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的種類(lèi)D.溫度答案為：B。例4.下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A.溶液各部分的性質(zhì)都相同B.固體、液體、氣體都可作溶質(zhì)C.溫度一定時(shí)，析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液D.t℃時(shí)，36g食鹽溶解在100g水中恰好飽和，t℃時(shí)食鹽的溶解度為36g答案為：C。例5.如右圖所示A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。當(dāng)它們的溶液接近飽和時(shí)，若分別采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法，均可使之變成飽和溶液的是()A.A溶液B.B、C溶液C.C溶液D.A、B溶液答案為：C。例6.如下圖：A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：(1