內(nèi)蒙古自治區(qū)滿洲里市重點達(dá)標(biāo)名校2024屆中考化學(xué)對點突破模擬試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)滿洲里市重點達(dá)標(biāo)名校2024屆中考化學(xué)對點突破模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．翡翠是人們喜愛的一種裝飾品，翡翠的主要成分是硬玉，其化學(xué)式為NaAl(SiO3)2。其中Si的化合價是A．+1 B．+2 C．+3 D．+42．碳元素是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的元素，下列有關(guān)碳元素及組成物質(zhì)的說法正確的是()A．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．碳元素組成的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60,構(gòu)成它們的微粒是相同的C．利用焦炭的還原性可以來冶煉金屬，其他無定形碳如木炭、活性炭也具有還原性D．鑒別CO與CO2的方法有很多：如澄清石灰水、無色酚酞溶液、帶火星的木條等3．20℃時，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是A．兩燒杯中的溶液質(zhì)量相等 B．20℃時兩者的溶解度相等C．氯化鈉溶液一定是飽和溶液 D．蔗糖溶液一定是飽和溶液4．下列實驗設(shè)計或結(jié)論正確的是A．用點燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳B．硫酸鈉、碳酸鉀、氯化鋇和稀鹽酸不用其它試劑無法鑒別C．粗鹽提純的步驟：計算、稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)D．Na+、K+、CO32-、NO3-四種離子可在pH=12的溶液中大量共存5．化學(xué)方程式與事實相符且正確的是A．4Fe+3O22Fe2O3 B．CuO+CCu+CO↑C．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O6．鎢是熔點最高的金屬，廣泛應(yīng)用于拉制燈絲，有“光明使者”的美譽。我省蘊藏著豐富的鎢礦資源冶煉金屬鎢常用到白鎢礦石，其主要成分是鎢酸鈣(CaWO4)，鎢酸鈣中鎢(W)的化合價為A．－6 B．+4 C．+6 D．+77．葡萄糖（C6H12O6）是人體所需重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)葡萄糖的說法不正確的是（）A．葡萄糖是一種有機化合物B．葡萄糖的相對分子質(zhì)量為12×6+1×12+16×6C．葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%D．葡萄糖中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：12：68．下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入鐵粉B．一定量的飽和硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末C．混有鹽酸的氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液D．鎂帶在密閉容器中燃燒9．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上通過以下反應(yīng)將自然界的二氧化硅（SiO2）轉(zhuǎn)化為硅：，下列分析正確的是（）A．二氧化硅發(fā)生了氧化反應(yīng)B．碳發(fā)生了還原反應(yīng)C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)10．甲、乙丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是A．Cu、CuO、CuSO4B．CO、CO2、H2CO3C．CaCO3、CaO、Ca(OH)2D．NaOH、Na2CO3、Na2SO4二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．用兩圓相切表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，請回答下列問題：用兩個圓形表示C(氫氧化鉀溶液)，D(硫酸銅溶液)兩種物質(zhì)，請將C，D兩個圓畫到圖中A，B周圍適當(dāng)?shù)奈恢?，并?biāo)出物質(zhì)名稱_____。寫出發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。寫出A，B反應(yīng)的現(xiàn)象_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來。若用鋁與氧化鐵反應(yīng)來制取11.2kg鐵。請計算：（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。（2）理論上需要消耗鋁的質(zhì)量_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．煤的氣化是一種重要的煤炭資源綜合利用技術(shù)，如圖表示煤氣化過程中某一反應(yīng)的微觀示意圖，則該化學(xué)反應(yīng)方程式為_____，生成物的質(zhì)量比為_____；由圖可獲得的信息是_____。14．認(rèn)識溶液的變化。根據(jù)如圖甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線回答：①M點表示的含義是_____。②50℃時，將40g甲物質(zhì)投入到50g水中，形成的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_____。③20℃時，處于a點狀態(tài)甲溶液，升溫至50℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。④分別將50℃的三種物質(zhì)的飽和溶液100g降溫到20℃時，甲、乙、丙溶液質(zhì)量大小關(guān)系為_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．小剛在家中準(zhǔn)備丟棄的紅棗袋中發(fā)現(xiàn)一袋雙吸劑，其標(biāo)簽如圖所示。拿到學(xué)校后同學(xué)們對這包久置的固體樣品也很好奇，于是在老師的指導(dǎo)下進行了如下探究：（提出問題）久置固體的成分是什么？（作出猜想）久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。（查閱資料）鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵。（實驗探究）小剛設(shè)計了方案一：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量固體放于試管中，滴加足量的______。固體逐漸消失，有無色氣泡產(chǎn)生，得到淺綠色溶液。固體中一定含有____，一定不含F(xiàn)e2O3。同學(xué)們認(rèn)為小剛的方案一并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是：______。大家討論后設(shè)計如下實驗二方案繼續(xù)驗證。步驟②中固體溶解時放出熱量，由此可以判斷固體中一定含有________________。寫出該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。同學(xué)們對濾渣B再進行探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取濾渣B于試管中，加入適量稀鹽酸，生成的氣體通入澄清石灰水固體減少，__________，石灰水變渾濁。固體中一定含有CaCO3和Fe2O3。（實驗結(jié)論）該久置固體中一定含有Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。（反思）食品包裝袋內(nèi)放雙吸劑的目的是_________________________________。16．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)許多的食品包裝袋中都有脫氧劑，他在老師的幫助下對某鐵系脫氧劑展開了探究：打開脫氧劑，將其倒在濾紙上，觀察到脫氧劑大部分為黑色粉末，還有少量紅色粉末和白色粉末。該脫氧劑中的黑色粉末、紅色粉末和白色粉末分別是什么？鐵系脫氧劑的主要成分是鐵粉，還含有活性炭及少量氯化鈉。鐵系脫氧劑的作用原理是鐵消耗包裝袋內(nèi)的氧氣而變成鐵銹。氯化鈉與鐵粉不反應(yīng)，但能夠加快反應(yīng)速率。猜想一：黑色粉末是氧化銅，紅色粉末是銅，白色粉末是氯化鈉；猜想二：黑色粉末是鐵，紅色粉末是氧化鐵，白色粉末是氯化鈉。小明認(rèn)為猜想一不正確，理由是_____。實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①取脫氧劑粉末，用磁鐵吸引部分黑色粉末被磁鐵吸引說明該脫氧劑中含有鐵②?、僦形幢淮盆F吸引的粉末，向其中加入足量稀硫酸紅色固體消失，溶液變成_______色，黑色粉末未溶說明該脫氧劑中含有_____。寫出實驗②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。猜想二正確。氯化鈉能夠加快鐵生銹，請設(shè)計實驗證明_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，進行解答本題。【詳解】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，鈉元素顯+1，鋁元素顯+3，可知NaAl（SiO3）2中Si元素的化合價：（+1）+（+3）+x×2+（-2）×3×2=0，則x=+4；故選D。2、C【解析】

A、在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，根據(jù)碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，所以核外電子數(shù)也為6，A不正確；B、碳元素組成的單質(zhì)中金剛石、石墨是由原子構(gòu)成的，而C60是由分子構(gòu)成的，它們構(gòu)成它們的微粒是不相同的，B不正確；C、利用焦炭的還原性可以來冶煉金屬，其他無定形碳如木炭、活性炭也具有還原性，因為它們都是由碳原子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)相似，C正確；D、鑒別CO與CO2的方法有很多：如澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁；CO與水不反應(yīng)，不能使無色酚酞溶液變色，CO2能與水反應(yīng)生成酸，酸遇無色酚酞溶液不變色，無法用無色酚酞溶液鑒別CO與CO2；帶火星的木條遇到CO與CO2都不能使木條復(fù)燃，無法鑒別，D不正確。故選C。3、C【解析】試題分析：A選項是錯誤的敘述，因為氯化鈉沒有溶解完；B選項是錯誤的的敘述，在該溫度下，蔗糖的溶解度大于氯化鈉的溶解度；C選項是正確的敘述；因為在該溫度下，有溶解不完的氯化鈉；D選項是錯誤的敘述，蔗糖溶液可能是飽和溶液；故答案選擇C考點：溶液的判定、溶液的組成4、D【解析】

A、一氧化碳在二氧化碳不能被點燃，選項A不正確；

B、四種物質(zhì)兩兩混合，既能產(chǎn)生氣泡又能產(chǎn)生沉淀的是碳酸鉀，跟碳酸鉀反應(yīng)生成氣體的是稀鹽酸，跟碳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鋇，只跟氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的是硫酸鈉，這四種溶液不用其他試劑就可鑒別，選項B不正確；

C、粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，選項C不正確；

D、pH=12的溶液顯堿性，Na+、K+、CO32-、NO3-四種離子在堿性溶液中不會反應(yīng)，能夠共存，選項D正確。故選D。5、C【解析】

A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該化學(xué)方程式中生成物的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式是4Fe+3O2Fe3O4，故A錯誤；B、氧化銅與碳在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該化學(xué)方程式中生成物的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式是2CuO+C2Cu+CO2↑，故B錯誤；C、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，該化學(xué)方程式正確，故C正確；D、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣化學(xué)式右邊應(yīng)有沉淀符號，正確的化學(xué)方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故D錯誤。故選C。【點睛】在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。6、C【解析】

Ca為+2價，O為-2價，四個氧共-8價。根據(jù)整體為零可得W為+6價。7、D【解析】

A.由葡萄糖的化學(xué)式可知，葡萄糖是一種有機化合物，選項正確；B.葡萄糖的相對分子質(zhì)量為12×6+1×12+16×6=180，選項正確；C.葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，選項正確；D.葡萄糖中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×12）：（16×6）=18：3：24，選項錯誤，故選D。8、A【解析】

A、向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)開始時，沒有固體，鐵銅銀的活動性依次減弱，故鐵先與硝酸銀反應(yīng)，后與硝酸銅反應(yīng)，由于銀的相對原子質(zhì)量大于銅的相對原子質(zhì)量，銅的相對原子質(zhì)量大于鐵的相對原子質(zhì)量，故固體的質(zhì)量的整體趨勢上升，鐵與硝酸銅反應(yīng)的上升線比鐵與硝酸銀的上升線平緩，故A正確；B、一定量的飽和硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末后，硫酸銅不能被溶解，但硫酸銅遇水要形成硫酸銅晶體，溶液中的部分水會成為硫酸銅晶體中的結(jié)晶水，溶液中溶劑減少，又導(dǎo)致部分硫酸銅以晶體的形式析出，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，直至晶體析出完畢，故B錯誤；C、混有鹽酸的氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)，故反應(yīng)剛開始一端時間內(nèi)沒有固體生成，故C錯誤；D、鎂帶在密閉的容器中燃燒時，鎂與密閉容器中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，固體的質(zhì)量增加，故D錯誤。故選A。9、D【解析】

A、二氧化硅在反應(yīng)中失去氧元素，被還原，是氧化劑，所以二氧化硅發(fā)生了還原反應(yīng)，故A錯誤；B、碳在反應(yīng)中得到氧元素，被氧化，是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B錯誤；C、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D、置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，故D正確。故選D。10、B【解析】

A、Cu與氧氣加熱反應(yīng)生成CuO，CuO與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4，CuSO4與鐵反應(yīng)生成Cu，不符合題意；B、CO和氧氣點燃生成CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，但H2CO3不能生成CO，符合題意；C、CaCO3高溫分解生成CaO，CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和二氧化碳反應(yīng)生成CaCO3，不符合題意；D、NaOH和二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成Na2SO4，Na2SO4與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成NaOH，不符合題意。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1)如圖（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（3）銀白色固體逐漸減少至消失，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色【解析】（1）依據(jù)四種物質(zhì)間的反應(yīng)情況分析解答即可：鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵也能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，稀硫酸能和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鉀溶液能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化銅．故如圖：（2）發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；（3）A、B反應(yīng)，即鐵能與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象鐵表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．【點評】實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、70%5.4kg【解析】

（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）設(shè)理論上需要消耗鋁的質(zhì)量為x，x=5.4kg答：（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%；（2）理論上需要消耗鋁的質(zhì)量為5.4kg。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、CO+3H2H2O+CH49：8甲烷是可以再生的能源等（合理即可）【解析】

根據(jù)微觀示意圖可知，則該化學(xué)反應(yīng)是由CO和H2反應(yīng)生成CH4和H2O；化學(xué)方程式為CO+3H2H2O+CH4，生成物H2O與CH4的質(zhì)量比為18:16=9：8；由圖可獲得的信息是甲烷可以通過該反應(yīng)制得，所以，甲烷是可以再生的能源等（合理即可）。故填：CO+3H2H2O+CH4；9：8；甲烷是可以再生的能源等（合理即可）【點睛】可以先通過圍觀示意圖，對應(yīng)寫出其反應(yīng)物和生成物分別是什么，然后寫出生成物，進而分析其質(zhì)量比，分子個數(shù)比等。14、在50℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等2：5不變丙＞乙＞甲【解析】

①通過分析溶解度曲線可知，M點表示的含義是：在50℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等；②50℃時，甲物質(zhì)的溶解度是40g，所以將40g甲物質(zhì)投入到50g水中，形成的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為20g：50g＝2：5；③20℃時，處于a點狀態(tài)甲溶液，升溫至50℃，溶解度增大，不會析出晶體，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；④分別將50℃的三種物質(zhì)的飽和溶液100g降溫到20℃時，甲物質(zhì)的溶解度變化較大，析出晶體最多，乙物質(zhì)的溶解度變化較小，析出晶體次之，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度降低溶解度增大，不會析出晶體，所以甲、乙、丙溶液質(zhì)量大小關(guān)系為丙＞乙＞甲。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、稀鹽酸Fe氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色CaOCaO+H2O=Ca(OH)2產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)辄S色吸收食品包裝袋內(nèi)的氧氣和水分，防止食品腐敗【解析】

根據(jù)鐵和酸反應(yīng)會生成淺綠色的亞鐵鹽、氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水、氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量、鐵生銹需要氧氣和水進行分析即可。【詳解】方案一：鐵和酸反應(yīng)會生成淺綠色的亞鐵鹽，所以實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸。固體逐漸消失，有無色氣泡產(chǎn)生，得到淺綠色溶液。固體中一定含有Fe，一定不含F(xiàn)e2O3。氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水、氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以方案一并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是：氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色；方案二：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，所以步驟②中固體溶解時放出熱量，由此可以判斷固體中一定含有CaO，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取濾渣B于試管中，加入適量稀鹽酸，生成的氣體通入澄清石灰水固體減少，產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)辄S色，石灰水變渾濁。固體中一定含有CaCO3和Fe2O3。[反思]鐵生銹需要氧氣和水，所以食品包裝袋內(nèi)放雙吸劑的目的是吸收食品包裝袋內(nèi)