高三化學期中考試試題(附答案)

高三化學期中考試試題（附答案）化學試題

可能用到的原子量：：H-1O-16N-14Mg-24Al-27Si-28Fe-56Cu-64

第I卷選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意，1-10每小題2分11-20每小題3分共50分）

第I卷選擇題（共50分）

1．下列各組物質中，都是強電解質的是：

A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)2

2．某反應2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的正反應的△H、△S應為()

A．△H＜0，△S＞0B．ΔH＜0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜0

3．下列事實與膠體性質無關的是()

A．土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用

B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

C．一束平行光線射入蛋白質溶液里，可以看到一條光亮的通路

D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

4．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是

A.16gO2與O3混合物中所含電子數(shù)為8NA

B.標準狀況下，2.24LCH3OH分子*用電子對數(shù)為0.5NA

C.6gSiO2晶體中硅氧共價鍵數(shù)為0.4NA

D.0.1mol13C18O中所含中子數(shù)為1.7NA

5．下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是

A．2HgO=====△2Hg＋O2↑B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

C．2MgO（熔融）2Mg＋O2↑D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

6．對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是（）

7．等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和

Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol•L－1和bmol•L－1。(體積變化忽略不計)則a與b的關系為

A．a=bB．a=2bC．2a=bD．a=5b

8．在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法

正確的是

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入H2S，HS—濃度增大

C．升高溫度，c（HS—）/c（S2—）減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小

9．下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是

A．在25°C時，pH相等的HCl、CH3COOH和NH4Cl三種溶液：

c（HCl）p+qB．正反應吸熱，m+nC．正反應放熱，m+n>p+qD．正反應放熱，m+n14．下列說法與鹽的水解有關的是()

①明礬可以做凈水劑;

②實驗室配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；

③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑;④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣;

⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用;⑥實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞;

⑦純堿溶液去油污;

A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有關

15．下列敘述中正確的是

A．25°時，在pH=0的溶液中，、、、可以大量共存

B．物質的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°時，pH是pH（Na2CO3）C．FeBr2溶液中通入少量Cl2時，離子方程式為2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

D．醋酸與NaOH發(fā)生中和反應時，當c(CH3COO-)=c(Na+)時，c(H+)=c(OH)

16.下列推斷或表述正確的是

A．25°時，有的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B．向2.0mL濃度均為0．1mol•L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01mol•L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C．0．2mol/L的一元酸HX與0．1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）＝c（OH－）+c（X－）

D．25°時，0．2mol•L－1鹽酸與等體積0．05mol•L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為1

17．下列情況會使所配溶液濃度偏低或其它測量值偏低的是

①中和熱測定時用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液,測得的中和熱數(shù)值

②用滴定管量取a.00mL液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)

③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時,標準液滴定管水洗未潤洗

⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑥在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時,滴定前無氣泡滴定后有氣泡

A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥

18．已知HCN的電離常數(shù)K＝6.2×10－10.用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN

混合后配成1L溶液，經測定溶液呈堿性．則下列關系式正確的是

A．c(CN－)＞c(Na＋)B．c(CN－)＞c(HCN)

C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol•L－1D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.1mol•L－1

19．將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減

少了2．7g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為

A．22．1gB．27．2gC．30gD．無法計算

20.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產物為

NH4NO3，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（）

A.1：4B.1：9C.2：3D.2：5

第II卷非選擇題(50分)

21．(12分).（1）。某溫度（t0C）時，純水的電離出來的c(OH-)=1.0×10－6.5，則該溫度25°，（填“大于”“小于”或“等于”）將此溫度下PH＝11的NaOH溶液aL與PH=1H2SO4bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=

（2）。已知250C,時0.1mol/L氨水溶液達到平衡時的PH值約為11,如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，則電離平衡（填“向左”“向右”“不移動”）。若向原氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，待晶體溶解后溶液的PH

（填“增大”“減小”或“不變”）

(3)。下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：

.

①.A（石墨）電極的名稱是

②.寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是。

③.當乙池中B（Ag）極的質量增加5．40g時，乙池中理論上生成硝酸的物質的量為mol,此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號）

A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3

22．(12分)（1）請認真分析下圖，然后

回答問題：

①圖中所示反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應該反應的△H＝________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8kJ/mol。

該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為____________。

③對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是____________________

（2）在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

也伴隨有能量變化，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：

t℃70080085010001200

K2.61.71.00.90.6

①.該反應的平衡常數(shù)K的表達式為

②.能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是

A．容器中壓強不變B．混合氣體中CO濃度不變

C．v(H2)正=v(H2O)逆D．c(CO2)=c(CO)

③.在850℃時，可逆反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：

時間/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)

00.2000.30000

20.1380.2380.0620.062

3c1c2c3c3

4c1c2c3c3

計算：3min～4min達到平衡時，CO的物質的量分數(shù)是，CO2(g)的轉化率α=。

23.（16分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，Z分別與Y,X形成B、C兩種電子數(shù)均等于10的分子且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是周期族。Z與X形成的18e-分子的結構式為.

（2）1molC氣體通入X的價氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反應放出

bKj的熱量,寫出此反應的熱化學方程式:.

(3)由X、Y、Z形成組成化合物Z4X2Y3的化學鍵類型是,其水

溶液中各離子濃度大小關系是

（4）某實驗小組設計了下列裝置進行C的催化氧化實驗。

①.常溫下，用5．8mol/L的C時實驗現(xiàn)象明顯，現(xiàn)用濃C的水溶液配制該濃度的C溶

液480mL，需要燒杯、玻璃棒，量筒,膠頭滴管還需要的玻璃儀器有。

②甲處藥品的名稱為_____________。

③實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，則此反應△H_____0（填“”），化學方程式為；乙處加入無水氯化鈣，其作用是_。

24.(10分)已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質。

（1）步驟1的主要操作是，步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）。

（2）步驟2中在分離Hg和固體殘渣時，在封閉體系中加熱、冷凝回收的方法，原因是

（3）步驟2之后在B中加入液體混合物X（稀H2SO4和一種綠色氧化劑），反應方程式是____________________。

（4）在CuSO4溶液中加入適量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，寫出反應的離子方程式____________________________。

（5）現(xiàn)以下列電解池裝置電解KI溶液：請回答：電解開始不久時，電解池中的現(xiàn)象是___________________________________。

21.（12分）

（1）大于（1分）10：1（1分）（2）向右（2分）減?。?分）

（3）①陽極（1分）

②CH3OH+8OH－－6e－CO32－+6H2O（2分）

③0.05（1分）B、D（2分）

22．(12分)

（1）①放熱(1分)－(E1－E2)kJ/mol(1分)

②409kJ/mol(2分)③使用了催化劑(1分)

(2)①(1分)②BC(2分)③(2分)60%(2分)

23.（16分）（1）二（1分）VA（1分）肼的結構式（1分）

（2）NH3(g)+HNO3(aq)=NH4NO3(aq)△H＝—bKj/mol(2分)

(3)離子鍵，共價鍵(2分