高三化學(xué)期考模擬試卷(含答案)

PAGEPAGE7福州市20156－2016學(xué)年第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢查模擬化學(xué)試卷（完卷時(shí)間：90分鐘；滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16 （Ⅰ卷共50分）一、選擇題：（下列各題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共50分）1.下列物質(zhì)與相應(yīng)現(xiàn)象不相關(guān)的是（）A.SO2—酸雨B.NO2—光化學(xué)煙霧C.氟氯烴—臭氧層空洞D.甲烷—煤氣中毒2.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（）A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH3.將NO3－＋Zn+OH－+H2O——NH3+Zn(OH)42－配平后，離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為()A.3B.4C.54.對(duì)右圖所示裝置的敘述，正確的是（）A.Cu是負(fù)極，Cu片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原5.下列說法正確的是（）A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡＡ族元素的金屬性強(qiáng)B.ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小6.右圖是一種有機(jī)物的分子模型。該模型代表的有機(jī)物可能是（）A.飽和一元羧酸B.飽和一元醇C.羧酸酯D.飽和一元醛7.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣。有關(guān)此電池的推斷正確的是（）A.負(fù)極反應(yīng)為14H2O＋7O2＋28e—＝28OH—B.放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高C.每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變8.亞硝酸鹽中毒，又名紫紺病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，使其失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是（）A.在中毒過程中血紅蛋白被氧化B.中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)C.藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性D.解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原9.下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是（）A.用電解熔融氯化鈉的方法得到活潑金屬鈉B.在加熱的情況下利用氫氣還原三氧化二鋁得到金屬鋁C.用鋁熱反應(yīng)原理煉得熔點(diǎn)較高的金屬鉻D.熱分解法直接加熱HgO得到金屬Hg10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6NAB.Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.6NAD.在1L0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的硫酸根離子數(shù)為0.2NA11.同溫同壓下，甲容器中CH4與乙容器中C2H2、C2H4混合氣體的體積相等，則甲、乙兩個(gè)容器中原子總數(shù)之比不可能是（）A.10:9B.10:11C.5:6D.1:112.最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）A.N4屬于一種新型的化合物B.N4與N2互為同素異形體C.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高D.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2吸收882kJ熱量13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.銅片插入氯化鐵溶液中Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B.電解飽和食鹽水2Cl—+2H＋H2↑+C12↑C.向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D.向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O14.據(jù)2006年11月12中央電視臺(tái)每周質(zhì)量報(bào)告報(bào)道，北京市場(chǎng)上銷售的一部分標(biāo)稱是白洋淀特產(chǎn)的“紅心鴨蛋”含偶氮染料“蘇丹紅Ⅳ號(hào)”，國(guó)際癌癥研究機(jī)構(gòu)將其列為三類致癌物。“蘇丹紅Ⅳ號(hào)”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列關(guān)于“蘇丹紅Ⅳ號(hào)”說法正確的是（）A.屬于芳香烴B.屬于苯同系物C.屬于氨基酸D.能發(fā)生加成反應(yīng)15.目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是（）①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸。④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體A.全部B.只有①②C.只有①②③④D.只有①②④⑤16.下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：l的是（）A.在反應(yīng)2FeCl3＋Fe===3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量B.相同溫度下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)C.在密閉容器中，N2＋3H22NH3達(dá)平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)D.液面在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積17.已知25℃、101KPa4A1(s)＋3O2(g)===2A12O3(s)；△H＝－2834.9KJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2A12O3(s)；△H＝－由此得出的正確結(jié)論是（）A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)18.室溫下對(duì)pH相同、體積相同的醋酸和硫酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述中正確的是（）A.加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小B.使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多19.下列實(shí)驗(yàn)中，儀器的下端必須插入液面下的是（）①制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗；②制備氯氣裝置中的分液漏斗；③制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管；④制乙酸乙酯時(shí)插入碳酸鈉溶液中的導(dǎo)管⑤用乙醇制取乙烯時(shí)的溫度計(jì)；⑥分餾石油時(shí)的溫度計(jì)A.①③⑤B.②④⑥C.①③④⑤D.全部20D.鑒別溶液中是否有SO42-溶液可用鹽酸酸化21.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定正確是（）A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖Ⅲ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高22.實(shí)驗(yàn)室有下列試劑=1\*GB3①濃H2SO4、=2\*GB3②稀H2SO4、=3\*GB3③稀HNO3、=4\*GB3④濃鹽酸、=5\*GB3⑤含硫、磷雜質(zhì)的鋅粒、=6\*GB3⑥純鋅、=7\*GB3⑦CuSO4溶液，為快速制取較純的H2，試劑的最佳選擇是（）A.=1\*GB3①=6\*GB3⑥B.=3\*GB3③=5\*GB3⑤C.=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦D.=2\*GB3②=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦23.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）ABCD24.密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的氨水與等體積的水混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.等于12.5％B.大于12.5％C.小于12.5％D.無法確定25.將pH＝6的鹽酸與pH＝4的鹽酸等體積混合，混合液中c(OH－)接近于（）A.2×10－10mol/LB.（10－8＋10－10）/2mol/LC.（10－8＋10－4）/2mol/LD.（10－14＋10－5）mol/L（=2\*ROMANII卷共50分）26（10分）.已知某鹽NaHA的水溶液組成微粒僅含水分子、兩種陽(yáng)離子、三種陰離子。（1）H2A在水中的電離方程式：（2）若0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，則該溶液各離子濃度由大到小的順序?yàn)?；該溶液由水電離產(chǎn)生的c（H+）=mol/L.（3）往10mL0.1mol/L的NaHA溶液（pH=3）中加水至1000mL，溶液pH將。（A）等于5（B）大于5（C）小于527（8分）.pH＜7的x溶液中含有三種常見金屬陽(yáng)離子，用x溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：溶液溶液x白色沉淀甲溶液y溶液z溶液m白色沉淀丙紅褐色沉淀乙+過量NaOH溶液+過量鹽酸通入過量CO2（1）根據(jù)有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中有陽(yáng)離子。（2）根據(jù)有白色沉淀丙生成，判斷x溶液中有陽(yáng)離子；由溶液z生成沉淀丙的離子方程式為。（3）x溶液中一定含有的陰離子是。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)(填“能”或“不能”)確定x溶液中的第3種金屬陽(yáng)離子，理由是。28(8分)．X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答：(1)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是。(2)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物利用上圖裝置(夾持固定裝置己略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中生成白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。裝置Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。29（9分）.F是一種性能良好的油墨溶劑，也被用于涂料生產(chǎn)。請(qǐng)根據(jù)下圖所示的合成F的化學(xué)轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)生成物已略去）及旁注推測(cè)各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式△△濃硫酸HClO2BCDFEAO2分子式：C6H12O2NaOH溶液烴A可以和等物質(zhì)的量的HCl發(fā)生加成反應(yīng)只含一個(gè)甲基（1）.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、D、F。（3）屬于取代反應(yīng)的是（填下列選項(xiàng)的序號(hào)）（A）.A→B（B）.B→C（C）.C+E→F（D）.B與NaOH乙醇溶液共熱（3）化學(xué)方程式：B→C；C+E→F。30.（7分）某有機(jī)化合物A的分子式為C8H8O2,且分子中含有苯環(huán)。（1）若A可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。（2）寫出A屬于酯類且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________________________。從上述同分異構(gòu)體中任選一種，寫出其發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。31（8分）.實(shí)驗(yàn)室可以利用以下裝置制取并收集氣體：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)兩種可用該裝置制取、收集的氣體實(shí)驗(yàn)，填寫下表：氣體（化學(xué)式）m（試劑名稱）n（試劑名稱）是否需要處理尾氣？【參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】一、選擇題(本題包括25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分。)題序123456789101112答案DCDDBACBBACB13141516171819202122232425DDAADCADCDACA26.（1）H2A=H++HA－ （2分）HA—H++A2－（2分）（2）Na+H