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反應(yīng)熱焓變必備知識(shí)·梳理夯實(shí)知識(shí)梳理1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征2.體系和環(huán)境(1)體系:反應(yīng)物及發(fā)生的反應(yīng)看作一個(gè)反應(yīng)體系。(2)環(huán)境:盛反應(yīng)物的儀器及周圍的空氣等看作環(huán)境。3.焓變和反應(yīng)熱4.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從物質(zhì)的總能量角度分析(2)從鍵能的角度分析(3)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)(ΔH<0)吸熱反應(yīng)(ΔH>0)①可燃物的燃燒②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④金屬跟酸(或水)的置換反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化⑥鋁熱反應(yīng)⑦Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)等①大多數(shù)分解反應(yīng)②鹽的水解③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)④C與水蒸氣、C與CO2的反應(yīng)等5.科學(xué)思維:圖解反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系(1)在無(wú)催化劑的情況下,E1為正反應(yīng)的活化能,E2為逆反應(yīng)的活化能,ΔH=E1-E2。(2)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能。但不影響焓變的大小。[微點(diǎn)歸納](1)焓是與內(nèi)能有關(guān)的相對(duì)比較抽象的一個(gè)物理量,焓變的值只與始末狀態(tài)有關(guān)而與過(guò)程無(wú)關(guān)。(2)物質(zhì)的焓越小,具有的能量越低,穩(wěn)定性越強(qiáng)。(3)物質(zhì)的物理變化過(guò)程中,也會(huì)有能量的變化,不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng);(4)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒(méi)有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體在常溫常壓下即可進(jìn)行,
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