2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)教師用書第6章化學(xué)反應(yīng)與能量第22講電解池金屬的腐蝕與防護考點二電解原理的應(yīng)用_第1頁
2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)教師用書第6章化學(xué)反應(yīng)與能量第22講電解池金屬的腐蝕與防護考點二電解原理的應(yīng)用_第2頁
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電解原理的應(yīng)用必備知識·梳理夯實知識梳理1．電解飽和食鹽水——氯堿工業(yè)(1)電極反應(yīng)陰極：電極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑反應(yīng)類型：還原反應(yīng)。陽極：電極反應(yīng)式：2Cl－－2e－=Cl2↑反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)。檢驗陽極產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉KI試紙靠近，若試紙變藍，證明生成了Cl2。電解時向食鹽水中滴加酚酞，陰極附近溶液變紅，說明該電極附近產(chǎn)生的物質(zhì)為NaOH。(2)電解方程式化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；離子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氫氣和氯氣陽離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖①陽離子交換膜的作用阻止OH－進入陽極室與Cl2發(fā)生副反應(yīng)2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O，阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸。②a、b、c、d加入或取出的物質(zhì)分別是精制飽和食鹽水、H2O(含少量NaOH)、淡鹽水、NaOH溶液；X、Y分別是Cl2、H2。2．電解精煉銅注意：電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加，溶液中的Cu2＋濃度減小。3．電鍍銅[微點歸納](1)電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液；(2)電解精煉銅時，粗銅中不活潑的雜質(zhì)(銀、金等)在陽極難以失去電子，最后以金屬單質(zhì)的形式沉積于電解槽的底部，成為陽極泥。4．電冶金利用電解熔融鹽(或氧化物)的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。[微點歸納](1)由于AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以電解冶煉鋁時，電解的為熔點很高的氧化鋁，為降低熔點，加入了助熔劑冰晶石(Na3AlF6)；電解過程中，陽極生成的氧氣與石墨電極反應(yīng)，因此石墨電極需不斷補充。(2)氯堿工業(yè)所用的飽和食鹽水需要精制，除去NaCl中混有的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)。(3)電鍍銅時，電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)不變；電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)減小。(4)電解熔融MgCl2冶煉鎂，而不能電解MgO冶煉鎂，是因為MgO的熔點很高；

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