高一質(zhì)量檢測全科試題及答案化學(xué)試題

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鄂爾多斯市2022—2022學(xué)年度高一班級教學(xué)質(zhì)量檢測

化學(xué)試題

考前須知：

⒈答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號填寫在答題紙規(guī)定位置。

⒉本試卷分Ⅰ卷〔選擇題〕和Ⅱ卷〔非選擇題〕兩部分，總分值100分，考試時間100分鐘。⒊作答時，將答案寫〔或填涂〕在答題紙上，在本試題上作答無效。考試結(jié)束后，只收答題紙。

可能用到的相對原子質(zhì)量：

H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5

Fe:56Zn:65Cu:64S：32Br：80

第一卷選擇題〔共54分〕

本卷共18小題，每題3分，共54分。在以下各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1．化學(xué)試驗應(yīng)與化工生產(chǎn)一樣遵循綠色化學(xué)的原那么，實現(xiàn)原料和過程綠色化。以下操作符合綠色化學(xué)原那么的是

A．為便于觀測銅在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，加大氯氣的運用量

B．試驗室改用H2O2和MnO2反應(yīng)，代替加熱KClO3和MnO2制取氧氣C．焚燒塑料、橡膠等廢棄物是處理城市生產(chǎn)、生活垃圾的有效方法D．制取CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

2．以下試驗操作中錯誤．．的是A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗下層液體應(yīng)從下口放出，上層液體應(yīng)從上口倒出D．萃取操作時，所選萃取劑溶解溶質(zhì)技能應(yīng)大于原溶劑且與原溶劑互不相溶3．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確．．．的是A．NaHCO3溶液〔Na2CO3溶液〕通入過量的CO2B．鐵粉〔鋁粉〕加入適量的NaOH溶液過濾

C．Na2CO3溶液〔Na2SO4溶液〕加入適量的Ba(OH)2溶液過濾D．CO2(CO)將混合氣體通過足量灼熱的CuO4．以下有關(guān)化學(xué)用語表述正確的選項是

化學(xué)試題第1頁〔共6頁〕

A．CO2的電子式

B．Cl－

的結(jié)構(gòu)示意圖

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式H－Cl－O

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子1737Cl

5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是

A．1mol乙烷〔CH3CH3〕中含有共價鍵的數(shù)目為6NA

B．由CO2和O2組成的混合氣體共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含氫原子數(shù)為2NA

D．制取84消毒液〔NaClO〕，消耗0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

6．Cu—Zn稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過時，理論上兩極的變化是

①鋅極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+,鋅片上產(chǎn)生0.25mol的H2②銅極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，鋅片溶解16.25g

③電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極④溶液中SO42-移向銅極A．①④

B．③④

C．②③

D．①③

7．在肯定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)識是

A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時間改變而改變

B．A2和B2物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等C．c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2

D．A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再轉(zhuǎn)變

8．2022年4月10日，蘭州發(fā)生自來水苯含量超標(biāo)事項。苯是石油化工的基本原料，苯進(jìn)入人體內(nèi)，可在造血組織本身形成有血液毒性的代謝產(chǎn)物，被世界衛(wèi)生組織認(rèn)定為致癌物質(zhì)。以下關(guān)于苯的表達(dá)正確的選項是

A．苯環(huán)是單、雙鍵交替組成的平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)B．苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．苯的硝化反應(yīng)：屬于取代反應(yīng)

D．苯跟溴水在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯

9．以下表達(dá)錯誤．．的是A．乙醇〔CH3CH2OH〕和二甲醚〔CH3OCH3〕互為同分異構(gòu)體B．CH2=CH-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3屬于同系物C．石墨與C60是同素異形體

D．1H、2H、3H是氫的三種同位素

化學(xué)試題第2頁〔共6頁〕

10．人猛烈運動，會因骨骼肌組織供氧不足，導(dǎo)致葡萄糖無氧氧化，產(chǎn)生大量酸性物質(zhì)，該物質(zhì)大量堆集于腿部會引起肌肉酸痛。該物質(zhì)表達(dá)酸性的官能團(tuán)是A．甲基B．羰基

C．羧基

D．羥基

11．*、Y、Z均為短周期元素，在周期表中的位置如下列圖所示，以下表達(dá)正確的選項是A．*肯定是活潑金屬

B．Y的最高價氧化物是酸性氧化物C．Z的單質(zhì)是雙原子分子

D．氫化物的穩(wěn)定性：Y＞*

12．有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的表達(dá)不正確．．．的是A．鹽酸中含有H+和Cl-，所以HCl是離子化合物B．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵

C．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

D．雙原子或多原子的單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

13．對于放熱反應(yīng)：H2+Cl2

2HCl，以下說法錯誤．．

的是A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.該反應(yīng)遵循“能量守恒定律”C.該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變成熱能

D.斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所汲取的總能量小于形成2molH-Cl鍵所放出的能量14．以下各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．NH4+、K+、Cl-、OH-B．H+、Fe2+、MnO4-、Cl-

C．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-D．Na+、H+、CO32-、SO42-

15．依據(jù)以下反應(yīng)事實：①*＋Y2+＝*2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比*2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知*、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順次為

A．*ZYWB．ZW*YC．ZY*W

D．Z*YW

16．現(xiàn)有*、Y兩種VA族元素，以下事實不能說明*的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A．兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：*H3＞YH3B．兩種元素所形成的酸的酸性：H3*O4＞H3YO4

C．兩種元素所形成的最高價氧化物的穩(wěn)定性：*2O5＞Y2O5

化學(xué)試題第3頁〔共6頁〕

D．兩種元素形成氣態(tài)氫化物的難易程度：*易于Y

17．把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，以下因素對反應(yīng)速率有影響的是

①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度④氯離子的濃度

A．①②

B．③④

C．①②③④D．①②③

18．以下離子方程式對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的選項是

A．H++OH-=H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

B．Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．CO32-+2H+=CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

D．3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O

第二卷非選擇題〔共46分〕

19．〔12請回答以下問題：

〔1〕由A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是?！?〕由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式。

〔3〕D單質(zhì)與由A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式

。

〔4〕寫出試驗室用軟錳礦〔MnO2〕制取E的化學(xué)方程式?！?〕C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑些較強(qiáng)的是〔寫元素符號〕，判斷依據(jù)是。20．〔12分〕乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工進(jìn)展水平?；卮鹨韵聠栴}：〔1〕乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為。

〔2〕以下能鑒別甲烷和乙烯的試劑是?！蔡钚蛱枴?/p>

化學(xué)試題第4頁〔共6頁〕

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高錳酸鉀溶液

〔3〕假設(shè)以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成線路如下列圖所示

①B

②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是③工業(yè)上以乙烯為原料可以合成一種重要的有機(jī)高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

21．〔12分〕試驗室配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)計算、稱量、溶解、移液、

洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟?，F(xiàn)需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL?；卮鹨韵聠栴}：

〔1〕用托盤天平稱取CuSO45H2O晶體的質(zhì)量是g。

〔2〕將溶解并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移的過程中用到的玻璃儀器有?！?〕定容時，加水至距刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至?！?〕以下狀況會使所配溶液濃度偏低的是〔填序號〕

A．定容時俯視

B．未將洗滌燒杯后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．砝碼上沾有雜質(zhì)〔或者運用生銹的砝碼〕E．容量瓶運用前未經(jīng)干燥

22．〔10分〕800℃、2L密閉容器反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨

時間的改變?nèi)绫恚?/p>

計算并回答以下問題：

〔1〕反應(yīng)進(jìn)行到2s時

〔2〕用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ＝___________。

〔3〕反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時NO的轉(zhuǎn)化率〔提示轉(zhuǎn)化率：改變量

起始量

100%〕

〔4〕判斷一可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有許多，某同學(xué)針對該反應(yīng)提出一種設(shè)想：測定容器內(nèi)氣體的密度，當(dāng)密度不再轉(zhuǎn)變時即可判斷出該反應(yīng)已經(jīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)。你認(rèn)為這種設(shè)想是否正確？〔填“是”或“否”〕請說

明你的理由。

化學(xué)試題第5頁〔共6頁〕

化學(xué)試題第6頁〔共6頁〕

絕密★啟用前

鄂爾多斯市2022—2022學(xué)年度高一班級教學(xué)質(zhì)量檢測

化學(xué)試題

考前須知：

⒈答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號填寫在答題紙規(guī)定位置。

⒉本試卷分Ⅰ卷〔選擇題〕和Ⅱ卷〔非選擇題〕兩部分，總分值100分，考試時間100分鐘。⒊作答時，將答案寫〔或填涂〕在答題紙上，在本試題上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，只收答題紙。

可能用到的相對原子質(zhì)量：

H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5

Fe:56Zn:65Cu:64S：32Br：80

第一卷選擇題〔共54分〕

本卷共18小題，每題3分，共54分。在以下各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1．化學(xué)試驗應(yīng)與化工生產(chǎn)一樣遵循綠色化學(xué)的原那么，實現(xiàn)原料和過程綠色化。以下操作符合綠色化學(xué)原那么的是

A．為便于觀測銅在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，加大氯氣的運用量

B．試驗室改用H2O2和MnO2反應(yīng)，代替加熱KClO3和MnO2制取氧氣C．焚燒塑料、橡膠等廢棄物是處理城市生產(chǎn)、生活垃圾的有效方法D．制取CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

2．以下試驗操作中錯誤．．的是A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗下層液體應(yīng)從下口放出，上層液體應(yīng)從上口倒出D．萃取操作時，所選萃取劑溶解溶質(zhì)技能應(yīng)大于原溶劑且與原溶劑互不相溶3．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確．．．的是A．NaHCO3溶液〔Na2CO3溶液〕通入過量的CO2B．鐵粉〔鋁粉〕加入適量的NaOH溶液過濾

C．Na2CO3溶液〔Na2SO4溶液〕加入適量的Ba(OH)2溶液過濾D．CO2(CO)將混合氣體通過足量灼熱的CuO4．以下有關(guān)化學(xué)用語表述正確的選項是

化學(xué)試題第1頁〔共6頁〕

A．CO2的電子式

B．Cl－

的結(jié)構(gòu)示意圖

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式H－Cl－O

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子1737Cl

5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是

A．1mol乙烷〔CH3CH3〕中含有共價鍵的數(shù)目為6NA

B．由CO2和O2組成的混合氣體共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含氫原子數(shù)為2NA

D．制取84消毒液〔NaClO〕，消耗0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

6．Cu—Zn稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過時，理論上兩極的變化是

①鋅極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2