《化學(xué)方程式》第一課時(shí)名師教案

4/4化學(xué)方程式學(xué)情分析：學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式，結(jié)合剛學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)完全具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。在整個(gè)教學(xué)過程中，充分運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生的求知欲望，提高課堂效率。教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能（1）領(lǐng)會(huì)化學(xué)方程式、反應(yīng)物及生成物的涵義，明確化學(xué)方程式中各符號的意義。（2）能正確書寫化學(xué)方程式并配平簡單的化學(xué)方程式。（二）過程與方法理解化學(xué)方程式的意義及書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法，明確書寫化學(xué)方程式的步驟。（三）情感、態(tài)度和價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)正確書寫化學(xué)方程式。教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)方程式的配平。教學(xué)課時(shí)2課時(shí)教學(xué)過程第一課時(shí)PPT展示學(xué)習(xí)目標(biāo)和學(xué)習(xí)內(nèi)容[復(fù)習(xí)提問]質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？為什么？[講述]在前面的學(xué)習(xí)中，我們用文字表示化學(xué)反應(yīng)，例如：磷＋氧氣五氧化二磷這種式子只能表示哪些物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，并不能表示反應(yīng)過程的質(zhì)量關(guān)系，而且不簡明，不利于國際交流。因此化學(xué)家們采用國際通用的化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)。上述反應(yīng)可表示為：P＋O2P2O5這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式，又叫反應(yīng)方程式，簡稱反應(yīng)式。其中，參加反應(yīng)的物質(zhì)叫做反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)后生成的物質(zhì)叫做生成物?！景鍟恳?、什么是化學(xué)方程式1.定義2.表示意義C＋O2CO2表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。表明了各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比。每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)會(huì)生成一個(gè)二氧化碳分子。表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。每12份質(zhì)量的碳恰好和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。觀察我所寫的反應(yīng)式，能不能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)遵循的質(zhì)量守恒定律？（不能）為什么？（反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)不相等）為了使化學(xué)方程式能完整地表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，只寫出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件是不夠的，還應(yīng)該在每種物質(zhì)的化學(xué)式前寫上一定的化學(xué)計(jì)量數(shù)使它既能表示物質(zhì)在什么條件下反應(yīng)生成什么新物質(zhì)，又能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。二、化學(xué)方程式的書寫1.書寫原則：①要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②要遵循質(zhì)量守恒定律。（化學(xué)方程式中“等號”兩邊各種原子的數(shù)目必須相等）。2.書寫步驟：[講述]寫化學(xué)式：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式（多種用“+”連接），反應(yīng)物與生成物之間用短線連接?！景鍟咳纾篜+O2P2O5[講述]配平：配平化學(xué)方程式即在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊各種原子的數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。切記決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)是最簡整數(shù)比。【板書】用最小公倍數(shù)法配平例子：4P＋5O2＝2P2O5[講述]配平后將短線改為等號。注明：注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。氣體用“↑”，沉淀用“↓”。若反應(yīng)物中有氣體，生成的氣體不標(biāo)“↑”，若反應(yīng)物中有固體，生成的固體不標(biāo)“↓”。【板書】4P＋5O22P2O5[板書]三、化學(xué)方程式的配平{講解}最小公倍數(shù)法：找出方程式兩端各出現(xiàn)一次且原子數(shù)相應(yīng)較大的元素，找出其最小公倍數(shù)，進(jìn)一步確定反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。注意：配平時(shí)只能改變化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字（表示原子或原子團(tuán)個(gè)數(shù)不變）。一般先配化合物后配單質(zhì)