中考化學真題分類匯編我們身邊的物質綜合工業(yè)作業(yè)流程圖試題物質的制備無答案

我們身邊物質（?遵義）某火力發(fā)電廠用石灰石吸收廢氣中SO2，部分步驟圖。下列說法錯誤是（）

A.該步驟能降低酸雨形成B.飽和食鹽水中NaCl沒有參與反應C.用CO2制取

NaHCO3，符合低碳理念D.用CaSO4和煤灰制水泥，實現廢物再利用（?無錫）MgSO4?7H2O是一個關鍵化工原料，某工廠以一個鎂礦石（關鍵成份為SiO2和MgCO3，還含有少許FeCO3）為原料制備MgSO4?7H2O關鍵步驟圖：

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回復下列問題：

（1）“操作a”名稱是

。

（2）“廢渣Y”中含有少許

FeOOH，其中鐵元素化合價是

。

（3）MgCO3溶于稀硫酸化學方程式為

。

（4）“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3，該反應化學方程式為

。

（5）選擇MgO調整pH使Fe3+轉化為沉淀，而不選擇NaOH原因是

。（18烏魯木齊）10.含硫煤燃燒會產生大氣污染為防治該污染某工廠設計新治污方法不僅吸收了SO2，同時還得到了某種化工產品。該工藝步驟圖所表示，下列敘述A.該步驟中可得到化工產品H2SO4B.圖中FeSO4→Fe2(SO4)3反應類型是復分解反應C.該步驟中化合價發(fā)生改變元素為Fe、S和OD.圖中吸收SO2化學反應方程式為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4（18北京）17、煉鐵關鍵原料是赤鐵礦（關鍵成份是Fe2O3）、焦炭、空氣等，轉化過程以下：（1）②中，反應為CO2+C高溫2CO，其中化合價發(fā)生改變元素是。（2）③中，CO和Fe2O3反應化學方程式為。（18北京）18、為保護綠水青山，可將工業(yè)殘留鋇渣（關鍵成份為碳酸鋇（BaCO3））進行無害化處理，制取化工原料；硫酸鋇（BaSO4）。關鍵步驟以下：已知：BaSO4難溶于水，氯化鋇（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎鋇渣目標是。（2）反應釜1中氣體X為。（3）放反應釜2中發(fā)生復分解反應化學方程式為。（18蘇州）30、(6分)從大理石(關鍵雜質是氧化鐵)中提純碳酸鈣一個試驗步驟以下:(（1）反應池I中用硝酸不用稀硫酸關鍵原因是______________。（2）反應池II中加入氨水目標是______________。（3）反應池III用生成碳酸鈣化學方程式是______________。（4）過濾II中所得濾液在農業(yè)生產中一個用途是______________。（18濱州）20、（4分）建造“遼寧”艦需要大量金屬鈦，鈦因其密度小，熔點高、常溫下酸堿，耐腐蝕等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（關鍵成份為鈦酸亞鐵，FeTiO3）為原料生產鈦，其關鍵工藝步驟以下圖所表示：請寫出上述工藝步驟中鎂在高溫下和TiCl4反應生成Ti和氯化鎂化學方程式_________________________。其基礎反應類型是___________________。圖中X是一個極易和人體血液中血紅蛋白結合有毒氣體，該氣體化學式為_________________。（18黃石）39.

(5分)某興題小組用鋁簡制備A12O3及明礬大晶體，具體步驟以下：

已知：明礬在水中溶解度伴隨溫度升高而增大，請回復下列問題：

(1)步驟II中發(fā)生反應化學方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=

Al(OH)3↓+X(方程式已

配平)。X化學式為_____________。(2)少驟III中發(fā)生反應，其基礎反應類型為__________。(3)寫出Al(OH)3和硫酸反應化學方程式____________。(4)在培養(yǎng)明礬大晶體過程中，其操作前后次序為__________。A.

自然冷卻至室溫B.

選規(guī)則明礬小晶體，并用一根細線懸掛在溶液中央C.

配制45℃(5)寫出明礬一個用途__________。（8黃岡）23、金屬鎢（W）可做白熾燈泡燈絲。用黑鎢礦［關鍵含有FeWO4（鎢酸亞鐵）］制得金屬鎢（W）工藝步驟以下圖所表示:其關鍵反應原理以下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2②Na2WO4＋2HCl（熱濃）＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4H2O＋WO3④3H2＋WO3W＋3H2O下列說法不正確是A.反應③屬于分解反應B.反應①②③④產物全部有氧化物C.反應①④中有元素化合價發(fā)生改變D.為加緊反應速率，可將黑鎢礦石碾成粉末（18呼和浩特）8．黃鐵礦關鍵成份為二硫化亞鐵（FeS2），工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒產物冶煉鐵和生產濃硫酸，其工業(yè)步驟以下：下列說法錯誤是A．反應②不是置換反應，反應③④為化合反應B．反應①中各元素化合價均發(fā)生了改變C．該工業(yè)生產過程產生廢氣中SO2能夠用熟石灰溶液吸收D．向制得100克98%濃硫酸中加入100克蒸餾水，配制49%稀硫酸（18婁底）20．（4分）5月23日至25日，第九屆中國衛(wèi)星導航年會在哈爾濱拉開帷幕，中海達、華大北斗等一批中國企業(yè)前后公布了自主研發(fā)北斗芯片產品。芯片關鍵成份是硅，圖是工業(yè)上以石英砂（SiO2）為關鍵原料制取純硅種方法，請回復以下問題。（1）地殼中硅元素含量僅次于元素；（2）寫出反應①化學方程；（3）反應②基礎反應類型是；（4）尾氣氯化氫必需搜集處理，不能排放到空氣中，請簡明說明原因。（18濰坊）25．（8分）（8分）某課外研究小組，用廢棄黃銅（銅鋅合金），經過兩種路徑制取硫酸銅晶體。試驗步驟圖所表示：（1）操作a為，該操作中用到玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒。（2）濃硫酸是化學試驗室里一個常見酸。①試驗室稀釋濃硫酸操作是：將，并用玻璃棒不停攪拌。②化學試驗應高度關注安全問題。若不慎將少許濃硫酸沾到皮膚上，應先用大量水沖洗，再涂溶液。（3）圖2是試驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣裝置。①關鍵試驗操作步驟有：a．搜集氣體b．檢驗裝置氣密性c．將二氧化錳放入錐形瓶中d．從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液正確操作次序是（寫字母序號）。②在試驗過程中，某同學因加入藥品量不足，致使集氣瓶內剩下少許水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品前提下，請幫她想出種處理方法。（4）操作b次序為蒸發(fā)濃縮、過濾、干燥。（5）下列測定稀硫酸pH操作正確是（寫字母序號）。A．將pH試紙直接插入稀硫酸中B．先將pH試紙用蒸餾水潤濕C．用玻璃梓蘸取少許稀硫酸，滴在pH試紙上D．依據試紙顯示顏色估算出溶液pH（18廣東）21.(8分)孔雀石關鍵成份為Cu2(OH)2CO3(難溶于水)，還含有少許SiO2(難溶于水、不和稀硫酸反應)、Fe2O3等雜質。現以孔雀石為原料制取膽礬(CuSO4·5H2O)部分工藝步驟如“題21圖”。請回復:(1)濾渣b化學式為______。(2)溶液c中溶質有(寫化學式)：H2SO4、______、_______。(3)鹽溶液d顏色為_______；試驗室蒸發(fā)溶液時用到玻璃儀器有_____(寫1種)。(4)在氣體a生成CaCO3過程中，發(fā)生反應:CO2+CaCl2+NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X名稱為_______；孔雀石和稀硫酸反應生成氣體a化學方程式為________。（18溫州）32.工業(yè)生產常見“苛化法”制取氫氧化鈉其原料為碳酸鈉、石灰乳[由Ca(OH)2和水組成混合物]，大致步驟以下。科學愛好小組模擬上述步驟,在試驗室中制備氫氧化鈉。(1)試驗室進行“操作1”時,需要用到下列器材中_______(可多選).

(2)制備氫氧化鈉化學方程式為,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.將53克溶質質量分數為20%碳酸鈉溶液和17克石灰乳混合，若二者恰好完全反應出計算所得氫氧化鈉溶液溶質質量分數。(寫出計算過程，計算結果正確到0.1%)（18江西）19、(5分)分子篩(又稱為沸石，關鍵成份為水和硅鋁酸鈉)可作為催化劑或吸附劑等，以高嶺土[關鍵成份為Al2(Si2O5]

(OH)4]。燒堿等為關鍵原料生產分子篩工藝步驟以下:(1)步驟①所得燒渣中關鍵含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和_____(寫化學式)(2)步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目標是________________________。(3)步驟③發(fā)生反應之一是Na2SiO3溶液和通入CO2氣體生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氫鈉，該反應化學方程式為___________________。(4)上述步驟中能夠循環(huán)利用物質(水除外)是_____________________。（18杭州）23.(4分)某化工廠利用含有1%

-2%BaCO3廢料制取BaCl2(廢料中其它物質不溶于水和稀鹽酸、且不和稀鹽酸反應)。其部分步驟以下:濾渣必需經過充足洗滌，確保其中Ba2+含最達成要求標準才能作為固體度棄物處理，檢驗Ba2+試劑可用______，洗滌濾渣關鍵目標是________。（18揚州）25、（13分）某工廠產生廢渣關鍵成份是含鈣化合物(雜質為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2·xH2O)并進行組成測定，其制取步驟以下圖所表示：已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強（1）XRD圖譜可用于判定某固態(tài)物質是否存在。右圖為煅燒前后廢渣XRD圖譜。寫出煅燒時發(fā)生化學反應方程式________________________________。（2）浸取時需連續(xù)攪拌，其目標是_________________；生成NH3能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變____________色。（3）在其它條件相同情況下，CaCl2產率隨浸取溫度改變以下圖所表示。則宜選擇浸取溫度為____________℃左右。（4）若使用過量濃度較高NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、_______(填化學式)等雜質。（5）過濾得到Fe2O3在高溫下可和CO反應，寫出該反應化學方程式____________________________。96測定晶體(CaCl2·xH2O)組成：a.稱取14.7000gCaCl2晶體于錐形瓶內，加入適量蒸餾水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量Na2CO3溶液，靜置。C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。①經過計算，確定x值(寫出計算過程)。______________________。②判定步驟b中沉淀完全方法是：靜置，向上層清液中滴加__________，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得x值比實際值______(填“偏大”、“偏小”或“不變”。（18德陽）30．（8分）氫氧化鎂是一個關鍵化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂步驟示意圖以下：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1（1）熟石灰關鍵成份化學式是。（2）溶液A中陽離子是（填離子符號）。（3）沉淀C成份是。（4）溶液B和熟石灰反應化學方程式是。（18瀘州）46.工業(yè)上用閃鋅礦(關鍵含ZnS，還含PbS等雜質)制備鋅步驟以下(部分產物略去):(1)X化學式是_______，

圖中用過量空氣目標是_________

。

(2)①~④中屬于化合反應是______。

(3)Zn______(填“能”或“不能

)和PbCl2溶液反應。(4)寫出反應③中生成ZnO化學方程式_________。(5)結合下表數據設計:從粗鋅中分離出純鋅方案是_________。物質ZnPbC沸點℃

90717494827(6)反應②中固體質量隨反應時間改變圖示如右圖，計算產生Y質量。(寫出必需計算過程)（18成全部）18.(9分)某同學設計工業(yè)制備氫氧化鈉步驟以下圖。資料:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩電極，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。(1)晾曬海水得到粗鹽原理是(2)試驗室蒸發(fā)用到儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、堆堝鉗、石棉網、酒精燈、玻璃棒和(3)工業(yè)生產中應選擇路徑(“①”或“②”)，理由是(4)Cl2可用于生產84消毒液(有效成份NaClO),反應原理為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應前后氯元素化合價有_

種。(5)圖1試驗測定水組成，不能加入NaCl增強水導電性理由是。電解水化學方程式為(6)圖2試驗取得84消毒液，直流電源正極應和(填a或b)連接，才能使NaClO含量更高。（18重慶A）20、（4分）某工廠廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐步加入NaOH溶液調整廢水pH，前后分離出兩種沉淀，并經過系列處理得到有價值產品。操作步驟以下圖所表示。（1）固體A和某酸反應化學方程式為______________________________________。操作②時，當______________即可停止加熱。（2）固體B加熱產物是兩種常見氧化物，則另一個氧化物化學式為__________________。（3）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有溶質是_____________(填化學式)。（18重慶B）20.(5分)老師要求用要求量BaCl2溶液和適量Na2SO4溶液制備BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁發(fā)覺自己錯把Na2CO3溶液當成Na2SO4溶液，而此時BaCl2溶液已完全清耗。老師啟發(fā)她，可用生成物和其它試劑完成制備BaSO4試驗。整個試驗步驟以下圖所表示:(1)反應②化學方程式為，溶液b中溶質有。(2)反應③基礎反應類型為(3)操作Ⅱ名稱為(4)從理論上講，該試驗過程最終得到BaSO4質量和原方案得到BaSO4質量是否相等?(填“是”或“否”)。（18連云港）38.

(10分)過氧化鈣(

CaO2)是用途廣泛優(yōu)良供氧劑。以電石渣[關鍵成份為Ca(OH)2，含少許CaCO3為原料制備CaO2一個工藝步驟以下：【查閱資料】I.

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2OⅡ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2

+6H2O=

CaO2·8H2O↓+

2NH4ClⅢ.

CaO2·8H2O在水中不太穩(wěn)定，會緩慢分解。(1)“提取Ca(OH)2”時反應基礎類型是_______；Ca(OH)2俗名為_______；“過濾1”(2)在試驗室進行過濾操作時，要遵照“一貼、二低、三靠”標準。其中“二低”指是：濾紙邊緣略低于漏斗口、_______。生產過程中為了正確測定溶液pH，常使用_______(填儀器名稱)。(3)在其它條件不變情況下，制備CaO2·8H2O反應時間(t)對其產率(w)影響圖所表示。①平均反應速率最快時間段為：_______(填字母)。a.

0～10min

b.

10～20minc.

20～30min

d.30～40min②30min后，w開始下降關鍵原因是_______。為了測定加入NH4Cl溶液中溶質質量分數，取30.00g

NH4Cl溶液于燒杯中，加入稍過量AgNO3溶液，完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35g

白色固體。經過計算確定該溶液中NH4Cl質量分數(正確到0.1%)____。（18臨沂）27.

某工廠周圍海水中含有較多Na2CO3等物質。該工廠采取海水脫硫技術吸收燃煤煙氣中SO2，其關鍵設備及步驟以下:(1)海水脫硫設備中，排出海水呈堿性是______(填字母序號)。A.海水泵B.吸收塔C.曝氣池①D.曝氣池②(2)向曝氣池①內通入空氣后，關鍵有兩個化合反應發(fā)生，寫出其中一個反應化學方程式____________。(3)曝氣池②排放海水中不含H2SO4原因是__________(用化學方程式表示)。（18廣州）25.(7分)氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應用于化妝品中,其一個生產工藝以下(1)推測草酸化學式是；

(2)“沉鋅”過程中發(fā)生復分解反應,反應化學方程式是

(3)

“操作A”名稱是

試驗室常見研磨儀器是；

(4)“高溫灼燒”時草酸鋅分解,反應化學方程式是。（18長沙）44.本市教育主管部門為了讓同學們過好傳統(tǒng)佳節(jié)一一端午節(jié)，特意將中考提前一天?；瘜W愛好小組同學們?yōu)閼c賀端午佳節(jié)，決定自己動手制作傳統(tǒng)食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥原料關鍵有：生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等.將她們按一定百分比混合加入適量水得到皮蛋料泥.料泥關鍵成份是什么呢?同學們進行了圖所表示探究：(1)步驟②操作所需玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、____________________；(2)步驟③現象說明濾渣中一定含有物質為：____________________；(3)由上述試驗現象推斷，濾液中溶質一定含有：____________________；（18烏魯木齊）1.

6分CaCl2應用廣泛以石灰（雜質關鍵是Fe2O3MgSO4為原料生產CaCl2步驟以下：（1）氧化鐵和鹽酸反應化學方程式為 。（2）過濾操作中用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。（3）濾液1中溶質有HCl、FeCl3、MgSO4和 。（4）寫出濾液1中加入BaCl2發(fā)生化學反應方程式 。（5）濾液2中加入Ca(OH)2能夠除去HCl、MgCl2和 。（6）濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量 。26．（廣西省玉林市，題號26，分值6）利用某工業(yè)廢棄固體(成份為Cu2S和FeS2)制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，步驟以下圖所表示。(已知:①固體B含有氧化銅、氧化鐵②鐵能和硫酸鐵反應，生成硫酸亞鐵)(1)操作I是______，為了提升廢棄固體反應速率，除將固體粉碎、提升溫度外，還能夠采取具體方法有______(寫一條)。(2)寫出FeS2在空氣中灼燒化學方程式______。(3)溶液C中溶質有______(用化學式表示)。(4)試劑y作用是______。

【思緒分析】依據題意可知，固體B中有氧化銅和氧化鐵，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水；氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水。又因為硫酸是過量，所以溶液C中溶質有硫酸銅、硫酸鐵、硫酸。往溶液C中加入過量x，得到固體D和溶液E，所以操作Ⅰ是過濾；溶液E經過一系列操作變成了硫酸亞鐵晶體，推出溶液E是硫酸亞鐵溶液。依據鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，推出x是過量鐵；鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以固體D是銅和鐵；固體D和過量y反應生成硫酸亞鐵，說明y是硫酸，因為硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，據此分析即可。【解題過程】依據題意可知，固體B中有氧化銅和氧化鐵，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水；氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水。又因為硫酸是過量，所以溶液C中溶質有硫酸銅、硫酸鐵、硫酸。往溶液C中加入過量x，得到固體D和溶液E，所以操作Ⅰ是過濾；溶液E經過一系列操作變成了硫酸亞鐵晶體，推出溶液E是硫酸亞鐵溶液。依據鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，推出x是過量鐵；鐵和硫酸銅