高考化學復習《化學反應速率方程》專項練習題-帶答案

第頁高考化學復習《化學反應速率方程》專項練習題-帶答案學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________（一）基礎性作業(yè)實驗目的：已知在水溶液中，過二硫酸銨[(NH4)(I某小組同學欲利用反應①探究反應速率與反應物濃度、反應溫度之間的關系。實驗原理：反應①的反應速率可以寫成v=其中?c(S2O82?為了測出?t時間內(nèi)S2O82?濃度的改變量，小組成員查閱文獻后得知，硫代硫酸根S2O32基于此，小組同學巧妙地提出，可以在過二硫酸銨與碘化鉀溶液混合之前，先在碘化鉀溶液中加入一定體積、已知濃度的硫代硫酸鈉溶液和淀粉溶液。（1）實驗開始前需要配制各種溶液，配制過程中需要用到的玻璃儀器有A.容量瓶 B.玻璃棒 C.膠頭滴管 D.玻璃漏斗 E.分析天平（2）為方便計算，請你幫助小組成員將反應①改寫為離子方程式:實驗過程：Ⅰ.為了探究反應物濃度與反應速率的關系，小組同學設計了如下表格1反應溫度：室溫23°C（讀溫度計得出）實驗序號12345試劑用量（V/mL）0.220.010.05.020.020.00.20mol/LKI20.020.020.010.05.00.010mol/L8.08.08.08.08.00.2%淀粉4.04.04.04.04.00.20mol/LKcd0.20mol/L(-ab--反應時間?39.876.3151.575.5147.2表格1在室溫下，用量筒量取0.20mol/LKI溶液20.0mL，0.010mol/LNa2S2O3溶液8.0mL和0.2%淀粉溶液4.0mL，都加入到用同樣的方法，按照表格1中的其余4組用量，進行另外4次實驗，同樣將反應時間計入表格。（3）反應中加定量Na2S將上述的劃橫線部分的實驗現(xiàn)象補充完整：（4）硝酸鉀和硫酸銨溶液在實驗過程中的作用為；表格中a，b，c，d處分別應該填寫，，，。（5）小組同學在計算反應速率時出現(xiàn)了分歧，以第1組實驗數(shù)據(jù)為例，組內(nèi)四位同學得出了四個不同的答案。你認為同學的答案是正確的。請寫出你的計算過程A.甲同學5.025×10?3mol·L-1·s-1 B.乙同學1.933×10?3molC.丙同學1.933×10?5mol·L-1·s-1 D.丁同學3.865×10?5mol·（6）反應①的反應速率也可以寫成v=k·c(S2O82?)m·c(I?)n的形式，式中k稱為速率常數(shù)，m，n均為常數(shù)，c(S2O82?)，c(IⅡ.為了探究反應溫度與反應速率常數(shù)的關系，該小組同學按照表格1中第4組實驗的藥品用量，在不同溫度下再次進行了實驗。（7）小組成員首先寫出反應①速率常數(shù)的代數(shù)計算表達式k=[用?t，c(實驗序號4678反應溫度T/K296.15303.15311.15319.15反應時間?t75.548.525.516.9速率常數(shù)k0.0034440.0053610.0101960.015385表格2因此小組成員可以得到結論：。【答案】ABCS2O82?+3I?由于反應③進行的非常之快，由反應①生成的I3?立即與S2O32?作用，生成無色的S4現(xiàn)象：溶液剛出現(xiàn)藍色時（4）使每次實驗中溶液的離子強度的總體積不變（能答出使溶液總體積不變，控制單一變量即可）10.0,15.0,10.0,15.0（5）丙同學由反應①和③可知，S2O82?~Iv=?c(S2O82?)?t=?c(S2O（6）1，1v=結論：反應溫度越高，速率常數(shù)越大，反應速率越快。（二）探究拓展性作業(yè)【擴展創(chuàng)新1】：小組成員查閱文獻，得知：基元反應aA+bB=cC+dD的反應速率可以寫成v=kcm(A)為了加深對上述概念的認識，小組成員查詢到，某實驗室在容積為2L的恒容容器中，充入一定量的NO和H2n11214n12141n87755完全反應時間t0.5t0.25t0.25t0.0625t表格3根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可以得到一氧化氮和氫氣反應的反應速率方程v=k'式中的m’=，n’=綜上，小組成員得出并非所有化學反應的反應速率都與反應物濃度成一次函數(shù)關系。【答案】m’=2,n’【擴展創(chuàng)新2】：反應的活化能Ea，速率常數(shù)k與開氏溫度T之間的關系可以用lgk=A?描述，式中l(wèi)g為以10為底的對數(shù)，A為一個常數(shù)，R=8.314J?K?