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文檔簡介

2024/4/27第九章

分析測(cè)定中常用的分離方法

9.1.1無機(jī)沉淀劑沉淀分離法9.1.2有機(jī)試劑沉淀分離法9.1.3鹽析法和等電點(diǎn)沉淀法第一節(jié)

沉淀分離法2024/4/27本章教學(xué)基本要求了解分離方法在分析化學(xué)中的作用，分離方法的進(jìn)展；熟悉各種現(xiàn)代分離技術(shù)。掌握常見的各種分離方法基本原理、特點(diǎn)及主要應(yīng)用。對(duì)于工科分析化學(xué)課程，本章可以選擇講授。2024/4/279.1.1

無機(jī)沉淀劑沉淀分離法對(duì)沉淀反應(yīng)的要求：所生成的沉淀溶解度小、純度高、穩(wěn)定1.氫氧化物沉淀分離法沉淀劑：NaOH，NH4OH

影響因素：溶液pH，共沉淀2024/4/272024/4/272.硫化物沉淀分離法沉淀劑：H2S

約40余種金屬離子可生成難溶硫化物沉淀；各種金屬硫化物沉淀的溶解度相差較大；根據(jù)H2S的分布曲線，溶液中S2-的濃度與pH有關(guān)，控制溶液pH可控制分步沉淀。

H2S有毒，氣味難聞；選擇性差。2024/4/279.1.2

有機(jī)試劑沉淀分離法高選擇性、高靈敏度；應(yīng)用普遍；有機(jī)沉淀劑與金屬離子生成的三種沉淀類型：1.螯合物沉淀8-羥基喹啉與Mg2+生成六元環(huán)結(jié)構(gòu)的螯合物沉淀；在氨緩沖溶液中，可實(shí)現(xiàn)鎂與堿金屬及堿土金屬的分離；2.締合物沉淀四苯基硼化物與K+的反應(yīng)產(chǎn)物；溶度積2.25×10-8；3.三元配合物沉淀提高選擇性和靈敏度的一條途徑。2024/4/279.1.3

鹽析法1．鹽析法在溶液中加入中性鹽使溶質(zhì)生成沉淀析出；易產(chǎn)生共沉淀，選擇性差；成本低，簡便；蛋白質(zhì)的分離：對(duì)其生物活性有穩(wěn)定作用；常用的中性鹽：硫酸鹽、磷酸鹽、氯化物等；在蛋白質(zhì)的分離中硫酸銨、硫酸鈉應(yīng)用較多。2024/4/272．等電點(diǎn)沉淀法

等電點(diǎn)沉淀法是利用兩性電解質(zhì)分子在電中性時(shí)溶解度最低、不同的兩性電解質(zhì)分子具有不同的等電點(diǎn)而進(jìn)行分離的方法。氨基酸、核苷酸和許多同時(shí)具有酸性和堿性基團(tuán)的生物小分子以及蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子都是一些兩性電解質(zhì)。等電點(diǎn)沉淀法常與鹽析法、有機(jī)溶劑沉淀法和其他沉淀劑沉淀法一起使用，以提高其選擇性分離的能力。2024/4/27內(nèi)容選擇9.1沉淀分離法

9.2溶劑萃取分離法

9.3離子交換分離法

9.

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