物理化學(xué)（上）（湖南科技大學(xué)）智慧樹知到期末考試答案2024年

物理化學(xué)（上）（湖南科技大學(xué)）智慧樹知到期末考試答案2024年物理化學(xué)（上）（湖南科技大學(xué)）偏摩爾量因?yàn)榕c濃度有關(guān)，因此它不是一個(gè)強(qiáng)度性質(zhì)。(

)

A:錯B:對答案:錯相圖中的點(diǎn)都是代表體系狀態(tài)的點(diǎn)。（

）

A:錯B:對答案:錯對于一個(gè)定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定。（

）

A:對B:錯答案:對一定量的氣體當(dāng)溫度一定時(shí)，氣體的體積與壓力的乘積等于常數(shù)。

（

）

A:錯B:對答案:錯在臨界溫度以上，物質(zhì)的存在形式一定是氣態(tài)。（

）

A:錯B:對答案:對理想氣體反應(yīng)，定溫定容條件下添加惰性組分時(shí)，平衡將向體積減小的方向移動。（

）

A:對B:錯答案:錯恒定壓力下，根據(jù)相律得出某體系的

f

=

l，則該體系的溫度就有一個(gè)唯一

確定的值。（

）

A:對B:錯答案:錯某系統(tǒng)當(dāng)熱力學(xué)能、體積恒定時(shí)，ΔS<0過程則不能發(fā)生。（

）

A:對B:錯答案:對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)變了，平衡一定會移動。反之，平衡移動了，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)一定會改變。（

）

A:錯誤B:正確答案:錯誤焓的增加量等于該過程中系統(tǒng)從環(huán)境吸收的熱量。(

)

A:正確B:錯誤答案:錯誤氣體常數(shù)R的數(shù)值與氣體種類無關(guān)，因此壓縮因子Z的數(shù)值也與氣體種類無關(guān)。（

）

A:對B:錯答案:錯分壓定律和分體積定律都適用于理想氣體。（

）

A:錯B:對答案:對單組分體系的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。（

）

A:錯誤B:正確答案:正確功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功。（

）

A:對B:錯答案:錯某系統(tǒng)從始態(tài)經(jīng)歷一個(gè)絕熱不可逆過程到達(dá)終態(tài)，為了計(jì)算某些狀態(tài)函數(shù)的變量，可以設(shè)計(jì)一絕熱可逆過程，從同一始態(tài)出發(fā)到達(dá)同一終態(tài)。（

）

A:對B:錯答案:錯溫度升高時(shí)，固體氧化物的分解壓力（分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）：（

）

A:恒定

B:降低C:無法確定

D:增大答案:增大下列過程哪一種是等熵過程（

）。

A:1mol某液體在正常沸點(diǎn)下發(fā)生相變B:1mol氧氣經(jīng)一恒溫不可逆過程C:1mol氮?dú)饨?jīng)一絕熱可逆膨脹或壓縮過程D:1mol氫氣經(jīng)一恒溫可逆過程答案:1mol氮?dú)饨?jīng)一絕熱可逆膨脹或壓縮過程對熱力學(xué)能的意義，下列說法中正確的是

(

)

A:當(dāng)理想氣體的狀態(tài)改變時(shí)，熱力學(xué)能一定改變B:只有理想氣體的熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)C:系統(tǒng)的熱力學(xué)能即為系統(tǒng)內(nèi)分子之間的相互作用勢能D:對應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是不可測定的答案:對應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是不可測定的兩組分理想液態(tài)混合物，在任何濃度下，其蒸氣壓（

）。

A:與混合物組成無關(guān)B:介于兩個(gè)純組分的蒸氣壓之間C:恒小于任一純組分的蒸氣壓D:恒大于任一純組分的蒸氣壓答案:介于兩個(gè)純組分的蒸氣壓之間系統(tǒng)接受環(huán)境做功為160

J，熱力學(xué)能增加了200

J，則系統(tǒng)（

）。

A:放出熱量360JB:放出熱量40J

C:吸收熱量360J

D:吸收熱量40J

答案:吸收熱量40J實(shí)際氣體處在下列哪種情況下，其行為更接近于理想氣體

（

）

A:低溫高壓B:低溫低壓C:高溫高壓D:高溫低壓答案:高溫低壓理想氣體模型的基本特征是（

）。

A:各種分子間的作用相等，

各種分子的體積大小相等B:所有分子都可看作一個(gè)質(zhì)點(diǎn)，

并且它們具有相等的能量C:分子間無作用力，

分子本身無體積D:分子不斷地作無規(guī)則運(yùn)動、它們均勻分布在整個(gè)容器中答案:分子間無作用力吉布斯三角形中點(diǎn)P，其中1個(gè)組分含量為12%，第二個(gè)組分含量為27%，則第三個(gè)組分含量為（

）。

A:21%B:61%C:72%D:39%答案:61%對封閉系統(tǒng)，當(dāng)過程的始終態(tài)確定后，下列值中不能確定的是

(

)。

A:任意過程的Q

+

WB:恒容、無其它功過程的QC:等溫可逆過程的WD:絕熱過程的W答案:等溫可逆過程的W當(dāng)克勞修斯─克拉貝龍方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r(shí)則:（

）。

A:P必不隨T而變B:P隨T之升高可變大或減少C:P必隨T之升高而變大D:P必隨T之升高而降低答案:P必隨T之升高而變大溫度T下，A，B兩組分液態(tài)完全互溶，其飽和蒸氣壓分別為和，且。在A，B組成的氣-液平衡系統(tǒng)中，當(dāng)系統(tǒng)組成時(shí)，向系統(tǒng)中加入B(l)

會使系統(tǒng)壓力增大；反之，當(dāng)系統(tǒng)組成

時(shí)，向系統(tǒng)中加入B(l)

系統(tǒng)壓力降低，則該系統(tǒng)具有（

）恒沸點(diǎn)

。

A:最低B:最高或最低C:最高D:不確定

答案:最低具有相同狀態(tài)的氧氣與氮?dú)猓诰S持恒溫恒容條件下混合，此過程系統(tǒng)的熵變?yōu)椋?/p>

）。

A:2nRln2B:-nRln2C:0D:nRln2答案:-nRln2已知能形成三種水合物：在101.325

kPa下，與平衡共存的鹽最多有（

）種。

A:1B:3

C:2D:4

答案:2在隔離系統(tǒng)內(nèi)（

）。

A:熱力學(xué)能守恒，焓守恒B:熱力學(xué)能、焓均不一定守恒C:熱力學(xué)能不一定守恒，焓守恒、D:熱力學(xué)能守恒，焓不一定守恒

答案:熱力學(xué)能守恒,焓不一定守恒在體積的容器中，

裝有壓強(qiáng)的理想氣體，則容器中分子的平均平動動能總和為：（

）。

A:2

JB:3

JC:5

JD:9

J答案:3關(guān)于熵的說法，錯誤的是（

）

A:可逆過程熵變?yōu)榱鉈:熵與系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)有關(guān)C:每單位溫度的改變所交換的熱為熵D:不可逆過程熵將增加答案:可逆過程熵變?yōu)榱?每單位溫度的改變所交換的熱為熵;不可逆過程熵將增加在理想氣體真空膨脹過程中，系統(tǒng)的ΔU，ΔH，ΔG，ΔA何者為零？（

）

A:ΔAB:ΔHC:ΔGD:ΔU答案:ΔU###ΔH在非理想氣體卡諾循環(huán)過程中，系統(tǒng)的ΔU，ΔH，ΔG，ΔA何者為零？（

）

A:ΔHB:ΔAC:ΔGD:ΔU答案:ΔU###ΔH###ΔG###ΔA系統(tǒng)中一定量理想氣體的組成及溫度都保持不變，但體積和壓力發(fā)生變化時(shí)ΔU，ΔH，ΔA和ΔG中何者必定為零。（

）

A:ΔGB:ΔHC:ΔUD:ΔA答案:ΔU###ΔH已知?dú)怏wA

和B

的臨界溫度，

臨界壓力，

則這兩種氣體的vander

Waals

常數(shù)關(guān)系是:

(

)

A:B:C:D:答案:AI參考:氣體A和B的vanderWaals常數(shù)關(guān)系是:A\n\n推理過程：\n\nVanderWaals常數(shù)是描述氣體分子相互作用的參數(shù)，它是由氣體分子的范德華距離、體積和電荷等因素決定的。在題目中，已知?dú)怏wA和B的臨界溫度和臨界壓力，這些參數(shù)決定了氣體分子的相互作用，因此可以通過這些參數(shù)來計(jì)算它們的vanderWaals常數(shù)關(guān)系。\n\n由于題目沒有給出具體的數(shù)值，因此無法直接得出答案。但是，根據(jù)題目所給的信息，可以得出結(jié)論：氣體A和B的vanderWaals常數(shù)關(guān)系是A。'0℃時(shí)，和氣體，根均方速率最大的是：(

)

A:B:C:D:答案:AI參考:根據(jù)題目描述，我們需要找出在0℃時(shí)，氣體根均方速率的最大值。\n\n對于兩個(gè)圖像中的氣體，我們無法直接比較它們的均方速率，因?yàn)閳D像中沒有提供具體的氣體種類、壓力、溫度等參數(shù)。\n\n然而，我們可以根據(jù)題目描述進(jìn)行推斷。通常，均方速率是描述氣體運(yùn)動速度分散程度的一個(gè)指標(biāo)，溫度越低，氣體分子的平均速度越小，均方速率也越小。\n\n因此，在0℃時(shí)，氣體分子的平均速度最小，均方速率也應(yīng)該最小。由于我們無法確定具體的氣體種類和壓力等參數(shù)，所以無法確定哪一個(gè)氣體的均方速率最大。\n\n綜上所述，正確答案是D：無法確定。'下列相圖中,

正確說法是::

（

）

A:該體系是具有最低恒沸點(diǎn)的部分互溶的雙液系B:該體系是具有最低蒸氣壓的雙液系C:用精餾的辦法可將

A、B兩液體分開D:用精餾的辦法可得到純

A或純

B答案:AI參考:正確選項(xiàng)為：B:該體系是具有最低蒸氣壓的雙液系\n\n解釋：\n\n根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，該體系具有最低蒸氣壓，因此是雙液系。同時(shí)，由于體系具有部分互溶的性質(zhì)，因此屬于部分互溶的雙液系。但是，由于該體系具有最低恒沸點(diǎn)，所以不能用精餾的辦法得到純A或純B，因?yàn)檫@會導(dǎo)致過熱現(xiàn)象，使得無法達(dá)到預(yù)期的純度。因此，選項(xiàng)B是正確的。選項(xiàng)A和C也是正確的，但與圖中的數(shù)據(jù)不符；選項(xiàng)D則是錯誤的，因?yàn)榫s不能得到純A或純B。\n\n總的來說，選擇B作為正確答案是最符合圖示數(shù)據(jù)和相關(guān)物理化學(xué)原理的。'下列說法正確的有（

）。

A:溶液的化學(xué)勢等于溶液中各組分的化學(xué)勢之和B:對于純組分，則化學(xué)勢等于其吉布斯自由能C:理想液態(tài)混合物中各組分在其全部濃度范圍內(nèi)服從拉烏爾定律D:理想液態(tài)混合物中各組分分子間引力和分子體積都相仿答案:AI參考:正確答案是：AB。\n\n溶液的化學(xué)勢是指溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)勢之和，選項(xiàng)A正確；對于純組分，其化學(xué)勢等于其吉布斯自由能，選項(xiàng)B正確；理想液態(tài)混合物中各組分在某一定范圍內(nèi)服從拉烏爾定律，而非全部濃度范圍內(nèi)，選項(xiàng)C錯誤；理想液態(tài)混合物中各組分分子間不存在著相互作用力，所以引力和分子體積并不相仿，選項(xiàng)D錯誤。綜上所述，本題答案為AB。'下列哪些是化學(xué)勢（

）。

A:B:C:D:答案:AI參考:化學(xué)勢是一個(gè)化學(xué)和熱力學(xué)的概念，它描述了物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)或熱力學(xué)過程中自發(fā)地向系統(tǒng)內(nèi)擴(kuò)散的能力。在給出的選項(xiàng)中，選項(xiàng)A、C和D都是化學(xué)勢的正確選項(xiàng)。\n\n選項(xiàng)A可能指的是某個(gè)化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)勢，選項(xiàng)C可能指的是某種混合物的化學(xué)勢，而選項(xiàng)D則可能指的是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)勢。這些選項(xiàng)都涉及到化學(xué)勢的概念，因此它們都是正確的答案。\n\n請注意，這只是基于題目的理解所給出的答案，具體的答案可能會根據(jù)具體的上下文和定義而有所不同。'反應(yīng)，在400℃時(shí)達(dá)到平衡，，為使平衡向右移動，可采取的措施有（

）。

A:恒壓下加入惰性氣體；B:降低壓力；C:降低溫度；D:增加壓力；E:升高溫度；答案:AI參考:正確選項(xiàng)為A：恒壓下加入惰性氣體\n\n這是一個(gè)涉及到化學(xué)平衡移動的問題。為了使平衡向右移動，我們可以從平衡常數(shù)角度來考慮。平衡常數(shù)的大小與溫度和壓力有關(guān)。在溫度不變的情況下，增加壓力會使平衡向氣體體積減小的方向移動，也就是向右移動。而加入惰性氣體可以增加系統(tǒng)的總壓強(qiáng)，相當(dāng)于增加壓力，因此可以使平衡向右移動。\n\n其他選項(xiàng)B、D、E對于平衡移動的影響與實(shí)際情況不符。降低溫度會使平衡向左移動，而降