蘇教版高中化學(xué)選修四課時(shí)檢測(cè)：1-1-2反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算能源的充分利用

第2課時(shí)反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算能源的充分利用(時(shí)間：30分鐘)考查點(diǎn)一蓋斯定律的含義1．已知反應(yīng)：H2S(g)＋aO2(g)=X＋cH2O(l)ΔH，若ΔH表示該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，則X為 ()。A．S(s) B．SO2(g) C．SO3(g) D．SO3(l)解析根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義可知，X必須是穩(wěn)定的氧化物。答案B考查點(diǎn)二蓋斯定律的理解2．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向3份同體積0.2mol·L－1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是 ()。A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2解析稀醋酸電離要吸熱，濃硫酸溶于水要放熱。稀醋酸、濃硫酸和稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)生成等量水時(shí)濃硫酸放熱最多，醋酸放熱最小。答案D3．下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是 ()。A．CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1B．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol－1解析根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念“25℃，101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量”知，CO(g)和氣態(tài)水均不是穩(wěn)定的氧化物，故B、C錯(cuò)誤，而D項(xiàng)中C8H18(l)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，不符合標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念。答案A4．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是 ()。A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH＜0D．已知中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ解析因濃硫酸溶于水要放熱，因此0.5molH2SO4的濃溶液與1molNaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ。答案D5．已知25℃、101kPa條件下：①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正確結(jié)論是 ()。A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)解析據(jù)蓋斯定律，①式－②式得：3O2(g)=2O3(g)ΔH＝＋284.2kJ·mol－1即等質(zhì)量的O2比O3能量低，O2比O3穩(wěn)定，O2變O3為吸熱反應(yīng)。答案A6．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)eq\o(,\s\up7(＞13.2℃),\s\do5(＜13.2℃))Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是 ()。A．ΔH1＞ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞解析由③知Sn(灰)轉(zhuǎn)化為Sn(白)是吸熱的，當(dāng)溫度低于13.2℃時(shí)Sn(白)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為Sn(灰)，所以A、B、C都錯(cuò)，只能選D。答案D7．根據(jù)下圖所示圖像，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答下列問(wèn)題：根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________。(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝______________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。解析(1)產(chǎn)物的總能量減去反應(yīng)物的總能量就等于反應(yīng)熱，結(jié)合圖像可知，PCl3和反應(yīng)物P和Cl2的能量差值為306kJ，因此該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：P(s)＋eq\f(3,2)Cl2(g)=PCl3(g)ΔH＝－306kJ·mol－1。(2)根據(jù)圖像可知PCl5和PCl3之間的能量差值為93kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為：PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ·mol－1。(3)根據(jù)蓋斯定律求得：ΔH3＝－399kJ·mol－1，且ΔH3＝ΔH4，反應(yīng)熱與反應(yīng)