四川省成都市天府新區(qū)重點達標名校2024屆中考化學仿真試卷含解析

四川省成都市天府新區(qū)重點達標名校2024屆中考化學仿真試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列事實的結論或解釋中不正確的是A．公園的桂花開放時滿園飄香——說明分子在不斷運動B．生鐵和鋼的性能不同——是由于含碳量不同C．某物質(zhì)完全燃燒生成CO2和H2O——該物質(zhì)一定由C、H兩種元素組成D．酸堿中和反應能生成水——實質(zhì)是氫離子（H+）與氫氧根（OH-）結合生成了H2O2．下列關于空氣的說法正確的是A．氮氣約占總體積的21%B．氧氣能支持燃燒C．稀有氣體沒有任何用途D．二氧化碳會造成酸雨3．煤的氣化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過程中發(fā)生了化學反應C+H2O(氣)H2+CO，反應前后，發(fā)生了變化的是A．元素的種類 B．分子的種類 C．原子的數(shù)目 D．物質(zhì)的總質(zhì)量4．下列做法不能達到目的的是A．利用活性炭凈水，可以軟化硬水B．利用洗滌劑清洗餐具，可以去除油污C．使用無磷洗衣粉，可以減少水體污染D．食用鐵強化醬油，可以預防缺鐵性貧血5．在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物X．取一定質(zhì)量的AgNO3固體充分光照，測得反應后生成Ag、O2、X的質(zhì)量分別為21.6g、mg、9.2g。下列說法正確的是（）A．AgNO3固體應密封保存在無色細口瓶中B．m=3.2C．X的化學式為NOD．該反應方程式中Ag與O2的化學計量數(shù)之比為3：26．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列分析正確的是A．采用蒸發(fā)結晶的方法除去b中混有的少量aB．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，采用升高溫度的方法C．t3℃時，a的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%D．將t3℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系b>a=c7．一塊質(zhì)量為3克的合金與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生0.1克氫氣，則該合金的組成不可能是()A．鐵、鋁、鎂 B．鐵、銅、鋁 C．鋅、鎂、鐵 D．鋁、碳、鎂8．二甲醚（C2H6O）以其無污染、易于制造的特征，可能成為一種全新的替代能源而普及。有關二甲醚的敘述正確的是A．二甲醚由9個原子構成B．2.3g二甲醚中含碳元素的質(zhì)量為1.2gC．二甲醚中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為2︰6︰1D．二甲醚和甲烷在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不相同9．日常生活中我們接觸的液體大多數(shù)是溶液，下列物質(zhì)中加入適量水后能形成溶液的是A．食鹽 B．植物油 C．泥沙 D．碘10．下列有關化學實驗操作的先后順序正確的是A．實驗室制取二氧化碳時，先加稀鹽酸，后加石灰石B．實驗室制取二氧化碳時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性C．組裝制取氧氣的實驗裝置時，先左后右、先下后上D．用氯酸鉀制取氧氣實驗結束時，先熄滅酒精燈，后從水中移出導管二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學源于生活，與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關?？諝馐且环N寶貴的自然資源。①食品包裝中充N2以防腐，是由于N2_____。②法國化學家拉瓦錫用_____(填“定性”或“定量”)的方法研究了空氣的成分。水作為一種化學物質(zhì)，能參與許多反應。①鐵制品銹蝕是鐵與空氣中的_____、水蒸氣等發(fā)生化學反應的結果。②NaCl溶液能導電，是因為NaCl在水分子的作用下，解離出_____。合理膳食，均衡營養(yǎng)使我們更健康。某食品包裝袋上的部分說明如圖。①在餅干配料中，富含油脂的是_____。餅干要置于陰涼干燥處，從變化的角度看，是為了_____(填“加快”或“減慢”)氧化的速度。②在農(nóng)業(yè)上碳酸氫銨可用做_____肥，但不能跟堿性物質(zhì)混用，原因是_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．將氯化鈉和硫酸鈉的混合物25.9g溶于127.4g水中形成不飽和溶液，然后向該溶液中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液104.0g，此時恰好完全反應。試求：原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量？反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．溴原子結構示意圖如圖1所示，請回答下列問題：（1）圖1中x的值為_____。（2）原子是構成物質(zhì)的一種基本微粒。歷史上提出原子論的著名科學家是_____，他認為：①物質(zhì)是由看不見的原子構成，原子是不可分割的；②同種原子的形狀、質(zhì)量和性質(zhì)相同；③原子在一切化學變化中均保持其不可再分性；從我們所學習的化學知識來理解以上觀點不正確的是_____。（3）溴元素的化學性質(zhì)與圖2中_____（填字母）的化學性質(zhì)相似，A、B、C、D屬于_____種元素。（4）第117號元素在元素周期表中的部分信息如圖3所示，化學性質(zhì)與溴元素相似，在元素周期表中它與溴元素屬同一_____元素。該原子中有_____個中子。14．水是寶貴的自然資源，對于人類生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要的意義。水的凈化①自來水生產(chǎn)過程中，可用______方法除去水中不溶性雜質(zhì)，用去除水中色素和氣味。②可用______來檢驗地下水是硬水還是軟水，生活中常用______的方法降低水的硬度。水是最常用的溶劑實驗室用蔗糖配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時，可能涉及以下操作：①如圖操作中有錯誤的是______（填序號）。②改正錯誤后，表示正確的操作順序是______。A⑤②①③④B⑤①②③④C⑤③②④①D⑤③①④②③用25g葡萄糖（C6H12O6）配制5%的葡萄糖溶液，配好后所得溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為______。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．科學探究是學習化學的重要學習方法。小明和小軒同學在學習酸堿鹽的知識后為探究鹽酸的化學性質(zhì)，做了如下實驗，請你回答以下問題：試管C中反應的化學方程式為_____。小明同學在整理儀器時把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。[提出問題]無色濾液的溶質(zhì)是什么？[作出猜想]猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl和HCl；猜想四：_____。經(jīng)過分析推理，你認為猜想_____一定不正確。[查閱資料]CaCl2溶液呈中性。[進行實驗]小軒同學設計如下的實驗方案。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想四成立②__________[拓展應用]在探究實驗中使用的氫氧化鈣粉末由于保管不善可能部分變質(zhì)了。于是小明同學稱取樣品17.4g于錐形瓶中并加100g水攪拌得懸濁液，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應生成氣體的質(zhì)量關系如圖所示：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是_____；實驗中稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_____；寫出剛好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)表達式_____。[反思交流]小明同學在做D實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能否發(fā)生反應提出質(zhì)疑。但小軒同學認為，小明同學的實驗設計有問題，實驗時應先向氫氧化鈣溶液中滴加無色酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸就可以看到反應發(fā)生。若要想證明氫氧化鈣與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，還可以采用其它的方法：在兩支試管中加入等質(zhì)量的氫氧化鈣固體，_____。16．現(xiàn)有兩瓶無色溶液,可能是鹽酸或者是氫氧化鈉,化學實驗小組同學想對這兩瓶試劑進行鑒別(查閱資料,鋁既可以和鹽酸反應,也可以和氫氧化鈉溶液反應,鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣)。(1)甲組同學做了如下的實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取一支試管,加入5ml無色液體,并加入紫色的石蕊試劑溶液變________色無色溶液是_______取一支試管,加入5ml無色液體,并加入紫色的石蕊試劑溶液變________色無色溶液是NaOH(2)乙組同學用的是鋁來進行的實驗。取一支試管加人5毫升的無色液體,發(fā)現(xiàn)有氣泡生成。然后同學們就說這是鹽酸。此反應的化學方程式為:________________________。(3)丙組的同學認為此方法有錯,你認為乙組同學錯的理由是_______________，化學方程式為______________。(4)丁組同學在做鋁與鹽酸反應的實驗時收集到了氫氣0.2克,需要鋁粉_______________克?消耗了50克的鹽酸溶液,此溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____________?

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A.公園的桂花開放時滿園飄香，說明分子在不斷運動，選項A正確；B.生鐵和鋼的性能不同，是由于含碳量不同，選項B正確；C.某物質(zhì)完全燃燒生成CO2和H2O，說明該物質(zhì)中一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素，選項C不正確；D.酸堿中和反應能生成水，其實質(zhì)是氫離子（H+）與氫氧根（OH-）結合生成了H2O，選項D正確。故選C。2、B【解析】

A、氮氣約占空氣體積分數(shù)的78%，氧氣約占空氣體積分數(shù)的21%，不符合題意；B、氧氣能支持燃燒，說法正確，符合題意；C、稀有氣體用處很多，如在通電時可發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，氦還可用于制造低溫環(huán)境等，故說法錯誤，不符合題意；D、二氧化碳會造成溫室效應，不是酸雨，不符合題意。故選B。3、B【解析】試題分析：在化學反應中元素的種類、原子的數(shù)目和物質(zhì)的總質(zhì)量都不發(fā)生改變，分子的種類發(fā)生了變化.考點：化學變化的實質(zhì)；點評：參加反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后各種物質(zhì)的質(zhì)量總和，理解質(zhì)量守恒定律的特征和本質(zhì)是解題的關鍵.4、A【解析】A、活性炭可以除去水中的色素和異味，但是不能除去水中的可溶性的鈣鎂化合物，故不能降低水的硬度，故錯誤；B、洗滌劑具有乳化功能，可以清洗油污，正確；C、水體中磷元素含量過高，會造成水體富營養(yǎng)化，故正確；D、食用鐵強化醬油，可以預防缺鐵性貧血，正確。故選A。5、B【解析】

A、硝酸銀在光照條件下易分解，應存放于棕色試劑瓶中，錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類和質(zhì)量不會發(fā)生改變，硝酸銀分解之后銀元素全部轉(zhuǎn)移到單質(zhì)銀中，根據(jù)單質(zhì)銀的質(zhì)量可求出反應的硝酸銀的質(zhì)量，生成氧氣的質(zhì)量為，所以m=3.2，正確；C、生成的氮氧化物中氮元素的質(zhì)量為，氧元素的質(zhì)量為，則氮元素和氧元素的個數(shù)比為，所以該氮氧化物為NO2，錯誤；D、根據(jù)反應的化學方程式可知Ag與O2的化學計量數(shù)之比為2：1，錯誤。故選B?！军c睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可解題。6、A【解析】

A、b物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，a物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，采用蒸發(fā)結晶的方法除去b中混有的少量a；故選項正確；B、c物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海捎媒档蜏囟鹊姆椒?；故選項錯誤；C、t3℃時，a物質(zhì)的溶解度為50g，則a的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=；故選項錯誤；D、將t3℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度關系為：a＞b＞c；將a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃時，a和比的溶解度都減小，但b大于a，c物質(zhì)的溶解度變大，但質(zhì)量分數(shù)不變，則a、c、b三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系b>a＞c；故選項錯誤；故選：A。7、A【解析】

利用一定質(zhì)量金屬完全反應放出，計算生成0.1g氫氣消耗選項所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質(zhì)量；然后根據(jù)題設的條件：三種金屬混合物3g與足量稀硫酸反應后生成了0.1g氫氣，推斷出三種金屬合金的不可能組成?！驹斀狻扛鶕?jù)與硫酸反應時鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3，與足量稀硫酸反應后生成了0.1g氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：；；；；銅、碳不與稀硫酸反應，可使合金的質(zhì)量增加；由上述需要金屬的質(zhì)量可知，3克鐵、鋁、鎂混合物與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定大于0.1克，則該合金的組成不可能是A。故選：A?！军c睛】一定質(zhì)量金屬完全反應放出，利用該公式進行計算時，需要注意到鐵在與酸發(fā)生置換反應時呈現(xiàn)出+2價。8、B【解析】

A、二甲醚由二甲醚分子構成，每個二甲醚分子由2個碳原子、6個氫原子、1個氧原子，共9個原子構成，不符合題意；B、2.3g二甲醚中含碳元素的質(zhì)量為：，符合題意；C、二甲醚中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（12×2）：6：16=12：3：8，不符合題意；D、二甲醚和甲烷在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物相同，燃燒后的產(chǎn)物都是二氧化碳和水，不符合題意。故選B。【點睛】化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比；化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=；化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)。9、A【解析】

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液?！驹斀狻緼、食鹽能溶解到水中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即溶液，故A正確；

B、植物油不能溶于水，把花生油放入水中充分攪拌只能形成乳濁液，故B不正確；

C、泥沙不能溶于水，不能形成溶液，故C不正確；D、碘不能溶于水，不能形成溶液，故D不正確。故選A?！军c睛】溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性。10、C【解析】

A.實驗時，先加固體，后加液體，故實驗室制取二氧化碳時，先加石灰石，后加稀鹽酸，此選項錯誤；B.實驗室制取二氧化碳時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品，此選項錯誤；C.組裝制取氧氣的實驗裝置時，先左后右、先下后上，此選項正確；D.用氯酸鉀制取氧氣實驗結束時，先從水中移出導管，后熄滅酒精燈，以防水倒流，引起試管炸裂，此選項錯誤。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、化學性質(zhì)穩(wěn)定定量氧氣鈉離子與氯離子花生油減慢氮銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)反應釋放出氨氣，造成肥效降低【解析】(1)①氮氣的化學性質(zhì)不活潑，可以在食品包裝中充N2以防腐；②法國化學家拉瓦錫用定量的方法測定了空氣的成分；（2）鐵與空氣中的水和氧氣同時接觸會生銹；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，氯化鈉在水溶液中能解離出氯離子和鈉離子，故可以導電；（3）①動植物油中含有豐富的營養(yǎng)物質(zhì)油脂；溫度越高，餅干發(fā)生緩慢氧化的速率越快，故將餅干置于陰涼處可以減慢氧化速率；②碳酸氫銨中含有的營養(yǎng)素是氮元素，故碳酸氫銨是氮肥；氨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用，由于銨根離子遇到氫氧根離子反應生成氨氣，降低肥效；三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、解：設原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，生成的沉淀質(zhì)量為z。Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142208117233x104g×20%yz142:208=x:20.8gx=14.2g208g:117=20.8g:yy=11.7g208g:233=20.8g:yz=23.3g(25.9g-14.2g+11.7g)÷(25.9g+104.0g-23.3g)×100%=10%【解析】解：設原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，生成的沉淀質(zhì)量為z。Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142208117233x104g×20%yz142:208=x:20.8gx=14.2g208g:117=20.8g:yy=11.7g208g:233=20.8g:yz=23.3g(1)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為14.2g(2)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(25.9g-14.2g+11.7g)÷(25.9g+127.4g+104.0g-23.3g)×100%=10%答：略四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、7道爾頓①②B三主族177【解析】

（1）溴原子結構示意圖如圖1所示，在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以35=2+8+18+x，x=7；（2）提出原子論的著名科學家是道爾頓，①構成物質(zhì)的微粒除了有原子，還有分子、離子；原子是可以再分的，分為原子核和核外電子，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以①錯誤；②一個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以同一類原子只能說質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同，即原子的質(zhì)量也不一定相同，所以②錯誤；③原子是化學變化中的最小微粒，原子在一切化學變化中均保持其不可再分性，所以③正確。故選①②；（3）化學性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定，圖1中溴原子最外層電子數(shù)為7，所以與其化學性質(zhì)的原子最外層電子數(shù)為7，B符合要求；元素種類是由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)相同為同一種元素，質(zhì)子數(shù)不同為不同元素，所以A、C是同一種元素，B、D為兩種元素，一共有三種元素；（4）化學性質(zhì)與溴元素相似，說明最外層電子數(shù)相同，因此屬于同一主族元素；根據(jù)圖3可知相對原子質(zhì)量為294，質(zhì)子數(shù)為117，而相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=294-117=177?！军c睛】質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同，則為同一種元素，質(zhì)子數(shù)不同，則為不同種元素；原子結構示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，微粒結構示意圖中，若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則為原子示意結構圖，若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則為陽離子示意結構圖，若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則為陰離子示意結構圖；元素示意圖中，左上角數(shù)字為元素序數(shù)，元素序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，下方數(shù)字為相對原子質(zhì)量。14、過濾活性炭吸附肥皂水煮沸③D1：8?！窘馕觥?/p>

（1）①過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法。自來水生產(chǎn)過程中，可用過濾方法除去水中不溶性雜質(zhì)，活性炭具有吸附性，用活性炭去除水中色素和氣味；②硬水中含有較多鈣、鎂離子，加入肥皂水，泡沫少，可用肥皂水檢驗硬水與軟水；在對水加熱煮沸時，鈣、鎂離子會形成不溶于水的水垢而降低含量，日常生活在加熱煮沸水時降低水中鈣、鎂離子含量；（2）①托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，③圖中砝碼與藥品位置放反了。圖中操作中有錯誤的是③；②實驗室用蔗糖配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時，首先計算配制溶液所需蔗糖和水的質(zhì)量，再稱量所需的蔗糖和量取水，最后進行溶解；故該實驗的正確操作順序為⑤③①④②；③由葡萄糖（C6H12O6）和水（H2O）的化學式可知：所得溶液中氫原子和氧原子的原子個數(shù)比為2：1，所得溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比，（2×1）：（1×16）=1：8。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、6HCl＋Fe2O3=3H2O＋2FeCl3NaCl、Na2CO3三取少量濾液于試管中，滴加少量氯化鈣溶液（取少量濾液于試管中，滴加少量酚酞溶液）出現(xiàn)白色沉淀（溶液變紅）10g10%×100%分別加入等質(zhì)量的水和稀鹽酸，比較剩余固體的質(zhì)量（其他合理即可）【解析】

(1)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：6HCl＋Fe2O3=3H2O＋2FeCl3；(2)[作出猜想]猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl和H