九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案

九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案PAGEPAGE1九年級化學《金屬的化學性質(zhì)》探究型教案設(shè)計人周至七中席進教學目標1、知識與技能（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬化學性質(zhì)中與氧氣的反應情況。（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。（3）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。2、過程與方法（1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。（2）課堂中，教師組織、引導和點拔，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質(zhì)及其活動性順序。（3）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息。（4）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。3、情感態(tài)度與價值觀（1）通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。（2）培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。（3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學生解決實際問題的能力。（4）在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。教學重點金屬活動性順序。教學難點對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應的判斷。教學方法問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習鞏固→聯(lián)系實際。教學準備教師：制作多媒體課件學生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管（若干）。課時安排

2課時教學過程教師活動學生活動設(shè)計意圖[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？[問]把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動手做這個實驗。請大家寫出以上反應的化學方程式請一個同學到黑板上來寫[問]鐵在純氧中點燃能反應嗎？若能，寫出反應的化學方程式。[問]根據(jù)上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質(zhì)？[小結(jié)]金屬與氧氣發(fā)生化學反應，生成相應的金屬氧化物。[板書]金屬+氧氣→金屬氧化物[問]金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？[問]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？[問]“真金不怕火煉”說明了什么？[講解]實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。[問]鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。[問]為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？[補充]我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反應金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。[投影展示活動與探究內(nèi)容]在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應[請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現(xiàn)象可由學生口述][問]通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什么？[評價]大家回答得都很好。[指導閱讀]欣賞課本圖8-13金屬與鹽酸反應的比較[小結(jié)]金屬與酸發(fā)生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。[板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣[投影]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性[過渡]大家觀察這幾個化學方程式[投影]Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑[問]請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？[師]回答得很好?；瘜W上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。[板書]置換反應[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。[過渡]我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢？[問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎？能不能寫出反應的化學方程式？[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來。[過渡]下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。[投影展示活動與探究的內(nèi)容]1．把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？[問]通過這幾個實驗你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序？[小結(jié)]金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學反應，生成新的金屬化合物和新金屬。[板書]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬[投影]比較剛才實驗中用到的這3種金屬的活動性[講解]經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：[板書]二、金屬活動性順序[投影并講解]金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。[投影練習]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶（4）鋁與硝酸銀溶液思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？[小結(jié)]通過本課題的學習，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。我們也了解幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認識了一種新的反應類型──置換反應。[布置作業(yè)]習題3，4，6，8[學生觀察]鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。[實驗]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。[觀察]鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。[板演]2Mg+O2======2MgO4Al+3O2===2Al2O32Cu+O2===2CuO[書寫]3Fe+2O2======Fe3O4[思考回答]金屬可與氧氣發(fā)生化學反應。[思考回答]不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應……[思考]人們戴的白金、黃金飾品時間再久也總是金光閃閃……[傾聽思考]不同金屬活動性不同。[思考回答]金屬的活動性順序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au[思考回答]若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護作用。[學生進行探究實驗并填寫表格]A組：金屬與稀鹽酸反應金屬現(xiàn)象化學方程式鎂Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鋅Zn+2HCl==ZnCl+H2↑鐵Fe+2HCl==FeCl2+H2↑銅不反應B組：金屬與稀硫酸反應金屬現(xiàn)象化學方程式鎂Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鋅Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鐵Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑銅不反應[生]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應。乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。丁：與酸反應時，能生成H2的金屬活動性強，否則，就較弱。[思考回答]金屬的活動性順序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu[觀察思考]這幾個反應不屬于化合反應，也不是分解反應，它們屬于那種基本反應類型呢？[學生討論后回答]這些反應的特點是：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。[回憶并寫化學方程式]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[學生進行探究實驗并填寫表格]實驗現(xiàn)象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象[答]實驗1說明鋁的活動性強于銅。實驗2說明銅的活動性強于銀。實驗3說明銅的活動性弱于鋁。[思考回答]金屬的活動性順序：Al＞Cu＞Ag[答案]（1）（3）不反應；（2）（4）反應，且均為置換反應，化學方程式略。[思考答案]：1、因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,從而腐蝕鐵制容器；[思考回答]：1、“真金不怕火煉”，用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。2、能更稀鹽酸、稀硫酸反應的為黃銅，不反應的為黃金3、黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。4、黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金……引入新課增強學生的感性認識，使學生對金屬與氧氣的反應有更深刻的印象；提高學習化學的興趣。使學生學會正確描述現(xiàn)象通過分析現(xiàn)象得出結(jié)論，鞏固寫化學方程式的能力溫故而知新提高學生歸納總結(jié)能力通過小結(jié)，使學生對金屬與氧氣反應的認識系統(tǒng)化使學生認識到共性中存在個性，開始引導學生體會到金屬間存在活動性的差異。聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學生用化學知識解釋生活中遇到的問題。通過講解，學生初步認識到金屬活動性不同。在教師的分析之后，學生總結(jié)出這幾種金屬的活潑性聯(lián)系生活實際，擴大學生的知識面；使學生學會辨證地看待問題訓練學生的思維，用練習鞏固所學的知識擴大學生的知識面，提高學習化學的興趣。使學生學會探究；通過實驗，更直觀地獲取信息，進一步增強學習化學的興趣；通過實驗，鞏固學生的實驗操作。盡量讓每個學生都有回答匯報的機會。提高學生把獲取的信息進行加工整理的能力；提高學生分析、對比、總結(jié)歸納的能力。充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現(xiàn)了金屬與酸反應的劇烈程度不同通過小結(jié)，使學生系統(tǒng)掌握金屬與酸反應的知識。進一步比較金屬的活動性。通過觀察分析，認識到置換反應的特點，掌握置換反應這個基本的反應類型。設(shè)懸念，引導學生思考溫故而知新，為金屬與鹽的反應做鋪墊學生認識水平有限，先把這個結(jié)論給出，以便進一步學習培養(yǎng)學生的探究能力；這個實驗現(xiàn)象明顯，豐富學生的感性材料，輕松地掌握金屬與鹽溶液的反應；進一步增強學習化學的興趣。每個小組派學生代表回答匯報。提高學生把獲取的信息進行加工整理的能力；提高學生分析、對比、總結(jié)歸納的能力。通過小節(jié)，把金屬與鹽反應的知識系統(tǒng)化輕松得出結(jié)論經(jīng)過探究和討論，得出金屬的活動性順序自然而然，順利突破難點，學生體會到獲得知識的喜悅系統(tǒng)地介紹金屬活動性順序的運用能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行簡單地判斷能利用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。把合能力，分析能力。小結(jié)本課內(nèi)容，知道本課的內(nèi)容課后習題，鞏固所學知識[主板書設(shè)計]課題2金屬的化學性質(zhì)一、金屬的化學性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應2Mg+O22MgO

Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO

Fe+2O2Fe3O4金屬+氧氣→金屬氧化物金屬的活動性：Mg＞Al＞Fe，Cu