第一節(jié)硅無機(jī)非金屬材料一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案

20232023屆高三化學(xué)高考復(fù)習(xí)教學(xué)案1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】12【預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】一.單質(zhì)硅單質(zhì)硅的物理性質(zhì)：

姓名 學(xué)號單質(zhì)硅有和兩種。晶體硅是色、有光澤、硬而脆的固體。單質(zhì)硅的導(dǎo)電性介于和之間。自然界中無游離態(tài)的硅，硅在地殼中的含量僅次于氧，現(xiàn)已成為應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料。單質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)：2單質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能和F、H、強(qiáng)堿溶液反響。2寫出以下反響的化學(xué)方程式：Si+ F ==2Si+ HF ==Si+ NaOH+HO ==22．，硅能與某些非金屬單質(zhì)發(fā)生反響，如O2、Cl 等反響。寫出以下反響的化學(xué)方程式：2Si+O 加熱 Si+Cl 加熱2 =====硅的制備：

2 =====①工業(yè)上用 在高溫下復(fù)原 可制得粗硅，其反響方程式為：ClH復(fù)原，2 2從而得到純度很高的硅，其反響的化學(xué)方程式為：，③試驗(yàn)室中，將細(xì)砂粉〔SiO〕與鎂粉混合加熱，也可制得粗硅，反響的化學(xué)方程式2為： ；這種粗硅往往含有過量的鎂、氧化鎂和硅化鎂〔MgS，這些雜質(zhì)可溶于鹽酸而除去〔MgSi跟鹽酸反響的產(chǎn)物之一是SiH〕從而使粗硅得以2 2 4提純。有關(guān)反響的方程式為：Mg + HCl ===MgO + HCl ===MgSi + HCl === ， 2硅的用途：①在計(jì)算機(jī)等電子工業(yè)，可用作，大規(guī)模等。②還可用于制造和。③硅的合金用途也很廣泛，如含硅4%的鋼具有良好的導(dǎo)磁性，可用來制造 ；含硅15%左右的鋼具有良好的耐酸性，可用來制造 。二、二氧化硅和光導(dǎo)纖維1、二氧化硅存在、性質(zhì)和用途⑴SiO2的存在：SiO2廣泛存在于自然界中，常見的有： 、 、 。另外SiO2也是構(gòu)成地殼的主要成分。⑵SiO2性質(zhì)： ①SiO物理性質(zhì)：狀態(tài)： 硬度： 水溶性： 熔、沸點(diǎn)： 。 2②SiO化學(xué)性質(zhì)：寫出以下反響的化學(xué)方程式并注明反響的條件：2SiO +NaOH===2SiO + HF=== 〔氫氟酸腐蝕玻璃原理〕2SiO + C===2SiO + CaCO=== 〔工業(yè)制玻璃原理〕2 3SiO + NaCO=== 〔工業(yè)制玻璃原理〕2 2 3⑶SiO用途： 用于建筑，石英用于制造 ，純SiO用于制造光學(xué)儀2 2器和2、光導(dǎo)纖維⑴主要成分是： ⑵用途是： ⑶優(yōu)點(diǎn)：三、硅酸鹽與無機(jī)非金屬材料1、硅酸：硅酸〔HSiO、原硅酸〔HSiO〕為不溶于水的弱酸，酸酐都是 ，原硅酸不穩(wěn)2 3 4 4定，在空氣中易失水形成硅酸。方程式為： 。2、硅酸鹽：①常見的易溶于水的硅酸鹽為硅酸鈉，其水溶液俗稱 ，在空氣中會變質(zhì)，變質(zhì)的反響方程式為： 。②硅酸鹽常表示成氧化物的形式：金屬氧化物·SiO·HO。例如NaSiO可表示為NaO·SiO2 2 2 3 2 2高嶺石[Al(SiO)(OH)]可表示為 ；正長石(KAlSiO)可表示2 25 4 38為 。3、無機(jī)非金屬材料⑴傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料玻璃玻璃傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料原料設(shè)備水泥成分原料設(shè)備成分陶瓷原料制造⑵型無機(jī)非金屬材料【例1】以下坩堝中，可用做熔化固體KOH容器的是〔 〕A.鐵坩堝 B.石英坩堝 C.瓷坩堝 D.石墨坩堝【例2】人類已進(jìn)入信息化社會，光導(dǎo)纖維是傳遞信息的必不行少的材料，光導(dǎo)纖維屬于：A．無機(jī)非金屬材料 B.金屬材料 C．有機(jī)高分子材料 D.復(fù)合材料【三維訓(xùn)練】1、以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．硅材料廣泛應(yīng)用于光纖通訊 B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化復(fù)原反響2〔09廣東〕以下關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的選項(xiàng)是 〔 〕①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的根本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A．①② B．②③ C．①④ 3．石灰石是很多工業(yè)的原料之一，但生產(chǎn)以下物質(zhì)時(shí)不需要石灰石的是〔 〕Ａ．硅酸 Ｂ．水泥 Ｃ．玻璃 Ｄ．生石灰4．以下有關(guān)物質(zhì)的用途〔括號中為用途〕錯誤的選項(xiàng)是〔 〕Ａ．鍺和硅〔半導(dǎo)體材料〕 Ｂ．二氧化硅〔制光導(dǎo)纖維〕Ｃ．水玻璃〔用作黏合劑〕 Ｄ．原硅酸〔用作耐火材料〕5.〔2023江蘇高考3〕以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的選項(xiàng)是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反響，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有復(fù)原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝假設(shè)干銅塊以減緩其腐蝕以下試劑的保存方法正確的選項(xiàng)是〔 〕氫氟酸保存在玻璃瓶中 B．燒堿溶液放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中C．水玻璃放在滴瓶中 D．液溴直接存放在棕色滴瓶中7.〔2023山東〕某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價(jià)氧化物不與酸反響D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定809浙江〕〔含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)，粗硅與氯氣反響生成四氯化硅〔反響溫度450-50℃用氫氣復(fù)原可得高純硅。以下是試驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反響生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：請答復(fù)以下問題：寫出裝置A中發(fā)生反響的離子方程式 。裝置A中g(shù)管的作用是 ；裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 。裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾〔類似屢次蒸餾〕得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 〔填寫元素符號。為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素復(fù)原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)展氧化復(fù)原滴定，反響的離子方程式是：5Fe2MnO4

8H＝5Fe3Mn24HO2①滴定前是否要滴加指示劑？ 〔填“是”或“否，請說明理由 。5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO20.00mL,則殘留物4中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。9〔2023上海〕(MgSiO.nHO等化合。2 3 8 2三硅酸鎂的氧化物形式為 。某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反響的離子方程式為：〔3)AlO、MgOSiO

都可以制耐火材料，其緣由是 。2 3 2a．AlO、MgO和SiO都不溶于水 b．AlO、MgO和SiO都是白色固體2 3 2 2 3 2c．AlO、MgO和SiO都是氧化物 d．AlO、MgO和SiO都有很高的熔點(diǎn)2 3 2 2 3 2學(xué)后反思：1、非學(xué)問性失分2、易錯學(xué)問點(diǎn)3、重難點(diǎn)總結(jié)參考答案第一節(jié)硅 無機(jī)非金屬材料例題解析：例1A例2A三維訓(xùn)練：1