秘籍02 考前查缺補(bǔ)漏-備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)搶分秘籍（新高考專用）

第第頁秘籍02高考考前查缺補(bǔ)漏目錄一、化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境——30個(gè)名詞再牢記二、“化學(xué)與生活”十類常考試劑再了解三、化學(xué)古代化學(xué)工藝及化學(xué)知識(shí)再歸納四、基本概念正誤再判斷“32例”五、“NA”應(yīng)用再判斷六、離子方程式正誤再判斷七、離子共存問題再歸納八、氧化還原反應(yīng)再總結(jié)九、化學(xué)基本理論知識(shí)再歸納十、高考常見物質(zhì)的五顏六色再歸納十一、高考重要的無機(jī)方程式再歸納十二、高考重要的有機(jī)方程式再歸納十三、重要的化工生產(chǎn)再記憶十四、有機(jī)常識(shí)再記憶一、化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境——30個(gè)名詞再牢記1．碳達(dá)峰：指在某一個(gè)時(shí)點(diǎn)，二氧化碳的排放不再增長達(dá)到峰值，之后逐步回落

。碳達(dá)峰是二氧化碳排放量由增轉(zhuǎn)降的歷史拐點(diǎn)，標(biāo)志著碳排放與經(jīng)濟(jì)發(fā)展實(shí)現(xiàn)脫鉤，達(dá)峰目標(biāo)包括達(dá)峰年份和峰值。2．碳中和：碳中和是指國家、企業(yè)、產(chǎn)品、活動(dòng)或個(gè)人在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實(shí)現(xiàn)正負(fù)抵消，達(dá)到相對“零排放”。3.空氣質(zhì)量日報(bào)：空氣質(zhì)量日報(bào)的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”、“空氣質(zhì)量級別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：可吸入顆粒物、氮氧化物、二氧化硫。4．PM2.5：2012年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測指標(biāo)是PM2.5。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱可入肺顆粒物。與較粗的大氣顆粒物相比，PM2.5粒徑小，富含大量的有毒、有害物質(zhì)且在大氣中的停留時(shí)間長、輸送距離遠(yuǎn)，因而對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響更大。5．酸雨：指pH小于5.6的雨霧或其他形式的大氣降水，它是由人為排放的二氧化硫和氮氧化物轉(zhuǎn)化而成的，絕大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。6．溫室效應(yīng)：指由于煤、石油、天然氣等化石燃料的大量使用，排放到大氣中的CO2、CH4等氣體的大量增加，致使地表溫度上升的現(xiàn)象。7．臭氧空洞：家用電冰箱中使用的制冷劑“氟利昂”以及汽車排放的廢氣中的氮氧化物在臭氧轉(zhuǎn)化成氧氣中起到催化作用，從而使大氣中的臭氧層形成空洞。8．光化學(xué)煙霧：指汽車、工廠等污染源排入大氣的碳?xì)浠衔锖偷趸衔锏纫淮挝廴疚?，在陽?紫外線)作用下會(huì)發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物，參與光化學(xué)反應(yīng)過程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒煙霧污染現(xiàn)象。9．重金屬污染：一般把密度在4.5g·cm－3(或5g·cm－3)以上的金屬稱為重金屬，如鋇、銅、銀、鉻、鎘、鎳、鉛、鉈、錫、汞等。重金屬的化合物(以及少數(shù)重金屬單質(zhì))對環(huán)境的污染稱為重金屬污染。10．水體富營養(yǎng)化：在人類活動(dòng)的影響下，生物所需的N、P等營養(yǎng)物質(zhì)大量進(jìn)入湖泊、河流、海灣等緩流水體，引起藻類及其他浮游生物迅速繁殖，水體溶解氧氣量下降，水體惡化，魚類及其他生物大量死亡的現(xiàn)象。11．赤潮：海水中的紅藻、褐藻由于吸收較多的營養(yǎng)物質(zhì)(N、P等)而過度繁殖，引起海潮呈赤色的現(xiàn)象。它會(huì)造成海水的嚴(yán)重缺氧。12．水華：人為向淡水中投入(或排入)生物需要的營養(yǎng)物質(zhì)(N、P等)后，導(dǎo)致水面上的藻類瘋長、繁殖，并使水質(zhì)惡化而產(chǎn)生腥臭味，造成魚類及其他生物大量死亡的現(xiàn)象。13．厄爾尼諾：指由于全球溫室效應(yīng)逐漸增強(qiáng)，海洋溫度不斷上升，使得冰川、冰山融化，海平面上升，從而形成強(qiáng)烈的熱帶風(fēng)暴以及引起大陸氣候變化無常的現(xiàn)象。14．綠色化學(xué)：指從根本上消滅污染，能徹底防止污染產(chǎn)生的科學(xué)，它包括“原料綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容。15．原子經(jīng)濟(jì)利用率：指目標(biāo)產(chǎn)物占反應(yīng)物總量的百分比。即原子利用率＝(預(yù)期產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量/全部生成物的相對分子質(zhì)量總和)×100%。按綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子利用率為100%。16．綠色食品：指無污染、無公害、安全且有營養(yǎng)價(jià)值的衛(wèi)生食品。17．白色污染：指各種塑料垃圾對土壤所造成的污染。它們很難降解，會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)。18．一次污染物：由污染源直接排入環(huán)境，其物質(zhì)性質(zhì)(物理、化學(xué)性質(zhì))未發(fā)生變化的污染物。也稱“原發(fā)性污染物”。由它引起的污染稱為一次污染或原發(fā)性污染。19．二次污染物：由一次污染物轉(zhuǎn)化而成的，排入環(huán)境的一次污染物在多種因素(物理、化學(xué)、生物)作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)所形成的與一次污染物不同的新污染物，也稱繼發(fā)性污染。20．可燃冰：是水與天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸坡中，其主要成分是一水合甲烷晶體(CH4·H2O)，它是人類的后續(xù)新能源，具有高效、使用方便、清潔無污染等優(yōu)點(diǎn)。21．一次能源：指自然界以現(xiàn)成形式提供的能源，如煤、石油、天然氣等。22．二次能源：指需要依靠其他能源的能量間接制取的能源，如氫氣、電力等。23．荒漠化：指由于氣候和人類活動(dòng)在內(nèi)的種種因素造成的干旱、半干旱和亞濕潤地區(qū)的土地退化的現(xiàn)象。由于大風(fēng)吹蝕、流水浸蝕、土壤鹽漬化等造成的土壤生產(chǎn)力下降或喪失，都稱為荒漠化。土地荒漠化的最終結(jié)果大多數(shù)是沙漠化。24．霧霾：霧霾是霧和霾的組合詞，硫氧化物、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾的主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，燃煤和汽車尾氣是霧霾天氣產(chǎn)生的重要原因。25.脫硫：是指將煤中的硫元素用鈣基等方法固定成為固體防止燃燒時(shí)生成SO2。目前脫硫方法一般有4類。方法一：鈣基固硫法：為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)二氧化硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(△))CaSO3，2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4。方法二：氨水脫硫法：氨水脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)方法三：鈉、堿脫硫法：鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3或NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。方法四：鈉鈣雙堿脫硫法：先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理如下：①吸收反應(yīng)：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。②再生反應(yīng)：Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋2NaOH。26.脫硝：指除去工業(yè)尾氣中的NOX，常見的NOx尾氣處理方法有以下三種；①堿液吸收法：NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理，反應(yīng)方程式如下：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O②催化轉(zhuǎn)化法：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)，或NOx與CO在一定溫度下，催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。③氨氣吸收法：8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(一定條件))7N2＋12H2O4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(一定條件))5N2＋6H2O27.空燃比：空氣質(zhì)量與燃料質(zhì)量比值。28.化學(xué)需氧量（COD）：化學(xué)需氧量又稱化學(xué)耗氧量，簡稱COD。是利用化學(xué)氧化劑（如高錳酸鉀）將徘水中可氧化物質(zhì)（如有機(jī)物、亞硝酸鹽、亞鐵鹽、硫化物等）氧化分解，然后根據(jù)殘留的氮化劑的量計(jì)算出氧的消耗量，它和生化需養(yǎng)量（BOD）一樣，是表示水質(zhì)污染度的重要指標(biāo)。COD的單位為ppm或毫克／升，其值越小，說明水質(zhì)污染程度越輕。COD的測定方法，不僅有高錳酸鉀高溫氧化法，也包括高錳酸鉀低溫氧化法（氧吸收量）和重鉻酸鉀氧化法?；瘜W(xué)需氧量常由于氧化劑的種類、濃度及氧化條件等之不同，對氧化物質(zhì)，特別是有機(jī)物質(zhì)的氧化率也不相同。因此，在排水中存在有機(jī)物的情況下，除非是在間一條件下測定COD，否則不能進(jìn)行對比。一般用高錳酸鉀高溫氧化法，其氧化率為50～60%，用重鉻酸鉀氧化法，其氧化率為80～90%。由于各國的實(shí)際情況及河流狀況不同，COD的排放標(biāo)準(zhǔn)均不一致，我國《工業(yè)廢水排放試行標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，工業(yè)廢水最高容許排放濃度應(yīng)小于100毫克／升，但造紙、制革及脫脂棉廠的排水應(yīng)小于500毫克／升。日本水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，COD的最高容許排放濃度應(yīng)小于160毫克／升（日平均為120毫克／升）。29.反滲透：反滲透亦稱逆向滲透。是一種利用滲透原理進(jìn)行分離的方法，用來從水中除去溶解固體、大部分的溶解性有機(jī)物和膠體物質(zhì)，目前，采用加壓法進(jìn)行反滲透處理（42～70公斤／平方厘米），可得到較大的滲水率和較高的溶質(zhì)除去率。采用反滲透洽可使海水淡化（加壓為100～105公斤／平方厘米），亦可處理生產(chǎn)污水使之適應(yīng)循環(huán)使用，但不能過濾酒精、酚、硼等污染物。30.生化需氧量（簡稱BOD）：河水中的微生物使有機(jī)物（例如，C6H10O5）轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的過程中所需要的O2

的量。它是衡量水質(zhì)質(zhì)量的一個(gè)指標(biāo)。二、“化學(xué)與生活”十類常考試劑再了解1.去污劑：水解呈堿性的強(qiáng)堿弱酸鹽在生產(chǎn)生活中常作去污劑。工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中所用去污劑多種多樣，但在高考中?？疾閺?qiáng)堿弱酸鹽作去污劑。這是對主干知識(shí)即鹽類水解的知識(shí)在生活中的應(yīng)用的考查。例如Na2CO3水溶液因弱酸根離子（CO32-）水解呈堿性；而油污在堿性條件下水解生成可溶性羧酸鹽和甘油，從而達(dá)到去油污的目的。另外，由于強(qiáng)堿弱酸鹽（Na2CO3）水解要吸熱，溫度升高，（Na2CO3）水解程度增大，溶液的堿性強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。所以，熱的強(qiáng)堿弱酸鹽（Na2CO3）溶液去污效果更好。2.除銹劑：水解顯酸性的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液在生產(chǎn)生活中常用作除銹劑。工業(yè)生產(chǎn)和生活中所用的除銹劑有多種，但在高考中?？疾閺?qiáng)酸弱堿鹽作除銹劑。這是對主干知識(shí)即鹽類水解的知識(shí)在生活中的應(yīng)用的考查。例如NH4Cl水溶液因弱堿陽離子（NH4+）水解呈酸性；而鐵銹、銅銹等金屬氧化物及其混合物能與NH4Cl水溶液酸反應(yīng)，生成可溶性鹽。另外，由于強(qiáng)酸弱堿鹽（NH4Cl）水解要吸熱，溫度升高，鹽（NH4Cl）水解程度增大，溶液的酸性強(qiáng)，除銹能力增強(qiáng)。所以，稍加熱NH4Cl溶液除銹效果更好。所以，生產(chǎn)生活中常用水解顯酸性的鹽溶液（NH4Cl）作去銹劑。3.食品干燥劑：具有吸水性，且吸水后仍然是無毒無害固體狀的物質(zhì)常用作食品干燥劑。高考考題常對中學(xué)化學(xué)中學(xué)過的一些主要物質(zhì)的性質(zhì)和用途進(jìn)行考查，其中物質(zhì)的吸水性考查較為頻繁。目前使用的食品干燥劑多種多樣，常用作食品干燥劑主要有CaSO4、CaCl2、硅膠、活性氧化鋁、纖維干燥劑等，它們通過吸附食品中水進(jìn)行干燥。尤其硅膠是一種高微孔結(jié)構(gòu)的含水二氧化硅，無毒、無味、無嗅，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具強(qiáng)烈的吸濕性能，是最常用的食品干燥劑。（1）酸性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫的強(qiáng)還原性的酸性氣體;\t"/item/%E5%B9%B2%E7%87%A5%E5%89%82/_blank"五氧化二磷不能干燥氨氣（2）中性干燥劑：無水氯化鈣，一般氣體都能干燥，但無水氯化鈣不能干燥氨氣；（3）堿性干燥劑：\t"/item/%E5%B9%B2%E7%87%A5%E5%89%82/_blank"堿石灰（CaO與NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體，用于干燥中性或堿性氣體4.食品添加劑：食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質(zhì)。高考考題主要考查：抗氧化劑、防腐劑、甜味劑、增味劑、營養(yǎng)強(qiáng)化劑等等。所以，注意相關(guān)知識(shí)的積累，認(rèn)識(shí)和了解這些食品添加劑的用途是準(zhǔn)確答題的關(guān)鍵。（1）抗氧化劑：具有較強(qiáng)的還原性，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)，且生成產(chǎn)物無毒無害的物質(zhì)常用作抗氧化劑?？寡趸瘎┯置撗鮿⑷パ鮿┗蛭鮿?。食品脫氧劑或抗氧化劑本身具有較強(qiáng)的還原性,而非氧化性。它是一種能提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑。高考對該考點(diǎn)的考查主要是將中學(xué)階段所學(xué)的氧化還原的知識(shí)放在此處考，重點(diǎn)考查常見的還原劑的還原性。因此在考題中涉及到的抗氧化劑主要有以下兩類：一類是有機(jī)脫氧劑：如用于嬰兒食品、奶粉等作抗氧化劑的生育粉(維生素E或VE)、用于魚肉制品、冷凍食品抗壞血酸（維生素C或VC）及其衍生物、茶多酚等等。另一類是無機(jī)脫氧劑：如還原鐵粉、亞鐵鹽、亞硫酸鹽等。值得注意的是：細(xì)鐵粉可與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，常與干燥劑一起裝入小袋里，組成一種既可以抗氧化，也可以防潮的雙試劑。（2）防腐劑：防腐劑是能抑制微生物活動(dòng)，防止食品腐敗變質(zhì)的一類食品添加劑。作用是延遲微生物生長引起腐敗，使用的目的是保持食品原有品質(zhì)和營養(yǎng)價(jià)值。高考中常考的防腐劑有苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、亞硝酸鹽及二氧化硫等。另外,苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，不要與食品脫氧劑、食品干燥劑混淆。（3）甜味劑：是指賦予食品甜味的食品添加劑。高考試題主要涉及到兩類甜味劑。營養(yǎng)性甜味劑：如蔗糖、葡萄糖、果糖等也是天然甜味劑。由于這些糖類除賦予食品以甜味外，還是重要的營養(yǎng)素，供給人體以熱能，通常被視做食品原料，一般不作為食品添加劑加以控制。非營養(yǎng)性甜味劑：糖精（鄰-磺酰苯甲酰）、甜葉菊甙、阿斯巴甜（天門冬酰苯丙氨酸甲酯）等。值得注意的是甜蜜素（環(huán)己基胺基磺酸鈉）應(yīng)當(dāng)謹(jǐn)慎使用。（4）增味劑：它是指為補(bǔ)充、增強(qiáng)、改進(jìn)食品中的原有口味或滋味而添加的物質(zhì)，又稱為鮮味劑或品味劑。高考試題主要涉及到的增味劑有：味精和雞精等。味精的主要成分是谷氨酸鈉，其味道鮮美，是一種比較純粹的調(diào)味劑。雞精除了還有一定量的谷氨酸鈉，但還含有多種營養(yǎng)物質(zhì)，使用更為廣泛。（5）營養(yǎng)強(qiáng)化劑：營養(yǎng)強(qiáng)化劑是指根據(jù)營養(yǎng)需要，向食品中添加一種或多種營養(yǎng)素或者某些天然食品，用以彌補(bǔ)天然食物的缺陷，使其營養(yǎng)趨于均衡或彌補(bǔ)營養(yǎng)素的損失，維持食品的天然營養(yǎng)特性的一大類物質(zhì)；在人們的基礎(chǔ)膳食中有的放矢地加入某些營養(yǎng)強(qiáng)化劑，能減少和防止疾病的發(fā)生，增強(qiáng)人體體質(zhì)。高考?？嫉氖称窢I養(yǎng)強(qiáng)化劑主要包括維生素、礦物質(zhì)、氨基酸三類。如維生素A、維生素B、維生素C、維生素D、維生素E、葉酸、生物素等；氨基酸類，如?；撬帷①嚢彼岬?；營養(yǎng)素類，如二十二碳六烯酸（DHA）、膳食纖維、卵磷脂等；礦物元素強(qiáng)化劑：加碘食鹽、含鈣餅干、含鐵糖果、葡萄糖酸鋅、葡萄糖酸鈣等等。其中，維生素E、卵磷脂、維生素C既是食品中主要的強(qiáng)化劑，又是良好的抗氧化劑。特別值得注意的是，為了預(yù)防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入一定量的KIO3。另外，三聚氰胺有毒，不能用作食品添加劑。5.漂白劑：辯證認(rèn)識(shí)食品添加劑SO2。二氧化硫(SO2)具有漂白性，可用于漂白紙漿、草帽等，SO2用于漂白紙漿是因?yàn)镾O2遇水則形成亞硫酸(H2SO3)與某些有色物質(zhì)作用，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。SO2除具有漂白作用外，還具有防腐作用。此外，由于亞硫酸的強(qiáng)還原性，可防止果蔬中的維生素C的氧化破壞，長期過量接觸SO2對人體有害,但適量的SO2在食品工業(yè)中發(fā)揮著護(hù)色、防腐、漂白和抗氧化的作用,如紅葡萄酒中常添加二氧化硫，SO2用作某些食品或飲品（紅酒）的防腐劑。另外，次氯酸及其鹽也具有漂白功能，常作漂白劑。值得注意的是，具有漂白作用“吊白塊”，其化學(xué)式為NaHSO2·CH2O·2H2O，常溫時(shí)較穩(wěn)定，在80℃以上就開始分解為有害物質(zhì)。它可使人發(fā)熱頭疼，乏力，食欲減退等。一次性食用劑量達(dá)到10g就會(huì)有生命危險(xiǎn)?！暗醢讐K”主要在印染工業(yè)中作漂白劑，不能用于食品漂白。6.水處理劑：水是與每個(gè)人息息相關(guān)的物質(zhì)，水的處理是歷年高考的高頻考點(diǎn)。高考試題經(jīng)常涉及到水的凈化和處理。主要考查沉淀吸附劑、殺菌消毒劑、重金屬離子處理劑等.（1）沉淀吸附劑：無毒無害的膠體狀物質(zhì)一般具有較大的表面積，能吸附水中的懸浮物和雜質(zhì)，使水變澄清，此類物質(zhì)常用作水的沉淀吸附劑。中學(xué)階段所學(xué)習(xí)的可溶性鋁鹽如明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、鐵鹽如Fe2(SO4)3等水解生成對應(yīng)的氫氧化物膠體粒子，這些膠體粒子疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物和雜質(zhì)。因此，明礬和鐵鹽常作凈水劑。由于鋁離子對人體健康有一定的影響，所以明礬對飲用水的凈化法將逐漸被淘汰。另外，活性炭、聚丙烯酰胺、天然粘土等都可以用作水的吸附沉淀劑。（2）殺菌消毒劑：具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，且消毒后的產(chǎn)物無毒無害的物質(zhì)常用作飲用水的殺菌消毒劑。生活飲用水中常用ClO2、漂白粉、次氯酸鈣、氯胺、臭氧、高鐵酸鈉（Na2FeO4）等作殺菌消毒劑。氯氣、漂白粉(用于水消毒),高錳酸鉀(稀溶液用于皮膚消毒),酒精(用于皮膚消毒),碘酒(用于皮膚消毒),苯酚(粗品用于環(huán)境消毒,軟膏用于皮膚消毒),甲醛(福爾馬林用于環(huán)境消毒),過氧化氫溶液(可用于醫(yī)用消毒)。值得關(guān)注的是高鐵酸鹽（鈉鹽或鉀鹽）具有很強(qiáng)的氧化性，能非常有效的殺滅水中的細(xì)菌和病菌。與此同時(shí)，自身還原生成的Fe(OH)3是一種優(yōu)良的無機(jī)絮凝劑，能有效的除去水中的微細(xì)的懸浮物，整個(gè)過程不產(chǎn)生任何對人體有害的物質(zhì)。因此，高鐵酸鹽（鈉鹽或鉀鹽）被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑。醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%。a、明礬凈水的原理規(guī)范解答：明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水,電離出的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+，氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清,從而達(dá)到凈水目的,故為凈水劑,類似的含F(xiàn)e3+的鹽也可作為凈水劑。b、高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進(jìn)行消毒、殺菌的原理規(guī)范解答：Na2FeO4中的鐵元素呈＋6價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性能對水進(jìn)行殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H+，氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。（3）重金屬離子處理劑：水中的銅、鉛、鋅、錫、鎳、鈷、銻、汞、鎘和鉍等重金屬離子經(jīng)食物鏈生物成千百倍地富集，最后進(jìn)入人體。這些重金屬離子在人體內(nèi)和蛋白質(zhì)及酶等發(fā)生強(qiáng)烈的相互作用，使它們失去活性，也可能在人體的某些器官中累積，造成慢性中毒。去除水體中的重金屬離子方法較多。高考試題主要考查如何用化學(xué)方法去除重金屬離子。一是化學(xué)沉淀法，加入石灰或硫化物，將其轉(zhuǎn)變?yōu)椴蝗苡谒膲A或硫化物，經(jīng)過濾除去。二是還原法，加入納米鐵粉等還原劑，將其還原成難溶于水的單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的化合物而除去。其三是使用電解法、螯合法或納米重金屬處理技術(shù)等除去。（4）硬水軟化劑：硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水。①暫時(shí)硬水中的鈣和鎂主要以碳酸氫鹽形式[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]存在時(shí)，這些鹽在水煮沸時(shí)分解碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀析出經(jīng)過濾除去。煮沸暫時(shí)硬水時(shí)的反應(yīng):Ca(HCO3)2══CaCO3↓+H2O+CO2↑,Mg(HCO3)2══MgCO3↓+H2O+CO2↑。MgCO3微溶,所以碳酸鎂在進(jìn)一步加熱的條件下還可以與水反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂:MgCO3+H2O══Mg(OH)2+CO2↑，由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2。②永久硬水中的鈣和鎂主要以硫酸鹽、氯化物、硝酸鹽的形式存在，用石灰、純堿等軟水劑處理，使水中Ca2+、Mg2+生成沉淀CaCO3(s)、Mg(OH)2(s)析出，再經(jīng)過濾除去。③離子交換法，這種方法中用到的離子交換劑,有無機(jī)和有機(jī)兩種。無機(jī)離子交換劑,如沸石等;有機(jī)離子交換劑包括:碳質(zhì)離子交換劑——磺化酶,陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效后還可以再生。7.去垢劑：水垢的主要成分是難溶于水碳酸鹽，但可溶于酸性溶液，所以在實(shí)際生活中或家里，燒水壺或鍋爐上的水垢，可以用醋酸浸泡后除去。對于硫酸鈣型水垢，直接用稀鹽酸或醋酸浸泡沒法將其除去，可以先用碳酸鈉溶液浸泡，使其轉(zhuǎn)化成更難溶于水的碳酸鈣，最后用稀鹽酸溶解碳酸鈣除去。8.滅火劑：滅火劑有多種類型，適宜撲滅不同種類的初起火災(zāi)。出現(xiàn)火災(zāi)時(shí)一定要先了解著火的物質(zhì)的性質(zhì)，再根據(jù)其性質(zhì)選擇不同的滅火劑和采取恰當(dāng)?shù)臏缁鸱绞?。高考試題中常涉及到以下五種滅火劑。（1）水滅火劑：水主要是起冷卻作用，適用與撲救固體火災(zāi)和常溫下半固體的重油火災(zāi)。不能撲救堿金屬、電石、帶電設(shè)備、可燃性粉塵的火災(zāi)。（2）泡沫滅火劑：該混合物經(jīng)混合時(shí)主要發(fā)生離子反應(yīng)：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，一方面奪取了液體的熱量，使液體溫度降低；另一方面，產(chǎn)生的大量氣體形成無數(shù)CO2氣泡有一定的粘性，覆蓋在易燃液體的表面，不易使可燃液體與空氣接觸，達(dá)到滅火的目的，適用于撲滅石油類產(chǎn)品的火災(zāi)。（3）干冰滅火劑：干冰滅火一方面是干冰氣化會(huì)吸收大量的熱，使得周圍溫度急劇降低；另一方面是增加空氣中不燃燒也不助燃的成分，相對減少空氣中的含氧量。適用于撲救各種易燃液體和貴重儀器設(shè)備、重要文件和檔案著火。（4）干粉滅火劑：它一種干燥、易流動(dòng)的微細(xì)固體粉末，適用于撲救可燃液體、可燃?xì)怏w及帶電設(shè)備的火災(zāi)。（5）有機(jī)物滅火劑：各種鹵代烷主要適宜撲滅油類、儀器及文物檔案等貴重物品的初起火災(zāi)。值得注意的是，鈉、鉀等金屬著火后生成物都要與H2O或CO2反應(yīng)生成O2且金屬本身與H2O也要反應(yīng)；另外，鎂要與H2O和CO2反應(yīng)；因此，對于金屬鈉、鎂、鉀等著火不能用H2O或CO2滅火，也不能用泡沫滅火器滅火。9.胃酸中和劑：胃酸的主要成分為鹽酸。適度的胃酸可以幫助消化，但分泌過多，患者就會(huì)感到胃部不適，出現(xiàn)胃部灼燒感、吞酸、反胃、吐酸水等現(xiàn)象。高考中?？嫉奈杆嶂泻蛣┯校禾妓釟溻c（NaHCO3)、氫氧化鋁[Al(OH)3]、氫氧化鎂[Mg(OH)2]等。10.醫(yī)學(xué)造影劑：醫(yī)學(xué)上常用于胃腸和消化道作造影劑的物質(zhì)是難溶于水和胃酸的硫酸鋇（BaSO4又稱“鋇餐”)。而碳酸鋇(BaCO3)要與胃酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，不但達(dá)不到造影的目的，而且生成的可溶性重金屬鋇鹽對人的肝臟、腎臟、中樞神經(jīng)造成傷害。故碳酸鋇不可用于胃腸X射線造影檢查，醫(yī)學(xué)上常用的定影劑是硫酸鋇（BaSO4）。三、化學(xué)古代化學(xué)工藝及化學(xué)知識(shí)再歸納一．中國古代化學(xué)的工藝簡介（1）煉制陶器：陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，它的基本原料是黏土。釉料中主要含有一些金屬及其化合物，在高溫?zé)茣r(shí)金屬及其化合物發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生不同顏色的物質(zhì)。（2）冶煉青銅：冶煉青銅的過程大致是先把選好的礦石加入熔劑，再放入煉爐內(nèi)，點(diǎn)燃木炭熔煉，等火候成熟，棄去煉渣得初銅。初銅經(jīng)提煉才能獲得純凈的紅銅。紅銅加錫、鉛熔成合金，即是青銅。（3）造紙：以我國古書《天工開物》卷中所記載的竹紙制造方法為例，步驟如下：①斬竹漂塘：將新砍下的嫩竹放入池塘中，浸泡一百日以上，利用天然微生物分解并洗去竹子的青皮。②煮徨足火：放入“徨”桶內(nèi)與石灰一道蒸煮，利用石灰的堿性脫脂、殺死微生物等。③舂臼：把上述處理的竹子，放入石臼中打爛，形同泥面。④蕩料入簾：將被打爛的竹料倒入水槽內(nèi)，并以竹簾在水中蕩料，竹料成為薄層附于竹簾上面。⑤覆簾壓紙：將竹簾反過來，使?jié)窦埪溆诎迳?。重?fù)蕩料與覆簾步驟，疊積上千張濕紙后，加木板重壓以擠去大部分的水。⑥透火焙干：將濕紙逐張揚(yáng)起，生火焙干。（4）黑火藥主要成分：硝酸鉀、木炭和硫黃。反應(yīng)原理：2KNO3＋S＋3Ceq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。（5）釀酒:先用米曲霉、黑曲霉、黃曲霉等將淀粉分解(水解)為葡萄糖，稱為糖化；再用酵母菌將葡萄糖發(fā)酵產(chǎn)生酒精，發(fā)酵后的混合料經(jīng)過蒸餾，得到白酒和酒糟。（6）染色:染色是一個(gè)很古老的工藝，即用染料使物品著色。（7）淘冶黃金：黃金都是以游離狀態(tài)存在于自然界，分沙金和脈金（小金）兩種。歷史上的早期采金技術(shù)都是“沙里淘金”。例如，《韓非子·內(nèi)儲(chǔ)說上》提到“麗水之中生金”。（8）汞的冶煉：在自然界中雖有游離態(tài)汞存在,但量很少,主要以丹砂（硫化汞）狀態(tài)存在。方士們在密閉的設(shè)備中升煉水銀，先后利用過石灰石、黃礬、赤銅、黑鉛、鐵和炭末來促進(jìn)硫化汞的分解。南宋時(shí)期發(fā)明了蒸餾水銀的工藝，設(shè)計(jì)了專用的裝置，《天工開物》中也有類似記載。在中國的醫(yī)藥化學(xué)中還曾利用過鉛汞齊、錫汞齊。唐代已開始用銀錫汞齊作為補(bǔ)牙劑。（9）銀的冶煉：銀雖有以游離狀態(tài)或銀金合金狀態(tài)(黃銀)存在于自然界的,但很少，主要以硫化礦形式存在,并多與鉛礦共生。中國大約在春秋初期才開始采集銀，東漢時(shí)期發(fā)明了以黑錫（鉛）結(jié)金銀的“灰吹法”。明代著作《菽園雜記》、《天工開物》中有翔實(shí)記載。（10）鋅的冶煉：明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。其冶煉Zn的方程式為ZnCO3＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Zn＋3CO↑。二．常考經(jīng)典史籍材料歸納1、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”，“蜃”的主要成分為CaO2、“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”中的“飛絮”與“馬尾”化學(xué)成分分別是纖維素和蛋白質(zhì)3、“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻”描述了金屬元素焰色反應(yīng)的現(xiàn)象4、《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這種方法是蒸餾5、《天工開物》記載“凡研硝（KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”，“相激火生”是指爆炸6、東晉葛洪《肘后備急方》中稱“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素屬于萃取7、《本草經(jīng)集注》記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法是顏色反應(yīng)8、“升煉輕粉(Hg2Cl2)法”用水銀一兩,白礬(明礬)二兩,食鹽一兩,同研不見星,鋪于鐵器內(nèi)。以小烏盆覆之,篩灶灰鹽水和,封固盆口,以炭打二炷香,取開則粉開于盆上矣。其白如雪,輕盈可愛。一兩汞,可升粉八錢。文中從生成物中分離出輕粉涉及的操作方法為升華9、地溝油成份是含有有毒物質(zhì)的油脂，可以制肥皂、制生物柴油。10、制造普通玻璃的原料是石灰石、純堿和石英；制造水泥的原料是石灰石和粘土11、《神農(nóng)本草經(jīng)》說：“水銀榕化(加熱)還復(fù)為丹”?！饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“餌丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指汞的氧化物。12、古人精制砒霜過程為：“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，文中涉及的操作方法是升華13、夫金木無常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤，近墨者黑?！边@里的“朱”指的是朱砂.HgS14、《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”，古人用麻黃治療咳嗽15、美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來”從中可以得出古人從沙子中得到黃金的方法為.重力沉降法16、宋代《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法“…所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里涉及到的操作方法是蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解17、《詠石灰》（明·于謙）中“…烈火焚燒若等閑…要留清白在人間”其中“清白”是指氧化鈣《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是CaCO3《詠煤炭》（明·于謙）中“鑿開混沌得烏金…不辭辛苦出山林”其中“烏金”的主要成分是煤炭18、《天工開物》中記載：“以消石、硫磺為主。草木灰為輔?！晟Ⅲ@而魄齏粉”文中提到的是火藥?！短旃ら_物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)…”文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)19、中華民族有著5000年?duì)N爛的文明，在中國化學(xué)的原始形式是煉丹術(shù)20、《物理小識(shí)》卷七《金石類》中指出：有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水。其中的“硇水”指硝酸21、凡火藥，硫?yàn)榧冴枺鯙榧冴帯敝小傲颉敝傅氖橇螯S，“硝”指的是硝酸鉀22、天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬?，皆變化于烈火”其中的礬指的是金屬硫酸鹽23、《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“堿”主要是碳酸鉀24、據(jù)《易經(jīng)》記載：“澤中有火”，“上火下澤”。澤，指湖泊池沼。“澤中有火”，是指甲烷25、“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水對石灰石的溶解作用26、周輝《清波雜志》卷十二：信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布，用以浸銅，鑄冶是賴，雖干溢系夫旱澇，大抵盛于春夏，微于秋冬。古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣。這里的膽水是指CuSO4溶液27、856年英國傳教士威康臣先生在譯著《格物探源》中提到：“天地萬物皆以六十四種元質(zhì)配合而成，如金銀銅鐵養(yǎng)輕淡炭等皆是元質(zhì)，皆由微渺而造”，“微渺”即現(xiàn)代之“原子”28、中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。在《本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“堿劑”或“石堿”是指草木灰29、已知①中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，它是由硫磺、木炭粉和硝石組成；②油條中鋁含量超標(biāo)十分普遍，是影響人們健康的食品安全隱患。油條無鋁配方由碳酸氫鈉（小蘇打）和臭粉組成。硝石和臭粉KNO3、NH4HCO330、1640年，我國早期科技叢書《物理小識(shí)·金石類》（方以智）提到：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂，惟烏桕樹不畏其氣”，“青礬”則綠礬，強(qiáng)熱“青礬”得紅色固體，氣體冷凝得“礬油”是指的硫酸31、《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫道：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸入腦，非有病不可嗅。在“刀創(chuàng)水”條目下寫道：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故。這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是.氨水、碘酒32、《后漢書·郡國志》中記載：“石出泉水…其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆?！薄队详栯s俎》一書：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明?！边@里的“石漆”“石脂水”是指石油。33、蘇軾《石炭行》中“投泥潑水愈光明”包含的化學(xué)知識(shí)：在高溫下，把水滴到炭火上，得到兩種可燃性氣體，制得水煤氣34、我國南朝（梁）陶弘景著《本草經(jīng)集注》記敘藥物730種，其“消石”條目下寫道：“…如握雪不冰強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰…”這里的“消石”是指硝酸鉀35、我國醫(yī)“山居多癭”，也提到“海藻治癭”“癭”的產(chǎn)生與環(huán)境土質(zhì)或飲用水的碘物質(zhì)缺乏有關(guān)36、“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)37、李白的“日照香爐生紫煙”紫色是光的折射形成的，有霧有云就有膠體。38、《新修本草》中“絳礬，本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃燒之赤色”，據(jù)此推測“絳礬”的主要成分為FeSO4·7H2O39、鑒別《新修本草》：硝石“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，用于區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）。利用焰色反應(yīng)。40、“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)41、“滴水石穿、繩鋸木斷”前者化學(xué)變化后者物理變化?！奥錅π分t袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化42、《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”?！巴摺保瑐鹘y(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。43、清初《泉州府志》物產(chǎn)條記載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！痹摱挝淖钟涊d了蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素44、東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指硫45、本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指碳酸鉀46、春秋末期齊國的工藝官書《考工記》中載有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲帛.這種液體能洗滌絲帛主要是因?yàn)槠渲泻袣溲趸?7、漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，“洧水”的主要成分是油脂煙的主要成分是炭黑48、,凡研消（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”﹣《天工開物》是指硝酸鉀不能撞擊49、煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家，含有“煙”字的詩句，“煙”實(shí)則為“霧”50、《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為之”，“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”，“澆水轉(zhuǎn)釉（主要為青色），與造磚同法”。燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦下列51、唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥的制作過程52、石穴之中，所滴皆為鐘乳”，該句中的“滴”指的是碳酸氫鈣溶液53、《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青”．藏器日：生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也.銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之.時(shí)珍曰：近時(shí)人以醋制鋼生綠，取收曬干貨之.后者的反應(yīng)原理化學(xué)腐蝕54、《本草綱目拾遺》中述“鐵線粉”:“粵中洋行有舶上鐵絲，……日久起銷，用刀刮其銷，，所刮下之銷末，名鐵線粉”“鐵線粉”是鐵銹，主要成分為Fe2O3·xH2O。三、傳統(tǒng)文化中的化學(xué)變化和物理變化1．“烈火焚燒若等閑”，該過程涉及化學(xué)變化——碳酸鈣的分解。2．北宋《千里江山圖》中的顏料來自于礦物質(zhì)，并經(jīng)研磨、溶解、過濾這三道工序獲得，這三道工序涉及的均是物理變化。3．《本草圖經(jīng)》中“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”里的“綠礬”FeSO4·7H2O，描述了綠礬受熱分解的現(xiàn)象。該過程為化學(xué)變化。4．“熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅”，涉及的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。該過程為化學(xué)變化。四、傳統(tǒng)文化中的分離和提純1．“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和槽入甄，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！痹撨^程涉及蒸餾操作；2．《本草綱目》中記載：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁，后乃煎煉而成”?！凹鍩挕鄙婕罢舭l(fā)、結(jié)晶操作；3．《本草綱目》中對堿式碳酸鉛制備過程有如下敘述：“每鉛百斤，熔化，削成薄片，卷作筒，安木甑內(nèi)。甑下甑中各安醋一瓶，外以鹽泥固濟(jì)，紙封甑縫。風(fēng)爐安火四周，養(yǎng)一七，便掃入水缸內(nèi)。依舊封養(yǎng)，次次如此，鉛盡為度?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ钦麴s；4．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，這種分離方法是蒸餾；5．《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤，……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹猩婕暗牟僮饔屑訜帷⒄舭l(fā)、結(jié)晶。6．《本草綱目》中記載：“近時(shí)惟以糯米或粳米或黍或秫或大麥蒸熟，和曲釀甕中七日，以甑蒸取”。文中涉及的操作為蒸餾。7．《茶疏》中對泡茶過程有如下記載:“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”，泡茶過程涉及的操作有溶解、過濾。8．《物理小識(shí)》中“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去而金存，數(shù)次即黃”，該過程為汽化。9．《游宦紀(jì)聞》中記載了民間制取花露水的方法:“錫為小甑，實(shí)花一重，香骨一重，常使花多于香。竅甑之傍，以泄汗液，以器貯之”。文中涉及的操作氣體的冷凝過程。10．《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是升華。四、基本概念正誤再判斷“32例”1．與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)2．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物(×)3．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物(√)4．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物(×)5．電解、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電的條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化(×)6．同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)變，因?yàn)闆]有新物質(zhì)生成，所以應(yīng)是物理變化(×)7．塑料的老化，橡膠的硫化，石油的裂化，鐵、鋁的鈍化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸鈉晶體的風(fēng)化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均屬化學(xué)變化(√)8．顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、焰色反應(yīng)均為化學(xué)變化(×)9．潮解、分解、電解、水解、裂解都是化學(xué)變化(×)10．凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化(×)11．晶體的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的氣化和液化均屬物理變化(×)12．化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，而物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成(×)13．核的聚變和裂變既不是化學(xué)變化，也不是物理變化(√)14．明礬凈水、甲醛浸制生物標(biāo)本、Na2FeO4消毒凈水均發(fā)生化學(xué)變化(√)15．化學(xué)反應(yīng)必定會(huì)引起化學(xué)鍵的變化，會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)，會(huì)引起物質(zhì)狀態(tài)的變化，也必然伴隨著能量的變化(×)16．電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谕姇r(shí)電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子(×)17．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，因?yàn)橹挥蠬Cl分子；液態(tài)NaCl能導(dǎo)電，因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子(√)18．氫氧化鋇晶體和NH4Cl的反應(yīng)，碳和水蒸氣的反應(yīng)，碳和二氧化碳的反應(yīng)，弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均屬于吸熱反應(yīng)(×)19．任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不會(huì)相等(√)20．同溫、同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同(×)21．在氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原。(×)22．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。(×)23．某元素由游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí),該元素可能被氧化也可能被還原。(√)24．陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化。(×)25．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。(×)26．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑。(×)27．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。(√)28．物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。(√)29．在Cl2+H2OHCl+HClO中,氧化劑與還原劑均是Cl2,其物質(zhì)的量之比為1∶1。(√)30．在3Cu+8HNO3(稀)══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶3。(×)31．因?yàn)镕e3+具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3+。(×)32．CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),CaO2只作氧化劑。(×)五、“NA”應(yīng)用再判斷15例1．常溫常壓下，1mol氦氣所含原子數(shù)為NA(對)2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(錯(cuò)，0.1NA)3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO28L(錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體)4．7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(錯(cuò)，0.1NA)5．3.4gH2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA(錯(cuò)，0.1NA)6．2.4gMg無論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA(對)7．5.6gFe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(錯(cuò)，0.3NA)8．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g(錯(cuò)，陽極溶解的不都是銅)9．1L1mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA個(gè)(錯(cuò)，<NA)10．10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA(錯(cuò)，還要考慮水，應(yīng)為1.2NA)11．1mol—OH中所含電子數(shù)為9NA(對)12．1molCHeq\o\al(＋,3)所含的電子數(shù)為8NA(對)13．2gNO2和44gN2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA(對)14．T℃1LpH＝6的純水中含10－6NA個(gè)OH－(對)15．過量的Fe粉加入稀硝酸中，當(dāng)溶解5.6g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(錯(cuò)，0.2NA)六、離子方程式正誤再判斷1．FeS固體溶于稀HNO3：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑(錯(cuò)，發(fā)生氧化還原反應(yīng))2．用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)(對)3．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO(錯(cuò)，發(fā)生氧化還原反應(yīng))4．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO(對)5．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(對)6．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(錯(cuò)，忽視NHeq\o\al(＋,4)與OH－的反應(yīng))7．NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(錯(cuò)，應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3))8．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O(錯(cuò)，物質(zhì)配比不正確 )9．碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O(對)10．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O(對)11．FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(錯(cuò)，物質(zhì)配比不正確)12．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(錯(cuò)，Cl2應(yīng)先氧化I－)13．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O=Fe(OH)2↓＋2HClO(錯(cuò)，發(fā)生氧化還原反應(yīng))14．等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液和明礬溶液反應(yīng)：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓(對)15．用惰性電極電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－[錯(cuò)，生成Mg(OH)2沉淀]七、離子共存問題再歸納1．審準(zhǔn)附加條件(1)指定離子限制(2)酸、堿性限制eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(指定溶液的pH值,指定指示劑的顏色,指定\f(cH＋,cOH－)的比值,加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的cH＋[或cOH－],＝1×10－10mol的溶液都有兩種可能：酸溶液或堿溶液))(3)無色溶液則沒有MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色離子；澄清溶液即沒有沉淀，與無色溶液不同。(4)遇淀粉-KI試紙變藍(lán)色的溶液具有較強(qiáng)的氧化性；遇pH試紙變藍(lán)色的溶液顯堿性。2．再判是否共存判斷下列離子能否一定大量共存，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。(1)1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(2011·江蘇，4A)(×)(2)甲基橙呈紅色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－(2011·江蘇，4B)(×)(3)pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(2011·江蘇，4C)(√)(4)與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)(2011·江蘇，4D)(×)(5)由水電離出c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)(2010·江蘇，6B)(×)(6)eq\f(cH＋,cOH－)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－(2010·江蘇，6C)(√)(7)無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)(2009·四川理綜，8A)(×)3．考前思考?xì)w納(1)所有的弱酸根離子：CH3COO－、F－、ClO－、SiOeq\o\al(2－,3)、CN－等與H＋都不能大量共存。(2)酸式弱酸根離子如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)既不能與OH－大量共存，也不能與H＋大量共存。(3)有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)等大量共存，Mg2＋不能與OH－、COeq\o\al(2－,3)大量共存。(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlOeq\o\al(－,2)、S2－、COeq\o\al(2－,3)、C6H5O－等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必須在酸性條件下才能在溶液中存在；Fe3＋必須在酸性較強(qiáng)的條件下才能在溶液中存在(常溫下，pH＝7時(shí)不能存在)。(5)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。如S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、I－和Fe3＋不能大量共存；MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－與S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、I－、Fe2＋等不能大量共存；SOeq\o\al(2－,3)和S2－在堿性條件下可以大量共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O反應(yīng)不能大量共存；H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)不能大量共存。(6)溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe3＋與SCN－不能大量共存。(7)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。八、氧化還原反應(yīng)再總結(jié)1．雙線橋理解基本概念可總結(jié)為“氧、氧、得、降、還、還、還；還、還、失、升、氧、氧、氧”，即：氧化劑表現(xiàn)氧化性。得到電子，化合價(jià)降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑表現(xiàn)還原性。失去電子，化合價(jià)升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物；2．多種方法判斷強(qiáng)弱(1)金屬活動(dòng)性順序(2)非金屬活動(dòng)性順序一般來說，單質(zhì)非金屬性越強(qiáng)，越易得到電子，氧化性越強(qiáng)；其對應(yīng)陰離子越難失電子，還原性越弱。(3)依據(jù)元素周期律及周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律來判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱同周期，從左至右，核電荷數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；同主族，從上至下，核電荷數(shù)遞增，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。(4)根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷：在原電池中，在負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)還原性一般比作正極物質(zhì)的還原性強(qiáng)。3．典型物質(zhì)判斷(1)典型粒子氧化(或還原)性強(qiáng)弱：氧化性：Br2>Fe3＋>I2>S還原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－氧化性：Fe3＋>Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋(2)有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(O2→O3)。(3)金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。(4)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的是I－。(5)鹽酸有酸性、氧化性、還原性；亞硫酸有酸性、氧化性、還原性、漂白性。(6)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)。九、化學(xué)基本理論知識(shí)再歸納(一)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律?？键c(diǎn)歸納1．核外電子總數(shù)為10的微粒有分子(5種)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽離子(5種)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋陰離子(5種)：F－、O2－、N3－、OH－、NHeq\o\al(－,2)2．核外電子數(shù)為18的微粒有分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6陽離子：K＋、Ca2＋陰離子：Cl－、S2－、HS－、Oeq\o\al(2－,2)3．半徑比較：先看層數(shù)后看質(zhì)子數(shù)再看最外層電子數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。4．周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)(共有7個(gè)周期，要記住前六周期每個(gè)周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32)。5．Fe是26號元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列稱為第Ⅷ族)。6．超鈾元素：指92號元素鈾(U)以后的元素。7．過渡金屬包括ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行中的所有元素，全部都是金屬元素，且最外層都是1～2個(gè)電子。8．鑭系元素在第六周期、錒系元素在第七周期，它們都在第3列(即第ⅢB族)。9．元素的非金屬性越強(qiáng)，元素所對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。10．元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性也越強(qiáng)。11．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)雙原子分子的共價(jià)鍵一定是非極性鍵(×)(2)非金屬元素原子不可能形成離子化合物(×)(3)三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子結(jié)構(gòu)(×)(4)ⅠA族元素的金屬性一定比同周期的ⅡA的強(qiáng)(√)(5)非金屬性強(qiáng)弱順序是F>O>N，所以在一定條件下，氟氣能置換水中的氧，氧氣也能置換出氨中的氮(√)(6)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小(×)(7)同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)(×)(8)按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種(√)(二)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡?？键c(diǎn)歸納1．化學(xué)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，當(dāng)K>105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的限度，但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。K的大小只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無關(guān)。(1)不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如：CaCO3(s)?CaO(s)＋CO2(g)K＝c(CO2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)(aq)＋H2O(l)?2CrOeq\o\al(2－,4)(aq)＋2H＋(aq)K＝eq\f(c2CrO\o\al(2－,4)·c2H＋,cCr2O\o\al(2－,7))但在非水溶液中的反應(yīng)，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如：C2H5OH(l)＋CH3COOH(l)eq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)K＝eq\f(cCH3COOC2H5·cH2O,cC2H5OH·cCH3COOH)(2)同一化學(xué)反應(yīng)，方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。如：N2O4(g)?2NO2(g)K＝eq\f(c2NO2,cN2O4)eq\f(1,2)N2O4(g)?NO2(g)K′＝eq\f(cNO2,c\f(1,2)N2O4)K＝K′22NO2(g)?N2O4(g)K″＝eq\f(cN2O4,c2NO2)＝eq\f(1,K)(3)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻(包括化學(xué)平衡)時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商(Q)。則當(dāng)Q＝K時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)Q<K時(shí)說明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，當(dāng)Q>K時(shí)說明反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。2．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快(×)(2)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(×)(3)加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量(×)(4)同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同(×)(5)5mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率一定比1mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率大(×)(6)正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(×)(7)在恒容條件下，有兩個(gè)平衡體系：A(g)2B(g)、2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都變小(×)(8)在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率變大(×)(9)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡體系中，加入KCl固體，顏色變淺(×)(10)由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大(√)(三)電解質(zhì)溶液1．判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱的方法(1)在相同濃度、相同溫度下，對強(qiáng)弱電解質(zhì)做導(dǎo)電對比實(shí)驗(yàn)。(2)在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢。如將Zn粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結(jié)果前者比后者反應(yīng)快。(3)濃度與pH的關(guān)系。如0.1mol·L－1的醋酸溶液，其pH>1，即可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。(4)測定對應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COOH是弱酸。(5)稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。例如，將pH＝2的酸溶液稀釋100倍，若pH<4，則證明酸為弱酸，若pH＝4，則證明酸為強(qiáng)酸。(6)利用實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液變紅，再加CH3COONH4，顏色變淺。(7)利用較強(qiáng)酸制備較弱酸來判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱。如將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁，說明酸性：H2CO3>C6H5OH。2．關(guān)于鹽溶液的蒸干、灼燒問題鹽溶液蒸干后并灼燒，有的能得到原溶質(zhì)，有的不能得到原溶質(zhì)而轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)，有的得不到任何物質(zhì)，其規(guī)律如下：(1)易水解的金屬陽離子的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽(氯化物或硝酸鹽)得到氧化物，如FeCl3、AlCl3等。(2)陰、陽離子均易水解，其水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì)，如(NH4)2S等。(3)不穩(wěn)定的化合物水溶液，加熱時(shí)在溶液中就能分解，也得不到原溶質(zhì)，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到CaCO3；Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。(4)易被氧化的物質(zhì)，蒸干后得不到原溶質(zhì)，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化產(chǎn)物。(5)其它鹽溶液蒸干后并灼燒成分一般不變。3．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)任何溫度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小都可判斷溶液的酸、堿性(√)(2)某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b(×)(3)pH＝4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低(×)(4)無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)(√)(5)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×)(6)水解方程式都必須寫“”(×)(7)沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀(×)(8)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×)(9)用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH＝3.4(×)(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會(huì)影響離子的種類(√)(11)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))(√)(12)0.1mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固體，eq\f(cOH－,cNH3·H2O)比值變大(×)(13)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×)(14)室溫時(shí)，向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a>b(×)(15)常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H＋)相同(√)(16)溶液均為0.1mol·L－1的①CH3COOH②NH4Cl③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H＋)：②>①>③(√)(四)電化學(xué)原理?？键c(diǎn)歸納1．原電池、電解池的區(qū)別(1)由化學(xué)方程式設(shè)計(jì)原電池、電解池要從能量的角度分析原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，我們把能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，只要是氧化還原反應(yīng)(不論吸熱還是放熱)理論上均可設(shè)計(jì)成電解池。(2)從裝置圖的角度分析原電池：若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定。電解池：若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽極金屬與電解池溶液中的金屬陽離子相同時(shí)則為電鍍池，其余情況為電解池。2．電極的判斷原電池和電解池電極的判斷是解題的關(guān)鍵，為了方便記憶，我們可采取口訣的方法記憶：原電池，正負(fù)極；電解池，陰陽極；失去電子負(fù)(原電池)陽(電解池)極，發(fā)生氧化定無疑。還可以用諧音幫助記憶：陰得(陰德)陽失；陽氧(癢癢)陰還。3．原電池、電解池的工作原理4．電解原理的應(yīng)用(1)電鍍：待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、鍍層金屬陽離子溶液作電鍍液。(2)電解精煉銅：純銅作陰極、粗銅作陽極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。5．金屬(以鐵為例)電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(1)吸氧腐蝕電極反應(yīng)：負(fù)極：Fe－2e－=Fe2＋；正極：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。(2)防護(hù)方法：①原電池原理——犧牲陽極的陰極保護(hù)法：與較活潑的金屬相連，較活潑的金屬作負(fù)極被腐蝕，被保護(hù)的金屬作正極；②電解池原理——外加電流的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬與原電池負(fù)極相連，形成電解池，作陰極。6．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑既可在原電池中完成，也可在電解池中完成(×)(2)蓄電池充電時(shí)，標(biāo)志著“－”的電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連(√)(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(×)(4)在銅鋅原電池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根離子向正極移動(dòng)；在電解(隋性電極)硫酸溶液時(shí)，硫酸根離子向陽極移動(dòng)(×)(5)用隋性電極電解MgCl2溶液時(shí)，陰極可能得到固體鎂(×)(6)用惰性電極電解KOH溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－(×)(7)以Pt電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，若兩極只有H2和O2析出，則溶液的濃度一定改變(×)(8)銅與稀硫酸接觸發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：O2＋4e－＋4H＋=2H2O(√)十、高考常見物質(zhì)的五顏六色再歸納1.無色物質(zhì)純凈水，各種常見的稀酸、稀堿溶液，N2、H2、O2、NO，還應(yīng)特殊掌握SO3是無色固體等。2.白色物質(zhì)（1）純白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固體、NaCl粉末等。（2）銀白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、Hg、Te等。（3）光亮的銀白色：純鐵、銀鏡。（4）蒼白色：H2在Cl2中燃燒時(shí)的焰色。（5）白煙：氨氣分別與氯化氫、溴化氫氣體化合生成的微小的氯化銨晶體。（6）白霧：氯化氫、溴化氫氣體遇到水蒸氣。（7）耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃燒時(shí)。（8）白色煙霧：磷在氯氣中燃燒。3.紅色物質(zhì)（1）紅色：pH在0—3.1時(shí)甲基橙溶液；pH在10—14時(shí)酚酞溶液；pH在0—5時(shí)的石蕊溶液；氖氣燈光。（2）淺紅色：pH在8—10時(shí)酚酞溶液。（3）粉紅色：氦氣燈光。小部分在空氣中氧化后的苯酚。（4）深棕紅色：液溴。（5）紅棕色：NO2氣體，紅磷單質(zhì)，F(xiàn)e2O3粉末，濃溴水，F(xiàn)e（OH）3及膠體。（6）紫紅色：Cu、鋰的焰色、高錳酸鉀溶液。（7）洋紅色：Sr的焰色。（8）磚紅色：Ca的焰色、Cu2O。4.黑色物質(zhì)（1）黑色：Fe3O4、FeO、FeS、PbS、CuS、Cu2S、Ag2S、Ag2O、Ag的細(xì)小顆粒、CuO、MnO2、活性炭、石墨、鐵粉等。（2）紫黑色：單質(zhì)I2、高錳酸鉀固體。（3）灰黑色：木炭。5.灰色物質(zhì)（1）灰色：Se、As、單質(zhì)及Fe3C等。（2）淺灰色：焦炭。（3）深灰色：石墨。6.綠色物質(zhì)（1）綠色：Cu的焰色，CuCl2的濃溶液，堿式碳酸銅等。（2）淺綠色：FeSO4溶液等。（3）黃綠色：Cl2單質(zhì)，Ba的焰色；氯水（淡黃綠色）、F2。7.紫色物質(zhì)（1）紫色：Rb的焰色，pH在5—8時(shí)的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。（2）淺紫色：K的焰色，（透過鈷玻璃看）水合Fe3+等。（3）紫藍(lán)色：氬氣燈光。8.黃色物質(zhì)（1）黃色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，F(xiàn)eS2、溴水（黃色→橙色）、pH在4.4—14時(shí)的甲基橙溶液、某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸、CrO42-等。（2）淺（淡）黃色：硫磺，Na2O2固體、AgBr，PCl5、TNT、濃硝酸（混有NO2）、濃鹽酸（混有Fe3＋）、硝基苯（溶有NO2）等。（3）棕黃色：六水合FeCl3、碘水（深黃→褐色）。（4）灰黃色：Mg3N2。9.藍(lán)色物質(zhì)（1）藍(lán)色：pH在8—14時(shí)的石蕊溶液，Cu（OH）2，I2遇淀粉溶液，鈷玻璃、Cu2+溶液、Cr3+溶液等。（2）淺藍(lán)色：一氧化碳、乙醇燃燒色，硫磺在空氣中燃燒色。（3）深藍(lán)色：〔Cu（NH3）4〕2+(銅氨絡(luò)離子)（4）藍(lán)紫色：硫在O2中燃燒。10.褐色物質(zhì)（1）褐色：溴苯中溶解了溴。（2）黑褐色：煤焦油。11.棕色物質(zhì)Cu在Cl2中燃燒時(shí)產(chǎn)生的煙、固體FeCl3。12.橙色物質(zhì)pH在3.1—4.1時(shí)的甲基橙溶液、溴水、Cr2O72-等。13.顏色變化（1）含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變?yōu)辄S色。（2）苯酚遇氯化鐵變紫色；苯酚在空氣中被氧化成粉紅色；苯酚與溴水反應(yīng)生成白色沉淀。（3）Fe(OH)2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色（4）pH試紙：干燥時(shí)呈黃色；中性時(shí)呈淡綠色；酸性時(shí)呈紅色，酸性越強(qiáng)，紅色越深；堿性時(shí)呈藍(lán)色，堿性越強(qiáng)，藍(lán)色越深。（5）紅色石蕊試紙：紅色變藍(lán)色（用于檢驗(yàn)堿性物質(zhì)，如NH3、NaOH溶液、Na2S溶液） （6）藍(lán)色石蕊試紙：藍(lán)色變紅色（用于檢驗(yàn)酸性物質(zhì)，如CO2、SO2、H2SO4溶液、NH4Cl溶液）（7）淀粉試紙：白色變藍(lán)色（用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)） （8）淀粉KI試紙：白色變藍(lán)（用于檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)，如NO2、Cl2、Br2)（9）石蕊：pH＜5時(shí)呈紅色；pH介于5～8時(shí)呈紫色；pH＞8時(shí)呈藍(lán)色。酚酞：pH＜8.2時(shí)呈無色；pH介于8.2～10時(shí)呈粉紅色；pH＞10時(shí)呈紅色。甲基橙:pH＜3.1時(shí)呈紅色；pH介于3.1～4.4時(shí)呈橙色；pH＞4.4時(shí)呈黃色。甲基紅:pH＜4.4時(shí)呈紅色；pH介于4.4～6.2時(shí)呈橙色；pH＞6.2時(shí)呈黃色十一、高考重要的無機(jī)方程式再歸納1.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O3.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O4.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O5.3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6.3Fe+4H2OFe3O4+4H27.8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O38.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑9.2Mg+CO22MgO+C10.2C+SiO2Si+2CO11.2H2O22H2O+O2↑12.2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2NaOH13.2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋2CuCl214.2Cu＋CO2+CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO315.FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl16.4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O17.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O218.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；19.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O20.Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑21.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；22.AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o