鎂和鋁及其化合物三課時(shí)

鎂和鋁及其化合物三課時(shí)知識(shí)要點(diǎn)：光澤密度原子或離子半徑金屬鍵能熔、沸點(diǎn)硬度MgAl小結(jié)：共性:

銀白色輕金屬,固體，熔點(diǎn)較低，硬度較小，密度較小，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性和韌性異性:鋁比鎂硬度稍大、熔沸點(diǎn)稍高（鋁的金屬鍵比鎂強(qiáng)）鎂鋁的物理性質(zhì)銀白色輕金屬＞＜第2頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天MgAlO2Mg+O2＝

2MgO點(diǎn)燃與非金屬反應(yīng)4Al+3O2＝

2Al2O3加熱N2SCl23Mg+N2＝

Mg3N2Mg+S＝MgS2Al+3S＝Al2S3Mg+Cl2＝

MgCl22Al+3Cl2＝2AlCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃

常溫下、空氣中形成氧化物薄膜，具有抗腐蝕的性能鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)第3頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天與氧化物反應(yīng)H2OCO2Fe2O3Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑△除氧化膜后可與水微弱反應(yīng)2Mg+CO2====2MgO+C點(diǎn)燃2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3高溫與酸反應(yīng)氧化性酸反應(yīng)，無(wú)氫氣生成在冷濃硝酸、濃硫酸中“鈍化”，加熱時(shí)反應(yīng)，無(wú)氫氣生成H+Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑2Al+3Cu2+=2Al3++3CuMg+Cu2+=Mg2++Cu與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)第4頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天海水Mg(OH)2

MgCl2

MgHCl電解冶煉存在用途光鹵石菱鎂礦鋁土礦電解△鋁土礦Al(OH)3Al2O3

Al

(KCl·MgCl2·6H2O)(MgCO3)(Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制合金、飛機(jī)、汽車部件、煙火、照明彈等制合金、飛機(jī)、汽車、輪船部件、導(dǎo)線、日用品2Al2O3(熔融)========4Al+3O2冰晶石Na3AlF6第5頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天【思考1】Mg粉加入NH4Cl溶液中可能有幾種氣體產(chǎn)生？請(qǐng)說(shuō)明理由.

［解析］將鎂粉加入NH4Cl溶液中，有氫氣和刺激性的氨氣生成，這是由于NH4Cl水解呈酸性，鎂與水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成氫氣而破壞了NH4Cl的水解平衡，NH3?H2O濃度不斷增大而分解放出NH3.反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Mg+2NH4Cl===2NH3↑+MgCl2+H2↑第6頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天

試分析鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，該反應(yīng)還原劑、氧化劑分別是何物質(zhì)？

［解析］鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，通常認(rèn)為是鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁，然后氫氧化鋁再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。

2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑

2Al(OH)3+2NaOH===2NaAlO2+4H2O

2Al+6H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑+4H2O此反應(yīng)中，還原劑是

，氧化劑是

鋁水

【思考2】6e-6e-第7頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天

【例1】下列敘述正確的是（）A．鋁制槽車可用來(lái)貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸是因?yàn)槌叵落X和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。B．兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多。C．合金的熔點(diǎn)一般比組成它的各成分的熔點(diǎn)都低。D．工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳。CD例題剖析第8頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天【例2】將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣中②空氣中③氮?dú)庵孝芏趸贾型耆紵?，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序

（

）A．②＜①＜③＜④

B．④＝①＝②＝③

C．③＜②＜①＜④

D．③＜①＜②＜④C

【例題3】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成

。

04天津理綜Zn(NH3)42+回答下列問(wèn)題：第9頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為

（用化學(xué)式表示）。（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是

。①

硫酸鋁和氫氧化鈉

②

硫酸鋁和氨水

③

硫酸鋅和氫氧化鈉

④

硫酸鋅和氨水（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因____________________________________

。

Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2

①③④

Al3+＋3NH3·H2O＝3NH4+＋Al

OH

3

可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn

OH

2可溶于過(guò)量氨水中，生成，氨水的用量不易控制AlO2-第10頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天

MgOAl2O3物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)H2OH+OH—

類別主要用途工業(yè)制法白色粉末，難熔白色粉末，難熔，不溶于水MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O堿性氧化物兩性氧化物耐火材料，制備鎂鹽耐火材料，冶煉原料，制備鋁鹽，制備偏鋁酸鹽，剛玉為耐磨材料煅燒MgCO3從鋁土礦中提取MgO+H2O=Mg(OH)2（緩慢一般不考慮）（1）Mg、Al的氧化物第11頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天（2）Mg、Al的氫氧化物

Mg(OH)2Al(OH)3物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性H+OH—

類別主要用途實(shí)驗(yàn)室制法Mg(OH)2

MgO+

H2O

△2Al(OH)3

Al2O3+3H2O

△白色，不溶于水（溶解部分電離出的OH—可使酚酞變紅）白色膠狀，不溶于水、有很強(qiáng)的吸附性Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O2Al(OH)3+6H+=2Al3++3H2OAl(OH)3+OH—=AlO2ˉ+2H2O中強(qiáng)堿兩性氫氧化物制MgO和鎂鹽制備Al2O3和凈水劑Mg2++2OHˉ=Mg(OH)2↓Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2AlO2ˉ+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32ˉAlO2ˉ+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3ˉ3AlO2ˉ+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓第12頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天AlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－

①酸式電離

②堿式電離只能存在于中性或弱酸性或弱堿性環(huán)境中【思考】（1）Al(OH)3為何既能與酸又能與強(qiáng)堿液反應(yīng)？

［解析］這是因?yàn)锳l(OH)3在水中同時(shí)存在兩種電離平衡：第13頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天（2）制取Al(OH)3的可能途徑有那些？［解析］(1)鋁鹽與堿液反應(yīng)

法②優(yōu)于法①

①

Al3＋

Al(OH)3

AlO2－OH－適量OH－過(guò)量②Al3＋

Al(OH)3

不溶解

NH3·H2O足量NH3·H2O過(guò)量(2)偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)：(3)互相促進(jìn)水解反應(yīng)：

法②優(yōu)于法①

①AlO2－

Al(OH)3Al3＋

H+過(guò)量H+適量②AlO2－

Al(OH)3

不溶解

CO2適量CO2過(guò)量Al3＋＋3AlO2-－＋6H2O＝4Al(OH)3↓第14頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天Al3+AlO2-Al（OH）3

鋁三角第15頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天［思考］試作出下列反應(yīng)圖像，并寫出各階段離子方程式。01234n(NaOH)n[Al(OH)3]

①向1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量向4molNaOH溶液中滴加AlCl3

溶液直至過(guò)量01234n(AlCl3)n[Al(OH)3]Al3++3OHˉ(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O

Al3++4OHˉ(過(guò)量)

=AlO2ˉ+2H2O

Al3＋＋3AlO2ˉ＋6H2O＝4Al(OH)3↓

3mol3mol1mol3mol1mol3mol第16頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天01234n[Al(OH)3]n(HCl)②向1molNaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至過(guò)量向4molHCl溶液中滴加NaAlO2

溶液直至過(guò)量01234n(NaAlO2)n[Al(OH)3]AlO2ˉ+H2O+H+(少量)=Al(OH)3↓

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

AlO2ˉ+4H+(過(guò)量)=Al3++2H2O

Al3＋＋3AlO2ˉ＋6H2O＝4Al(OH)3↓

1mol3mol1mol3mol第17頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天n(NaOH)n[Al(OH)3]③向含1molHCl酸化的1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量

④向含1molMg2+和1molAl3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量Al(OH)3、

Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)H++OHˉ=H2OAl3++3OHˉ(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O

Al3++3OHˉ(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O

Mg2+

+2OHˉ=Mg(OH)2↓

第18頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天【例1】今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，在實(shí)驗(yàn)室制備一定量的氫氧化鋁?？煞謩e采用如下化學(xué)方程式所表示的兩種方法：①2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Al2(SO4)3+6NaOH===2Al(OH)3↓+3Na2SO4②2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2NaAlO2+H2SO4+2H2O===2Al(OH)3↓+Na2SO4（1）上述哪一種方法比較節(jié)約試劑？（提示：試從每生產(chǎn)2molAl(OH)3所消耗的試劑用量予以說(shuō)明）（2）原料相同，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種更為節(jié)約試劑的方法（用化學(xué)方程式表示，并說(shuō)明其可以最節(jié)約試劑的根據(jù)）第19頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天［解析］（1）②法較①法節(jié)約了酸、堿試劑。因?yàn)橥瑯邮侵苽?molAl(OH)3，①法需2molAl、3molH2SO4、6molNaOH；②法只需2molAl、1molH2SO4、2molNaOH。（2）利用Al3＋和AlO2－的互相促進(jìn)水解反應(yīng)制備Al(OH)3

2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+H2↑

2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O===8Al(OH)3↓+3Na2SO42mol1.5mol0.25mol1.5mol1.5mol0.25mol0.75mol

制備2molAl(OH)3

所用原料為2molAl、0.75molH2SO4、1.5molNaOH，比①②試劑用量少。第20頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天【例2】某混合物A，含有

KAl（SO4）2、Al2O3和

Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此判斷（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________________

__。（3）反應(yīng)①的離子方程式為:Al2O3

（NH4）2SO4、K2SO4AlO2ˉ+2H2O+CO2（過(guò)量）=Al(OH)3↓+HCO3ˉ

或：

2AlO2ˉ+3H2O+CO2（不足）=2Al(OH)3↓+CO32ˉ

第21頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天【例3】如圖，A、C、E、H是常見(jiàn)單質(zhì)，B、F是常見(jiàn)氧化物，D是無(wú)色液體，I的焰色反應(yīng)呈黃色。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：試回答：（1）寫出化學(xué)式：B

、C

。（2）寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：①

；

②

；

（3）A與G溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4

高溫

8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3Na高溫3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑

[分析]①單質(zhì)A與氧化物B在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)E和氧化物F，聯(lián)系中學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容，最典型的為Al與鐵的氧化物反應(yīng)，若A為Al，則B為Fe3O4，E為Fe，F(xiàn)為Al2O3。②由框圖可知D為水，則H為H2。③I中含有Na+，故G為NaOH，結(jié)合H為H2

，則C為Na。第22頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天

【例題4】．已知黑色固體X可溶于鹽酸，白色固體Y既可溶于鹽酸，又可溶于NaOH溶液，C為棕紅色，E是金屬，如下所示，它們之間有下列變化（其反應(yīng)條件均略去）：

（1）寫出化學(xué)式：

X__________；D__________；（2）寫出Y溶于NaOH溶液的離子方程式：（3）寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeSSO2Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2OFe2O3+2Al=Al2O3+2Fe點(diǎn)燃[點(diǎn)撥]解答本題的突破口:C為棕紅色,C是Fe2O3,白色固體Y既可溶于鹽酸，又可溶于NaOH溶液，Y是Al2O3或Al(OH)3,由題知Y是Al2O3.第23頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天

【例1】?jī)蓚€(gè)燒杯中各加入相同體積的3mol的硫酸，置于天平的左右兩個(gè)托盤上，調(diào)節(jié)天平使達(dá)到平衡。向一個(gè)燒杯中加入10.8gAl，向另一個(gè)燒杯中加入10.8gMg，問(wèn)反應(yīng)完畢后，天平可能會(huì)發(fā)生怎樣的變化?試根據(jù)計(jì)算進(jìn)行分析。［解析］本題屬于天平平衡的有關(guān)計(jì)算，是一個(gè)重要考點(diǎn)。此類計(jì)算宜用差量法。關(guān)鍵是：放入燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量可以不等，從燒杯中逸出的物質(zhì)的質(zhì)量也可以不等，但留在燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量(即質(zhì)量差)必須相等，天平才能保持平衡。在本例題中，由于H2SO4的體積沒(méi)有給定，因此需討論H2SO4的相對(duì)用量。第24頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天［解答]設(shè)一個(gè)燒杯中所加入的硫酸的體積為VL，跟10.8g鋁和10.8g鎂完全反應(yīng)分別需H2SO4為xmol、ymol，據(jù)2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑,得x=0.6mol，需3molH2SO4的體積為＝0.2L;

據(jù)Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑得y=0.45mol，需3molH2SO4的體積為=0.15L。[討論]

(1)當(dāng)V≤0.15L時(shí)，兩燒杯中的H2SO4都全部參加反應(yīng)，兩端消耗H2SO4的量相等，所以逸出H2的量相等，天平仍保持平衡。

(2)當(dāng)V＞0.15L時(shí)，跟鎂反應(yīng)消耗的H2SO4恒為0.45mol，而跟鋁反應(yīng)消耗H2SO4的量多于0.45mol，所以鋁置換出的H2多于鎂，天平發(fā)生傾斜，放入鋁的一端托盤上升。第25頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天【例2】將amol的NaOH溶液滴加到bmol的AlCl3溶液中，試推導(dǎo)a與b的關(guān)系，并計(jì)算能得到Al(OH)3的物質(zhì)的量。

［解析］1.此時(shí)必須注意整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象：

將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，開(kāi)始時(shí)有沉淀生成，反應(yīng)為Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓；當(dāng)溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3沉淀后，繼續(xù)加入NaOH，沉淀將溶解，其反應(yīng)為Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O。

2.當(dāng)n(OHˉ)=3n(Al3+)時(shí)，Al3+恰好完全轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3沉淀，沉淀達(dá)到最大值。

3.當(dāng)n(OHˉ)＜3n(Al3+)時(shí)，Al3+尚未轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3沉淀。

4.當(dāng)n(OHˉ)≥4n(Al3+)時(shí)，Al3+完全轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2ˉ，無(wú)沉淀。

5.當(dāng)3n(Al3+)＜n(OHˉ)＜4n(Al3+)時(shí)，一部分Al3+轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3沉淀，另一部分Al3+轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2ˉ。以上關(guān)系是進(jìn)行可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算的依據(jù)。第26頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天［答案］(1)當(dāng)AlCl3過(guò)量n(OHˉ)<3n(Al3+),即a<3b，沉淀量應(yīng)根據(jù)NaOH的量計(jì)算：n[Al(OH)3]＝n(NaOH)/3=a/3mol。(2)當(dāng)NaOH與AlCl3恰好完全反應(yīng)時(shí)n(OHˉ)＝3n(Al3+)，即a＝3b

n[Al(OH)3]＝bmol＝a/3mol。(3)當(dāng)NaOH過(guò)量，生成的沉淀完全溶解n(OH-)≥4n(Al3+)，即a≥4b，n[Al(OH)3]＝0mol。(4)當(dāng)NaOH過(guò)量，生成的沉淀部分溶解時(shí)3n(Al3+)＜n(OH-)＜4n(Al3+)，即3b＜a＜4b。

設(shè)生成的

Al(OH)3為xmol，生成的AlO2ˉ為ymol，根據(jù)Al3+和OHˉ的物質(zhì)的量守恒,有：x+y=b3x+4y=ax=(4b－a)(mol)y=(a－3b)(mol)第27頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天【例3】將0.1moL的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴入1mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)=

mol，V2=

mL。解析：本題涉及的化學(xué)反應(yīng)有：①M(fèi)g+2H+=Mg2++H2↑②2Al+6H+=2Al3++3H2↑③H++OH—=H2O④Mg2++2OH=Mg(OH)2↓⑤Al3++3OH—=Al(OH)3↓⑥Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（1）n(Mg)+n(Al)=0.1mol

2n(Mg)+3n(Al)+1mol/L×0.16L=0.4mol解得：n(Mg)=0.06mol

n(Al)=0.04mol當(dāng)發(fā)生④、⑤、⑥時(shí)，消耗的堿為：n(NaOH)=2n(Mg)+4n(Al)=2×0.06mol＋4×0.04mol=0.28mol，故V2=V1+V(NaOH)=440mL0mV1V2V/mL0.06440第28頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天（2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=

mL0mV1V2V/mL400

［解析］(2)當(dāng)剛好發(fā)生至④、⑤反應(yīng)時(shí)，消耗的堿為：n(NaOH)=2n(Mg)+3n(Al)=2×0.06mol＋3×0.04mol=0.24mol，所需NaOH體積為0.24L。故V(NaOH)=160mL+240mL=400mL【例4

】將0.1moL的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴入1mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答第29頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天

（3）若鎂鋁混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是

。0mV1V2V/mL方法一：根據(jù)方程式計(jì)算

加入450mL1mol/L的NaOH溶液，完全反應(yīng)后NaOH過(guò)量:0.45mol—0.1L×0.20mol/L=0.05mol若要完全溶解Al(OH)3，則nAl(OH)3≤0.05mol，0.1*(1—a)≤0.05mol解得：a≥1/2方法二：守恒法當(dāng)所得沉淀中無(wú)Al(OH)3時(shí)，溶液中的溶質(zhì)一定含有Na2SO4、NaAlO2，可能含有NaOH（過(guò)量），根據(jù)Na+守恒，有下列關(guān)系式：

2n(H2SO4)+n(Al)≤n(NaOH)

即：0.1L×2mol//L＋0.1(1—a)≤0.45L×1mol/L，解得：a≥1/2結(jié)合a的化學(xué)含義，知a的取值范圍為：1/2≤a＜1。1/2≤a＜1第30頁(yè),