2020年高考化學(xué)真題-工藝流程題(習(xí)題版)

2020年高考真題工藝流程題1．（2020年山東新高考）以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．浸出鎂的反應(yīng)為B．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同2．（2020年新課標(biāo)Ⅰ）釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備N(xiāo)H4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開(kāi)始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是___________。(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同時(shí)還有___________離子被氧化。寫(xiě)出VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式___________。(3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是___________。(5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(6)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NH4Cl，其原因是___________。3．（2020年新課標(biāo)Ⅲ）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L?1)的pH沉淀完全時(shí)(c=1.0×10?5mol·L?1)的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列問(wèn)題：(1)“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是______________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________。(2)“濾液②”中含有的金屬離子是______________。(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是______________。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為_(kāi)_____________。(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出計(jì)算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是______________。(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________。(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是______________。4．（2020年山東新高考）用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見(jiàn)下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp回答下列問(wèn)題(1)軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是____________，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無(wú)明顯變化，而B(niǎo)a(OH)2的量達(dá)到最大值后會(huì)減小，減小的原因是________。(3)濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到________操作中(填操作單元的名稱(chēng))。(4)凈化時(shí)需先加入的試劑X為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_(kāi)______(當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。(5)碳化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。20202020屆高考模擬試題5．（2020屆河南省鄭州市高三第二次質(zhì)檢）銀系列產(chǎn)品廣泛地應(yīng)用于化工、電子電鎖、材料和工業(yè)催化等領(lǐng)域，對(duì)含銀廢料中貴金屬銀的綜合回收具有重要的研究意義。一種對(duì)銀粉和AgNO3生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的含銀廢料進(jìn)行綜合回收的工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：（1）“溶解”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。稀硝酸能否用濃硫酸代替____（填“能”或“不能”)，原因是______________。（2）“過(guò)濾3”操作中用到的玻璃儀器是_____________。（3）“絡(luò)合”步驟中需要加氨水調(diào)pH≈7.7，生成的絡(luò)合物為_(kāi)____________。（4）N2H4?H2O稱(chēng)水合肼，具有強(qiáng)還原性和堿性。水合肼與硫酸反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)式為_(kāi)______。（5）“還原”步驟中產(chǎn)生的氣體可參與大氣循環(huán)，該氣體分子的電子式為_(kāi)______。（6）“母液2”中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________。（7）粗銀經(jīng)過(guò)烘干、焙燒、電解得到純度99.9%的銀。①焙燒是在中頻爐中進(jìn)行，中頻爐優(yōu)點(diǎn)是加熱升溫速度快，氧化燒損僅為0.5%，在此焙燒目的是_______。②電解時(shí)粗銀做電極陽(yáng)極，陰極為不銹鋼板，電解液為AgNO3、HNO3、KNO3混合溶液，電解液中HNO3和KNO3的作用分別是__________、_________。6．（2020屆廣東省深圳市高三第一次調(diào)研）鉆鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑(主要含有、CoS和)中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：已知：浸取液中的金屬離子主要為、、。（1）鉬酸銨中的化合價(jià)為_(kāi)_______，在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：和________(填化學(xué)式)。（2）為了加快酸浸速率，可采取的措施為_(kāi)_______(任寫(xiě)一條)。（3）若選擇兩種不同萃取劑按一定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取和，萃取情況如圖所示，當(dāng)協(xié)萃比________，更有利于的萃取。（4）操作Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)_______。（5）向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_______。（6）萃取的反應(yīng)原理為，向有機(jī)相2中加入能進(jìn)行反萃取的原因是________(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)。（7）水相2中的主要溶質(zhì)除了，還有________(填化學(xué)式)。（8）可用作電極，若選用電解質(zhì)溶液，通電時(shí)可轉(zhuǎn)化為，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。7．（2020屆東北三省四市聯(lián)合模擬）堿式碳酸銅在煙火、農(nóng)藥、顏料、殺菌劑等方面應(yīng)用廣泛。一種以輝銅礦（Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖所示：已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3；③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。回答下列問(wèn)題：（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有___（任寫(xiě)一種）。（2）濾渣I經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，則濾渣I中的主要成分是___（填化學(xué)式）?；厥盏S色副產(chǎn)品過(guò)程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是___。（3）常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO，調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)__，若加A后將溶液的pH調(diào)為5，則溶液中Fe3+的濃度為_(kāi)__mol/L。（4）寫(xiě)出“沉錳”（除Mn2+）過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：___。（5）“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是___。（6）測(cè)定副產(chǎn)品MnSO4·H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為_(kāi)__（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。8．（2020屆廣東省佛山市質(zhì)檢）Na5PW11O39Cu/T1O2膜可催化污染物的光降解，一種生產(chǎn)工藝流程如下，回答下列問(wèn)題：（1）“溶解I”發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________，Na2WO4(鎢酸鈉)在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，該步驟不能用濃鹽酸代替濃硝酸的原因是____________。（2）“除雜”時(shí)用過(guò)量有機(jī)溶劑萃取溶液中的NO3-，再通過(guò)_________方法分離雜質(zhì)。（3）“溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸。①加入乙醇的目的是_____________。②鈦酸四丁酯水解產(chǎn)生TiO2和C4H9OH的化學(xué)方程式為_(kāi)____。③溶液中Cu2+濃度為0.02mol·L-1，需調(diào)節(jié)pH小于________。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)（4）培燒溫度、Na5PW11O39Cu用量對(duì)Na5PW11O39Cu/TiO2膜催化活性的影響隨(時(shí)間)變化如圖1、圖2所示：制備N(xiāo)a5PWl1O39Cu/TiO2膜的最佳條件為：培燒溫度_____，Na5PW11O39Cu用量_______。9．（2020屆四川省瀘州市高三第三次質(zhì)檢）金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽(yù)為“合金的維生素”。工業(yè)上常用富釩爐渣（主要含F(xiàn)eO·V2O3，還有少量P2O5等雜質(zhì)）制取釩的流程如下圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知焙燒中先發(fā)生4FeO·V2O3+5O24V2O5+2Fe2O3反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物是__，進(jìn)一步生成可溶性NaVO3的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。（2）25℃時(shí)，Ksp(NH4VO3)＝4×10-2，電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5?！俺菱C”后VO3-的濃度為mol/L，則濾液的pH為_(kāi)__。除OH-與VO3-外，濾液中還可能存在的陰離子是__。（3）“熱解”過(guò)程產(chǎn)生的氣體y的電子式為_(kāi)_。（4）硅參與高溫還原反應(yīng)的方程式為_(kāi)____，爐渣的主要成分是__。（5）釩比鐵的金屬性強(qiáng)。工業(yè)上通過(guò)電解精煉“粗釩”可得到99.5%的純釩，以熔融LiCl－KCl－VCl2為電解質(zhì)，“粗釩”中含少量鐵和硅。則“粗釩”應(yīng)連接電源的___極，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。10．（2020屆河南省焦作市高三第三次模擬）KMnO4在醫(yī)療上有廣泛地應(yīng)用，可用于防腐、制藥、消毒等?，F(xiàn)以軟錳礦（主要成分為MnO2，含有少量Al2O3、SiO2等）為原料制備KMnO4的工業(yè)流程如圖所示。（1）料渣的主要成分是____，操作2的意義是__________。（2）“調(diào)pH”的目的是__________；寫(xiě)出“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________；熔融過(guò)程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（3）操作3的內(nèi)容為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲線(xiàn)是下圖中的兩種，則KHCO3、KMnO4的溶解度曲線(xiàn)分別是_____（填序號(hào)）。（4）用惰性電極電解K2MnO4溶液也可得到目標(biāo)產(chǎn)物，則生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，充分電解后，得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是______和KMnO4。11．（2020屆廣東省汕頭市高三一模）溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用做分析試劑、生產(chǎn)熒光粉等。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的工藝流程如下：已知Cd(SO4)2溶于水，回答下列問(wèn)題：（1）為提高鎘的浸取率，酸浸時(shí)可采取的措施有____________(任寫(xiě)兩種即可)。（2）還原鎘時(shí)，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。（3）加入H2O2溶液的目的是_________。（4）濾渣2的主要成分為_(kāi)______________(填化學(xué)式)；為檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是__________________。（5）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，有時(shí)還采用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂法來(lái)測(cè)定沉鎘后溶液中Cd2+的含量，其原理是：Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂。常溫下，將沉鎘后的溶液(此時(shí)溶液pH＝6)經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，測(cè)得溶液中的Na+比交換前增加了0.0552g/L，則該條件下Cd(OH)2的Ksp值為_(kāi)__________。（6）已知鎘鐵礦中CdO2的含量為72%，整個(gè)流程中鎘元素的損耗率為10%，則2t該鎘鐵礦可制得Cd(BrO3)2(摩爾質(zhì)量為368g/mol)質(zhì)量為_(kāi)_______kg。12．（2020屆陜西省渭南市高三質(zhì)檢）氫氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑、吸附劑，可利用蛇紋石(主要成分為，還含少量、等雜質(zhì))來(lái)制備。工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題（1）用氧化物的形式可表示為_(kāi)________________。（2）“酸溶”時(shí)需適當(dāng)加熱的目的是_____________________；（3）濾渣1的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)，濾液2中所含金屬陽(yáng)離子主要有________。（4）反應(yīng)Ⅰ中加入足量的鐵粉生成濾渣2的離子方程式是___________。（5）“除鐵”反應(yīng)中還原產(chǎn)物為，則“除鐵”過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（6）可作為阻燃材料的原因?yàn)開(kāi)________(答出兩點(diǎn)即可)。（7）已知：。若濾液2中，通過(guò)計(jì)算過(guò)程說(shuō)明調(diào)時(shí)是否有沉淀生成__________。13．（2020屆廣東省茂名市高三二模）鈷(Co)是生產(chǎn)耐熱合金、硬質(zhì)合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料，其金屬性弱于Fe強(qiáng)于Cu。某低位硫鈷銅礦的成分為：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2，一種利用生物浸出并回收其中鈷和銅的工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：（1）Cu2+的生物浸出原理如下：溫度超過(guò)50℃浸出率急劇下降，其原因是_____；其他金屬離子的浸出原理與上圖類(lèi)似，寫(xiě)出由CoS浸出Co2+的離子方程式_____。（2）浸出渣的主要成分為_(kāi)____。（3）萃取分離銅的原理如下：Cu2++2(HR)org(CuR2)org+2H+。根據(jù)流程，反萃取加入的試劑應(yīng)該為_(kāi)____(寫(xiě)化學(xué)式)。（4）除鐵步驟中加入H2O2，調(diào)節(jié)溶液的pH至4，將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH過(guò)濾除去，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的離子方程式為_(kāi)____。檢驗(yàn)Fe2+是否完全被轉(zhuǎn)化的試劑為_(kāi)____。（5）通過(guò)電解法制得的粗鈷含有少量銅和鐵，需要電解精煉，進(jìn)行精煉時(shí)，精鈷應(yīng)處于_____極(填“陰”或“陽(yáng)”)，陽(yáng)極泥的主要成分為_(kāi)____。14．（2020屆河北省名校聯(lián)盟高三聯(lián)考）硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbSO4的工藝流程如圖：已知：i.PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水。ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)ΔH>0iii.Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。（1）“浸取”時(shí)需要加熱，此時(shí)鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）“調(diào)pH”的目的是__。（3）“沉降”操作時(shí)加入冰水的作用是__。（4）時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度的鹽酸中的最大溶解量(g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是__（填字母）。A．鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小B．x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2+)不相等C．當(dāng)鹽酸濃度為1mol·L-1時(shí)，溶液中c(Pb2+)一定最小D．當(dāng)鹽酸濃度小于1mol·L-1時(shí)，隨著HCl濃度的增大，PbCl2溶解量減小是因?yàn)镃l-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動(dòng)（5）PbCl2經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，當(dāng)c(Cl-)=0.1mol·L-1時(shí)，c(SO42-)=__。（6）“濾液a”經(jīng)過(guò)處理后可以返回到__工序循環(huán)使用。利用制備的硫酸鉛與氫氧化鈉反應(yīng)制備目前用量最大的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。15．（2020屆安徽省皖南八校高三臨門(mén)一卷）鎳（Ni）有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面有廣泛的應(yīng)用。以硫化鎳礦（主要成分為NiS，另含少量CuS，F(xiàn)eS等雜質(zhì)）為原料制取純鎳的工藝流程如下：已知物質(zhì)的還原性：Fe＞Ni＞H2＞Cu?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在“熔煉”過(guò)程中，二價(jià)鐵的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，則雜質(zhì)FeS與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（2）高鎳礦破碎、細(xì)磨的作用是___________________。（3）在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，可以用光潔無(wú)銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑灼燒，原因是___________________。（4）“除鐵”過(guò)程中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________。（5）“電解”制粗鎳過(guò)程中，陽(yáng)極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為_(kāi)__________________。（6）“電解精煉”過(guò)程中，需調(diào)節(jié)溶液的pH為2～5，原因是___________________。陽(yáng)極泥的成分為_(kāi)__________________（寫(xiě)名稱(chēng)）。16．（2020屆江西省重點(diǎn)中學(xué)盟校高三聯(lián)考）高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示：已知：還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)如下：根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A，混合物應(yīng)放在__________中加熱；步驟C中的濾渣為_(kāi)_________。（2）步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。（3）步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)___________，其目的是______________________________。（4）步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________，若Mn2+恰好沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中CO32-的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)＝____________。（5）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是_____________________。（6）現(xiàn)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)取3.300g試樣，向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3－(其中NO3-完全轉(zhuǎn)化為NO2－)；加入稍過(guò)量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)NO2-＋NH4＋＝N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43－；用5.00mL0.500mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過(guò)量的Fe2＋。①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。②試樣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。17．（2020屆陜西省咸陽(yáng)市高三模擬）硼酸和硫酸鎂是重要的化工原料。以硼鐵混精礦[主要成分為MgBO2（OH）、UO2和Fe3O4，還有少量的Fe2O3、FeO、SiO2]為原料制備硼酸和硫酸鎂的工藝流程如下：已知：①UO22＋在pH為4－5的溶液中生成UO2（OH）2沉淀；②Fe2＋和Fe3＋沉淀完全的pH分別為9.7、3.7。（1）酸浸過(guò)程中MgBO2（OH）與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。（2）酸浸過(guò)程中加入H2O2的目的是______（寫(xiě)出兩條），濾渣1的主要成分是___（填化學(xué)式）。（3）試劑1最好選擇_____（填化學(xué)式）。若調(diào)節(jié)溶液pH前，溶液中c（Mg2＋）＝0.2mol/L，當(dāng)溶液pH調(diào)至5時(shí)，UO2＋沉淀完全，此時(shí)是否有Mg（OH）2沉淀生成____。{通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12}（4）操作1的名稱(chēng)是_____。（5）MgSO4·H2O加熱脫水可以得無(wú)水MgSO4，那么MgCl2·6H2O晶體直接加熱___（填“能”或“不能”）得到無(wú)水MgCl2，理由是_______。（6）已知：H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11；H3BO3的Ka＝5.8×10－10。向碳酸鈉溶液里逐滴加入硼酸溶液____（填“有”或“無(wú)”）氣泡產(chǎn)生，理由是____。18．（2020屆福建省廈門(mén)市高三質(zhì)檢）以含鋰電解鋁廢渣（主要成分為L(zhǎng)iF、AlF3、NaF，少量CaO等）為原料，生產(chǎn)高純度LiOH的工藝流程如圖：（已知：常溫下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水）（1）含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200~400℃條件下反應(yīng)2h?！盀V渣1”主要成分是___（填化學(xué)式）。（2）“過(guò)濾2”需要趁熱在恒溫裝置中進(jìn)行，否則會(huì)導(dǎo)致Li2SO4的收率下降，原因是___。（已知部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表）溫度/℃Li2SO4/gAl2(SO4)3/gNa2SO4/g036.131.24.91035.433.59.12034.836.519.53034.340.440.84033.945.748.8（3）40°C下進(jìn)行“堿解”，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為_(kāi)__；若堿解前濾液中c(Li+)=4mol?L-1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，則“濾液2”中c(CO32-)=___mol?L-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]