2019年上海市【高考】化學(xué)試題及答案

2019年上海市【高考】化學(xué)試題及答案2019年上海市【高考】化學(xué)試題及答案2019年上海市【高考】化學(xué)試題及答案2019年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：C-12O-16S-32一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共計40分）1.元素中文名為（氣奧），是一種人工合成的稀有氣體元素，下列正確的是（）A.核外電子數(shù)是118 B.中子數(shù)是295C.質(zhì)量數(shù)是117 D.第六周期0族元素2.下列變化中，只涉及物理變化的是（）A.次氯酸漂白 B.鹽酸除銹C.石油分餾 D.煤干餾3.下列反應(yīng)只需破壞共價鍵的是（）A.晶體硅熔化 B.碘升華C.熔融Al2O3 D.NaCl溶于水4.下列固體質(zhì)量增加的是（）A.Cu加入氯化鐵 B.Zn加入硫酸C.H2通入灼熱氧化銅 D.高溫下水蒸氣通入Fe5.25℃時，0.005mol/LBa(OH)2中H+濃度是（）A.1×mol/L B.1×mol/LC.5×mol/L D.5×mol/L6.所有原子處于同一平面的是（）A. B. C. D.7.已知有一種烴的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡稱“自行車烴”，如右下圖所示，下列關(guān)于它的敘述正確的是（）A.易溶于水 B.可以發(fā)生取代反應(yīng)C.其密度大于水的密度 D.與環(huán)己烷為同系物8.聚異戊二烯的單體是（）A. B.C. D.9.下列說法錯誤的是（）A.含有共價鍵的化合物是共價化合物B.含有極性鍵的分子可能是非極性分子C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)10.用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來測定氫氣的氣體摩爾體積，所用的步驟有①冷卻至室溫，②調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平，③讀數(shù)。正確的順序是（）A.①②③ B.①③②C.③①② D.③②①11.關(guān)于離子化合物NH5（H有正價和負(fù)價）下列說法正確的是（）A.N為+5價 B.陰陽離子個數(shù)比是1:1C.陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.陽離子的電子數(shù)為1112.能證明亞硫酸鈉中部分變質(zhì)所需要的試劑是（）A.硝酸鋇，稀硫酸 B.稀鹽酸，氯化鋇C.稀硫酸，氯化鋇 D.稀硝酸，氯化鋇13.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法正確的是（）A.可以用酚酞代替指示劑B.滴定前用待測液潤洗錐形瓶C.若氫氧化鈉吸收少量CO2，不影響滴定結(jié)果D.當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點14.下列物質(zhì)分離（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法錯誤的是（）A.硝基苯（苯）--蒸餾B.乙烯（SO2）--氫氧化鈉溶液C.己烷（己烯）--溴水，分液D.乙酸乙酯（乙醇）--碳酸鈉溶液，分液15.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示，其中m的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說法正確的是（）mnpqA.非金屬性：m>nB.氫化物穩(wěn)定性：n<pC.簡單陰離子半徑：p>qD.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：p>q16.在pH為1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式是（）A.AlO2- B.Al3+ C.Al(OH)3 D.Al3+、Al(OH)317.關(guān)于下列裝置，敘述錯誤的是（）A.石墨電極反應(yīng)O2+4H++4e→2H2OB.鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕C.加入少量NaCl，會加快Fe的腐蝕D.加入HCl，石墨電極反應(yīng)式：2H++2e→H218.下列圖示正確的是（）A.斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B.反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅲ生成的OH鍵更牢固C.O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)-Q（Q>0）D.H2O(g)→O2(g)+H2(g)+Q（Q>0）19.已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)向逆方向移動 B.Y可能是固體或液體C.系數(shù)n>m D.Z的體積分?jǐn)?shù)減小20.常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列敘述正確的是（）A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B.①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)D.①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小二、綜合分析題（60分）（一）（15分）氮元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。21.氨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用？_________________________________________22.在合成氨工業(yè)中，壓強通?？刂圃?0~50MP，其原因是______________________________________。23.侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。24.煙氣中的NO2與尿素[CO(NH2)2]（C的化合價為+4）反應(yīng)進行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為__________，若反應(yīng)過程中有0.15molNO2反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為____________。25.常溫下，在氯化銨溶液中加入一定量的氫氧化鈉，使其pH=7，則c(Na+)____c(NH3·H2O)（填“<”、“>”或“=”）。（二）（15分）某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了一系列實驗。在反應(yīng)過程中會發(fā)生一些副反應(yīng)，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。26.處于安全和綠色化學(xué)考慮，在制取硫酸銅時，可選用下列的物質(zhì)是___________。a.Cub.CuOc.CuSd.CuSO4·Cu(OH)2?H2O27.裝置a的作用是________________________。反應(yīng)過程中，因為濃硫酸的吸水作用，燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，如何簡便檢驗反應(yīng)后圓底燒瓶里有Cu2+存在？_______________________________________________________________在實際反應(yīng)中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體：2CuSCu2S+S。28.已知樣品質(zhì)量為ag，得到Cu2S是bg，則樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。如果Cu2S高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，則實驗測得的值會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）29.根據(jù)以上信息，說明銅與濃硫酸反應(yīng)需要控制哪些條件？______________________________________（三）（15分）白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：30.A的結(jié)構(gòu)簡式__________。①的反應(yīng)類型_____________。31.B的芳香類同分異構(gòu)體中可以發(fā)生水解的結(jié)構(gòu)簡式為_________，在酸性條件下水解的產(chǎn)物為________。32.檢驗官能團G所用的試劑是__________________________。33.根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH和CH3OH為原料制備CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖（無機試劑任用）。（已知RCNRCOOH）合成路線流程圖如下：（甲EQ\O(→,反應(yīng)試劑,反應(yīng)條件)乙……EQ\O(→,反應(yīng)試劑,反應(yīng)條件)目標(biāo)產(chǎn)物）（四）（15分）LiFe2(PO4)3作為鋰離子電池的負(fù)極材料時有良好的放電平臺，通過提高材料的電導(dǎo)率可以有效的改善材料的性能。34.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。____LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+________CO→_______CO2+________LiFePO435.CO2的電子式為__________，P原子的核外電子有_____種不同能量的電子。研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2和CO對減緩燃料危機，減少溫室效應(yīng)具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。36.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。在2L密閉容器中，通入CO2和CH4的混合氣體，30min后，CH4的質(zhì)量減少了4.8g，則v(CH4)=________。37.根據(jù)下圖可得出n(CO2)_____n(CH4)（填“>”、“<”和“=”），原因是_______________________________________________________________________________________________________。

2019年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共計40分）12345678910ACADADBDAA11121314151617181920BBCCCDACCB二、綜合分析題（60分）（一）（15分）21.銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用時，會使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3揮發(fā)，造成氮元素流失，降低肥效22.高壓能使平衡正向移動，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；壓強過高會增大設(shè)備成本23.CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3↓24.N2和O2；0.6NA25.=（二）（15分）26.bd27.防倒吸；將反應(yīng)后的溶液沿?zé)诰従彽谷胨?，若溶液變藍(lán)，則有Cu2+存在28.2(a-b)/a；偏大29.溫度不宜過高，時間不宜過長（三）（15分）30.；取代31.；HCOOH、32.新制Cu(OH)2懸濁液33.（四）（15分）34.2LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+3CO→3CO2+6LiFePO435.；536.；0.005mol/(L?min)37.>；根據(jù)圖中信息，有H2O生成，平衡時n(H2)<c(CO)，說明一部分CO2與H2發(fā)生了反應(yīng)

2019年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)試卷（解析版）相對原子質(zhì)量：C-12O-16S-32選擇題(每題2分，共20個選擇題，每道題只有一個正確選項，總計40分。）1.元素中文名為（氣奧），是一種人工合成的稀有氣體元素，下列正確的是（）A.核外電子數(shù)是118 B.中子數(shù)是295C.質(zhì)量數(shù)是117 D.第六周期0族元素【答案】A【知識點】原子結(jié)構(gòu)，原子和原子核的構(gòu)成【考查能力】理解能力【解析】根據(jù)原子的表示方法，左下角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)118，因為原子呈中性，所以核外電子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)118.所以選A?！倦y度】易【題分】2分2.下列變化中，只涉及物理變化的是（）A.次氯酸漂白 B.鹽酸除銹C.石油分餾 D.煤干餾【答案】C【知識點】考查物質(zhì)的變化，煤和石油的凈化，鹽酸除銹的原理，次氯酸的漂白性?！究疾槟芰Α渴煊浝斫饽芰Α窘馕觥看温人峋哂衅仔?，次氯酸漂白是化學(xué)變化，所以A錯，鹽酸除銹利用鹽酸與鐵銹的反應(yīng)，是化學(xué)變化，B錯。石油分離利用烴的沸點差異，是物理變化，C正確。煤干餾指的是在隔絕空氣的情況下高溫加熱煤得到焦炭，煤焦油，焦?fàn)t氣等的過程。屬于化學(xué)變化，D錯誤?！倦y度】易【題分】2分3.下列反應(yīng)只需破壞共價鍵的是（）A.晶體硅熔化 B.碘升華C.熔融Al2O3 D.NaCl溶于水【答案】A【知識點】化學(xué)鍵與晶體【考查能力】將所學(xué)知識與試題內(nèi)容相聯(lián)系，解決化學(xué)問題的能力。【解析】晶體硅為原子晶體，硅原子間以共價鍵結(jié)合，因此融化時只破壞共價，A正確。碘單質(zhì)為分子晶體，升華克服分子間作用力，B錯。Al2O3為離子晶體，融化破懷離子鍵，C錯誤。NaCl為離子晶體，溶于水電離成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，D錯誤?！倦y度】易【題分】2分4.下列固體質(zhì)量增加的是（）A.Cu加入氯化鐵 B.Zn加入硫酸C.H2通入灼熱氧化銅 D.高溫下水蒸氣通入Fe【答案】D【知識點】物質(zhì)的變化，間接考查化學(xué)反應(yīng)方程式?！究疾槟芰Α棵鞔_反應(yīng)原理，正確書寫方程式，在方程式的基礎(chǔ)上綜合分析判斷?！窘馕觥?FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2，銅溶解，固體質(zhì)量減少，A錯誤。Zn+H2SO4→ZnSO4+H2，Zn溶解，固體質(zhì)量減少，B錯誤。H2+CuO→Cu+H2O，固體質(zhì)量減少，C錯誤。3Fe+4H2O（g）→(高溫)Fe3O4+4H2，固體質(zhì)量增加，D正確?！倦y度】中【題分】2分5.25℃時，0.005mol/LBa(OH)2中H+濃度是（）A.1×mol/L B.1×mol/LC.5×mol/L D.5×mol/L【答案】A【知識點】電解質(zhì)溶液，水的離子積Kw。離子濃度計算。【考查能力】化學(xué)計算能力【解析】0.005mol/LBa(OH)?溶液中，OH-濃度是0.005mol/L×2=0.01mol/L，c(H+)=Kw/c(OH-)=10-14mol/L/0.01mol/L=10-12mol/L.故選A?！倦y度】易【題分】2分6.所有原子處于同一平面的是（）A. B. C.D.【答案】D【知識點】有機化學(xué)原子共面問題【考查能力】分析解決化學(xué)問題的能力?！窘馕觥考淄槭钦拿骟w結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，故A錯誤。選項中含有甲基，根據(jù)甲烷的空間正四面體結(jié)構(gòu)可知，含有甲基的一定是空間構(gòu)型，所有原子不可能共面。故B和C錯誤。CH2=CH-構(gòu)成一個平面（根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)可知），－CH≡CH中所有原子呈直線型結(jié)構(gòu)（根據(jù)乙炔結(jié)構(gòu)可知），直線處于平面內(nèi)，故分子中所有原子一定處于同一平面，故選D項。【難度】中【題分】2分7.已知有一種烴的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡稱“自行車烴”，如右下圖所示，下列關(guān)于它的敘述正確的是（）A.易溶于水 B.可以發(fā)生取代反應(yīng)C.其密度大于水的密度 D.與環(huán)己烷為同系物【答案】B【知識點】烷烴的性質(zhì)，同系物的判斷，不飽和度的考查。【考查能力】運用所學(xué)知識分析判斷的能力【解析】烷烴都難溶于水，密度比水小，可以發(fā)生取代反應(yīng)，A和C錯誤。B正確。自行車烷的不飽和度比己烷多，不滿足分子式相差n個－CH2的要求，所以和環(huán)己烷不是同系物?！倦y度】中【題分】2分8.聚異戊二烯的單體是（）A. B.C. D.【答案】C【知識點】考查有機物反應(yīng)的聚合反應(yīng)，異戊二烯的1,4加成反應(yīng)原理?！究疾槟芰Α坷斫夂蛻?yīng)用能力【解析】聚異戊二烯是異戊二烯發(fā)生1,4加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物，因此答案選異戊二烯。故答案為D。【難度】中【題分】2分9.下列說法錯誤的是（）A.含有共價鍵的化合物是共價化合物B.含有極性鍵的分子可能是非極性分子C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)【答案】A【知識點】化學(xué)鍵，強電解質(zhì)判斷，氧化還原本質(zhì)，分子的極性等知識的考查?！究疾槟芰Α炕靖拍畹母拍罾斫饽芰Α窘馕觥亢泄矁r鍵的化合物也可能是離子化合物，如，NaOH，A錯誤。含有極性鍵的分子也可能是非極性分子，如:CCl4,B正確。有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移也是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。C正確。水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)。D正確。所以錯誤答案選A?！倦y度】中【題分】2分10.用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來測定氫氣的氣體摩爾體積，所用的步驟有①冷卻至室溫，②調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平，③讀數(shù)。正確的順序是（）A.①②③ B.①③②C.③①② D.③②①【答案】A【知識點】定量試驗中氣體摩爾體積的測定的操作步驟?！究疾槟芰Α繉嶒灧治瞿芰Α窘馕觥恳驗榕懦龅臍怏w是需要用排出的水的體積衡量的,而鎂帶和稀硫酸是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后的量筒溫度是不同的,因此,反應(yīng)后應(yīng)先將待體系恢復(fù)到室溫時,再將量筒下移以調(diào)節(jié)量筒內(nèi)的液面與水準(zhǔn)管一致,此時量筒內(nèi)氣體壓強也為大氣壓,讀數(shù)才是正確的;所以正確的操作順序為:（1）冷卻至室溫;(2)調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平;(3)讀取量筒內(nèi)氣體的體積，故答案為A。【難度】中【題分】2分11.關(guān)于離子化合物NH5（H有正價和負(fù)價）下列說法正確的是（）A.N為+5價 B.陰陽離子個數(shù)比是1:1C.陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.陽離子的電子數(shù)為11【答案】C【知識點】無機化合物分析【考查能力】綜合分析能力【解析】因為題干中說H有正價和負(fù)價，所以離子化合物由NH4+

和H-構(gòu)成，NH4+中N的化合價為-3價，A錯誤。陰陽離子個數(shù)比為1:1，B正確?！倦y度】難【題分】2分12.能證明亞硫酸鈉中部分變質(zhì)所需要的試劑是（）A.硝酸鋇，稀硫酸 B.稀鹽酸，氯化鋇C.稀硫酸，氯化鋇 D.稀硝酸，氯化鋇【答案】B【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)與檢驗【考查能力】實驗綜合分析能力【解析】亞硫酸鈉部分變質(zhì)生成硫酸鈉，所以實際上是考查硫酸根離子的檢驗，使用的試是稀鹽酸和氯化鋇溶液，所以選B?！倦y度】易【題分】2分13.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法正確的是（）A.可以用酚酞代替指示劑B.滴定前用待測液潤洗錐形瓶C.若氫氧化鈉吸收少量CO2，不影響滴定結(jié)果D.當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點【答案】C【知識點】中和滴定【考查能力】實驗綜合分析能力【解析】指示劑的選擇原則是“由淺變深”如果用酚酞做指示劑顏色變化過程由紅色變?yōu)闊o色，不符合要求，A錯誤。滴定前用待測液潤洗錐形瓶滴定結(jié)果偏大，B錯誤。如果氫氧化鈉吸收少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O，再滴入鹽酸，鹽酸先和剩余的氫氧根反應(yīng)，H++OH-→H2O再與碳酸鈉反應(yīng)，CO?2?+2H?→H?O+CO?↑可以發(fā)現(xiàn)存在關(guān)系2OH--CO32---2H?，因此消耗鹽酸的物質(zhì)的量始終等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，因此氫氧化鈉吸收少量二氧化碳不影響測定結(jié)果，C正確。該實驗滴定終點為錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不褪色，即為滴定終點，如果變?yōu)榧t色說明鹽酸已經(jīng)過量，D錯誤?！倦y度】難【題分】2分14.下列物質(zhì)分離（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法錯誤的是（）A.硝基苯（苯）--蒸餾B.乙烯（SO2）--氫氧化鈉溶液C.己烷（己烯）--溴水，分液D.乙酸乙酯（乙醇）--碳酸鈉溶液，分液【答案】C【知識點】物質(zhì)的分離方法，有機物的性質(zhì)。【考查能力】綜合分析問題的能力?！窘馕觥肯趸胶捅绞欠悬c不同的互溶液體，應(yīng)該用蒸餾法分離。A正確。乙烯不與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化硫是酸性氧化物可以被氫氧化鈉溶液吸收，可以實現(xiàn)兩種氣體分離B正確。己烷和己烯為互溶液體，乙烷不與溴水反應(yīng)，但可以萃取溴水中的溴，己烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物，屬于有機物仍然可以溶于己烷，因此不能用于分液法分離。C錯誤。乙酸乙酯難溶于碳酸氫鈉溶液，乙醇易溶于水，液體分層通過分液進行分離，D正確。所以答案選C。【難度】難【題分】2分15.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示，其中m的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說法正確的是（）mnpqA.非金屬性：m>nB.氫化物穩(wěn)定性：n<pC.簡單陰離子半徑：p>qD.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：p>q【答案】C【知識點】元素周期律【考查能力】分析推理，整合化學(xué)信息的能力。【解析】既有氫化物又有最高價氧化物的水化物的元素一般為非金屬元素，非金屬的最高價氧化物水化物為最高價含氧酸。因此其氫化物必須是堿性物質(zhì)。兩者才能反應(yīng)。氫化物為堿性的只有氮元素，即為氨氣，所以m為N，n為O,p為S,q為Cl.非金屬性O(shè)>S，A錯誤。氫化物穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)。鍵長越短，分子越穩(wěn)定。O的半徑小于S，O-H鍵比S-H鍵短，因此穩(wěn)定性H2O>H?S，B錯誤。S2-

和Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)S2-<

Cl-，因此半徑S2->Cl-，C正確。S的非金屬性弱于Cl，所以最高價氧化物水化物的酸性H2SO4<HClO4因此D錯誤，故正確答案選C?！倦y度】難【題分】2分在pH為1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后鋁素的存在形式是（）A.AlO2- B.Al3+ C.Al(OH)3 D.Al3+、Al(OH)3【答案】D【知識點】PH值溶液的酸堿度，電解質(zhì)溶液中的化學(xué)反應(yīng)，氫氧化鋁的性質(zhì)。【考查能力】分析計算的能力【解析】pH為1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，n(H+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol.n(Al3+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol.300mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中n(OH-)=0.1mol/L×0.3L=0.03mol。其中0.01mol的OH-和0.01mol的H+發(fā)生中和反應(yīng)，剩下的0.02mol的OH-和0.01mol的Al3+反應(yīng)，氫氧根不足，所以生成Al(OH)3并有Al3+剩余。所以正確答案D.【難度】中等【題分】2分17.關(guān)于下列裝置，敘述錯誤的是（）A.石墨電極反應(yīng)O2+4H++4e→2H2OB.鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕C.加入少量NaCl，會加快Fe的腐蝕D.加入HCl，石墨電極反應(yīng)式：2H++2e→H2【答案】A【知識點】鋼鐵的吸氧腐蝕【考查能力】考查學(xué)生原電池原理分析，吸氧腐蝕判斷能力【解析】本題考查吸氧腐蝕，由圖像可知自來水溶液不是強酸性溶液，發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨電極的反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e→4OH-所以A錯誤?！倦y度】易【題分】5分18.下列圖示正確的是（）A.斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B.反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅲ生成的OH鍵更牢固C.O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)-Q（Q>0）D.H2O(g)→O2(g)+H2(g)+Q（Q>0）【答案】C【知識點】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)反應(yīng)方程式?！究疾槟芰Α烤C合分析判斷力。【解析】從反應(yīng)歷程圖像可以判斷1/2molO2(g)+1molH2(g)的能量低于1molOH(g)+H(g)，因此1/2O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以C正確?！倦y度】中【題分】2分19.已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)向逆方向移動 B.Y可能是固體或液體C.系數(shù)n>m D.Z的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】C【知識點】化學(xué)反應(yīng)平衡移動，勒夏特列原理分析?！究疾槟芰Α坷斫夥治瞿芰Α窘馕觥恳阎磻?yīng)達(dá)平衡時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的1/2，如果化學(xué)平衡不移動，c(X)=0.6mol/L，但是題中說c(X)=0.5mol/L說明加壓后化學(xué)平衡向正向移動了，故A錯誤。結(jié)合題意可知正反應(yīng)是氣體總體積減少的反應(yīng)，如果y為固體或液體，則必須滿足m>2m，顯然不可能成立。所以有只能是氣體B錯誤。要滿足m+n>2m，所以n>m。C正確。根據(jù)題意化學(xué)平衡向右移動，Z的體積分?jǐn)?shù)是增大的，所以D錯誤。【難度】中【題分】2分20.常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列敘述正確的是（）A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B.①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)D.①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小【答案】B【知識點】電解質(zhì)溶液，微粒大小判斷，鹽類的水解。弱電解質(zhì)的電離等知識?！究疾槟芰Α烤C合分析判斷能力?！窘馕觥緾H3COOH溶液中的H+來自醋酸分子的電離和水的電離，所以[CH3COOH]>[H+]>[CH3COO-]>[OH-]故A錯誤。①②等體積混合后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，體積大約為原來的2倍，如果CH3COO-不水解，濃度約為原來的1/2，CH3COONa為弱酸強堿鹽，越稀越水解，CH3COO-+H2O→CH3COOH+OH-，水解平衡向正向移動，因此CH3COO-濃度小于原來的1/2.B正確。①③等體積混合以后，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，因此(CH3COO-)>(Na+)>(H+)，C錯誤。①②等體積混合以后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COO-的水解促進水的電離。①③等體積混合，CH3COOH的電離產(chǎn)生H+抑制水的電離。因此總體上看①②等體積混合后水的電離程度比①③等體積混和后水的電離程度大。D錯誤?！倦y度】難【題分】2分二．綜合分析題（一）氮元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。21.氨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用？_________________________________________22.在合成氨工業(yè)中，壓強通常控制在20~50MP，其原因是______________________________________。23.侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。24.煙氣中的NO2與尿素[CO(NH2)2]（C的化合價為+4）反應(yīng)進行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為__________，若反應(yīng)過程中有0.15molNO2反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為____________。25.常溫下，在氯化銨溶液中加入一定量的氫氧化鈉，使其pH=7，則c(Na+)____c(NH3·H2O)（填“<”、“>”或“=”）?！敬鸢浮浚ㄒ唬?1.銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用時，會使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3揮發(fā)，造成氮元素流失，降低肥效22.高壓能使平衡正向移動，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；壓強過高會增大設(shè)備成本23.CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑24.N2和O2；0.6NA25.=【知識點】銨鹽的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的基本概念，電子轉(zhuǎn)移的計算，侯德榜制堿的原理方程式默寫，合成氨的條件，電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒?！究疾槟芰Α坷斫馐煊?，分析，綜合應(yīng)用能力?！窘馕觥浚?）銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣逸出，不能被植物吸收，導(dǎo)致肥效降低?？疾殇@鹽的性質(zhì)。合成氨反應(yīng)N2(g)+3H??(g)→2NH?(g)的條件是高溫高壓催化劑，正反應(yīng)為氣體體積減少的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特例原理，增大壓強化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動有利于提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，但壓強不能過高，否則會增加設(shè)備等成本，因此選擇20-50MPa的壓強。本題從壓強對平衡的影響以及從成本的角度考慮來解決問題。侯德榜制堿的反應(yīng)原理為：CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3→Na2CO3+H20+CO2↑，考查方程式默寫。氧化產(chǎn)物是化合價升高的產(chǎn)物，本反應(yīng)化合價升高的元素有兩種，一種是氧元素從-2價升高到0價，生成氧氣。另一種是CO(NH2)2的氮元素從-3價升高為0價的N氮氣，因此氧化產(chǎn)物為N2和O2；根據(jù)方程式化合價變化情況可以得知4NO2—16e，轉(zhuǎn)移電子數(shù)和二氧化氮的比例關(guān)系為4:1，因此吸收0.15molNO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.15mol×4=0.6mol，即0.6NA個。根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，因為溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，因此可以得出c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-)，氯化銨溶液中的物料守恒守恒為：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)

，所以c(Na+)=c(NH3.H2O)?！倦y度】中【題分】15分（二）某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了一系列實驗。在反應(yīng)過程中會發(fā)生一些副反應(yīng)，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。26.處于安全和綠色化學(xué)考慮，在制取硫酸銅時，可選用下列的物質(zhì)是___________。a.Cub.CuOc.CuSd.CuSO4·Cu(OH)2?H2O27.裝置a的作用是________________________。反應(yīng)過程中，因為濃硫酸的吸水作用，燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，如何簡便檢驗反應(yīng)后圓底燒瓶里有Cu2+存在？_______________________________________________________________28在實際反應(yīng)中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體：2CuSCu2S+S。已知樣品質(zhì)量為ag，得到Cu2S是bg，則樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。如果Cu2S高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，則實驗測得的值會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）29.根據(jù)以上信息，說明銅與濃硫酸反應(yīng)需要控制哪些條件？______________________________________【答案】26.bd27.防倒吸；將反應(yīng)后的溶液沿?zé)诰従彽谷胨?，若溶液變藍(lán)，則有Cu2+存在。28.2(a-b)/a；偏大29.溫度不宜過高，時間不宜過長?！局R點】濃硫酸的性質(zhì)和稀釋問題，銅及其化合物，實驗相關(guān)知識，誤差分析和化學(xué)計算?！究疾槟芰Α繉嶒灳C合分析能力，增強環(huán)保意識?！窘馕觥浚?）銅和濃硫酸加熱時反應(yīng)才會制取硫酸銅，同時生成二氧化硫大氣污染物，酸雨氣體，故不選A。氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，無污染物產(chǎn)生，B正確。CuS不溶于酸要想制備硫酸銅先和氧氣作用生成氧化銅和二氧化硫，2CuS+3O2→2CuO+2SO2氧化銅在和稀硫酸作用生成硫酸銅，在過程中產(chǎn)生二氧化硫大氣污染物，故不選C。CuSO4·Cu(OH)2?H2O只需要和稀硫酸反應(yīng)可制取硫酸銅，并沒有有害物產(chǎn)生，綜上分析正確答案選bd。二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，有壓強差，很溶液產(chǎn)生倒吸，球形管有比較大的空間，防止形成過大的負(fù)壓，可以防止倒吸；由于濃硫酸有吸水性，所不容易觀察溶液顏色，需要將溶液稀釋后檢驗銅離子是否存在，濃硫酸的稀釋應(yīng)注意酸入水，將原溶液倒入水中進行稀釋，如果溶液顯藍(lán)色則證明銅離子存在。設(shè)樣品中CuSxg，Cu2S為yg，列方程組，質(zhì)量守恒：x+y=a，銅原子守恒：(X/96+2y/160)/2=b/160.兩個方程聯(lián)立?？山獾脁=6a-6b.所以樣品中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6a-6b/a。Cu2S在高溫下會轉(zhuǎn)化為Cu，則測的加熱后固體的質(zhì)量b偏小，根據(jù)方程式得出CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。（4）根據(jù)題意可以得出控制溫度不能過高，加熱時間不易太長。【難度】難【題分】15分（三）白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：30.A的結(jié)構(gòu)簡式__________。①的反應(yīng)類型_____________。31.B的芳香類同分異構(gòu)體中可以發(fā)生水解的結(jié)構(gòu)簡式為_________，在酸性條件下水解的產(chǎn)物為________。32.檢驗官能團G所用的試劑是__________________________。33.根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH和CH3OH為原料制備CH3OOCCH2