《氣體的壓強(qiáng)導(dǎo)學(xué)案》

《氣體的壓強(qiáng)》導(dǎo)學(xué)案一、進(jìn)修目標(biāo)：1.了解氣體的壓強(qiáng)的定義和計(jì)算方法；2.掌握氣體的壓強(qiáng)與氣體性質(zhì)、溫度、體積之間的干系；3.能夠應(yīng)用所學(xué)知識解決相關(guān)問題。二、導(dǎo)入討論：請同硯們思考以下問題：1.什么是氣體的壓強(qiáng)？它與氣體的性質(zhì)有什么干系？2.氣體的壓強(qiáng)與溫度、體積之間有何規(guī)律？3.如何計(jì)算氣體的壓強(qiáng)？三、觀點(diǎn)詮釋：1.氣體的壓強(qiáng)：氣體分子在單位面積上的壓力稱為氣體的壓強(qiáng)，通常用P表示，單位為帕斯卡（Pa）。2.理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT，其中P為氣體的壓強(qiáng)，V為氣體的體積，n為氣體的摩爾數(shù)，R為氣體常數(shù)，T為氣體的溫度。四、案例分析：1.某容器內(nèi)充滿了氧氣，溫度為25攝氏度，體積為2升，氧氣的壓強(qiáng)為多少？解：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，代入數(shù)據(jù)可得P=nRT/V，將n=1（假設(shè)氧氣的摩爾數(shù)為1），R=8.31J/(mol·K)，T=25+273=298K，V=2L，代入計(jì)算可得P=1*8.31*298/2=1227.18Pa。2.一定量的氣體在25攝氏度下的壓強(qiáng)為1.2atm，若將溫度降低到0攝氏度，氣體的壓強(qiáng)會發(fā)生什么變化？解：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，P1V1/T1=P2V2/T2，代入數(shù)據(jù)可得P1=1.2atm，T1=25+273=298K，T2=0+273=273K，P2為所求，V1=V2，代入計(jì)算可得P2=1.2*273/298=1.1atm。五、拓展應(yīng)用：1.請同硯們思考，當(dāng)氣體的溫度、體積、摩爾數(shù)發(fā)生變化時，氣體的壓強(qiáng)會如何變化？2.請同硯們設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證氣體的壓強(qiáng)與溫度、體積之間的干系。六、小結(jié)反思：通過本節(jié)課進(jìn)修，我們了解了氣體的壓強(qiáng)的定義和計(jì)算方法，掌握了氣體的壓強(qiáng)與氣體性質(zhì)、溫度、體積之間的干系。在今后的進(jìn)修和實(shí)踐中，要善于運(yùn)用所學(xué)知識解決相關(guān)問題，加深對氣體壓強(qiáng)的理解和應(yīng)用。七、課后作業(yè)：1.計(jì)算以下情況下氣體的壓強(qiáng)：a.氮?dú)庠?0攝氏度下，體積為3升時的壓強(qiáng)；b.一定量的氣體在0攝氏度下的壓強(qiáng)為1atm，若將氣體體積增加到原來的2倍，氣體的壓強(qiáng)會如何變化？2.思考?xì)怏w的壓強(qiáng)與溫度、體積之間的干系，總結(jié)本節(jié)課進(jìn)修的內(nèi)容。八、延伸閱讀：1.《氣體的狀態(tài)方程及壓強(qiáng)計(jì)算方法》2.《氣體的物理性質(zhì)